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浙教版九年级科学化学综合提升卷（含九下化学）
一、单选题（共 15 题，每题 4 分，共 60 分）
生活处处是科学，在下列变化中属于物理变化的是( )
A．天然气燃烧 B．铜器锈蚀 C．风力发电 D．葡萄酿酒
下列实验操作或做法中正确的是( )
测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在 pH 试纸上
稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌
称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上
给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二
对于化学反应A＋B＝C＋D 的下列说法中正确的是( )
若生成物C 和D 分别为盐和水，则该反应一定是酸碱之间的反应
若A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应
若 A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应
若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和D 不可能是两种沉淀
根据下列实验得出的结论，正确的是( )
某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 CO32－
某溶液中滴加BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有 SO42－
某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
验证某烧碱样品中是否含有 Cl－，先加入稀盐酸除去 OH－，再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有 Cl－
推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( )
氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
将一定质量的Ba(OH)2 溶液与Na2CO3 溶液混合恰好完全反应， 向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．N 点时，所得溶液的 pH＝7
B．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2
C．O 至 P 段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．P 至 Q 段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O
不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是( )
A．HCl、NaCl、NaNO3 B．NaCl、CuSO4、NaOH
C．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、H2SO4
下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是( )
实验操作 现象 结论
A．向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚 酞试液 溶液不变色 该溶液一定呈酸性
B．向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化 钡溶液 出现白色沉 淀 该溶液中一定含有硫酸根 离子
C．向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸 产生气泡 该固体中一定含有碳酸盐
D．点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷 的烧杯 烧杯内壁出 现水珠 该气体中一定含有氢元素
在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是( )
①Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 Na＞Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 23∶24∶65
④生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 2∶1∶1
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
第 9 题图 第 10 题图
在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质 M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M 可能是单质铁
为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤；②加过量的 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3；⑤加过量的 BaCl2；
⑥蒸发。正确的顺序是( )
A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．④①⑤②③⑥
下列图象能正确反映其对应关系的是( )
① ② ③ ④
①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn 和 Fe
②向含有少量NaOH 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸
③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水， 充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：①一定不含有 CuSO4；②一定不含有 NaOH；③一定含有 CaCO3；④该白色粉末的组成有 5 种可能， 其中正确的是( )
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不．正．确．的是( )
分离液态空气制取氧气属于转化 a
转化c 一定是化学变化
转化c 中一定有元素的化合价发生改变
转化b 一定是化学变化
小金做了如下实验，将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有
200 克 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是( )
“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：
CuO 稀硫酸 CuSO 铁粉Cu
“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
二、填空题（共 8 题，每空 2 分，共 40 分）
科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。
下列哪些物质的主要成分是有机物 。
①木炭 ②白酒 ③头发 ④醋酸 ⑤小苏打 ⑥蛋清 ⑦生石灰
胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 Mg(OH)2 的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
小柯将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
四种金属中活动性最弱的金属是
小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝、氯化镁溶液，你认为他还需要选的另外一种溶液是 溶液。
第 17 题图 第 18 题图 第 19 题图
物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名
“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由 D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
已知D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则 D 位置“队员”代表的物质是 ；
连线①的反应属于基本反应类型中的 反应；
为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给 A 位置“队员”外，还能直接传球给“队员” （填物质名称）。
如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物， 图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。
金属是人们生活、生产中离不开的材料，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关，试回答：
（1）钛被称为“21 世纪金属”，呈灰色，密度较小，它能在氮气中燃烧，熔点较高。钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛的化学性质的是 ；
（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。5 min 后发现A 中铁钉表面灰暗，B 中铁钉仍然光亮，对比可得：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有 CuCl2、HCl、Na2CO3、
NaOH 中的一种。甲车间的废水呈蓝色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。请回答：
甲车间排放的废水主要成分是 。
第③反应池排放的中性废水中的溶质是 （用化学式表示）。
老师请小金帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此答题：
小金根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A 为 溶液；B 为 溶液。
请你设计另一种方法来鉴别这三种物质（只有酚酞试剂提供使用） 。
某同学在做实验时发现盛放 NaOH 溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀 HCl，没有气泡产生，由此推出白色粉末没有变质，你认为此判断是否正确并说明原因 ；
若有气泡产生，该同学为进一步探究白色粉末是否含有 NaOH，设计了如下实验方案：
①沉淀 B 的化学式为 。
②他的同桌认为该同学的结论不正确，请你帮他说出理由 。
三、实验探究题（共 6 题，每空 2 分，共 36 分）
24.下图甲是氢气和氧化铜反应的实验装置，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验装置。
上述两个实验装置连接有错误的是 （填“甲”或“乙”），在实验中氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是 。
实验步骤的先后次序非常重要。甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先熄灭酒精灯后停止通氢气，否则容易发生什么后果？
（写出两点） ； 。
做完乙实验后，小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中粉末全部变为黑色。小华取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，却惊讶地发现黑色粉末全部溶解，却没有产生气泡。小华查阅资料，得到关于铁的氧化物的部分信息（如下表所示）。
铁的氧化物化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeO
颜色 红 黑 黑
化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸
根据以上实验现象及信息，乙实验中碳和氧化铁反应的化学方程式是 。
25.如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示。某时刻测得溶液的温度是
32℃，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由 ；
当溶液的温度为 38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）。
品尝烧杯中溶液的味道
用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
26.课外，小丽约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后， 反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 x 产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小丽的却会被磁铁吸引。
气体 x 的化学式为 。
对比老师的实验结果，小丽猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。
小丽想验证是否有铁剩余。
老师启发小丽：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液
吸收。于是，小丽认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出， 就能验证有铁剩余。
①小丽依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。（填“c→d”或“d→c”）
②老师指出设计不够合理， 不能就此验正猜想。请你帮小丽说出不够合理的原因： 。
于是小丽改进了实验设计，继续进行探究……
27.学习小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
28.“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。
【方案一】沉淀分析法（如图 1）：
确定CaCl2 溶液是否过量的方法是 。
静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2 溶液，如果无沉淀，则过量；
向溶液 M 中滴加 CaCl2 溶液，如果有沉淀，则过量。
若沉淀 A 没有洗涤烘干，导致 Na2CO3 的质量分数 （填“偏大”、“偏小” 或“不变”）；
样品中 Na2CO3 的质量分数为 ；（用字母 m、n 的代数式表示）
【方案二】气体分析法（如图 2）
理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是 。
29.某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
A 中反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭 C，装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B 中出现白色沉淀 （填化学式）。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。
【提出问题】反应后装置B 溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想 1：NaCl； 猜想 2：NaCl、HCl；
猜想 3：NaCl、Na2CO3； 猜想 4：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想 5：NaCl、NaOH、CaCl2
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想 2 一定不合理。理由是 。
【实验探究】将反应后装置B 中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验操作 先向滤液中滴加几滴酚酞溶液 然后再向滤液中加入过量Ba(NO3)2 溶液
实验现象 溶液变红
实验结论 猜想 4 正确
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量
四、解答题（本题有 7 小题，30 题 4 分，31 题 6 分，32 题 6 分，33 题 6 分，34 题 7 分，35题 6 分36 题 9 分，共 44 分）
学校科学兴趣小组的同学，为了探究 CO2 性质，设计了如图所示的实验。江岚同学进行如下操作，关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，根据现象得出结论：
CO2 具有酸性；而张林慧同学提出质疑，修改了该实验方案，在甲瓶中添加某种试剂再次
试验，能得出正确的结论。你认为张林慧同学如何去做，得出怎样的科学结论，并说明理由。
【查阅资料】蒸馏水不能使紫色石蕊试液变色。
“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝
（主要成分是Na2SO4·10H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。过滤，再向滤液中滴加 ，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。
你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。 。
根据给出的药品（稀硫酸、浓硫酸）和下图实验装置（包括托盘天平），设计一个实验， 粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数（假设合金已加工成粉末）。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题：
你选用的药品是 。
你选用的实验装置（填装置编号） 。
若需组装，则连接的顺序是（用装置接口编号表示） 。
实验中你必须测定的有效数据是( )
A．生成H2 的体积 a 毫升 B．反应前仪器和药品的质量 b 克
C．反应后剩余固体的质量 c 克 D．反应后仪器和药品的质量 d 克
E．黄铜样品的质量 e 克
某学习小组设计分离NaCl 和CaCl2 两种固体混合物方案如下：
操作A 是 。
蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是 。
有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入 至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
如果实验过程中得到白色沉淀 80 克，试计算原混合物中有多少克 CaCl2 固体？（假设实验过程中无损耗）
铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。
赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？
实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
①提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
②设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应
（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
③查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
④实验操作：
Ⅰ称取 3.2g 氧化铁与 2g 碳粉均匀混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如图装置连接；
Ⅱ加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是 ；
Ⅲ夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
Ⅳ完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g。
⑤数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素质量为 0.96g。
⑥得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。
向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。（填离子符号）
P 点溶液中的溶质是 。
m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g
石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部分数据：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 30 a 20 15 15
第 2 次加入盐酸后，a 为 g；
石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（计算结果精确至 0.1%）
10%的CaCl2 溶液可做路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的CaCl2 溶液， 可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至 0.1g）
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C C C C B D C D C B C D D
一、单选题（共 15 题，每题 4 分，共 60 分）
二、填空题（共 8 题，每空 2 分，共 40 分）
16.(1)②③④⑥ (2)Mg(OH)2+2HCl==2H2O+MgCl2
17.
Cu
硫酸铜（含 Cu2+可溶性盐都行）
18
.CO2
置换
氢氧化钙19.
A 或 B【Cu(OH)2 或 CO2】
Na2CO3；有气泡20.
它能在氮气中燃烧
氧气的浓度
21. (1)CuCl2 (2)NaCl 22.
盐酸；氢氧化钠
先向ABC 三份溶液中滴加酚酞试剂，变红色的为氢氧化钠溶液，然后在取剩下的两份溶液向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加，使红色退去的为盐酸，不能使红色退去的为氯化钠（合理即可）
23.
不正确，也可能部分变质，因为 HCl 会先与 NaOH 反应，NaOH 没有用消耗完不会产生气泡
①CaCO3；②Na2CO3 与Ca(OH)2 反应会生成NaOH，对实验产生干扰
三、实验探究题（共 6 题，每空 2 分，共 40 分）
24．(1)甲；还原性；
(2)生成的红色固体又会变成黑色；易发生爆炸（写出两点） (3)C+2Fe O 加 热 4FeO+CO ↑
25．(1)减小
酸性；因为 b 点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量；
C
26．(1)SO2
(2)①c→d；②反应前装置中有空气存在
27．挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
28．(1)A；
(2) 偏 大 ； (3)53n/50m；
(4)装置内会残留大量二氧化碳没有被吸收、空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入 C 装置（答出一点就给满分）
29．(1)CaCO3；
如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀；
出现白色沉淀，溶液红色不褪去
四、解答题
30．甲瓶中装入浓硫酸（1 分）。操作时，先关闭 I 阀，打开 II 阀（1 分），通入一段时间气体，观察紫色小花不变色（1 分），说明 CO2 本身不具酸性，潮湿的 CO2 气体中含有水， 水和 CO2 反应会生成H2CO3，H2CO3 使紫色小花变色（1 分）。
31．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2 分）；AgNO3 溶液（2 分）；
乙小组合理，甲小组在实验中用的是BaCl2 溶液，相当于往溶液中添加了Cl－，最后加 AgNO3 出现白色沉淀，并不能证明 Cl－是来自于NaCl，可能来自BaCl2（2 分）
32．(1)稀硫酸；(2)AFE；①⑧⑨⑦；(3)A、E
33．(1)过滤
玻璃棒
稀盐酸
设原混合物中有 CaCl2 固体 x 克
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 80 克
111/100=x/80 克 x=88.8 克
34．(1)设生产含铁 96%的生铁的质量为 x。
Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2
160 112
90t×64% x×96%
160/90t×64% =112/x×96%
x=42t（3 分）
答：生产含铁 96%的生铁的质量为 42t。
(2)排出装置内的氧气（或空气），防止对实验产生干扰；（2 分）据⑤计算，反应后气体中 C、O 原子的个数之比为 2：3，与二氧化碳实际构成不符合（2 分）
35．(1)Cl－（1 分）
(2)NaCl 和CuCl2（2 分）
(4)设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
80：98= X×10%：9.8g，X=80g
m1=40g+80g =120g（3 分）
36．(1)25
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 35g 15g 100% 57.1%
35g
(3)100g 稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量= 5g 100g 25g
20g
设 100g 稀盐酸与 25g 碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为 x，放出二氧化碳的质量为 y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25g x y
100 111 ，x=27.75g
25g x
100 44 ，y=11g
25g y
27.75g 氯化钙可形成 10%的溶液的质量 27.75g 277.5g
10%
则需要加入水的质量=277.5－(100g+25g－11g)=163.5g 答：还需要向滤液中加入水 163.5g
2

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