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【中考真卷】山东省济宁市2026年化学学业水平性考试
1．文物是历史的见证。下列文物主要由金属材料制成的是（　　）
A．元代青花釉里红瓷盖罐
B．商代后母戊鼎
C．汉代竹简
D．宋代蜡染百褶裙
2．下列实践活动中不涉及化学变化的是（　　）
A．用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器净水
B．用蜡烛不完全燃烧自制炭黑
C．用铁板和溶液自制金属蚀刻画
D．用柠檬酸和小苏打自制汽水
3．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．干冰可用作制冷剂
B．天然气可用作燃料
C．氢氧化钠固体可用作食品干燥剂
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
4．下列有关叙述对应的化学方程式错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧
B．电解法冶炼铝
C．实验室制取氢气
D．实验室制取二氧化碳
5．是大气污染物之一，通过反应生成无污染的物质，提高空气质量。下列说法错误的是（　　）
A．可用作保护气
B．是空气中含量最高的气体
C．物质常温下为液态，是一种重要的溶剂
D．电解物质会生成两种可燃性气体
6．下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．甲中先推入溶液，再滴加溶液，出现白色沉淀，可证明酸碱能发生反应
B．乙中形管右侧液面上升，可证明生石灰与水反应放热
C．丙中右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红色，可证明浓盐酸具有挥发性
D．丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈，可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应
7．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和溶液 取样品，分别滴加溶液，观察现象
B 除去溶液中的少量盐酸 加入过量固体，过滤
C 比较、、的金属活动性 将和分别放入溶液中，观察现象
D 分离和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8．在不同温度下的溶解度如图所示，某实验小组进行了如图所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质的质量分数为
B．溶液为饱和溶液
C．溶液中溶质的质量分数
D．烧杯中固体的质量
9．向镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与所加溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．镁与稀硫酸反应后的溶液中含有两种溶质
B．当滴入溶液时，烧杯中的溶液
C．点对应的沉淀中含有两种物质
D．、两点对应的沉淀中的质量相等
10．甲、乙、丙、丁、戊五种物质的转化关系如图“”表示相连的两种物质能反应，“甲丙”表示甲和戊两种物质通过一步反应可生成丙，图中涉及的反应均为初中化学常见反应，乙和丁的物质类别不同。下列说法错误的是（　　）
A．若甲和丙是酸、戊为，则乙和丁可以是和
B．若甲和丙是碱、戊为，则乙和丁可以是和
C．若甲和丙是金属、戊为，则乙和丁可以是和
D．若甲和丙是含碳元素的物质、戊为，则乙和丁可以是和
11．化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题：
（1）写出个氢气分子　 　填化学符号；
（2）氧化镁固体中的阳离子为　 　填化学符号；
（3）符号“”中数字“”的含义是　 　。
12．化学与人们生活密切相关。回答下列问题：
（1）我们食用的主食馒头富含淀粉，检验淀粉常用的试剂为　 　；
（2）为预防骨质疏松症，常食用乳制品、豆制品等食物，来补充人体所需的　 　元素填元素符号；
（3）随着科技的发展，机器人逐步走进人们的生活。钛合金常用于制作机器人骨架，钛合金的硬度比纯钛的硬度　 　填“大”或“小”。
13．实验室有、、、四种可溶性物质，他们含有的阳离子、阴离子分别为、、和、、、中的一种物质中所含的离子不重复。为鉴别这四种物质，实验如下：
取少许四种物质分别加入到四支试管中，加蒸馏水充分溶解得到稀溶液，物质的溶液呈蓝色；
将酚酞试液分别滴加到中、、物质的溶液中，、物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生成白色沉淀；
另取、两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白色沉淀和刺激性气味的气体。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1） 物质中的阳离子为　 　填离子符号，物质为　 　填化学式
（2）实验中生成白色沉淀的化学方程式为　 　
14．活性在陶瓷工业中有重要应用。以锌灰主要成分为，含有少量、、为原料制备活性的工艺流程如图。
已知：难溶于水，也不与稀硫酸反应；
调至，完全转化为沉淀。
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中，与稀反应的化学方程式为　 　
（2）“氧化”步骤中，化合价升高的金属元素是　 　填元素符号
（3）“沉铜”步骤中，发生化学反应的类型属于　 　填基本反应类型
（4）焙烧生成了种氧化物，分别为和　 　填化学式
15．氮、磷元素的化合物在工农业生产中发挥着重要作用。氮元素在元素周期表中的信息及磷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题：
（1）画出氮原子的原子结构示意图　 　，磷元素与氮元素性质相似，原因是　 　
（2）化肥是农作物的重要“食粮”，下列化肥中属于复合肥的是　 　填序号。
（3）氮化镁可用作制备高硬度、耐高温材料的催化剂，中氮元素的化合价为　 　
16．某洗涤剂的主要成分为过碳酸钠，该物质溶于水发生反应。化学兴趣小组利用如图装置探究洗涤剂样品与稀的反应，并测定样品中过碳酸钠的含量杂质不参与反应。
已知：与稀硫酸不反应。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为　 　，装置的作用是　 　
（2）反应前后均需通入一段时间，反应前通入的目的为　 　
（3）装置中铜网变黑，装置中铜网不变黑，说明　 　
（4）装置中澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　，装置的作用是　 　
（5）小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实验，利用装置处铜网的质量变化计算出样品中过碳酸钠的含量；某同学提出也可利用　 　填序号装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大家认为这种做法也是合理的。
仅 仅
和 和
17．碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐，在生活中有不同的应用。某同学为探究两种物质的性质，设计并进行了如下实验
（1）比较两种物质溶液的碱性强弱
室温下，分别蘸取溶质质量分数相同的和溶液，测定如图所示，溶液的，溶液的，得出相同条件下　 　溶液的碱性强；
（2）比较两种物质的热稳定性
利用如图进行实验，一段时间后，观察到试管中澄清的石灰水变浑浊，试管中无明显现象，得出　 　固体受热易分解，该反应的化学方程式为　 　；
（3）比较两种物质与酸的反应
如图所示，将等质量的和分别加入到溶质质量分数相同、等质量的足量稀盐酸中，充分反应后，乙中气球膨胀小一些，说明乙中生成的气体少，乙中反应的化学方程式为　 　。
实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性，性质决定用途，所以碳酸氢钠多用作食品膨松剂，碳酸钠多用作洗涤剂
18．吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。
吡唑的分子式为，结构简式为。
回答下列问题：
（1）吡唑的相对分子质量为　 　
（2）吡唑中、、三种元素的质量比为　 　
19．某学习小组在实验室中完成了与反应的实验，同学们为测定参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为，然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数为的稀硫酸，实验过程中测得的数据见下表。
测定次数 第次 第次 第次
加入稀硫酸的质量
剩余固体的质量
回答下列问题：
（1）加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分没有发生　 　填“还原”或“氧化”反应
（2）对比数据分析，　 　
（3）通过计算，的数值为　 　，已与反应的的质量为　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、元代青花釉里红瓷盖罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、商代司母戊鼎是青铜器皿，属于金属材料，故B符合题意；
C、汉代竹简的主要材料是竹子，不是金属材料，故C不符合题意；
D、宋代蜡染百褶裙主要材料是麻和棉，不是金属材料，故D不符合题意；
故选B。
【分析】根据材料分类分析。
2．【答案】A
【知识点】水的净化；金属的化学性质；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、小卵石、石英砂净水利用过滤原理，过程没有产生新物质，活性炭净水是利用活性炭吸附性，过程也没有产生新物质，故都属于物理变化，故A符合题意；
B、 用蜡烛不完全燃烧自制炭黑，过程产生新物质炭黑，属于化学变化，故B不符合题意；
C、 用铁板和溶液自制金属蚀刻画，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程产生新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，柠檬酸属于酸类，会和碳酸氢钠反应生成新物质二氧化碳，过程产生新物质，属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据过滤及活性炭吸附性金属知识分析；
B、根据蜡烛燃烧过程产生新物质知识分析；
C、根据金属化学性质分析；
D、根据盐化学性质分析。
3．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；二氧化碳的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、二氧化碳俗称干冰，干冰升华会吸热，故可以用来作制冷剂，说法正确，故A不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以用作燃料，说法正确，故B不符合题意；
C、氢氧化钠具有吸水性可以用作干燥剂，但其腐蚀性太强，故不能用作食品干燥剂，说法不正确，故C符合题意；
D、氢氧化铝为碱，可以中和胃酸中盐酸，故可以用于治疗胃酸过多，说法正确，故D不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据二氧化碳用途分析；
B、根据天然气用途分析；
C、根据氢氧化钠性质和用途分析；
D、根据中和反应应用分析。
4．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、硫在点燃条件下和氧气中反应生成二氧化硫，方程式配平正确，条件书写正确，故A不符合题意；
B、化学方程式书写要遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子种类、数目相等，该方程式中右边生成物中铝原子个数和左边反应物质中铝原子个数不相等，配平错误，故B符合题意；
C、实验室制取氢气使用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式书写正确，故C不符合题意；
D、 实验室制取二氧化的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式书写正确，故D不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学方程式书写方法分析。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；电解水实验；溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，说法正确，故A不符合题意；
B、氮气占空气体积78%，是空气中含量最高气体，说法正确，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有10个N原子、6个O原子、12个H原子，反应后有10个N原子，故6X中含有6个O原子、12个H原子，故X的化学式为：H2O，水在常温下为液态，是一种重要的溶剂，说法正确，故C不符合题意；
D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，但是氧气没有可燃性，说法不正确，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氮气用途分析；
B、根据空气中氮气含量分析；
C、根据质量守恒定律知识分析；
D、根据电解水知识分析。
6．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；探究金属锈蚀的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氯化钡和硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生反应，说法不正确，故A符合题意；
B、生石灰和水反应放热，集气瓶中气体膨胀，压强增大，将墨水向右边挤压，右侧液面上升，说法正确，故B不符合题意；
C、酸能使紫色石蕊溶液变红， 右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红，说明浓盐酸挥发出HCl气体，进入石蕊溶液中使紫色石蕊溶液变红，说法正确，故C不符合题意；
D、左右两侧试管除了是否含有氧气，其余条件相同，左侧试管内铁钉生锈，说明达到了生锈条件，右侧试管内铁钉未生锈，说明缺少了氧气，铁不能生锈，故可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应，说法正确，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据酸、碱、盐化学性质分析；
B、根据生石灰和水反应放热知识分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性及酸能使紫色石蕊变红知识分析；
D、根据铁生锈条件知识分析。
7．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；酸的化学性质；盐的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、氯化钠、硫酸钠均不能和硝酸镁发生反应，故分别滴加硝酸镁都没有现象，不能鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；
B、盐酸能和碳酸钡发生反应生成氯化钡、水和二氧化碳，生成氯化钡是需要物质，二氧化碳是气体会逸出，水作为溶剂，再经过过滤可以把过量的碳酸钡除去，故该方法可以除去氯化钡溶液中少量盐酸，故B符合题意；
C、铁、铜都能和硝酸银发生反应，故可以证明铁、铜都比银活泼，但是不能证明铁、铜两种金属活动性，故C不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故溶解、过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净二氧化锰，但是氯化钾还在溶液中，故还需要将氯化钾从溶液中提取出来，故该方法不能达到实验目的，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据盐的化学性质分析；
B、根据酸、盐的化学性质分析；
C、根据金属活动性知识分析；
D、根据物质溶解性及提纯知识分析。
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，溶液①中硝酸钾为60g，水为100g，故为不饱和溶液，溶质质量分数为，说法不正确，故A不符合题意；
B、溶液②中溶剂为40g，在60℃时最多可溶解硝酸钾质量为：，解得：x=44g，而溶液②中溶质只有30g，故在60℃时溶液②为不饱和溶液，说法不正确，故B不符合题意；
C、溶液④中溶剂为50g，在60℃时最多可溶解硝酸钾质量为55g，原来硝酸钾30g，现在加入25g，共55g，故此时恰好为60℃时的饱和溶液，在60℃时再加入10g硝酸钾无法溶解，故溶液④和溶液⑤的溶质质量分数相等，说法不正确，故C不符合题意；
D、溶液⑤中固体为10g，溶液③中溶剂为40g，在30℃时最多可溶解硝酸钾质量为：，解得：x=18.32g，故溶液③中固体质量为：30g-18.32g=11.68g，故烧杯中固体③>②，说法正确，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据溶质质量分数定义分析；
B、根据饱和溶液定义分析；
C、根据溶解度曲线及溶质质分数定义分析；
D、根据溶解度定义分析。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图可知氢氧化钡加入质量在100~200g时，比0~100g曲线陡峭，说明100~200g时生成两种沉淀硫酸钡和氢氧化镁，而在0~100g生成一种沉淀硫酸钡，故前100g是Ba(OH)2用于中和酸，说明镁与稀硫酸反应后的溶液中含有生成的MgSO4和剩余的H2SO4两种溶质，说法正确，故A不符合题意；
B、滴入50g Ba(OH)2时(a点)，处于0~100g区间，此时稀硫酸尚未被完全中和，溶液仍显酸性，故pH<7，说法正确，故B不符合题意；
C、c点位于100~200g之间，此时稀硫酸已反应完，硫酸镁正在反应，沉淀中既包含硫酸与氢氧化钡反应生成的 BaSO4，也包含硫酸镁与氢氧化钡反应生成的Mg(OH)2，共两种物质，说法正确，故C不符合题意；
D、b点沉淀仅为BaSO4(来自硫酸与氢氧化钡的反应)，d点沉淀为BaSO4和Mg(OH)2，其中 BaSO4的来源包括"硫酸与氢氧化钡反应"和"硫酸镁与氢氧化钡反应"两部分，故d点对应硫酸钡质量大于b点，两者不相等，说法不正确，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据图示及酸、碱、盐化学性质分析；
B、根据溶液酸碱度知识分析；
C、根据盐化学性质分析；
D、根据酸、盐化学性质 分析。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 若甲和丙是酸、戊为BaCl2，则乙和丁可以是Fe和Fe2O3，甲可以是硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，丙是盐酸，铁、氧化铁均能与酸反应，符合图中转化关系，故说法正确，故A不符合题意；
B、若甲和丙是碱、戊为Na2CO3，则乙和丁可以是CO2和CuCl2，甲可以是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙是氢氧化钠，CO2和CuCl2均能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，符合图中转化关系，故说法正确，故B不符合题意；
C、若甲和丙是金属、戊为CuSO4，甲可以是镁，丙是铜，则乙和丁可以是ZnSO4和 O2，铜能与氧气反应，不能与硫酸锌反应，不符合图中转化关系，说法不正确，故C符合题意；
D、若甲和丙是含碳元素的物质、戊为CO2，则乙和丁可以是CuO和O3，甲可以是碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，丙是一氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应；臭氧氧化性极强，碳、一氧化碳均能与臭氧反应，符合图中转化关系，故选项说法正确，故D不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据酸、盐及金属活动性知识分析；
B、根据碱、盐化学性质分析；
C、根据金属活动性知识分析；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质分析。
11．【答案】（1）
（2）
（3）个二氧化碳分子中含有个氧原子
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）3个氢分子表示为：3H2，故填：3H2；
（2）氧化镁中含镁离子和氧离子，阳离子为镁离子，符号为： ，故填： ；
（3） 中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故填：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
【分析】（1）根据化学式书写知识分析；
（2）根据离子符号书写知识分析；
（3）根据化学式意义分析。
12．【答案】（1）碘水或碘酒
（2）
（3）大
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）淀粉遇到碘会变蓝色，故可用碘水或碘酒来检验淀粉，故填：碘水(或碘酒)；
（2）老年人缺钙易患骨质疏松，故需要补充钙元素，故填：Ca；
（3）合金的硬度比纯金属大，故钛合金的硬度比纯钛的硬度大，故填：大。
【分析】（1）根据淀粉遇碘变蓝知识分析；
（2）根据老年人缺钙易患骨质疏松知识分析；
（3）根据合金性质分析。
13．【答案】（1）；
（2）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）物质的溶液呈蓝色，说明A中含有铜离子，离子符号为：Cu2+，故填：Cu2+；
滴加酚酞溶液，、物质的溶液变成红色，说明B、C溶液显碱性，故B、C溶液中含碳酸根离子、氢氧根离子，、两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白色沉淀和刺激性气味的气体，说明生成了氨气，故C中含氢氧根离子，B中含碳酸根离子，D中含有铵根离子，而C 和D反应要产生沉淀，只能是生成钡盐的沉淀，只有碳酸钡或硫酸钡，碳酸根在B中，故D中含有硫酸根，故D为硫酸铵，化学式为： ，故填： ；
（2）因C为氢氧化钡，D为硫酸铵，B中含有碳酸根，而A中含有铜离子，故B中阳离子为钾离子，故B为碳酸钾，故实验中生成白色沉淀反应是氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据酸、碱、盐化学性质分析；
（2）根据酸、碱、盐化学性质及化学方程式书写知识分析。
14．【答案】（1）
（2）
（3）置换反应
（4）、
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学反应方程式为： ，故填： ；
（2）“浸取”步骤中氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，故氧化过程中被氧化的铁元素，由+2价被氧化成+3价，故填：Fe；
（3）“沉铜”步骤是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应是单质和化合物反应生成一种单质和一种化合物，故为置换反应，故填：置换反应；
（4） 中含有锌、氢、碳、氧四种元素，故生成的3种氧化物为氧化锌、水、二氧化碳，故填：、 。
【分析】（1）根据酸和金属氧化物反应及化学方程式书写知识分析；
（2）根据题意及金属活动性知识分析；
（3）根据置换反应定义分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变及氧化物定义分析。
15．【答案】（1）；原子的最外层电子数相等
（2）
（3）-3
【知识点】常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氮原子结构示意图为：，故填：；
最外层电子数决定元素化学性质，故磷元素与氮元素性质相似，原因是：原子的最外层电子数相等，故填：原子的最外层电子数相等；
（2）①硝酸铵中中含有氮元素，属于氮肥，故①不符合题意；
②磷酸二氢铵中含有氮、磷两种元素，含氮、磷肥，故属于复合肥，故②符合题意；
③硝酸钾中含有钾、氮元素，含钾、氮肥，故属于复合肥，故③符合题意；
④碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故④不符合题意；
故选②③；
（3）化合物中各元素正、负化合价代数和为零，氮化镁中镁元素化合价为+2价，设氮元素化合价为m，则（2×3）+（m×2）=0，解得：m=-3，故中氮元素的化合价为-3价，故填：-3。
【分析】（1）根据原子结构示意图及最外层电子数决定元素化学性质知识分析；
（2）根据复合肥定义分析；
（3）根据化合价计算知识分析。
16．【答案】（1）分液漏斗；除去混合气体中的水蒸气
（2）排尽装置内空气中的氧气和二氧化碳，防止空气中的氧气、二氧化碳干扰实验定量测定
（3）氧气在装置中已经被完全消耗
（4）；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，避免影响二氧化碳的测定
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为：分液漏斗，故填：分液漏斗；
装置B中放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，故作用是除去混合气体中的水蒸气，故填：除去混合气体中的水蒸气；
（2）该实验是测定样品中过碳酸钠的含量，故装置中空气会影响实验，氮气的化学性不活泼，可以通过氮气将空气排出，故通入氮气目的是：排尽装置内空气中的氧气和二氧化碳，防止空气中的氧气、二氧化碳干扰实验定量测定，故填：排尽装置内空气中的氧气和二氧化碳，防止空气中的氧气、二氧化碳干扰实验定量测定；
（3）铜和氧气在加热条件下会生成黑色固体氧化铜，故装置中铜网变黑，装置中铜网不变黑，说明：氧气在装置中已经被完全消耗，故填：氧气在装置中已经被完全消耗；
（4）装置中澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为： ；
装置中放置碱石灰，可以吸收二氧化碳和水分，故装置G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，避免影响二氧化碳的测定，故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，避免影响二氧化碳的测定；
（5）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠、过氧化氢，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故可以通过测定生成二氧化碳气体质量来计算过碳酸钠含量，故可以利用E装置来吸收生成二氧化碳，F装置来隔绝空气中水和二氧化碳质量，故选E和F，故填：③。
【分析】（1）根据仪器名称及浓硫酸吸水性知识分析；
（2）根据题意及氮气化学性质不活泼知识分析；
（3）根据金属和氧气反应知识分析；
（4）根据化学方程式书写知识分析；
（5）根据质量守恒定律知识分析。
17．【答案】（1）
（2）；
（3）
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）溶液碱性越强，pH值越大，故相同条件下碳酸钠溶液碱性强，故填： ；
（2）A试管中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，试管中无明显现象，说明没有产生二氧化碳气体，故碳酸氢钠固体受热易分解，故填：NaHCO3；
碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为： ，故填： ；
（3）乙中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为： ，故填： 。
【分析】（1）根据酸碱度知识分析；
（2）根据化学方程式书写知识分析；
（3）根据化学方程式书写知识分析。
18．【答案】（1）68
（2）：：
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由吡唑的分子式为可知，吡唑的相对分子质量为：12x3+4+14x2=68，故填：68；
（2） 吡唑中碳、氢、氧元素质量比为：(12x3)：4(14x2)=9：1：7， 故填：9：1：7。
【分析】（1）根据相对分子质量计算知识分析；
（2）根据化学式中元素质量比知识分析。
19．【答案】（1）还原
（2）
（3）；
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铜不能和稀硫酸反应，而氧化铜可以和硫酸反应， 加入稀硫酸后固体部分溶解，说明还剩余氧化铜没有反应完全，一氧化碳还原氧化铜反应中，氧化铜发生的是还原反应，故填：还原；
（2）第一次加入20g稀硫酸后固体剩余为8g，说明减少了9.6g-8g=1.6g，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，说明反应的氧化铜质量为1.6g，故第二次加入20g稀硫酸也可以反应掉1.6g氧化铜，而第三次加入后剩余固体为7.2g，说明稀硫酸在第二次加入时已经把氧化铜反应完全，故m=7.2，故填：7.2；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应中氧化铜和硫酸质量比为：80：98，20g稀硫酸可以恰好和1.6g氧化铜完全反应，故：1.6g：x%20g=80：98，解得：x=9.8，故填：9.8；
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：，其中氧化铜和铜质量比为：80：64=5：4，最终剩余固体7.2g，说明是一氧化碳和氧化铜反应生成的铜，设与CO反应铜质量为y，则5：4=y：7.2g，则y=9g，故填：9。
【分析】（1）根据氧化还原反应知识分析；
（2）根据酸化学性质及质量守恒定律分析；
（3）根据质量守恒定律及酸化学性质分析。
1 / 1【中考真卷】山东省济宁市2026年化学学业水平性考试
1．文物是历史的见证。下列文物主要由金属材料制成的是（　　）
A．元代青花釉里红瓷盖罐
B．商代后母戊鼎
C．汉代竹简
D．宋代蜡染百褶裙
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、元代青花釉里红瓷盖罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、商代司母戊鼎是青铜器皿，属于金属材料，故B符合题意；
C、汉代竹简的主要材料是竹子，不是金属材料，故C不符合题意；
D、宋代蜡染百褶裙主要材料是麻和棉，不是金属材料，故D不符合题意；
故选B。
【分析】根据材料分类分析。
2．下列实践活动中不涉及化学变化的是（　　）
A．用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器净水
B．用蜡烛不完全燃烧自制炭黑
C．用铁板和溶液自制金属蚀刻画
D．用柠檬酸和小苏打自制汽水
【答案】A
【知识点】水的净化；金属的化学性质；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、小卵石、石英砂净水利用过滤原理，过程没有产生新物质，活性炭净水是利用活性炭吸附性，过程也没有产生新物质，故都属于物理变化，故A符合题意；
B、 用蜡烛不完全燃烧自制炭黑，过程产生新物质炭黑，属于化学变化，故B不符合题意；
C、 用铁板和溶液自制金属蚀刻画，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程产生新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，柠檬酸属于酸类，会和碳酸氢钠反应生成新物质二氧化碳，过程产生新物质，属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据过滤及活性炭吸附性金属知识分析；
B、根据蜡烛燃烧过程产生新物质知识分析；
C、根据金属化学性质分析；
D、根据盐化学性质分析。
3．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．干冰可用作制冷剂
B．天然气可用作燃料
C．氢氧化钠固体可用作食品干燥剂
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；二氧化碳的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、二氧化碳俗称干冰，干冰升华会吸热，故可以用来作制冷剂，说法正确，故A不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以用作燃料，说法正确，故B不符合题意；
C、氢氧化钠具有吸水性可以用作干燥剂，但其腐蚀性太强，故不能用作食品干燥剂，说法不正确，故C符合题意；
D、氢氧化铝为碱，可以中和胃酸中盐酸，故可以用于治疗胃酸过多，说法正确，故D不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据二氧化碳用途分析；
B、根据天然气用途分析；
C、根据氢氧化钠性质和用途分析；
D、根据中和反应应用分析。
4．下列有关叙述对应的化学方程式错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧
B．电解法冶炼铝
C．实验室制取氢气
D．实验室制取二氧化碳
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、硫在点燃条件下和氧气中反应生成二氧化硫，方程式配平正确，条件书写正确，故A不符合题意；
B、化学方程式书写要遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子种类、数目相等，该方程式中右边生成物中铝原子个数和左边反应物质中铝原子个数不相等，配平错误，故B符合题意；
C、实验室制取氢气使用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式书写正确，故C不符合题意；
D、 实验室制取二氧化的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式书写正确，故D不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学方程式书写方法分析。
5．是大气污染物之一，通过反应生成无污染的物质，提高空气质量。下列说法错误的是（　　）
A．可用作保护气
B．是空气中含量最高的气体
C．物质常温下为液态，是一种重要的溶剂
D．电解物质会生成两种可燃性气体
【答案】D
【知识点】空气的组成；电解水实验；溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，说法正确，故A不符合题意；
B、氮气占空气体积78%，是空气中含量最高气体，说法正确，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有10个N原子、6个O原子、12个H原子，反应后有10个N原子，故6X中含有6个O原子、12个H原子，故X的化学式为：H2O，水在常温下为液态，是一种重要的溶剂，说法正确，故C不符合题意；
D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，但是氧气没有可燃性，说法不正确，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氮气用途分析；
B、根据空气中氮气含量分析；
C、根据质量守恒定律知识分析；
D、根据电解水知识分析。
6．下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．甲中先推入溶液，再滴加溶液，出现白色沉淀，可证明酸碱能发生反应
B．乙中形管右侧液面上升，可证明生石灰与水反应放热
C．丙中右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红色，可证明浓盐酸具有挥发性
D．丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈，可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；探究金属锈蚀的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氯化钡和硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生反应，说法不正确，故A符合题意；
B、生石灰和水反应放热，集气瓶中气体膨胀，压强增大，将墨水向右边挤压，右侧液面上升，说法正确，故B不符合题意；
C、酸能使紫色石蕊溶液变红， 右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红，说明浓盐酸挥发出HCl气体，进入石蕊溶液中使紫色石蕊溶液变红，说法正确，故C不符合题意；
D、左右两侧试管除了是否含有氧气，其余条件相同，左侧试管内铁钉生锈，说明达到了生锈条件，右侧试管内铁钉未生锈，说明缺少了氧气，铁不能生锈，故可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应，说法正确，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据酸、碱、盐化学性质分析；
B、根据生石灰和水反应放热知识分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性及酸能使紫色石蕊变红知识分析；
D、根据铁生锈条件知识分析。
7．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和溶液 取样品，分别滴加溶液，观察现象
B 除去溶液中的少量盐酸 加入过量固体，过滤
C 比较、、的金属活动性 将和分别放入溶液中，观察现象
D 分离和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；酸的化学性质；盐的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、氯化钠、硫酸钠均不能和硝酸镁发生反应，故分别滴加硝酸镁都没有现象，不能鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；
B、盐酸能和碳酸钡发生反应生成氯化钡、水和二氧化碳，生成氯化钡是需要物质，二氧化碳是气体会逸出，水作为溶剂，再经过过滤可以把过量的碳酸钡除去，故该方法可以除去氯化钡溶液中少量盐酸，故B符合题意；
C、铁、铜都能和硝酸银发生反应，故可以证明铁、铜都比银活泼，但是不能证明铁、铜两种金属活动性，故C不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故溶解、过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净二氧化锰，但是氯化钾还在溶液中，故还需要将氯化钾从溶液中提取出来，故该方法不能达到实验目的，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据盐的化学性质分析；
B、根据酸、盐的化学性质分析；
C、根据金属活动性知识分析；
D、根据物质溶解性及提纯知识分析。
8．在不同温度下的溶解度如图所示，某实验小组进行了如图所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质的质量分数为
B．溶液为饱和溶液
C．溶液中溶质的质量分数
D．烧杯中固体的质量
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，溶液①中硝酸钾为60g，水为100g，故为不饱和溶液，溶质质量分数为，说法不正确，故A不符合题意；
B、溶液②中溶剂为40g，在60℃时最多可溶解硝酸钾质量为：，解得：x=44g，而溶液②中溶质只有30g，故在60℃时溶液②为不饱和溶液，说法不正确，故B不符合题意；
C、溶液④中溶剂为50g，在60℃时最多可溶解硝酸钾质量为55g，原来硝酸钾30g，现在加入25g，共55g，故此时恰好为60℃时的饱和溶液，在60℃时再加入10g硝酸钾无法溶解，故溶液④和溶液⑤的溶质质量分数相等，说法不正确，故C不符合题意；
D、溶液⑤中固体为10g，溶液③中溶剂为40g，在30℃时最多可溶解硝酸钾质量为：，解得：x=18.32g，故溶液③中固体质量为：30g-18.32g=11.68g，故烧杯中固体③>②，说法正确，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据溶质质量分数定义分析；
B、根据饱和溶液定义分析；
C、根据溶解度曲线及溶质质分数定义分析；
D、根据溶解度定义分析。
9．向镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与所加溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．镁与稀硫酸反应后的溶液中含有两种溶质
B．当滴入溶液时，烧杯中的溶液
C．点对应的沉淀中含有两种物质
D．、两点对应的沉淀中的质量相等
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图可知氢氧化钡加入质量在100~200g时，比0~100g曲线陡峭，说明100~200g时生成两种沉淀硫酸钡和氢氧化镁，而在0~100g生成一种沉淀硫酸钡，故前100g是Ba(OH)2用于中和酸，说明镁与稀硫酸反应后的溶液中含有生成的MgSO4和剩余的H2SO4两种溶质，说法正确，故A不符合题意；
B、滴入50g Ba(OH)2时(a点)，处于0~100g区间，此时稀硫酸尚未被完全中和，溶液仍显酸性，故pH<7，说法正确，故B不符合题意；
C、c点位于100~200g之间，此时稀硫酸已反应完，硫酸镁正在反应，沉淀中既包含硫酸与氢氧化钡反应生成的 BaSO4，也包含硫酸镁与氢氧化钡反应生成的Mg(OH)2，共两种物质，说法正确，故C不符合题意；
D、b点沉淀仅为BaSO4(来自硫酸与氢氧化钡的反应)，d点沉淀为BaSO4和Mg(OH)2，其中 BaSO4的来源包括"硫酸与氢氧化钡反应"和"硫酸镁与氢氧化钡反应"两部分，故d点对应硫酸钡质量大于b点，两者不相等，说法不正确，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据图示及酸、碱、盐化学性质分析；
B、根据溶液酸碱度知识分析；
C、根据盐化学性质分析；
D、根据酸、盐化学性质 分析。
10．甲、乙、丙、丁、戊五种物质的转化关系如图“”表示相连的两种物质能反应，“甲丙”表示甲和戊两种物质通过一步反应可生成丙，图中涉及的反应均为初中化学常见反应，乙和丁的物质类别不同。下列说法错误的是（　　）
A．若甲和丙是酸、戊为，则乙和丁可以是和
B．若甲和丙是碱、戊为，则乙和丁可以是和
C．若甲和丙是金属、戊为，则乙和丁可以是和
D．若甲和丙是含碳元素的物质、戊为，则乙和丁可以是和
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 若甲和丙是酸、戊为BaCl2，则乙和丁可以是Fe和Fe2O3，甲可以是硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，丙是盐酸，铁、氧化铁均能与酸反应，符合图中转化关系，故说法正确，故A不符合题意；
B、若甲和丙是碱、戊为Na2CO3，则乙和丁可以是CO2和CuCl2，甲可以是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙是氢氧化钠，CO2和CuCl2均能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，符合图中转化关系，故说法正确，故B不符合题意；
C、若甲和丙是金属、戊为CuSO4，甲可以是镁，丙是铜，则乙和丁可以是ZnSO4和 O2，铜能与氧气反应，不能与硫酸锌反应，不符合图中转化关系，说法不正确，故C符合题意；
D、若甲和丙是含碳元素的物质、戊为CO2，则乙和丁可以是CuO和O3，甲可以是碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，丙是一氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应；臭氧氧化性极强，碳、一氧化碳均能与臭氧反应，符合图中转化关系，故选项说法正确，故D不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据酸、盐及金属活动性知识分析；
B、根据碱、盐化学性质分析；
C、根据金属活动性知识分析；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质分析。
11．化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题：
（1）写出个氢气分子　 　填化学符号；
（2）氧化镁固体中的阳离子为　 　填化学符号；
（3）符号“”中数字“”的含义是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）个二氧化碳分子中含有个氧原子
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）3个氢分子表示为：3H2，故填：3H2；
（2）氧化镁中含镁离子和氧离子，阳离子为镁离子，符号为： ，故填： ；
（3） 中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故填：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
【分析】（1）根据化学式书写知识分析；
（2）根据离子符号书写知识分析；
（3）根据化学式意义分析。
12．化学与人们生活密切相关。回答下列问题：
（1）我们食用的主食馒头富含淀粉，检验淀粉常用的试剂为　 　；
（2）为预防骨质疏松症，常食用乳制品、豆制品等食物，来补充人体所需的　 　元素填元素符号；
（3）随着科技的发展，机器人逐步走进人们的生活。钛合金常用于制作机器人骨架，钛合金的硬度比纯钛的硬度　 　填“大”或“小”。
【答案】（1）碘水或碘酒
（2）
（3）大
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）淀粉遇到碘会变蓝色，故可用碘水或碘酒来检验淀粉，故填：碘水(或碘酒)；
（2）老年人缺钙易患骨质疏松，故需要补充钙元素，故填：Ca；
（3）合金的硬度比纯金属大，故钛合金的硬度比纯钛的硬度大，故填：大。
【分析】（1）根据淀粉遇碘变蓝知识分析；
（2）根据老年人缺钙易患骨质疏松知识分析；
（3）根据合金性质分析。
13．实验室有、、、四种可溶性物质，他们含有的阳离子、阴离子分别为、、和、、、中的一种物质中所含的离子不重复。为鉴别这四种物质，实验如下：
取少许四种物质分别加入到四支试管中，加蒸馏水充分溶解得到稀溶液，物质的溶液呈蓝色；
将酚酞试液分别滴加到中、、物质的溶液中，、物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生成白色沉淀；
另取、两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白色沉淀和刺激性气味的气体。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1） 物质中的阳离子为　 　填离子符号，物质为　 　填化学式
（2）实验中生成白色沉淀的化学方程式为　 　
【答案】（1）；
（2）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）物质的溶液呈蓝色，说明A中含有铜离子，离子符号为：Cu2+，故填：Cu2+；
滴加酚酞溶液，、物质的溶液变成红色，说明B、C溶液显碱性，故B、C溶液中含碳酸根离子、氢氧根离子，、两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白色沉淀和刺激性气味的气体，说明生成了氨气，故C中含氢氧根离子，B中含碳酸根离子，D中含有铵根离子，而C 和D反应要产生沉淀，只能是生成钡盐的沉淀，只有碳酸钡或硫酸钡，碳酸根在B中，故D中含有硫酸根，故D为硫酸铵，化学式为： ，故填： ；
（2）因C为氢氧化钡，D为硫酸铵，B中含有碳酸根，而A中含有铜离子，故B中阳离子为钾离子，故B为碳酸钾，故实验中生成白色沉淀反应是氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据酸、碱、盐化学性质分析；
（2）根据酸、碱、盐化学性质及化学方程式书写知识分析。
14．活性在陶瓷工业中有重要应用。以锌灰主要成分为，含有少量、、为原料制备活性的工艺流程如图。
已知：难溶于水，也不与稀硫酸反应；
调至，完全转化为沉淀。
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中，与稀反应的化学方程式为　 　
（2）“氧化”步骤中，化合价升高的金属元素是　 　填元素符号
（3）“沉铜”步骤中，发生化学反应的类型属于　 　填基本反应类型
（4）焙烧生成了种氧化物，分别为和　 　填化学式
【答案】（1）
（2）
（3）置换反应
（4）、
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学反应方程式为： ，故填： ；
（2）“浸取”步骤中氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，故氧化过程中被氧化的铁元素，由+2价被氧化成+3价，故填：Fe；
（3）“沉铜”步骤是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应是单质和化合物反应生成一种单质和一种化合物，故为置换反应，故填：置换反应；
（4） 中含有锌、氢、碳、氧四种元素，故生成的3种氧化物为氧化锌、水、二氧化碳，故填：、 。
【分析】（1）根据酸和金属氧化物反应及化学方程式书写知识分析；
（2）根据题意及金属活动性知识分析；
（3）根据置换反应定义分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变及氧化物定义分析。
15．氮、磷元素的化合物在工农业生产中发挥着重要作用。氮元素在元素周期表中的信息及磷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题：
（1）画出氮原子的原子结构示意图　 　，磷元素与氮元素性质相似，原因是　 　
（2）化肥是农作物的重要“食粮”，下列化肥中属于复合肥的是　 　填序号。
（3）氮化镁可用作制备高硬度、耐高温材料的催化剂，中氮元素的化合价为　 　
【答案】（1）；原子的最外层电子数相等
（2）
（3）-3
【知识点】常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氮原子结构示意图为：，故填：；
最外层电子数决定元素化学性质，故磷元素与氮元素性质相似，原因是：原子的最外层电子数相等，故填：原子的最外层电子数相等；
（2）①硝酸铵中中含有氮元素，属于氮肥，故①不符合题意；
②磷酸二氢铵中含有氮、磷两种元素，含氮、磷肥，故属于复合肥，故②符合题意；
③硝酸钾中含有钾、氮元素，含钾、氮肥，故属于复合肥，故③符合题意；
④碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故④不符合题意；
故选②③；
（3）化合物中各元素正、负化合价代数和为零，氮化镁中镁元素化合价为+2价，设氮元素化合价为m，则（2×3）+（m×2）=0，解得：m=-3，故中氮元素的化合价为-3价，故填：-3。
【分析】（1）根据原子结构示意图及最外层电子数决定元素化学性质知识分析；
（2）根据复合肥定义分析；
（3）根据化合价计算知识分析。
16．某洗涤剂的主要成分为过碳酸钠，该物质溶于水发生反应。化学兴趣小组利用如图装置探究洗涤剂样品与稀的反应，并测定样品中过碳酸钠的含量杂质不参与反应。
已知：与稀硫酸不反应。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为　 　，装置的作用是　 　
（2）反应前后均需通入一段时间，反应前通入的目的为　 　
（3）装置中铜网变黑，装置中铜网不变黑，说明　 　
（4）装置中澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　，装置的作用是　 　
（5）小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实验，利用装置处铜网的质量变化计算出样品中过碳酸钠的含量；某同学提出也可利用　 　填序号装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大家认为这种做法也是合理的。
仅 仅
和 和
【答案】（1）分液漏斗；除去混合气体中的水蒸气
（2）排尽装置内空气中的氧气和二氧化碳，防止空气中的氧气、二氧化碳干扰实验定量测定
（3）氧气在装置中已经被完全消耗
（4）；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，避免影响二氧化碳的测定
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为：分液漏斗，故填：分液漏斗；
装置B中放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，故作用是除去混合气体中的水蒸气，故填：除去混合气体中的水蒸气；
（2）该实验是测定样品中过碳酸钠的含量，故装置中空气会影响实验，氮气的化学性不活泼，可以通过氮气将空气排出，故通入氮气目的是：排尽装置内空气中的氧气和二氧化碳，防止空气中的氧气、二氧化碳干扰实验定量测定，故填：排尽装置内空气中的氧气和二氧化碳，防止空气中的氧气、二氧化碳干扰实验定量测定；
（3）铜和氧气在加热条件下会生成黑色固体氧化铜，故装置中铜网变黑，装置中铜网不变黑，说明：氧气在装置中已经被完全消耗，故填：氧气在装置中已经被完全消耗；
（4）装置中澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为： ；
装置中放置碱石灰，可以吸收二氧化碳和水分，故装置G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，避免影响二氧化碳的测定，故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，避免影响二氧化碳的测定；
（5）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠、过氧化氢，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故可以通过测定生成二氧化碳气体质量来计算过碳酸钠含量，故可以利用E装置来吸收生成二氧化碳，F装置来隔绝空气中水和二氧化碳质量，故选E和F，故填：③。
【分析】（1）根据仪器名称及浓硫酸吸水性知识分析；
（2）根据题意及氮气化学性质不活泼知识分析；
（3）根据金属和氧气反应知识分析；
（4）根据化学方程式书写知识分析；
（5）根据质量守恒定律知识分析。
17．碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐，在生活中有不同的应用。某同学为探究两种物质的性质，设计并进行了如下实验
（1）比较两种物质溶液的碱性强弱
室温下，分别蘸取溶质质量分数相同的和溶液，测定如图所示，溶液的，溶液的，得出相同条件下　 　溶液的碱性强；
（2）比较两种物质的热稳定性
利用如图进行实验，一段时间后，观察到试管中澄清的石灰水变浑浊，试管中无明显现象，得出　 　固体受热易分解，该反应的化学方程式为　 　；
（3）比较两种物质与酸的反应
如图所示，将等质量的和分别加入到溶质质量分数相同、等质量的足量稀盐酸中，充分反应后，乙中气球膨胀小一些，说明乙中生成的气体少，乙中反应的化学方程式为　 　。
实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性，性质决定用途，所以碳酸氢钠多用作食品膨松剂，碳酸钠多用作洗涤剂
【答案】（1）
（2）；
（3）
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）溶液碱性越强，pH值越大，故相同条件下碳酸钠溶液碱性强，故填： ；
（2）A试管中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，试管中无明显现象，说明没有产生二氧化碳气体，故碳酸氢钠固体受热易分解，故填：NaHCO3；
碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为： ，故填： ；
（3）乙中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为： ，故填： 。
【分析】（1）根据酸碱度知识分析；
（2）根据化学方程式书写知识分析；
（3）根据化学方程式书写知识分析。
18．吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。
吡唑的分子式为，结构简式为。
回答下列问题：
（1）吡唑的相对分子质量为　 　
（2）吡唑中、、三种元素的质量比为　 　
【答案】（1）68
（2）：：
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由吡唑的分子式为可知，吡唑的相对分子质量为：12x3+4+14x2=68，故填：68；
（2） 吡唑中碳、氢、氧元素质量比为：(12x3)：4(14x2)=9：1：7， 故填：9：1：7。
【分析】（1）根据相对分子质量计算知识分析；
（2）根据化学式中元素质量比知识分析。
19．某学习小组在实验室中完成了与反应的实验，同学们为测定参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为，然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数为的稀硫酸，实验过程中测得的数据见下表。
测定次数 第次 第次 第次
加入稀硫酸的质量
剩余固体的质量
回答下列问题：
（1）加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分没有发生　 　填“还原”或“氧化”反应
（2）对比数据分析，　 　
（3）通过计算，的数值为　 　，已与反应的的质量为　 　
【答案】（1）还原
（2）
（3）；
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铜不能和稀硫酸反应，而氧化铜可以和硫酸反应， 加入稀硫酸后固体部分溶解，说明还剩余氧化铜没有反应完全，一氧化碳还原氧化铜反应中，氧化铜发生的是还原反应，故填：还原；
（2）第一次加入20g稀硫酸后固体剩余为8g，说明减少了9.6g-8g=1.6g，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，说明反应的氧化铜质量为1.6g，故第二次加入20g稀硫酸也可以反应掉1.6g氧化铜，而第三次加入后剩余固体为7.2g，说明稀硫酸在第二次加入时已经把氧化铜反应完全，故m=7.2，故填：7.2；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应中氧化铜和硫酸质量比为：80：98，20g稀硫酸可以恰好和1.6g氧化铜完全反应，故：1.6g：x%20g=80：98，解得：x=9.8，故填：9.8；
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：，其中氧化铜和铜质量比为：80：64=5：4，最终剩余固体7.2g，说明是一氧化碳和氧化铜反应生成的铜，设与CO反应铜质量为y，则5：4=y：7.2g，则y=9g，故填：9。
【分析】（1）根据氧化还原反应知识分析；
（2）根据酸化学性质及质量守恒定律分析；
（3）根据质量守恒定律及酸化学性质分析。
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