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专题28 物质的推断
1．（2026·绍兴模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是
A．NaOH 溶液过量，可使 MgCl2反应完全
B．溶液 A中的溶质为NaCl和NaOH
C．试剂X是稀盐酸
D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.加入氢氧化钠的作用是出去氯化镁；
B.根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类；
C.Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水；
D.根据结晶操作中玻璃棒的用途判断。
【解答】A. NaOH与MgCl2的反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，需要加入过量的NaOH，确保Mg2+全部沉淀，故A正确，不合题意；
B. MgCl2与NaOH反应生成NaCl和Mg(OH)2。如果NaOH过量，滤液中会含有未反应的NaOH和生成的NaCl，故B正确，不合题意；
C. Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水， 则试剂X是稀盐酸，故C正确，不合题意；
D. 操作Ⅱ是从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，因此是蒸发结晶。其中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀防止液体飞溅，故D错误，符合题意。
故选D。
2．（2026·温州模拟） 食品包装袋中常放置铁粉除氧剂，以降低袋内氧气含量，延缓食品变质。某科学小组发现一包过期除氧剂已结块变色，于是取少量样品进行如下探究。
请回答：
（1）滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生.说明样品中仍含有　 　。
（2）滤液 B 中加入溶液和稀硝酸产生白色沉淀，说明样品中含有　 　离子。
（3）样品在空气中充分加热后固体质量增加，从质量守恒角度解释原因：　 　。
【答案】（1）Fe/铁粉
（2）氯
（3）铁在氧气中加热后得到的生成物质量等于参与反应的铁与氧气质量之和，故加热后固体质量增加。
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化亚铁溶液呈浅绿色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）铁和氧气在高温下反应生成四氧化三铁，结合质量守恒定律分析。
【解答】（1） 铁能和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，实验现象是有气泡产生；而铁生锈后生成的氧化铁等铁的氧化物和稀盐酸反应生成盐和水，没有气泡生成。因此滤渣A中加稀盐酸有气泡，说明样品中还有未反应的铁。故填：Fe/铁粉。
（2） 可以和硝酸银在稀硝酸环境中生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀是氯化银，说明溶液中含有氯离子。故填：氯。
（3） 该样品中的主要成分为铁粉，部分铁已经被氧化为铁的氧化物，样品在空气中充分加热时，未变质的铁会和空气中的氧气反应生成铁的氧化物，根据质量守恒，反应后生成固体氧化物的总质量等于参加反应的铁和参加反应的氧气的质量之和，因此加热后固体的总质量比原样品固体质量增加。
故填：铁在氧气中加热后得到的生成物质量等于参与反应的铁与氧气质量之和，故加热后固体质量增加。
3．（2026·舟山模拟）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为　 　。
（2）写出步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式　 　．
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】孔雀石的成分是，①加入过量的，生成、和，所以气体为，②加入澄清石灰水，即和反应生成和，所以白色沉淀是，溶液A的溶质为和过量的，③加入，和反应生成和，和反应生成蓝色絮状沉淀和，溶液B为，加热生成和。
【解答】（1）孔雀石的成分是，①加入过量的，生成、和，所以气体为，②加入澄清石灰水，即和反应生成和，所以白色沉淀是，故答案为：。
（2）步骤②中加入的稀硫酸过量，因此反应后溶液中含有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸。加入过量氢氧化钠后，首先硫酸和氢氧化钠发生中和反应，然后硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应就是生成蓝色沉淀的反应；
故答案为：。
（3）蓝色沉淀是氢氧化铜，受热易分解，反应生成氧化铜和水，两种均为氧化物，题目说明蓝色分解已经得到氧化铜，因此另一种氧化物为水，故答案为：。
4．（2026·宁波模拟）有一包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
1．取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
2．向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
（1）原白色粉末中一定含有的物质是　 　，一定没有的物质是　 　。
（2）可能含有的物质是　 　。
【答案】（1）；
（2）KCl
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题中信息都是可溶性物质，是蓝色溶液，取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，依据以上现象进行分析。
【解答】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，说明样品中一定没有，得到白色沉淀说明样品中一定有，再根据向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明样品中一定有和，故答案为：，，；。
（2）上述整个实验过程中，没有现象能够证明是否存在，不影响实验的现象，因此是可能存在的物质，故答案为：。
5．（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（2）Na2SO4 和 Na2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，利用这些知识分析解答即可。
【解答】 步骤①：加入水溶解后，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3），因为两者水溶液均显碱性。
步骤②：加入氯化钡（BaCl2）生成白色沉淀，可能是硫酸钡（BaSO4）或碳酸钡（BaCO3），说明原混合物中可能含有硫酸钠（Na2SO4）或碳酸钠（Na2CO3）。
步骤③：白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解，说明沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物（BaSO4不溶于稀硝酸，BaCO3溶于稀硝酸并生成CO2气体）。因此，原混合物中一定同时含有Na2SO4和Na2CO3。
步骤④：滤液加入硝酸银（AgNO3）生成白色沉淀，可能是氯化银（AgCl），说明滤液中含有氯离子（Cl-）。但步骤②中加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法确定原混合物中是否含有NaCl。
步骤①的碱性：由于Na2CO3的存在已能解释碱性，因此NaOH不一定存在。
（1）综上所述，反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（2）综上所述，根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
故填：Na2SO4、Na2CO3。
1．（2025九下·衢州模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么
【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和 CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和(
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有　 　。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确 请说明理由　 　。
步骤二：
（3）“ ”处向烧杯①中加入　 　，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有
（4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案　 　(写出实验步骤和判断依据)。
【答案】（1）CaO(氧化钙)
（2）不正确， Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是 Ca(OH)2
（3）足量稀盐酸
（4）将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少；或将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）分析三种物质中哪种物质溶于水时会向外放热；
（2）氢氧化钙和碳酸钙在水中的溶解度都非常小；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（4）氢氧化钙加热到500℃时会分解生成氧化钙和水，想办法检验有水生成即可。
【解答】（1）氧化钙溶于水时放热，氢氧化钙和碳酸钙溶于水时不放热，则 小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含CaO(氧化钙)；
（2） 小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法不正确，理由是：Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是 Ca(OH)2。
（3）“ ”处向烧杯①中加入稀盐酸，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有
（4）为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，实验方案如下：
①将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少；
②将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝。
2．（2025·宁波模拟）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
【答案】（1）>
（2）方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有SO42-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有 SO42-。
（3）①③②④
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳气体，后者不行；
（3）要想得到氯化钾固体，就要先出去过量的氯化钡，再除去过量的碳酸钾，据此分析解答。
【解答】（1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液呈碱性，即pH>7；
（2） 灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，
方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有SO42-。
方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有 SO42-。
（3） 合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是：
①加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，出去过量的氯化钡；
③过滤除去碳酸钡沉淀；
②加入适量稀盐酸，与过量的碳酸钾反应，生成氯化钾，除去剩余的碳酸钾；
④蒸发结晶得到氯化钾晶体。
则正确顺序为①③②④。
3．（2025·丽水模拟）《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳（主要成分）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。
（1）上述过程中操作a指的是　 　；
（2）该实验流程中的化学反应，涉及的基本反应类型有分解反应、　 和复分解反应。
（3）若构成滤液和去污液中溶质的离子种类如图乙所示，则去污液中的溶质为　 　（用化学式表示）。
【答案】（1）过滤
（2）化合反应
（3）KOH和
【知识点】化合反应和分解反应；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
（2）根据贝壳（主要成分CaCO3）焙烧生成CaO和二氧化碳、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
（3）根据图乙信息进行分析。
【解答】（1）根据图片可知，操作a用于分离滤液和滤渣，应该为过滤。
（2）贝壳（主要成分CaCO3）焙烧生成CaO，化学方程式为，该反应属于分解反应；
CaO与水反应生成Ca（OH）2，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于化合反应；Ca（OH）2与草木灰（主要成分含K2CO3）反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，该反应属于复分解反应；
（3）由图乙可知，滤液应该为碳酸钾，只存在两种离子，加入氧化钙后反应得到的去污液中有三种离子，应该为氢氧根离子，则去去污液中的溶质为KOH和。
1．（2024·余姚模拟）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4g CO2，则下列判断正确的是 (　　)
A．样品中只含有 NaHCO3
B．样品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl
C．样品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2
D．样品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硝酸钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡，是因为硝酸钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应的化学方程式及其质量关系：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 　 　
84 44 　 　
10.6g 5.6g 　 　
另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，结合以上数据，说明样品中可能含有的杂质是氯化钾或氯化钾和碳酸氢钠。
故答案为：D。
2．（2024·绍兴模拟） 已知AgNO3、Mg(NO3)2、KNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①+O2↑；②2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2↑+O2↑；③2KNO3 2KNO2+O2↑；又知 与 在水中反应的化学方程式如下： 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，充分被水吸收后(不考虑氧气在水里的溶解)，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的 (同温同压下，气体的分子个数比等于它们的体积比)。则该固体的组成可能为 (　　)
A．AgNO3 B．
C． D． 和
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据题意可知，分两种情况：①若为一种盐：二氧化氮和氧气按照4：1和水混合会完全转化为硝酸，氧气不能被水吸收，二氧化氮可以和氧气之间发生反应生成硝酸和一氧化氮，据此回答判断；
②若为混合物：根据极限假设法，假设是一种物质，得出气体的体积在同温同压下为吸收前的百分数，然后根据剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的来判断情况．
【解答】 ①若为一种盐：KNO3分解产生的是氧气，不能被水吸收，Mg（NO3）2分解产生的二氧化氮和氧气按照4：1和水混合会完全转化为硝酸，只有AgNO3分解得到的二氧化氮、氧气的比例和水混合会符合条件；
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为符合条件：一种物质分解产生的气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的要大，另一种物质的则小于，根据①分析，符合条件的物质组合为：KNO3和Mg（NO3）2或KNO3、Mg（NO3）2和AgNO3；
综上所述，只有选项A符合条件。
故选A。
3．（2024·温州模拟）一些餐馆会用固体酒精作燃料，小榕发现固体酒精完全燃烧之后还会残留少量白色固体，由此他产生好奇。
【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么
【查阅资料】①某些固体酒精是由酒精、氢氧化钠和硬脂酸按照一定比例混合制成。
②硬脂酸和酒精均可在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
（1）【建立猜想】
猜想一：白色固体是氢氧化钠；猜想二：白色固体是碳酸钠；猜想三：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠混合物。碳酸钠属于　 　选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，猜想中含有碳酸钠的依据是　 　。(用化学方程式表示)
【实验验证】
（2）【实验结论】白色固体是　 　。
（3）【交流讨论】实验中BaCl2溶液能否用( 溶液代替，请判断并说明理由　 　。
【答案】（1）盐；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）氢氧化钠和碳酸钠混合物
（3）不能；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）①酸由氢离子和酸根离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成。只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性；
（3）氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，则根据后面的溶液颜色变化不能判断是否存在氢氧化钠，据此分析解答。
【解答】（1）①碳酸钠的化学式为Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
②猜想中含有碳酸钠的依据是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）根据题意可知，加入过量氯化钡后生成白色沉淀碳酸钡，说明存在碳酸钠。在无色溶液中加入酚酞试液，溶液变成红色，说明存在氢氧化钠，则白色固体包括氢氧化钠和碳酸钠混合物。
（3）实验中BaCl2溶液不能用 溶液代替，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
4．（2024·浙江模拟）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为　 　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（3）氯化钡中的氯离子会干扰氯化钠的检验
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据白色固体溶于水得到无色溶液，因此没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠；不能用氯化钡代替硝酸钡，否则氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
【解答】 （1）由上述分析可知：白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠；
（2）加入足量稀HNO3后，沉淀全部溶解的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
5．（2024·杭州模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
【答案】（1）
（2）、
（3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁为红褐色沉淀分析；
（2）根据流程中反应现象及硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠和氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应产生溶于酸的碳酸钡沉淀，氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液分析；
（3）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1）红褐色沉淀为氢氧化铁，化学式为 。
（2）A加足量水得固体和无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含硫酸铜，固体加足量稀盐酸得黄色溶液，则固体中一定含能与盐酸反应生成黄色溶液的氧化铁，无色溶液中加过量氢氧化钡溶液得无色溶液和白色沉淀，无色溶液与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸无变化，说明白色沉淀为硫酸钡沉淀，一定不含碳酸钡，则无色溶液中一定含硫酸根，即A中一定含硫酸钠，一定不含碳酸钠，由此可知，固体A中存在的是、 。
（3） 反应②为氢氧化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠的反应，化学方程式为 。
故答案为：（1） ；（2）、 ；（3） 。
6．（2024·温州模拟）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分为是SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。
（1） 操作I是　 　。
（2）在实际制备过程中，反应II要隔绝空气的原因是　 　(写一条即可)。
（3）上述生产流程中可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）过滤
（2）防止氢气发生爆炸 或 防止 Si在高温下被氧化成SiO2
（3）HCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤可以将不溶性的固体与液体进行分离进行分析；
（2）根据如果混有氧气，混有氧气的氢气在高温条件下可能引起爆炸进行分析；
（3）根据流程图中有氯化氢参加反应，流程图中的生成的末端又生成了氯化氢进行分析。
【解答】 （1）反应后进行的操作I将不溶性的粗硅与液体进行了分离，则该操作为过滤；
（2）反应Ⅱ中如果混有氧气，混有氧气的氢气在高温条件下可能引起爆炸，所以反应Ⅱ要隔绝空气；
（3）由图可知，流程图中有氯化氢参加反应，流程图中的生成的末端又生成了氯化氢，所以该生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢，其化学式为HCl。
1．（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
2．（2023·绍兴）小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是（　　）
检索表
1a具有可燃性...............P
1b不具有可燃性...............2
2a能使澄清石灰水变浑........Q
2b不能使澄清石灰水变浑.......3
3a能使带火星的木条复......R
3b不能使带火星的木条复..... S
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，氮气和二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】S代表不具有可燃性、不能使澄清石灰水变浑浊、不能使带火星木条复燃，则为氮气；
故选B。
3．（2023·金华）研究小组同学在完成”酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
[交流讨论]
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　(写化学式)；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4）[实验拓展]取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示”溶液质量”随加入”碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
【答案】（1）NaCl CaCl2 HCI
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】（1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量。当稀盐酸过量时，氢氧化钙和碳酸钠都会完全反应，肯定没有剩余，则则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，则实验②中的碳酸钠肯定完全反应没有剩余，那么可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量。
（3）若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠有剩余，那么碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，即此时有沉淀，无气泡；
若①中稀盐酸有剩余，而②中碳酸钠有剩余。碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。如果此时碳酸钠还有剩余，会和氯化钙反应生产沉淀，即此时有沉淀，有气泡。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
1．（2022·丽水）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2
[建立假设]假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁.....
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1　 　。
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液：的 　
[评价交流]小丽认为该灰白色固体平定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是　 　。
[继续探究]......
【答案】不成立；产生白色沉淀；只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化镁的可溶性，氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，硝酸镁与硝酸银不反应，氯化镁与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】 [进行实验] 氯化镁能溶于水，加水后固体不溶解，则说明假设1不成立。氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，硝酸镁与硝酸银不反应，假设2不成立，则固体中加入稀硝酸溶解后，再加入硝酸银，会产生白色沉淀。
[评价交流] 实验中只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素，所以实验方案不足以得出结论。
故答案为：不成立；产生白色沉淀； 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素。
2．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为　 　。
（2）白色固体Ｍ的成分是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
3．（2022·金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是　 　；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称　 　；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间　 　（用字母表示）。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）浓硫酸；A与B之间
【知识点】酸的物理性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】一氧化碳和氢气与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、水；可通过通入氧化铜后生成物的验证来验证一氧化碳和氢气的存在。
【解答】（1）可利用CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳来证明，所以通过澄清石灰水变浑浊的现象证明CO存在；
（2）要证明氢气，需利用氢气与氧化铜反应生成铜和水证明，图2装置中试剂应为浓硫酸，该装置是为了除去原气体中的水蒸气，应连接在A与B之间。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）浓硫酸；A与B之间。
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专题28 物质的推断
1．（2026·绍兴模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是
A．NaOH 溶液过量，可使 MgCl2反应完全
B．溶液 A中的溶质为NaCl和NaOH
C．试剂X是稀盐酸
D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流
2．（2026·温州模拟） 食品包装袋中常放置铁粉除氧剂，以降低袋内氧气含量，延缓食品变质。某科学小组发现一包过期除氧剂已结块变色，于是取少量样品进行如下探究。
请回答：
（1）滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生.说明样品中仍含有　 　。
（2）滤液 B 中加入溶液和稀硝酸产生白色沉淀，说明样品中含有　 　离子。
（3）样品在空气中充分加热后固体质量增加，从质量守恒角度解释原因：　 　。
3．（2026·舟山模拟）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为　 　。
（2）写出步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式　 　．
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　
4．（2026·宁波模拟）有一包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
1．取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
2．向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
（1）原白色粉末中一定含有的物质是　 　，一定没有的物质是　 　。
（2）可能含有的物质是　 　。
5．（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
1．（2025九下·衢州模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么
【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和 CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和(
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有　 　。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确 请说明理由　 　。
步骤二：
（3）“ ”处向烧杯①中加入　 　，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有
（4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案　 　(写出实验步骤和判断依据)。
2．（2025·宁波模拟）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
3．（2025·丽水模拟）《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳（主要成分）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。
（1）上述过程中操作a指的是　 　；
（2）该实验流程中的化学反应，涉及的基本反应类型有分解反应、　 和复分解反应。
（3）若构成滤液和去污液中溶质的离子种类如图乙所示，则去污液中的溶质为　 　（用化学式表示）。
1．（2024·余姚模拟）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4g CO2，则下列判断正确的是 (　　)
A．样品中只含有 NaHCO3
B．样品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl
C．样品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2
D．样品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3
2．（2024·绍兴模拟） 已知AgNO3、Mg(NO3)2、KNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①+O2↑；②2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2↑+O2↑；③2KNO3 2KNO2+O2↑；又知 与 在水中反应的化学方程式如下： 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，充分被水吸收后(不考虑氧气在水里的溶解)，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的 (同温同压下，气体的分子个数比等于它们的体积比)。则该固体的组成可能为 (　　)
A．AgNO3 B．
C． D． 和
3．（2024·温州模拟）一些餐馆会用固体酒精作燃料，小榕发现固体酒精完全燃烧之后还会残留少量白色固体，由此他产生好奇。
【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么
【查阅资料】①某些固体酒精是由酒精、氢氧化钠和硬脂酸按照一定比例混合制成。
②硬脂酸和酒精均可在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
（1）【建立猜想】
猜想一：白色固体是氢氧化钠；猜想二：白色固体是碳酸钠；猜想三：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠混合物。碳酸钠属于　 　选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，猜想中含有碳酸钠的依据是　 　。(用化学方程式表示)
【实验验证】
（2）【实验结论】白色固体是　 　。
（3）【交流讨论】实验中BaCl2溶液能否用( 溶液代替，请判断并说明理由　 　。
4．（2024·浙江模拟）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为　 　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
5．（2024·杭州模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
6．（2024·温州模拟）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分为是SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。
（1） 操作I是　 　。
（2）在实际制备过程中，反应II要隔绝空气的原因是　 　(写一条即可)。
（3）上述生产流程中可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。
1．（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
2．（2023·绍兴）小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是（　　）
检索表
1a具有可燃性...............P
1b不具有可燃性...............2
2a能使澄清石灰水变浑........Q
2b不能使澄清石灰水变浑.......3
3a能使带火星的木条复......R
3b不能使带火星的木条复..... S
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
3．（2023·金华）研究小组同学在完成”酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
[交流讨论]
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　(写化学式)；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4）[实验拓展]取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示”溶液质量”随加入”碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
1．（2022·丽水）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2
[建立假设]假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁.....
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1　 　。
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液：的 　
[评价交流]小丽认为该灰白色固体平定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是　 　。
[继续探究]......
2．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为　 　。
（2）白色固体Ｍ的成分是　 　。
3．（2022·金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是　 　；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称　 　；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间　 　（用字母表示）。
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