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高二化学参考答案
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
345678
9
1011
12
13
14
答案
B
B
1.B【解析】A.反应物O2(1)和CH(I)均为液态，反应后生成气态的CO2和H2O,体系混乱度增大，故△S>0,A正
确；B.合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的速率，催化剂不能使化学平衡发生移动，则不能影响
平衡转化率，B错误；C.冰箱中温度较低，化学反应速率会减慢，可以使食品保质期延长，与温度对反应速率的影响有
关，C正确；D.飞秒化学是采用10-5~10-12s的时间分辨技术，跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态的化学研究
领域，飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义，D正确。
2.C【解析】A.CH,COONa是盐，属于强电解质，A不符合题意；B.CaCO3是难溶性盐，但溶解的部分完全电离，属于
强电解质，B不符合题意；C.HCN是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；D.氨水是混合物(NH3
的水溶液)，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。
3.D【解析】A.增大压强（压缩体积）会增加单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，A错误；B.2NO(g)
十O2(g)一2NO2(g)△H=一113.0kJ·ol1的正反应是放热反应，气体分子数减小，即正反应是熵减、焓减的反
应，在较低温度下能自发进行，B错误；C.硫酸钡是强电解质，在水溶液中完全电离：BaSO,一Ba+十SO ,C错误；
D.金刚石转化成石墨为放热反应，石墨能量更低、更稳定，D正确。
解析】Al0min内，用a表示的平均反应速率为(a)2义1Dn三0.06mol/(L·min),A错误B该
为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，B错误；C.物质℃是固体，不列入平衡常数表达式，该反应的化学平衡常
2(d0
1.2 mol
数表达式为K=。(a2D,C错误；D.平衡时，密闭容器中b的体积分数为2.8m0l+1i2m0+0.8maX100%
=25%,D正确。
5.A【解析】A.2mol碳完全燃烧生成二氧化碳的焓变为2△H2,2mol碳不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量小于
完全燃烧时放出的热量，放热反应的△H为负值，放出热量越少△H越大，故△H1>2△H2,A正确；B.碳酸氢钠与盐
酸的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，B错误；C.氢气的燃烧热为1ol氢气完全燃烧生成液态水
时放出的热量，燃烧反应为放热反应，△H为负值，题中反应为气态水的分解反应，无法直接得到氢气的燃烧热，C错
误；D.醋酸为弱电解质，电离过程吸收热量，1ol醋酸与足量氢氧化钠稀溶液完全反应放出的热量小于57.3kJ,D
错误。
6.D【解析】A.温度越高反应速率越快，500℃下反应先达到平衡；该反应的正反应吸热，升高温度平衡正向移动，A
的平衡转化率增大，A错误。B.升高温度平衡正向移动，C的百分含量增大；p2>p1,正反应气体分子数增大，增大压
强平衡逆向移动，C的百分含量减小，B错误。C.升高温度，正、逆反应速率均瞬间增大，正反应吸热，平衡正向移动，
故（正）>（逆），随后逐渐达到新平衡，C错误。D.增大压强，正、逆反应速率均瞬间增大；2>力，正反应气体分子
数增大，增大压强平衡逆向移动，故w(逆)>（正），随后逐渐达到新平衡，图像符合规律，D正确。
7.C【解析】A实验中未控制阴离子(SO和CI)的影响，无法确定催化效果差异是否是由Cu+和Fe3+引起，A错
误；B.根据2MnO,+5H2C2O,+6Ht一10CO2个+2Mn2++8H2O可知，该实验中高锰酸钾溶液过量，所以实验过
程中看不到高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.KI过量，滴入淀粉溶液后变蓝，滴入KSCN溶液后变红，说明反应后溶液
中含有L2和Fe3+,即Fe3+未反应完全，KI与FeCl的反应为可逆反应，C正确；D.升高温度溶液由蓝变黄说明平衡
正向移动，正反应为吸热反应，即△H>0,D错误。
8.B【解析】A.已知HCIO杀菌能力强于CIO,随着pH增大，HCIO的物质的量分数先增大后减小，因此氯水的杀菌
能力先增强后减弱，A错误；B.pH=4时，由图像可知三种微粒的物质的量分数大小为a(HCIO)>a(C2)>
a(CO),同一体系中浓度与物质的量分数成正比，故c(HCIO)>c(C2)>c(CIO),B正确；C.pH=8时，C2的物
质的量分数几乎为0，HCIO和ClO的物质的量分数较高，因此氯水中含氯元素的微粒主要有HC1O、CIO,且C2十
HO一HC+HCIO生成的HCl完全电离，还应有CI,C错误；D.氯水中含有漂白性的HCIO,会漂白pH试纸，
无法用pH试纸测定该体系的pH,D错误。
高二化学参考答案(N)-1高二化学
时量：75分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16S32Fe~56Br~80
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是
A.液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2()与CH4(I)反应的△S>0
B.合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率
C.冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关
剂
D.飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义
2.下列物质中，属于弱电解质的是
A.CH COONa
B.CaCOa
C.HCN
D.氨水
3.(★)下列说法正确的是
p
A.其他条件不变时，增大压强（压缩体积）可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率
举
长
B.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)△H=一113.0kJ·mol-1在较高温度下正反应能自发进行
C.硫酸钡在水中的电离方程式：BaSO4一Ba2+十SO
D.金刚石转化为石墨的热化学方程式为C(金刚石，s)一一C(石墨，s)△H=一1.9kJ·mol1,则石墨比
金刚石稳定
鴼
4.(★)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a(g)+2b(g)三
常
4c(s)+2d(g)△H>0,10min后反应达到平衡，测得生成1.6molc。下列说法正确的是
A.10min内，用a表示的平均反应速率为0.l2mol/(L·min)
B.升高该体系的温度，化学平衡常数减小
C.该反应的化学平衡常数表达式为K=ce:
c3(a)·c2(b)
D.平衡时，密闭容器中b的体积分数是25%
染
5.下列有关热化学方程式的说法正确的是
A.已知2C(s)+O2(g)—2CO(g)△H1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2,则△H1>2△H2
B.反应NaHCOs(s)+HCl(aq)一NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(I)中，反应物的总能量高于生成物的总
能量
C.已知2H2O(g)一2H2(g)+O2(g)△H=+483.6k·mol1,则氢气的燃烧热
△H=+241.8kJ·mol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)一H2O(I)△H=-57.3kJ·mol-1,则1 mol CH3COOH与足量NaOH
稀溶液完全反应放出的热量大于57.3kJ
高二化学试卷(N)第1页（共8页）

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