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2026 学年第一学期第一次阶段性练习（九上第一章、九下第一章）
班级 姓名
考生须知：
1.本试卷满分 160 分，考试时间为 120 分钟；
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16， Na-23，C1-35.5 ，Ca-40，Fe-56。
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)
1.生活中的下列物质不．属于有机物的是( )
A.食盐(NaCl) B.醋酸(CH3COOH) C.酒精(C2H5OH) D.甲烷(CH4)
2.下列有关金属应用的说法错．误．的是( )
A.铜制插头是利用铜的导电性 B.铝制成铝箔是利用铝的延展性
C.钨制灯丝是利用钨的熔点低 D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性
3.下列物质的名称、俗名、化学式不．完全一致的一组是( )
A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B.碳酸钙、大理石、CaCO3
C.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列关于实验现象的描述错．误．的是( )
A.光亮的铜丝放入稀硫酸中,溶液变为蓝色,产生大量气泡
B.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热
5.如图所示为生活中一些物质的 pH。根据图示，下列说法错．误．的是( )
A.苹果的酸性比橘子强 B.草木灰水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D.清洁剂为强酸性或强碱性
6.下列化肥中，属于复合肥的是( )
A.硫酸钾［K2SO4] B.硝酸钾［KNO3] C.尿素[CO(NH2)2] D.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
7.下列各组物质,按混合物、化合物、单质的顺序排列的是( )
A.冰水、二氧化碳、氮气 B.牛奶、可乐、水银
C.加碘食盐、红磷、氢气 D.洁净的空气、氯化钠、液态氧
8.下列各反应中，属于复分解反应的是( )
A. Zn+H2SO4(稀）= ZnSO4+H2↑ B. CO+CuO△CO2 +Cu
C. CH4+202点燃 CO2+2H20 D. Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O
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9.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用,内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装
食品,外层有分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,可使外层两包化学物
质发生反应,此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是( )
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氢氧化钠固体和水 D.氯化钠和水
10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们
逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( )
A.①④②③ B.①③④② C.④①②③ D.④③②①
11.物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错．误．的是( )
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 酒精、蒸馏水 闻气味
C 盐酸、硫酸 硝酸银溶液
D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水
12.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
+ - + + + - 2+ - 2- + - 2-
A. H 、OH 、Na B. Na 、K 、Cl C.Ca 、OH 、CO3 D. H 、NO3 、CO3
13.金属 M 与 AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3===M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是( )
A.M 可能是铝 B.反应前后 M元素的化合价发生了改变
C.Ag 的金属活动性比 M强 D.在金属活动性顺序里,M 一定排在氢前
14.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂及操作方法,其中不．正确
的是( )
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A. N2 O2 通过炽热的木炭
B. NaNO3固体 BaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C. CaCl2溶液 HCl 加过量 CaCO3,过滤
D. KNO3溶液 KOH 加适量 Fe(NO3)3溶液,并过滤
15.下列制取物质的设计方案不．可能实现的是( )
煅烧 +H2O +Na2CO3溶液，过滤
A.CaCO3 CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液
+O +H SO 溶液 +NaOH 溶液，过滤
B.Cu 2 CuO 2 4 CuSO4溶液 Cu(OH)2沉淀
△
△ +C，点燃 +H2O
C.KMnO4 O2 CO2 H2CO3
点燃 +H2SO4溶液
D.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
二、填空题（本大题共 7小题，第 16、17、18 每空 1分，其余每空 2分，共
40分）
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16.A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示。
A B C D
（1）从微观角度看,图 B 表示 3个 (填化学符号)。
（2）从宏观角度看,图中表示混合物的是 ,表示单质的是 。(均填字母)
17.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的 发生了反应,如果把铁放入盐酸中,
反应后跟反应前相比,溶液的质量 (填“减小”“不变”或“增大”)。
18.某同学测得生活中一些液体的 pH 如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
PH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是 （写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的
是 。
（2）用 pH 试纸测定洁厕灵的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”
“偏小”或“无影响”）。
19.城际列车的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其中 A 是一种常见气体单质。“→”
表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题。
(1)A 是 (填物质名称)。
(2)写出上述 3 号门相邻物质之间发生转化反应的化学方程式: 。
(3)若“旅客”能上车的条件是与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从
号门上车。
20.在常见物质的鉴别实验中，用碳酸钠可以鉴别氯化钠溶液与稀盐酸，观察到
现象则是稀盐酸。用 （填“酚酞试剂”或“碳酸钠”）可以鉴
别石灰水和氢氧化钠溶液，观察到 现象则是石灰水。通过上述实验
可以发现，当待鉴别物质有相同阴离子时，可以根据 的相关性质进行鉴别。
21.金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下明显划痕,说明 。
(2)如图所示,向一定量 AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,得到溶液
甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子为 (填离子符号),此
时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ,
该反应类型为 反应。
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②若溶液甲显蓝色,是因为 (用化学方程式表示),
此时固体乙中一定含有的物质是 (填化学式)。
第 21题图 第 22题图
22.如图是将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）从图中可看出中和反应的微观本质是 和 结合生成水分子的过程。
三、实验探究题（本大题共 5小题，每空 2分，共 40 分）
23.茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲所示),它是否能食用 小明决定利用科学知
识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验,实验结果如图乙所示。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 (填一条
即可)。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物,其化学式是 。
2+
（3）查阅资料得知 Fe 可被人体吸收和利用。因此,小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食
用,且能为人体补充铁元素,他推测的理由是
。
24.某同学进行了如图所示的探究实验：
（1）A、B、C、D 试管中，有气泡生成的是 。
（2）写出 C 试管中发生反应的化学方程式：
。
（3）D试管中加人足量的稀盐酸后，微微加热，
观察到的现象是 。
25．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，下列是探究酸性质的实验。
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（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显
变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是 。
（4）下列能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （填“实验一”或“实验二”） 。
（5）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：
；如图是装有稀硫酸的试管中加入
硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是
（填离子符号）。
26.现有一白色固体混合物,可能由 BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为
证明其组成,做如下实验:
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水中,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。过
滤得白色沉淀①,无色滤液①。则原混合物中一定含有 (填化学
式,下同),一定不含有 。
（2）向无色滤液①中加入 KOH 溶液,无明显现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,
充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有
。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体 A。如果固体 A
中只含有两种元素,原混合物中一定不含有 ,则加入的碳酸盐溶液是
溶液。
27.某校科学兴趣小组设计下图所示实验装置,用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁(K1、K2是
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止水夹)。
(1)关闭K1,打开K2,可以验证CO还
原 Fe2O3的产物。
①实验前必须对装置进行 。
②CO 还原 Fe2O3的化学方程式为 。
③在 e处点燃气体的目的是 。
(2)关闭 K2,打开 K1,可以将 d 口排出的气体再从 a 通入装置而循环使用。
①c 瓶中应装 (填字母)。
A.澄清石灰水 B.水 C.紫色石蕊试液 D.浓硫酸
四、综合题（本大题共 5 小题，第 28、31 题各 6 分，第 30、32 题各 8 分，
第 29 题 7 分，共 35 分）
28.在日常生活中,我们常使用浓度为 75%的酒精(C2H5OH)和“84”消毒液(有效成分为 NaClO)
进行杀菌消毒。请回答下列问题。
(1)①在酒精分子中,C、H、O 的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述属于化学性质的是 (填字母)。
A.易挥发 B.能杀菌消毒
C.无色、有特殊香味 D.熔点为-114 ℃、沸点为 78 ℃
(2)“84”消毒液与厕所清洁剂(有效成分为稀盐酸)可发生反应:NaClO+2HCl===NaCl+
Cl2↑(有毒)+H2O。在使用过程中,这两种物质 (填“能”或“不能”)混合使用。
29.某化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是
。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，产生氢
气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克
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30.现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH 固体，欲知其组成成分，取样品 9.3g 向其中逐滴加
入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加人稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑
CO2气体的溶解）。
（1）根据图中信息可判断该固体的成分为： 。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）该样品中氢氧化钠的质量为 。
31.钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石 1000 t,准备用 CO 还原这些铁矿石炼取含杂
质 3%的生铁,请计算:
（1）赤铁矿石 1000 t 中含氧化铁质量为 ；
（2）从赤铁矿石中可炼取纯铁的质量；（用化学方程式计算）
（3）可炼取含杂质 3%的生铁的质量为 。（计算结果保留整数）
32.某同学发现水壶内壁有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他
盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取 2.5g 水垢，用图甲中的装置 A 高温加热充分反应（已知 CaCO3高温 CaO+CO2↑)，
产生的气体依次通过装置 B、装置 C，实验后发现装置 C 中氢氧化钠溶液增加了 0.88 g。
①写出装置 C 中发生反应的化学方程式： 。
②装置 B 中浓硫酸的作用是吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）用图乙所示的装置进行实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是
。
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2026学年第一学期第一次阶段性练习（九上第一章、九下第一章）
答案
考生须知：1.本卷共四大题，32个小题，满分160分，考试时间为120分钟
2.全卷分试卷和答题卷，请把答案写在答题卷对应的位置上，做在试卷上无效。
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A B B D D A C
序号 11 12 13 14 15
答案 C B B A D
二、填空题（本大题共7小题，第16、17、18每空1分，其余每空2分，共40分）
16.（1） NH3 （2） C、D A
17.（1） H2O、O2 （2） 增大
18.（1） 食盐水 厨房清洁剂 （2） 偏大
19.（1） 氧气 （2） Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO3↓ （3） 3
20. 有气泡产生 碳酸钠 有白色沉淀产生 阳离子
21.（1） 铝合金的硬度比纯铝的大
（2）① Zn2+　 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 置换
② Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Ag
22.（1） NaOH +HCl===NaCl+H2O （2） H+ OH-
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23.（1） 能与稀盐酸反应(合理即可) （2） FeS
（3） 人体胃液中含有稀盐酸,能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
24.（1） B （2） Fe2O3+6HC1== 2FeC13+3H2O
（3）黑色粉末减少（或消失），溶液由无色变成蓝色
25.（1） 浓盐酸 （2） 脱水 （3） D （4） 实验二
（5） H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 H+
26.（1） KOH、MgCl2　 　CuSO4　 （2） BaCl2 （3） KNO3 K2CO3
27.（1）① 气密性检查　　　 ② 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
③ 点燃CO，防止CO污染空气
（2） D
四、综合题（本大题共5小题，第28、31题各6分，第29、32题各8分，第30题7分，共35分）
28.（1）① 2∶6∶1 ② B （2） 不能
29.（1） 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2） 丙
（3）解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是 60g-10g=50g。
设生成氢气质量是 x，
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
73 2
50g×14.6% x 解得：x=0.2g； 故生成氢气质量是 0.2g。
30.（1） NaOH、Na2CO3
（2）解：7.3%
（3） 4g
31.（1）560t
（2）解:设560 t氧化铁可炼取纯铁的质量为x。
3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
　　　160　　　112
　 560 t 　x
解得x=560 t。 答:可炼取纯铁的质量是560 t。
（3)577t。
32.（1）① CO2+2NaOH =H2O+Na2CO3 ② 吸水
③ 80%
（2） 浓盐酸挥发出的氯化氢气体进人石灰水中，与氢氧化钙完全反应
160
112
560t
x
==
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答题卷
考生须知：1.本卷共四大题，32个小题，满分160分，考试时间为120分钟
2.全卷分试卷和答题卷，请把答案写在答题卷对应的位置上，做在试卷上无效。
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
序号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本大题共7小题，第16、17、18每空1分，其余每空2分，共40分）
16.（1） （2）
17.（1） （2）
18.（1） （2）
19.（1） （2） （3）
20.
21.（1）
（2）①
②
22.（1） （2）
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23.（1） （2）
（3）
24.（1） （2）
（3）
25.（1） （2） （3） （4）
（5）
26.（1） （2） （3）
27.（1）① ②
③
（2）
四、综合题（本大题共5小题，第28、31题各6分，第29、32题各8分，第30题7分，共35分）
28.（1）① ② （2）
29.（1）
（2）
（3）解：
30.（1）
（2）解：
（3）
31.（1）
（2）解：
（3）
32.（1）① ②
③
（2）
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班级 姓名
考生须知：
1.本试卷满分160分，考试时间为120分钟；
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16， Na-23，C1-35.5 ，Ca-40，Fe-56。
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1.生活中的下列物质不属于有机物的是( )
A.食盐(NaCl) B.醋酸(CH3COOH) C.酒精(C2H5OH) D.甲烷(CH4)
2.下列有关金属应用的说法错误的是( )
A.铜制插头是利用铜的导电性 B.铝制成铝箔是利用铝的延展性
C.钨制灯丝是利用钨的熔点低 D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性
3.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是( )
A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B.碳酸钙、大理石、CaCO3
C.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列关于实验现象的描述错误的是( )
A.光亮的铜丝放入稀硫酸中,溶液变为蓝色,产生大量气泡
B.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热
5.如图所示为生活中一些物质的pH。根据图示，下列说法错误的是( )
A.苹果的酸性比橘子强 B.草木灰水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D.清洁剂为强酸性或强碱性
6.下列化肥中，属于复合肥的是( )
A.硫酸钾［K2SO4] B.硝酸钾［KNO3] C.尿素[CO(NH2)2] D.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
7.下列各组物质,按混合物、化合物、单质的顺序排列的是( )
A.冰水、二氧化碳、氮气 B.牛奶、可乐、水银
C.加碘食盐、红磷、氢气 D.洁净的空气、氯化钠、液态氧
8.下列各反应中，属于复分解反应的是( )
A. Zn+H2SO4(稀）= ZnSO4+H2↑ B. CO+CuO△CO2 +Cu
C. CH4+202点燃CO2+2H20 D. Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O
9.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用,内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装
食品,外层有分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,可使外层两包化学物
质发生反应,此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是( )
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氢氧化钠固体和水 D.氯化钠和水
10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们
逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( )
A.①④②③ B.①③④② C.④①②③ D.④③②①
11.物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是( )
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 酒精、蒸馏水 闻气味
C 盐酸、硫酸 硝酸银溶液
D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水
12.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A. H+、OH-、Na+ B. Na+、K+、Cl- C.Ca2+、OH-、CO32- D. H+、NO3-、CO32-
13.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3===M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是( )
A.M可能是铝 B.反应前后M元素的化合价发生了改变
C.Ag的金属活动性比M强 D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前
14.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂及操作方法,其中不正确
的是( )
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A. N2 O2 通过炽热的木炭
B. NaNO3固体 BaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C. CaCl2溶液 HCl 加过量CaCO3,过滤
D. KNO3溶液 KOH 加适量Fe(NO3)3溶液,并过滤
15.下列制取物质的设计方案不可能实现的是( )
A.CaCO3 CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
B.Cu CuO CuSO4溶液 Cu(OH)2沉淀
C.KMnO4 O2 CO2 H2CO3
D.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
二、填空题（本大题共7小题，第16、17、18每空1分，其余每空2分，共40分）
16.A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示。
（1）从微观角度看,图B表示3个　 　(填化学符号)。
（2）从宏观角度看,图中表示混合物的是　 　,表示单质的是　 　。(均填字母)
17.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的　 　发生了反应,如果把铁放入盐酸中,
反应后跟反应前相比,溶液的质量　 　(填“减小”“不变”或“增大”)。
18.某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
PH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是 （写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的
是 。
（2）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”
“偏小”或“无影响”）。
19.城际列车的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其中A是一种常见气体单质。“→”
表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题。
(1)A是　 　(填物质名称)。
(2)写出上述3号门相邻物质之间发生转化反应的化学方程式:　 　。
(3)若“旅客”能上车的条件是与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从
　 　号门上车。
20.在常见物质的鉴别实验中，用碳酸钠可以鉴别氯化钠溶液与稀盐酸，观察到
现象则是稀盐酸。用 （填“酚酞试剂”或“碳酸钠”）可以鉴
别石灰水和氢氧化钠溶液，观察到 现象则是石灰水。通过上述实验
可以发现，当待鉴别物质有相同阴离子时，可以根据 的相关性质进行鉴别。
21.金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下明显划痕,说明　 　。
(2)如图所示,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,得到溶液
甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子为　 　(填离子符号),此
时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为　 　,
该反应类型为　 　反应。
②若溶液甲显蓝色,是因为　 　(用化学方程式表示),
此时固体乙中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
22.如图是将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）从图中可看出中和反应的微观本质是 和 结合生成水分子的过程。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23.茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲所示),它是否能食用 小明决定利用科学知
识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验,实验结果如图乙所示。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　(填一条
即可)。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物,其化学式是　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此,小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食
用,且能为人体补充铁元素,他推测的理由是　
　 。
24.某同学进行了如图所示的探究实验：
（1）A、B、C、D试管中，有气泡生成的是 。
（2）写出C试管中发生反应的化学方程式：
。
（3）D试管中加人足量的稀盐酸后，微微加热，观察到的现象是 。
25．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显
变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是 　。
（4）下列能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　（填“实验一”或“实验二”） 。
（5）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：　
　 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入
硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 　
（填离子符号）。
26.现有一白色固体混合物,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为
证明其组成,做如下实验:
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水中,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。过
滤得白色沉淀①,无色滤液①。则原混合物中一定含有　 　(填化学
式,下同),一定不含有　 　。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液,无明显现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,
充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有　 　
。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A。如果固体A
中只含有两种元素,原混合物中一定不含有　 　,则加入的碳酸盐溶液是　
　 溶液。
27.某校科学兴趣小组设计下图所示实验装置,用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁(K1、K2是
止水夹)。
(1)关闭K1,打开K2,可以验证CO还
原Fe2O3的产物。
①实验前必须对装置进行　 　。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为　 　。
③在e处点燃气体的目的是　 　。
(2)关闭K2,打开K1,可以将d口排出的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装　 　(填字母)。
A.澄清石灰水 　　B.水 C.紫色石蕊试液 　　D.浓硫酸
四、综合题（本大题共5小题，第28、31题各6分，第30、32题各8分，第29题7分，共35分）
28.在日常生活中,我们常使用浓度为75%的酒精(C2H5OH)和“84”消毒液(有效成分为NaClO)
进行杀菌消毒。请回答下列问题。
(1)①在酒精分子中,C、H、O的原子个数比为　 　。
②下列对酒精性质的描述属于化学性质的是　 　(填字母)。
A.易挥发 B.能杀菌消毒
C.无色、有特殊香味 D.熔点为-114 ℃、沸点为78 ℃
(2)“84”消毒液与厕所清洁剂(有效成分为稀盐酸)可发生反应:NaClO+2HCl===NaCl+
Cl2↑(有毒)+H2O。在使用过程中,这两种物质　 　(填“能”或“不能”)混合使用。
29.某化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是　
　 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢
气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克
30.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3g向其中逐滴加
入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加人稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑
CO2气体的溶解）。
（1）根据图中信息可判断该固体的成分为： 。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）该样品中氢氧化钠的质量为 。
31.钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石1000 t,准备用CO还原这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁,请计算:
（1）赤铁矿石1000 t中含氧化铁质量为 ；
（2）从赤铁矿石中可炼取纯铁的质量；（用化学方程式计算）
（3）可炼取含杂质3%的生铁的质量为 。（计算结果保留整数）
32.某同学发现水壶内壁有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他
盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5g水垢，用图甲中的装置A高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO+CO2↑)，
产生的气体依次通过装置B、装置C，实验后发现装置C中氢氧化钠溶液增加了0.88 g。
①写出装置C中发生反应的化学方程式： 。
②装置B中浓硫酸的作用是吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）用图乙所示的装置进行实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是
。
+Na2CO3溶液，过滤
+H2O
煅烧
+NaOH溶液，过滤
+H2SO4溶液
+O2
△
+C，点燃
+H2O
△
+H2SO4溶液
点燃
A B C D
第21题图 第22题图
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