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第一章酸碱盐的性质及其变化知识点
第1节：物质的酸碱性
酸的 组成 酸的定义：溶于水后电离出的阳离子全部是 H+ 的 化合物 酸的通式：酸=H++酸根离子 例如：HCl、H2SO4、HNO3、H2S等。 盐酸：HCl==H++Cl- 硫酸：H2SO4==2H++SO42- 硝酸：HNO3==H++NO3- 概念辨析：1、酸中一定有氢元素,不一定有氧元素。例如:HCl是一种酸,但不含氧元素。 2、酸中不一定存在原子团。 例如:HCl是一种酸,但不含原子团。 3、在水溶液中能够电离出氢离子的化合物不一定是酸。 例如:NaHS04,能电离出氢离子,但不是酸。
碱的 组成 碱的定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物是碱。 碱的通式：碱=金属阳离子（或铵根离子）+0H- 例如:NaOH、 Cu(0H)2、 Mg(0H)2等 。 特例：氨水：NH3·H2O 五种可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水、氢氧化钙。（钾钠铵钡钙） 碱的命名：一般情况下读作“氢氧化某”,但氨水是特例。 概念辨析：1、碱中一定含有非金属元素。√（碱中至少含有氢氧元素） 2、碱中一定有金属元素。×(NH3·H2O不含金属元素) 3、碱中一定有氢氧根,所以含有氢氧根的化合物一定是碱。× 例如：[Cu2(OH)2CO3]组成中含有氢氧根，但不是碱.
酸碱化学性质相似的原因 酸具有相似化学性质的原因 1、酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离了全部是氢离子,阴离子是酸根离子。 2、酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子— H+。 3、酸具有不同性质的原因：酸根阴离子不同。 二、碱 (可溶性碱)具有相似化学性质的原因 1、碱具有相似化学性质的原因：碱在水中都能电离出0Hˉ。 2、碱具有不同性质的原因：阳离子不同。 ★注意：具有相似化学性质的碱是可溶性碱,不包括难溶性的碱。 例如:NaOH、Ca(0H)2等溶液能使无色酚酞变红色 Cu(0H)2、 Mg(0H)2等难溶性碱不能使无色酚酞变红色。
酸碱指示剂 酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,简称指示剂。 常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色 指示剂酸性中性碱性紫色石蕊红色紫色蓝色无色酚酞无色无色红色
口诀：石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸无碱红 ★注意：1、酸碱指示剂变色是化学变化； 2、变色的物质是指示剂，不是酸或碱； 3、难溶于水的酸或碱不能使指示剂变色； 4、无色酚酞只能检验碱性物质，酸性或中性溶液无颜色变化，无法确定。
溶液酸碱性强弱测定 常用pH试纸 测定溶液的酸碱性的强弱,溶液的pH范围通常在 0-14之间。pH与溶液酸碱性的关系为: pH＞7：碱性，pH越大，碱性越强 pH=7：中性 pH＜7：酸性，pH越小，酸性越强 测定溶液 pH的方法： 在洁净干燥的点滴板或玻璃片上放一小片pH试纸,用 洁净的玻璃棒 蘸取少量待测溶液滴到pH试纸上,把pH试纸与标准比色卡 比较 ,读出该溶液的pH。 ★注意：①pH试纸不能直接浸入待测液中,否则会污染试剂 ②pH试纸不能用水润湿（湿润后测酸性溶液PH变大；碱性溶液PH减小） ③pH试纸只是粗略测量（此方法测得的pH为整数值.）精确测量要用PH计。
第2节：常见的酸
盐酸（氯化氢气体的水溶液）
浓盐酸 颜色状态：无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+） 气味：有刺激性气味 特性：挥发性（挥发出氯化氢气体），（打开浓盐酸瓶口有白雾产生，白雾形成的原因：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。） ★注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓盐酸敞口放置溶液质量和溶质的质量分数变化：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变， 所以溶质质量分数减小。
Cl-的检验 加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失. 化学方程式：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
硫酸
浓硫酸 颜色，状态：无色黏稠、油状液体， 特性：吸水性、脱水性、腐蚀性
浓硫酸的吸水性 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。 碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如NH3。 ★注意： 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）。 浓硫酸敞口放置溶液质量和溶质的质量分数变化：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加， 所以溶质质量分数减小。
浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。 归纳：酸入水，沿杯壁，要搅拌
特殊化学性质（两点） 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭 。（脱水碳化，属于化学变化） 腐蚀性（强氧化性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时， 没有H2生成，生成SO2气体。
浓硫酸和稀硫酸鉴别 根据粘稠度：浓硫酸粘稠，稀硫酸不粘稠 根据三性：浓硫酸有三性①吸水性（可用作干燥剂）；②脱水性（化学变化）；③腐蚀性。稀硫酸无三性
SO42-的检验 ①滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解； ②先滴加盐酸，若无现象，再滴加氯化钡，产生白色沉淀； 先滴盐酸的目的：排除溶液中Ag+和CO32－对实验的干扰；
三、酸的通性（一般指稀 H2SO4 、稀HCl）
酸与指示剂 与酸碱指示剂的反应：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞试液不变色。
酸和金属反应 金属 + 酸 == 盐 + 氢气（置换反应）（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↓ 2HCl +Fe == FeCl2 + H2↓ 现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。
酸和金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸== 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl == FeCl3 + H2O（注：FeCl3 溶液：黄色） 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCL2 +H2O（注：CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
酸和碱反应 酸 + 碱 == 盐 + 水 3 HCl +Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多症）
酸和某些盐反应 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） CaCO3 + 2HCl == CaCL2 + H2O + CO2↑ 现象：蛋壳表面产生气泡。
★拓展：1、检验CO32—、Cl－和SO42—实验顺序步骤：
①往待测溶液加入足量的稀硝酸，直到不产生气泡为止；
②再往其中加入足量的硝酸钡，产生白色沉淀，待反应停止后，过滤；
③取滤液，往其中加入足量的硝酸银，产生白色沉淀。
2、鉴别盐酸和硫酸——只能用氯化钡或硝酸钡，不能用硝酸银
第3节：常见的碱
一、氢氧化钠
氢氧化钠 俗名：烧碱，火碱，苛性钠 化学式：NaOH
氢氧化钠的腐蚀性 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 错误操作
氢氧化钠的物理性质 颜色状态：白色固体 溶解性：氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热量。 潮解：暴露在空气中易吸收空气中水分，使表面潮湿逐渐溶解。（物理变化） 在实验室可用作干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体）。
氢氧化钠的变质 原因：潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3） 反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 杂质：Na2CO3 质量变化：质量变大
氢氧化钠变质的探究 检验是否变质： 方法1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊。 NaOH + HCl＝NaCl+H2O Na2CO3 + 2HCl == CaCL2 + H2O + CO2↑ 方法2：加入氯化钙或氯化钡，有沉淀产生 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl ★注意：检验是否完全变质： 方法：加足量氯化钙（使碳酸钠沉淀），再滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钠剩余）。
证明 CO2与NaOH溶液反应的实验探究 操作方法 实验现象及结论 装置图
实验方案 向集满CO2的软塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖并振荡， 塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。
改进实验 存在不足 改进方法
由于CO2能溶于水，造成瓶子变扁。 增加一组对照组，将NaOH换为水进行对比
氢氧化钠固体密封保存的原因 （1）易潮解，物理变化 （2）易吸收CO2而变质，化学变化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
二、氢氧化钙
氢氧化钙 俗名：熟石灰，消石灰 化学式：Ca(OH)2
物理性质 白色粉末状固体； 微溶于水，水溶液叫做“石灰水”，（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小）
氢氧化钙的变质 原因：氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙（CaCO3） 反应：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 杂质：CaCO3 质量变化：质量变大
氢氧化钙变质的探究 ★检验是否完全变质： ①未变质（Ca(OH)2） ②部分变质(Ca(OH)2,CaCO3) ③完全变质(CaCO3) 方法：滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钙剩余）
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 ①通入CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O ②滴加Na2CO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钙的用途 1、在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；2、配制波尔多液杀虫剂； 3、粉刷墙壁，树上涂石浆 ； 4、用于改良酸性土壤。
三、碱的通性
碱与指示剂 可溶性碱能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。
碱与非金属氧化物反应 可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（用NaOH溶液吸收CO2） Ca（OH）2 + CO2== CaCO3 ↓+ H2O （用Ca（OH）2 溶液检验CO2 ） 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2 、HCl等有害气体） SiO2 + 2 NaOH == Na2SiO3 + H2O (NaOH溶液试剂瓶塞不用玻利塞的原因）
碱与酸的反应（中和反应） 碱与酸反应生成盐和水（放热） 酸+碱→盐+水 NaOH + HCl＝NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O ★注意：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如2HCl+CuO=CuCl2+H2O不是中和反应。
碱与某些盐的反应 可溶性碱和可溶性盐反应生成新碱和新盐 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl （生成蓝色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl（生成红褐色沉淀） ★注意：盐和碱的反应一般要生成沉淀才会发生
难溶性碱 受热易分解，生成相应的金属氧化物和水（可溶性碱加热不能分解） Cu(OH)2 Δ CuO+ H2O 2Fe(OH)3 Δ H2O＋Fe2O3
四、酸碱中和反应
酸碱中和反应 定义: 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应。 ★注意：①有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,但都不是中和反应。 ②中和反应一定属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
中和反应的实质 酸中的H+与碱中的0H-结合生成水分子。 H+ + OH- == H2O
酸碱溶液稀释与酸碱中和反应时溶液PH的变化图像 分类酸性溶液稀释碱性溶液稀释向酸溶液中加入碱溶液向碱溶液中加入酸溶液图像
酸碱中和反应过程中的溶质成分判断 以向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液为例，分析A、B、C三点的溶质 分析： 向酸中加入碱，故反应的起点是酸溶液，pH<7，当恰好完全反应时，溶液的pH=7；所以B点对应为恰好完全反应的点，在B点之前pH<7，说明盐酸有剩余，B点之后pH>7，又继续加入了NaOH溶液。 结论： A点溶质为： NaCl和HCl；B点溶质为：NaCl ；C点溶质为：NaCl和NaOH
酸、碱、盐之间的优先反应 分类举例分析及化学方程式图像碱加入（酸和盐）的混合液中将NaOH溶液逐滴加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有蓝色絮状沉淀生成。
先：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
后：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 酸加入（碱和盐）的混合液中将盐酸逐滴加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生。 先：NaOH+HCl=NaCl+H2O 后：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑将稀硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，现象：刚开始时就有白色沉淀生成。 同时进行：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
其它图像 ①温度变化 B点表示酸碱恰好完全反应。 ② 溶液中水的质量 ③ 溶液导电性的变化（以硫酸H2SO4和氢氧化钡Ba(OH)2反应为例：） Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
酸碱中和反应的验证 酸碱中和反应有些是没有现象的，可以通过酸碱指示剂将pH变化反映出来。
五、酸碱中和反应的应用
中和反应在实际中应用 改良土壤的酸碱性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。 处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。 用于医药 ,如服用碱性物质(如氢氧化铝 )来中和过多胃酸。 4.生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
★【拓展】人体服用的药物或会沾到人体皮肤的物质一般不能是有腐蚀性或有毒的物质：
① 氢氧化铝Al(OH)3是一种常见的治疗胃酸过多的药物，但是反应生成的Al3+对人体有不良的作用，已经逐渐被取代；也正因为如此，烧菜用的锅不宜用铝锅；
② 不能选用Ca(OH)2、NaOH、KOH，因三者易溶于水，且有腐蚀性；
③ 也不能选取含有重金属离子的碱，如Cu(OH)2、Ba(OH)2等，其中的重金属离子对人体有毒害作用；
④ 选取治疗胃酸过多的药品应该具有下列性质：不溶于水、无腐蚀性且对人体无毒害作用；
第4节：盐的性质及其变化
盐的定义
盐的组成 盐 :由金属阳离子(或铵根离子)和 酸根阴离子构成的化合物称为盐。 盐是酸碱反应的产物。 概念辨析：①盐中不一定含有金属阳离子 ②盐中可以含有氢离子或氢氧根离子
几种常见的盐
氯化钠 氯化钠：食盐的主要成分 物理性质白色晶体 、易溶于水 、有咸味。主要用途生活中： 调味品、食物防腐 医疗上：生理盐水（0.9%） 农业上：选种 工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸化学性质NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3★注意亚硝酸钠和食盐很相似，但有毒，不可食用
碳酸钙 碳酸钙：石灰石，大理石、汉白玉、鸡蛋壳和贝类外壳的主要成分 物理性质白色固体，难溶于水主要用途重要的建筑材料；补钙剂 ；骨填充材料； 实验室制取二氧化碳原料的主要成分。化学性质实验室制取 CO2∶CaCO3 + 2HCl == CaCL2 + H2O + CO2↑ 工业制取 CO2∶CaCO3 高温 CaO + CO2↑
碳酸钠 碳酸钠---俗名:纯碱、苏打 物理性质白色粉末状固体 ,易溶于水主要用途重要的化工原料 ,用于玻璃， 造纸 、纺织 ，洗涤剂、食品工业等化学性质1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、与酸反应:Na2CO3 + 2HCl ==2NaCL + H2O + CO2↑ 3、与某些碱反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH Ba(OH)2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaOH 4、与某些盐反应：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl Ba(NO3)2+ Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaNO3风化结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个化学变化。
盐的常见用途 碳酸氢钠—俗名：小苏打 物理性质白色粉末状固体 ,易溶于水主要用途面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸的一种药剂等化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性 ①用于食品膨松剂 原理：NaHCO3 Δ Na2CO3 + H2O + CO2↑ ②用于治疗胃酸过多 原理：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
三、复分解反应
盐的溶解性 常见的碱和盐溶解性口诀： 钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠铵钙钡。 常见的七个沉淀 沉淀颜色沉淀种类是否溶与酸白色AgCl不溶与酸BaSO4CaCO3能溶于酸BaCO3Mg(OH)2蓝色Cu(OH)2能溶于酸红褐色Fe(OH)3能溶于酸
复分解反应 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式：AB+CD=AD + CB 特点：外结合，内结合，反应前后化合价均不变. 常见复分解反应举例： 反应物→生成物复分解反应的实例盐+酸→新盐+新酸Na2CO3 + 2HCl ==2NaCL + H2O + CO2↑盐+碱→新盐+新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH盐+盐→新盐+新盐CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl酸+碱→盐+水NaOH + HCl＝NaCl+H2O酸+金属氧化物→盐+水CuO + 2HCl == CuCL2 +H2O
★注意：非金属氧化物与碱发生的反应不是复分解反应，因为没有互相交换成分。
★复分解反应的条件 反应物类别反应物条件生成物条件盐+盐二者都可溶至少具备下列三个条件中的一个： 有沉淀生成 有气体生成 有水生成盐+碱二者都可溶盐+酸盐可溶或难溶，酸可溶酸+碱至少一种可溶酸+金属氧化物酸可溶
如：KNO3和NaCl不反应，因为生成物没有水，没有沉淀也没有气体生成。 如：CaCO3和BaCl2 不反应，因为盐与盐如发生复分解反应时，反应物需要均可溶（CaCO3难溶）。
四、盐的化学性质
盐和酸反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 HCl ＋ AgNO3 = AgCl↓＋ HNO3
盐和碱反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 碱与盐反应实例： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
盐和盐反应 盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐（生成物至少一种不溶于水） BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
★五、离子检验与共存
氯离子（Cl-）的检验 试剂：①AgNO3溶液和稀HNO3 方法：取待测液少许于试管中,滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解； 加稀HNO3的目的：酸化，排除碳酸根离子离子的干扰。 化学方程式：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
硫酸根(SO42-)离子的检验 试剂：①Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ②稀HCl和BaCl2溶液。 方法①：取待测液少许于试管中，先滴加 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。 加稀HNO3的目的：酸化，排除碳酸根离子的干扰。 化学方程式： Ba(NO3)2 + H2SO4==BaSO4 ↓ + HNO3 方法②：取待测液少许于试管中,先滴加稀HCl，若无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀； 先滴稀HCl的目的：排除溶液中Ag+和CO32－对实验的干扰； 化学方程式：BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
碳酸根（CO32-）离子的 检验 ①气体法： 试剂：稀盐酸和澄清石灰水 方法：取待测液少许于试管中加入足量稀盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中。 现象：澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCL2 + H2O + CO2↑ ②沉淀法： 试剂：含Ba2+或含Ca2+的溶液 方法：取待测液少许于试管中,加入CaCl2或BaCl2溶液。 现象：有白色沉淀生成 化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
铵盐（NH4+）的检验 试剂：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 方法：取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
离子共存问题 离子共存 ,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。 溶液中离子不能共存的情况: （1）生成沉淀：如 Ag+和 Cl-；Ba2+和 SO42ˉ；CO32-和 Ca2+、Ba2+；Cu2+、Fe3+ 、Mg2+和 0H-等不能大量共存。 （2）生成气体：如H+和 CO32-、HCO3-；NH4+和 OH-不能共存。 （3）生成水：如 H+和 0H-不能大量共存 。 （4）可能会有附加条件 ,如溶液颜色 、pH=1(酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。 （5）溶液中的有色离子: Fe3+ (棕黄),Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝 )、 MnO4-(紫色)等。
六、化学肥料
常见 化肥 氮肥，磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 氮肥:(白色晶体)含有氮元素的肥料,如尿【CO(NH2)2】 和硝酸铵【NH4N03】。 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿 (促苗)。 (缺氮的表现:叶黄) ★注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。如：NH4Cl＋NaOH= NaCl+H2O+NH3↑ 2.磷肥:(灰白色粉末状固体 )含有磷元素的肥料,如磷酸二氢钙 【Ca(H2P04)2】。 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满 (催果)。（缺磷表现：根短小，叶片暗绿带红。） 3.钾肥:(白色晶体)含有钾元素的肥料,如草木灰【K2CO3】。 作用:促使作物生长健壮，茎秆粗硬,抗倒伏(壮秆)。(缺钾的表现 :叶片有褐斑，易倒伏 ) 复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,如 KNO3。 铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。
合理施用化肥和农药 化学营养元素单一，长期使用易导致土壤板结，破坏土壤结构。 改良措施：配合施用农家肥（有机肥），有利于改善土壤结构。
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