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金属的化学性质 同步练
一、 A层·基础夯实（本层共 4 道题）
1. [填空题]（金属与氧气）
金属与氧气发生反应。
（1）金属的可燃性（如镁条的燃烧）化学方程式：___，现象：___。
（2）金属与氧气反应（如铜）化学方程式：___，现象：___。
2. [填空题]（金属氧化物）
（3）金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈，铁锈的主要成分是___。而铁制品通过淬火、发蓝工艺表面生成的黑色物质是___，能防锈；同时淬火改变晶体结构提高硬度。（4）金属铝的表面有一层致密的氧化膜（主要成分是___），能阻止铝继续被空气氧化。
3. [填空题]（金属与酸）
金属与酸发生反应。（1）镁条、铝条、锌粒与稀盐酸（或稀硫酸）反应。请分别写出与稀盐酸反应的化学方程式：___、___、___，现象：___。（2）铜片不与稀盐酸、稀硫酸反应。（3）置换反应：由一种___跟一种___发生反应，生成另一种___和另一种___的反应叫置换反应。
4. [选择题]（金属氧化）
下列金属在空气中最不容易发生氧化反应的是（　　）
A. Mg　　B. Al
C. Fe　　D. Au
二、 B层·理解运用（本层共 5 道题）
1. [填空题]（湿法炼铜）
湿法炼铜原理（铁和硫酸铜溶液）方程式：___，基本反应类型为___。
2. [选择题]（黑匣子铝壳）
为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。下列有关铝的性质的说法，不正确的是（　　）
A. 选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的质量
B. 这里的铝薄层可能是铝合金
C. 铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化
D. 铝在空气中不易被氧化
3. [探究题]（反应快慢）
金属在日常生活、工农业生产和科学研究等方面应用广泛。某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了如下实验。
实验序号 实验过程 实验现象
① 镁粉和铁粉分别与5%的稀盐酸反应 镁粉产生气体快
② 铁粉和铁片分别与15%的稀盐酸反应 铁粉产生气体快
③ 铁片分别与5%的稀盐酸和15%的稀盐酸反应 15%的稀盐酸产生气体快
（1）由此可得出结论：①___；②___；③___。
（2）写出上述实验中的化学方程式：___。
4. [选择题]（金属活动性·识图）
将质量相等的a、b、c三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知a、b、c在生成物中均为＋2价）（　　）
H 质量与时间关系图
A. 生成H 的质量：a＜b＜c
B. 金属活动性顺序：a＞b＞c
C. 反应速率最快的是a
D. 相对原子质量：c＞b＞a
5. [选择题]（锌片铜片镁条）
用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的5mL稀盐酸的试管中（如图）。下列说法中，正确的是（　　）
三金属与稀盐酸
A. 除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色
B. 注入5mL相同质量分数的稀盐酸，目的是产生一样多的气体
C. 质量相同的三种金属和充足的稀盐酸反应，镁生成的氢气最多
D. 反应结束后，甲、丙两试管中溶液的质量变小
三、 C层·拓展挑战（本层共 4 道题）
1. [选择题]（几种金属与盐酸）
如图所示为几种金属与相同盐酸的反应情况的形象示意图。请据图回答下列问题。
金属与盐酸反应示意图
（1）根据图示你能得出的结论是___（任答一条）。
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式：___。
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选___（填化学式）最好，理由是___。
2. [综合题]（铝铁铜活动性）
探究金属铝、铁、铜的活动性强弱。
【实验药品】打磨后的铝丝、铁丝、铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
【方案一】取三种金属丝，分别插入等体积等浓度稀硫酸中，现象：铝丝快速产生大量气泡，铁丝缓慢产生少量气泡，铜丝无明显现象。结论：___。
【方案二】选用铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液进行实验。①将铝丝放入硫酸亚铁溶液，现象：铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色逐渐褪去，化学方程式为___；②铜丝放入硫酸亚铁溶液，无现象。
综合结论：三种金属活动性：Al＞Fe＞Cu。
3. [选择题]（金属氧气对比）
金属与氧气反应对比实验：取镁条、铝片、铁丝、铜片，分别在空气中点燃或加热。镁条点燃剧烈燃烧，发出耀眼白光；铝片常温氧化，点燃可燃烧；铁丝只能在纯氧中燃烧；铜片加热变黑；黄金首饰火烧不变色。实验结论：___。
4. [综合题]（镁与盐酸数字化）
学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
压强-时间曲线
（1）实验前需先将镁条打磨的原因是___。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是___。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___（填“＞”“＜”或“=”）7。
参考答案与解析
A层·基础夯实
1. （1）2Mg＋O ====2MgO；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体　（2）2Cu＋O ====2CuO；铜丝加热后表面由紫红色变成黑色
解析：镁燃烧生成氧化镁；铜加热生成黑色氧化铜。
2. （3）Fe O ；四氧化三铁（Fe O ）　（4）Al O
3. Mg＋2HCl====MgCl ＋H ↑、2Al＋6HCl====2AlCl ＋3H ↑、Zn＋2HCl====ZnCl ＋H ↑；金属逐渐溶解，表面有气泡产生，但快慢有所不同；单质；化合物；单质；化合物
4. D
解析：金化学性质极稳定，最不易氧化。
1. Fe＋CuSO ====FeSO ＋Cu；置换反应
2. D
解析：铝在空气中易被氧化生成致密氧化膜阻止进一步氧化，D说法错误。
3. （1）①金属越活泼，与酸的反应速率越快；②金属与酸的接触面积越大，反应速率越快；③酸浓度越大，反应速率越快　（2）Fe＋2HCl====FeCl ＋H ↑、Mg＋2HCl====MgCl ＋H ↑
解析：三组实验分别验证金属活泼性、接触面积、酸浓度对反应速率的影响。
4. D
解析：反应速率最快的是斜率最大的；等质量同价态金属，相对原子质量越大生成H 越少，故c相对原子质量最大，D正确。
5. C
解析：铜不反应；等质量时镁相对原子质量最小且最活泼，生成H 最多。
C层·拓展挑战
1. （1）排在氢前的金属能和酸溶液反应生成气体　（2）Mg＋2HCl====MgCl ＋H ↑　（3）Zn；反应速率适中，便于收集气体
C层·拓展挑战
2. 金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu；2Al＋3FeSO ====Al (SO ) ＋3Fe
解析：方案一验证Al、Fe在H前，Cu在H后；方案二铝置换铁，铜不置换铁。
C层·拓展挑战
3. 金属活动性越强，越容易与氧气发生反应；金化学性质极稳定，高温下也不易与氧气反应
C层·拓展挑战
4. （1）除去表面的氧化物　（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大　（3）放出　（4）＜
解析：打磨除氧化膜；注入盐酸压缩气体增压；放热使气体膨胀；酸过量pH<7。

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