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酸的性质及用途 同步练
（2026—2027学年 · 科学 浙教版 九年级上册 · 第1章 酸碱盐的性质及其变化）
一、 A层·基础夯实（本层共 3 道题）
1. [选择题]（知识点：浓酸敞口放置）
分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　）
A. 溶液的质量减小　　B. 溶液的浓度减小　　C. 溶质的质量减小　　D. 溶剂的质量增大
2. [选择题]（知识点：酸的通性）
在①氧化铜、②金属锌、③熟石灰、④氯化钡溶液四种物质中，与稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A. ①②③　　B. ②③④　　C. ①③④　　D. ①②③④
3. [选择题]（知识点：酸的通性·有机酸）
柠檬酸是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H ，具有酸的通性。下列物质中，不能与柠檬酸反应的是（　　）
A. Mg　　B. Fe O 　　C. CO 　　D. Ca(OH)
二、 B层·理解运用（本层共 5 道题）
1. [填空题]（知识点：稀释浓硫酸操作）
请根据稀释浓硫酸的操作，回答下列问题。
稀释浓硫酸的操作装置
(1) 物质A是________（填“浓硫酸”或“水”）。
(2) 实验过程中发现烧杯底部的玻璃片与烧杯分离，原因是________。
2. [填空题]（知识点：酸的组成·通性原因）
同学们对初中常见的两种物质以结构图的形式进行如下梳理。
两种酸的组成结构图
(1) 物质A是胃酸的主要成分，物质A的化学式为________。
(2) 两种物质属于同一类的依据是________，两者性质上存在差异的原因是________。
(3) 写出硫酸转化为物质A的反应化学方程式：________。
3. [填空题]（知识点：酸的通性·四条性质）
请根据酸的五条化学性质，回答下列问题。
酸的通性关系图
(1) 图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别）。
(2) 写出一个符合性质②的反应化学方程式：________。
4. [选择题]（知识点：酸的鉴别）
物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂中，可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（　　）
A. 紫色石蕊试液　　B. 硝酸银溶液　　C. 硝酸钡溶液　　D. 氢氧化钠溶液
5. [选择题]（知识点：酸碱恰好完全反应）
取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 滴入酚酞试液，溶液无色
D. 测得溶液中Na 与Cl 的个数比为1∶1
三、 C层·拓展挑战（本层共 6 道题）
1. [探究题]（知识点：证明中和反应发生）
某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钡溶液中(如图甲所示)，无明显现象。若要证明反应发生，则实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。
图甲：向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸；图乙：微观变化
(1) 从图甲试管中取少量反应后的溶液并滴入无色酚酞试液，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钡已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是________（填“①”或“②”）。
(2) 根据该同学的实验结果可知，图甲反应后溶液中的溶质可能是________。
(3) 根据图乙，从微观角度分析氢氧化钡与盐酸反应的实质：________。
2. [选择题]（知识点：气体制备装置判断）
如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是（　　）
锥形瓶内气球膨胀装置
A. CaCO 、稀盐酸　　B. Zn、稀H SO 　　C. H O、浓H SO 　　D. HCl气体、石灰水
3. [综合题]（知识点：酸的通性·甲酸）
酸是一类重要的化合物。
(1) 向氧化铁中分别加入足量盐酸与硫酸中，充分反应，都能观察到的现象是________。
(2) 已知甲酸与氢氧化铝反应的化学方程式为3HCOOH＋Al(OH) ====(HCOO) Al＋3H O，请写出甲酸溶液与镁反应的化学方程式：________。
4. [综合设计题]（知识点：三种酸鉴别）
现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验予以鉴别。
鉴别硫酸/盐酸/氢氧化钡的实验流程
(1) 操作①中，观察到无色酚酞试液变红色，则该试剂瓶应标的化学式是________；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的一种试剂是________。
(2) 操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是________。
5. [探究题]（知识点：碳酸钾质量分数测定）
小金为测定某碳酸钾样品中碳酸钾的质量分数，按图1所示的装置进行实验。(K CO ＋2HCl====2KCl＋H O＋CO ↑；杂质不与盐酸反应)
测定碳酸钾质量分数装置及CO 生成曲线
(1) 图中浓硫酸的作用是________。
(2) C中油层的作用是________。
(3) 小金将足量稀盐酸加入1.5g样品中，生成的二氧化碳与反应时间的关系如图2所示。已知本实验条件下CO 的密度为1.8g/L，求该样品中碳酸钾的质量分数。
6. [综合探究题]（知识点：水垢成分探究）
兴趣小组发现水壶使用一段时间后，内壁会附着一层水垢，猜测水垢中可能含有碳酸钙(CaCO )、氢氧化镁[Mg(OH) ]中的一种或两种。为探究其成分并比较食醋和肥皂水的除垢效果，进行如下实验。
【查阅资料】氢氧化镁在热水中能使无色酚酞试液变红。
【实验过程】
水垢成分探究实验流程
【实验分析】
(1) 若水垢中含有碳酸钙，写出其与稀盐酸反应的化学方程式：________。
(2) 请根据信息，将实验内容补充完整：“探究水垢成分”：根据实验现象得出结论水垢中含有________；“比较除垢效果”：根据m ________（填“＞”“＜”或“=”）m 可得出结论白醋除水垢效果优于肥皂。有同学认为水垢成分可能分布不均，上述结论并不可靠，他的后续操作应是________。
参考答案与解析
A层·基础夯实
1. B
解析：浓盐酸挥发出HCl、浓硫酸吸水，两者溶质质量分数均减小，故浓度减小是共同变化。
2. A
解析：①CuO、②Zn、③熟石灰均体现酸的通性；④BaCl 与稀硫酸生成BaSO 属特殊反应（生成沉淀），不属酸的通性。
3. C
解析：CO 为酸性氧化物，不与酸反应。
B层·理解运用
1. (1) 浓硫酸　(2) 浓硫酸溶于水放热，使石蜡熔化
2. (1) HCl　(2) 阳离子都是H ；酸根离子不同　(3) H SO ＋BaCl ====BaSO ↓＋2HCl
3. (1) 碱　(2) MgO＋2HCl====MgCl ＋H O
4. C
解析：Ba(NO ) 与稀硫酸生成BaSO 白色沉淀，与稀盐酸无明显现象，可鉴别。
5. D
解析：Na 与Cl 个数比1∶1说明恰好完全反应生成NaCl；A、B、C均无法排除酸或碱过量。
C层·拓展挑战
1. (1) ①　(2) BaCl 或BaCl 、HCl　(3) H 和OH 结合生成H O
2. D
解析：HCl气体被石灰水吸收，瓶内气压减小气球膨胀；其余选项产生气体使气球变瘪。
3. (1) 固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色　(2) 2HCOOH＋Mg====(HCOO) Mg＋H ↑
4. (1) Ba(OH) ；紫色石蕊试液　(2) 有白色沉淀生成
5. (1) 干燥气体　(2) 防止二氧化碳溶于水　(3) 二氧化碳质量为1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钾质量为x，138∶44=x∶0.44g，解得x=1.38g，质量分数=1.38/1.5×100%=92%
6. (1) CaCO ＋2HCl====CaCl ＋CO ↑＋H O　(2) 碳酸钙、氢氧化镁；＜；将水垢混合均匀后再分成等质量的两份

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