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九上期中复习：酸的性质
1． 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出 H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质中，不能与柠檬酸反应的是(　　)
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
2．小科通过视频号“胜哥课程”看了浓盐酸暴露在空气中的视频，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小
3． “胜哥”通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；4④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
4．如图为“胜哥”稀释浓硫酸的操作情景，下列选项中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内溶液pH变化（　　）
A． B．
C． D．
5．“胜哥”在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　）
A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色
C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含
6．“胜哥”在探索稀硫酸的性质时，向盛有一定量氧化铜固体的容器中逐滴加入稀硫酸，容器中溶液总质量随时间变化的图像如图所示。下列说法中，正确的是(　　)
A．p点对应的溶液中一定含有两种不同的溶质
B．n点和m 点对应溶液的溶质相同
C．该图像也能表示溶液中溶剂的质量随时间的大致变化
D．在m 点到n 点的过程中，溶液中硫酸铜的质量逐渐增加
第6题图 第7题图
7．如图所示，天平的左端和右端分别放着盛有相同质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，一段时间后，天平(　　)
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
8．在通过微信公众号“胜哥课程”学习酸的通性时，小科建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ）
A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜
9．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
10．甲乙俩同学在玩“猜物质”的游戏，乙写下一种教材中的常见物质，甲通过一系列问题来确定它的名称，部分对话如图。为尽快猜出物质名称，甲接下去问的下列问题中无意义的是
A．溶液呈碱性吗？ B．含有氧元素吗？
C．含酸根阴离子吗？ D．能与反应吗？
11．“胜哥”用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。触摸A杯外壁，感受到温度　 　 （升高/降低）。
（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。
（3）“胜哥”将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。
12．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。
13．“胜哥”在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液势入液体体积变化如图所示，回答下列问题：
（1）从图像可知，该实验是将　 　滴入另一溶液中，
（2）C点溶液中含有的溶质是　 　
14．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。
（1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。
（2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。
15．“胜哥”利用家庭实验室制取二氧化碳气体并检验其性质。图丙是两端封口的棒棒冰塑料壳，内贴有四张经过不同处理的紫色石蕊试纸。
（1）检查甲装置气密性时，“胜哥”将右侧导管浸入水中，用手捂住塑料瓶，观察到　
　，说明气密性良好；
（2）本实验若需收集二氧化碳气体，可选用图丁中　 　（可多选）
（3）为制取干燥的并探究其相关性质，图乙中的 X 可选用　 　（填化学试剂）；
（4）紫色石蕊试纸比先出现红色，试纸不变色，由此可得出的性质有　
　。
16． “胜哥”向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式）。
（2）c点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）写出bd段发生的化学反应式：　 　。
（4）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CaCl2
17．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。“胜哥”利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，来确定氢氧化钠溶液的质量分数。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸溶液。
（1）观察到图1中锥形瓶中的溶液　 　，证明二者刚好完全反应。
（2）根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示，问题讨论：
①若“胜哥”在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，求得的氢氧化钠溶液质量分数会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有　 　（填化学式）。
（3）根据温度变化，在图3中画出pH值的大致变化趋势。　 　
18．“胜哥”对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究 (如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　 　。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]
猜想一： 只有K2SO4； 猜想二： 有K2SO4和H2SO4；
猜想三： 有K2SO4和KOH
[进行实验]为了验证猜想二，“胜哥”选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有 H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　 。
②对方案二的结论进行评价：　 　 。
（3）[表达交流]方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 ____。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．Na2CO3
19．为验证“酸的化学通性”， “胜哥”在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　 　；
（2） B试管中出现的现象为　 　；
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。
（4）实验完成后，“胜哥”将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。
20．在探究酸、碱性质时，“胜哥”的操作过程如图甲所示，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是　 　。
（2）在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量　 　。
（3）在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。
21．甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）写出甲酸的一种物理性质：　 　；
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性强弱，可使用　 　（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）；
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹　 　以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）；
（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成　 　。
22．“胜哥”取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，数据如表所示。求：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 0
（1）第1次反应后的溶液中　 　(选填“含有”或“不含有”)硫酸。
（2） 上述表格中m=　 　。
（3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C
11．（1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲 12．（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C
13．（1）氢氧化钠溶液 （2）氢氧化钠和氯化钠 14．（1）吸水性 （2）H+；④
15．（1）导管口有气泡冒出，冷却后导管中有一段稳定的水柱
（2）AD （3）浓硫酸 （4）密度大于空气，与水反应生成酸性物质
16．（1）CaCl2和HCl （2）NaCl和CaCl2 （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 （4）C
17．（1）由红色恰好变为无色 （2）偏大；、
（3）如右图
18．（1）溶液由红色变成无色
（2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（3）A；B；D
19．（1）溶液红色褪去 （2）产生大量气泡 （3）铁 （4）4
20．（1）黑色固体消失，溶液变蓝 （2）20.25g
（3）如右图
21．（1）无色、有刺激性气味的液体(答出一点即可) （2）pH试纸 （3）肥皂液 （4）CO
22．（1）含有 （2）4.9
（3）设氢氧化钠的质量分数为x
解得：x=40%
答：氢氧化钠的质量分数为40%
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