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宁海中学初中部 2026学年九年级第一阶段考科学试题卷
宁海县缑城中学
考生须知：
1．全卷有四大题，31小题。全卷满分 160分，考试时间 120分钟。
2．答案必须写在答题卷相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本题有 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项正确，不选、多选、错选均
不给分）
1．科学实验必须规范操作、注意安全。下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
倾倒液体 稀释浓硫酸 滴加液体 测定溶液 pH
2．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，把观察到的现象记录在下表中。
试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水
滴加 2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
则下列说法正确的是（ ）
A．紫薯汁液不能用作酸碱指示剂 B．苏打水溶液呈酸性
C．向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，溶液呈紫色 D．肥皂水溶液的 pH小于 7
3．下列生活中的常见现象，属于化学变化的是（ ）
A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾
C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体
4．下列化学反应 中，属于复分解反应的是（ ）
A．2H2+O2 2H2O B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C． Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D．H2CO3＝H2O+CO2↑
5．下列关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（ ）
A．酸的水溶液一定呈酸性
B．人体的胃液中含少量的硫酸
C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子
D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质
6．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ）
选项 物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
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7．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
8．碱的通性是由溶液中的 OH-表现出来的。下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定呈碱性
D 取少量实验室用的 NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明 NaOH溶液保存完好
10．无土栽培中用人工配制的培养液供给植物矿物营养，使作物彻底脱离了土壤环境。某无土栽培营养
液中含有硝酸铵（NH4NO3）、磷酸钠（Na3PO4）、硫酸钾（K2SO4）三种成分。下列说法正确的是
（ ）
A．硝酸铵属于复合肥 B．磷酸钠属于钾肥
C．硫酸钾属于氮肥 D．该营养液能为植物提供 N、P、K三种营养元素
11.过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运
输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（ ）
①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的 pH变小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
12．逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
13．下列试剂中，能将稀 HCl和 NaCl溶液鉴别出来的是（ ）
A．酚酞溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．K2CO3溶液
14．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
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15．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶
液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为 m（b＜m＜c），此时溶液中发生的化学反应为 CuCl2+2NaOH＝
Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④
二、填空题（本题有 6小题，20空，每空 2分，共 40分）
16．芋头是浙江省一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上会奇痒
难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____（填字母）。
A．盐水 B．石灰水 C．纯碱 D．食醋
（2）遇到这种情况，将手靠近火源烘一烘，也可达到止痒的效果。根据上述现象，请推测皂角甙
的一种化学性质：____________________________________________________。
（3）若要测定芋头汁液的酸碱度，可使用________________________________。
17．物质的性质决定用途。请从下列物质中选取合适的物质填空（填序号）。
①烧碱 ②小苏打 ③食醋 ④食盐 ⑤熟石灰
（1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是____________。
（2）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是________。
（3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用________来清理。
（4）可用于厨房烘焙或辅助缓减胃酸过多的是________。
18．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。
（1）从构成上看，都含有相同的离子是____________。
（2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈________色。
（3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是____________（填化学式）。
19.有 A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，
小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
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（1）请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整： 。
（2）由表可知 C溶液为 。
（3）X溶液可以是 （写出一种即可）。
20．某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成
分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
（1）气体W是________，白色沉淀 B是____________（均填化学式）。
（2）写出反应④的化学方程式：________________________________________。
（3）根据实验现象推断，该混合物中一定含有的物质是____________________（填化学式）。
21.稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。
（1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是 ；④是 。
（2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是 （填写序号）。
三、实验与探究题（本题有 5小题，20空，每空 2分，共 40分）
22．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成 CO2
的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是 。
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（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后 D装置质量的变化来得到 CO2质量。为了避免
水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置 C中应装入________________（填试剂名称）。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿 N2，主要目的是 。
（4）如果去掉装置 E，可能导致实验结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
23．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。某同学借助图甲中传感器对 NaOH溶液与
稀盐酸的中和反应进行研究，三颈烧瓶中盛放溶液 X，反应过程中溶液 pH及温度变化如图乙。
（1）由图乙可判断溶液 X是____________，c点溶液中的溶质成分为___________（填化学式）。
（2）分析图乙可得该反应过程中________热量的结论（填“吸收”或“放出”）。
（3）下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是________（填字母）。
A．测定溶液的 pH＝7
B．滴入适量 CuCl2溶液，无沉淀产生
C．滴入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成
D．测得溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1：1
24.某班同学在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，猜想其已完全变质，于是进行以下探究：
（1）小建认为，若氢氧化钠固体完全变质，则取样加水溶解后，滴加无色酚酞，溶液不会显红色。
请你对小建的判断作出评价并说明理由 。
（2）小兰提出了以下实验方案：
i.若 A为 BaCl2溶液，则现象 a为 。
ii.若猜想成立，则现象 b为 。
iii.小兰认为将 A 溶液换成 Ba(OH)2 溶液，实验也能成功，请对此作出评价并说明理由
________________________________________ ____________________________________。
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25．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响。取我市某区 3份不同地方土样，干燥后分别与自来
水按 2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的 pH分别为 5.1、5.2、5.3。
（1）纱布相当于过滤器中的________（填实验材料名称），我市的土壤呈________（填“酸性”“碱
性”或“中性”）。
（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在 5个烧杯中倒入不同 pH溶液 50mL，
保持其他条件一致，放入 8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知结论：
_________________________________________________________________________________________。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良。长期施用一些化肥会造成土壤酸化。兴趣小组利用所学知识，
认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：
_________________________________________________________________________________________。
26．在盐酸除铁锈的实验中，同学们除看到铁锈逐渐消失外，还看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧
化铁反应时并没有气体生成。某小组据此建立假设：该气体是盐酸与金属铁反应生成的。
【设计对照实验】取两支相同的试管，各加入 2mL同种（同浓度）的稀盐酸；向 A试管中加入一
小段用砂纸打磨光亮的铁丝，向 B试管中加入少量______________________（填物质名称）。
【预测现象】若假设成立，则 A试管中观察到的现象是___________________________________；
B试管中观察到红棕色固体溶解、溶液变为黄色，但没有气泡产生。
【得出结论】写出 A试管中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
【交流与探讨】实验中两支试管所加稀盐酸的体积和浓度必须相同，其目的是_______________
_________________________________。
四、综合题（本题有 5小题，27题、29题 6分，28、30题各 7分，31题 9分，共 35分）
27．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物
来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃
液酸性。（1）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的 pH 调为 3~5。
市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢 取两种
药物各 1.0 克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出 pH 随时间的变化
关系如图乙，据图分析 的药效好。
（2）能否服用硝酸银治疗胃酸过多 并说明理由。
__________________________________________________________
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28．无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作
物要求不同的营养液配方，如下所示是技术人员按照质量分数配制的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3） 5%
磷酸钠（Na3PO4） 10%
硫酸钾（K2SO4） 5%
（1）该营养液中硝酸铵属于________。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为________。
（3）某同学配制了 50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
29．向 20g含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气
体的质量关系如图所示。（提示：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 g。
（2）求：样品中锌的质量分数。
30．天然盐湖含有大量天然食盐和纯碱（碳酸钠），人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含
有碳酸钠而无法直接食用。某同学设计了如下流程来除去碳酸钠、提纯食盐：取样加水溶解，加入过
量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加适量稀盐酸，最后蒸发结晶得到精盐。他还设计了相关的评价
量表。
指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 ——
（1）根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于_______________。（2分）
（2）已知某氯化钠固体中混有 10.6g碳酸钠，恰好完全反应时需要氯化钙多少克？（写出计算过程）（2
分）
（3）根据评价量表，为了使两项指标都达到“优秀”，请你针对该方案提出合理的改进意见：
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_________________________________________________________________________________。（3分）
31.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的 NaHCO3溶液来
测 定 ， 其 它 成 分 均 不 参 与 反 应 。 请 完 成 HCl与 NaHCO3反 应 的 化 学 方 程 式 ：
HCl+NaHCO3=NaCl+____ +CO2↑。
（2）向一锥形瓶中加入 100克该品牌的洁厕灵， 再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液， 测出每次
锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中的质量分数是多少？
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入溶液的质量 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
九年级科学试题卷 第 页 共 8 页参考答案与评分标准
一、选择题（本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1~5 ACCBA 6~10 DAACD 11~15 ACDCB
二、填空题（本题有 6 小题，20 空，每空 2 分，共 40 分）
16．（1） D（食醋）（2） 受热易分解（或热稳定性差，受热会分解）（3） pH 试纸（或 pH 计）
17．（1） ⑤（2） ①（3） ③（4） ②
18．（1） 氢氧根离子（OH-） （2） 红 （3） Ca(OH)2
19．（1） 滴加无色酚酞试液不变色 （2） 碳酸钠溶液（Na2CO3）
（3） 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸，写一种即可）
20．（1） CO2；CaCO3 （2） NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 （3） Na2CO3、Na2SO4
21.（1）CuO；Fe（OH）3（2）①②③④
三、实验与探究题（本题有 5 小题，20 空，每空 2 分，共 40 分）
22．（1） 分液漏斗（2） 浓硫酸
（3） 排尽装置内原有的空气（二氧化碳），防止空气中 CO2 进入 D被吸收（合理即可）
（4） 偏大
23．（1） NaOH 溶液（氢氧化钠溶液）；NaCl、HCl （2） 放出 （3） A、D
24．（1） 不正确（错误）。氢氧化钠完全变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变
红色，因此不能用酚酞是否变红来判断氢氧化钠是否完全变质
（2）i 产生白色沉淀
（2）ii 溶液不变红（仍为无色）
（2）iii 不能成功（不合理）。氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无论原固体是否完全变质，
所得溶液中都含有 NaOH 而使酚酞变红，无法判断
25．（1） 滤纸；酸性
（2） 不同酸碱度的土壤对植物生长有影响；在 pH 约为 8（弱碱性）的溶液中绿豆芽生长得最好
（3） 熟石灰（氢氧化钙）碱性较弱、腐蚀性小，能中和土壤酸性，且价格低、来源广；氢氧化钠是
强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高（答出要点即可）
26．（1） 铁锈（或氧化铁、生锈的铁钉）
（2） 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（3） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（4） 控制变量，排除盐酸用量、浓度不同对实验现象的干扰，使结论可靠
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
27．（1）氢氧化镁（1分）；由图乙可知，氢氧化镁与胃酸反应后溶液 pH 能长时间稳定在 3～5的最佳
药效范围内，而碳酸氢钠使 pH 先升到 7以上又很快降到 3以下，持续时间短。（2分）
（2）不能（1分）。硝酸银是可溶性重金属盐，有毒，会使人体蛋白质变性而中毒；且 AgNO3 与盐酸反
应生成 AgCl 沉淀和 HNO3，硝酸仍是强酸，不能降低胃液酸性。（2分）
28．（1）A （2 分）（2）2∶3 （2 分）
（3）解：50 kg 营养液中磷酸钠的质量＝50 kg×10%＝5 kg（1 分）
磷酸钠（Na3PO4）的相对分子质量＝23×3＋31＋16×4＝164（1 分）
可提供磷元素的质量＝5 kg×（31/164）≈0.95 kg（或 945 g）（1分）
答：该营养液可为植物提供磷元素约 0.95 kg。
29．（1）0.4（2 分） 由关系图可知，反应完全时产生氢气的总质量为 0.4 g。
（2）解：设样品中锌的质量为 x。（1 分）
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
65/x＝2/0.4 g 解得 x＝13 g（2 分）
样品中锌的质量分数＝13 g÷20 g×100%＝65%（1 分）
答：样品中锌的质量分数为 65%。
30．（1）合格（2 分）
（2）解：设恰好完全反应时需要氯化钙的质量为 x。（1 分）
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 111
10.6 g x
106/10.6 g＝111/x 解得 x＝11.1 g（2 分）
答：恰好完全反应时需要氯化钙 11.1 g。
（3）把"加入过量的氯化钙溶液"改为"向滤液中滴加适量稀盐酸至不再产生气泡"，再蒸发结晶（2 分）。
31．（1）H2O（2 分）
（2）①第一次生成二氧化碳的质量＝100 g＋40 g－138.9 g＝1.1 g。（1 分）
设所加溶液中溶质（NaHCO3）的质量为 x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1 g
84/x＝44/1.1 g 解得 x＝2.1 g
答：第一次实验时所加溶液中溶质质量为 2.1 g。（2 分）
②由表可知，第二、三、四次每次总质量增加量均为 38.9 g，即每次仍放出 1.1 g CO2；第五
次增加 40.0 g，说明已不再反应。
生成二氧化碳的总质量＝100 g＋160 g－255.6 g＝4.4 g。
设洁厕灵中 HCl 的质量分数为 y。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
100 g×y 4.4 g
36.5/（100 g×y）＝44/4.4 g 解得 y＝3.65%
答：该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数为 3.65%。（4 分）

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