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第3节 物质的分类与转化
（第2课时）
浙教版 九年级下
创设情境
那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？
单质、氧化物、酸、碱、盐的定义：
物质类别不是孤立的，物质可以相互转化。科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。
单质：一种元素组成的纯净物。
氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：含金属阳离子（或NH4+)和酸根离子的化合物。
探究实践
在学习氧气性质时，我们知道碳、硫等非金属在一定条件下都可以与氧气气反应(如图1.3-3)，转化为二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物。
那么，二氧化硫能否转化为相应的酸呢
碳在氧气中燃烧
C+O2 CO2
点燃
二氧化碳转化为碳酸
硫在氧气中燃烧
剧烈燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
CO2通入紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红色
CO2+H2O = H2CO3
S+O2 SO2
点燃
探究实践
1.参照右图连接装置。用手轻轻挤压塑料瓶壁，使二氧化硫气体缓慢通入滴有紫色石蕊试液的水中，观察并记录实验现象，说明原因。相关的化学方程式为___。
探索活动
二氧化硫与水的反应
现象：紫色石蕊试液变红色。
原因：SO2与H2O反应生成了H2SO3。
2.设计实验处理塑料瓶中残留的二氧化硫气体。
二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气体、尽量不要将其排放到空气中。建议该实验在通风橱中进行。
化学方程式:
SO2+H2O = H2SO3
将适量的氢氧化钠溶液倒入装二氧化硫气体的塑料瓶中，拧紧瓶盖，充分振荡。
探究实践
探索活动
3.根据实验方案，进行二氧化硫处理实验。
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
探究实践
实验表明：
③非金属氧化物或酸还可以转化为盐:
①有的非金属可以转化为非金属氧化物:
C+O2 == CO2
点燃
S+O2 SO2
点燃
4P+5O2 2P2O5
点燃
②非金属氧化物又可以转化成酸:
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O = H2SO3
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
非金属单质 非金属氧化物 酸 盐
+O2
+H2O
+碱
+碱
探究实践
思考与讨论
怎样用化学方程式表示C→CO2→H2CO3→Na2CO3之间的物质转化
C+O2 == CO2
点燃
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
非金属单质 非金属氧化物 酸 盐
+O2
+H2O
+碱
不是所有的非金属氧化物能与水反应生成酸，如CO、 SiO2 等非金属氧化物难溶于水，与水不反应。
探究实践
我们知道镁、铝、铁、铜等金属在一定条件下都可以与氧气反应，转化为金属氧化物：
2Mg+O2 2MgO
点燃
4Al+3O2 2Al2O3
2Cu+O2 2CuO
铁在潮湿空气中易生锈（Fe2O3)
氧化铁、氧化铜等金属氧化物可以与盐酸、硫酸等反应转化为盐：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
金属 + O2 金属氧化物
金属氧化物 + 酸 盐 + 水
探究实践
探索活动
1.取少量铁粉放在白纸上，再取一定量的硫黄与铁粉混合(铁与硫黄的质量比约为7:5)。
2.将用白纸或透明塑料薄膜包住的磁铁一端接近混合物，如图1.3-5甲所示，观察并记录实验现象。
铁粉
硫黄
混合
磁铁接近
磁铁吸引铁粉，不能吸引硫粉。
探究实践
3.把混合物放进试管内，用酒精灯加热，如图1.3-5乙所示，有什么现象发生
4.当试管内的反应混合物全部红热后，停止加热，静置，冷却。
发出红光，有热量生成。
探究实践
5.将反应后的混合物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物 为什么
6.上述变化的化学方程式为：_________________。
混合物加热后的
生成物
黑色固体。
磁铁不能吸引，生成物不再是铁。
Fe+S==FeS
FeS属于哪一类物质？
FeS是由Fe2+ 和S2-构成的化合物，属于盐。
实验表明：
金属 + 非金属 = 盐
有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
探究实践
讨论：
在做“铁粉与硫粉混合加热的实验”时，铁粉与硫粉质量比约为7:5混合加热，有什么科学道理？
Fe +S == FeS
铁粉与硫粉两者完全反应的质量比是56:32=7:4，
铁粉与硫粉质量比约为7:5混合时，硫粉适当过量，能将铁粉反应完。
铁粉 硫粉
探究实践
探索活动
1.在烧杯中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，如图1.3-6所示，观察并记录现象。
生石灰与水反应
放出大量热，溶液沸腾。
CaO + H2O =Ca(OH)2
实验表明：氧化钙等某些金属氧化物可以与水反应转化为碱。
少数金属氧化物，如K2O，Na2O，BaO，CaO等与水反应生成可溶性的碱。
Na2O + H2O =2NaOH
BaO + H2O =Ba(OH)2
探究实践
氢氧化钙溶液 红色溶液 红色溶液 无色溶液
无色酚酞
稀盐酸
2.取少量上层清液分别放于2支试管内，在1支试管中滴入几滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象为__________________，反应的化学方程式为_____________________________________;在另1支试管中滴入少量碳酸钠溶液，观察到现象为______________________,反应的化学方程式为
___________________________________________。
红色褪去变无色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH
实验表明：碱可以与酸或某些盐反应转化为盐。
金属及其化合物间的转化:
探究实践
思考与讨论
怎样用化学方程式表示Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3之间的物质转化
2Ca+O2=2CaO
CaO + H2O =Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
金属单质 金属氧化物 碱 盐
+O2
+H2O
+酸
+盐
探究实践
根据已学知识，完善金属及其化合物间的转化，并写出相应的化学方程式：
+非金属
金属单质 金属氧化物 碱 盐
+O2
+H2O
+酸
+盐
+酸
②CuO+2HCl = CuCl2+H2O
③
③Fe+2HCl=FeCl2+3H2↑
+酸
①
②
①Fe+S==FeS
④ +盐
④Fe+CuSO4=FeSO4+3Cu
迁移应用
SO2+H2O = H2SO3
S+O2 SO2
点燃
2H2SO3+O2 = 2 H2SO4
成因：煤和石油中的硫在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。
1.什么是酸雨？成因是什么？除去废气中二氧化硫的常用方法是什么？
酸雨：pH＜5.6的酸性降水。
2.正常雨水的pH为多少？为什么？
5.6 pH 7。
CO2溶于雨水产生了H2CO3。
除去：用碱溶液吸收二氧化硫。
迁移应用
4. 下列转化能一步完成的是（ ）
①Ba(OH)2→NaOH ②Cu→Cu(OH)2 ③HCl→HNO3 ④Fe→FeCl2
A .①③④ B .①②③ C .②③④ D .①②④
3.非金属单质转化为氧化物的常用方法是(　　)
A.与酸反应 B.与金属氧化物反应
C.与氧气反应 D.与碱反应
C
A
迁移应用
6.如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（ ）
A .甲在物质分类上属于氧化物B .反应②的类型属于置换反应C .乙物质能使酚酞试液变红色D .反应③中有沉淀和气泡生成
5.下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（ ）
A .CaCO3 B .FeCl2 C .CuO D .FeS
A
A
板书设计
第3节 物质的分类与转化（第2课时）
一、非金属及其化合物间的转化
非金属单质 非金属氧化物 酸 盐
+O2
+H2O
+碱
+碱
二、金属及其化合物间的转化
+非金属
金属单质 金属氧化物 碱 盐
+O2
+H2O
+酸
+盐
+酸
+酸
+盐
谢谢
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第3节 物质的分类与转化（第2课时）
核心概念聚焦
1.非金属单质转化为氧化物的常用方法是(　　)
A.与酸反应 B.与金属氧化物反应 C.与氧气反应 D.与碱反应
2.有关非金属的燃烧，下列说法正确的是( )　
A.硫在空气中燃烧，生成SO3，发出淡蓝色火焰；　　 　　　
B.跑步比赛的发令枪是红磷燃烧，生成白色的P2O5气体；　　　
C.木炭在纯氧中燃烧，生成CO2气体，发出白光； 　　　　　　　
D.非金属单质燃烧时火焰均为无色
3.碳及其部分化合物的转化关系如下图所示,其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说
法错误的是( )
A.X可以是单质或氧化物 B.反应①中CO一定发生了氧化反应
C.Y可以是CaCl2 溶液 D.打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
4.下列哪种金属氧化物不能通过与水反应得到相应的碱 (　　)
A.Na2O B.CaO C.K2O D.CuO
5.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.CuO→Cu(OH)2
6.下列有关氧化钙的说法中，错误的是（ ）
A.氧化钙可作食品干燥剂 B.氧化钙溶于水时放出大量的热，使得溶液的温度升高
C.氧化钙溶于水生成石灰石 D.氧化钙溶于水不仅是溶解的过程，也是与水反应的过程
7.“接龙 ”是科学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式)的一种游戏，其规则是：
当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质能直接转化而成
的。某局游戏中，小明出牌后能实现如图所示的牌局，则小明所出的牌(单质)是（ ）
A.Mg B.Fe C.C D.Cu
8.某元素M的氧化物化学式为MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是（　　）
A.铜 B.钠 C.钙 D.硫
9.R代表一种氧化物，可发生如下两个反应：R+酸→盐+水；R+水→碱，则R可能是（ ）
A.CO2 B.SO2 C.CuO D.CaO
10.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，请分析该图后填写：
（1）A点表示的物质类别是 ，B点表示化合物的
颜色为 。
（2）请写出B点表示的物质化学式　 　。
（3）写出由F点表示的化合物与氧气、水发生化合反
应生成C的化学方程式 。
核心素养提升
11.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（　　）
A.分离液态空气制取氧气属于转化a B.转化 b 一定是化学变化
C.转化 c 一定是化学变化 D.转化c 一定有元素化合价发生改变
（第11题图） （第12题图） （第13题图）
12.如图为物质转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各
组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ）
A.H2O2、O2、H2O B.NaOH、NaCl、NaNO3 C.CuO、Cu、Cu(NO3)2 D.Na2CO3、CO2、CaCO3
13.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜五名“队
员”组成。比赛中，由铁发球，“队员”间传接球在一定条件下必须能相互反应，最后
由D投篮进球完成有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图。下列说法错误的是（ ）
A.反应①能生成气体 B.若将 B 队员罚下换上氢氧化钙，也可以成功完成传球
C.反应②能观察到明显的现象 D.传球过程中涉及两种基本反应类型
14.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到三种金属单质
的混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，
则a的数值为多少？（ ）
A.6.42 B.7.62 C.9.22 D.无法计算
创新素养应用
15.课外小何同学约金老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：她们各自取一定量的铁粉和硫
粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，
反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反应结束后，都得到
黑色固体，金老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小何同学的黑色固体却会被磁铁
吸引。
（1）铁和硫的反应是 (填“放热”
或“吸热”)反应。
（2）气体X的化学式为 。
（3）对比老师的实验结果，小何猜想自
已得到的黑色固a体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小何想验证是否有
铁剩余，老师启发小何：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被
氢氧化钠溶液吸收。于是，小何认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如
果a处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小何依次连接各装置的导管口： e→ →b→a(填“c→d”或“d→c”)；
②金老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮助小何说出不够合理的原
因： 。于是小何改进了实验设计，继续进行实验。
参考答案
核心概念聚焦
1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D
10.（1）单质 红棕色 （2）Fe2O3 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
核心素养提升
11.B 12.B 13.A 14.A
创新素养应用
15.（1）放热； （2）SO2； （3）①c→d；②反应前锥形瓶中含有空气
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第3节 物质的分类与转化（第2课时） 教学设计
一、基本信息
课题：物质的分类与转化
课时：第2课时：非金属及其化合物的相互、金属及其化合物的相互；
教材分析：本节是第1章金属材料、金属化学性质之后的综合提升课，建立分类观，构建物质转化网络，把单质、氧化物、酸、碱、盐串联，是中考化学核心考点，为物质推断、除杂、鉴别打下基础。
学情分析：九年级学生已经学习单质、氧化物、酸碱盐的基本概念，掌握基础化学方程式，但容易混淆类别；缺乏系统分类思想，对各类物质转化规律容易死记硬背，不会灵活应用。
二、教学目标
（一）科学观念
掌握金属及其化合物间的转化规律、非金属及其化合物间的转化规律，建立物质转化模型。
（二）科学思维
2. 通过归纳转化关系，构建物质转化网络图，提升归纳、推理能力。
（三）探究实践
通过书写化学方程式，总结物质转化规律。
（四）态度责任
认识物质转化在生产、生活中的应用。
三、教学重难点
重点：单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律。
难点：转化规律适用条件，不是所有物质都能相互转化。
四、教学准备
多媒体课件、物质（氢氧化钠、氯化钠、硫酸、二氧化硫、硫酸铜溶液、石蕊试液、氧化钙、无色酚酞、碳酸钠溶液等）、塑料瓶、导管等。
五、教学过程
（一）复习导入
快速提问：单质、氧化物、酸、碱、盐的定义。
设问：物质类别不是孤立的，物质可以相互转化。例如碳可以变成二氧化碳，氧化钙可以变成氢氧化钙。各类物质之间有什么转化规律？
（二）新知探究1：非金属及其化合物转化
1. C→CO2→H2CO3 （图片展示实验） （1）现象： （2）化学方程式：
2.S→SO2→H2SO3
探索活动：
（1）参照右图连接装置。用手轻轻挤压塑料瓶壁，使二氧化硫气体缓慢通入滴有紫色石蕊试液的水中，观察并记录实验现象，说明原因。相关的化学方程式为___。
现象：紫色石蕊试液变红色。
原因：SO2与H2O反应生成了H2SO3。
化学方程式:SO2+H2O = H2SO3
（2）设计实验处理塑料瓶中残留的二氧化硫气体。
将适量的氢氧化钠溶液倒入装二氧化硫气体的塑料瓶中，拧紧瓶盖，充分振荡。
（3）根据实验方案，进行二氧化硫处理实验。
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
3. 归纳转化规律：
思考与讨论
怎样用化学方程式表示C→CO2→H2CO3→Na2CO3之间的物质转化
（三）新知探究2：金属及其化合物转化
1.已学的：金属 + O2→金属氧化物 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
2.新知：金属 + 非金属 = 盐
探索活动：
（1）取少量铁粉放在白纸上，再取一定量的硫黄与铁粉混合(铁与硫黄的质量比约为7:5)。
（2）将用白纸或透明塑料薄膜包住的磁铁一端接近混合物，如图1.3-5甲所示，观察并记录实验现象。
磁铁吸引铁粉，不能吸引硫粉。
（3）把混合物放进试管内，用酒精灯加热，如图1.3-5乙所示，有什么现象发生
发出红光，有热量生成。
（4）当试管内的反应混合物全部红热后，停止加热，静置，冷却。
（5）将反应后的混合物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物 为什么
黑色固体。磁铁不能吸引，生成物不再是铁。
（6）上述变化的化学方程式为：_________________。
①实验表明：有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。金属 + 非金属 = 盐
②讨论：在做“铁粉与硫粉混合加热的实验”时，铁粉与硫粉质量比约为7:5混合加热，有什么科学道理？
铁粉与硫粉两者完全反应的质量比是56:32=7:4，铁粉与硫粉质量比约为7:5混合时，硫粉适当过量，能将铁粉反应完。
3.新知：金属氧化物→碱→盐
探索活动：
（1）在烧杯中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，如图1.3-6所示，观察并记录现象。
放出大量热，溶液沸腾。
实验表明：氧化钙等某些金属氧化物可以与水反应转化为碱。
2.取少量上层清液分别放于2支试管内，在1支试管中滴入几滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象为______________，反应的化学方程式为______________;在另1支试管中滴入少量碳酸钠溶液，观察到现象为________________,反应的化学方程式为_____________。
实验表明：碱可以与酸或某些盐反应转化为盐。
思考与讨论
怎样用化学方程式表示Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3之间的物质转化
4.归纳金属及其化合物转化规律
（四）迁移应用
1.什么是酸雨？成因是什么？除去废气中二氧化硫的常用方法是什么？
2.正常雨水的pH为多少？为什么？
3.非金属单质转化为氧化物的常用方法是(　　)
A.与酸反应 B.与金属氧化物反应 C.与氧气反应 D.与碱反应
4. 下列转化能一步完成的是（ ）
①Ba(OH)2→NaOH ②Cu→Cu(OH)2 ③HCl→HNO3 ④Fe→FeCl2
A .①③④ B .①②③ C .②③④ D .①②④
5.下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（ ）
A .CaCO3 B .FeCl2 C .CuO D .FeS
6.如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（ ）
A .甲在物质分类上属于氧化物B .反应②的类型属于置换反应
C .乙物质能使酚酞试液变红色D .反应③中有沉淀和气泡生成
（五）作业布置作业：
完成课后相应练习，考试这样考。
六、板书设计
七、教学反思
转化规律多，学生容易忽略反应条件，不能死记网络图，要结合方程式理解。
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