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江苏省泰兴中学2026-2027学年高一上学期阶段检测（一）化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．钟乳石的形成 B．金属的冶炼 C．钢铁的腐蚀 D．食物的腐败
2．下列物质既能导电又属于电解质的是
A．镁 B．酒精 C．熔融的硫酸钠 D．KCl晶体
3．黑火药爆炸反应为（反应条件略）。下列说法正确的是
A．硝酸钾的电离方程式：
B．S的结构示意图：
C．是该反应的氧化剂
D．是氧化产物
4．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是
A．用装置甲配制质量分数为10%的溶液
B．用装置乙干燥
C．用装置丙制备胶体
D．用装置丁吸收气体并防止倒吸
5．下列反应中，只作为氧化剂的是
A． B．
C． D．
6．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、
7．某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格，结合图示信息和所学知识，下列说法正确的是
① ② ③ ④
溶于水 溶液通电 熔融通电
A．由②③可知，a为，b为
B．在③中，只存在水合钠离子和水合氯离子
C．①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程，称为电解
D．溶于水时，在分子作用下，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
8．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：
下列判断错误的是
A．反应①表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
9．已知还原性：，下列离子方程式书写正确的是
A．铝片与硫酸铜溶液反应：
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：
C．将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为
D．溶液中通入少量氯气：
10．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子只有④⑤⑦
11．下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中NO既是氧化剂也是还原剂
B．过程Ⅱ中发生的化学反应方程式为：
C．总反应方程式为：
D．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
12．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：3，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．4：1
13．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A．方程式①中W为4OH-
B．还原性强弱：Fe2+>SO2
C．a=6，b=7
D．反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生
二、填空题
14．分类法与实验探究是化学研究与学习的两种重要方法。
(1)分类方法应用广泛。属于同一类的物质具有相似性，在日常生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以举一反三，还可以由此及彼。如：
①、、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的离子方程式为____________________。
②、、都属于弱酸形成的酸式盐。已知及，可完成分别与、反应的离子方程式为____________________、____________________。
(2)用饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个小烧杯，加入蒸馏水，___________，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式____________________。
(3)为探究溶液显碱性的原因，某同学设计了如下实验方案并记录实验现象：取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量溶液（中性），红色褪去。
①该实验表明，溶液显碱性的原因是___________（填代号）。
a．提供 b．提供
c．提供 d．与水反应生成
②结合溶液呈中性，从形成盐的酸和碱的强弱角度推测，硫酸铝溶液呈___________性。
三、解答题
15．钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：
(1)反应①的化学方程式为： ，则为__________，发生氧化反应的物质为__________。
(2)反应②中，当有1个分子参与反应，则转移电子数为__________。
(3)写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____________________。
(4)反应③须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____________________。
16．我校学生在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。甲同学向装有不同溶液的A、B试管中分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。
(1)与试管A中反应的离子方程式可能相同的是__________。
a．碳酸钾与少量稀硝酸的反应 b．碳酸氢钠与足量盐酸的反应
c．碳酸钡与足量稀盐酸的反应 d．碳酸钠与足量稀醋酸的反应
(2)B试管中发生反应的离子方程式为__________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是__________（填微粒符号）。
(3)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到__________实验现象，进而证明滤渣为混合物。
乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。
A． B． C． D．
(4)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像__________（选编号）。
(5)向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像__________（选编号）。
17．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。
【假设与猜想】聚焦中核心元素，既具有氧化性，也具有还原性。
【实验和验证】
(1)已知：淀粉溶液遇上会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。
(2)实验②中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该反应的离子方程式为__________。
(3)实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。
【结论与事实】以上实验可得出结论：既具有氧化性，也具有还原性。
(4)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。
【迁移与应用】依据元素化合价分析氧化还原反应。
(5)已知亚硝酸钠能发生如下反应：
________________________________________________
①配平化学方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目__________。
②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。
(6)碱性条件下用还原，主要产物是、等，写出该反应的离子方程式__________。
《江苏省泰兴中学2026-2027学年高一上学期阶段检测（一）化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A A D A D D C B
题号 11 12 13
答案 B D D
1．A
2．C
3．A
4．A
5．D
6．A
7．D
8．D
9．C
10．B
11．B
12．D
13．D
14．(1)
(2)
加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
(3) d
酸
15．(1) 、
(2)4
(3)
(4)钠单质会和氧气、水发生化学反应
16．(1)a
(2) 和
(3)沉淀部分溶解并产生气泡
(4)A
(5)D
17．(1)
氧化
(2)
(3)
1:2
(4)
(5)
　
1:1
(6)

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