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【真题汇编·冲刺期中】九年级上册科学期中专项复习训练
必刷01 酸的性质
酸碱指示剂及其性质
1．（2025秋 绍兴期中）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液．现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　）
A．Mg（OH）2 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O
2．（2025秋 海曙区校级期中）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水
（第2题图） （第3题图）
3．（2025秋 新昌县期中）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．绿色 C．黄色 D．蓝色
4．（2025秋 南浔区期中）取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　）
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液
5．（2025秋 嘉兴期中）下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花青素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为（　　）
液pH 4 7 10
颜色 红粉 紫 蓝
A．蓝→紫→红粉
B．蓝→红粉→紫
C．红粉→蓝→紫
D．红粉→紫→蓝
6．（2025秋 新昌县校级期中）某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色
A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色
7．（2025秋 南湖区校级期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色_______。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_____（填“大”或“小”）。
8．（2025秋 嘉兴期中）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_______（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有________（填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是_____。
溶液的酸碱性与pH的关系
9．（2025秋 黄岩区期中）台州一年12个月，水果一种接着一种，春夏秋冬不留空挡。不由得让人感叹：台州，“果”然不同。下表台州的四种水果中，酸性最强的是（　　）
水果名称 仙居杨梅 黄岩蜜桔 白沙枇杷 玉环文旦
汁液的pH 2.5～3.4 3.5～4.5 5.5～7.0 4.0～5.0
A．仙居杨梅 B．黄岩蜜桔 C．白沙枇杷 D．玉环文旦
10．（2025秋 金华期中）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如表）。根据表中数据可知，在正常情况下（　　）
体液 尿液 胃液 唾液
pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 6.6～7.7
A．尿液一定呈酸性 B．唾液可能呈中性
C．胃液能使无色酚酞试液变红色 D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
11．（2025秋 绍兴期中）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝
12．（2025秋 安吉县期中）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
13．（2025秋 瑞安市期中）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面
C．洗手液b和c混合液的pH可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH增大
14．（2025秋 长兴县校级期中）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是________，能使酚酞试液变成红色的是__________；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是__________________；（用化学方程式表示）
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 _______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
15．（2025秋 瑞安市期中）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，染色中需要调节水溶液的pH在4.0～7.5，一般采用稀醋酸进行调节，不宜用稀盐酸。
（1）实验室中测定溶液pH的方法是___________ 。
（2）某小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量稀盐酸和稀醋酸，记录pH变化如图请利用图中信息解释不宜使用稀盐酸的原因_____________________________________________。
酸的物理性质及用途
16．（2025秋 乐清市校级期中）如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　）
A． B． C． D．
17．（2025秋 义乌市校级期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B． C． D．
18．（2024秋 东阳市期中）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 _______ 性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 _______ 性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 _____ （选填“甲”或“乙”）。
（第18题图） （第19题图）
19．（2025春 鄞州区校级期中）为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。
（1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是_____，变红的原因是____________________。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会_______（选填“吸热”或“放热”）。
酸的化学性质
20．（2025秋 永康市期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
21．（2025秋 丽水期中）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
22．（2025秋 海宁市校级期中）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
D．d点溶液温度比a点溶液温度高
23．（2025秋 浙江期中）如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　）
A．B点溶质为氯化铝和氯化氢
B．C点时烧杯中固体完全反应
C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
24．（2025秋 瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙一定是氧化铜
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3
D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2
25．（2025秋 新昌县期中）向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应
B．b→c有蓝色沉淀生成
C．c→d溶液的pH逐渐减小
D．a、d点溶液中均含两种溶质
26．（2025秋 东阳市期中）新鲜芋艿在去皮时会出现白色的汁液，内含一种碱性物质——皂苷，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．小苏打 D．食盐水
27．（2025秋 龙湾区期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　）
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
28．（2025秋 平阳县期中）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
29．（2024秋 鹿城区校级期中）蚊子或蚂蚁叮咬人体后会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。蚁酸的俗名叫甲酸，化学式HCOOH，在水中能部分电离出H+，下列与甲酸相关实验现象描述正确的是（　　）
A．溶液变蓝 B．产生沉淀
C．产生气泡 D．无明显现象
30．（2024秋 宁海县校级期中）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
31．（2025秋 普陀区期中）某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。
（1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号_____ 。
（2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有_______ （填序号）。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是_____ 。
A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2
32．（2024秋 杭州校级期中）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 __________ ；X与B反应的化学方程式为 ____________________ 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 _______ ；X与C反应的化学方程式为 ____________________ 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ____________________ 。
33．（2025秋 杭州期中）下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
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【真题汇编·冲刺期中】九年级上册科学期中专项复习训练
必刷01 酸的性质
酸碱指示剂及其性质
1．（2025秋 绍兴期中）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液．现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　）
A．Mg（OH）2 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O
【答案】A
【分析】根据已有的知识进行分析，紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色．
【解答】解：注意题目要求加入的试剂是过量的，所以要么加入的物质是中性的，要么就是本身能够和稀盐酸反应，却不能溶解于中性溶液。
A、盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁的水溶液呈中性，氢氧化镁过量则盐酸全部耗尽，氢氧化镁是不溶于水的碱，故最终溶液呈中性，石蕊呈紫色，故A正确；
B、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故B错误；
C、硫酸钠不与盐酸反应，溶液一直呈酸性，石蕊为红色，故C错误；
D、氧化钾与水反应生成的氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾，氧化钾过量，则与水反应生成的氢氧化钾的水溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强课本知识的识记，以便灵活应用．
2．（2025秋 海曙区校级期中）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】B
【分析】根据题意，黑枸杞浸泡在pH大于7的碱性溶液中，会呈现蓝绿色，进行分析判断。
【解答】解：黑枸杞浸泡在pH大于7的碱性溶液中，会呈现蓝绿色。
A、白醋显酸性，pH小于7，故选项错误。
B、石灰水显碱性，pH大于7，故选项正确。
C、食盐水显中性，pH等于7，故选项错误。
D、蒸馏水显中性，pH等于7，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
3．（2025秋 新昌县期中）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．绿色 C．黄色 D．蓝色
【答案】D
【分析】酸碱指示剂的变化规律分析。
【解答】解：石蕊试液的变色规律：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（紫色）。酚酞试液的变色规律：酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红。
A、石蕊试液遇酸溶液变红，故A选项正确。
B、石蕊试液遇碱溶液变蓝，故B选项正确。
C、酚酞试液遇碱溶液变红，故C选项正确。
D、纯水呈中性，酚酞试液遇中性溶液不变色（无色），而不是蓝色，故D选项错误。
故选：D。
【点评】明确酸碱指示剂变化规律是解答本题关键。
4．（2025秋 南浔区期中）取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。
花的 种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中不正确的是（　　）
A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液
【答案】B
【分析】A、色素属于有机物一般不溶于水，易溶于酒精；
B、根据表中信息可推出显碱性的溶液能使玫瑰花汁变成绿色；
C、根据表中信息可推出万寿菊在酸性、碱性溶液中都显黄色；
D、根据表中信息可推出显酸性的溶液不能使雏菊花汁变色，显碱性的溶液能使雏菊花汁变黄色。
【解答】解：
A、研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素。故正确；
B、pH＝12的溶液显碱性，显碱性的溶液能使玫瑰花汁变成绿色。故错误；
C、万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂，因为万寿菊在酸性、碱性溶液中都显黄色。故正确；
D、盐酸显酸性，NaOH溶液显碱性，可以用雏菊花汁进行区分。故正确。
故选：B。
【点评】解答本题根据表中提供的信息来进行分析、判断色素与酸碱性溶液相互作用时颜色变化的情况。
5．（2025秋 嘉兴期中）下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花青素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为（　　）
液pH 4 7 10
颜色 红粉 紫 蓝
A．蓝→紫→红粉 B．蓝→红粉→紫
C．红粉→蓝→紫 D．红粉→紫→蓝
【答案】A
【分析】氢氧化钠的溶液中滴入硫酸的溶液酸碱性变化是：碱性→中性（恰好反应）→酸性（酸过量）再结合表格的内容进行分析即可．
【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，氢氧化钠的溶液中滴入硫酸的溶液酸碱性变化是：碱性（pH＞7）→中性（恰好反应，pH＝7）→酸性（酸过量，pH＜7），结合表格知颜色的变化应为：蓝色→紫色→红粉色。
故选：A。
【点评】此题借助指示剂的性质对中和反应进行时颜色的变化进行了考查，解题时只要对物质溶液的酸碱性能够判断，再结合题目所给信息即可解决问题．
6．（2025秋 新昌县校级期中）某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色
A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色
【答案】D
【分析】根据黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，进行分析判断。
【解答】解：黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，食盐溶液显中性，食醋溶液显酸性，肥皂水显碱性，若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、粉红色、深蓝色。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确黑枸杞浸出液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
7．（2025秋 南湖区校级期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 　绿色　 。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　肥皂水　 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 　小　 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）绿色；
（2）肥皂水；
（3）小。
【分析】（1）根据苏打溶液显碱性，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】解：（1）肥皂水、烧碱溶液、石灰水均显碱性，能使自制的一种黄色花汁变绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，苏打溶液显碱性，则溶液呈绿色。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故答案为：
（1）绿色；
（2）肥皂水；
（3）小。
【点评】本题难度不大，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答本题的关键。
8．（2025秋 嘉兴期中）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　碱性　 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有　2、5　 （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是　3　 。
【答案】碱性；2、5；3
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性溶液不能使石蕊试液变色。
【解答】解：（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。
故填：碱性。
（2）溶液变为红色的孔穴有2、5，这是因为稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色。
故填：2、5。
（3）作为空白对照实验的孔穴是3，这是因为水显中性，不能使石蕊试液变色。
故填：3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
溶液的酸碱性与pH的关系
9．（2025秋 黄岩区期中）台州一年12个月，水果一种接着一种，春夏秋冬不留空挡。不由得让人感叹：台州，“果”然不同。下表台州的四种水果中，酸性最强的是（　　）
水果名称 仙居杨梅 黄岩蜜桔 白沙枇杷 玉环文旦
汁液的pH 2.5～3.4 3.5～4.5 5.5～7.0 4.0～5.0
A．仙居杨梅 B．黄岩蜜桔 C．白沙枇杷 D．玉环文旦
【答案】A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，由表可知，仙居杨梅的pH最小，因此其酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
10．（2025秋 金华期中）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如表）。根据表中数据可知，在正常情况下（　　）
体液 尿液 胃液 唾液
pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 6.6～7.7
A．尿液一定呈酸性
B．唾液可能呈中性
C．胃液能使无色酚酞试液变红色
D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】B
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、尿液的pH范围是4.7﹣8.4，可能显酸性或中性或碱性，故选项说法错误。
B、唾液的pH范围是6.6～7.7，可能呈中性，故选项说法正确。
C、胃液的pH范围是0.9﹣1.5，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误。
D、胃液的pH范围是0.9﹣1.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
11．（2025秋 绍兴期中）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．紫色石蕊试液可使Z变蓝
【答案】C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液等，故不符合题意；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，而不是紫色石蕊试液可使Z变蓝，故不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2025秋 安吉县期中）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误；
B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误；
C．牛奶的pH＜7，显酸性，选项说法错误；
D．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
13．（2025秋 瑞安市期中）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b弱
B．洗手液a不会腐蚀大理石地面
C．洗手液b和c混合液的pH可能等于7
D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH增大
【答案】C
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。
【解答】解：A、洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，洗手液a的pH更小，则洗手液a的酸性比b强，故选项说法错误。
B、洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故选项说法错误。
C、洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故选项说法正确。
D、洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
14．（2025秋 长兴县校级期中）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是 　食盐水　 ，能使酚酞试液变成红色的是 　厨房清洁剂　 ；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 　CO2+H2O═H2CO3 ；（用化学方程式表示）
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂；
（2）CO2+H2O═H2CO3；
（3）偏大。
【分析】（1）依据溶液的酸碱度与酸碱性关系分析：pH＞7，溶液呈碱性；pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，能使酚酞试液变成红色的物质显碱性；
（2）根据空气中易溶于水且溶液显酸性的是二氧化碳来回答；
（3）pH试纸用水润湿，会把原溶液稀释，从而改变溶液的pH：酸性溶液pH会变大，碱性溶液pH会变小，中性溶液不变。
【解答】解：（1）溶液呈中性，pH＝7，故是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH＞7，应是厨房清洁剂；
（2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，使雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（3）洁厕灵的pH＝2，显酸性，用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，会把蘸取的溶液稀释，酸性减弱，导致pH会偏大．
故答案为：（1）食盐水；厨房清洁剂；（2）CO2+H2O═H2CO3；（3）偏大。
【点评】溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强。
15．（2025秋 瑞安市期中）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，染色中需要调节水溶液的pH在4.0～7.5，一般采用稀醋酸进行调节，不宜用稀盐酸。
（1）实验室中测定溶液pH的方法是　使用pH试纸　 。
（2）某小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量稀盐酸和稀醋酸，记录pH变化如图请利用图中信息解释不宜使用稀盐酸的原因　调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量　 。
【答案】（1）使用pH试纸；
（2）调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量。
【分析】（1）根据实验室中测定溶液pH的方法，进行分析解答。
（2）根据用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH＝7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH＝4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所用稀盐酸的体积太接近，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验室中测定溶液pH，最简单的方法是使用pH试纸。
（2）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH＝7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH＝4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。
故答案为：
（1）使用pH试纸；
（2）调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
酸的物理性质及用途
16．（2025秋 乐清市校级期中）如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性进行分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，液面会上升。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，液面会下降；
A．图中两瓶中液面相同，故A错误；
B．图中浓硫酸液面下降，盐酸液面液面上升，故B错误；
C．图中浓硫酸、盐酸液面都下降，故C错误；
D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面下降，故D正确。
故选：D。
【点评】明确浓硫酸吸水性、浓盐酸的挥发性是解答本题关键。
17．（2025秋 义乌市校级期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，据此分析。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故选：A。
【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
18．（2024秋 东阳市期中）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 　挥发　 性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 　脱水　 性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　甲　 （选填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）挥发；
（2）脱水；
（3）甲。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
（3）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。
（2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性。
（3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。
故答案为：
（1）挥发；
（2）脱水；
（3）甲。
【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
19．（2025春 鄞州区校级期中）为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。
（1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　甲　 ，变红的原因是　烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中　 。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　放热　 （选填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中；
（2）放热。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）根据浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快进行分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色；
（2）浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。
故答案为：（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中；
（2）放热。
【点评】解答本题关键是熟悉浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。
酸的化学性质
20．（2025秋 永康市期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、锌属于活泼金属，能与柠檬酸反应生成盐和氢气，不符合题意，故选项错误。
B、CuO属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、CO2属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，符合题意，故选项正确。
D、CaCO3属于碳酸盐，能与柠檬酸发生反应生成盐、二氧化碳和水，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21．（2025秋 丽水期中）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：氧化锌属于金属氧化物，与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属镁与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜属于碱，与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，则表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．（2025秋 海宁市校级期中）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
D．d点溶液温度比a点溶液温度高
【答案】B
【分析】根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气进行分析。
【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确；
C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误；
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。
23．（2025秋 浙江期中）如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　）
A．B点溶质为氯化铝和氯化氢
B．C点时烧杯中固体完全反应
C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
【答案】B
【分析】未打磨的铝片表面有氧化铝，加入稀盐酸，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，由图中信息可知，C点时氧化铝恰好完全反应。
【解答】解：A、B点溶质为氯化铝，没有氯化氢，故选项不正确。
B、C点时烧杯中氧化铝和铝都完全反应，故选项正确。
C、BC段溶液质量增加量（反应的铝的质量与加入稀盐酸的质量和减去反应生成的氢气质量）大于稀盐酸加入量，故选项不正确。
D、CD段溶液质量增加量等于稀盐酸加入量，是因为过程中没有发生化学反应，故选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（2025秋 瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙一定是氧化铜
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3
D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。
B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。
C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。
D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
25．（2025秋 新昌县期中）向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应
B．b→c有蓝色沉淀生成
C．c→d溶液的pH逐渐减小
D．a、d点溶液中均含两种溶质
【答案】C
【分析】根据向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则ab表示氢氧化钠和硫酸反应，故选项说法正确。
B、b→c发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
C、c→d，是氢氧化铜和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，故选项说法错误。
D、a点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜，d点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，均含两种溶质，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确变化曲线图的含义、反应的先后顺序是正确解答本题的关键。
26．（2025秋 东阳市期中）新鲜芋艿在去皮时会出现白色的汁液，内含一种碱性物质——皂苷，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．小苏打 D．食盐水
【答案】A
【分析】根据题意，新鲜毛芋在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析判断。
【解答】解：新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角甙，所选的物质应该能与碱性反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。
B、白酒不显酸性，不符合要求，故选项错误。
C、小苏打溶液显碱性，不符合要求，故选项错误。
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
27．（2025秋 龙湾区期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　）
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
【答案】A
【分析】硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
【解答】解：A、稀硫酸中的硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此白色沉淀可能是硫酸钡，故选项正确。
B、溶液不是硫酸铜，是因为硫酸铜溶液显蓝色，而甲溶液是无色的，故选项不正确。
C、稀硫酸不能和其它物质反应生成碳酸钙沉淀，故选项不正确。
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不产生沉淀，故选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（2025秋 平阳县期中）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【答案】A
【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。
【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（2024秋 鹿城区校级期中）蚊子或蚂蚁叮咬人体后会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。蚁酸的俗名叫甲酸，化学式HCOOH，在水中能部分电离出H+，下列与甲酸相关实验现象描述正确的是（　　）
A．溶液变蓝 B．产生沉淀
C．产生气泡 D．无明显现象
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、甲酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B、氢氧化钠与甲酸反应生成甲酸钠和水，没有沉淀生成，故错误；
C、碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，所以产生气泡，故正确；
D、铁与甲酸反应生成甲酸亚铁和氢气，有气泡生成，故错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
30．（2024秋 宁海县校级期中）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、如盐为氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中有白色沉淀生成，故A正确；
B、某些金属分别为锌和银，锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，而银的金属活动性顺序排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，故B错误；
C、某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，若指示剂为紫色石蕊试液，二者混合后可以观察到溶液变红，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
31．（2025秋 普陀区期中）某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。
（1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号　②　 。
（2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有　②④　 （填序号）。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是　B　 。
A．CO2
B．AgNO3
C．NaCl
D．Ca（OH）2
【答案】（1）②；
（2）②④；
（3）B。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）酸与活动性在氢前面的金属反应产生氢气，并不是所有金属，故归纳错误的是②。故答案为：②；
（2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成盐和水，当铁锈反应完后，铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②④。故答案为：②④；
（3）由酸的通性可知，性质⑤为酸能与盐反应；
A．二氧化碳属于非金属氧化物，不属于盐，故A不符合题意；
B．硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B符合题意；
C．氯化钠属于盐，但不能与盐酸反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钙属于碱，能与盐酸反应生成氯化钙和水，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
32．（2024秋 杭州校级期中）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 　Fe2O3 ；X与B反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 　Fe　 ；X与C反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O　 。
【答案】（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，化学式为Fe；X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式写为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
故答案为：（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．（2025秋 杭州期中）下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
【答案】A
【分析】中和反应是酸与碱的反应，再利用反应后的现象解决。
【解答】解：与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中A氢氧化钡是碱，且能生成硫酸钡的沉淀，C也是碱，但反应后没有硫酸镁，不是沉淀，而其它两个选项均不是碱不会发生中和反应。
故选：A。
【点评】此题是对中和反应的考查，解题的关键是对碱的判断以及反应现象的掌握。属基础性知识考查题。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
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