资源简介

《第一章 第一节 原子结构与元素性质（2）》学习任务单
【学习目标】
自主建立并学会应用原子结构与元素原子得失电子能力的关系模型。
学生自主从原子结构（多要素）角度论证元素原子得失电子能力的比较
【课前预习任务】
预习鲁科版必修第二册教材P6-7
【课上学习任务】
问题1：元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？
思考1：原子的最外层电子数，有什么规律？
思考2：不稳定的原子是如何形成稳定结构的？
【小试牛刀】说出下列四种元素的主要化合价，比一比谁更快。
（1）K （2）Na （3）S （4）Cl
问题2：原子结构中哪些要素会影响原子得失电子能力？为什么？
问题3：预测Na、K两种元素原子失电子能力的强弱，从原子结构的角度说明理由。
完整论证：请你从原子结构的角度完整论证失电子能力K > Na。
问题4：观察实验现象（Na、Mg分别与水的反应），从原子结构角度解释现象不同的原因。
问题5：请你比较K、Mg元素原子的失电子能力，说明你的分析思路。
问题6：用图示法表示原子结构与原子得失电子能力之间的关系。
迁移应用：比较Cl、S两种元素原子得电子能力的强弱，从原子结构的角度进行解释，并列举实验事实进行验证。
【典型例题】
比较O、S两种元素原子得失电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
2.比较K、Ca两种元素原子失电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
【课后任务】预习鲁科版教材P11“活动·探究”，完成活动中的三个任务。
【课后作业】
1. 决定“K原子失电子能力强于Na原子”的主要因素是（ ）
A．核电荷数 B. 电子层数
C．最外层电子数 D. 中子数
2. 下列元素原子得失电子能力大小比较不正确的是（ ）
A．Li < Na B. F < Cl
C．C < N D. K > Ca
3. 已知Se的原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Se元素原子容易得2个电子而形成稳定结构
B. 单质的氧化性： Se > S
C．Se的化合物中可能存在H2Se和H2SeO4
D. Se元素原子得电子能力小于Cl元素原子
4. 比较O和N元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度加以解释。
5. 请分别利用原子结构的知识和实验事实论证“钠元素原子的失电子能力强于锂元素原子”。
6.请利用原子结构的知识回答下列问题。
（1）已知碘（I）元素的原子结构示意图如右图所示，请分析碘的最高正价和最低负价。
（2）预测：氯元素原子与碘元素原子得电子能力强弱，从原子结构的角度说明理由。
（3）设计实验证明你的预测。
【课后作业参考答案】
1.B 解析：Na与K最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，越容易失电子；核电荷数越大，对电子吸引力越大，越不易失电子。已知钾原子失电子能力强于钠原子，说明在核电荷数和电子层数对得失电子能力不一致的情况下，电子层数占主导。
2.B 解析：首先画出各元素的原子结构示意图，结合影响元素原子失电子能力的因素，电子层数占主导，Cl原子的电子层数大于F原子，F原子的原子核对外层电子的吸引力强，元素原子的得电子能力：F>Cl。
3.B 解析：原子趋向于达到8电子稳定结构，A正确；Se原子若得到2个电子，则呈现 2价，可能有H2Se物质的存在，如果失去6个电子，也为8电子稳定结构，呈现+6价， H2SeO4中Se元素为正六价，C正确；单质的氧化性应根据元素得电子能力进行推测，S原子和Se原子最外层电子数相同，层数越多，得电子能力越弱，则元素原子得电子能力S>Se，B错误。得电子能力可以通过两两比较，Cl > S，S > Se得出结论，因此D正确。
4. 答案：O原子和N原子的电子层数相同， N原子的核电荷数小于O原子，最外层电子离核较远，O的原子核对最外层电子的引力更大 ，则O原子更易得电子，即元素原子得电子能力：O > N。
5.答案：利用原子结构的知识论证： Na原子与Li原子的最外层电子数相同，但电子层数Na原子大于Li原子，则核对外层电子的吸引能力Na原子小于Li原子，即钠元素原子的失电子能力强于锂元素原子。
利用实验事实论证：取相同大小的金属钠和锂，除去表面的氧化膜，分别放入盛有等量水的两只烧杯中，钠与水反应的剧烈程度大于锂与水反应的剧烈程度，则证明钠元素原子的失电子能力强于锂元素原子。
6. （1）+7价、 1价
（2）氯原子与碘原子的最外层电子数相同，但电子层数I原子大于Cl原子，则I原子的最外层电子离核较远，核对外层电子的吸引能力减弱，即氯元素原子的得电子能力大于碘元素原子。
（3）向1mL 0.1mol/L的NaI溶液中滴加氯水，充分反应后，向反应后得溶液中加入四氯化碳，若下层出现紫色溶液，则证明氧化性Cl2>I2，从而证明氯元素原子的得电子能力大于碘元素原子。

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