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2026~2027学年高二10月测评·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B化石燃料的燃烧，是将化学能转化为热能和光能，A错误：其他条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，
故将食品放入冰箱中，食品能保存较长时间，B正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢
气的利用率，C错误：催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，D错误。
2.A反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414kJ·mol-1十3×akJ·mol1-(414kJ·mo1+
896k·mol-1+3×436kJ·mol-1)=十205kJ·mol-1,解得a=389。
3.B在甲酸溶液中加入H2SO,溶液会使溶液中c(H)增大，但平衡逆向移动，A错误；甲酸电离为吸热过程，
升高温度电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，B正确；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中c(H+)减小，
C错误；加入NaOH固体会使c(H+)减小，D错误。
4.C单位时间内，可通过测定H+的浓度变化来计算该化学反应速率，A正确；单位时间内，可通过测量沉淀
的质量变化求得该化学反应速率，B正确；H2(g)十1(g)一2HI(g),温度和体积一定，压强不变，不能求得该
化学反应速率，C错误：单位时间内，可通过测量氧气的体积来求得该化学反应速率，D正确。
5.D KCIO3为强电解质，A错误；通常情况下，化学平衡常数(K)只受温度影响，电离平衡常数(K。或Kb)首
先由弱电解质的性质决定，也与温度有关，与压强、浓度无关，B错误；多元弱酸是分步电离的，碳酸的电离方
程式为H2CO一H+十HCO 、HCO一H+十CO号，C错误；同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡
常数越大，碱性越强，D正确。
6.A容器容积固定，平衡后混合气体的质量将不再发生改变，则密度也不再发生改变，A正确：由质量守恒可
知，反应从开始时到平衡时容器内物质的总质量不变，故不能判断反应是否达到平衡状态，B错误；单位时间
内产生等物质的量的NH和HI都是向正反应方向进行，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，C错误；
该反应中无论是否达到平衡，NH和HI的体积分数均保持不变，均为50%，D错误。
7.D两反应均在25℃、101kP下发生，化学反应的焓变与过程条件无关，根据化学方程式的物质的量的关
系，可以得出结论：△H1=△H2,A不符合题意；钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变
与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，故△H1<△H2,B不符合题意；CO溶于水生
成Ca(OH)2是放热反应，△H<0,CaCO分解是吸热反应，△H>0,则△Hi<△H2,C不符合题意；SO2(I)的
能量小于SO2(g),则燃烧生成SO2()时放热更多，放热反应△H<0,放热越多，△H越小，则△H>△H2,
D符合题意。
8.B2NO(g)一4NO2(g)十O2(g)反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，A错误；△H<0、
△S>0的反应，则△G=△H一T△S<0,因此在任何温度下都能自发进行，B正确；冰在室温下自动熔化成水，
这是嫡增的物理过程，不是化学反应，C错误；吸热的嫡增反应，在高温条件下也能自发进行，D错误。
9.CCO中毒血液中存在化学平衡：CO(g)十HbO2、一O2(g)十HbCO,将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增
大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，A不符合题
意；根据反应：C2十HO一HC1十HCIO,又因为HCIO不稳定，受热或光照时会分解，平衡正向移动，所以
久置的氯水中没有氯气，是无色的溶液，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；工业制硫酸合成SO,的反应
为2SO2十O2一2SO3,增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO3,主要原因是降低生
产成本，不能用勒夏特列原理来解释，C符合题意；用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，平衡
正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
【高二化学参考答案第1页（共3页）】
7040B2026~2027学年高二10月测评
化
学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章一第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5,Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能
B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2.常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所
放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：
化学键
C-H
N一H
C=N
H-H
键能/(kJ·mol-)
414
896
436
反应CH,(g)十NH,(g)一HCN(g)+3H,(g)的反应热△H=+205kJ·mol1,则a的数
值为
A,389
B.395
C.295
D.436
3,甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HCOOH一HCO0十H*,若使溶
液中c(H+)增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A,加人H2SO,
B,升高温度
C,加H2O稀释
D,加人NaOH固体
【高二化学第1页（共6页）】
7040B
4.下列根据测量依据不能求得化学反应速率的是
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
Zn+H2 SO-ZnSO;+Hz
溶液中H+的浓度变化
B
AgNO,+NaCl-AgCl+NaNO
沉淀质量变化
c
H2(g)+12(g)=2HI(g)
温度、体积一定时，体系压强变化
D
2H2O2-2H20+02↑
测量O2的体积
5.下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是
A.CH,COOH和KCIO3均为弱电解质
B.电离平衡常数(K。或K。)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关
C.碳酸的电离方程式为H2CO3一2H++CO
D.同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强
6.将固体NH,I置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：NH,I(s)一NH(g)+
HI(g),下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.容器内物质的总质量保持不变
C.单位时间内产生的NH,和HI的物质的量相等
D.HI的体积分数保持不变
7.下列各组化学反应中，△H1>△H2的是
A.H,(g)+Cl,(g)△-2HC1(g).△H1,H,(g)+C,(g)光2HCI(g)△H
B.2Na(e+0,(g)△Na,0,(g)aH,Na(s)+20,(g)△2Na:0,(s)△H.
C.CaO(s)+H20(I)Ca(oH)2(s)△H1;CaC0g(s)一Ca0(s)+CO2(g)△H2
D.S(g)+O2(g)—SO2(g)△H1;S(g）+O2(g)—SO2(I)△H2
8.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A.25℃，1.01×10°Pa时，2N205(g)一4NO2(g)十02(g)是熵减反应
B.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应
D,可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零
9,已知C0中毒原理：CO(g)十HbO2一O2(g)十HbCO,Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒
夏特列原理解释的是
A,将CO中毒的病人放人高压氧舱中接受治疗
B.新制氯水久置，会变为无色透明
C,工业制硫酸中常采用SO2和O2在常压下合成SO:
D,制备乙酸乙酯时，加人稍过量的乙醇
10,对于可逆反应.：4NH,(g)十5O2(g)一4NO(g)+6H,O(g)。下列叙述正确的是
A,反应物的每一次碰推发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B,升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率
C,增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加
D,增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小
【高二化学第？页（共6页）】
7040日

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