资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题25 离子检验、离子共存与物质鉴别
1．（2026·浙江）氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。
实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。
实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴FeCl3溶液，观察实验现象。
（1）实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是　 　。
（2）实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是　 　。
（3）实验三中，向Ca(OH)2的饱和溶液滴加FeCl3溶液，充分反应后生成　 　色沉淀。
（4）通过上述实验可以发现，NaOH和Ca(OH)2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。
【答案】（1）Ca(OH)2的饱和溶液
（2）它们都是碱性溶液
（3）红褐
（4）取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为Ca(OH)2溶液。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度受温度的影响情况来分析；
（2）根据碱具有相似化学性质的原因来分析；
（3）根据碱与盐的反应来分析；
（4）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质与鉴别方法来分析。
【解答】（1）氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是Ca(OH)2的饱和溶液；
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子，均显碱性，因此另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察C、D两支试管中的液体都变成红色；故答案为：它们都是碱性溶液（合理即可）；
（3）向Ca(OH)2饱和溶液滴加FeCl3溶液，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙；
（4）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中均含氢氧根离子，阳离子不同，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法是取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为Ca(OH)2溶液。
1．（2025·舟山模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】除杂质时要求不能把要保留的物质除去，且在除去杂质时不能引入新的杂质。
【解答】A、氢气的密度小于空气，验纯使为防止氢气逸出，应将试管口向下，用拇指堵住试管口，用点燃的火柴靠近，移开拇指，检验纯度，故A错误；
B、硫酸铜溶液呈蓝色，所以通过观察颜色即可确定硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液分别滴加到两份无色溶液中，有蓝色絮状沉淀产生的是氢氧化钠溶液，无现象的是盐酸，故B正确；
C、二氧化碳也会因为与氢氧化钠反应而被吸收，故C错误；
D、8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌，溶液中溶质的质量分数为，故D错误。
故答案为：B。
2．（2025·温州模拟）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。
（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到　 　，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：　 　。
（2）小乐向④中滴入. 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由：　 　。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH　 　7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。
【答案】（1）不变色；H++OH-=H2O
（2）不能，稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀
（3）=
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）①氢氧化钠呈碱性，能够使无色酚酞试液变成红色；
②酸碱反应的本质其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
（2）加入硝酸银生成白色沉淀，只能说明存在氯离子，不能说明氯离子来自于氯化钠还是稀盐酸；
（3）溶液②中可能存在氯化钠和稀盐酸，蒸发时氯化氢挥发，得到的肯定是氯化钠晶体。氯化钠溶液呈中性，据此分析解答。
【解答】（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，
①若观察到溶液不变色，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。
②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：H++OH-=H2O。
（2）小乐向④中滴入 溶液后，观察到有白色沉淀生成，此现象不能成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，理由：稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH=7，则证明有NaCl生成。
3．（2025·上虞二模）某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。
（1）成分分析。根据反应物的用量不同，该同学猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能： ①CaCl2； ②HCl、CaCl2； ③CaCl2、CaCO3。其中猜测　 　(填序号) 肯定是不合理的， 理由是　 　。
（2）成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是　 　。
（3）有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤；
方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。
请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由。　 　。
【答案】（1）③；CaCO3不溶于水（不能作为溶液的溶质）
（2）溶质有HCl、CaCl2（或猜想②正确或废液中含有HCl/H+）
（3）方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去。方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害物质。方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有实验现象，无法判断是否完全反应。
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）碳酸钙不溶于水，会沉在溶液下方，可以通过观察判断是否存在碳酸钙。
（2）锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气。
（3）上诉反应均为复分解反应，根据反应原理书写方程式，根据产物和实验现象判断方案的合理性。
【解答】（1）猜想③不合理，因为碳酸钙不溶于水，不能作为溶质。
（2）加锌有气泡产生，说明溶液中含有氢离子，可知猜想②正确。
（3）合理的方案应是能去除污染且容易判断反应是否完全。
方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去。
方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害物质。
方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有实验现象，无法判断是否完全反应。
4．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；
（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；
②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。
故选B；
（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；
②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。
1．（2024·东阳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据稀硫酸与稀盐酸的鉴别方法进行解答；
B.根据氢氧化钠与硝酸铵的鉴别方法进行解答；
C.根据除去氯化钠中少量碳酸钠的方法进行解答；
D.根据验证浓硫酸的吸水性的方法进行解答。
【解答】A.由于稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银微溶物，因此用硝酸银不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故A错误；
B.固体氢氧化钠溶于水时能够放出热量，而硝酸铵溶于水时能够吸收热量，所以将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，根据温度的变化可进行鉴别，故B正确；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了硫酸钠，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上不能验证浓硫酸的吸水性，故D错误。
故答案为：B。
2．（2024·滨江模拟）下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 扇闻法闻气味
B 分离铁粉和铜粉的混合物 利用磁铁吸引、分离
C 除去 CO2气体中的CO 将混合气体通过灼热的碳粉
D 比较镁、铁、银的金属活动性 取样， 加入等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】A.根据酒精具有特殊气味，水没有气味进行分析。
B.根据磁铁能够吸引铁粉进行分析。
C.根据二氧化碳与灼热的炭粉反应生成一氧化碳进行分析。
D.根据反应剧烈程度进行分析。
【解答】 A.酒精具有特殊气味，水没有气味，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.磁铁能够吸引铁粉，从而能够分离铁粉和铜粉，故B正确不合题意；
C.二氧化碳与灼热的炭粉反应生成一氧化碳，除去了主要物质，故C错误符合题意；
D.取样，加入等质量、同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是镁，反应较为缓慢的是铁，不反应的是银，故可以比较镁、铁、银的金属活动性，故D正确不合题意。
故选C。
3．（2024.宁波模拟）小科向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是()
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。
【解答】A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确，但不符合题意；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误，但符合题意；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确，但不符合题意；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确，但不符合题意。
故答案为：B。
4．（2024·东阳模拟）某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由铜离子引起的，下列实验没有意义的是（　　）
A．观察硫酸钠溶液，溶液为无色
B．将镁条放入溶液，溶液的蓝色逐渐变淡，直至消失
C．将铜丝加热，铜丝由红色变为黑色，且质量增加
D．向硫酸铜溶液中滴加足量无色氢氧化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，结合各选项实验中涉及的离子及现象分析。
【解答】A、 观察硫酸钠溶液，溶液为无色 ，可证明呈蓝色不是硫酸根离子引起的，不符合题意；
B、 将镁条放入溶液，溶液的蓝色逐渐变淡，直至消失 ，可证明铜离子消失，蓝色消失，不符合题意；
C、 将铜丝加热，铜丝由红色变为黑色，且质量增加 ，与溶液呈蓝色的实验无关，没有意义，符合题意；
D、 向硫酸铜溶液中滴加足量无色氢氧化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 ，可证明铜离子消失则溶液蓝色消失，不符合题意；
故选C。
5．（2024·海曙模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味
B 实验室制CO2 用石灰右和稀硫酸反应
C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质；制取二氧化碳的原理；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据浓盐酸与浓硫酸的鉴别方法进行解答；
B.根据实验室制备二氧化碳的原理进行解答；
C.根据除去氯化镁的方法进行解答；
D.根据质量守恒定律进行解答。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，而浓硫酸不具有挥发性，因此可用闻气味的方法进行鉴别，故A正确，但不符合题意；
B.在实验室中石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故B错误，但符合题意；
C.氯化镁能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此可用氢氧化钠除去氯化钠溶液中的氯化镁，故C正确，但不符合题意；
D.水电解后生成氢气与氧气，通过检验生成的气体，即可得出水的组成，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
6．（2024·浙江模拟）某校毕业班同学准备进行科学实验操作考试时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究．
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是____（选填序号）．
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
（2）实验室中含钠元素的物质通常有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠等．小金取样并滴加过量的溶液，振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象．则这瓶中原来的溶液是　 　．
【答案】（1）A
（2）氢氧化钠或碳酸钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液中的阳离子全部是氢离子的为酸，溶液中的阴离子为氢氧根离子的为碱；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，据此分析解答。
【解答】 （1）酸的阳离子为氢离子，而此时标签为钠离子，因此不是酸溶液，故选A；
（2）此时加入氯化钡产生沉淀，说明含有碳酸钠，足量氯化钡加入后，上层清液加入酚酞不变色，说明不显碱性，则溶液全部为碳酸钠，满足该现象，另外氢氧化钠全部变质后也可以产生此类现象，所以原来溶液可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠。
1．（2023·常山模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验方案设计与评价；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；常见的离子检验方法及现象；其他几种常见的分离方法。
（1）根据氧化钙的化学性质，进行分析判断；
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
（3）根据常见离子的检验方法，进行分析判断；
（4）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故A设计不合理；
B.NaOH和NaCl溶液分别显碱性、中性，分别能使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故B设计合理；
C.滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，可检验溶液中的Fe3+，故C设计合理；
D.K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D设计合理。
故选A。
2．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）氧化性；盐
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳分析；（2）根据氧气的氧化性，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】（1） 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性， 磷酸铁由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
故答案为：（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）氧化性；盐。
1．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）盐
（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）盐由金属离子或按根离子与酸根离子构成；碱由金属离子和氢氧根离子构成；酸由氢离子和酸根离子构成。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）硝酸钾和食盐，都由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。
（2）根据方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，那么该反应为分解反应。氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，则反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。
2．（2022·台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 ；
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为　 　克。
【答案】（1）C
（2）3
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子与氢氧根离子构成，盐由金属离子（按根离子）与酸根离子构成。由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合价为氧化物。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1）根据化学式 KNO3 可知，硝酸钾由金属离子和酸根离子构成，因此为盐，故选C。
（2）需要硝酸钾的质量为：100g×3%=3g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题25 离子检验、离子共存与物质鉴别
1．（2026·浙江）氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。
实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。
实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴FeCl3溶液，观察实验现象。
（1）实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是　 　。
（2）实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是　 　。
（3）实验三中，向Ca(OH)2的饱和溶液滴加FeCl3溶液，充分反应后生成　 　色沉淀。
（4）通过上述实验可以发现，NaOH和Ca(OH)2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。
1．（2025·舟山模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·温州模拟）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。
（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到　 　，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：　 　。
（2）小乐向④中滴入. 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由：　 　。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH　 　7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。
3．（2025·上虞二模）某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。
（1）成分分析。根据反应物的用量不同，该同学猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能： ①CaCl2； ②HCl、CaCl2； ③CaCl2、CaCO3。其中猜测　 　(填序号) 肯定是不合理的， 理由是　 　。
（2）成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是　 　。
（3）有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤；
方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。
请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由。　 　。
4．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
1．（2024·东阳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·滨江模拟）下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 扇闻法闻气味
B 分离铁粉和铜粉的混合物 利用磁铁吸引、分离
C 除去 CO2气体中的CO 将混合气体通过灼热的碳粉
D 比较镁、铁、银的金属活动性 取样， 加入等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024.宁波模拟）小科向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是()
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·东阳模拟）某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由铜离子引起的，下列实验没有意义的是（　　）
A．观察硫酸钠溶液，溶液为无色
B．将镁条放入溶液，溶液的蓝色逐渐变淡，直至消失
C．将铜丝加热，铜丝由红色变为黑色，且质量增加
D．向硫酸铜溶液中滴加足量无色氢氧化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
5．（2024·海曙模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味
B 实验室制CO2 用石灰右和稀硫酸反应
C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·浙江模拟）某校毕业班同学准备进行科学实验操作考试时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究．
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是____（选填序号）．
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
（2）实验室中含钠元素的物质通常有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠等．小金取样并滴加过量的溶液，振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象．则这瓶中原来的溶液是　 　．
1．（2023·常山模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
1．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。
2．（2022·台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 ；
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为　 　克。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑