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专题四 物质的推断 核心规律与典例突破
核心概念
物质（混合物）推断是初中科学化学综合性最强的题型，集合离子检验、物质性质、反应现象于一体。
题目给出部分现象、条件、物质用途，要求逆向推理出混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么。
推断六大突破口
（一）以物质的特征颜色为突破口
颜色是推断题最优先找的切入点，分为固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色三类。
类别 物质颜色 具体物质 提示说明
黑色固体 黑色 氧化铜、碳粉、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 铁粉是黑色；纯净铁片为银白色，注意区分
绿色固体 绿色 碱式碳酸铜（铜绿） 铜生锈的产物，受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳
红棕色固体 红棕色 / 棕红色 氧化铁（铁锈主要成分） 铁锈为混合物，主要成分
红色单质 红色 铜、红磷 铜单质紫红色；红磷暗红色
黄色单质 淡黄色 硫黄 固体硫为淡黄色粉末
蓝色溶液 蓝色 含：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液 浓度越高蓝色越深
黄色溶液 黄色 含：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液 棕黄色
浅绿色溶液 浅绿色 含：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁溶液 亚铁离子容易被氧化，考题经常出现
紫红色溶液 紫红色 高锰酸钾溶液 强氧化性
蓝色沉淀 蓝色絮状沉淀 氢氧化铜 可溶于酸，沉淀溶解得到蓝色溶液
红褐色沉淀 红褐色沉淀 氢氧化铁 可溶于酸，沉淀溶解得到黄色溶液
白色沉淀（可溶于稀硝酸） 白色 碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝 碳酸盐遇酸产生气体；碱类沉淀遇酸只溶解无气泡
白色沉淀（不溶于稀硝酸） 白色 氯化银、硫酸钡 推断题 “铁证”，只要出现，说明一定有对应离子
（二）以物质的用途为突破口
用途对应物质，看到用途可以直接锁定物质，是高频题眼。
氧气：助燃剂、供给呼吸；
二氧化碳：灭火剂；光合作用原料；气体肥料；
还原剂（）：冶炼金属，夺取金属氧化物中的氧；
、属于单质还原剂；属于化合物还原剂
熟石灰：改良酸性土壤；配制波尔多液；建筑材料；中和酸性废水；
大理石、石灰石（主要成分）：建筑材料；制取二氧化碳原料；
稀盐酸：胃酸主要成分，帮助消化；除铁锈；
氯化钠：调味品；融雪剂；配制生理盐水；
浓硫酸：干燥剂；金属除锈
氢氧化钠：干燥剂；制肥皂；除油污
氧化钙（生石灰）：食品干燥剂
（三）以物质特征组成为突破口（元素组成）
根据元素组成相同，推断备选物质。
有机物：一定含有碳元素，可能含 H、O 等；
酸：一定含有氢元素，不一定含有氧元素（例：不含氧；含氧）；
碱：一定含有氢元素、氧元素（），不一定含有金属元素（氨水属于碱，无金属）；
元素组成相同的物质：
气体：与；与
液体：与
固体铁的氧化物：、、
（四）以典型反应条件为突破口
题目给出反应条件，直接锁定化学方程式。
通电：只有，反应物一定是水；
高温
（碳酸钙分解）
（高炉炼铁）
（碳还原二氧化碳）
作催化剂，液体体系：，反应物为过氧化氢；
加热（）：铜和氧气、高锰酸钾分解、碳酸氢铵分解等。
（五）以物质的典型性质为突破口
利用物质独有的物理、化学性质作为题眼。
浓硫酸：吸水性（可做干燥剂）、脱水性；溶于水放出大量热；
固体：溶于水放热；固体易吸水潮解；强碱，可吸收；
生石灰：与水反应放热 ；
：自然界最轻的气体；还原性；燃烧只生成水；
：能使带火星木条复燃；助燃；
无水硫酸铜（白色粉末）：遇水变蓝色，用来检验水的存在；
：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
还原金属氧化物：可以使黑色变红、红色变黑
气体还原剂：、
固体还原剂：
铵盐：和碱混合研磨 / 加热，产生刺激性气味；
硫单质：燃烧生成刺激性气味气体。
（六）以化学反应的特殊现象为突破口
特殊现象是推断题高频判断依据。
：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
硫燃烧：空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体；
红磷、白磷燃烧：产生大量白烟（固体小颗粒，不是白雾）；
铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
白色沉淀溶解情况：
可溶于稀盐酸、稀硝酸：、、、
不溶于稀硝酸白色沉淀：、，加酸沉淀无变化。
混合物推断标准解题步骤（答题流程）
圈画题眼：圈出颜色、条件、现象、用途；
初步锁定物质：根据突破口写出候选物质；
排除矛盾物质：如果题目说 “无色溶液”，直接排除有色离子；如果有沉淀不溶于硝酸，直接锁定或；
区分一定有 / 一定无 / 可能有：有现象证据 = 一定有；现象冲突 = 一定无；没有证据证明存在也没有证据否定 = 可能有；
回代检验：把推出来的物质放回题干，看全部现象是否都可以解释，不能出现矛盾。
高频易错提醒
“无色溶液”：不仅不能有有色溶质，也不能有沉淀；
看到沉淀，一定要看后续：沉淀是否全部溶于酸？是否有气泡？区分碳酸盐沉淀和硫酸钡、氯化银；
混合物推断，不能默认杂质不存在，没有现象证明的物质归为 “可能含有”；
注意：可以使澄清石灰水变浑浊，但是能使石灰水变浑浊的不一定只有（初中考题基本只考虑）；
白烟≠白雾：磷燃烧是白烟（固体）；浓盐酸挥发是白雾（小液滴）。
答题规范话术（考试直接抄写）
一定含有 XXX：因为实验现象 XXX，可以证明该物质存在；
一定不含 XXX：因为实验现象 XXX，与该物质性质矛盾；
可能含有 XXX：现有实验现象无法证明该物质是否存在。
习题巩固练
一、选择题
1．现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子
2．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（ ）
A．甲是碳酸钠溶液
B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
C．戊是氯化钡溶液
D．图中发生复分解反应的个数为3
3．有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba （OH）2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示.
关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2
C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3
D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：现取60g该溶液等分成三份进行如下实验：
①第一份加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀；
②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
③第三份加足量溶液后，得干燥的沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，可推测（　　）
A．①中产生的白色沉淀为氯化银 B．该溶液中铵根离子的浓度是3.4%
C．原溶液中可能存在和 D．原溶液中一定不存在和
5．X、Y、Z三种物质有如下图所本的转化关系：
下列推断正确的是（　　）
A．X是 B．Z是MgCl2
C．甲是 D．乙是
6．某固体粉末含一种或几种，某兴趣小组按如下方案进行实验探究。
已知：，，，下列对实验结果的分析不合理的是（　　）
A．溶液乙中溶质至少有2种
B．固体乙中成分至少有2种
C．固体粉末中一定含有
D．溶液甲中可能含有
7．实验室有包固体样品，可能含有氯化镁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种，为了验证其成分，小科进行了如下实验：
①取样加入足量的水溶解，观察到有无色溶液甲和白色沉淀乙生成；
②过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀丙和无色溶液丁生成；
③往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。
根据实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．白色沉淀乙中一定有硫酸钡 B．溶液甲中一定存在氢氧化钠
C．溶液丁中一定存在Na+、H+、 D．样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠
8．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为Na2NO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
9．如图表示X元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质（　　）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
10．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能与SO2反应，反应方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。下列说法错误的是（　　）
A．物质A的溶液能使紫色石蕊试液变红
B．物质B能与铁反应生成物质F
C．物质C能与物质B相互转化
D．物质D能与水反应生成物质E
11．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；
②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（　　）
A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣ D．丁溶液中一定含有Na+
12．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2
D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
二、填空题
13．已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：
Ⅰ．观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。
Ⅱ．将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，请问：
(1)E的溶质是________（写化学式）；F的溶质是________（写化学式）。
(2)写出B与D反应的化学方程式：________。
14．某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定该白色固体的组成，绣绣取适量该白色固体，加水配成溶液后。
(1)操作①的名称是_______。
(2)无色气体A是_________。
(3)有同学认为上述实验设计不能确定白色固体成分中有无氯化钠，为确定氯化钠的存在，该同学将过量的稀盐酸更换为适量的稀盐酸。你是否认同____________________。
15．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
(1)滤液丙中一定含有______（填化学式）；
(2)写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式______；
(3)样品中一定有______。
16．A是含碳化合物，下图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法。
(1)写出化学式：B________________，C________________，G________________。
(2)写出化学方程式：反应③________________________。
17．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是________。
(2)原固体中一定不含有的物质是________，证据是________________________________。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是________________________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________________________________。
18．有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们所做实验的实验过程及现象用下图表示：
试推断：固体混合物中一定含有________，可能含有________，一定不含有________（用化学式表示）。
19．如图所示“五环图”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。请回答：
(1)若A为氧气，则D的化学式为________。
(2)“五连环”中的物质A与物质C发生反应的化学方程式为________________________________。
20．有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
(1)白色沉淀A的成分是________
(2)原混合物中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________
(3)写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________。
21．某科学探究小里对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、、、 、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是______（填化学式，下同）。
(2)结论：固体粉末中一定含有______。
A． B． C．
22．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
(1)沉淀乙的成分为_____。
(2)固体样品中一定含有的物质是_____。
(3)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：_____。
23．有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。
(1)白色沉淀1的化学式为_______。
(2)溶液1中的一定有的溶质是_______。
(3)原白色固体中一定没有的物质是_______。
三、探究题
24．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
(1)通过图1实验，该同学确定X是盐酸，则Y试剂可以是______。
(2)由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。请写出A试管对应溶液中含有溶质的组成______。
(3)图3，a-b过程中一定发生的化学反应是______。
25．“黑面包”实验步骤：向烧杯中加入蔗糖，滴几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，蔗糖变黑并膨胀。请回答下列问题：
(1)蔗糖被浓硫酸脱水后生成的黑色单质是________（填化学式）。
(2)“黑面包”膨胀可能跟浓硫酸遇水会________有关，且有刺激性气味的气体生成。据此探究反应产物（如图）。资料：①能与品红、酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，不产生新的气体；与两试剂均不反应也不被吸收；②能与石灰水反应产生沉淀。
①实验中观察到装置B中品红褪色，装置C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，装置D中石灰水变浑浊，据此推测其气体产物为________（填化学式）。
②装置C的作用是________。
26．现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：
(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有_______。
(2)气体F的化学式为_______。
(3)请写出反应④的化学方程式________。
(4)为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为_______。
27．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
(1)滤渣a的成分是___________（填化学式），滤液中溶质的成分是_______（填化学式）。
(2)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_______（填化学式）。
28．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有（中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅲ中产生无色气体E的化学方程式_________。
(2)结论：固体粉末中一定含有_________，一定没有_________。
29．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__（填化学式）。
(2)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式__。
(3)无色溶液C中一定存在的物质是：________。
(4)结论：固体粉末物质的组成情况可能有_种。
30．某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl 溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
（1）①碱石灰在空气中易变质的原因是________（用化学方程式表示，写一个即可）；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质
【预测】
（2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、________（填化学式）和CaCO3。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
步骤 操作 现象 结论
步骤I 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有
步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有
步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【分析与结论】
（3）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有________（填化学式）
（5）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是________（填化学式）。
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核心概念
物质（混合物）推断是初中科学化学综合性最强的题型，集合离子检验、物质性质、反应现象于一体。
题目给出部分现象、条件、物质用途，要求逆向推理出混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么。
推断六大突破口
（一）以物质的特征颜色为突破口
颜色是推断题最优先找的切入点，分为固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色三类。
类别 物质颜色 具体物质 提示说明
黑色固体 黑色 氧化铜、碳粉、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 铁粉是黑色；纯净铁片为银白色，注意区分
绿色固体 绿色 碱式碳酸铜（铜绿） 铜生锈的产物，受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳
红棕色固体 红棕色 / 棕红色 氧化铁（铁锈主要成分） 铁锈为混合物，主要成分
红色单质 红色 铜、红磷 铜单质紫红色；红磷暗红色
黄色单质 淡黄色 硫黄 固体硫为淡黄色粉末
蓝色溶液 蓝色 含：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液 浓度越高蓝色越深
黄色溶液 黄色 含：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液 棕黄色
浅绿色溶液 浅绿色 含：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁溶液 亚铁离子容易被氧化，考题经常出现
紫红色溶液 紫红色 高锰酸钾溶液 强氧化性
蓝色沉淀 蓝色絮状沉淀 氢氧化铜 可溶于酸，沉淀溶解得到蓝色溶液
红褐色沉淀 红褐色沉淀 氢氧化铁 可溶于酸，沉淀溶解得到黄色溶液
白色沉淀（可溶于稀硝酸） 白色 碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝 碳酸盐遇酸产生气体；碱类沉淀遇酸只溶解无气泡
白色沉淀（不溶于稀硝酸） 白色 氯化银、硫酸钡 推断题 “铁证”，只要出现，说明一定有对应离子
（二）以物质的用途为突破口
用途对应物质，看到用途可以直接锁定物质，是高频题眼。
氧气：助燃剂、供给呼吸；
二氧化碳：灭火剂；光合作用原料；气体肥料；
还原剂（）：冶炼金属，夺取金属氧化物中的氧；
、属于单质还原剂；属于化合物还原剂
熟石灰：改良酸性土壤；配制波尔多液；建筑材料；中和酸性废水；
大理石、石灰石（主要成分）：建筑材料；制取二氧化碳原料；
稀盐酸：胃酸主要成分，帮助消化；除铁锈；
氯化钠：调味品；融雪剂；配制生理盐水；
浓硫酸：干燥剂；金属除锈
氢氧化钠：干燥剂；制肥皂；除油污
氧化钙（生石灰）：食品干燥剂
（三）以物质特征组成为突破口（元素组成）
根据元素组成相同，推断备选物质。
有机物：一定含有碳元素，可能含 H、O 等；
酸：一定含有氢元素，不一定含有氧元素（例：不含氧；含氧）；
碱：一定含有氢元素、氧元素（），不一定含有金属元素（氨水属于碱，无金属）；
元素组成相同的物质：
气体：与；与
液体：与
固体铁的氧化物：、、
（四）以典型反应条件为突破口
题目给出反应条件，直接锁定化学方程式。
通电：只有，反应物一定是水；
高温
（碳酸钙分解）
（高炉炼铁）
（碳还原二氧化碳）
作催化剂，液体体系：，反应物为过氧化氢；
加热（）：铜和氧气、高锰酸钾分解、碳酸氢铵分解等。
（五）以物质的典型性质为突破口
利用物质独有的物理、化学性质作为题眼。
浓硫酸：吸水性（可做干燥剂）、脱水性；溶于水放出大量热；
固体：溶于水放热；固体易吸水潮解；强碱，可吸收；
生石灰：与水反应放热 ；
：自然界最轻的气体；还原性；燃烧只生成水；
：能使带火星木条复燃；助燃；
无水硫酸铜（白色粉末）：遇水变蓝色，用来检验水的存在；
：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
还原金属氧化物：可以使黑色变红、红色变黑
气体还原剂：、
固体还原剂：
铵盐：和碱混合研磨 / 加热，产生刺激性气味；
硫单质：燃烧生成刺激性气味气体。
（六）以化学反应的特殊现象为突破口
特殊现象是推断题高频判断依据。
：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
硫燃烧：空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体；
红磷、白磷燃烧：产生大量白烟（固体小颗粒，不是白雾）；
铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
白色沉淀溶解情况：
可溶于稀盐酸、稀硝酸：、、、
不溶于稀硝酸白色沉淀：、，加酸沉淀无变化。
混合物推断标准解题步骤（答题流程）
圈画题眼：圈出颜色、条件、现象、用途；
初步锁定物质：根据突破口写出候选物质；
排除矛盾物质：如果题目说 “无色溶液”，直接排除有色离子；如果有沉淀不溶于硝酸，直接锁定或；
区分一定有 / 一定无 / 可能有：有现象证据 = 一定有；现象冲突 = 一定无；没有证据证明存在也没有证据否定 = 可能有；
回代检验：把推出来的物质放回题干，看全部现象是否都可以解释，不能出现矛盾。
高频易错提醒
“无色溶液”：不仅不能有有色溶质，也不能有沉淀；
看到沉淀，一定要看后续：沉淀是否全部溶于酸？是否有气泡？区分碳酸盐沉淀和硫酸钡、氯化银；
混合物推断，不能默认杂质不存在，没有现象证明的物质归为 “可能含有”；
注意：可以使澄清石灰水变浑浊，但是能使石灰水变浑浊的不一定只有（初中考题基本只考虑）；
白烟≠白雾：磷燃烧是白烟（固体）；浓盐酸挥发是白雾（小液滴）。
答题规范话术（考试直接抄写）
一定含有 XXX：因为实验现象 XXX，可以证明该物质存在；
一定不含 XXX：因为实验现象 XXX，与该物质性质矛盾；
可能含有 XXX：现有实验现象无法证明该物质是否存在。
习题巩固练
一、选择题
1．现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、物质的推断
【详解】现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。
A．溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故A错误；
B．由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故B错误；
C．由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故C错误；
D．由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故D正确。
故选D。
2．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（ ）
A．甲是碳酸钠溶液
B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
C．戊是氯化钡溶液
D．图中发生复分解反应的个数为3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、盐的性质及用途、物质的推断
【详解】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此甲是氢氧化钙，乙是铁，丙是盐酸，丁是碳酸钠，戊是氯化钡。
A．甲是氢氧化钙，故A错误；
B．铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，故B错误；
C．戊是氯化钡，故C正确；
D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应的个数为4，故D错误。
故选C。
3．有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba （OH）2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示.
关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2
C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3
D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4
【答案】D
【知识点】物质的推断、复分解反应及其应用
【详解】碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
A．步骤II中沉淀不溶解，则沉淀只能是硫酸钡，说明原白色粉末一定有以及、中的一种或两种，一定没由，故A错误；
B、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有、，而含有、中的一种或两种，故B错误
C、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有、，而含有、中的一种或两种，故C错误；
D、步骤II中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，说明原白色粉末一定有、，一定没有、，故D正确。
故选D。
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：现取60g该溶液等分成三份进行如下实验：
①第一份加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀；
②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
③第三份加足量溶液后，得干燥的沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，可推测（　　）
A．①中产生的白色沉淀为氯化银 B．该溶液中铵根离子的浓度是3.4%
C．原溶液中可能存在和 D．原溶液中一定不存在和
【答案】C
【知识点】常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定、物质的推断、根据化学反应方程式的计算
【分析】①第一份加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子中的一种或多种。②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g。是加热时，溶液中含有的铵根离子与氢氧化钠溶液反应生成了氨气，所以氨气的质量为0.68g。
因为NH3~，设铵根离子的质量为x，则
，x=0.72g
③碳酸钡沉淀能溶于盐酸，而硫酸钡沉淀不能溶于盐酸。第三份加足量溶液后，得干燥的沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。说明一定含有碳酸根离子、硫酸根离子。
【详解】A. ①中产生的白色沉淀一定含有碳酸银、硫酸银，可能含有氯化银，此选项错误；
B. 根据以上分析，该溶液中铵根离子的浓度是：=3.6%，此选项错误；
C. 原溶液中可能存在和，需进一步进行检验，此选项正确；
D. 原溶液中可能存在和，此选项错误。
故选C。
5．X、Y、Z三种物质有如下图所本的转化关系：
下列推断正确的是（　　）
A．X是 B．Z是MgCl2
C．甲是 D．乙是
【答案】BC
【知识点】碱的化学性质、盐的性质及用途、物质的推断、复分解反应及其应用
【详解】根据图像，X能与硝酸钡反应生成硝酸镁，故X中含有镁离子，复分解反应的要求是产物中有沉淀、气体、水三者之一，X要与硝酸钡反应，X中还需要含有硫酸根，故X是硫酸镁；
X（硫酸镁）能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氢氧化镁，则Y是硫酸钠或氢氧化镁，而Y能与盐酸反应生成Z，硫酸钠与盐酸不反应，说明Y是氢氧化镁；
Y（氢氧化镁）与盐酸反应生成氯化镁、水，则Z是氯化镁或者水，而Z能与乙反应生成Mg(NO3)2，说明Z是氯化镁，则乙是硝酸银；
X（硫酸镁）能与甲反应生成Z（氯化镁），说明甲是氯化钡；
综上所述，X是MgSO4、Y是Mg(OH)2、Z是MgCl2、甲是BaCl2、乙是AgNO3。
故选：BC。
6．某固体粉末含一种或几种，某兴趣小组按如下方案进行实验探究。
已知：，，，下列对实验结果的分析不合理的是（　　）
A．溶液乙中溶质至少有2种
B．固体乙中成分至少有2种
C．固体粉末中一定含有
D．溶液甲中可能含有
【答案】BCD
【知识点】盐的性质及用途、物质的推断
【分析】碳酸铜、碳酸镁和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化亚铜和稀盐酸反应生成氯化铜、铜和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
固体粉末样品中加入过量的稀盐酸会产生气体甲，所以样品中一定含有碳酸铜，甲是二氧化碳，还会生成固体甲，所以甲是铜，样品中一定含有氧化亚铜，溶液甲中一定含有铜离子，固体乙中一定含有氢氧化铜沉淀，溶液乙中一定含有氢氧化钠、氯化钠，样品中含有氧化铝时，溶液乙中含有偏铝酸钠。
【详解】A、通过分析可知，溶液乙中溶质至少有2种，故A正确；
B、固体乙中一定含有氢氧化铜，其他成分不能确定，故B错误；
C、固体粉末中一定含有Cu2O，Al2O3、MgCO3不能确定，故C错误；
D、加入盐酸后生成的固体甲中含有铜，所以溶液甲中一定不含有Fe3+，故D错误。
故选BCD。
7．实验室有包固体样品，可能含有氯化镁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种，为了验证其成分，小科进行了如下实验：
①取样加入足量的水溶解，观察到有无色溶液甲和白色沉淀乙生成；
②过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀丙和无色溶液丁生成；
③往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。
根据实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．白色沉淀乙中一定有硫酸钡 B．溶液甲中一定存在氢氧化钠
C．溶液丁中一定存在Na+、H+、 D．样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途、物质的推断
【详解】A、往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失，即白色沉淀乙不溶于酸，上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀乙中一定有硫酸钡，选项正确；
B、上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液甲中一定存在氢氧化钠，选项正确；
C、溶液甲中一定存在氢氧化钠，过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液丁中一定含有硫酸钠和过量的硫酸，即溶液丁中一定存在Na+、H+、，选项正确；
D、上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液甲中一定存在氢氧化钠，硫酸钡不溶于酸，由上述现象可知，样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡，不一定含有氢氧化钠，选项错误，故选D。
8．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为Na2NO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
【答案】C
【知识点】物质的推断
【详解】A、甲可以转化为乙，，甲可以转化为丙，，乙可以转化为丙，，但是NaNO3不能直接转化为NaCl，不符合题意；
B、甲可以转化为乙，，但是甲不能直接转化为丙，金属氧化物不可能生成碱，不符合题意；
C、甲可以转化为乙，,甲可以转化为丙， ，乙可以转化为丙，,丙也可以转化为乙，，符合题意；
D、甲可以直接生成乙，，甲也可以直接生成丙，，但是乙不可以生成丙，BaSO4是不与酸反应的沉淀，不符合题意。
故选C。
9．如图表示X元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质（　　）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质、物质的推断、酸碱指示剂及其性质
【分析】由转化可知，甲、乙、丙、丁、戊均含有X元素，且X元素除0价外只有+2、+4两种价态，可以确定X为碳元素。再根据化合价与物质类别的关系可知，甲为单质碳，乙为一氧化碳（CO），丙为二氧化碳（CO2），丁为碳酸（H2CO3），戊为碳酸盐。
【详解】A、根据前面的分析可知戊为碳酸盐，可以是可溶性碳酸盐，也可以是难溶性碳酸盐，选项错误；
B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同单质，如金刚石、石墨等，不同的单质具有不同的物理性质，但化学性质相似,选项错误；
C、“甲→乙→丙”的转化即“碳→CO→CO2”的转化，可以通过与氧气反应实现，也可以通过与金属氧化物反应实现，选项错误；
D、碳酸溶于水显酸性，遇紫色石蕊试液显红色，但碳酸极不稳定，受热极易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液颜色由红色恢复石蕊试液的紫色，选项正确，故选D。
【点睛】本题需要通过元素化合价与物质类别之间的关系进行分析推断。要求学生对常见元素的化合价要熟练掌握，对物质之间相互转化的化学反应方程式要准确理解。
10．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能与SO2反应，反应方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。下列说法错误的是（　　）
A．物质A的溶液能使紫色石蕊试液变红
B．物质B能与铁反应生成物质F
C．物质C能与物质B相互转化
D．物质D能与水反应生成物质E
【答案】B
【知识点】酸的化学性质、物质的推断
【详解】A、物质A为氢化物，硫元素显-2价，氢元素显+1价，为硫化氢，物质A的溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确；
B、物质F是含氧酸盐，物质B为硫单质，物质B能与铁反应生成硫化亚铁，不可能生成物质F，故选项说法错误；
C、物质C属于氧化物，硫元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化硫；硫在氧气装置燃烧生成二氧化硫，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，物质C能与物质B相互转化，故选项说法正确；
D、物质E是含氧酸，硫元素显+6价，为硫酸；物质D属于氧化物，硫元素显+6价，氧元素显-2价，为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故选项说法正确。
故选B。
11．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；
②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（　　）
A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣ D．丁溶液中一定含有Na+
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、物质的推断
【详解】甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子，可以组成的物质有BaCl2、Ba(OH)2、MgCl2、MgSO4、HCl、 H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、 Na2SO4；
将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成，能形成沉淀的离子组合是和、和、和，故甲可以是氢氧化钡；
将乙、丁溶液混合，有气泡产生，则乙、丁溶液中分别含有和中的一种；乙、丁可以分别是硫酸和碳酸钠中的一种，无法具体判断分别是谁；
向丙溶液中滴入溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，则丙溶液中含有，丙可以是氯化镁；
代入题干，推断合理；
A、甲溶液中一定含有，说法正确；
B、乙溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸钠溶液，因此可能含有，说法正确；
C、丙溶液是氯化镁溶液，一定含有，说法正确；
D、丁溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸钠溶液，因此可能含有，说法错误；
故选D。
12．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2
D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】常见物质的鉴定、物质的推断
【分析】根据盐的性质分析判断。
【详解】丙+丁生成白色沉淀，乙+丙生成白色沉淀。说明丙是氯化钡；和氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠和硫酸，则甲为稀盐酸；甲和丁有气体生成，说明是碳酸钠；甲和乙无明显现象，则乙为稀硫酸。
故选D。
二、填空题
13．已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：
Ⅰ．观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。
Ⅱ．将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，请问：
(1)E的溶质是________（写化学式）；F的溶质是________（写化学式）。
(2)写出B与D反应的化学方程式：________。
【答案】(1) CuSO4 HCl
(2)BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
【知识点】酸、碱、盐的鉴别、物质的推断、书写化学方程式、文字表达式
【详解】（1）观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液为无色，则E是硫酸铜溶液。将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，稀盐酸、碳酸钾溶液反应能生成二氧化碳气体，则F与D是稀盐酸、碳酸钾溶液中的一种；碳酸钾溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则D是碳酸钾溶液，F是稀盐酸，B是氯化钡溶液。
E是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；F是稀盐酸，溶质是HCl；
（2）B与D反应，即氯化钡和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
14．某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定该白色固体的组成，绣绣取适量该白色固体，加水配成溶液后。
(1)操作①的名称是_______。
(2)无色气体A是_________。
(3)有同学认为上述实验设计不能确定白色固体成分中有无氯化钠，为确定氯化钠的存在，该同学将过量的稀盐酸更换为适量的稀盐酸。你是否认同____________________。
【答案】(1)过滤
(2)二氧化碳
(3)不认同；盐酸和氯化钡溶液都会引入氯离子，影响氯化钠的检验
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、常见物质的鉴定、物质的推断
【详解】（1）流程中加入氯化钡溶液后得到白色沉淀和无色溶液，需要将固体与液体分离，所用操作为过滤。
（2）加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。
（3）不认同。即使将过量稀盐酸改为适量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应后仍会把氯离子引入溶液；此外，前一步加入的氯化钡溶液也会引入氯离子。后续加入硝酸银产生白色沉淀，无法证明氯离子来自原白色固体中的氯化钠，因此仍不能确定原固体中是否含有氯化钠。
15．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
(1)滤液丙中一定含有______（填化学式）；
(2)写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式______；
(3)样品中一定有______。
【答案】(1)FeCl3
(2)Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
(3)氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡
【知识点】碱的化学性质、盐的性质及用途、物质的推断
【详解】（1）向沉淀乙中加入足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，则溶液丙中含有氯化铁，沉淀乙中有氢氧化铁和硫酸钡，样品中一定有氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡，可能有氢氧化钠。向滤液甲中加入稀硫酸有沉淀生成，再次证明样品中有氢氧化钡，所以滤液丙中一定含有FeCl3。
（2）沉淀乙中有氢氧化铁和硫酸钡，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。
（3）由上述分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡。
16．A是含碳化合物，下图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法。
(1)写出化学式：B________________，C________________，G________________。
(2)写出化学方程式：反应③________________________。
【答案】(1)
(2)
【知识点】物质的推断、书写化学方程式、文字表达式
【详解】（1）A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：，，。
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故反应③的方程式是：。
17．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是________。
(2)原固体中一定不含有的物质是________，证据是________________________________。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是________________________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________________________________。
【答案】(1)硝酸铜、硫酸钠
(2) 碳酸氢钠 向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生
(3)
(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、物质的推断
【详解】（1）步骤Ⅰ中溶液呈蓝色，说明原固体中一定含有硝酸铜；步骤Ⅱ中加入过量硝酸钡溶液后生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，说明原固体中一定含有硫酸钠，故填硝酸铜、硫酸钠。
（2）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，步骤Ⅰ向固体中加入过量稀盐酸时无气泡产生，说明原固体中一定不含碳酸氢钠，故填碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生。
（3）硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为
（4）步骤Ⅰ加入过量稀盐酸，反应后溶液中含有过量盐酸，且一定含有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠，硝酸钡有剩余；步骤Ⅲ加入硝酸银，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故蓝色滤液中一定含有硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
18．有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们所做实验的实验过程及现象用下图表示：
试推断：固体混合物中一定含有________，可能含有________，一定不含有________（用化学式表示）。
【答案】 、 NaCl
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定、物质的推断
【详解】固体加水后得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，因此原固体中一定不含。
向无色溶液中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀A，沉淀A加入足量稀硝酸后部分溶解，说明沉淀中同时含有不溶于稀硝酸的硫酸钡和能与稀硝酸反应的碳酸钡，相关反应的化学方程式为，和，因此原固体中一定含有、。
滤液中加入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，但前一步加入的过量氯化钡已经引入氯离子，反应的化学方程式为，故该现象不能证明原固体中一定含有氯化钠，因此可能含有。
19．如图所示“五环图”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。请回答：
(1)若A为氧气，则D的化学式为________。
(2)“五连环”中的物质A与物质C发生反应的化学方程式为________________________________。
【答案】(1)NaOH
(2)
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、物质的推断、书写化学方程式、文字表达式
【详解】（1）若A为氧气，与氧气相连的C必须能与氧气反应，因此C为铁；C还与稀硫酸相连，符合铁能与稀硫酸反应的关系。D既能与稀硫酸反应，又能与B反应，在剩余物质中D为氢氧化钠，B为二氧化碳，因此D的化学式为。
（2）物质A为氧气，物质C为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
20．有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
(1)白色沉淀A的成分是________
(2)原混合物中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________
(3)写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________。
【答案】(1)硫酸钡、碳酸钡
(2) 氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 氯化钠/NaCl
(3)
【知识点】物质的推断
【详解】（1）白色粉末加水得到无色滤液，说明原粉末一定不含硫酸铜（硫酸铜溶于水为蓝色）；氯化钡可与碳酸钠、硫酸钠分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀：碳酸钡可溶于稀盐酸，反应生成二氧化碳，硫酸钡不溶于稀盐酸。沉淀A加足量稀盐酸后仍有剩余沉淀，且生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明沉淀A同时含有硫酸钡和碳酸钡。滤液加硝酸银产生白色沉淀，是因为原固体中一定含有的氯化钡本身已经提供了氯离子，因此无法证明原固体中是否含有氯化钠，氯化钠是可能存在的物质。
（2）原混合物中一定含有的物质：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；可能含有的物质：氯化钠。
（3）白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡的混合物，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
21．某科学探究小里对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、、、 、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是______（填化学式，下同）。
(2)结论：固体粉末中一定含有______。
A． B． C．
【答案】(1)
(2)AB
【知识点】盐的性质及用途、酸、碱、盐的鉴别、常见离子的检验方法及现象、物质的推断
【详解】（1）步骤Ⅰ：加足量水，得到无色溶液
CuSO4溶于水是蓝色溶液，因此粉末一定不含CuSO4。
（2）步骤Ⅱ：加足量BaCl2，生成白色沉淀E、无色溶液D，沉淀E加过量稀H2SO4，既有白色沉淀A又有无色气体B。沉淀含BaCO3（遇酸生成CO2气体B）和BaSO4（不溶于酸，沉淀A），说明原粉末一定有Na2CO3；Na2CO3与CaCl2会生成CaCO3沉淀，而步骤Ⅰ是无色澄清溶液，因此无CaCl2。
步骤Ⅳ：无色溶液D通入足量CO2，生成白色沉淀C。CO2先和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3再和溶液中过量的BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，证明原粉末一定有NaOH。NaCl全程无现象证明，无法确定是否存在。
故一定含有的物质：AB（Na2CO3、NaOH）
22．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
(1)沉淀乙的成分为_____。
(2)固体样品中一定含有的物质是_____。
(3)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：_____。
【答案】(1)氢氧化铁和硫酸钡
(2)氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
(3)Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
【知识点】物质的推断
【详解】（1）向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。
（2）固体样品中一定含有的物质是氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡。
（3）沉淀乙加足量稀盐酸发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
23．有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。
(1)白色沉淀1的化学式为_______。
(2)溶液1中的一定有的溶质是_______。
(3)原白色固体中一定没有的物质是_______。
【答案】(1)CaCO3
(2)碳酸钠
(3)硫酸钡
【知识点】物质的推断
【详解】（1）因为白色固体中可能有的几种物质中只有碳酸钙、硫酸钡难溶于水，但碳酸钙溶于酸，硫酸钡不溶于酸，根据题意可以了解到白色沉淀1不溶于水但溶于酸，故可以判断出白色沉淀1为碳素钙（CaCO3）。
（2）根据碳酸钠和氯化钠都溶于水，而且碳酸钠溶液呈碱性可以判断出溶液1中一定有碳酸钠（Na2CO3）。
（3）因为硫酸钡（BaSO4）溶于水但不溶于酸，但白色沉淀1是完全溶解的，故能说明原白色固体中一定没有硫酸钡。
三、探究题
24．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
(1)通过图1实验，该同学确定X是盐酸，则Y试剂可以是______。
(2)由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。请写出A试管对应溶液中含有溶质的组成______。
(3)图3，a-b过程中一定发生的化学反应是______。
【答案】(1)碳酸钠溶液
(2)Fe2(SO4)3、H2SO4
(3)
【知识点】酸的化学性质、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定、物质的推断
【详解】（1）确定盐酸需要同时证明溶液显酸性并含有氯离子。图1中硝酸银溶液和稀硝酸可用于检验氯离子，Y可选碳酸钠溶液；若加入后有气泡产生，可说明该溶液显酸性。结合两组现象即可确定X为盐酸。
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。A中固体全部溶解，说明溶液中有生成的硫酸铁；向A中加入氯化钡溶液后产生白色硫酸钡沉淀。图3中a-b段加入氢氧化钠时沉淀质量不变，说明B中有酸先被中和，因此原稀硫酸过量，A中的溶质为硫酸铁和硫酸。
（3）向A中加入氯化钡后，过量硫酸参与反应会使溶液中存在盐酸；图3的a-b段沉淀质量不变，说明加入的氢氧化钠先与盐酸发生中和反应
25．“黑面包”实验步骤：向烧杯中加入蔗糖，滴几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，蔗糖变黑并膨胀。请回答下列问题：
(1)蔗糖被浓硫酸脱水后生成的黑色单质是________（填化学式）。
(2)“黑面包”膨胀可能跟浓硫酸遇水会________有关，且有刺激性气味的气体生成。据此探究反应产物（如图）。资料：①能与品红、酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，不产生新的气体；与两试剂均不反应也不被吸收；②能与石灰水反应产生沉淀。
①实验中观察到装置B中品红褪色，装置C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，装置D中石灰水变浑浊，据此推测其气体产物为________（填化学式）。
②装置C的作用是________。
【答案】(1)C
(2) 放热 、 检验是否被除尽，防止对检测产生干扰
【知识点】常见气体的检验与除杂方法、物质的推断、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，会将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比2:1脱去生成水，剩余的黑色单质为碳，化学式为C。
（2）浓硫酸遇水稀释会放出大量的热，使反应生成的气体受热膨胀，因此蔗糖会膨胀成“黑面包”。
①B中品红褪色，说明气体中含有；C中酸性高锰酸钾不褪色，说明 已经被完全除去；此时D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中还含有 （已除尽，不会干扰检验），因此气体产物为和 。
②根据题给资料，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此装置C的作用是检验是否被除尽，防止对检测产生干扰。
26．现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：
(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有_______。
(2)气体F的化学式为_______。
(3)请写出反应④的化学方程式________。
(4)为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为_______。
【答案】(1)CuCl2
(2)CO2
(3)Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
(4)KNO3
【知识点】物质的推断、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式、文字表达式、根据化学反应方程式的计算
【分析】现有一固体混合物A，已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种，加水过滤得到无色溶液和沉淀C，说明不含氯化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的。向沉淀C中加稀盐酸，产生气体F和溶液G，说明含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳。向无色溶液B中加入氢氧化钠，产生气体D和溶液E，说明含氯化铵或硫酸铵中至少一种，向溶液E中加入适量稀硫酸，产生沉淀H和溶液M，说明含硝酸钡。硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故混合物中一定不含硫酸铵，因为硫酸铵能与硝酸钡反应，一定含氯化铵，无法确定是否含硝酸钾。
【详解】（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有：CuCl2，因为氯化铜溶液是蓝色的；
（2）气体F为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，即化学式为：CO2；
（3）反应④为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（4）取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，说明生成氨气的质量为3.4g，4.4g气体F，生成二氧化碳的质量为4.4g，白色沉淀H的质量为2.3g，生成硫酸钡的质量为2.3g。
解：设氯化铵的质量为x
x=10.7g
解：设碳酸钙的质量为y
y=10g
解：设硝酸钡的质量为z
z=2.61g
2.61g+10g+10.7g=23.31小于30g，故混合物还含有硝酸钾。
27．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
(1)滤渣a的成分是___________（填化学式），滤液中溶质的成分是_______（填化学式）。
(2)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_______（填化学式）。
【答案】(1) CaCO3、Mg（OH）2 NaOH、BaCl2
(2)MgCl2
【知识点】物质的推断
【详解】（1）样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x
x=1g
而滤渣a为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定样品中是否含氯化镁。
28．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有（中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅲ中产生无色气体E的化学方程式_________。
(2)结论：固体粉末中一定含有_________，一定没有_________。
【答案】(1)BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
(2) Na2CO3、NaOH CuSO4、Ba（NO3）2
【知识点】盐的性质及用途、常见物质的鉴定、物质的推断、书写化学方程式、文字表达式
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】根据常见化学物质的性质，以及它们之间的反应关系，集合图片信息分析判断即可。
【解答】根据图片可知，硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠、硫酸钾和硝酸钡不能共存，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；取固体粉末加入足量水，得到无色溶液，则固体粉末中一定不含硫酸铜，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，则固体粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钡，无法确定是否含有硫酸钾，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，则固体粉末中一定含有氢氧化钠，以上实验无法确定是否含有氯化钠；
（1）由分析可知，步骤Ⅲ中产生无色气体E的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑。
（2）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，一定没有CuSO4、Ba（NO3）2。
29．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__（填化学式）。
(2)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式__。
(3)无色溶液C中一定存在的物质是：________。
(4)结论：固体粉末物质的组成情况可能有_种。
【答案】(1)CaCO3
(2)
(3)BaCl2、KOH、NaCl
(4)4/四
【知识点】盐的性质及用途、酸、碱、盐的鉴别、常见离子的检验方法及现象、物质的推断
【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（3）无色溶液C中一定存在的物质是BaCl2、KOH和反应生成的NaCl；
（4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH，可能存在K2SO4、NaCl；固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4，共有4（或四）种
30．某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl 溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
（1）①碱石灰在空气中易变质的原因是________（用化学方程式表示，写一个即可）；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质
【预测】
（2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、________（填化学式）和CaCO3。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
步骤 操作 现象 结论
步骤I 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有
步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有
步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【分析与结论】
（3）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有________（填化学式）
（5）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是________（填化学式）。
【答案】(1)CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(2)Na2CO3
(3)Ca(OH)=+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)NaOH
(5)Ca(OH)2、Na2CO3
【知识点】碱的化学性质、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、物质的推断
【详解】（1）碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）；氧化钙会与空气中的水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na=CO3 + H2O；
（2）因为碱石灰中的成分会与空气中物质反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3；
（3）仅步骤Ⅱ得出样品中一定含有CaCO3不准确，因为若样品中有Ca(OH)2和Na2CO3，它们会反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；
（4） 步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，步骤Ⅲ中加入过量CaCl2溶液将Na2CO3完全反应，此时溶液显碱性是因为含有NaOH；
（5） 结合上述实验，步骤Ⅰ中无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH；步骤Ⅲ中产生白色沉淀，说明样品中一定含有 Na2CO3 ；步骤Ⅳ中溶液变红，说明步骤Ⅱ过滤后的滤液中有NaOH，而这个NaOH是由Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的，所以样品中一定含有Ca(OH)2。所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO3。
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