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2026一2027学年度第一学期第一阶段考试
高二化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A.钢铁生锈
B.工业合成氨
C.牛奶变质
D.浮雕的腐蚀
2.下列热化学方程式书写正确的是
AN+3H比NHAH=92.2k·molP
BH,(g)+20(g)—H,01)△H=-285.8kJ·mol
C.2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)△H=-571.6kJ
D.C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)△H=+393.5kJ·mol-
3.在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示，
已知v(A)、(B)、v(C)之间有以下关系3w(A)=2w(B)、3w(C)=2w(B),则此反应可表示为
A.2A(g)+3B(g)—2C(g)
B.A(g)+3B(g)—2C(g）
C.3A(g)+B(g)=2C(g)
D.A(g)+B(g)=C(g)
4.下列根据测量依据不能求得化学反应速率的是
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
Zn+H2SO,—ZnSO,+H2N
溶液中H+的浓度变化
B
AgNOa+NaCl=AgCl++NaNO
沉淀质量变化
C
H2(g)十L2(g)→2H1(g)
温度、体积一定时，体系压强变化
D
2H2O2—2H2O十O2A
测量O2的体积
【高二化学第1页（共6页）】
5.已知反应X(g)十Y(g)一3C(g),其反应速率(o)与时间(t)的关系如图所示，t1时刻改变的
条件一定是
A.增加物质X的浓度
'(正)=D'(逆)
B.增大压强
(正)
C.升高温度
(逆丹
D.加人催化剂
0
6.已知：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol1。向恒容密闭容器中通入
2 mol SO2和1molO2,达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是
A.Q196.6
B.Q>196.6
C.Q=196.6
D.无法确定
7.已知：NO2(g)+SO2(g)一SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合
气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体总物质的量保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO2,同时消耗0.5 mol SO3(g)
8.下列各组化学反应中，△H1>△H2的是
A.H,(g)+C,(g)△2HCI(g)△H1:H,(g)+C,(g)光照2HC(g)△H,
B2Na()+0,(g△N,0,(o）AH:Na(s)+20,(g)△2NaO,(s)）△H:
C.CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)AH;CaCOs(s)=CaO(s)+CO2(g)AH2
D.S(g)+O2(g)-SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)—SO2(1)△H2
9.已知CO中毒原理：CO(g)十HbO2=O2(g)+HbCO,Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒
夏特列原理解释的是
A.将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗
B.新制氯水久置，会变为无色透明
C.工业制硫酸中常采用SO2和O2在常压下合成SO
D.制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇
10.对于可逆反应：4NH3(g)十5O2(g)=一4NO(g)+6H2O(g)。下列叙述正确的是
A.反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B.升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率
C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加
D.增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小
11.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
密闭容器中发生反应H2(g)十I2(g)一2HI(g),压缩容器体
增大压强，平衡向逆反应方
A
积，气体颜色变深
向移动
向等体积浓度均为0.2mol/L的H2C2O1溶液中分别滴入
5mL0.2mol/L KMnO,溶液和1mL0.1mol/L的KMnO
其他条件相同，浓度越大化
B
溶液，1mL0.1mol/L的KMnO,溶液褪色较快
学速率不一定越快
在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，
催化剂可以增大化学反应
C
另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态
速率，降低反应的反应热
取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入几滴0.1mol·L-1FeC
Fe3+与I厂发生的反应为可
D
溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色
逆反应
【高二化学第2页（共6页）】2026~2027学年度第一学期第一阶段考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B钢铁生锈会造成金属资源损耗，属于有害反应，需要减慢反应速率，A错误；牛奶变质会造成食品浪费，
属于有害反应，需要减慢反应速率，C错误；浮雕的腐蚀会损坏文物建筑，属于有害反应，需要减慢反应速率，
D错误。
2.B热化学方程式要标出物质的聚集状态，A错误；反应热△H的单位为kJ·mol1,C错误：C(碳)和O2完
全反应是放热反应△H<0,D错误。
3.A同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知3u(A)=2u(B),3(C)=2u(B)可得
v(A):u(B):v(C)=2:3:2,因此化学方程式为2A(g)十3B(g)—2C(g),A正确。
4.C单位时间内，可通过测定H+的浓度变化来计算该化学反应速率，A正确；单位时间内，可通过测量沉淀
的质量变化求得该化学反应速率，B正确：H2(g)十1(g)一2HI(g),温度和体积一定，压强不变，不能求得该
化学反应速率，C错误：单位时间内，可通过测量氧气的体积来求得该化学反应速率，D正确。
5.D根据图像分析，时刻改变条件后，正、逆反应速率同倍增大，化学平衡不移动，只有D项符合题意。
6.A题给反应为可逆反应，2 mol SO2和1molO2不能完全反应，△H=-196.6kJ·mol是2 mol SO2完全
反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故Q196.6。
7.C该反应是气体化学计量数之和不变的反应，故反应过程中，混合气体总物质的量始终保持不变，A项错
误；因反应前后气体质量守恒，气体体积不变，故混合气体密度始终保持不变，B项错误；反应过程中，
NO2(g)和SO2(g)的体积比是个变量，当NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变时，可以判断反应达到平衡状
态，C项正确；每消耗1 mol SO2,同时消耗1 mol SO.(g)时，反应达到平衡，D项错误。
8.D两反应均在25℃、101kP下发生，化学反应的焓变与过程条件无关，根据化学方程式的物质的量的关
系，可以得出结论：△H=△H2,A不符合题意；钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变
与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，故△H1<△H2,B不符合题意；CO溶于水生
成Ca(OH)2是放热反应，△Hi<0,CaCO3分解是吸热反应，△H2>0,则△H1<△H2,C不符合题意；SO2(I)的
能量小于SO2(g),则燃烧生成SO2(1)时放热更多，放热反应△H<0,放热越多，△H越小，则△H1>△H2,
D符合题意。
9.CCO中毒血液中存在化学平衡：CO(g)十HbO2一O2(g)十HbCO,将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增
大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，A不符合题
意；根据反应：Cl2十H2O一一HC1十HCIO,又因为HCIO不稳定，受热或光照时会分解，平衡正向移动，所以
久置的氯水中没有氯气，是无色的溶液，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；工业制硫酸合成SO 的反应
为2SO2十O2一2SO3,增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO,主要原因是降低生
产成本，不能用勒夏特列原理来解释，C符合题意；用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，平衡
正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
10.B反应物的每一次碰撞不一定发生有效碰撞，发生碰撞时反应物分子必须具有一定的能量和合适的取向，
才能使化学键断裂，发生化学反应。有效碰撞是能引起化学反应的碰撞，有效碰撞一定发生化学反应，A错
误；增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，单位体积内活化分子百分数不变，C错误；增大压
强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，但反应的活化能不变，D错误。
11.D密闭容器中发生反应H2(g)十12(g)一2HI(g),压缩容器体积，的浓度增大，气体颜色变深，该反应
增大压强时，平衡不移动，A错误；该实验KMO1的浓度，体积均不相同，无法比较浓度对化学反应速率的
影响，B错误；催化剂可以增大化学反应速率，但不能降低反应的反应热，C错误；该反应中I过量，充分反
应后依然存在Fe3+,故说明Fe3+与I发生的反应为可逆反应，D正确。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】

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