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【真题汇编·冲刺期中】九年级上册科学期中专项复习训练
必刷03 盐的性质
复分解反应
1．（2025秋 嘉兴期中）下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O
【答案】D
【分析】根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应进行分析解答即可。
【解答】解：A、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A错误；
B、该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故B错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D正确。
故选：D。
故选D。
【点评】加强对化学反应的类型的掌握是正确解答本题的关键。
2．（2025秋 新昌县期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【答案】D
【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．（2025秋 杭州期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2
D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【分析】由现象可知，甲+丁反应生成气体，丙与乙、丁均反应生成白色沉淀，结合HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3相互反应可知，BaCl2与H2SO4、Na2CO3均反应生成白色沉淀，则丙为BaCl2，以此来解答。
【解答】解：①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；②乙+丙，生成白色沉淀；根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠；故D正确，而A、B、C错误；
故选：D。
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，
题目难度不大。
4．（2025秋 永康市期中）氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl＝CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH＝Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法正确的是（　　）
A．钴与金属铜的化学性质相同
B．①为置换反应，②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定
D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体
【答案】B
【分析】氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应。
【解答】解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，钴的活动性比铜强，故A错误；
B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；
C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，
故选：B。
【点评】本题为信息给予题，完成此题，可以依据已学的碱的有关性质，结合题干叙述，抽取有用的信息。
5．（2025秋 永康市期中）下列能发生复分解反应的一组物质是（　　）
A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl
C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2
【答案】D
【分析】根据复分解反应的定义、特点以及发生条件进行判断，即产物中要有水或气体或沉淀中的一种或两种时此反应才能发生。
【解答】解：A、由复分解反应的定义可知，反应物、生成物都是化合物，铁是一种单质，故A错误；
B、产物中无水、沉淀、气体生成，反应不能发生，故B错误；
C、产物中无水、沉淀、气体生成，反应不能发生，故C错误；
D、产物中有沉淀生成，此反应能发生，故D正确。
故选：D。
【点评】判断物质能否反应的关键就是找物质中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就能发生复分解反应。
6．（2025秋 龙港市期中）在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。
（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用　紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）　 试剂进行验证。
（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为　NaCl、Na2SO4 。
【答案】（1）紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）；
（2）NaCl、Na2SO4。
【分析】（1）根据硫酸显酸性能使紫色石蕊试剂变红，硫酸和锌反应生成氢气，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及D点时硫酸钠过量来分析。
【解答】解：（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，硫酸显酸性能使紫色石蕊试剂变红，硫酸和锌反应生成氢气，有气泡产生，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，所以要判断H2SO4溶液是否过量，可以用紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）试剂进行验证。
（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，D点时硫酸钠过量，则D点的溶质为生成的氯化钠和过量的硫酸钠，化学式为：NaCl、Na2SO4。
故答案为：
（1）紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）；
（2）NaCl、Na2SO4。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025秋 慈溪市校级期中）某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。
物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡
微观本质 2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】（1）反应①的实质是 　H++OH﹣＝H2O　 。
【归纳总结】（2）阴、阳离子结合生成 　水或气体或沉淀　 ，是复分解反应的实质。
【应用】（3）请在H+、Ba2+、这三种离子中选择合适的离子填入图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。（ 　、H+、Ba2+ ）
【答案】（1）H++OH﹣＝ H2O；
（2）水或气体或沉淀；
（3）、H+、Ba2+。
【分析】（1）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；
（2）根据复分解反应的实质是阴、阳离子结合生成沉淀或气体或水来分析；
（3）根据铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，氢离子和碳酸根离子结合生成碳酸，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀来分析。
【解答】解：（1）反应①是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应前后都有钠离子、硫酸根离子，所以反应的微观本质是H++OH﹣＝ H2O。
（2）阴、阳离子结合生成水或气体或沉淀，是复分解反应的实质。
（3）铵根离子和氢氧根离子结合生成水、氨气，氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢离子与碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。所以图中依次填入：、H+、Ba2+。
故答案为：（1）H++OH﹣＝ H2O；
（2）水或气体或沉淀；
（3）、H+、Ba2+。
【点评】本题主要考查了复分解反应的实质和应用，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
离子或物质共存问题
8．（2025秋 金华期中）以下离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、OH﹣、Na+、
B．Cu2+、K+、、Cl﹣
C．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣
D．K+、Na+、、
【答案】B
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存。
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存。
9．（2025秋 义乌市校级期中）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　）
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色、透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，进行分析判断。
【解答】解：A、三种物质之间在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能大量共存，且符合无色透明的要求，故A符合题意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故B不符合题意；
C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，且含有氯化铁的溶液是黄色的，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
10．（2025秋 婺城区校级期中）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、
B．Mg2+、OH﹣、、Cl﹣
C．Na+、、、
D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、
【答案】A
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH＝3的溶液中存在大量的氢离子。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确，符合题意；
B、镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能共存，B选项不正确，不符合题意；
C、氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，不能共存，C选项不正确，不符合题意；
D、钙离子、铜离子、氯离子、硝酸根离子四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，四种离子与氢离子能够共存，但是铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，D选项不正确，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
11．（2025秋 慈溪市校级期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4
B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl
D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存和特定离子的颜色。
12．（2025秋 吴兴区校级期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【答案】B
【分析】A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；
B、根据三种物质都不会反应进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。
故选：B。
【点评】在解这类题时，首先根据pH判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存．
13．（2025秋 淳安县期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
【答案】C
【分析】根据a处水的成分，c处水的成分，分析得出b处水的成分，再由离子和物质的共存进行分析得出结论．
【解答】解：在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误；
B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误；
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确；
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误；
故选：C。
【点评】此题通过生成过程中生成的废水来考查酸碱盐之间的反应，根据复分解反应发生的条件和题目要求回答，此题难度不大．
14．（2025秋 宁波校级期中）下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3
D．Na2SO4 HCl KCl
【答案】D
【分析】pH＝2的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液，要求各种离子都不能有颜色．
【解答】解：A、BaCl2 和Na2SO4相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误。
B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故B错误。
C、铜离子为蓝色，故C错误；
D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故D正确。
故选：D。
【点评】解答物质共存问题应熟悉物质的溶解性和常见离子在水溶液中的颜色，利用复分解反应发生的条件来判断．
15．（2025秋 丽水期中）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【解答】解：A、H+与CO32﹣反应有气体二氧化碳生成，不能共存，故错误；
B、四种离子Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确；
C、H+与OH﹣结合生成水，不能共存，故错误；
D、Ag+与Cl﹣结合生成白色沉淀AgCl，不能共存，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．（2025秋 新昌县期中）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+ Na+ Cl﹣
B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C．Cu2+ K+ Cl﹣
D．H+ Na+ OH﹣
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项正确。
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
17．（2025秋 余姚市期中）下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、K+、OH﹣
B．、Cl﹣、、Na+
C．Cl﹣、、K+、Na+
D．、Cl﹣、OH﹣、K+
【答案】C
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
18．（2025秋 萧山区期中）下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【答案】A
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，结合复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、硝酸中的氢离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
D、FeCl3中的铁离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存。
19．（2025秋 南浔区期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子（甲、乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 　　 。
（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是 　硝酸钠　 。
【答案】（1）；
（2）硝酸钠。
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析解答。
【解答】解：（1）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和、OH﹣均不能共存，则乙车间废水中的阴离子是。
（2）、OH﹣在甲车间的废水中，Ag+和OH﹣不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中，则甲车间的废水中的阳离子是Na+，甲车间的废水含有的三种离子是OH﹣、、Na+，乙车间的废水中含有Ag+、Cu2+、。如果将甲、乙两车间的废水混合，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，碳酸根离子和银离子结合生成碳酸银沉淀，钠离子和硝酸根离子不能和其它离子结合成沉淀或气体或水，则经过滤后的废水中一定含有的溶质是硝酸钠。
故答案为：
（1）；
（2）硝酸钠。
【点评】本题有一定难度，实质上考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
20．（2025秋 杭州期中）按要求填空。
（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应，会生成CaCO3白色沉淀。为表示这个反应，写出了下列两个反应方程式：甲，CaCl2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaCl+HCl；乙，CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：　甲不合理；因为甲的生成物中的CaCO3将与HCl反应　 。
（2）已知某无色溶液中，可能含有等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可以大量存在的离子是　K+、Cl﹣、OH﹣、、　 。
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：　3Mg（OH）2+2FeCl3＝3MgCl2+2Fe（OH）3↓　 。
【答案】（1）甲不合理；因为甲的生成物中的CaCO3将与HCl反应；
（2）K+、Cl﹣、OH﹣、、；
（3）3Mg（OH）2+2FeCl3＝3MgCl2+2Fe（OH）3↓。
【分析】（1）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理；
（2）碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝；在溶液中，要想离子共存，离子相互之间不能发生反应，即不能有气体或水或沉淀产生；
（3）根据化学反应的原理、化学方程式的写法来分析解答。
【解答】解：（1）因CaCl2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理，而CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理；
（2）该混合溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则该溶液中含有显碱性的OH﹣．由于 H+与OH﹣生成水，Cu2+与OH﹣生成沉淀，Ag+与OH﹣生成的氢氧化银又分解了，即H+、Cu2+、Ag+与OH﹣不能共存，故该溶液中一定不存在H+、Cu2+、Ag+；则该混合溶液中可能存在的离子是：K+、Cl﹣、OH﹣、、；
（3）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，化学方程式为：3Mg（OH）2+2FeCl3＝3MgCl2+2Fe（OH）3↓。
故答案为：（1）甲不合理；因为甲的生成物中的CaCO3将与HCl反应；
（2）K+、Cl﹣、OH﹣、、；
（3）3Mg（OH）2+2FeCl3＝3MgCl2+2Fe（OH）3↓。
【点评】本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键。
21．（2022秋 椒江区校级期中）化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 NaCl、K2SO4、Na2CO3
第二次 BaCl2、K2SO4、Na2CO3
第三次 Na2SO4、NaCl、K2CO3
（1）三次检测结果中第 　二　 次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 　碳酸根离子　 ；然后继续加入过量的 　Ba（NO3）2 溶液（填化学式），其目的是 　检验并除去硫酸根离子　 ；过滤后，再向滤液中加入 　AgNO3 溶液（填化学式）。
【答案】（1）二；
（2）碳酸根离子；Ba（NO3）2；检验并除去硫酸根离子；AgNO3。
【分析】（1）根据复分解反应的条件分析物质能否共存；
（2）要证明同一溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子，应先加入足量稀硝酸，验证碳酸根离子，然后加入硝酸钡溶液证明硫酸根离子，加入硝酸银溶液证明氯离子。
【解答】解：（1）因为氯化钡和碳酸钠、硫酸钾都能够反应产生沉淀而不能共存于同一溶液中，其它两组物质间互不反应，可以共存；
故答案为：二；
（2）要验证出原无色溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子，可取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，既能够验证碳酸根离子的存在又能够把碳酸根离子反应掉，防止对硫酸根离子和氯离子的干扰然后加入过量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，向滤液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯离子；但不能先加硝酸银，因为硫酸根离子与硝酸银反应生成的硫酸银微溶，不能证明是否含有氯离子；
故答案为：碳酸根离子；Ba（NO3）2；检验并除去硫酸根离子；AgNO3。
【点评】本题为文字叙述型推断题．是通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出正确的实验结论。解答此类问题一般通过实验现象，得出物质的组成．注意通过条件确定已经存在的物质排除不能共存的物质。
盐的化学性质
22．（2025秋 普陀区期中）某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。
【解答】解：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。
故选：A。
【点评】明确盐的化学性质及反应现象是解答本题关键。
23．（2025秋 东阳市期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸
C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋
【答案】D
【分析】根据题意可知，蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标，可用于自制蚊虫诱捕剂，应能反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】解：A、面粉和矿泉水不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。
B、白糖和柠檬酸不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。
C、纯碱和食盐水不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确自制蚊虫诱捕剂需能生成二氧化碳、了解盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
24．（2025秋 萧山区期中）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【分析】A．标签正对手心，防止标签被污染；
B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放；
C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染；
D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中．
【解答】解：A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误；
B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误；
C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
25．（2025秋 玉环市期中）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　红　 色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法 　通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳　 。
（3）请写出C试管中出现的现象 　产生白色沉淀　 。
【答案】（1）红；
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）产生白色沉淀。
【分析】（1）根据碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性进行分析；
（2）根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水进行分析；
（3）根据碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，所以A试管中溶液变红色；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，检验二氧化碳的方法是：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以C试管中出现的现象是：产生白色沉淀。
故答案为：（1）红；
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（2025秋 杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　产生蓝色沉淀　 ，化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）在性质③中，X代表　酸　 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　NaCl（答案不唯一）　 （任写一个）。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）酸。
（3）NaCl（答案不唯一）。
【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
故答案为：酸。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。
故答案为：NaCl（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（2024秋 拱墅区校级期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
　不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色　 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　部分变质　 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　检验碳酸钠，并除去碳酸钠　 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）。
【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；
（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；
（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：，故答案为：。
【点评】本题主要考查氢氧化钠的变质探究，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28．（2024秋 杭州校级期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　二　 （选填“—”或“二”），理由是 　人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸　 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　偏大　 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【分析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析；
（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；
（3）根据装置的作用分析。
【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【点评】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
常见的盐的组成、性质和用途
29．（2025秋 杭州期中）下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸
B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂
C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤
D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点
【答案】C
【分析】根据常见化学物质的名称、俗名、化学式、用途进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca（OH）2，可用于改良酸性土壤，故C正确；
D、碳酸钠的俗称是苏打，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗名、化学式等是正确解答此类题的关键。
30．（2025秋 杭州期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石——用作建筑材料
B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水
D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
【答案】D
【分析】根据常见物质的性质和用途来分析。
【解答】解：A．大理石质地坚硬，常用作建筑材料（如墙面、地面装饰），故A正确；
B．小苏打（碳酸氢钠）受热会分解产生二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，故B正确；C．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可以用来配制生理盐水，故C正确；
D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，纯碱（碳酸钠）和这些物质不反应，无法除去水垢；通常用醋酸除去水垢，故D错误；
故选：D。
【点评】掌握常见物质的性质和用途是解答本题的关键。
31．（2025秋 义乌市期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石﹣用作建筑材料
B．小苏打﹣焙制糕点
C．氯化钠﹣配制生理盐水
D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢
【答案】D
【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。
A、根据大理石的用途解答；
B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】解：
A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，进一步加深了物质的性质决定物质的用途的理解。
常见化肥的种类和作用
32．（2025秋 东阳市期中）园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
【答案】D
【分析】根据氮肥能促进叶色浓绿进行分析。
【解答】解：树木的叶片偏小、发黄，说明缺少氮肥，需要施加氮肥。
A、氯化钾[KCl]中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；
B、硫酸钠[Na2SO4]中不含有营养元素，不能做肥料，故B错；
C、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉化肥的作用。
33．（2025秋 浙江期中）甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是（　　）
A．KNO3 B．NH4NO3
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
【答案】C
【分析】根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析。
【解答】解：A、KNO3中含有钾（K）和氮（N），属于复合肥，故A错误；
B、NH4NO3中含有氮（N），属于氮肥，故B错误；
C、K2CO3中含有钾（K），属于钾肥，故C正确；
D、Ca（H2PO4）2中含有钙（Ca）和磷（P），属于磷肥，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
34．（2025秋 海宁市校级期中）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的化肥是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3
C．CO（NH2）2 D．KNO3
【答案】D
【分析】补充氮元素和钾元素，可用于解决农作物因缺乏氮元素、钾元素出现的叶色发黄、倒伏现象，据此分析。
【解答】解：A、Ca（H2PO4）2 中只含有磷元素，属于磷肥，不能补充氮元素和钾元素，故A错误；
B、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，故B错误；
C、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，故C错误；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，能同时补充氮元素和钾元素，可用于解决蔬菜因缺乏氮元素、钾元素出现的叶色发黄、倒伏现象，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
35．（2025秋 海曙区校级期中）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 NaNO3 B．NH4Cl K2SO4
C．（NH4）2SO4 MgCl2 D．Ca3（PO4）2 MgSO4
【答案】A
【分析】常用的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥料，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【解答】解：A、CO（NH2）2、NaNO3中都有N元素，因此都是氮肥；故选项正确；
B、NH4Cl属于氮肥，K2SO4属于钾肥；故选项错误；
C、（NH4）2SO4属于氮肥，MgCl2不是氮肥；故选项错误；
D、Ca3（PO4）2属于磷肥，MgSO4不属于氮肥；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了化肥的种类，有关化学肥料问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握。
36．（2025秋 长兴县期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（　　）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
【答案】B
【分析】根据植物的生长需要多种无机盐，无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括含氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐进行分析。
【解答】解：A、硝酸钠中含有营养元素氮元素，属于氮肥，磷酸铵中含有营养元素磷元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有营养元素钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B符合题意；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故C不符合题意；
D、氯化铵与熟石灰会发生反应生成氨气，降低了肥效，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】解答本题，关键是熟悉化学肥料的使用，注意事项，化肥的作用和判断方法。
37．（2025秋 永康市校级期中）我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．铵态氮肥施用于碱性土壤会降低肥效
B．尿素CO（NH2）2属于复合肥料
C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D．植物叶片枯黄，应施用钾肥
【答案】A
【分析】根据化肥的分类、作用，以及施用方法分析。
【解答】解：A、铵态氮肥能与碱性土壤中的碱性物质反应生成氨气，从而降低肥效，故A符合题意；
B、尿素中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，故B不符合题意；
C、施用化肥可以提高农作物产量，但大量施用化肥会造成土壤板结、水体污染等问题，应合理施用，故C不符合题意；
D、植物叶片枯黄，是缺乏氮元素的表现，应施用氮肥，而非钾肥，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度较小，了解化肥的分类、作用，以及施用方法是解答的关键。
38．（2025秋 吴兴区校级期中）某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁 戊
施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥
小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11
据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　）
A．钾 B．氮 C．磷 D．硫
【答案】A
【分析】植物的生长需要多种无机盐，无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括含氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。
【解答】解：植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。当土壤中缺乏某种无机盐时，植物的生命活动就会受到相应的影响。由表中施肥情况可以看出，小麦收获最好的是乙，所以，该农田缺少的元素是钾元素。
故选：A。
【点评】掌握各类无机盐对植物生长的作用。
物质的鉴别
39．（2025秋 义乌市期中）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．FeCl3溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液
D．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液两两之间反应均能产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、CuSO4溶液是蓝色的，与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的是KOH溶液，与CuSO4溶液反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的试剂依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
40．（2025秋 金华期中）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　）
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
【答案】A
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：①稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质。
②稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，分别滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红的是澄清石灰水，不能使酚酞试液变红的是稀硫酸和食盐水，再将足量稀硫酸和食盐水分别滴加至变红的是澄清石灰水中，能使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是食盐水，可以鉴别。
③稀盐酸与稀硫酸、食盐水均不反应，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显现象，无法鉴别。
④碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；与食盐水不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，可以鉴别三种物质。
能完成鉴别的是①②④。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
41．（2025秋 萧山区校级期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）
1b 溶液呈酸性……2 1c __▲__……3 2a 与BaCl2反应有沉淀……甲 2b 与BaCl2反应无沉淀……乙 3a 与CO2反应有沉淀……丙 3b 与CO2反应无现象……丁
A．甲表示盐酸
B．乙表示硫酸
C．“▲”代表是溶液呈中性
D．丙表示氢氧化钙
【答案】D
【分析】A.根据盐酸和氯化钡不能发生反应进行分析；
B.根据硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C.根据几种溶液的酸碱性进行分析；
D.根据氢氧化钙能与二氧化碳发生反应进行分析。
【解答】解：A.甲能与BaCl2反应有沉淀，则甲是硫酸，盐酸不能与氯化钡发生反应，故选项说法错误；
B.乙与BaCl2反应无沉淀，乙是盐酸，但不能是硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选项说法错误；
C.氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液中，氢氧化钙和氢氧化钠两者的水溶液显碱性、盐酸和硫酸的水溶液显酸性，因此溶液不会呈中性，故选项说法错误；
D.丙与CO2反应有沉淀产生，氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应，但氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀，因此丙表示氢氧化钙，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】此题难度不大，掌握四种物质的化学性质即可解答。
42．（2025秋 海宁市校级期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【分析】根据物质的性质进行推断，BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格反应的现象，据此对物质进行分析推断并得出结论。
【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。
43．（2025秋 宁波校级期中）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
【答案】C
【分析】A、氯化铜溶液呈蓝色，可以首先判断出来，但是其他三种物质都不反应
B、碳酸盐有两种，故难以鉴别
C、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀盐酸
D、能够反应的只有碳酸钠和盐酸，所以也鉴别不出
【解答】解：A、氯化铜溶液呈蓝色，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错
B、氯化钡可以和碳酸钠以及碳酸铵能生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成气体，所以本题只能鉴别出氯化钡和盐酸，故B错
C、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铁能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故C对
D、碳酸钠可以和盐酸或是硫酸反应，故可首先鉴别，但是其它物质之间均不反应，故D错
故选：C。
【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成。
44．（2025秋 丽水期中）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
【答案】B
【分析】要鉴别这些物体，可先从外观有最明显特征的物质开始，鉴别出一种物质后，再利用它和剩余物质之间反应的特殊现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出顺序。
【解答】解：FeCl3是唯一有颜色的试剂。
Ba（OH）2，唯一的能和FeCl3发生沉淀反应的试剂。
Na2SO4，能和Ba（OH）2发生反应，有沉淀生成。剩下的就是HNO3。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对所给物质的性质的了解。
45．（2024秋 杭州期中）物质的鉴别是重要的实验技能，鉴别下列各组物质时所用试剂正确的是（　　）
序号 待鉴别物质 所用试剂
A CO2、H2、O2三种气体 澄清石灰水
B AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液 稀硝酸
C NaOH、CaCO3、NH4NO3三种固体 水
D KOH、HCl、KCl三种溶液 无色酚酞试剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，H2、O2不能，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，AgNO3、NaCl溶液与稀硝酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、CaCO3难溶于水，氢氧化钠固体溶于水温度放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项正确。
D、KOH溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红色；HCl、KCl溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞试剂变色，不能一次性鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
46．（2025秋 越城区校级期中）有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
【答案】A
【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠反应出现蓝色沉淀；与稀盐酸混合，无明显现象；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。
B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
47．（2025秋 浙江期中）有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整：　滴加无色酚酞试液不变色　 。
（2）由表可知C溶液为　碳酸钠溶液　 。
（3）X溶液可以是　硫酸（答案不唯一）　 （写出一种即可）。
【答案】（1）滴加无色酚酞试液不变色；
（2）碳酸钠溶液；
（3）硫酸（答案不唯一）。
【分析】（1）根据2b的实验操作及现象得出2a应补充内容；
（2）根据变红的两种溶液（碳酸钠、氢氧化钠）中，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠与酸反应无气体生成进行解答；
（3）根据X溶液与硫酸钠溶液能够产生白色沉淀而与氯化钠溶液不产生沉淀进行解答。
【解答】解：（1）溶液呈蓝色，A为硫酸铜溶液；2a的内容应与2b的内容对立，故2a填“滴加无色酚酞试液不变色”；
（2）B和C是无色溶液。加入酚酞后，溶液变红，说明B和C是氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液。滴加酸反应生成气体的是碳酸钠，不生成气体的是氢氧化钠。因此C溶液为碳酸钠；
（3）碳酸钠可以和酸反应生成气体，酸可以是盐酸、硫酸或硝酸。
故答案为：（1）滴加无色酚酞试液不变色；
（2）碳酸钠溶液；
（3）硫酸（答案不唯一）。
【点评】本题考查了酸碱指示剂及其性质、酸、碱、盐的鉴别、碱的化学性质等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
48．（2025秋 丽水期中）某同学对硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠和硫酸铜四种白色粉末进行鉴别，其流程如图所示：
请你将该流程图补全。
（1）此处填写的实验现象是　蓝色　 。
（2）此处鉴别出的该物质是什么　氢氧化钠　 。
（3）滴加的试剂是　硝酸银溶液　 。
【答案】（1）蓝色；
（2）氢氧化钠；
（3）硝酸银溶液。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
（2）根据氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高来分析；
（3）根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀来分析。
【解答】解：（1）硫酸铜溶液呈蓝色，则（1）处填写的实验现象是蓝色；故答案为：蓝色；
（2）氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，则（2）处物质的名称为氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠；
（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则（3）处滴加的试剂是硝酸银溶液；故答案为：硝酸银溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
49．（2025秋 南浔区期中）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 　物理性质判断　 步骤。
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 　稀盐酸　 溶液。
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 　取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化　 。
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 　碳酸钠溶液（答案不唯一）　 。
【答案】（1）观察物理性质。
（2）稀盐酸。
（3）①取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。
②碳酸钠溶液（答案不唯一）。
【分析】（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察。
（2）根据石蕊试液的颜色变化，结合三种溶液的酸碱性进行分析。
（3）①在不增加新试剂的条件下，通过相互滴加或混合的方式进一步鉴别溶液。
②选择一种试剂，通过一步实验鉴别三种溶液，需要选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。
【解答】解：（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察，实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的“物理性质判断”步骤。故答案为：物理性质判断。
（2）根据石蕊试液的颜色变化：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，A试管溶液变红，说明A试管中装的是稀盐酸。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，B试管溶液变蓝，说明B试管中装的是氢氧化钠溶液。紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，C试管溶液无明显变化，说明C试管中装的是氯化钙溶液。故答案为：稀盐酸。
（3）①分别往三支试管中滴入无色酚酞试液，发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色，在不增加新试剂的条件下，可以通过取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。故答案为：取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。
②为了通过一步实验鉴别三种溶液，可以选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。碳酸钠溶液（Na2CO3）是一个合适的选择：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，产生气泡。碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成白色沉淀（碳酸钙）。故答案为：碳酸钠溶液（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了物质鉴别的方法和思维导图的应用。解题时需要注意从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析和推理。通过观察溶液的物理性质、利用指示剂的颜色变化以及选择合适的试剂进行反应，可以有效鉴别不同的溶液。
50．（2025秋 鹿城区校级期中）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。兴趣小组同学完成了下列两组实验，均无明显实验现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。
（1）小滨同学向盛有氢氧化钠的A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应，这种试剂是　酚酞试液　 。
（2）小海认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、、Mg2+、Cl﹣，他根据猜想提出了针对B试管的实验方案（如图），来鉴定每一种离子的存在。
①观察到试管a中产生　白色沉淀　 （填写实验现象），认为溶液中存在。
②小滨认为小海所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为　硝酸钡　 。
③小海采用了逐滴滴加NaOH溶液的方式进行实验。c试管内刚开始没有现象，后来出现白色沉淀，对于c试管内刚开始没有现象，你认为其中的原因是　B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应　 。
【答案】（1）酚酞试液；
（2）①白色沉淀；②硝酸钡；③B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应。
【分析】（1）根据氢氧化钠是碱，能使无色酚酞溶液变红分析；
（2）①根据与Ba2+结合会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀分析；②根据BaCl2中含有Cl﹣，会引入氯离子，干扰后续用AgNO3溶液检验原溶液中Cl﹣的存在分析；③根据B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠是碱，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸发生中和反应后，溶液碱性消失，红色褪去，因此这种试剂是酚酞试液；故答案为：酚酞试液；
（2）①检验时，与Ba2+结合会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此观察到试管a中产生白色沉淀，可证明溶液中存在；故答案为：白色沉淀；
②把BaCl2换为其他试剂的原因：BaCl2中含有Cl﹣，会引入氯离子，干扰后续用AgNO3溶液检验原溶液中Cl﹣的存在（无法判断AgCl沉淀中的\Cl﹣是原溶液的还BaCl2引入的，可替换为Ba（NO3）2溶液（硝酸钡），避免引入\Cl﹣；故答案为：硝酸钡；
③c试管刚开始无现象的原因：B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应，当硫酸被完全中和后，氢氧化钠才会与氯化镁结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此刚开始无明显现象；故答案为：B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
51．（2025秋 龙港市期中）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。
（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是　稀盐酸　 （填名称）。
（2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O　 。
（3）依据小港的实验现象，你认为下列结论　③　 （填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
【答案】（1）稀盐酸；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）③。
【分析】本题主要考查酸碱盐的性质，通过酚酞试液变色、物质简单反有现象以及加热后残留情况等进行物质的鉴别，涉及碱性溶液使酚酞变色、酸碱中和、酸与盐的反应、盐酸的挥发性等知识点。
【解答】解：（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，NaOH溶液和Na2CO3溶液加热后最终有白色固体残留，而盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发逸出，最后无白色固体残留，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸；
（2）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）由（2）分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为Na2CO3溶液，故选：③。
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）③。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
52．（2025秋 杭州期中）（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是 　甲、乙　 。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 　　 。
【答案】（1）甲、乙；
（2）。
【分析】（1）根据物质的性质分析；
（2）根据碳酸钠与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】解：（1）甲：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应会产生白色沉淀，所以可以用二氧化碳鉴别这两种溶液，甲方案可行；
乙：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；碳酸钙不溶于水；氯化钠溶于水温度变化不明显，所以只用水能鉴别这四种固体，乙方案可行；
丙：盐酸能使石蕊试液变红，硫酸也能使石蕊试液变红，不能区分盐酸和硫酸，丙方案不可行。
故答案为：甲、乙；
（2）向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加Ba（OH）2，碳酸钠与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH，反应过程中，碳酸根离子逐渐减少直至消失，所以“”表示的离子是碳酸根离子，离子符号为：；故答案为：。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
53．（2025秋 宁波期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式　CO2 。
（2）写出A→C+D的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl　 。
【答案】（1）CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
【分析】A是建筑材料的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，G和氢氧化钠反应生成I，则B可以是氧化铁（或氧化铜），G是氯化铁（或氯化铜），I是氢氧化铁（或氢氧化铜）；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2。
（2）A→C+D的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
故答案为：
（1）CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
54．（2025秋 杭州期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无 　NaOH　 ；
（2）BC段可观察到的现象是 　有气泡冒出　 ；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗 　不同意　 ，并说出你的观点和理由 　因为BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加　 。
【答案】（1）NaOH；
（2）有气泡冒出；
（3）不同意，因为BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
【分析】根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色等知识进行分析。
【解答】解：碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色。
（1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失；在步骤II中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有NaOH；
（2）BC段中，碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是：有气泡冒出；
（3）我不同意该小组的观点，理由是：因为BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
故答案为：（1）NaOH；
（2）有气泡冒出；
（3）不同意，因为BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
55．（2023秋 浙江期中）近期市场流行珍珠粉面膜，因其富含碳酸钙、蛋白质等营养成分，能起到美白、祛斑功效。但市场上出现的假珍珠粉，肉眼往往无法辨别它们。
（1）为了帮助人们区分真假珍珠粉，某科学小组的同学进行了如图所示的实验：
实验一：如图甲所示，取真假珍珠粉适量分别置于两支试管a中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入试管b的澄清石灰水中，若澄清石灰水均变浑浊，真假珍珠粉均含有的成分是 　碳酸钙　 。
实验二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味，假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含 　蛋白质　 。
（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于如图乙所示的实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体的体积并转换成质量，如表所示：
样品 气体质量（g） 实验次数 第一次 第二次 第三次
假珍珠粉 0.21 0.20 0.21
真珍珠粉 0.23 0.22 0.21
①量气管中水面上方加一层植物油的目的是 　防止二氧化碳溶于水　 ，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量 　＞　 （选填“＞”“＜”或“＝”）假珍珠粉。
②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，此真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数为 　10%　 。
【答案】（1）实验一：碳酸钙；
实验二：蛋白质；
（2）①防止二氧化碳溶于水；＞；
②10%。
【分析】（1）实验一：根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；
实验二：根据蛋白质灼烧能闻到烧焦羽毛气味来分析；
（2）①根据二氧化碳能溶于水，以及等质量的真假珍珠粉和足量稀盐酸反应，真珍珠粉产生的二氧化碳质量要大来分析；
②根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）实验一：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；取真假珍珠粉适量分别置于两支试管a中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入试管b的澄清石灰水中，若澄清石灰水均变浑浊，则真假珍珠粉均含有的成分是碳酸钙。
实验二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味，假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含蛋白质。
（2）①二氧化碳能溶于水，量气管中水面上方加一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；由实验数据可知，等质量的真假珍珠粉和足量稀盐酸反应，真珍珠粉产生的二氧化碳质量要大，则真珍珠粉真珍珠粉中碳酸钙的含量＞假珍珠粉。
②设5g真珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
x＝0.5g
则此真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数为：100%＝10%。
故答案为：
（1）实验一：碳酸钙；
实验二：蛋白质；
（2）①＞；
②10%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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【真题汇编·冲刺期中】九年级上册科学期中专项复习训练
必刷03 盐的性质
复分解反应
1．（2025秋 嘉兴期中）下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O
2．（2025秋 新昌县期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
3．（2025秋 杭州期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
4．（2025秋 永康市期中）氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl＝CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH＝Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法正确的是（　　）
A．钴与金属铜的化学性质相同 B．①为置换反应，②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体
5．（2025秋 永康市期中）下列能发生复分解反应的一组物质是（　　）
A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl
C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2
6．（2025秋 龙港市期中）在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。
（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用___________________ 试剂进行验证。
（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为________________ 。
7．（2025秋 慈溪市校级期中）某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。
物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡
微观本质 2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】（1）反应①的实质是 _______________ 。
【归纳总结】（2）阴、阳离子结合生成 ____________ ，是复分解反应的实质。
【应用】（3）请在H+、Ba2+、这三种离子中选择合适的离子填入图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。（ ____________________ ）
离子或物质共存问题
8．（2025秋 金华期中）以下离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、OH﹣、Na+、 B．Cu2+、K+、、Cl﹣
C．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣ D．K+、Na+、、
9．（2025秋 义乌市校级期中）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　）
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
10．（2025秋 婺城区校级期中）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、 B．Mg2+、OH﹣、、Cl﹣
C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、
11．（2025秋 慈溪市校级期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
12．（2025秋 吴兴区校级期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
13．（2025秋 淳安县期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
14．（2025秋 宁波校级期中）下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
15．（2025秋 丽水期中）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
16．（2025秋 新昌县期中）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+ Na+ Cl﹣ B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C．Cu2+ K+ Cl﹣ D．H+ Na+ OH﹣
17．（2025秋 余姚市期中）下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、K+、OH﹣ B．、Cl﹣、、Na+
C．Cl﹣、、K+、Na+ D．、Cl﹣、OH﹣、K+
18．（2025秋 萧山区期中）下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
19．（2025秋 南浔区期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子（甲、乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ___________________ 。
（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是 ________ 。
20．（2025秋 杭州期中）按要求填空。
（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应，会生成CaCO3白色沉淀。为表示这个反应，写出了下列两个反应方程式：甲，CaCl2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaCl+HCl；乙，CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：____________________。
（2）已知某无色溶液中，可能含有等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可以大量存在的离子是____________________ 。
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：____________________。
21．（2022秋 椒江区校级期中）化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 NaCl、K2SO4、Na2CO3
第二次 BaCl2、K2SO4、Na2CO3
第三次 Na2SO4、NaCl、K2CO3
（1）三次检测结果中第 _____ 次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 __________ ；然后继续加入过量的 _____________ 溶液（填化学式），其目的是 _______________ ；过滤后，再向滤液中加入 __________ 溶液（填化学式）。
盐的化学性质
22．（2025秋 普陀区期中）某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　）
A． B． C． D．
23．（2025秋 东阳市期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋
24．（2025秋 萧山区期中）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示。下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
25．（2025秋 玉环市期中）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 _____ 色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法 ____________________ 。
（3）请写出C试管中出现的现象 ___________ 。
26．（2025秋 杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是___________ ，化学方程式为____________________ 。
（2）在性质③中，X代表_____ 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：________________ （任写一个）。
27．（2024秋 拱墅区校级期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由________________________________________________________________________________。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________。滴加足量的氯化钡溶液的目的是_______________________________。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
28．（2024秋 杭州校级期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 _____ （选填“—”或“二”），理由是__________________________________________________。
（2）小明查阅资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真有这么高吗？小明取了10g小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会_______（选填“偏大”或“偏小”）。
常见的盐的组成、性质和用途
29．（2025秋 杭州期中）下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂
C．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2、改良酸性土壤
D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点
30．（2025秋 杭州期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
31．（2025秋 义乌市期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石﹣用作建筑材料 B．小苏打﹣焙制糕点
C．氯化钠﹣配制生理盐水 D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢
常见化肥的种类和作用
32．（2025秋 东阳市期中）园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
33．（2025秋 浙江期中）甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是（　　）
A．KNO3 B．NH4NO3
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
34．（2025秋 海宁市校级期中）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的化肥是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3
C．CO（NH2）2 D．KNO3
35．（2025秋 海曙区校级期中）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 NaNO3 B．NH4Cl K2SO4
C．（NH4）2SO4 MgCl2 D．Ca3（PO4）2 MgSO4
36．（2025秋 长兴县期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（　　）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
37．（2025秋 永康市校级期中）我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．铵态氮肥施用于碱性土壤会降低肥效 B．尿素CO（NH2）2属于复合肥料
C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D．植物叶片枯黄，应施用钾肥
38．（2025秋 吴兴区校级期中）某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁 戊
施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥
小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11
据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　）
A．钾 B．氮 C．磷 D．硫
物质的鉴别
39．（2025秋 义乌市期中）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．FeCl3溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液 D．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
40．（2025秋 金华期中）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　）
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
1b 溶液呈酸性……………….2 1c __▲__………………….…3 2a 与BaCl2反应有沉淀……甲 2b 与BaCl2反应无沉淀……乙 3a 与CO2反应有沉淀……...丙 3b 与CO2反应无现象……...丁
41．（2025秋 萧山区校级期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示盐酸
B．乙表示硫酸
C．“▲”代表是溶液呈中性
D．丙表示氢氧化钙
42．（2025秋 海宁市校级期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
43．（2025秋 宁波校级期中）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
44．（2025秋 丽水期中）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
45．（2024秋 杭州期中）物质的鉴别是重要的实验技能，鉴别下列各组物质时所用试剂正确的是（　　）
序号 待鉴别物质 所用试剂
A CO2、H2、O2三种气体 澄清石灰水
B AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液 稀硝酸
C NaOH、CaCO3、NH4NO3三种固体 水
D KOH、HCl、KCl三种溶液 无色酚酞试剂
46．（2025秋 越城区校级期中）有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
47．（2025秋 浙江期中）有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整：________________ 。
（2）由表可知C溶液为__________ 。
（3）X溶液可以是______________ （写出一种即可）。
（第47题图） （第48题图）
48．（2025秋 丽水期中）某同学对硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠和硫酸铜四种白色粉末进行鉴别，其流程如图所示：请你将该流程图补全。
（1）此处填写的实验现象是_______ 。
（2）此处鉴别出的该物质是什么_________ 。
（3）滴加的试剂是__________ 。
49．（2025秋 南浔区期中）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 ___________ 步骤。
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 ________ 溶液。
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ____________________ 。
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 _________________ 。
50．（2025秋 鹿城区校级期中）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。兴趣小组同学完成了下列两组实验，均无明显实验现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。
（1）小滨同学向盛有氢氧化钠的A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应，这种试剂是_________ 。
（2）小海认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、、Mg2+、Cl﹣，他根据猜想提出了针对B试管的实验方案（如图），来鉴定每一种离子的存在。
①观察到试管a中产生_________ （填写实验现象），认为溶液中存在。
②小滨认为小海所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为________ 。
③小海采用了逐滴滴加NaOH溶液的方式进行实验。c试管内刚开始没有现象，后来出现白色沉淀，对于c试管内刚开始没有现象，你认为其中的原因是____________________ 。
51．（2025秋 龙港市期中）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。
（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是________ （填名称）。
（2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为____________________ 。
（3）依据小港的实验现象，你认为下列结论_____（填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
52．（2025秋 杭州期中）（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是 ________ 。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 _______________ 。
53．（2025秋 宁波期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式________ 。
（2）写出A→C+D的化学方程式____________________ 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式____________________ 。
54．（2025秋 杭州期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。
（1）原白色固体的组成一定无 _________ ；
（2）BC段可观察到的现象是 __________ ；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗 ________ ，并说出你的观点和理由 ____________________ 。
55．（2023秋 浙江期中）近期市场流行珍珠粉面膜，因其富含碳酸钙、蛋白质等营养成分，能起到美白、祛斑功效。但市场上出现的假珍珠粉，肉眼往往无法辨别它们。
（1）为了帮助人们区分真假珍珠粉，某科学小组的同学进行了如图所示的实验：
实验一：如图甲所示，取真假珍珠粉适量分别置于两支试管a中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入试管b的澄清石灰水中，若澄清石灰水均变浑浊，真假珍珠粉均含有的成分是 ________ 。
实验二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味，假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含 ________ 。
（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于如图乙所示的实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体的体积并转换成质量，如表所示：
样品/气体质量（g）/实验次数 第一次 第二次 第三次
假珍珠粉 0.21 0.20 0.21
真珍珠粉 0.23 0.22 0.21
①量气管中水面上方加一层植物油的目的是 ______________ ，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量 _____ （选填“＞”“＜”或“＝”）假珍珠粉。
②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，此真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数为 ________ 。
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