资源简介

1-5ADCDB 6-10DBCAC 11-15 BCCCA 16-20 DADBB
21.⑥⑦ ④ ② ③⑧
22.（1）C （2）①③④ （3）NO -2
23.（1）乙 挥发性 （2）放热
24.（1）HCl （2）MgCl2 （3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl
25.（1）＜ （2）Zn2+，Ag+ （3）减小
26.（1）BD （2）SO 2-4 ，Na+
27.（1）将等量的蒸馏水加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖后振荡。
（2）有气泡产生 （3）可溶性碳酸盐、紫色石蕊试液、活泼金属均可
28.（1）CuSO4 （2）BaCO3
（3）NaOH、Na2CO3 无色酚酞
①检验并除去 Na2CO3 ②氯化钙/硝酸钡/硝酸钙
29.（1）蓝 （2）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH） 2+2 （3）Mg ，Cu2+
（4）加入氯化钡会带入氯离子，对原有氯离子的检验造成干扰
30.（1）排尽装置内的空气，防止发生爆炸 （2）H2O
（3）D 中黑色固体变成红色，E 中澄清石灰水变浑浊 （4）③
31.（1）检验氯化银沉淀是否已经洗涤干净
（2） 用砂纸打磨锌片，再放入稀盐酸中浸泡，之后用蒸馏水冲洗干净
（3）金属锌能与氯化银反应 （4）没有气泡产生
32.（1）80% （2） 碳酸钙含量偏低 （3）10.3%
33.（1）是 （2）隔绝了水和氧气 （3）C 25g
34.（1）17 （2）70% （3）24.5%
35.（1）分离转移 （2）氧化铜 （3）不增 （4）14.2g九年级科学国庆作业检测
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 N：14 Al：27 Cl：35.5 Ca：40
K：39 Cu：64 Fe：56 Ba：137 Na：23 Zn：65 Sc：45 Mg：24
一、选择题（每小题 3 分）
1．室温下，维生素 C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是( )
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2．下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、盐 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
3．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．食盐——一定浓度的水溶液清洗伤口 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．盐酸——金属除锈
4．小明想在鸡蛋壳（主要成分 CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼
物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
5．小明在实验室不小心将少量浓硫酸滴落在木质桌面上，一段时间后发现桌面接触
部位变黑。该现象体现了浓硫酸的（ ）
A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
6．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
7.下列能用固态氢氧化钠干燥的气体是（ ）
①HCl ②O2 ③H2 ④CO2 ⑤SO2
A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
8．黑火药是我国四大发明之一，古时工匠主要利用硝土（含硝酸钙）和草木灰混合制取硝酸钾。下列关于该
核心反应说法正确的是（ ）
A．反应属于金属和盐的置换反应 B．反应生成的 CaCO3可溶于水
C．Ca(NO3)2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KNO3 D．反应前后元素种类发生改变
9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味———该化肥一定是铵盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在
火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷
D．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生————该固体一定是碳酸盐
10．图甲为烧烤用的“金属纸”，其主要成分是铝(Al)或锡(Sn)中的一种。
为进一步鉴定成分，根据图乙，可选用（ ）
A．AlCl3溶液 B．MgCl2溶液 C．FeSO4溶液 D．AgNO3溶液
+ ﹣
11．打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H）和氯离子（Cl ）。
下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．①③④ C．②④ D．①②④
12．分析有关铁钉生锈的实验设计，说法不正确的是( )
A．由①②可说明铁生锈一定要有氧气参加 B．由①③可说明铁生锈一定要有水参加
C．由②③可说明铁生锈一定要有水参加 D．由①②③可说明铁生锈必须水和氧气同时参加
13．50g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液和 50g 溶质质量分数为 10%的盐酸溶液混合，反应后溶液的 pH情
况为（ ）
A．=7 B．＞7 C．＜7 D．无法判断
14．下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 具体操作
A 氧化钙固体（CaCO3） 加足量稀盐酸
B CO2（CO） 点燃
C KCl 固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的 AgNO3溶液，过滤
15．下列物质只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3
16．在给定条件下，下列各组物质间的转化都能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
17．某兴趣小组在研究 Fe﹣Al 合金、Zn﹣Fe 合金、Zn﹣Cu 合金、Fe﹣Cu 合金时，发现其中一种合金 9g与足
量稀盐酸充分反应产生了 0.4g 气体，该合金可能是（ ）
A．Fe﹣Al 合金 B．Zn﹣Fe 合金 C．Zn﹣Cu 合金 D．Fe﹣Cu 合金
18．现有颗粒大小相同且等质量的 A、B两种金属，相对原子质量 A＜B，将 A和 B分别放入
质量相同、浓度相同的稀硫酸中（生成+2 价盐），产生氢气的质量随反应时间变化曲线如
图。下列说法正确的是（ ）
A．反应后 A、B一定都有剩余
B．B的金属活动性比 A活泼
C．与 A、B反应的硫酸质量不相等
D．反应生成 ASO4的质量小于 BSO4的质量
19．在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入 200g 溶质质量分数为 7.3%的稀
盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入 2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中
加入金属镁的质量为（ ）
A．4.8g B．2.4g C．2.2g D．0.2g
20．现有 Mg 和 MgO 的固体混合物 3g，经测定镁元素的质量分数为 80%，向固体混合物中加入 100g 一定溶质质
量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有气泡产生 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%
C．生成 MgCl2的质量为 9.5g D．反应后溶液中的溶质只有 MgCl2
二、填空题（每空 2分）
21．按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：
①纯碱；②生石灰；③钢；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨：⑧铝锂合金。以上物质属于单质的有 ，
属于碱的有 ，属于氧化物的是 ，属于混合物的是 。
22．生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）金华佛手是我市的特色水果，具有很高的观赏和药用价值。为了种出优质的佛手，科学管理土壤和施肥
至关重要。佛手适宜的土壤 pH范围为 5.5-6.5。种植前，农技员测得某块土壤的 pH 值为 5.0。为了改良土
壤，可以向土壤中施加适量的____；
A．烧碱 B．草木灰 C．熟石灰 D．食盐
（2）生活和实验中很多变化会伴随吸热或放热现象，如①氢氧化钠固体溶于水；②硝酸铵固体溶于水；③稀
盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应； ④锌粒与稀盐酸反应。以上过程属于放热的有________（填序号）。
（3）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒
事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是 。
23．小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，体现了浓盐酸具有 （填物
理性质）。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2～3滴浓硫酸后，在 c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说
明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。
24．某粗盐水中可能含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质
并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答：
（1）加入的 X试剂是 。（用化学式表示）
（2）根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有 。
（3）在小科同学加入过量 Na2CO3的步骤中，一定发生的反应的化学方程式有： 。
（用化学方程式表示）
25．在航空航天领域，金属钪(Sc)作为关键的“合金改性剂”添加到铝、镁、钛等材料中，极大提升了合金的
强度等性能。已知金属钪(Sc)与稀盐酸发生置换反应，生成+3 价可溶化合物。根据所学知识回答问题。
（1）取金属钪浸入氯化锌溶液中，观察到金属钪表面有固体析出，则金属活动性 Zn Sc(填“>”或“<”)。
（2）将锌粉和钪粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向
滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，则滤液里除了 Sc3+外还一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
（3）已知 (2)中发生的其中一个反应为： + 3 3 = 3 + 3 3, 则反应后溶液质量 (填
“增大”或“减小”)。
26．初中科学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来
表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以 K2SO4与 BaCl2反应为例）
请回答：
（1）下列各组中的离子，在 pH=13 的水溶液中能大量共存的是 (填序号)。
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO 2- B．Na+4 、K
+、Cl-、NO -3 C．Na
+、H+、Cl-、SO 2-4 D．Na
+、K+、Cl-、CO 2-3
（2）稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，溶液中存在的离子有 。
三、实验探究题（每空 2分）
27．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化
钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生
反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）实验一：如图 1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧
瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反
应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了
化学反应，应添加一组对照组： 。
（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器 1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，
观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器 2注入瓶中（如图 2），观察到 ，
证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化
钠，乙同学认为不一定。现要进一步设计实验检验乙同学的猜想是否正确，取少量上层清液于试管，滴
加 ，证明乙同学猜想正确。
28.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶没有标签的白色粉末。已知，该白色粉末可能由硫酸铜、碳酸钠、氯化
钡、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了测定该白色粉末的物质组成，设计了如下实验。请根据图中的实验现
象回答问题：
（1）该白色粉末中一定不含 （填化学式）。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需对无色滤液中碱性的物质进行探究：
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】猜想 1：碳酸钠 猜想 2：氢氧化钠 猜想 3： （填化学式）
【实验探究】兴趣小组为验证猜想设计了如下实验探究方案：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ 取少量无色滤液于试管中，滴加过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 3成立
步骤Ⅱ 过滤，取上层清液，滴加 溶液变为红色
【拓展反思】
①步骤Ⅰ中滴加过量 BaCl2溶液的目的是 。
②如果步骤Ⅰ中的 BaCl2溶液用 代替，也可以得到相同的实验现象与实验结论。
③据以上实验探究，可以确定该白色粉末的物质组成。因此，科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
29．某科学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图 1）。
实验活动一：
（1）同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生 色沉淀。
【观点表达】
（2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断 B试管中一定发生了化学反应，请写出 B中发生反应的化学
方程式为 。但是对 A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂
上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。
【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？
【做出猜想】小组同学根据 B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种
物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。
【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图 2实验进行探究。
实验活动二：
【表达与交流】
（3）小明观察到图 2试管①中现象得出溶液中含有的离子为 S0 2-4 ，试管②中的现象说明溶液中含有 Cl
-；加入
过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为 （填离子
符号）。
（4）小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是 ，小
组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，就可以得出正确结论。
【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。
30．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生 CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃 D处酒精灯之前，先通一会儿 2，其目的是 ；
（2）A中无水 4变蓝，说明气体产物中含有 ；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 2；
（3）实验中观察到 现象，说明气体产物中还有 CO；
（4）F处为尾气处理装置，下列装置中不．能．达到目的是 （填序号）。
31．小明通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”，
于是他进行如下研究：
【实验步骤】①取 10mL 的 AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl 溶液至过量；
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3次，向第 3次所得洗涤液中加入 AgNO3溶液，无明显现象；
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌(如图)；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加 AgNO3溶液， 观察现象。
（1）【验证与推理】 步骤②中，向第 3次洗涤液加入 AgNO3溶液的目的是 。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作
是 。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是 。
（4）小明观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现 ，
证明有 Ag生成。
四、解答题
32．（6分）某同学在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”，于是采用定量
实验法探究其形成原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为 5g，向其中滴加稀盐酸，
产生的实验结果如图所示（假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应但均能溶于水；已知正
常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。
（1）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）根据上述计算，分析导致该蛋软壳的原因是 。
（3）当稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，计算反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少？
33．（5分）我校科技运动会刚刚结束不久，其中的“金牌”，材质为由铜、铁、锌等熔合而成。
（1）“金牌”的材料 (填“是”或“不是”)合金。
（2）“金牌”表面会涂一层保护膜可以防锈的原因是 。
（3）已知 1枚“金牌”质量为 56g，其中铁的质量分数为 25%。现有氧化铁的含量为 80%的赤铁矿，利用工
业冶铁的原理来炼制金牌，可以选用装置 ，炼制 1 枚这样的“金牌”至少需要多少克该赤铁矿 (写
出计算过程)
A B C
34．（6分）黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取 30.0g 该合金样品置于
烧杯中，并将 160g 稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实
验数据如下表所示：(已知： + 2 4 = 4 + 2 ↑ )
实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸/g 40 40 40 40
剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0
请回答下列问题：
（1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体 m= g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)
35．（5分）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、
促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或
“反应转化”)。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。
除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是 2 + 2 4 = 4 ↓+ 2 。从反应
的生成物有 KCl 可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 (填“不增”或“不减”)原则。
（4）将氯化钠中的杂质 BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。为除去 2.08 g BaCl2 ，需要消耗溶质质量分数
10%的硫酸钠溶液多少克？

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