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九上期中复习：碱的性质
1．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体
2．小科通过视频号“胜哥课程”知道了烧碱可用来去除油污，那么烧碱是 (　　 )
A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
3．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是(　　 )
A． B． C． D．HCl
4．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了Ca(OH)2。下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
5．实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是(　　)
①有腐蚀性 ②易吸收水蒸气而潮解 ③易溶于水，溶于水时放热 ④能与空气中的二氧化碳反应
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．“胜哥”将如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是 （　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
7．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
8．“胜哥”为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（　　）
A． B．
C． D．
9． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是紫色石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
10．“胜哥”用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
11．敞口放置的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水分，以上过程中所发生的变化依次属于　 　、　 　、　 　(均选填“潮解”“化合”或“吸水”)。若将浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是　 　，反应的化学方程式为　 　。因发生化学变化溶液质量增大的是　 　。
12．氢氧化钠是实验室中常用的试剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与玻璃塞粘合在一起，反应的化学方程式为 X+H2O，试推断X的化学式是　 　。
氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是　 　(填字母)。
A.玻璃塞 B.木塞 C.橡皮塞
13．（1）氢氧化钙(俗称　 　、　 　)
物理性质：Ca(OH)2 是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
（2）化学性质：Ca(OH)2 也有一定的腐蚀性。生石灰与水反应放出大量的热，生成熟石灰：CaO 农业上常用熟石灰　 　。
14．（1）氢氧化钠(俗称　 　、火碱或　 　)
物理性质：NaOH 是白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时放热，水溶液有滑腻感。NaOH 能吸收空气中的水分而潮解。
（2）化学性质：氢氧化钠能与有机物反应，对皮肤等具有强烈的腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上　 　溶液。
15． “胜哥”用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能观察到的现象是　 　 ；
（2）根据上述现象，　 　（选填“能”或“否”）得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论；原因是　 　 。
16．我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→表示物质的转化方向。
（1）反应①中CaO与水反应会　 　热量（填“放出”或“吸收”）；
（2）写出反应②的化学方程式　 　
（3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈　 　色。
17．“胜哥”为了比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是　 　。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
18．“胜哥”为了获知某化肥(主要成分为 杂质不含氮元素)的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1） 装置B的作用是　 　。
（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是　 　。
（3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 　克；此化肥中的氮元素的质量分数为　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
19．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“胜哥”进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈　 　性；
（2）写出F中发生的化学方程式　 　；
（3）A试管中分出的溶液滴加盐酸“过量”的目的是　 　；
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　。（酚酞除外）
20．“胜哥”组织同学们探究 NaOH 与是否发生反应，设计了如下探究实验。
从反应物角度探究 NaOH 与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到　 　。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是　 　。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为　 　。
②曲线1中b点压强与a点相同的原因是　 　 ；曲线2对应的是　 　(选填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化。
21．“胜哥”进行“铅蓄废电池中硫酸回收”的实践活动，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。“胜哥”借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。
（1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　；
（2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为　 　色；
（3）计算该电池废液中 的质量分数。
答案解析部分
1．C 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．A 9．D 10．B
11．吸水；潮解；化合；石灰水；+H2O；氢氧化钠溶液
12．Na2SiO3；C
13．（1）熟石灰；消石灰 （2）改良酸性土壤
14．（1）烧碱；苛性钠 （2）硼酸
15．（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）
（2）不能；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
16．（1）放出 （2） （3）红
17．（1）氢氧化钠 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳
18．（1）吸收水分和二氧化碳 （2）检查装置的气密性 （3）3.4；14%
19．（1）碱 （2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）将NaOH反应完全 （4）氯化钠、氯化钙、氯化钾
20．（1）水被吸入试管中，形成一段水柱；CO2能溶于水（或与水反应），也会导致试管内压强降低
（2）45mL的水；一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；甲
21．（1）氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性 （2）红
（3）解： 设 H2SO4的质量为x
解得：x=1.617克
答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是 16.17%。
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