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第三章 物质构成的奥秘
01分子、原子的性质
1.构成物质的微观粒子的基本性质及其应用。
(1)基本性质：体积和质量很小；在不断地运动；相互之间存在间隔。
(2)应用:解释日常生活中的现象。1与分子运动有关的现象:能闻到花的香味及一些液体(如酒精、汽油、盐酸、氨水)的气味，湿衣服晾干，氯化钠、蔗糖等溶于水形成溶液，等等。2与微观粒子之间存在间隔有关的现象:物质的热胀冷缩、气体压缩、温度计中液柱的升降、两种不同液体混合后体积变小等。
2.
现象 溶液为无色 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红； B烧杯中无明显变化
结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断地运动
易错提示：
易错点1：分子、原子的基本性质
正确认知：分子、原子质量和体积都很小；不断运动；粒子间有间隔；同种粒子化学性质相同，不同粒子化学性质不同。
错误：分子不断运动，原子静止不动；物质体积变化是分子原子本身大小改变。
错因辨析：分子、原子都在永不停息运动；热胀冷缩改变的是粒子间间隔，粒子本身大小不变。
易错点2：分子运动现象实验
正确认知：氨水挥发，氨分子不断运动，使酚酞溶液变红。
错误：酚酞分子运动到氨水中，使氨水变红。
错因辨析：浓氨水具有挥发性，氨分子运动扩散到酚酞烧杯，使酚酞变红。
【典例1】（2026·山东东营·三模）下列说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的微观粒子
C．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
D．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动
【答案】D
【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，单个分子无法体现物质的物理性质（如颜色、状态等，需大量分子聚集才能表现），因此A错误。
B.原子可再分为质子、中子、电子等更小的微观粒子，不是最小的微观粒子，因此B错误。
C.温度计内汞柱上升是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，汞原子本身的体积不会发生改变，因此C错误。
D.炒菜的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，因此未进入厨房就能闻到香味，符合分子不断运动的性质，因此D正确。
【变式1】（2026·天津南开·三模）下列对现象的解释不正确的是
A．香水要密封保存——分子在不断地运动
B．氧气在加压后可装入钢瓶——氧分子之间间隔变小
C．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【答案】C
【详解】A、香水的有效分子会不断运动向空气中扩散，因此需要密封保存，解释正确。
B、气体加压后分子间间隔明显减小，总体积缩小，因此氧气可以被压缩装入钢瓶，解释正确。
C、蔗糖放入水中溶解是物理变化，蔗糖分子本身没有分解，只是均匀分散到水分子的间隔中，解释错误。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳（）和二氧化碳（）的分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。
02 分子可以分为原子
1.分子原子的比较
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相同点 都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；同种微粒，化学性质相同。
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
2.物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成
微观 分子没有改变，只是分子间隔在改变 分子改变，分子分成原子，原子重新组合成新分子
微观示意图
化学变化的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.纯净物和混合物
混合物 纯净物
宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳
微观 含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子
微观 示意图 、
易错提示：
易错点1：分子、原子构成物质
正确认知：有的物质由分子构成（如水、氧气）；有的物质直接由原子构成（金属、稀有气体、金刚石）。
错误：所有物质都是由分子构成；分子一定比原子大。
错因辨析：物质可由分子、原子、离子构成；分子与原子不能笼统比较大小，只能比较构成该分子的原子。
易错点2：化学变化的微观本质
正确认知：化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子种类、数目不变。
错误：化学变化中分子、原子都可以再分；化学变化前后原子数目改变。
错因辨析：化学变化里原子不能再分，只是重新组合；原子的种类、数量、质量均不变。
易错点3：纯净物与混合物微观区分
正确认知：纯净物由同种分子（或原子）构成；混合物由不同种分子构成。
错误：含有同种原子的物质一定是纯净物。
错因辨析：同种原子也可构成不同分子，例如氧气和臭氧混合，只含氧原子，但属于混合物。
【典例1】（2026·新疆昌吉·一模）关于分子和原子，下列说法正确的是
A．分子可分，原子在任何条件下都不可分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子一定比原子大
【答案】C
【详解】 A、原子在化学变化中不可再分，但在其他条件下可以再分，因此A错误。
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等）是宏观性质，需要大量分子才能体现出来，因此B错误。
C、化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，因此C正确。
D、分子和原子不能笼统比较大小，分子不一定比原子大，例如氢分子的质量、体积远小于铁原子，因此D错误。
故选C。
【变式1】（25-26九年级上·辽宁大连·期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气
C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种
【答案】B
【详解】A、该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应的生成物为氮气和二氧化碳，即生成物之一是氮气，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后原子没有发生变化，不符合题意；
D、由图可知，该反应的生成物为二氧化碳和氮气两种，不符合题意。
故选B。
03 原子的结构
1.原子结构
原子的构成
原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。
原子内各粒子的关系 （1）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）氢原子核中没有中子。 （5）相对原子质量≈质子数＋中子数
2.原子结构与其化学性质的关系
元素 原子的最外层电子数 特点 结构 元素化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 不易得失电子 相对稳定结构 稳定
金属 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定
非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定
易错提醒：
易错点1：原子的构成
正确认知：原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）；核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
错误：所有原子原子核都含有质子和中子；原子中质子数一定等于中子数。
错因辨析：普通氢原子只有 1 个质子，没有中子；质子数和中子数无必然相等关系。
易错点2：核外电子排布
正确认知：离核越近，电子能量越低；最外层电子数决定元素化学性质。
错误：电子层数越多，电子能量越低；电子层数决定元素化学性质。
错因辨析：离核越远电子能量越高；元素化学性质主要由最外层电子数决定。
易错点3：原子得失电子
正确认知：原子失去电子变成阳离子，带正电；得到电子变成阴离子，带负电。
错误：原子得失电子，质子数发生改变。
错因辨析：得失电子只是核外电子数目变化，原子核内质子数保持不变。
【典例1】（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列叙述不正确的是
A．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子得到电子就变成阴离子
【答案】C
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故A选项不符合题意；
B、原子中原子核带正电，核外电子带负电，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故B选项不符合题意；
C、电子的质量很小，决定原子质量大小的主要是质子和中子，而不是质子和电子，故C选项符合题意；
D、原子得到电子，电子数大于质子数，带负电荷，就变成阴离子，故D选项不符合题意。
故选C。
【变式1】（25-26九年级上·山东淄博·期末）探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是
A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子
B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子
C．有些不同原子含有的电子数目是相同的
D．原子核外的电子都是分层排布的
【答案】C
【详解】A、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，A正确；
B、原子中电子质量最轻，体积最小，B正确；
C、原子中，电子数等于质子数，不同元素的原子质子数不同，电子数必然不同，C错误；
D、原子核外电子分层排布，D正确；
故选C。
04 离子
概念 带电的原子（或原子团）
分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+
阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl
离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2
含义
离子结构 示意图 阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和，如氧离子结构示意图
易错提示：
易错点1：离子的定义与带电情况
正确认知：带电的原子或原子团叫离子；阳离子带正电，阴离子带负电。
错误：带电的粒子就是离子；离子一定是带负电的粒子。
错因辨析：带电粒子还有质子、电子，不一定是离子；离子包含阳离子、阴离子两类。
易错点2：离子符号书写
正确认知：数字在前，正负号在后；电荷数为 1 时，1 省略不写，写在元素符号右上角，如Na+。
错误：离子符号电荷正负写在前，数字在后；电荷数是 1 要写出来，如Na+1。
错因辨析：离子符号书写规则：先数字后符号，电荷数为 1 省略数字 1。
易错点3：原子、离子化学性质
正确认知：原子和对应离子质子数相同，属于同种元素；最外层电子数不同，化学性质不同。
错误：钠原子和钠离子电子层数相同，化学性质相同。
错因辨析：二者最外层电子数不一样，化学性质差异很大。
易错点4：构成物质的离子
正确认知：由离子构成的物质，是阴离子和阳离子共同构成，如氯化钠由钠离子、氯离子构成。
错误：氯化钠由氯化钠离子构成。
错因辨析：不存在氯化钠离子，氯化钠是由Na+和Cl-两种离子构成。
【典例1】（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子
C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构
【答案】B
【详解】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确；
B.该微粒核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误；
C.质子数12对应镁元素，该微粒是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为，正确；
D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。
【变式1】（25-26八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子
C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子
【答案】B
【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意；
B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意；
C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意；
D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。
故选B。
05 元素与元素符号
1.概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.元素概念理解
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
3．元素的分类：
金属元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）；
气态非金属元素一般为“气”字头；固态非金属元素一般为“石”；液态非金属元素一般为“氵”字旁。
4.地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。
5．元素符号表示的意义
（1）宏观：表示一种元素；
（2）微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子；
（3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质；
（4）元素符号前加数字，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子；
易错提示：
易错点1：元素的定义
正确认知：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；元素只讲种类，不讲个数。
错误：元素既讲种类，又讲个数；质子数相同的粒子一定属于同种元素。
错因辨析：元素是宏观概念，只能说几种元素；粒子包含分子、原子，如水分子和氖原子质子数相同，但不是同种元素。
易错点2：物质的宏观与微观描述
正确认知：宏观描述：物质由元素组成；微观描述：物质由分子 / 原子 / 离子构成。
错误：水由氢、氧两个元素组成；水由氢原子和氧原子构成。
错因辨析：元素不能说个数；水是由水分子构成，水分子由氢原子、氧原子构成。
易错点3：元素符号的含义
正确认知：金属、稀有气体、部分固态非金属元素符号：表示一种元素、一个原子、这种物质；其他只表示元素、一个原子。
错误：H表示氢元素，一个氢原子，氢气这种物质。
错因辨析：氢气由氢分子构成，H不能代表氢气这种物质。
【典例1】（2026·天津南开·三模）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是
A．核外电子数不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】B
【详解】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（核电荷数）。故选B。
【变式1】（2026·陕西·中考真题）化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
【答案】B
【详解】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选B。
06 元素周期表
1．编制者：俄国科学家门捷列夫。
2．结构：
（1）周期： 7个横行7个周期，每一个横行为一个周期。
（2）族： 18个纵列16个族，每一个纵列为一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族）。
（3）每格信息：包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
在原子中：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数；
易错提示：
易错点1：单元格信息解读
正确认知：单元格左上角数字为原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数；下方数字是相对原子质量，单位为 1，省略不写。
错误：相对原子质量单位是 g；原子序数等于中子数。
错因辨析：相对原子质量是比值，无质量单位；原子序数 = 质子数，和中子数无必然相等关系。
易错点2：周期规律
正确认知：周期数 = 原子核外电子层数；同一周期，电子层数相同，从左到右质子数依次递增。
错误：同一周期元素，最外层电子数相同；周期数等于最外层电子数。
错因辨析：同周期电子层数相同，最外层电子数递增；周期数等于电子层数，不是最外层电子数。
易错点3：族的规律
正确认知：同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，从上至下电子层数递增。
错误：最外层电子数相同，化学性质一定完全相同。
错因辨析：电子层数不同，原子半径不同，化学性质只是相似，不是完全一样。
【典例1】（2026·江苏扬州·二模）氮在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．氮的元素符号为 B．氮属于金属元素
C．氮原子核内有14个质子 D．氮的相对原子质量为14.01
【答案】D
【详解】A.氮的元素符号为，是氮气的化学式，表述错误。
B.氮为气字头，属于非金属元素，表述错误。
C.在原子中，核内质子数=原子序数，氮的原子序数为7，因此核内质子数为7，表述错误。
D.小方格下方数字为氮的相对原子质量，即14.01，表述正确。
【变式1】（2026·山东济南·二模）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A．乙、丙两种元素位于同一族
B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质
C．乙原子的结构示意图为
D．氮元素的相对原子质量是14.01g
【答案】B
【详解】A. 由图可知，乙、丙处于同一横行，位于同一周期，而非同一族，错误；
B. 由甲的位置可知，甲为氦元素，和均为稀有气体元素，最外层电子都达到稳定结构，化学性质稳定且相似，正确；
C. 由乙的位置可知，乙为氧元素，氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则氧原子核外电子排布为2、6，则氧原子结构示意图为：，错误；
D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，错误。
1.分子、原子都是构成物质的微观粒子，下列说法不正确的是
A．分子不可分 B．原子是化学变化中的最小微粒
C．分子由原子构成 D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
【答案】A
【详解】A、分子在化学变化中可分，原子不可分，故A选项符合题意；
B、原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒，故B选项不符合题意；
C、分子是由原子构成的，故C选项不符合题意；
D、氧气是由氧分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故D选项不符合题意。
故选A。
2.氢气与氧气反应的微观示意图如图。分析变化过程，其中表述正确的是
A．反应后产生新原子
B．在化学变化中分子分为原子，原子重新组合成新分子
C．变化后，分子种类一定不变
D．任何情况下，分子可分，原子不可分
【答案】B
【详解】A、化学反应前后原子的种类不变，不会产生新原子，故说法错误；
B、从微观示意图能看出，在化学变化中，氢分子和氧分子先分解为氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合成水分子，故说法正确；
C、反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，所以反应后分子种类一定发生了改变，故说法错误；
D、化学变化中分子可分，原子不可分，但在有些条件下，原子也可再分，原子可分成原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子，故说法错误。
故选B。
3.如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氯原子的相对原子质量为17 B．②在化学反应中容易得到电子
C．①③属于同种元素 D．③④表示的均是阳离子
【答案】C
【详解】A、氯原子的结构示意图中，圆圈内的数字 “17” 是质子数（核电荷数），不是相对原子质量。所以错误。
B、②的粒子是钠原子，最外层只有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子，而不是得到电子，所以错误。
C、①和③的质子数都是 17，质子数相同则属于同种元素（氯元素），所以正确。
D、③的质子数（17）小于核外电子数（18），是阴离子；④的质子数（12）大于核外电子数（10），是阳离子，所以错误。
故选C。
4.2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期
C．铟原子的中子数为49 D．铟的原子质量为114.8
【答案】B
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，49=2+8+18+18+x，x=3，故铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，说法错误；
B、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确；
C、49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是铟的原子质量为114.8，说法错误。
5.类推是学习的一种重要方法。以下类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子不能再分，分子能再分
B．分子可以直接构成物质，原子也能直接构成物质
C．分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒一定是分子或原子
D．钠离子、氯离子的最外层电子数都为8，所以离子的最外层电子数一定是8
【答案】B
【详解】A、在化学变化中原子不可再分，原子本身可分为原子核和核外电子，类推错误；
B、构成物质的微粒包含分子、原子、离子，例如水由水分子构成，铁由铁原子直接构成，分子和原子均可直接构成物质，类推正确；
C、中子也是不带电的微粒，因此不带电的微粒不一定是分子或原子，类推错误；
D、如锂离子（）最外层电子数为2，并非所有离子最外层电子数都为8，类推错误。
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第三章 物质构成的奥秘
01分子、原子的性质
1.构成物质的微观粒子的基本性质及其应用。
(1)基本性质： ； ； 。
(2)应用:解释日常生活中的现象。1与分子运动有关的现象:能闻到花的香味及一些液体(如酒精、汽油、盐酸、氨水)的气味，湿衣服晾干，氯化钠、蔗糖等溶于水形成溶液，等等。2与微观粒子之间存在间隔有关的现象:物质的热胀冷缩、气体压缩、温度计中液柱的升降、两种不同液体混合后体积变小等。
2.
现象 溶液为无色 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红； B烧杯中无明显变化
结论
易错提示：
易错点1：分子、原子的基本性质
正确认知：分子、原子质量和体积都很小；不断运动；粒子间有间隔；同种粒子化学性质相同，不同粒子化学性质不同。
错误：分子不断运动，原子静止不动；物质体积变化是分子原子本身大小改变。
错因辨析：分子、原子都在永不停息运动；热胀冷缩改变的是粒子间间隔，粒子本身大小不变。
易错点2：分子运动现象实验
正确认知：氨水挥发，氨分子不断运动，使酚酞溶液变红。
错误：酚酞分子运动到氨水中，使氨水变红。
错因辨析：浓氨水具有挥发性，氨分子运动扩散到酚酞烧杯，使酚酞变红。
【典例1】（2026·山东东营·三模）下列说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的微观粒子
C．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
D．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动
【变式1】（2026·天津南开·三模）下列对现象的解释不正确的是
A．香水要密封保存——分子在不断地运动
B．氧气在加压后可装入钢瓶——氧分子之间间隔变小
C．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
02 分子可以分为原子
1.分子原子的比较
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是 的最小粒子 原子是 中的最小粒子
相同点 都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；同种微粒，化学性质相同。
相互关系 可以分成 ， 可以构成
本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分
2.物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成
微观 分子 ，只是分子 在改变 分子 ，分子 ，原子重新组合成新分子
微观示意图
化学变化的微观实质：在化学反应中 。
3.纯净物和混合物
混合物 纯净物
宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳
微观 含有 分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有 分子，如氧气中只含有 一种分子
微观 示意图 、
易错提示：
易错点1：分子、原子构成物质
正确认知：有的物质由分子构成（如水、氧气）；有的物质直接由原子构成（金属、稀有气体、金刚石）。
错误：所有物质都是由分子构成；分子一定比原子大。
错因辨析：物质可由分子、原子、离子构成；分子与原子不能笼统比较大小，只能比较构成该分子的原子。
易错点2：化学变化的微观本质
正确认知：化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子种类、数目不变。
错误：化学变化中分子、原子都可以再分；化学变化前后原子数目改变。
错因辨析：化学变化里原子不能再分，只是重新组合；原子的种类、数量、质量均不变。
易错点3：纯净物与混合物微观区分
正确认知：纯净物由同种分子（或原子）构成；混合物由不同种分子构成。
错误：含有同种原子的物质一定是纯净物。
错因辨析：同种原子也可构成不同分子，例如氧气和臭氧混合，只含氧原子，但属于混合物。
【典例1】（2026·新疆昌吉·一模）关于分子和原子，下列说法正确的是
A．分子可分，原子在任何条件下都不可分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子一定比原子大
【变式1】（25-26九年级上·辽宁大连·期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气
C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种
03 原子的结构
1.原子结构
原子的构成
原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数 。
原子内各粒子的关系 （1）在原子中， ＝ ＝ 。 （2）不同种类的原子 不同。 （3）原子中质子数 等于中子数。 （4）氢原子核中没有 。 （5）相对原子质量≈
2.原子结构与其化学性质的关系
元素 原子的最外层电子数 特点 结构 元素化学性质
稀有气体 个（He为 个） 不易得失电子 结构
金属 一般少于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定
非金属 一般多于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定
易错提醒：
易错点1：原子的构成
正确认知：原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）；核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
错误：所有原子原子核都含有质子和中子；原子中质子数一定等于中子数。
错因辨析：普通氢原子只有 1 个质子，没有中子；质子数和中子数无必然相等关系。
易错点2：核外电子排布
正确认知：离核越近，电子能量越低；最外层电子数决定元素化学性质。
错误：电子层数越多，电子能量越低；电子层数决定元素化学性质。
错因辨析：离核越远电子能量越高；元素化学性质主要由最外层电子数决定。
易错点3：原子得失电子
正确认知：原子失去电子变成阳离子，带正电；得到电子变成阴离子，带负电。
错误：原子得失电子，质子数发生改变。
错因辨析：得失电子只是核外电子数目变化，原子核内质子数保持不变。
【典例1】（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列叙述不正确的是
A．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子得到电子就变成阴离子
【变式1】（25-26九年级上·山东淄博·期末）探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是
A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子
B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子
C．有些不同原子含有的电子数目是相同的
D．原子核外的电子都是分层排布的
04 离子
概念 （或原子团）
分类 阳离子 带 的原子（或原子团），如银离子Ag+
阴离子 带 的原子（或原子团），如Cl
离子符号 书写 在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2
含义
离子结构 示意图 阳离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如氧离子结构示意图
易错提示：
易错点1：离子的定义与带电情况
正确认知：带电的原子或原子团叫离子；阳离子带正电，阴离子带负电。
错误：带电的粒子就是离子；离子一定是带负电的粒子。
错因辨析：带电粒子还有质子、电子，不一定是离子；离子包含阳离子、阴离子两类。
易错点2：离子符号书写
正确认知：数字在前，正负号在后；电荷数为 1 时，1 省略不写，写在元素符号右上角，如Na+。
错误：离子符号电荷正负写在前，数字在后；电荷数是 1 要写出来，如Na+1。
错因辨析：离子符号书写规则：先数字后符号，电荷数为 1 省略数字 1。
易错点3：原子、离子化学性质
正确认知：原子和对应离子质子数相同，属于同种元素；最外层电子数不同，化学性质不同。
错误：钠原子和钠离子电子层数相同，化学性质相同。
错因辨析：二者最外层电子数不一样，化学性质差异很大。
易错点4：构成物质的离子
正确认知：由离子构成的物质，是阴离子和阳离子共同构成，如氯化钠由钠离子、氯离子构成。
错误：氯化钠由氯化钠离子构成。
错因辨析：不存在氯化钠离子，氯化钠是由Na+和Cl-两种离子构成。
【典例1】（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子
C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构
【变式1】（25-26八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子
C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子
05 元素与元素符号
1.概念：元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。
2.元素概念理解
（1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。
（4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。
3．元素的分类：
元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）；
元素一般为“气”字头； 元素一般为“石”； 元素一般为“氵”字旁。
4.地壳中的元素含量前四位： 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
5．元素符号表示的意义
（1）宏观：表示一种 ；
（2）微观：表示该元素的 。例：H：表示氢元素，一个氢原子；
（3）特殊：某些由原子构成的物质还 。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质；
（4）元素符号前加数字，只表示 意义： 。例：5H：表示5个氢原子；
易错提示：
易错点1：元素的定义
正确认知：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；元素只讲种类，不讲个数。
错误：元素既讲种类，又讲个数；质子数相同的粒子一定属于同种元素。
错因辨析：元素是宏观概念，只能说几种元素；粒子包含分子、原子，如水分子和氖原子质子数相同，但不是同种元素。
易错点2：物质的宏观与微观描述
正确认知：宏观描述：物质由元素组成；微观描述：物质由分子 / 原子 / 离子构成。
错误：水由氢、氧两个元素组成；水由氢原子和氧原子构成。
错因辨析：元素不能说个数；水是由水分子构成，水分子由氢原子、氧原子构成。
易错点3：元素符号的含义
正确认知：金属、稀有气体、部分固态非金属元素符号：表示一种元素、一个原子、这种物质；其他只表示元素、一个原子。
错误：H表示氢元素，一个氢原子，氢气这种物质。
错因辨析：氢气由氢分子构成，H不能代表氢气这种物质。
【典例1】（2026·天津南开·三模）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是
A．核外电子数不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
【变式1】（2026·陕西·中考真题）化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
06 元素周期表
1．编制者：俄国科学家 。
2．结构：
（1）周期： 个横行 个周期，每一个横行为一个 。
（2）族： 18个纵列 个族，每一个纵列为一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族）。
（3）每格信息：包含 、元素符号、元素名称、 。
在原子中：原子序数 = = = ；
易错提示：
易错点1：单元格信息解读
正确认知：单元格左上角数字为原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数；下方数字是相对原子质量，单位为 1，省略不写。
错误：相对原子质量单位是 g；原子序数等于中子数。
错因辨析：相对原子质量是比值，无质量单位；原子序数 = 质子数，和中子数无必然相等关系。
易错点2：周期规律
正确认知：周期数 = 原子核外电子层数；同一周期，电子层数相同，从左到右质子数依次递增。
错误：同一周期元素，最外层电子数相同；周期数等于最外层电子数。
错因辨析：同周期电子层数相同，最外层电子数递增；周期数等于电子层数，不是最外层电子数。
易错点3：族的规律
正确认知：同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，从上至下电子层数递增。
错误：最外层电子数相同，化学性质一定完全相同。
错因辨析：电子层数不同，原子半径不同，化学性质只是相似，不是完全一样。
【典例1】（2026·江苏扬州·二模）氮在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．氮的元素符号为 B．氮属于金属元素
C．氮原子核内有14个质子 D．氮的相对原子质量为14.01
【变式1】（2026·山东济南·二模）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A．乙、丙两种元素位于同一族
B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质
C．乙原子的结构示意图为
D．氮元素的相对原子质量是14.01g
1.分子、原子都是构成物质的微观粒子，下列说法不正确的是
A．分子不可分 B．原子是化学变化中的最小微粒
C．分子由原子构成 D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
2.氢气与氧气反应的微观示意图如图。分析变化过程，其中表述正确的是
A．反应后产生新原子
B．在化学变化中分子分为原子，原子重新组合成新分子
C．变化后，分子种类一定不变
D．任何情况下，分子可分，原子不可分
3.如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氯原子的相对原子质量为17 B．②在化学反应中容易得到电子
C．①③属于同种元素 D．③④表示的均是阳离子
4.2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期
C．铟原子的中子数为49 D．铟的原子质量为114.8
5.类推是学习的一种重要方法。以下类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子不能再分，分子能再分
B．分子可以直接构成物质，原子也能直接构成物质
C．分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒一定是分子或原子
D．钠离子、氯离子的最外层电子数都为8，所以离子的最外层电子数一定是8
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