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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
5.2.2 化学方程式
化学观念：能说出化学方程式所体现的物质变化观与守恒思想，认识化学反应中“质”与“量”的统一关系，知道原子种类、数目、质量在反应前后不变。
科学思维：能运用质量守恒定律，通过逻辑推理与配平技巧，实现化学方程式的正确书写，初步形成“宏观—微观—符号”三重表征思维。
科学探究与实践：能在教师引导下，通过模仿与练习，初步学会用最小公倍数法、归一法配平简单的化学方程式，并规范标注反应条件和生成物状态。
科学态度与责任：养成严谨求实、尊重客观事实的科学态度，体会化学方程式在化学交流中的规范性与重要性，形成书写先“有据”、再“配平”的习惯。
1.书写化学方程式要遵守两个原则
(1)要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
(2)要根据 定律配平化学方程式，使等号两边各原子的 与 相等，体现化学反应的定量关系。
2.化学方程式书写的步骤
(1)描述反应事实。
在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的 ，在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的 ，如加热( )、点燃、催化剂等。
(2)配平化学方程式。
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的 ，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为 。
常用的配平方法：①最小公倍数法；②观察法；③奇数配偶法。
【任务一】复习回顾，新知导入
说出下列化学方程式表示的意义（C:12　O:16）。
角度 表示的意义
定性方面 碳和氧气在 __________ 的条件下生成了 __________。
定量方面（质量） 参加反应的碳和氧气的质量之 ____（填“等于”或“不等于”）生成的二氧化碳的质量。
定量方面（质量比） m(C) : m(O ) : m(CO ) = ____ : ____ : ____
微观方面（粒子数） 每 ____ 个碳原子和每 ____ 个氧分子反应生成 ____ 个二氧化碳分子。
　　
【任务二】化学方程式的书写原则
试写铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。下列四种写法中有存在错误，请仿照示例指出错在哪里。
序号 是否正确？ 若错误，写明原因
① 生成物化学式 ， 客观事实
② 3Fe + 4O — Fe O 任意改写了 __________ 的化学式，且没有标明 ， 客观事实
③ 反应前后原子的数目 ，没有遵守 __________ 定律
④ 书写_________
【原则一】以客观事实为基础：反应物、生成物的化学式和反应条件必须书写正确，正确体现化学反应中物质的转化关系。
判断下列式子是否以客观事实为基础，并改正错误的化学式（在横线上写出正确式子）：
（1）　　　错误：氢气的化学式应为 ____
（2）　　错误：氢气燃烧的产物应为 ____（化学式）
【原则二】遵守质量守恒定律：反应前后原子的 ______、______ 必须相等。
　观察 ：左边氧原子数为 ____，右边氧原子数为 ____，左右两边氧原子数目 ______（相等 / 不相等），因此该式还不能称为“化学方程式”。
【小结】化学方程式既要“如实”（原则一），又要“守恒”（原则二），两条原则缺一不可。
【思考】如何使符合质量守恒定律呢？
【任务三】化学方程式的配平
配平：在化学式的前面配上适当的 __________，使式子两边的每一种原子总数相等。
注意：①不能任意改动 ；②化学计量数为最简整数比。
【类比理解】几辆自行车的轮子和几辆三轮车的轮子数目相等？——这相当于让“反应前后同种原子的总数相等”，配平正是用同样的思想调整化学式前面的数字。
化学方程式的配平方法
（1）最小公倍数法（先找“出现次数少、数目相差大”的元素入手）
示例：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
　第一步“找”：先配氧原子，氧原子左右两边的最小公倍数是 ____；
　第二步“定”：在 O 前配 ____，在 P2O5前配 ____，使两边氧原子数都为 ；
　第三步“配其余”：此时右边磷原子数为 ____，所以 P 前配 ____；
　第四步“改等号”：把短线改为等号，其正确化学方程式为____________________。
【口诀】找元素 → 定计量数 → 改等号。
【练一练】（在横线上填写化学计量数）：
①　
②　
③　 　
（2）归一法（先把复杂的化学式计量数设为 1，单质留到最后配）
示例：，先把 P O 前设为 1。
　第一步：P O 前为 1，则右边 P 为 2 个 → 左边 P 前配 ____；右边 O 为 5 个 → 左边 O 前配 ；
　第二步：此时出现分数，化学计量数必须是 ____ 数，因此式子两边同乘 _____。
【易错提醒】化学计量数不能是分数，出现分数时，式子两边的化学计量数同时乘以分母（一般分母为2）化为整数。
【巩固练习】配平下列化学方程式，把化学计量数填在横线上（最简整数比）。
　
　【任务四】化学方程式的书写步骤
步骤 要点 本例书写过程
① 写 根据反应事实写出反应物、生成物的化学式，中间用短横线相连，在短线上方注明反应条件（点燃、加热“Δ”、高温、催化剂、通电等）。
② 配 检查左右各元素原子数目，若不相等则选取合适的化学计量数配平，使两边原子总数相等，再将短线改为等号。
③ 标 ①生成物中有气体而反应物中无气体时，在气体生成物化学式右边标“↑”； ②溶液中的反应生成难溶性固体（沉淀）时，在该生成物化学式右边标“”。 本例左右均有固体，无需标 ↓； 示例：
④ 查 一查化学式是否写错；二查是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明。 检查 ：化学式 √ 配平 √ 状态 √ 条件 √
以“磷在空气中燃烧生成五氧化二磷”为例，完整走一遍“写—配—标—查”四步。
1．下列叙述对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是（）
A．硫粉在氧气中燃烧： 氧化反应
B．铁丝在氧气中燃烧： 化合反应
C．氢气在空气中燃烧： 化合反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气： 分解反应
2．神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．在化学方程式中，各化学计量数之间的关系正确的是（）
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
4．正确书写、配平下列化学方程式。
(1)电解水_____。
(2)红磷在空气中燃烧_____。
(3)铁丝在氧气中燃烧_____。
(4)_____C3H8+_____O2_____CO2+_____H2O。
(5)_____Fe2O3+_____H2______Fe+_____H2O。
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5.2.2 化学方程式
化学观念：能说出化学方程式所体现的物质变化观与守恒思想，认识化学反应中“质”与“量”的统一关系，知道原子种类、数目、质量在反应前后不变。
科学思维：能运用质量守恒定律，通过逻辑推理与配平技巧，实现化学方程式的正确书写，初步形成“宏观—微观—符号”三重表征思维。
科学探究与实践：能在教师引导下，通过模仿与练习，初步学会用最小公倍数法、归一法配平简单的化学方程式，并规范标注反应条件和生成物状态。
科学态度与责任：养成严谨求实、尊重客观事实的科学态度，体会化学方程式在化学交流中的规范性与重要性，形成书写先“有据”、再“配平”的习惯。
1.书写化学方程式要遵守两个原则
(1)要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
(2)要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应的定量关系。
2.化学方程式书写的步骤
(1)描述反应事实。
在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热( )、点燃、催化剂等。
(2)配平化学方程式。
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。
常用的配平方法：①最小公倍数法；②观察法；③奇数配偶法。
【任务一】复习回顾，新知导入
说出下列化学方程式表示的意义（C:12　O:16）。
角度 表示的意义
定性方面 碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
定量方面（质量） 参加反应的碳和氧气的质量之等于（填“等于”或“不等于”）生成的二氧化碳的质量。
定量方面（质量比） m(C) : m(O ) : m(CO ) = 12: 32 : 44
微观方面（粒子数） 每1个碳原子和每1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
　　
【任务二】化学方程式的书写原则
试写铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。下列四种写法中有存在错误，请仿照示例指出错在哪里。
序号 是否正确？ 若错误，写明原因
① 生成物化学式不正确，不符合客观事实
② 3Fe + 4O — Fe O 任意改写了氧气的化学式，且没有标明反应条件，不符合客观事实
③ 反应前后原子的数目不相等，没有遵守质量守恒定律
④ 书写正确
【原则一】以客观事实为基础：反应物、生成物的化学式和反应条件必须书写正确，正确体现化学反应中物质的转化关系。
判断下列式子是否以客观事实为基础，并改正错误的化学式（在横线上写出正确式子）：
（1）　　　错误：氢气的化学式应为H2
（2）　　错误：氢气燃烧的产物应为H2O（化学式）
【原则二】遵守质量守恒定律：反应前后原子的种类、数目必须相等。
　观察 ：左边氧原子数为 2，右边氧原子数为1，左右两边氧原子数目 不相等（相等 / 不相等），因此该式还不能称为“化学方程式”。
【小结】化学方程式既要“如实”（原则一），又要“守恒”（原则二），两条原则缺一不可。
【思考】如何使符合质量守恒定律呢？
【任务三】化学方程式的配平
配平：在化学式的前面配上适当的 化学计量数，使式子两边的每一种原子总数相等。
注意：①不能任意改动化学式；②化学计量数为最简整数比。
【类比理解】几辆自行车的轮子和几辆三轮车的轮子数目相等？——这相当于让“反应前后同种原子的总数相等”，配平正是用同样的思想调整化学式前面的数字。
化学方程式的配平方法
（1）最小公倍数法（先找“出现次数少、数目相差大”的元素入手）
示例：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
　第一步“找”：先配氧原子，氧原子左右两边的最小公倍数是 10；
　第二步“定”：在 O 前配5，在 P2O5前配2，使两边氧原子数都为10；
　第三步“配其余”：此时右边磷原子数为4，所以 P 前配 4；
　第四步“改等号”：把短线改为等号，其正确化学方程式为。
【口诀】找元素 → 定计量数 → 改等号。
【练一练】（在横线上填写化学计量数）：
①　
②　
③　2　
（2）归一法（先把复杂的化学式计量数设为 1，单质留到最后配）
示例：，先把 P O 前设为 1。
　第一步：P O 前为 1，则右边 P 为 2 个 → 左边 P 前配 2；右边 O 为 5 个 → 左边 O 前配；
　第二步：此时出现分数，化学计量数必须是整数，因此式子两边同乘2。
【易错提醒】化学计量数不能是分数，出现分数时，式子两边的化学计量数同时乘以分母（一般分母为2）化为整数。
【巩固练习】配平下列化学方程式，把化学计量数填在横线上（最简整数比）。
　
　【任务四】化学方程式的书写步骤
步骤 要点 本例书写过程
① 写 根据反应事实写出反应物、生成物的化学式，中间用短横线相连，在短线上方注明反应条件（点燃、加热“Δ”、高温、催化剂、通电等）。
② 配 检查左右各元素原子数目，若不相等则选取合适的化学计量数配平，使两边原子总数相等，再将短线改为等号。
③ 标 ①生成物中有气体而反应物中无气体时，在气体生成物化学式右边标“↑”； ②溶液中的反应生成难溶性固体（沉淀）时，在该生成物化学式右边标“”。 本例左右均有固体，无需标 ↓； 示例：
④ 查 一查化学式是否写错；二查是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明。 检查 ：化学式 √ 配平 √ 状态 √ 条件 √
以“磷在空气中燃烧生成五氧化二磷”为例，完整走一遍“写—配—标—查”四步。
1．下列叙述对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是（C）
A．硫粉在氧气中燃烧： 氧化反应
B．铁丝在氧气中燃烧： 化合反应
C．氢气在空气中燃烧： 化合反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气： 分解反应
【详解】A.①反应物是气体，气态生成物无需标注；②氧化反应不属于基本反应类型，该反应的基本类型为化合反应。错误。
B.铁丝在氧气中燃烧的生成物是，不是，化学式书写错误。错误。
C.方程式配平、反应条件、生成物均正确；两种反应物生成一种生成物，符合化合反应的特征。正确。
D.方程式未配平，正确配平后为。错误。
2．神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为（C）
A．1 B．2 C．3 D．4
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个N、12个H，则aN2H4中含有6个N和12个H，故a为3； 故选C。
3．在化学方程式中，各化学计量数之间的关系正确的是（B）
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，配平化学方程式为则a=4，b=11，m=8，n=6。
【详解】A、a=4，2n=12，不相等；
B、m=8，2a=8，相等；
C、a+b=15，m+n=14，不相等；
D、b=11，3n=18，不相等。
故选B。
4．正确书写、配平下列化学方程式。
(1)电解水。
(2)红磷在空气中燃烧。
(3)铁丝在氧气中燃烧。
(4)1C3H8+5O23CO2+4H2O。
(5)1Fe2O3+3H22Fe+3H2O。
【详解】（1）略。（2）略。（3）略。
（4）可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5、3、4，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
（5）利用观察法进行配平，以铁原子、氧原子作为配平的起点，Fe2O3、Fe、H2O前面的化学计量数分别为1、2、3，则氢气前面的化学计量数为6，化学方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H2O。
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