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1.3 第2课时 碱的性质及应用 同步练
（2026—2027学年 · 科学 浙教版 九年级上册 · 第1章 酸碱盐的性质及其变化）
一、 A层·基础夯实（本层共 4 道题）
1. [选择题]（知识点：碱的通性）
在①二氧化碳、②无色酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A. ①②③④　　B. ①②③　　C. ②③④　　D. ①③④
2. [选择题]（知识点：氢氧化钠应用）
小金同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
叶脉书签制作
A. 叶肉变黄属于物理变化
B. 氢氧化钠溶液会腐蚀叶肉
C. 配制溶液时氢氧化钠固体溶于水会吸热
D. 药液沾到皮肤时用抹布擦拭即可
3. [选择题]（知识点：NaOH与石灰水鉴别·识图）
某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.
4. [选择题]（知识点：KOH性质类比）
KOH的性质与Ca(OH) 相似。下列对KOH性质的预测中，不正确的是（　　）
A. 能使无色酚酞试液变红
B. 能与CO 反应
C. 能与H SO 溶液反应
D. 能与Na CO 溶液反应
二、 B层·理解运用（本层共 5 道题）
1. [填空题]（知识点：NaOH与Ca(OH) 性质对比）
请结合NaOH、Ca(OH) 的相关知识，回答下列问题。
(1) 可用来改变酸性土壤的固体是________。
(2) 从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是________。
(3) 除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH) ，可选用________（填“HCl”或“Na CO ”）。
2. [填空题]（知识点：碱的通性·四条性质）
请根据碱的四条化学性质回答下列问题。
碱的通性关系图
(1) 碱溶液能使无色酚酞试液变________色。
(2) 图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别），请写出一个符合性质③的反应化学方程式：________。
3. [简答解释题]（知识点：氨气喷泉实验）
氨气(NH )是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨(NH ·H O)溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象：________。
氨气红色喷泉实验装置
4. [选择题]（知识点：NaOH与Ca(OH) 互代）
NaOH与Ca(OH) 都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分。下列相互代替中，能达到目的的是（　　）
A. 用Ca(OH) 代替NaOH做干燥剂
B. 用Ca(OH) 代替NaOH处理废酸液
C. 用NaOH代替Ca(OH) 做建筑材料
D. 用NaOH代替Ca(OH) 检验CO
5. [图表分析题]（知识点：土壤取样）
利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小温选取了5个位置取样测量(“ ”表示农场俯视图取样点)，则取样方式最合理的是（　　）
A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.
三、 C层·拓展挑战（本层共 6 道题）
1. [探究题]（知识点：LiOH吸收CO ·航天）
近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理航天员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO 最大质量的关系如图所示。
LiOH与NaOH吸收CO 最大质量关系图
(1) 由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是________。
(2) 请写出LiOH吸收CO 的反应化学方程式：________。
2. [综合题]（知识点：湿法脱硫·离子）
在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，请回答下列问题。
SO 通入NaOH溶液前后离子种类变化
(1) 从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类如图所示，其中“__”表示的离子符号是________；脱硫过程中，如图所示的①、②、③三种离子中，数量保持不变的是________（填“①”“②”或“③”）。
(2) 氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是________。
3. [综合设计题]（知识点：碳捕集工艺）
碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
碳捕集技术工艺流程图
(1) 采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是________。
(2) 写出过程①中发生的反应化学方程式：________。
(3) 从反应①的混合物中分离出CaCO 沉淀的操作是________。
4. [综合计算题]（知识点：硫酸铜质量分数测定）
某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，她取出50g该硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
生成沉淀质量与NaOH溶液质量关系图
(1) 加入氢氧化钠溶液质量为________时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2) 当滴入20%的氢氧化钠溶液至30g时，溶液里含有的溶质是________。
(3) 此硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？
5. [探究题]（知识点：镍盐性质类比）
镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显＋2价。将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
(1) 硫酸镍与氢氧化钠反应的化学方程式为________。
(2) 预测反应的现象：________。
6. [图表分析题]（知识点：碱与酸铜混合溶液反应曲线）
将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线。请据图回答下列问题。
滴加NaOH过程中现象曲线（含A、B、C点）
(1) A点处溶液的溶质是________。
(2) 图中AB段是氢氧化钠与________发生了反应。
(3) C点处溶液的pH________（填“＞”“＜”或“=”）7。
参考答案与解析
A层·基础夯实
1. A
解析：NaOH可反应：①CO 、②酚酞变色、③稀盐酸、④硫酸铜生成Cu(OH) 沉淀，四项均体现碱的通性。
2. B
解析：NaOH有强腐蚀性，会腐蚀叶肉；叶肉变黄是化学变化；NaOH溶解放热；沾皮肤应大量水冲洗。
3. A
4. D
解析：KOH不能与Na CO 反应（无沉淀/气体/水生成）。
B层·理解运用
1. (1) Ca(OH) 　(2) 阴离子都是OH 　(3) Na CO
2. (1) 红　(2) 酸；NaOH＋HCl====NaCl＋H O
3. 氨气溶于水生成碱性溶液，烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，酚酞试液喷入烧瓶，遇碱性溶液变红
4. B
解析：Ca(OH) 可处理废酸液；A干燥剂NaOH吸水更强不宜代；C建筑材料需Ca(OH) ；D检验CO 需Ca(OH) 变浑浊。
5. C
解析：取样点应均匀分布整个矩形区域，C最合理。
C层·拓展挑战
1. (1) 相同条件下，吸收剂的质量相同时，LiOH吸收CO 的质量更多　(2) CO ＋2LiOH====Li CO ＋H O
2. (1) SO ；①　(2) SO ＋2NaOH====Na SO ＋H O
3. (1) 增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分　(2) Ca(OH) ＋Na CO ====CaCO ↓＋2NaOH　(3) 过滤
4. (1) 20g　(2) NaOH、Na SO 　(3) 设硫酸铜溶质质量分数为x，CuSO ＋2NaOH====Na SO ＋Cu(OH) ↓，160∶80=50g×x∶20g×20%，解得x=16%
5. (1) NiSO ＋2NaOH====Ni(OH) ↓＋Na SO 　(2) 有绿色固体生成，溶液由绿色变成无色
6. (1) NaCl、CuCl 　(2) CuCl 　(3) ＞
解析：AB段NaOH先与盐酸反应，再与CuCl 生成Cu(OH) 沉淀；C点NaOH过量，pH＞7。

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