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1.3 第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 同步练
（2026—2027学年 · 科学 浙教版 九年级上册 · 第1章 酸碱盐的性质及其变化）
一、 A层·基础夯实（本层共 4 道题）
1. [选择题]（知识点：氢氧化钠潮解）
小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图所示的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
NaOH颗粒在空气中变浆糊的现象
A. 吸热熔化　　B. 吸水潮解　　C. 与CO 反应　　D. 受热分解
2. [选择题]（知识点：氢氧化钙性质）
Ca(OH) 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH) 的说法中，错误的是（　　）
A. 水溶液显碱性
B. 可露置于空气中保存
C. 具有杀菌消毒功效
D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
3. [选择题]（知识点：NaOH干燥气体）
物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　）
A. NH 　　B. CO 　　C. HCl　　D. SO
4. [选择题]（知识点：氢氧化钾类比）
氢氧化钾也是一种常见的碱，与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是（　　）
A. 与CO 反应　　B. 与盐酸反应　　C. 与Fe O 反应　　D. 与CuSO 溶液反应
二、 B层·理解运用（本层共 6 道题）
1. [填空题]（知识点：氢氧化钙用途·化学方程式）
在古代，我国劳动人民就已掌握制备氢氧化钙的工艺，并将其广泛应用于建筑、农业等领域。联系实际，解决问题。
(1) 氢氧化钙能使紫色石蕊试液变________色。
(2) 石灰浆广泛用来粘合砖石，石灰浆表面会迅速硬化的主要原因是________（用化学方程式表示）。
(3) 农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液，发生反应的化学方程式为________。
2. [填空题]（知识点：氢氧化钠性质·化学方程式）
氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
(1) 把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，加热煮沸2~3分钟后，兔毛消失了，说明氢氧化钠具有强烈的________性。
(2) 固体氢氧化钠必须密封保存的原因之一是会与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式为________。
(3) 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，反应的化学方程式为SiO ＋2NaOH====X＋H O，试推断X的化学式为________。
3. [选择题]（知识点：Ca(OH) 性质实验·识图）
在下列探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.
4. [选择题]（知识点：Ca(OH) 反应·酚酞）
滴有酚酞的Ca(OH) 溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A. 稀H SO 　　B. CuCl 溶液　　C. CO 　　D. Na CO 溶液
5. [实验探究题]（知识点：CO 与NaOH反应·对照）
为探究CO 和NaOH是否会发生化学反应，小金同学设计了如图所示的实验，同时将两支充满CO 的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中试管内液面高于甲，则乙烧杯中装的是________。本实验中设置甲进行对照的作用是________。
两支充满CO 试管分别倒扣在水和NaOH溶液中
6. [图表分析题]（知识点：NaOH与CO ·湿度变化）
如图甲所示，玻璃管连接有湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化(可表示水蒸气含量)如图乙所示。
湿度传感器装置及湿度-时间曲线
(1) 图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有________性。
(2) 请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：________。
三、 C层·拓展挑战（本层共 4 道题）
1. [探究题]（知识点：石灰水与FeCl ·离子）
在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。
滴加氯化铁及反应后溶液中离子模型
(1) 该反应的现象：________。
(2) 完全反应后溶液的pH________（填“＞”“＜”或“=”）7。
(3) 如图所示，表示烧杯内溶液中的不同离子，则“”表示________。
2. [综合设计题]（知识点：熟石灰样品成分探究）
某科学实验小组在实验室里用熟石灰配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，小组成员对熟石灰样品的主要成分进行了探究。猜想①：样品成分是Ca(OH) ；猜想②：样品成分是Ca(OH) 和CaCO ；猜想③：样品成分是？小红设计实验并根据现象得出相应结论：
实验 1 2
实验步骤 取熟石灰样品放入烧杯中，加水溶解，过滤 向滤液中加入适量无色酚酞试液
实验现象 分离出滤液，滤纸上残留白色固体 溶液变红色
实验结论 样品中有CaCO 样品中有Ca(OH)
小红得出结论：熟石灰样品的主要成分为Ca(OH) 和CaCO 。
(1) 猜想③样品成分是________。
(2) 小明认为小红实验1结论不可靠，理由是________。
(3) 小明要证明猜想②正确，还需要增加的实验操作及现象是________。
3. [探究题]（知识点：反应后溶质判断）
某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把①、②两支试管中的物质倒入如图乙所示的烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
图甲①②试管及图乙烧杯混合现象
(1) 图甲中，试管①中物质充分反应后，有剩余的反应物为________。
(2) 通过以上现象，能确定烧杯内溶液中含有的溶质是________。
4. [综合计算题]（知识点：FeCl 与NaOH反应·计算）
小宁同学用一定质量分数的FeCl 溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。三次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量/g FeCl 溶液的质量/g Fe(OH) 的质量/g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
(1) 第________次实验，FeCl 和NaOH恰好完全反应。
(2) 实验中所用FeCl 溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
参考答案与解析
A层·基础夯实
1. B
2. B
解析：Ca(OH) 会与空气中CO 反应变质，不能露置空气中保存。
3. A
解析：NaOH可干燥碱性/中性气体NH ，不能干燥酸性气体CO 、HCl、SO 。
4. C
解析：碱不能与金属氧化物Fe O 反应（酸才能）。
B层·理解运用
1. (1) 蓝　(2) CO ＋Ca(OH) ====CaCO ↓＋H O　(3) CuSO ＋Ca(OH) ====Cu(OH) ↓＋CaSO
2. (1) 腐蚀　(2) CO ＋2NaOH====Na CO ＋H O　(3) Na SiO
3. A
4. D
解析：Na CO 与Ca(OH) 生成CaCO 沉淀和NaOH，溶液仍显碱性、酚酞变红。
5. NaOH溶液；排除二氧化碳溶于水的干扰
解析：乙液面高于甲说明NaOH比水更能减少CO （反应消耗），甲作对照排除CO 溶于水的干扰。
6. (1) 吸水　(2) 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
解析：AB段NaOH吸水使湿度下降；C点因CO ＋2NaOH====Na CO ＋H O生成水，湿度又升高。
C层·拓展挑战
1. (1) 产生红褐色絮状沉淀　(2) =　(3) Cl
解析：Ca(OH) ＋2FeCl ====2Fe(OH) ↓＋3CaCl ，恰好完全反应后溶液为CaCl 、pH=7，余离子为Cl 。
2. (1) CaCO 　(2) 氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是未溶解的Ca(OH) 　(3) 取滤纸上残留白色固体少许于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡生成
3. (1) 氢氧化钠　(2) 氯化钠、氯化铁
4. (1) 2　(2) 设100g FeCl 溶液中溶质质量为x，FeCl ＋3NaOH====3NaCl＋Fe(OH) ↓，162.5∶107=x∶10.7g，解得x=16.25g，质量分数=16.25/100×100%=16.25%
解析：第2次NaOH12g、FeCl 溶液100g恰好完全反应（生成10.7g Fe(OH) ）。

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