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天津市双菱中学2026-2027学年高二上学期第一次学情调研 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是
A．元素位于元素周期表第族
B．高温是为了提高的平衡转化率
C．能降低合成氨反应的活化能
D．实现了温和条件下氮的固定
2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是
①醋酸不易腐蚀衣服
②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多
④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量
⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗
A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤
4．在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+
A．①③⑥ B．③⑤ C．③④⑥ D．②⑤
5．某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是
A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌
C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等
D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同
6．过量的铁粉与的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加固体 ②加固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)
A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．①⑤⑥⑦
7．水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是
A．将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性
B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大
C．向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低
D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同
8．以下图像对应反应体系说法不正确的是
A．2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，t1时刻对体系升温 B．mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，F点v正>v逆；E点v正或
C．反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应相同时间，图像顶(最低)点前未达到平衡，M点为平衡点且ΔH<0 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当NH3百分含量最大时，反应物n(N2)、n(H2)投料比为1：3
A．A B．B C．C D．D
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．υ(NH3)=2υ(CO2)
B．密闭容器中NH3体积分数不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
10．室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是
A．NaCl固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．溶液
11．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大
C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体
12．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A．a点时达到了化学平衡状态
B．前10 min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol L-1 min-1
C．升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大
D．25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度
13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快
B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的
C．铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变
D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂
14．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是
A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
B．若x=3，达到平衡后X的体积分数关系：
C．若x<3，Z的平衡浓度关系：
D．若x>3，达到平衡后Y的转化率：
15．从下列实验所引出的相应结论正确的是
选项 实验 结论
A 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 加入0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快
D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍 减压该平衡正向移动，体系颜色变深
A．A B．B C．C D．D
16．室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是
A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性
B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③
D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则
二、解答题
17．2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。
Ⅰ．已知几种共价键的键能数据如下：
共价键 C=O H-H C-H C-O O-H
键能/(kJ·mol-1) 799 436 413 358 463
(1)根据键能数据计算反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH等于______。
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数)
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 K1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 K2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 K3
(2)反应①自发进行的条件是______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3=______(用含K1、K2的式子表示)。
(3)将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。
A．容器内温度不再变化
B．混合气体的密度保持不变
C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．容器内压强不再变化
Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(4)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。
(5)A点的正反应速率______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。
(6)上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。
三、填空题
18．水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。
(2)曲线B对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在曲线A对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中c(OH-)=______mol/L。
(4)将0.1mol/L的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是______(填字母)。
A．c(OH-) B．
C． D．c(H+)·c(OH-)
四、解答题
19．实验室中双氧水含量测定的方法如下：
Ⅰ．高锰酸钾标准溶液的配制与标定
（1）配制一定浓度的溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。
（2）称取基准物草酸钠（，）2.680 g置于锥形瓶中，加入蒸馏水100 mL和稀硫酸10 mL，搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的溶液于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到，继续滴定至终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。
Ⅱ．含量测定
移取样品液于锥形瓶中，加的硫酸，用已标定的标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。
已知：草酸在水溶液中高于90℃时，易发生分解反应。
回答下列问题：
(1)标定溶液的离子反应方程式为___________________。
(2)标定溶液的浓度时，控制温度的原因____________________________________。
(3)用_________________式滴定管盛装溶液。第1次标定时滴定管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为_________________mL。
(4)含量测定时，滴定终点时的现象为_________________。
(5)根据步骤Ⅰ、Ⅱ中实验数据，测得试样中的浓度为_________________（用含、的式子表示）。
(6)根据上述实验原理，导致测定结果偏高的是_________________（填标号）
A．草酸钠未完全干燥
B．盛装的滴定管，标定溶液时未润洗，滴定时已润洗
C．含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水
D．含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：(已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。)
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
(1)下列反应不能发生的是______(填标号)。
a．
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．
d．
(2)蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是______(填标号)。
a． b． c． d．
(3)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数______(填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。
(4)溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。
①下列溶液中，能组成缓冲溶液的是______。
A．0.2mol/L Na2SO4和0.1mol/L H2SO4
B．0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl
C．0.1mol/L NaHSO4
D．0.1mol/L CH3COOH和0.2mol/L CH3COONa
②已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数K=______(保留2位有效数字)。
③若想要配制合适的缓冲溶液，需往第②题溶液中继续加入______(填化学式)；若pH刚好调节为7，则溶液中______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
《天津市双菱中学2026-2027学年高二上学期第一次学情调研 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B A A C B D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B A C A C
1．B
2．D
3．C
4．B
5．A
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．D
12．B
13．A
14．C
15．A
16．C
17．(1)
(2) 低温
(3)ACE
(4)
(5)
(6) 正向移动
18．(1)
10:1
(2)
大于
(3)
(4)B
19．(1)
(2)低于75℃时，反应速率慢，不利于准确判断滴定终点，温度过高时，草酸易分解，造成草酸根部分损失
(3) 酸 25.60
(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，30 s不褪色
(5)
(6)AD
20．(1)cd
(2)b
(3)
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(4) BD
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（或）
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