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专题26 金属的化学性质
1．（2026·浙江）镀银铜粉是一种以铜为核、银为壳的核壳结构复合材料。工业上常利用置换反应制备该材料，以提升导线的导电稳定性。小科拟在实验室制取镀银铜粉，实验步骤如下：
①将表面已氧化的铜粉放入足量稀硫酸中浸泡，以除去表面的氧化膜。
②待反应完全后，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的铜粉。
③将干燥后的铜粉加入硝酸银溶液中，并用玻璃棒不断搅拌使其充分反应，最终获得镀银铜粉。
（1）写出将表面已氧化的铜粉放入足量稀硫酸中浸泡，发生反应的化学方程式：　 　.
（2）现有6.4g铜粉完全参与置换反应，理论上可生成多少克银？（请写出计算过程）
（3）如图所示为纯铜、纯银及镀银铜粉在使用过程中电阻随时间变化的图像。结合图像分析，镀银铜粉相较于纯铜和纯银的优势分别是：　 　。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）解：设理论上可生成银的质量为x。
x=21.6g
答：6.4g铜粉完全参与置换反应，理论上可生成21.6克银.
（3）与纯铜相比，镀银铜粉的电阻随时间变化波动更小；与纯银相比，镀银铜粉成本更低
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来分析；
（2）根据参与反应的铜粉质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据与纯铜相比，镀银铜粉的电阻随时间变化波动更小，与纯银相比，镀银铜粉成本更低来分析。
【解答】（1）将表面已氧化的铜粉放入足量稀硫酸中浸泡，发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方
程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）如图所示为纯铜、纯银及镀银铜粉在使用过程中电阻随时间变化的图像，结合图像分析，镀银铜粉相较于纯铜和纯
银的优势分别是：与纯铜相比，镀银铜粉的电阻随时间变化波动更小，与纯银相比，镀银铜粉成本更低。
2．（2026·浙江）暖贴（如图）的发热材料由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等组成，其利用铁的氧化反应放热来发热。
（1）若要检验暖贴的发热材料中是否含有水，可取少量样品于试管中，加入适量的白色　 　粉末，若观察到变为蓝色，则证明样品中含有水。
（2）结合课堂上铁钉锈蚀条件的探究实验可知，铁生锈是一个复杂的化学变化，铁生锈必须同时与　 　和氧气（或空气）接触。
（3）为探究氯化钠对铁生锈速率的影响，某同学设计了如下对照实验：
①取两个相同质量的洁净钢丝球，一个浸泡在适量蒸馏水中，另一个浸泡在等量的氯化钠溶液中，并同时通入足量氧气。
②相同时间后，观察到浸泡在氯化钠溶液中的钢丝球锈蚀程度更严重。
该实验现象说明：氯化钠能够　 　。
【答案】（1）无水硫酸铜
（2）水
（3）加快铁生锈速率
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）考查水的检验方法，检验水常用白色的无水硫酸铜粉末；
（2）考察铁生锈的条件：同时接触水和氧气；
（3）查探究氯化钠对铁锈蚀的影响，结合实验现象分析。
【解答】（1）实验室常用无水硫酸铜检验水，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会和水结合生成五水硫酸铜，五水硫酸铜呈蓝色，符合题目描述的现象；
（2）铁生锈是铁发生的缓慢氧化反应，该过程需要铁同时与水和氧气接触，二者缺一不可；
（3）该实验是对照实验，唯一变量是溶液中是否含有氯化钠，相同条件、相同时间后，氯化钠溶液中的钢丝球锈蚀更严重，说明氯化钠可以加快铁生锈的速率。
1．（2025·浙江）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　）
A．溶液颜色不变
B．溶液质量不变
C．反应结束后，固体只有铜
D．该实验可以说明铁的活动性比铜强
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。
【解答】铁比铜活泼，可以将铜置换出来，方程式为。
A、溶液颜色由蓝色转换为浅绿色，故A错误；
B、铁的相对原子质量小于铜，可知溶液的质量将变小，故B错误；
C、铁粉过量，可知反应结束后的固体为铜和铁的混合物，故C错误；
D、铁将铜从其可溶性盐中置换出来，说明铁比铜活泼，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025·浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是 （　　）
A．反应过程中，溶液的颜色保持不变
B．反应过程中，溶液的质量保持不变
C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜
D．反应说明铁的金属活动性比铜的强
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质可以将其他活动性弱的金属从可溶性盐中置换出来。
【解答】铁比铜活泼，可以将铜从其可溶性盐中置换出来，铁和硫酸铜反应的方程式为，溶液由蓝色变为浅绿色，铁的质量小于铜，可知溶液的质量将变小，由于所加铁粉是过量的，所以烧杯内的固体有铜和铁。
故答案为：D。
3．（2025·浙江）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触(　　)
A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】三幅图中的铁钉均在水和空气的交界处生锈，据此可得铁生锈需同时接触水和空气。
【解答】由图可知，锈迹出现可以同时接触水和空气的部位，可知铁生锈的主要条件是同时接触水和空气。
故答案为：B。
4．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。
（2）质量守恒定律只适用于化学变化。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。
（4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。
【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。
（3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。
（4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。
1．（2024·浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据铁锈蚀的条件来分析。
【解答】 A.该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，故A符合题意；
B.该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，故B不合题意；
C.该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，故C不合题意；
D.该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，故D不合题意。
故选A。
1．（2023·绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据相对分子质量是比值，单位为“1”分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据隔离氧气的灭火原理分析。
【解答】A、该反应生成物和反应物都没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 CO的相对分子质量为28 ，单位为“1”不是“克”，不符合题意；
C、 FeO中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2价 ，符合题意；
D、 塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少氧气，不符合题意；
故选C，
2．（2023·舟山）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】重力的计算公式：G=mg；质量的计算公式：m=ρv
【解答】 要实现减轻汽车自重的目的， 就要减轻汽车的质量，在汽车体积不变的情况下，减轻质量的关键是要选取密度小的金属材料；
故答案为：B.
3．（2023·台州）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】制得硫酸锌可以利用金属锌或者其化合物与其他化合物之间的反应制得。
【解答】A. 反应生成硫酸锌和氢气；
B.反应生成硫酸锌和水；
C.反应生成硫酸锌，水和二氧化碳；
D.这两者物质不能反应。
故答案为：D
4．（2023·绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序及图示中电流表指针偏转方向分析。
【解答】 由图乙可知，至少有一种金属与稀硫酸发生反应，且电流表指针偏向活动性强的一端，要使指针向左偏转，即偏向a端，说明a端金属的活动性大于b端，铝的活动性小于镁，铁的活动性小于锌、大于铜，铜和银都不与稀硫酸反应；
故选C。
5．（2023·温州）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　 　。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
【答案】（1）相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
（2）解：设需要盐酸溶质的质量为x
Mg + =
24 73 　
0.48克 x 　
解得： 克
稀盐酸溶液质量 克
答：需要加入稀盐酸的质量为10克。
（3）0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据活动性越强的金属与酸反应速率越快分析；
（2）根据反应的镁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据镁与盐酸反应放热分析。
【解答】（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大，即锌与盐酸反应速率比铁大，可证明锌比铁活动性强。
（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 ，所以镁与稀盐酸反应 0~80秒瓶内气压发生如图乙变化 。
故答案为：（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 ；（2）1 0克 ；（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 。
6．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为 NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1）盐 ；NaOH ；（2）A B C D
7．（2023·宁波）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）空气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧化钙能与水反应分析；
（2）根据铁生锈与氧气或空气有关分析。
【解答】（1） 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分；
（2） 装置B中铁丝不与氧气接触，不能生锈，C中铁丝与水和氧气接触，生锈，由此对比可说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。
故答案为：（1） 吸收瓶内空气中的水分 ；（2）空气。
8．（2023·舟山）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【答案】（1）
（2）-2
（3）铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】铁和硫在加热的条件下反应生成硫化铁；化合物中各元素的化合价代数和为0；活泼性强的金属能够把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
【解答】（1）S和氧气反应会生成二氧化硫气体，所以铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0；化合物中H常显+1价，所以S元素显-2价；
（3） 反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质， 说明发生了置换反应，因此可以确定黑色的固体中有单质铁剩余；
故答案为：（1） （2） -2 （3） 铁
9．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
【答案】（1）过滤
（2）铁和铜
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜及铁的用量分析。
【解答】（1）操作A分离出溶液和沉淀物，为过滤操作。
（2）硫酸铜、硫酸酸中加过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以过滤后得到沉淀物为铁和铜。
故答案为：（1）过滤；（2）铁和铜。
10．（2023·丽水）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
（1）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合价为+6价，则铜元素的化合价为　 　价；
（2）由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可知铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜　 　。
【答案】（1）+2
（2）强
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】化学式各元素的化合价总价为零，以及考查了金属的活动性顺序。
【解答】（1）氧元素为-2价，故铜元素为+2价；
（2）活泼性强的金属可置换活泼性弱的金属， 故铁的金属活动性比铜强；
故答案为：（1）+2 ；（2）强
1．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】 将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为
当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，
故D错误。
故选C。
2．（2022·绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。【解答】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
64 216
A.铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1：1，故A错误；
B.铁和铜都没有剩余，则金属铜和银全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则生成银的质量比为：，故B错误；
C.由方程式可知，每64份质量的铜能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，每56份质量的铁能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，故铁有剩余时，铜能完全反应，甲、乙生成的质量在7：8~1：1之间，故C正确；
D.等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误。
故选C。
3．（2022·温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（　　）
A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】当金属在氧气中燃烧时，金属的活动性越强，越容易发生反应，且反应越剧烈，据此分析判断。
【解答】如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的金属活动性，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4．（2022·丽水）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁、铜、钠、锌的活动顺序为钠>锌>铁>铜分析。
【解答】 金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟，铁、铜、钠、锌的活动顺序为钠>锌>铁>铜，甲为使用最早的金属，应为铜；
故选B。
5．（2022·杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）注意锌和酸的反应；
（2）注意铜是否与酸反应；
（3）根据黄铜屑的成分判断；
（4）根据金属能否与酸反应分析。
【解答】A.黄铜屑中存在金属锌，它能与稀硫酸反应生成氢气，故A正确不合题意；
B.铜不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误符合题意；
C.根据“Zn、ZnO、Cu和CuO”可知，黄铜屑中只有锌和铜两种元素，故C正确不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，则锌的活动性大于氢；铜不能与稀硫酸反应，那么铜的活动性小于氢，则锌的活动性大于铜，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2022·舟山）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据镁与盐酸反应发生置换反应，生成氢气，同时放热分析。
【解答】A、根据反应的化学方程式可知，反应中产生气体，不符合题意；
B、 用手摸试管外壁会感觉发烫 说明该反应放热，不符合题意；
C、每反应24份质量的镁，置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增加，不符合题意；
D、该反应是镁置换出盐酸中的氢，符合题意；
故选D。
7．（2022·湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的基本类型。
【解答】根据方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知，单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，则该反应为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．（2022·金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
（2）置换反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据题中所给信息确定反应物和生成物，书写反应方程式分析；
（2）根据置换反应中反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析。
【解答】（1） 过程①为二氧化钛与碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，发生反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ；
（2） 过程②为镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁 ，属于置换反应。
故答案为：（1） TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ；（2）置换反应。
9．（2022·舟山）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成　 　(选填“阴”或“阳”)离子，理、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快：如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是　 　电池。
【答案】（1）阳
（2）钾
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据原子失电子形成阳离子分析；
（2）根据锂、钠、钾中钾的离子半径最大分析。
【解答】（1） 金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；
（2） 半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图示可知，钾离子半径最大，则充满电的时间最短；
故答案为：（1）阳；（2）钾。
10．（2022·舟山）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。
（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏　 　导致金 属铝继续被空气氧化。
（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是　 　，以免引起火灾。
【答案】（1）氧化膜
（2）用锅盖盖灭
【知识点】燃烧与灭火；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝表面有氧化铝膜分析；
（2）根据隔离氧气的灭火原理分析。
【解答】（1）铝制品表面有氧化膜，可保护里面的铝不被腐蚀，所以洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗 ，以免破坏氧化膜；
（2） 烹饪时如遇油锅着火， 可用锅盖盖灭，使油隔离空气达到灭火目的。
故答案为：（1）氧化膜；（2） 用锅盖盖灭 。
11．（2022·绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应，【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu十H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　(选填“升高”或“降低”)
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。
（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
【答案】（1）氧化
（2）升高
（3）置换
（4）A；B；D
【知识点】氧化反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）得到氧元素被氧化，失去氧元素被还原；
（2）得到电子时，负电荷数大于正电荷数，则带负电荷，显负价；失去电子时，负电荷数小于正电荷数，则带正电荷，显正价；
（3）根据四种基本反应类型的特点分析；
（4）根据自己对氧化还原反应的认识判断。
【解答】（1）根据得失氧说，在H2+CuO=Cu十H2O化学变化中，H2得到氧元素变成了H2O，因此它被氧化，发生了氧化反应；
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素显正价，即元素的化合价会升高。
（3）单质与化合物的反应，生成新的单质和化合物，这种反应为置换反应。单质的化合价为0，而元素在化合物中化合价肯定不为0，因此元素的化合价肯定会升降，那么置换反应肯定是氧化还原反应，则乙为置换反应。
（4）A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故A正确；
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故B正确；
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产有的是有利的，有些是有害的，故C错误；
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故D正确。
故选ABD。
12．（2022·宁波）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中　 　。
（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3 Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是　 　。
②完成该实验应选择的装置为　 　 (填字母)。
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是　 　。
A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B.装置气密性不好
C.反应结束，立即读数
【答案】（1）镁会被磨掉
（2）量筒（或量杯）；ABC；ABC
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）用砂纸打磨过程中可能会除去部分镁；
（2）①根据量筒的用途分析；
②根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择吸收方法和收集方法；
③根据实验操作注意事项分析。【解答】（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁；
（2）①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器，该仪器是测量体积的仪器是量筒；
②镁带与硫酸反应是固液常温型，用A做发生装置。由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3 Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，应该选B。用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；
③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确，故A符合题意；
B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确，故B符合题意；
C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确，故C符合题意。
故选ABC。
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专题26 金属的化学性质
1．（2026·浙江）镀银铜粉是一种以铜为核、银为壳的核壳结构复合材料。工业上常利用置换反应制备该材料，以提升导线的导电稳定性。小科拟在实验室制取镀银铜粉，实验步骤如下：
①将表面已氧化的铜粉放入足量稀硫酸中浸泡，以除去表面的氧化膜。
②待反应完全后，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的铜粉。
③将干燥后的铜粉加入硝酸银溶液中，并用玻璃棒不断搅拌使其充分反应，最终获得镀银铜粉。
（1）写出将表面已氧化的铜粉放入足量稀硫酸中浸泡，发生反应的化学方程式：　 　.
（2）现有6.4g铜粉完全参与置换反应，理论上可生成多少克银？（请写出计算过程）
（3）如图所示为纯铜、纯银及镀银铜粉在使用过程中电阻随时间变化的图像。结合图像分析，镀银铜粉相较于纯铜和纯银的优势分别是：　 　。
2．（2026·浙江）暖贴（如图）的发热材料由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等组成，其利用铁的氧化反应放热来发热。
（1）若要检验暖贴的发热材料中是否含有水，可取少量样品于试管中，加入适量的白色　 　粉末，若观察到变为蓝色，则证明样品中含有水。
（2）结合课堂上铁钉锈蚀条件的探究实验可知，铁生锈是一个复杂的化学变化，铁生锈必须同时与　 　和氧气（或空气）接触。
（3）为探究氯化钠对铁生锈速率的影响，某同学设计了如下对照实验：
①取两个相同质量的洁净钢丝球，一个浸泡在适量蒸馏水中，另一个浸泡在等量的氯化钠溶液中，并同时通入足量氧气。
②相同时间后，观察到浸泡在氯化钠溶液中的钢丝球锈蚀程度更严重。
该实验现象说明：氯化钠能够　 　。
1．（2025·浙江）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　）
A．溶液颜色不变
B．溶液质量不变
C．反应结束后，固体只有铜
D．该实验可以说明铁的活动性比铜强
2．（2025·浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是 （　　）
A．反应过程中，溶液的颜色保持不变
B．反应过程中，溶液的质量保持不变
C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜
D．反应说明铁的金属活动性比铜的强
3．（2025·浙江）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触(　　)
A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐
4．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
1．（2024·浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B． C． D．
1．（2023·绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
2．（2023·舟山）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高
3．（2023·台州）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4
4．（2023·绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
5．（2023·温州）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　 　。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
6．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2023·宁波）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
8．（2023·舟山）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
9．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
10．（2023·丽水）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
（1）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合价为+6价，则铜元素的化合价为　 　价；
（2）由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可知铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜　 　。
1．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2022·绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14
3．（2022·温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（　　）
A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性
4．（2022·丽水）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
5．（2022·杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
6．（2022·舟山）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
7．（2022·湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2022·金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的　 　。
9．（2022·舟山）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成　 　(选填“阴”或“阳”)离子，理、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快：如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是　 　电池。
10．（2022·舟山）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。
（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏　 　导致金 属铝继续被空气氧化。
（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是　 　，以免引起火灾。
11．（2022·绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应，【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu十H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　(选填“升高”或“降低”)
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。
（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
12．（2022·宁波）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中　 　。
（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3 Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是　 　。
②完成该实验应选择的装置为　 　 (填字母)。
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是　 　。
A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B.装置气密性不好
C.反应结束，立即读数
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