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高二化学月考参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
0
0
D
A
B
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
B
C
C
17.(1)正
560
2NH3-6e +60H =N,+6H,O
阴离子
(2)
e
减小
18.(1)Hz(g)+0,(g)-H,0(AH-285.8 kJ.mol
(2)
吸热
(3)
-80kI/mol
(4)
-99
+41
19.(1)正
略(2)
铜基本不变
(3)
Fe-2e-=Fe2+
增大
1 mol
20.(1)
正
2.24
(2)
硫酸铜溶液
粗铜
CD
11.2
答案第1页（共1页）高二化学月考试卷
考试时间 75 分钟，总分 100 分。
考生须知：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题
1．下列过程可以实现电能转化为化学能的是
A．煤炭燃烧 B．植物的光合作用
C．锂离子电池放电 D．铜的电解精炼
2．下列所述变化为放热反应的是
A． B． C．
D．
3．下列装置中，能构成原电池的是
A． B． C． D．
试卷第 7页（共 8页）
4．在 2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。2min内，A的物质的量从 4mol减少到 2mol，
则用 A表示的反应速率为
A．0.5mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1
C．0.25mol·L-1·min-1 D．2.0mol·L-1·min-1
5．298K、101kPa时，1g氨完全分解为氮气和氢气，吸收 2.72kJ的热量。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
6．火炬的燃料主要成分是丙烯（ ）。已知：
丙烷脱氢可得到丙烯，则反应 的 为
A． B．
C． D．
7．天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近 100%、二氧化碳排放量 60%和氮氧化合物
排放量 50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在 25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生
成 CO2与液态 H2O，放出 55.6kJ的热量，则 CH4的燃烧热ΔH为
A．55.6kJ·mol－1 B．889.6kJ·mol－1
C．－889.6kJ·mol－1 D．－444.8kJ·mol－1
8．已知某些化学键的键能数据如下表：
共价键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能/ 436 247 434
则反应 的焓变 ________ 。
A． B．185 C．249 D．
9．锌铜原电池装置如下图所示，下列说法不正确的是
试卷第 8页（共 8页）
A．锌是负极，铜是正极
B．电子从锌片经电流表流向铜片
C．盐桥中的离子可自由移动，形成闭合回路
D．铜片上的电极反应为：
10．将反应 设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电池工作时，Ag+向正极移动
B．Cu电极为正极，发生氧化反应
C．电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向正极
D．理论上负极质量减少 64 g，外电路中通过 0.5 mol电子
11．利用原电池原理可以处理氮的氧化物和 尾气，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．电极 b电势高于电极 a
B．电极 b的电极反应式为：
C． 通过阴离子交换膜由电极 a向电极 b迁移
D．若理论上电路中转移 2mol电子，可处理
12．应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同时处理含
的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许 通过。下列说法错误的是
试卷第 7页（共 8页）
A．该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能
B． 由右侧穿过质子交换膜进入左侧
C．正极反应式：
D．理论上，正、负极产生的气体体积之比为 2∶5(相同条件下)
13．下列关于电化学的说法错误的是
A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为 溶液
B．图②装置中盐桥中的 移向甲烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法
D．图④为模拟氯碱工业装置，其中离子交换膜为阳离子交换膜
14．在一恒容密闭容器中，仅 与 发生反应生成 ，反应速率分别用 、 、 表
示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得 ， ，则该反应的化学方
程式为
A． B．
C． D．
15．下列措施不能加快 与 反应产生 的速率的是
A．升高温度 B．用 粉代替 粒
C．改用 与 反应 D．滴加少量的 溶液
16．在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①加入氮气或氢气 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂
试卷第 8页（共 8页）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
二、填空题（每空 2分，共 52 分）
17. 氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下
图所示，若 A池工作 5min时 f极铁钥匙增重 3.2g。
回答下列问题：
（1）b电极为燃料电池的________极，A 池工作 5 min 时 b 电极消耗O2(标准状况下)的体积为_________
mL，a极电极反应式为_____________________________，A池中的离子交换膜为________交换膜(填“阳
离子”或“阴离子”)。
（2）若用 C池进行电解精炼铜，则应将_________(填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶
液中 Cu2+浓度_________(填“减小”“增大”或“不变”)。
18．回答下列问题。
(1)在 25℃， 下，氢气在 氧气中完全燃烧，生成 液态水，放出 的热量，表
示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应 过程中的能量变化如图所示，回答问题。
①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石( )制取单质 的步骤为：
已知：I．
Ⅱ．
试卷第 7页（共 8页）
Ⅲ．
① 的 _______。
②若已知： ；
则 _______ (填“>”、“<”或“=”)。
(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 和 )在催化剂作用下合成
甲醇，发生的主要反应如下
①
②
③
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
(
化学键
中)
436 343 1076 465 413
由此计算 _______ ；已知 ，则 _______ 。
19．绿水青山就是金山银山。电化学法在环境保护、冶金工业、污染治理方面有重要应用。
(1)一种沼气燃料电池的示意图如下图，电极 a、b均为惰性电极。
①电极 a为原电池的_______极，
②b电极的电极反应为_______。
(2)以该沼气电池作为电源，电解足量的饱和 CuSO4溶液，装置如下图所示。
试卷第 8页（共 8页）
为实现向铁棒上镀铜，电极 c的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)，通电一段时间后，溶液中的 Cu2+浓
度_______(填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
(3)利用电解也可以进行含铬废水处理，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O +
6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最终金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如下图所示。
①阳极反应式为_______。
②电解一段时间，阴极区溶液的 pH______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。电路中每转移 12 mol电
子，则理论上除去的 Cr2O 的物质的量为_______。
20．某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。
(1)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。
①b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)。
②当转移 0.2 mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。
(2)若用下图装置进行电解，U型管内装有电解液 c，M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请
回答以下问题：
试卷第 7页（共 8页）
①若要进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液 c选用_____________，M电极的材
料是_________。
②下列说法正确的是_____________。
A．电能全部转化为化学能
B．溶液中 Cu2+向阳极移动
C．在电解精炼中，电解液中有 Al3+、Zn2+产生
D．阳极泥中可回收 Ag、Pt、Au等金属
③用惰性电极电解 CuSO4溶液。若阴极析出 Cu的质量为 64 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积
为__________L。
试卷第 8页（共 8页）
答案第 1页（共 1页）

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