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九上期中复习：酸碱性与pH值
1．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是(　　 )
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2．“胜哥”向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（　　）
A．一定显红色 B．一定显蓝色
C．可能显紫色，也可能显红色 D．一定显无色
3．某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　)
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
4．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　）
A．它们电离产生的唯一阴离子都是OH- B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水
5．①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。将它们的pH由小到大排列，正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
6．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质签定。检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（　　）
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
7．小科通过视频号“胜哥课程”知道了如下各项不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　）
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
8．“胜哥”为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图(夹持仪器省略)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 (　　)
A．a处试纸先变红色
B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是 CQ2
C．d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D．b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
9．如图所示为“胜哥”验证水生绿色植物能进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段时间后，U形管右侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的 pH变化分别是(　　)
A．升高、升高 B．升高、降低 C．降低、升高 D．降低、降低
10．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（）
A．红 色 B． 蓝 色 C．红色 D．蓝色
11．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了电离方程式的书写。观察下列物质的电离方程式：
（1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 　，剩余的阴离子称为　 　。
（2）写出 H2SO4 的酸根离子的符号：　 　。
（3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 　。
12．“胜哥”分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答：
现象/试剂/操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 小苏打溶液
滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）小苏打溶液呈　 　。（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起　 　作用。
（3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是　 　。
13．食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。在常温下，3%的食醋的pH　 　(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。要使食醋的pH升高，可采用的一种物理方法是　 　。这种方法　 　(填“能”或“不能”)将其pH 升高至7以上。胃酸过多的人　 　(填“可以”或“不宜”)多食食醋。
14．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答：
（1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性　 　（填“强”或“弱”）。
（3）测量炉具清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）。
15．人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4＝K++H++SO42-。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为　 　（填“酸”或“碱”）。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于　 　（选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是____。
A．按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．每种酸碱理论均有其局限性
16．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。“胜哥”以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开教学。科学小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。
（1）用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型　 　（填序号）。
（2）图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　（填物质名称）消失来证明了反应的发生。
（3）在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是　 　。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。
17．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，“胜哥”为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)
（1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入　 　(填“酚酞”或“紫色石蕊”)试液，以确定反应后溶液的酸碱性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　 　克。
（3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(保留1位小数)
（4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示　 　(填写离子符号)。
答案解析部分
1．A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．D
11．（1）；酸根离子
（2）
（3）在水中电离时，阳离子只有氢离子。
12．（1）碱性
（2）对照
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值（合理即可）
13．大于；加水稀释；不能；不宜
14．（1）蓝
（2）强
（3）偏小
15．（1）酸
（2）酸碱电离理论
（3）A；C
16．（1）①
（2）氢氧化钠
（3）U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
17．（1）酚酞
（2）4.4
（3）解：设该瓶固体样品中碳酸钠的质量为x，
；
解得：x=10.6g。
则该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为：。
答：该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
（4）Na+
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