资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学九上 期中测试卷3
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是 (　　)
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
2．已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣，某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+，设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（　　）
A．①③ B．①③④ C．①④ D．只有①
3．2024年6月25日，探月工程“嫦娥六号”返回器成功着陆，实现世界首次月背采样。这次返回任务采用了高速再入轨道技术。返回轨道如图所示，返回器以“打水漂”的方式返回，避免了返回器由于速度过快存在燃烧殆尽的风险。下列有关返回器分析错误的是（　　）
A．这种返回方式能有效减小返回器的动能
B．返回过程中，返回器的机械能始终守恒
C．反弹过程中，返回器的动能部分转换为重力势能
D．返回过程中，返回器要克服摩擦力做功产生热能
4．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M点时，溶液中阳离子只有Na+
C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小
D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH
5．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　）
A． B．
C． D．
6．如图1甲，将温度计插入装有碎冰的烧杯中，把这个装置放在室温环境中，温度计读数随时间变化的图象如图乙，假定烧杯相等时间内从外界吸收相等的热量。下列说法正确的是 ( )
A．该物质在t2时刻的内能为零
B．在t2~t4过程中，物质的内能保持不变
C．该物质在t1时刻比在t2时刻的分子动能更大
D．如图乙中关于T1和T2大小关系一定是：
7．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH
D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
8．同一篮球以不同弧线从A 点投向 B 点，空气阻力不可忽略且大小恒定。下列说法中正确的是(　　)
A．从A 点到B 点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2
B．篮球在弧线1 和弧线2的最高点的动能都为0
C．篮球沿着两条弧线运动，重力势能均一直增大
D．若篮球在B 点时的机械能相等，则在A 点时的机械能弧线1大于弧线2
9．如图所示，某同学用4 N的水平拉力F 拉动装置，使重为50N的物体A 在4s内沿水平地面匀速运动了1m ，物体B 重20 N(物体B 与A 始终接触)，弹簧测力计的示数恒为1 N。下列说法中，不正确的是(　　)
A．拉力 F 做的功为4 J B．拉力 F 做功的功率为1 W
C．物体B 的重力做功为0 J D．物体A 克服摩擦力做功0 J
10．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下：
①NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
②NaCl（饱和）+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（　　）
A．①反应是复分解反应
B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变
C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
D．反应结束后的产物只有Na2CO3
11．下列实验设计合理是（　　）
A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来
B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象
C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸
12．如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞，将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙所示为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从不太陡的斜面 A 点由静止释放，滚到水平面 D 点停止，然后返回，自行滚上斜面的 B 点，停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上，下列说法正确的是 (　　)
A．罐子从A 点滚动到C 点的过程中，重力势能只转化为动能
B．罐子在 A 点的重力势能最大，橡皮筋在 D 点的弹性势能最大
C．若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子也能自动返回滚上斜面
D．第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在 C点时的机械能小于在 B 点时的机械能
13．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
14．图甲所示电路中，电源电压恒定，滑动变阻器滑片P从b端移动到a端，R1两端的电压随滑动变阻器R2连入电路电阻变化的图像如图乙所示。下列说法中错误的是（　　）
A．电源电压为6伏
B．R1的阻值为10欧
C．该电路的最大总功率为1.8瓦
D．P在b点时，通过R1的电流为0.1安
15．小宁同学在学习电流通过导体产生的热的多少跟哪些因素有关时，设计了如图所示的实验装置，2只平底烧瓶内装有某种液体，瓶塞上各插1根玻璃管，瓶内各装1根阻值不同的电阻丝R甲和R乙，下列有关该实验的说法正确的是（　　）
①平底烧瓶内装有某种液体，该液体可以选择食盐溶液
②为了使实验现象更加明显，玻璃管内径可以再小一些
③本实验运用了控制变量法和转换法
④通过此实验研究可以得出导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比
⑤在研究电阻大小因素时，实验装置的电路设计成串联电路只是为了控制电流大小相等
A．②③ B．①⑤ C．②④ D．①④⑤
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．如图所示，是电路元件甲和标有“2.5V，1.25W”字样的元件乙的电流与两端电压关系的图象。若把甲和乙并联后接在电压为2V的电源两端，则乙的实际功率是　 　W；若把甲和乙串联在电源电压为3V的电路中，甲的实际功率是　 　W。前后两次整个电路消耗的电功率之比为　 　。
17． 某老师对书本演示气体对外做功装置进行了改进(如图)：用一个大的塑料瓶，瓶口塞橡皮塞，塞子里面安装气门芯，连接打气筒，在瓶内伸入温度传感器探头，实验时装置气密性良好。
（1） 用打气筒向瓶内打气、在橡皮塞未弹出之前，温度传感器示数　 　(选填“增大”、 “减小”或“不变”).
（2） 当橡皮塞弹出时，瓶内出现大量白雾. 根据实验现象可以得出的结论是：物体对外做功，内能　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”).
18．《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 　；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：　 　。
19．向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式)；
（2）c点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）；
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
20．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：
（1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。
（2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。
①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。
②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。
21．物体G和弹簧相连固定于墙壁上，当物体处于位置B处弹簧没有形变，用力将其拉至C处，松手后物体从C点出发在CA之间往返运动并最终停留在某处，停留时弹簧弹性势能为0。则
（1）由C到B时，弹簧的弹性势能 　 　 。（填“不变”、“增大”或“减少”）
（2）物体在CA之间运动过程中，物体动能最大的点位于 　 　 。（选填“B点”、“AB之间”或“BC之间”）
（3）物体最终停留在 　 　 。（选填“B点”、“AB之间”、“BC之间”）
22．2024年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球表面预选着陆区，从月球上采样并顺利返回地球。
（1）月壤中含有丰富的理想能源氦—3。利用氦—3获得原子核能的途径是　 　；
（2）若上升器飞离月球时，在3×103牛的推力作用下，沿推力方向飞行了1.5×104米，则在该过程中推力做功　 　焦；
（3）返回器返回地球常采用“跳跃式返回”和“直接进入返回”两种方式。返回器采用　 　方式着陆时的速度更小、热防护要求更低、落点精度便于控制。
三、实验探究题(本大题共5小题，共40分)
23．某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图甲)。
（1）根据图甲实验，判断图乙中B 点试管中溶质的组成是　 　。
（2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。(已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性)
【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】如表中步骤进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论
I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立
Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 　 　 猜想②成立
Ⅲ 继续滴加过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀
（3）【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复
根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为　 　，理由　 　。
24．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答：
反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　 　。
（2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
（3）【实验检验】
为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　 　正确。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
（4）【讨论交流】
小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是　 　。
25．风能是一种低碳、清洁的能源。如图甲所示为某学校科学兴趣小组设计的一款测量风车功率的装置，小组成员通过查阅资料得知，风车功率与风速、风叶质量、风叶长度等有关。除以上因素以外，为了研究风车功率与风向和叶片夹角的关系，他们展开如下实验：
①将电扇定在某一挡位下启动，并调整风向与叶片的夹角θ为30°，如图乙所示。
②实验时在细线下挂上一定量的回形针，使它缓慢匀速提升。
③测得回形针匀速上升的高度h、所用的时间t、回形针的总质量m，计算出风车功率。
④在不改变电扇挡位的情况下，调整风向与叶片的夹角分别为45°、60°、75°，重复上述步骤，得到实验结果如图丙所示。请回答：
（1）除了图中的实验器材，还必需的测量工具有：天平、量角器、刻度尺、　 　。
（2）根据以上实验所测数据计算风车功率 P=　 　(用字母h、t、m、g表示)。
（3）本实验可得出的结论是　 　。
（4）某同学用相同装置研究风车功率与叶片长度的关系，认为只需在叶片宽度和材料不变情况下，增长叶片的长度进行实验，从控制变量的角度判断该同学的做法是否可行并说明理由：
26．动能回收是指在车辆减速、制动或滑行过程中，通过技术手段将动能转化为电能或其他形式的能，并加以储存的技术，某科学小组同学想探究“新能源车动能回收的原理”，做了下图实验。
步骤一：取两根相同的弹簧甲乙和一个强磁铁，按图方式固定，用手托住，两弹簧均处于自然长度，磁铁静止在A点。
步骤二：放手后磁铁下降并静止在B点。
步骤三：用手把磁铁下压到C点，释放后磁铁上下来回运动，最终静止，记录时间。
重复多次实验，测得平均时间为21.1秒。
步骤四：在弹簧外围分别套上竹筒、玻璃管、塑料管、铁管、铝管、铜管，重复步骤三(磁铁运动时与外套管无摩擦)，并绘制以下表格。
套管种类 无套管 竹筒 玻璃管 塑料管 铁管 铝管 铜管
时间(秒) 21.1 21.4 21.7 21.3 7.7 4.4
（1）步骤二中放手后磁铁下降到B点，磁铁的重力势能是否全部转化成了甲弹簧的弹性势能　 　(填“是”或“否”)
（2）关于以上探究，以下说法正确的是____
A．磁铁在B点时，受到的重力与弹簧甲对磁铁的拉力是一对平衡力
B．磁铁在C点释放后上升至最高点过程中，在A点动能最大
C．磁铁在C点释放后机械能一直不变
D．磁铁外面套铝管，在C点释放后，忽略空气阻力，最终也将静止
（3）小组同学分析相关数据，查阅资料后得出：当外面套绝缘体材料时，外套管对磁铁的运动几乎没有影响，当外面套导体材料时，对磁铁的运动有很大影响，且导电能力越强，影响越大。请你预测套铝管的运动时间 　 　(已知铝的导电能力比铁强，比铜弱)
（4）请你从能量转换角度分析为什么磁体外面套导体类材料时，上下运动时间较短 　 　。同学们最终得出结论：新能源车动能回收的原理，其实也是这个原理，
27．图甲是测定“小灯泡电功率”的实验装置图，电源电压为4.5V，小灯泡额定电压为2.5V。
（1）连接好电路后，闭合开关，灯泡不发光，电流表示数为零。若最终发现电路故障为小灯泡断路，则电压表的示数应为　 　V；
（2）排除故障后，测得电压表示数如图乙所示。若想测出小灯泡的额定功率，接下来的操作是　 　；
（3）将多次实验获得的数据绘制成-图像如图丙所示，则小灯泡的额定功率是　 　W；
（4）以电流的平方（）为横坐标（为灯泡正常发光时的电流大小），以实际功率（）为纵坐标，下列图像中最接近实际的是（　　）
A． B．
C． D．
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（本题6分，每题2分）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答：
（1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是　 　 。
（2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
（3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是　 　 。
29．（本题6分，每空1分）随着地铁5号线的开通，杭州已经正式进入地铁时代，地铁是今年来新兴的城市地下交通工具。
（1）某一地铁电车的质量为34吨，沿平直轨道运动，载客量约为200人（每人平均质量为50千克），所受阻力约等于总重的2%，当电车以36公里/时作匀速运行时，轻轨电车的牵引功率约为　 　千瓦。
（2）新一代电车依靠架设在轨道上方的电线和车辆搭载的镍氢蓄电池供电，镍氢电池的正极材料为Ni(OH)2，负极材料为某种未知的金属氢化物MH。从物质的分类来讲Ni(OH)2属于　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”），已知Ni(OH)2化学性质不稳定且难溶于水，请写出Ni(OH)2受热分解的化学反应方程式　 　。已知MH中的氢元素的化合价为-1，且M的活泼性比钾弱，但比铁强，则镍氢电池的负极材料是　 　。
（3）电车刹车制动的时候，电动机将充当发电机的作用，利用制动能量给蓄电池充电，保证电车在没有电线的轨道上的电能供应。问：当电车在电动机的牵引下行驶，将电能主要转化为　 　能，电车刹车制动的时候，将利用制动能量给蓄电池充电时，将电能主要转化为　 　能。
30．（本题7分，1-2每题2分，第三题3分）图甲为某品牌电压力锅的结构示意图，图乙为其内部电路简图，图丙为煮饭时锅内压强随时间变化的曲线。其工作过程为：接通电源，启动智能开关自动接，同时压力开关自动闭合，电压力锅进入加热升压状态；当锅内压强达到180kPa时，压力开关自动断开，进入保压状态，当锅内压强降至时，压力开关又会自动闭合；当保压状态结束，煮饭完成，开关自动接到，进入保温状态。（已知的规格为“”，的阻值为的阻值为。)
回答下列问题：
（1）该电压力锅保压阶段的功率　 　(填“恒定”或“不恒定”)。
（2）升压阶段通过熔断器的电流。
（3）正常煮饭一次，至少需要消耗多少电能
31．（本题8分，每空2分）电池是电动汽车的核心，能量密度是衡量电池性能的一个重要参数，指的是电池平均单位质量释放出的电能。电动汽车通常有慢充和快充两种。某电动汽车的部分参数如表：
整车质量 电池容量 电池能量密度
1800kg 60kW·h 0.15(kW·h)/ kg
（1）从题中信息中可获知该电动汽车配备的电池质量是　 　千克。
（2）快充比慢充时电池单位时间内的内能增加更快，从能量转化的角度说明原因：　 　。
（3）该车在快充模式下，其额定电压为400伏，额定电流为150安。使其从10%的电量充到90%的电量，需要多少小时？
（4）该汽车在标准状况下的耗电量为15千瓦·时/100千米。测试时，外界气温为25℃，行驶一段时间后，汽车驱动电机的线圈温度由25℃升高到65℃。经检测，线圈的质量为2.0kg，比热容为0.45×103J/(kg·℃)。若线圈吸收的热量占汽车行驶消耗电能的0.5%，求汽车匀速行驶了多少千米？(结果保留整数)
32．（本题8分，每个2分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出黑色固体B的化学式：　 　。
（2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。
（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少
（4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学九上 期中测试卷3
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是 (　　)
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
【答案】A
【解析】根据密信在需要时显示出内容，试剂接触应显示颜色，进行分析解答。
【解答】A.白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，不能用来写密信，故A符合题意；
B.米汤中含有淀粉，用米汤写的字遇到碘酒时会变蓝色，可以用米汤写密信；显示内容时用碘酒浸泡即可，能用来写密信，故B不合题意；
C.石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故C不合题意；
D.纯碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故D不合题意。
故选A。
2．已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣，某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+，设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（　　）
A．①③ B．①③④ C．①④ D．只有①
【答案】C
【解析】根据显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【解答】能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应，溶液变红色；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色，说明氯离子、水分子都不能使石蕊试液变色，则能石蕊试液变色的是氢离子。
故选：C。
3．2024年6月25日，探月工程“嫦娥六号”返回器成功着陆，实现世界首次月背采样。这次返回任务采用了高速再入轨道技术。返回轨道如图所示，返回器以“打水漂”的方式返回，避免了返回器由于速度过快存在燃烧殆尽的风险。下列有关返回器分析错误的是（　　）
A．这种返回方式能有效减小返回器的动能
B．返回过程中，返回器的机械能始终守恒
C．反弹过程中，返回器的动能部分转换为重力势能
D．返回过程中，返回器要克服摩擦力做功产生热能
【答案】B
【解析】机械能守恒的条件是只有重力或弹力做功，无其他外力（如摩擦力、空气阻力）做功，即机械能没有与其他形式的能相互转化。
【解答】A、“打水漂”方式通过多次进入和跳出大气层，利用大气阻力逐步减速，从而减小返回器的动能，故A正确，不符合题意；
BD、返回器在返回过程中与大气层摩擦，存在空气阻力，部分机械能转化为内能（热能），可知机械能减小，不守恒，故B错误，符合题意，D正确，不符合题意；
C、反弹过程中，返回器高度变高，速度减小，可知部分动能转化为重力势能，故C正确，不符合题意。
故答案为：B。
4．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M点时，溶液中阳离子只有Na+
C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小
D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH
【答案】C
【解析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，进行分析判断。
【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，A正确。
B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，B正确。
C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，C错误。
D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，D正确。
故选：C。
5．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。
【解答】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确；
故选：B。
6．如图1甲，将温度计插入装有碎冰的烧杯中，把这个装置放在室温环境中，温度计读数随时间变化的图象如图乙，假定烧杯相等时间内从外界吸收相等的热量。下列说法正确的是 ( )
A．该物质在t2时刻的内能为零
B．在t2~t4过程中，物质的内能保持不变
C．该物质在t1时刻比在t2时刻的分子动能更大
D．如图乙中关于T1和T2大小关系一定是：
【答案】D
【解析】A.一切物体都有内能；
B.物质吸收热量，则内能增大；放出热量，则内能减小；
C.温度越高，则分子动能越大；
D.根据Q=cm△t可知分析冰和水升高温度的大小即可。
【解答】A.任何物体都具有内能，所以该物质在t2时刻的内能为零，故A错误；
B.在t2～t4过程中，该物质不断吸收热量，则物质的内能增大，故B错误；
C.根据图片可知，在t2时刻的温度高于t1时刻的温度，故t2时刻的分子动能大比t1时刻的分子动能，故C错误；
D.根据图片可知，相同时间内物质吸收相同的热量，状态t1时和t4~t5时吸收的热量相同。冰的比热容小于水的比热容，根据Q=cm△t可知，冰升高的温度小于水升高的温度，即 ，故D正确。
故选D。
7．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH
D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
【答案】B
【解析】首先挑出有颜色的物质，然后用它和其它物质混合，根据混合后的现象依次确定其它物质即可。
【解答】A.氯化铜呈蓝色，它和稀盐酸、硝酸钠和硫酸钠都不反应，无法完成鉴别，故A不合题意；
B.将物质两两混合，能够与其它物质生成两次沉淀的是氯化钡，能够生成两次气体的是稀盐酸。将剩余的两种物质加热分解，生成刺激性气味气体的是碳酸铵，剩余的是碳酸钠，故B符合题意；
C.氯化铁呈黄色，与它反应生成绿色沉淀是氢氧化钠，但是无法区别稀盐酸和氯化钠，故C不合题意；
D.能够与其它两种物质生成气体的是碳酸钠，但是后面无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D不合题意。
故选B。
8．同一篮球以不同弧线从A 点投向 B 点，空气阻力不可忽略且大小恒定。下列说法中正确的是(　　)
A．从A 点到B 点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2
B．篮球在弧线1 和弧线2的最高点的动能都为0
C．篮球沿着两条弧线运动，重力势能均一直增大
D．若篮球在B 点时的机械能相等，则在A 点时的机械能弧线1大于弧线2
【答案】D
【解析】空气阻力不可忽略且大小恒定，篮球运动过程中克服空气阻力做功，部分机械能转化为内能。
【解答】A、重力势能与质量和高度有关，从A 点到B 点，弧线1与弧线2两种情况下篮球的质量不变，增加的高度相同，所以篮球重力势能的增加量相等，故A 错误。
B、篮球在弧线1和弧线2的最高点的速度都不为0，则动能也都不为0，故B错误。
C、篮球上升时，重力势能增大，篮球下落时重力势能减小，整个过程重力势能先增大后减小，故C错误。
D、由图可知，篮球通过弧线1运动的路程较大，克服空气阻力做功消耗的机械能较多，若篮球在 B 点时的机械能相等，则在A 点时的机械能弧线1大于弧线2，故D正确。故选D。
9．如图所示，某同学用4 N的水平拉力F 拉动装置，使重为50N的物体A 在4s内沿水平地面匀速运动了1m ，物体B 重20 N(物体B 与A 始终接触)，弹簧测力计的示数恒为1 N。下列说法中，不正确的是(　　)
A．拉力 F 做的功为4 J B．拉力 F 做功的功率为1 W
C．物体B 的重力做功为0 J D．物体A 克服摩擦力做功0 J
【答案】D
【解析】做功的两个必要条件：作用在物体上的力，物体在力的方向上移动的距离；根据二力平衡条件求出物体A与物体B之间的摩擦力，物体A做匀速直线运动，根据力的平衡求出物体A所受的摩擦力，再根据做功的两个必要条件分析物体A克服摩擦力做的功。
【解答】A、拉力 F 做的功 ，故 A正确。
B、拉力 F 做功的功率 故 B正确。
C、物体 B 始终处于静止状态，在重力方向上没有移动距离，则物体 B 的重力没有做功，故C正确。
D、由图可知，物体B 处于静止状态，水平方向受到弹簧测力计向右的拉力和A 对B 向左的摩擦力是一对平衡力，所以物体A 与物体B 之间的摩擦力 物体A 在水平方向上移动了距离，根据W=Fs 可知，物体A 克服摩擦力做了功，故D错误。
故选D。
10．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下：
①NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
②NaCl（饱和）+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（　　）
A．①反应是复分解反应
B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变
C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
D．反应结束后的产物只有Na2CO3
【答案】C
【解析】（1）化学反应基本类型：化合反应是多种物质生成一种物质；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，反应前后无元素化合价变化。反应①是三种物质生成一种物质，属于化合反应，不满足复分解反应定义。
（2）元素化合价计算与循环物质判断：化合物中各元素正负化合价代数和为 0；工艺流程中反应生成、又能作为前面反应反应物的物质，可循环利用；联合制碱法全过程会生成 Na2CO3 、 NH4Cl 两种主产物。碳酸氢钠、碳酸钠、二氧化碳中碳元素均为 + 4 价，分解过程碳元素化合价不变。
【解答】A、反应①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 是三种物质化合生成一种物质，属于化合反应，复分解反应要求两种化合物交换成分，因此 A 错误；
B、反应③ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 中，NaHCO3、Na2CO3、CO2里碳元素化合价均为 + 4 价，碳元素化合价未改变，因此 B 错误；
C、反应③生成H2O和CO2，可重新投入反应①作为反应物继续参与制碱，能够循环使用，因此 C正确；
D、整套工艺流程除生成 Na2CO3 外，反应②还生成副产物 NH4Cl ，产物不只有碳酸钠，因此 D 错误。
故答案为：C。
11．下列实验设计合理是（　　）
A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来
B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象
C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸
【答案】D
【解析】检验溶液中是否含有某种物质时，所加试剂不能含有干扰离子，要检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀硝酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象。
【解答】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可知混在二氧化碳中的少量的一氧化碳不能被点燃，故A错误；
B、氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能用滴加酚酞、观察颜色变化来判断氢氧化钠溶液是否变质，故B错误；
C、稀盐酸中含有氯离子，会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，故C错误；
D、加入氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；加入氯化钡，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；加入碳酸钠可以将钙离子、钡离子转化为沉淀除去；最后加入稀盐酸，可以将过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去，得出纯净的氯化钠溶液，故D正确。
故答案为：D。
12．如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞，将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙所示为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从不太陡的斜面 A 点由静止释放，滚到水平面 D 点停止，然后返回，自行滚上斜面的 B 点，停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上，下列说法正确的是 (　　)
A．罐子从A 点滚动到C 点的过程中，重力势能只转化为动能
B．罐子在 A 点的重力势能最大，橡皮筋在 D 点的弹性势能最大
C．若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子也能自动返回滚上斜面
D．第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在 C点时的机械能小于在 B 点时的机械能
【答案】D
【解析】（1）重力势能的大小由物体质量和所处高度共同决定；弹性势能的大小取决于弹性形变的程度；动能的大小则与物体质量和运动速度相关。
（2）罐子最终静止在水平面上，其机械能总量有所减小，这表明罐子在运动过程中，部分机械能转化成了其他形式的能。
【解答】A．重力势能与质量、高度相关，弹性势能与弹性形变程度相关。罐子的质量全程不变，在 A 点时高度达到最高，因此重力势能最大；从 A 点运动到 D 点的过程中，橡皮筋逐渐发生弹性形变，在 D 点时形变程度达到最大，所以该位置的弹性势能最大，故 A 正确。
B．罐子从 A 点滚动到 C 点时，质量不变，高度逐渐降低，重力势能随之减小；同时运动速度逐渐变大，动能相应增大。此过程中橡皮筋产生弹性形变，具备了弹性势能，所以该过程的能量转化是重力势能转化为动能和弹性势能，故 B 正确。
C．如果罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子在运动时，重力势能只会转化为罐子的动能和内能，无法形成弹性势能，也就没有弹性势能转化为动能的过程，因此罐子不会沿斜面返回，故 C 正确。D．罐子第一次向上滚动返回斜面的过程中，会有部分机械能转化为内能，导致机械能总量减少。所以罐子在 C 点时的机械能总量，要大于在 B 点时的机械能总量，故 D 错误。
故答案为：D。
13．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【答案】B
【解析】（1）物质的鉴别是根据物质的不同性质，通过实验产生不同的现象来区分不同的物质。
（2）鉴别时要注意选择合适的试剂，使不同的物质产生明显不同的现象。
【解答】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。
故答案为：B。
14．图甲所示电路中，电源电压恒定，滑动变阻器滑片P从b端移动到a端，R1两端的电压随滑动变阻器R2连入电路电阻变化的图像如图乙所示。下列说法中错误的是（　　）
A．电源电压为6伏
B．R1的阻值为10欧
C．该电路的最大总功率为1.8瓦
D．P在b点时，通过R1的电流为0.1安
【答案】C
【解析】当滑动变阻器连入电路的阻值为零时，电路为只有定值电阻的简单电路，此时定值电阻两端的电压等于电源电压。
整个电路总功率最大，由可知，此时电路中电流最大，由欧姆定律可知，此时总电阻最小，即滑动变阻器阻值为零。
【解答】由电路图可知，定值电阻R1与滑动变阻器R2串联，电压表测R1两端电压。
A、当滑动变阻器的滑片P从b端移到a端时，变阻器接入电路中的电阻变小，电路的总电阻变小，由得到电路中的电流变大，R1两端的电压变大，滑片在a端时，电路为R1的简单电路，此时电压表测电源两端的电压，其示数最大，由图乙所示图象可知，电源电压U=6V，故A正确 ；
B、从图乙可知，当滑动变阻器阻值最大时，分压最大，即R滑大=50Ω，U滑大=1V，根据串联电路的分压特点可知，R1的电压为：，由于，则，故B正确 ；
C、当变阻器接入电路中的阻值最小时，电路中的电流最大，则电路中的最大电流为：，则该电路的最大总功率为：，故C错误 ；
D、P在b点时，电路为定值电阻与变阻器串联，且变阻器接入电路中的阻值最大，电路中的电流最小，据图可知R1两端电压为1V，通过R1的电流为，故D正确 。
故答案为：C。
15．小宁同学在学习电流通过导体产生的热的多少跟哪些因素有关时，设计了如图所示的实验装置，2只平底烧瓶内装有某种液体，瓶塞上各插1根玻璃管，瓶内各装1根阻值不同的电阻丝R甲和R乙，下列有关该实验的说法正确的是（　　）
①平底烧瓶内装有某种液体，该液体可以选择食盐溶液
②为了使实验现象更加明显，玻璃管内径可以再小一些
③本实验运用了控制变量法和转换法
④通过此实验研究可以得出导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比
⑤在研究电阻大小因素时，实验装置的电路设计成串联电路只是为了控制电流大小相等
A．②③ B．①⑤ C．②④ D．①④⑤
【答案】A
【解析】（1）转换法是中学物理中把直接测量有困难的量转换成便于测量的量来研究的一种重要的研究方法，也就是借助某些物体的特性来研究看不到或不易观察到物质，形象直观，电流通过导体产生的热的多少跟电阻、电流、通电时间有关，实验采用控制变量法；
（2）平底烧瓶内装的液体应该是绝缘体，食盐溶液是导体，煤油是绝缘体，实验平底烧瓶内装的液体应该是煤油；
（3）实验装置的电路设计成串联电路只是为了控制电流大小和通电时间相等；
（4）利用玻璃管内液柱的高度无法准确计算液体吸收的热量。
【解答】（1）借助某些物体的特性来研究看不到或不易观察到物质，形象直观，称为转换法，电流此时的热量无法直接观察，通过观察玻璃管内液体高度的变化来反映，为了使实验现象更加明显，玻璃管内径可以再小一些，电流通过导体产生的热的多少跟电阻、电流、通电时间有关，实验采用控制变量法，故②③正确；
（2）平底烧瓶内装的液体应该是绝缘体，食盐溶液是导体，煤油是绝缘体，实验平底烧瓶内装的液体应该是煤油，故①错误；
由图可知，两电阻丝串联，则两烧瓶中电流相同，通电时间相同，乙瓶中电阻较大，产生热量越多，乙瓶中的温度计示数升高的快；
（3）实验装置的电路设计成串联电路是为了控制电流大小和通电时间相等，故⑤错误；
（4）利用玻璃管内液柱的高度无法准确计算液体吸收的热量，所以此实验不能得出导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比，故④错误。
故选：A。
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．如图所示，是电路元件甲和标有“2.5V，1.25W”字样的元件乙的电流与两端电压关系的图象。若把甲和乙并联后接在电压为2V的电源两端，则乙的实际功率是　 　W；若把甲和乙串联在电源电压为3V的电路中，甲的实际功率是　 　W。前后两次整个电路消耗的电功率之比为　 　。
【答案】0.4；0.2；2： 1
【解析】串联电路是指把电路元件逐个顺次连接起来的电路，电流只有一条路径。电路中各处的电流都相等，电路的总电压等于各用电器两端电压之和，总电阻等于各串联电阻之和。并联电路定义：把电路元件并列连接在电路两点之间的电路，电流有多条路径。电流规律干路电流等于各支路电流之和，电路中各支路两端的电压都相等，且等于电源电压，电路总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数之和。
【解答】元件乙标有“2.5V，1.25W”，表示在额定电压2.5V下，其功率为1.25W。。
①甲和乙并联后接在电压为2V的电源两端，则甲，乙两端的电压均为2V。
从图象中读取：当U=2V 时，乙的电流I=0.2A，甲的电流I=0.4A，
此时乙的实际功率：，甲的实际功率：，
电路总功率为
②甲和乙串联在电源电压为3V的电路中，由图像可知，当电路中电流为0.2A时，甲两端电压为1V，乙两端电压为2V，即电源电压U电源=1V+2V=3V，符合电路情况。
此时乙的实际功率：，甲的实际功率：，
电路总功率为
前后两次整个电路消耗的电功率之比为：=1.2W：0.6W=2：1
故正确答案为：0.4；0.6；2：1。
17． 某老师对书本演示气体对外做功装置进行了改进(如图)：用一个大的塑料瓶，瓶口塞橡皮塞，塞子里面安装气门芯，连接打气筒，在瓶内伸入温度传感器探头，实验时装置气密性良好。
（1） 用打气筒向瓶内打气、在橡皮塞未弹出之前，温度传感器示数　 　(选填“增大”、 “减小”或“不变”).
（2） 当橡皮塞弹出时，瓶内出现大量白雾. 根据实验现象可以得出的结论是：物体对外做功，内能　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”).
【答案】（1）增大
（2）减小
【解析】（1）外界对气体做功，气体的内能将增大。
（2）气体对外做功，气体的内能减小。
【解答】（1）向瓶内打气，外界对气体做功，气体的内能增大，温度升高。
（2）气体对外做功，内能转化为机械能，气体的内能减小，温度降低，液化成小水珠。
18．《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 　；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：　 　。
【答案】（1）蓝色；检测水的存在
（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
【解析】（1）硫酸铜晶体的性质：硫酸铜溶液蒸发浓缩、降温结晶可得到蓝色的硫酸铜晶体；硫酸铜晶体受热分解可得到白色的硫酸铜粉末，硫酸铜粉末具有吸水性，常用作检测水的存在。
（2）复分解反应的化学方程式书写：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，书写时要注意配平及沉淀符号的标注。
【解答】（1）“哑泉” 中含有硫酸铜，取一定量的 “哑泉” 放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会析出蓝色的硫酸铜晶体；将这些晶体继续加热，得到的白色粉末状固体是硫酸铜，硫酸铜常用作检测水的存在。
（2）“安乐泉” 中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，
化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
19．向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式)；
（2）c点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）；
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）CaCl2和NaCl
（3）C
【解析】（1）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，进行分析；
（2）根据c点时氯化钙有剩余，进行分析解答。
（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，说明甲反应后的溶液显酸性，则甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl；
（2）c点对应的溶液中的溶质是有氯化钙和氯化钠；CaCl2和NaCl；
（3）A.CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氧化钙过量会生成氢氧化钙，使溶液显碱性，故A错误；
B.Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙过量，溶液还是显碱性，故B错误；
C.盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钙过量不会改变溶液的酸碱性，故C正确。
故选C。
20．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：
（1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。
（2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。
①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。
②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）稀硫酸
（2）；复分解反应
【解析】
【解答】（1）A是红棕色固体，可知A为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，可知B为稀硫酸。
（2）①盐酸可以与铁、氧化铁、氢氧化钠、纯碱发生反应，可知开关为盐酸，化学式为。
21．物体G和弹簧相连固定于墙壁上，当物体处于位置B处弹簧没有形变，用力将其拉至C处，松手后物体从C点出发在CA之间往返运动并最终停留在某处，停留时弹簧弹性势能为0。则
（1）由C到B时，弹簧的弹性势能 　 　 。（填“不变”、“增大”或“减少”）
（2）物体在CA之间运动过程中，物体动能最大的点位于 　 　 。（选填“B点”、“AB之间”或“BC之间”）
（3）物体最终停留在 　 　 。（选填“B点”、“AB之间”、“BC之间”）
【答案】（1）减小
（2）BC之间
（3）B点
【解析】弹性势能的大小与弹性形变的程度的大小有关；动能的大小与质量、速度有关；
弹簧被压缩和拉伸时，都会发生弹簧形变，具有弹性势能，当弹簧将物体弹出时，弹性势能转化为动能，当物体将弹簧拉伸时，动能转化为弹簧势能。
【解答】（1）由题可知，松手后，物体在A、C间往复运动，则物体由C到B过程中，弹簧的弹性形变程度变小，弹性势能减少；
（2）物体从C点出发在CA之间往返运动并最终停留在某处，这说明物体与地面之间存在摩擦，机械能不守恒；
由C到A时，开始弹力大于摩擦力，物体做加速运动，当弹力等于摩擦力时，物体的速度最大，此时弹簧还未恢复原状，故物体动能最大的点位于BC之间；
（3）停留时弹簧弹性势能为0，这说明弹簧恢复了原状，所以会停留在B点。
故答案为：（1）减小；（2）BC之间；（3）B点。
22．2024年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球表面预选着陆区，从月球上采样并顺利返回地球。
（1）月壤中含有丰富的理想能源氦—3。利用氦—3获得原子核能的途径是　 　；
（2）若上升器飞离月球时，在3×103牛的推力作用下，沿推力方向飞行了1.5×104米，则在该过程中推力做功　 　焦；
（3）返回器返回地球常采用“跳跃式返回”和“直接进入返回”两种方式。返回器采用　 　方式着陆时的速度更小、热防护要求更低、落点精度便于控制。
【答案】（1）核聚变
（2）4.5×107
（3）跳跃式返回
【解析】（1）核反应有两种轻核聚变和重核裂变。
（2）做功的条件：物体在力的方向上有移动距离，计算公式为：W=Fs。
（3）跳跃式返回多次经过大气层，与大气层产生摩擦，机械能转化为内能，返回器的机械能减小，速度降低。
【解答】（1）月壤中含有丰富的理想能源氦—3，氦—3是一种轻核，在高温高压条件下可以通过核聚变反应释放巨大能量，核聚变反应是利用轻原子核，如氢的同位素、氦—3等，核聚变成较重原子核时释放能量的过程，是获得原子核能的主要途径之一。
（2）飞离月球时，若上升器在3×103N的推力作用下，沿推力方向飞行了1.5×104m，在该过程中，推力做功为W=Fs=3×103N×1.5×104m=4.5×107J
（3）由题意知，采用“跳跃式返回”与“直接进入返回”相比，返回器与空气摩擦做功更多，机械能转化为的内能更多，返回器的机械能更小，故返回器着陆时速度更小，所以返回器采用跳跃式返回方式着陆时的速度更小、热防护要求更低、落点精度便于控制。
（1）月壤中含有丰富的理想能源氦—3，氦—3是一种轻核，在高温高压条件下可以通过核聚变反应释放巨大能量，核聚变反应是利用轻原子核，如氢的同位素、氦—3等，核聚变成较重原子核时释放能量的过程，是获得原子核能的主要途径之一。
（2）飞离月球时，若上升器在3×103N的推力作用下，沿推力方向飞行了1.5×104m，在该过程中，推力做功为W=Fs=3×103N×1.5×104m=4.5×107J
（3）由题意知，采用“跳跃式返回”与“直接进入返回”相比，返回器与空气摩擦做功更多，机械能转化为的内能更多，返回器的机械能更小，故返回器着陆时速度更小，所以返回器采用跳跃式返回方式着陆时的速度更小、热防护要求更低、落点精度便于控制。
三、实验探究题(本大题共5小题，共40分)
23．某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图甲)。
（1）根据图甲实验，判断图乙中B 点试管中溶质的组成是　 　。
（2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。(已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性)
【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】如表中步骤进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论
I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立
Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 　 　 猜想②成立
Ⅲ 继续滴加过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀
（3）【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复
根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为　 　，理由　 　。
【答案】（1）氢氧化钠、硫酸钠
（2）溶液变红
（3）待改进；步骤 Ⅲ 的结论存在错误（硫酸钠也能与氯化钡生成沉淀），且步骤 Ⅲ 存在重复
【解析】（1）考查中和反应的溶质变化，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B 点时硫酸已加入但未完全反应，溶质包含反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
（2）考查酸的化学性质，稀硫酸过量时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（3）考查实验探究的合理性评价，步骤 Ⅲ 中，即使恰好完全反应，硫酸钠也会与氯化钡生成白色沉淀，无法证明稀硫酸过量，且步骤 Ⅱ 已能证明猜想②成立，步骤 Ⅲ 存在重复。
【解答】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，B 点时氢氧化钠未完全反应，所以溶质组成是氢氧化钠和硫酸钠。
（2）猜想②（稀硫酸过量）成立时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以实验现象是溶液变红。
（3）该同学探究过程的评价等级为待改进；理由是步骤 Ⅲ 的结论存在错误（即使恰好完全反应，硫酸钠也会与氯化钡生成沉淀，不能证明稀硫酸过量），且步骤 Ⅱ 已能验证猜想②，步骤 Ⅲ 存在重复。
24．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答：
反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　 　。
（2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
（3）【实验检验】
为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　 　正确。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
（4）【讨论交流】
小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是　 　。
【答案】（1）白色沉淀
（2）溶质中不可能有HCl，因为沉淀BaCO3与稀HCl不能共存
（3）一
（4）稀H2SO4
【解析】（1）碳酸钠属于可溶性碳酸盐，可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与含钡离子的可溶性盐反应生成碳酸钡白色沉淀，据此可判断反应现象。
（2）碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此若溶液中含有 HCl，则不可能同时存在碳酸钡沉淀，据此可判断猜想不合理的原因。
（3）钡离子可与硫酸根离子反应生成白色沉淀，碳酸根离子可与酸反应生成二氧化碳气体；滴加硫酸钠无明显现象，说明不含钡离子；滴加稀盐酸无明显现象，说明不含碳酸根离子，据此可判断溶质只有氯化钠。
（4）硫酸中含氢离子和硫酸根离子，氢离子可与碳酸根离子反应生成气泡，硫酸根离子可与钡离子反应生成白色沉淀，因此可用稀硫酸一次性检验钡离子和碳酸根离子是否存在。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此乙试管中可观察到出现白色沉淀的现象。
（2）丙烧杯中仍有沉淀残留，该沉淀为碳酸钡；碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二者不能共存，因此溶液中不可能含有 HCl，故猜想四不合理。
（3）①取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含钡离子，因此猜想二（含氯化钡）不成立；②继续向该试管中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸根离子，因此猜想三（含碳酸钠）不成立；综上，溶质只有氯化钠，故猜想一正确。
（4）稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子：若溶液含氯化钡，滴加稀硫酸会产生白色沉淀；若溶液含碳酸钠，滴加稀硫酸会产生气泡；若只有氯化钠，滴加稀硫酸无明显现象，因此仅用稀硫酸即可一次性完成检验。
故答案为：（1）白色沉淀；
（2）BaCO3沉淀与稀盐酸不能共存，溶液中若含 HCl，则沉淀会溶解，因此猜想四不合理；
（3）一；
（4）稀硫酸。
25．风能是一种低碳、清洁的能源。如图甲所示为某学校科学兴趣小组设计的一款测量风车功率的装置，小组成员通过查阅资料得知，风车功率与风速、风叶质量、风叶长度等有关。除以上因素以外，为了研究风车功率与风向和叶片夹角的关系，他们展开如下实验：
①将电扇定在某一挡位下启动，并调整风向与叶片的夹角θ为30°，如图乙所示。
②实验时在细线下挂上一定量的回形针，使它缓慢匀速提升。
③测得回形针匀速上升的高度h、所用的时间t、回形针的总质量m，计算出风车功率。
④在不改变电扇挡位的情况下，调整风向与叶片的夹角分别为45°、60°、75°，重复上述步骤，得到实验结果如图丙所示。请回答：
（1）除了图中的实验器材，还必需的测量工具有：天平、量角器、刻度尺、　 　。
（2）根据以上实验所测数据计算风车功率 P=　 　(用字母h、t、m、g表示)。
（3）本实验可得出的结论是　 　。
（4）某同学用相同装置研究风车功率与叶片长度的关系，认为只需在叶片宽度和材料不变情况下，增长叶片的长度进行实验，从控制变量的角度判断该同学的做法是否可行并说明理由：
【答案】（1）秒表
（2）
（3）在风速、风叶质量和风叶长度相同时，在风向与风叶夹角为30°~60°之间，风车功率逐渐增大，在60°~75°间，风车功率逐渐减小，在60°时风车功率最大
（4）不可行，没有控制叶片的质量相同，存在两个变量
【解析】（1）由③可知，需要测量时间，据此分析可还需要的测量仪器。
（2）风车功率为
（3）根据图3分析得出结论；
（4）由题意，结合控制变量法分析。
【解答】(1)由③可知，需要测量时间，可知还需要的测量仪器为秒表。
(2)风车功率
(3)根据题意对实验进行分析，在风速、风叶质量和风叶长度相同时，在风向与风叶夹角为30°~60°之间，风车功率逐渐增大，在60°~75°间，风车功率逐渐减小，在60°时风车功率最大。
(4)增长叶片的长度，叶片的质量也会发生改变，存在两个变量，所以不可行。
26．动能回收是指在车辆减速、制动或滑行过程中，通过技术手段将动能转化为电能或其他形式的能，并加以储存的技术，某科学小组同学想探究“新能源车动能回收的原理”，做了下图实验。
步骤一：取两根相同的弹簧甲乙和一个强磁铁，按图方式固定，用手托住，两弹簧均处于自然长度，磁铁静止在A点。
步骤二：放手后磁铁下降并静止在B点。
步骤三：用手把磁铁下压到C点，释放后磁铁上下来回运动，最终静止，记录时间。
重复多次实验，测得平均时间为21.1秒。
步骤四：在弹簧外围分别套上竹筒、玻璃管、塑料管、铁管、铝管、铜管，重复步骤三(磁铁运动时与外套管无摩擦)，并绘制以下表格。
套管种类 无套管 竹筒 玻璃管 塑料管 铁管 铝管 铜管
时间(秒) 21.1 21.4 21.7 21.3 7.7 4.4
（1）步骤二中放手后磁铁下降到B点，磁铁的重力势能是否全部转化成了甲弹簧的弹性势能　 　(填“是”或“否”)
（2）关于以上探究，以下说法正确的是____
A．磁铁在B点时，受到的重力与弹簧甲对磁铁的拉力是一对平衡力
B．磁铁在C点释放后上升至最高点过程中，在A点动能最大
C．磁铁在C点释放后机械能一直不变
D．磁铁外面套铝管，在C点释放后，忽略空气阻力，最终也将静止
（3）小组同学分析相关数据，查阅资料后得出：当外面套绝缘体材料时，外套管对磁铁的运动几乎没有影响，当外面套导体材料时，对磁铁的运动有很大影响，且导电能力越强，影响越大。请你预测套铝管的运动时间 　 　(已知铝的导电能力比铁强，比铜弱)
（4）请你从能量转换角度分析为什么磁体外面套导体类材料时，上下运动时间较短 　 　。同学们最终得出结论：新能源车动能回收的原理，其实也是这个原理，
【答案】（1）否
（2）D
（3）4.4s（4）因为磁铁上下运动时，套在导体管中会产生感应电流，这样磁铁的机械能会转化为电能和内能，所以机械能会减少，最终会停止。
【解析】（1）能量转化与守恒：能量在转化和转移的过程中，总量保持不变，但会有损耗。在实际运动过程中，物体不可避免地要克服空气阻力等做功，导致一部分机械能转化为内能等其他形式的能，因此重力势能不会全部转化为弹簧的弹性势能。
（2）二力平衡：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反，并且在同一条直线上，这两个力就彼此平衡。判断物体的动能最大位置，需要分析其受力和运动状态，当物体所受合力为零时，速度最大，动能也最大。
（3）电磁感应与能量转化：当导体在磁场中做切割磁感线运动，或磁场穿过闭合导体回路的磁通量发生变化时，会产生感应电流。在这个过程中，机械能转化为电能，而电流通过导体又会产生焦耳热，将电能转化为内能。导体的导电能力越强，这种能量转化的效率越高，机械能消耗得越快。
【解答】（1）步骤二中，磁铁从 A 点下降到 B 点的过程中，除了弹簧被压缩获得弹性势能外，磁铁还需要克服空气阻力等做功，这部分机械能会转化为内能。因此，磁铁的重力势能没有全部转化成甲弹簧的弹性势能。
（2）A、磁铁在B点还受到弹簧乙向上的弹力，重力等于两个弹簧的拉力之和，所以重力与弹簧甲的拉力不是一对平衡力。
B、A点是弹簧原长的位置，此时弹簧乙不被压缩也不被拉伸，但磁铁此时还受到弹簧甲的拉力和重力，合力向下，因此A点不是平衡位置，动能最大的点应在AB之间的某点（平衡点）。
C、磁铁在上下振动过程中，由于要克服空气阻力做功（即使忽略，弹簧内部也有损耗），机械能逐渐减少，最终静止在B点。
D、铝管是导体，磁铁在铝管中运动时，由于电磁感应会产生感应电流，从而阻碍磁铁的运动，使磁铁的机械能转化为电能并最终转化为内能，因此磁铁最终会静止在B点。
故答案为：D。
（3）根据题意，外套管的导电能力越强，对磁铁运动的影响越大，磁铁上下运动的时间越短。已知铝的导电能力比铁强，比铜弱，因此套铝管的运动时间应介于套铁管（7.7 秒）和套铜管（4.4 秒）之间。即运动时间为 4.4s < t < 7.7s。
（4）当磁体外面套导体类材料时，磁铁在上下运动过程中，会切割导体管中的磁感线，从而产生感应电流。这个过程中，磁铁的机械能转化为了电能，而电流在导体中流动又会产生热量，将电能转化为内能。因此，磁铁的机械能被快速消耗，导致其上下运动的时间较短。
27．图甲是测定“小灯泡电功率”的实验装置图，电源电压为4.5V，小灯泡额定电压为2.5V。
（1）连接好电路后，闭合开关，灯泡不发光，电流表示数为零。若最终发现电路故障为小灯泡断路，则电压表的示数应为　 　V；
（2）排除故障后，测得电压表示数如图乙所示。若想测出小灯泡的额定功率，接下来的操作是　 　；
（3）将多次实验获得的数据绘制成-图像如图丙所示，则小灯泡的额定功率是　 　W；
（4）以电流的平方（）为横坐标（为灯泡正常发光时的电流大小），以实际功率（）为纵坐标，下列图像中最接近实际的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】（1）4.5
（2）向左移动滑动变阻器的滑片直至电压表示数为
（3）0.5
（4）C
【解析】（1）故障：电流表没有示数，电压表有示数时的故障一般为：电压表测量对象断路；电流表有示数，电压表没有示数时的故障一般为电压表测量对象短路。电流表和电压表都没有示数，可能是电压表测量对象以外的部分断路。
（2）根据串联电路电阻越大，分压越大进行分析。
（3）根据图丙读出灯泡两端电压为2.5V时经过灯泡的电流，再由P=UI计算电功率。
（4）根据可知，图像的斜率为灯丝的阻值，结合温度升高，灯丝阻值变大进行分析。
【解答】（1）小灯泡断路，则电压表串联到电路中，测电源电压，所以示数为4.5V。
（2）如图乙所示，电压表选用小量程，分度值为0.1V，示数为1.5V，小于小灯泡的额定电压（2.5V）。若想测出小灯泡的额定功率，应增大灯泡的电压，根据串联电压规律，应减小变阻器的电压，根据串联分压原理，应减小变阻器的阻值，所以接下来的操作是：向左移动滑动变阻器的滑片直至电压表示数为。
（3）如图丙所示，小灯泡电压为2.5V时，电流为0.2A，则小灯泡的额定功率为。
（4）小灯泡的实际功率。以电流的平方（）为横坐标（为灯泡正常发光时的电流大小），以实际功率（）为纵坐标，则图像的斜率表示灯泡的电阻，而灯泡的电阻随温度升高而变大，故图像的斜率是变大的。故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
（1）小灯泡断路，则电压表串联到电路中，测电源电压，所以示数为4.5V。
（2）如图乙所示，电压表选用小量程，分度值为0.1V，示数为1.5V，小于小灯泡的额定电压（2.5V）。若想测出小灯泡的额定功率，应增大灯泡的电压，根据串联电压规律，应减小变阻器的电压，根据串联分压原理，应减小变阻器的阻值，所以接下来的操作是：向左移动滑动变阻器的滑片直至电压表示数为。
（3）如图丙所示，小灯泡电压为2.5V时，电流为0.2A，则小灯泡的额定功率为
（4）小灯泡的实际功率。以电流的平方（）为横坐标（为灯泡正常发光时的电流大小），以实际功率（）为纵坐标，则图像的斜率表示灯泡的电阻，而灯泡的电阻随温度升高而变大，故图像的斜率是变大的。故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（本题6分，每题2分）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答：
（1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是　 　 。
（2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
（3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是　 　 。
【答案】（1）提高锌元素的利用率
（2）复分解反应
（3）氯化钠或NaCl
【解析】（1）根据将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合可以将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理来分析；
（2）根据“沉锌”时主要发生的反应符合双交换、价不变的特点来分析；
（3）根据“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl分析。
【解答】（1）“酸洗”时铜网上附着的ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理，提高锌元素的利用率；故答案为：提高锌元素的利用率；
（2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（3）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl，因此若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面附着杂质的主要成分是氯化钠；故答案为：氯化钠或NaCl。
29．（本题6分，每空1分）随着地铁5号线的开通，杭州已经正式进入地铁时代，地铁是今年来新兴的城市地下交通工具。
（1）某一地铁电车的质量为34吨，沿平直轨道运动，载客量约为200人（每人平均质量为50千克），所受阻力约等于总重的2%，当电车以36公里/时作匀速运行时，轻轨电车的牵引功率约为　 　千瓦。
（2）新一代电车依靠架设在轨道上方的电线和车辆搭载的镍氢蓄电池供电，镍氢电池的正极材料为Ni(OH)2，负极材料为某种未知的金属氢化物MH。从物质的分类来讲Ni(OH)2属于　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”），已知Ni(OH)2化学性质不稳定且难溶于水，请写出Ni(OH)2受热分解的化学反应方程式　 　。已知MH中的氢元素的化合价为-1，且M的活泼性比钾弱，但比铁强，则镍氢电池的负极材料是　 　。
（3）电车刹车制动的时候，电动机将充当发电机的作用，利用制动能量给蓄电池充电，保证电车在没有电线的轨道上的电能供应。问：当电车在电动机的牵引下行驶，将电能主要转化为　 　能，电车刹车制动的时候，将利用制动能量给蓄电池充电时，将电能主要转化为　 　能。
【答案】（1）88
（2）碱；Ni(OH)2NiO+H2O；钠（Na）
（3）机械；化学
【解析】（1）根据功率P＝＝＝Fv分析；
（2）根据离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱， Ni(OH)2受热分解生成氧化镍和水，钠的活动性小于钾大于铁且钠元素化合价为+1价分析；
（3）根据电池使用及充电过程中能量的转化分析。
【解答】（1） 电车和乘客总的重力为G=m总g=(34×103kg+200×50kg)×10N/kg=4.4×105N，电车的牵引力和阻力是一对平衡力，大小相等，牵引力F=f=2%G=2%×4.4×105N=8800N，轻轨电车的牵引电动机的功率P＝＝＝Fv=8800N×36×m/s=88000W=88kW.
（2） 从物质的分类来讲Ni(OH)2属于碱。 Ni(OH)2受热分解生成氧化镍和水，反应方程式为 Ni(OH)2NiO+H2O 。 已知MH中的氢元素的化合价为-1，且M的活泼性比钾弱，但比铁强，则M为钠元素，镍氢电池的负极材料是钠。
（3） 当电车在电动机的牵引下行驶，将电能主要转化为机械能， 电车刹车制动的时候，将利用制动能量给蓄电池充电时，将电能主要转化为化学能。
故答案为：（1）88；（2）碱； Ni(OH)2NiO+H2O ； 钠（Na） ；（3）机械；化学。
30．（本题7分，1-2每题2分，第三题3分）图甲为某品牌电压力锅的结构示意图，图乙为其内部电路简图，图丙为煮饭时锅内压强随时间变化的曲线。其工作过程为：接通电源，启动智能开关自动接，同时压力开关自动闭合，电压力锅进入加热升压状态；当锅内压强达到180kPa时，压力开关自动断开，进入保压状态，当锅内压强降至时，压力开关又会自动闭合；当保压状态结束，煮饭完成，开关自动接到，进入保温状态。（已知的规格为“”，的阻值为的阻值为。)
回答下列问题：
（1）该电压力锅保压阶段的功率　 　(填“恒定”或“不恒定”)。
（2）升压阶段通过熔断器的电流。
（3）正常煮饭一次，至少需要消耗多少电能
【答案】（1）不恒定
（2）
（3）
【解析】（1）当锅内压强达到180kPa时，压力开关自动断开，进入保压状态，当锅内压强降至160kPa时，压力开关又会自动闭合。
（2）接通电源，启动智能开关S，S自动接a，同时压力开关自动闭合，电压力锅进入加热升压状态，此时R1和R2并联，根据P=UI可求出通过R1的电流，根据通过R2的电流，根据并联电路电流规律可求出升压阶段通过熔断器的电流。
（3）根据计算R2的功率，由图丙知升压、保压时间，根据W=Pt算出这次煮饭总共消耗的电能。
【解答】（1）当锅内压强达到180kPa时，压力开关自动断开，进入保压状态，当锅内压强降至160kPa时，压力开关又会自动闭合加热，所以该电压力锅保压阶段的功率不恒定。
31．（本题8分，每空2分）电池是电动汽车的核心，能量密度是衡量电池性能的一个重要参数，指的是电池平均单位质量释放出的电能。电动汽车通常有慢充和快充两种。某电动汽车的部分参数如表：
整车质量 电池容量 电池能量密度
1800kg 60kW·h 0.15(kW·h)/ kg
（1）从题中信息中可获知该电动汽车配备的电池质量是　 　千克。
（2）快充比慢充时电池单位时间内的内能增加更快，从能量转化的角度说明原因：　 　。
（3）该车在快充模式下，其额定电压为400伏，额定电流为150安。使其从10%的电量充到90%的电量，需要多少小时？
（4）该汽车在标准状况下的耗电量为15千瓦·时/100千米。测试时，外界气温为25℃，行驶一段时间后，汽车驱动电机的线圈温度由25℃升高到65℃。经检测，线圈的质量为2.0kg，比热容为0.45×103J/(kg·℃)。若线圈吸收的热量占汽车行驶消耗电能的0.5%，求汽车匀速行驶了多少千米？(结果保留整数)
【答案】（1）400
（2）快充时电流更大，单位时间内有更多电能转化为电池的化学能（和内能），因此内能增加更快
（3）充电功率 P= 额定电压 × 额定电流 = 400 V × 150 A = 60000 W = 60 kW
需要充入的电量 W= 电池容量 × (90% - 10%) = 60 kW·h ×（90%-10%） = 48 kW·h
充电时间 t = 需要充入的电量 / 充电功率 = 48 kW·h / 60 kW = 0.8 小时
（4）线圈温度变化：从25℃升高到65℃，即ΔT = 40℃，线圈吸收的热量Q= 质量 × 比热容 × 温度变化
消耗的电能 W= 线圈吸收的热量 / 比例=36000J / 0.5% = 7200000J= 2 kW·h
行驶距离d= (消耗的电能 / 耗电量) × 100 km = (2 kW·h / 15 kW·h) × 100 km ≈ 13 km
【解析】（1）根据表中电池容量和电池能量密度计算电池的质量。
（2）快充的电功率大，在单位时间内消耗的电能多，转化的内能多。
（3）根据P=UI计算充电功率，再由W=Pt的推导公式计算时间。
（4）根据水温变化量结合比热容的定义式计算水吸收的热量，进而计算消耗的电能，由 15千瓦·时/100千米 计算行驶的路程。
【解答】（1）电池容量 = 60 kW·h，电池能量密度 = 0.15 (kW·h)/kg，电池质量 = 电池容量 / 电池能量密度 = 60 kW·h / 0.15 (kW·h)/kg = 400 kg。
（2）快充和慢充的主要区别在于充电电流的大小，快充时电流更大，单位时间内转化的电能更多，转化成的内能也更多。
32．（本题8分，每个2分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出黑色固体B的化学式：　 　。
（2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。
（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少
（4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少
【答案】（1）
（2）
（3）设氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为x
解得x=16g。
设消耗氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
，解得y=8g，z=14.2g。
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-60g=40g可知氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，设生成硫酸钠的质量为m
，解得m=21.3g，可知硫酸钠的总质量为：14.2g+21.3g=35.5g。
【解析】（1）根据蓝色沉淀为氢氧化铜和不溶于水的白色沉淀是硫酸钡推导A与B的化学式。
（2）根据酸碱优先反应进行分析。
（3）根据氧化铜的质量通过方程式计算硫酸铜的质量，再由硫酸铜的质量通过方程式计算氢氧化钠中溶质的质量，结合图像和溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（4）硫酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应生成硫酸钠，注意不要遗漏。
【解答】（1）B与A生成C，C与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，可知B中含有铜元素，B是黑色固体且能与A酸反应，可知B为氧化铜，化学式为。
（2）在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知该沉淀为硫酸钡，则A中含有硫酸银，可知A是硫酸，酸碱优先反应，没有生成沉淀是因为氢氧化钠先与过量的硫酸反应，方程式为。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑