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1.2酸的性质及其变化（学生卷）
一、选择题
1.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如下，其中正确的是()
A．稀释浓硫酸 B．量取浓硫酸
C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸
2.胃液中含有少量能帮助消化的酸液是（　　）。
A．稀 B．稀 C． D．稀HCl
3.下列有关酸和碱的个性，说法正确的是（　　）
A．浓盐酸具有吸水性
B．氢氧化钠溶于水放出大量的热
C．氢氧化钙固体在空气中容易潮解
D．浓硫酸具有挥发性
4.某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c点所示溶液中，溶质只有 NaCl
5.盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是()
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
6.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
7.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是()
A．水的质量 B．氯化钠的质量
C．溶液的质量 D．氯元素的质量
8.将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
9.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口出现“白雾”。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子（）。下列分析错误的是（　　）
A．①③④均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
10.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
11.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
12.用毛笔顺取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　。触摸A杯外壁，感受到温度　 　(升高/降低)。
（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图乙)合理的是　 　(选填“甲”或“乙”)。
13.学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：
（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　；
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到　 　色溶液；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的　 　(填离子符号)。
三、实验探究题
14.实验室制取时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率(盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
（1）小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取时，第6~18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是　 　。
（2）小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少
（3）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择溶液放入装置B，实验中观察到 B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：　 　。
15.小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　，体现了浓盐酸具有　 　(填物理性质)性。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　(填“吸热”或“放热”)。
四、综合题
16.雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。
请回答下列有关酸雨的问题：
（1）大气中部分会溶解于水，导致一般的雨水呈微弱的酸性，其反应的化学方程式是　 　。
（2）已知的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中的含量大于的含，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，根据实验结果，就可认定溶于水有形成酸雨的可能。
（3）要完成上述实验，应选择下列试剂(试纸)中的____。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．酸度计
17.氢气是一种清洁的高能燃料，可通过电解水制取氢气。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，其中一个电极上发生的变化如图所示。
（1）图中气泡里的气体是　 　，“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为　 　。
（2）电解海水时，“”会与海水中的镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，附着在电极表面，影响电解效率。可用稀盐酸清洗去除氢氧化镁，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）某工艺下电解720kg水，制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少 若制取1kg 氢气的成本为30元，则制取上述质量的氢气的总成本是多少 (利用化学方程式进行计算，写出过程)
第 1 页 / 共 1 页1.2酸的性质及其变化（解析卷）
一、选择题
1.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如下，其中正确的是()
A．稀释浓硫酸 B．量取浓硫酸
C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸
【答案】 A
【知识点】 酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，所示操作错误。
故答案为：A。
2.胃液中含有少量能帮助消化的酸液是（　　）。
A．稀 B．稀 C． D．稀HCl
【答案】 D
【知识点】 酸的物理性质及用途
【解析】 【分析】根据胃液中的酸为盐酸分析。
【解答】 胃液中含有少量能帮助消化的酸液是稀盐酸；
故答案为：D。
3.下列有关酸和碱的个性，说法正确的是（　　）
A．浓盐酸具有吸水性
B．氢氧化钠溶于水放出大量的热
C．氢氧化钙固体在空气中容易潮解
D．浓硫酸具有挥发性
【答案】 B
【知识点】 酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】 【分析】根据对常见酸和碱的物理性质和化学性质的认识判断。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，故A错误；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，故B正确；
C.氢氧化钙固体在空气中不易潮解，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，故D错误。
故选B。
4.某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c点所示溶液中，溶质只有 NaCl
【答案】 C
【知识点】 酸与碱的反应及用途
【解析】 【分析】A、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】A、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，若向a点所示溶液中加入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，故选项说法错误。
C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质是NaCl、NaOH，故选项说法错误。
故答案为：C。
5.盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是()
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
【答案】 D
【知识点】 酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】 【分析】（1）纯净物与混合物的区分：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或多种物质混合而成的。盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，因此属于混合物。
（2）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而出现白雾现象。
【解答】A、纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，不是纯净物，故该选项错误。
B、常用的 37% 的盐酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发得更快，会使溶液浓度减小，不能通过加热浓缩使其浓度增大，故该选项错误。
C、人的胃液里含有的盐酸是适量的，能帮助消化，但盐酸具有腐蚀性，过量或直接接触人体其他部位会对人体造成伤害，并非对人体无腐蚀性，故该选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，所以在空气中会形成白雾，故该选项正确。
故答案为：D。
6.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】 B
【知识点】 酸的物理性质及用途
【解析】 【分析】利用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，哪边溶液的质量更大，哪边将下沉。【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。故答案为：B。
7.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是()
A．水的质量 B．氯化钠的质量
C．溶液的质量 D．氯元素的质量
【答案】 A
【知识点】 质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】 【分析】（1）酸碱中和反应的过程分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，反应过程中各物质的质量变化规律是解题核心，需结合图像 “起点不为 0、随盐酸加入持续上升、斜率后期变小” 的特征逐一分析。
（2）化学反应中元素质量守恒：化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，元素质量只与加入的反应物中该元素的总质量相关。
【解答】A、向氢氧化钠溶液中逐滴加盐酸，初始氢氧化钠溶液中本身含有一定质量的水（起点不为 0）；盐酸与氢氧化钠反应会生成水，同时加入的盐酸中也含有水，因此水的质量会随盐酸加入持续增加；当氢氧化钠完全反应后，不再生成水，仅加入的盐酸中的水使水的质量增加，增长速率变慢（斜率变小），与图像变化一致，A 正确；
B、氯化钠是反应的生成物，初始时氢氧化钠溶液中没有氯化钠，因此图像起点应为 0，与题目图像不符，B 错误；
C、溶液的质量等于加入的盐酸质量与原氢氧化钠溶液质量之和，每加入一定质量的盐酸，溶液质量就增加对应质量（无气体、沉淀生成），因此溶液质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，C 错误；
D、根据元素质量守恒，氯元素全部来自加入的盐酸，因此氯元素的质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，D 错误。
故答案为：A。
8.将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
【答案】 B
【知识点】 酸的化学性质
【解析】 【分析】根据方程式中物质间质量关系确定将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合后硫酸过量，由此确定混合液成分，结合硫酸的化学性质分析。
【解答】由氢氧化钾和硫酸反应的方程式可知
＋2KOH=＋O
98 112
可知， 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合， 硫酸过量，则反应后溶液成分为硫酸钾和硫酸。
A、氧化铜能与硫酸反应，不符合题意；
B、盐酸不能与硫酸反应，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，不符合题意；
故答案为：B。
9.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口出现“白雾”。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子（）。下列分析错误的是（　　）
A．①③④均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】 C
【知识点】 酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】 【分析】】根据题意，已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，结合常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】A、①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确；
B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误；
D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。
故答案为：C。
10.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像能正确反映其变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】 A
【知识点】 酸的物理性质及用途
【解析】 【分析】溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，溶质质量不变，溶液质量增大，可知溶质的质量分数变小。
【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，溶液质量增大，而溶质的质量不变，可知溶质的质量分数将变小。
A、溶质的质量分数变小，故A正确；
B、溶质质量应不变，故B错误；
C、溶液质量会增大，故C错误；
D、溶剂质量增大，但不从零开始，故D错误。
故答案为：A。
二、填空题
11.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】 （1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水 （2）稀硫酸 （3）、
【知识点】 酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】 【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，进行分析解答。
（3）根据图乙中M点对应溶液呈红色，进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有、。
12.用毛笔顺取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　。触摸A杯外壁，感受到温度　 　(升高/降低)。
（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图乙)合理的是　 　(选填“甲”或“乙”)。
【答案】 （1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲
【知识点】 酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】 【分析】（1）浓硫酸的密度大于水，若将水倒入浓硫酸中，水浮在水面上，接触部位温度过高，可能会造成酸液飞溅。
（2）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
【解答】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以避免局部过热导致液体飞溅。因此，B烧杯中物质是水。
稀释浓硫酸是一个放热过程，因此A杯外壁会感受到温度升高。
（2）稀硫酸在烘干过程中水分蒸发，变为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使竹片中的纤维素（如纤维素）脱水炭化，形成黑色的花样。
（3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。因此，浓硫酸质量随放置天数增加而增加，合理的是曲线甲。
13.学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：
（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　；
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到　 　色溶液；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的　 　(填离子符号)。
【答案】 （1）石蕊试液 （2）黄 （3）
【知识点】 酸的化学性质
【解析】 【分析】（1）石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色；
（2）氯化铁溶液呈黄色；
（3）根据酸的化学性质解答。
【解答】（1）石蕊试液加入稀盐酸中变成红色，则①中加入的是石蕊试液；
（2）盐酸和氧化铁反应，生成氯化铁和水，则得到黄色溶液；
（3） 稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的。
三、实验探究题
14.实验室制取时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率(盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
（1）小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取时，第6~18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是　 　。
（2）小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少
（3）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择溶液放入装置B，实验中观察到 B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：　 　。
【答案】 （1）稀盐酸的浓度减小，导致速率减慢 （2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
+ 2HCl= +O+ ↑
73 x 44 2.2g
，解得x=3.65g 利用率。 （3）盐酸浓度越大，挥发速度越快，与碳酸钙反应的氯化氢质量小，产生的二氧化碳气体质量少
【知识点】 根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途
【解析】 【分析】（1）反应物的浓度会影响反应的速度，浓度大，反应速度快。
（2）根据方程式计算出氯化氢的质量，再根据题中关于利用率的定义进行计算。
（3）根据盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】（1）随着反应的进行，稀盐酸的浓度减小，所以反应速率减慢。
（3）盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发得越快，损失的氯化氢气体多，产生的二氧化碳气体的质量减小。
15.小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　，体现了浓盐酸具有　 　(填物理性质)性。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　(填“吸热”或“放热”)。
【答案】 （1）乙；挥发 （2）放热
【知识点】 酸的物理性质及用途
【解析】 【分析】（1）利用浓盐酸具有挥发性和酸能使紫色石蕊试液变红进行分析。
（2）温度越高，分子的热运动越剧烈，扩散得越快。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，从甲中逸出后进入乙中，使乙中的紫色石蕊试液变红。
（2）图Ⅱ中，浓硫酸滴入浓盐酸中，会释放大量热量，溶液温度升高，加速了浓盐酸的挥发，使得氯化氢气体更快到达c处，因此湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快。
四、综合题
16.雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。
请回答下列有关酸雨的问题：
（1）大气中部分会溶解于水，导致一般的雨水呈微弱的酸性，其反应的化学方程式是　 　。
（2）已知的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中的含量大于的含，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，根据实验结果，就可认定溶于水有形成酸雨的可能。
（3）要完成上述实验，应选择下列试剂(试纸)中的____。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．酸度计
【答案】 （1）+O= （2）溶液的pH （3）D
【知识点】 酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】 【分析】 （1）根据二氧化碳与水反应的原理来分析；
（2）依据题干信息结合设计的实验可知，只要是证明亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相关的验证；
（3）要精确测定溶液的pH要利用酸度计。
【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为+O=；
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而的饱和溶液常温下pH不小于5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可；
（3）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度；pH试纸测定的pH是整数；精确测定溶液的pH要利用酸度计；
故选D。
17.氢气是一种清洁的高能燃料，可通过电解水制取氢气。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，其中一个电极上发生的变化如图所示。
（1）图中气泡里的气体是　 　，“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为　 　。
（2）电解海水时，“”会与海水中的镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，附着在电极表面，影响电解效率。可用稀盐酸清洗去除氢氧化镁，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）某工艺下电解720kg水，制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少 若制取1kg 氢气的成本为30元，则制取上述质量的氢气的总成本是多少 (利用化学方程式进行计算，写出过程)
【答案】 （1）氢气； （2） （3）设氢气的质量为x ，解得x=80kg。 制取上述质量的氢气的总成本。 答：生成氢气的质量为80kg，成本为2400元。
【知识点】 构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】 【分析】（1）结合图像进行分析，根据每个小球表示的微粒推导表示的微粒。
（2）根据碱与酸反应生成盐和水书写方程式。
（3）根据方程式计算生成氢气的质量，再由每千克氢气的成本与氢气的质量计算总成本。
【解答】（1）实验目的是电解水生成氢气，气泡逸出，获得氢气，可知气泡里的气体为氢气。
黑球表示氧原子，白球表示氢原子，可知表示的是。
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为。
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