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2026—2027 学年度第一学期九月份月考试卷 8.下列物质的性质与用途，对应关系不成立的是 （ ）
A．氧气能供给呼吸——医疗急救 B．稀有气体化学性质稳定——作电光源
九年级 化学 C．氮气性质稳定——食品包装中充氮防腐 D．氧气能支持燃烧——用于炼钢
（本卷满分：100分，考试时间：60分钟） 9．如图是组装的微型空气质量“检测站”对当地空气进行检测的结果图，图中 X可能是（ ）
一、选择题（本大题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分） A．氮气 B．氧气 C．二氧化氮 D．二氧化碳
“打铁花”是一种大型民间传统焰火，表演者用特制工具舀取熔化的铁水击打至空中，形成火花四 10．如图为硒原子（元素符号为 Se）的结构示意图，下列说法不正确的是 （ ）
射的壮观场景。其中发生的反应和实验室进行铁丝燃烧是类似的，请回答 1-3题： A．图中 x数值为 8 B．硒原子核外的电子数为 34
1. 打铁花表演中，生铁在熔炉中受热熔化成铁水。该过程中发生的变化属于 （ ） C．化学反应中硒原子易得到 2个电子 D．硒离子的的符号为 Se2+
A. 化学变化，因为铁的状态改变了 B. 物理变化，因为没有新物质生成
C. 化学变化，因为铁水温度很高 D. 物理变化，因为铁水会燃烧
2.实验安全是实验的前提，在“铁丝燃烧”实验中，下列不需标注的图标是 （ ）
A. B. C. D. （第 7题图） （第 9题图） （第 10题图）
11．建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 （ ）
3. 关于“打铁花”的说法错误的是 （ ）
A.铁水和铁块化学性质相同，因为构成的原子相同 B．发生的是剧烈氧化反应
C．发生反应的符号表达式为 Fe＋O 点燃2 FeO D．表演者应穿戴隔热手套、防护
4．下列实验操作正确的是 （ ）
A．空气组成 B．原子结构模型 C．地壳中元素含量 D．反应类型之间的关系
12．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。
下列说法正确的是 （ ）
A.试管口塞胶塞 B.倾倒液体 C.检查气密性 D.读取液体体积
5.下列科学家与所做的贡献对应正确的是 （ ） A．该反应为化合反应 B．图中生成物有 2种
A. C．该反应前后分子和原子都发生变化 D．该反应的生成物会对空气造成污染门捷列夫——提出近代原子学说 B.张青莲—— 发现元素周期律
13.如图所示，装置 A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉，集气瓶 A和 B中原来均集满了氧气，C
C.闵恩泽——石油化工催化剂研究 D.道尔顿——相对原子质量的测定 中盛有水，X为止水夹．分别点燃红磷和硫粉，使之在 A、B两瓶中充分燃烧（红磷和硫粉均为足
6.分类是学习化学的重要方法。下列属于混合物的是 （ ） 量，A、B集气瓶间保持连通，X关闭着）。当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象
A．经分离液态空气法制得的液态氧气 B．五氧化二磷 是 （ ）
C．冰水混合物 D．氦气 A．水流进 A瓶
7.下图是某品牌牛奶的成分表，图中所标注“钙、钠”指的是 （ ） B．水流进 B瓶
A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 C．水流进 A、B瓶
D．水既不流进 A也不流进 B瓶
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镁呈银白色，熔点为 649℃，质轻、密度为 1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学
14.小林设计如下实验来探究影响过氧化氢分解速率的因素。下列说法错误的是 （ ） 反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，并发出耀眼白光。镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳
中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；
金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是
用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁
产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
(1)上述材料中描述镁的物理性质有 （答一点即可）。
(2)写出镁的一条用途： 。
(3)根据文章写出镁在氧气中燃烧的文字表达式： ，该反应的
A．对比实验 1和 2可得出过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 基本反应类型属于_________________;
B．对比实验 2和 3，可比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 (4)请画出镁原子的原子核外电子排布结构示意图：______________
C．若 x>37，可得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强 (5)在测定空气中氧气含量的实验中，____________（填“能”或“不能”）用镁代替红磷；理由
D．比较化学反应速率，还可以通过测定相同时间内产生气体的多少进行比较 是______________________________
15．如图是部分元素在元素周期表中的位置，结合所学知识下列说法正确的是 （ ） 18.（10分）基础实验和跨学科实践。
A.X元素组成的物质是空气的主要成分之一，可以作为燃料； Ⅰ.实验室里现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰以及下列仪器：
B.Z元素和 Na组成的物质 NaZ，是由分子构成的； A B
C.Y元素组成的固体在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；
D.Y、Z元素化学性质相似
二、填空题（本题包括 2小题，共 15分,其中第 16题 7分；第 17题 8分）
16.（7分）我们要有善于发现美的眼睛。也要学会运用所学的化学知识对生活中常见现象进行解释。
（1）利用上述仪器和药品制取氧气组装发生装置，要选择的仪器是 （填编号），液体药品
小钰同学周末一家子前往湿地公园进行露营野餐：
是 ；
(1) 进入湿地公园，闻到一阵阵花香，请用微观角度解释为什么会花香四溢
（2）在上述仪器和药品的基础上，若补充棉花和一种仪器 （填名称），再选择上述仪器
(2) 野餐中，小钰同学从包里拿出一包薯片。薯片内包装气体充得鼓鼓的，其中是填充了氮气，这
中的 dh（填编号）和药品 还可以制取氧气，其反应的文字表达式是
是利用了氮气 ：喝饮料时使用吸管，吸管相当于实验室中哪种仪器
。
(3) 湿地公园有人放飞氦气球，氦气球升空，是利用其____________，且化学性质稳定；
（3）若用 i装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 。
(4)小钰同学提议采用脱硫煤进行烧烤烹饪食物。煤的燃烧属于_____________（填“剧烈氧化”或
Ⅱ.设计简易家用制氧机
“缓慢氧化”)之所以采用脱硫煤是因为普通煤炭燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中会引起的环
（4）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，3.0版制氧机
境问题是______________；
工作时，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，利用的性质是 。
(5)夜幕降临，露营氛围灯亮起，绚丽多彩，其中充入稀有气体，利用稀有气体________________的
（5）洗气装置的作用是 。（写一条）。
性质。
17.（8分）科普阅读：阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。
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Ⅰ.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，
请认真分析并回答下列问题。
19. （10分）科学探究题。
催化剂在化工生产中有重要的作用：
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________。(填字母)
A．不加入催化剂化学反应就不能发生
B．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物
（图一） （图二）
【任务二】探究催化剂 (1)上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_____。
化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先 (2)表中不同种元素最本质的区别是_____(填序号) 。
后进行了两次实验。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
(2)实验 1：取 10 mL、4%过氧化氢溶液与 0.2 g粉末状二氧化锰 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，同一周期_____相同；
反应。实验 2：取 10 mL、4%过氧化氢溶液与________g粉末状 (4)第三周期共_____种金属元素；
氧化铁反应。 (5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子
(3)在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有
质量，下列叙述错误的是_____(填序号)。
催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是________(填序号)。 A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
(4)催化剂在化学反应前后质量和___________不变。 (6)如图二，A和 B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反
(5)写出二氧化锰作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式________。
应中都容易 (填“得到”或“失去”)电子;
(6)实验过程中发现 U形管内左侧液面下降，右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或
“吸热”)。
(7)为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验；启动传感器，注入
过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变情况如下：
(7) 五幅图中能表示混合物的是___________ (填字母)；
(8) 资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大;
当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小:
原子半径:氟原子 氯原子，离子半径:氟离子 钠离子(填“大于”或“小于”)。
①初始时氧气的体积分数不为 0，原因是________。
②使过氧化氢分解较快的催化剂是________(填“二氧化锰”或“氧化铁”)。判断依据是
20. （10分）综合应用。
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21. （10分）拓展应用。
Ⅰ.图一是对教材“空气中氧气含量的测定”进行的改进实验。将白磷放入容积为 130mL的具支试
管中，连接组成如图实验装置，导管的一端放入盛有 50ml蒸馏水的量筒中，用止水夹夹紧乳胶管。
用酒精灯加热试管底部的白磷(已知：白磷燃烧和红磷燃烧类似，忽略玻璃导管中空气体积)。
实验结束，冷却至室温后，打开止水夹，量筒中的水沿着导管进入试管，最终液面停留在刻度 25.3ml;，
（1）则用该方法测得的空气中氧气的体积分数为 ；小明发现实验结果与理论值存在较
大差异，原因可能是 (写一条)。
Ⅱ.图二是对教材“分子运动现象”的改进实验。使用微型仪器“T型管”代替烧杯。观察到棉花团
①②均变红。
(2)该实验可证明分子具有的性质是 。
(3)若棉花团①比②先变红，体现出的氨气的性质是 。
(4)该改进实验对比教材实验，体现出的优点是：______________________________
Ⅲ.在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明采用了如图三的两种收集方法收集氧气进行实验。
(5铁丝在氧气中燃烧的实验现象为 ;
(6)铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 ;
(7)请从实验的成功性和合理性分析，做铁丝燃烧实验适合选用________（填“排水法”或“向上排
空气法”）收集氧气，理由：________________________________。
（图一） （图二） （图三）
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