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高中化学高考常考装置图答案详解
1．直接加热氯化铵固体不能制得氨气，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口遇
冷，氨气和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨气应该是氯化铵和氢氧化钙固体
加热，不能达到实验目的，错误；
2．在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明待
测液中存在SO2 4 ，不能达到实验目的，错误；
3．排掉碱式滴定管气泡正确操作为使橡胶管弯曲，管尖斜向上约 45度，然后轻轻挤压玻璃
球使尖嘴部分充满碱液，正确；
4．氯气也能与碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧化性Br2 I2，不能达到实
验目的，错误；
5 CO2 ．比较 3 和HCO3 水解能力的强弱，应使用相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，
而图甲中是饱和溶液，二者浓度不同，无法通过滴加酚酞溶液的颜色深浅准确比较水解能力
强弱，不能达到目的，错误；
n
6．图乙中通过注射器可收集反应生成的氢气，结合秒表记录的时间，根据 v= （ n可通
t
过氢气体积换算），能测定锌与稀硫酸的反应速率，能达到目的，正确；
7．向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，只能
说明苯酚的酸性强于NaHCO3，不能直接比较苯酚和碳酸的酸性强弱，不能达到目的，错误；
8．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和 HBr，但液溴具有挥发性，挥发出来的
溴单质也能与 AgNO3溶液反应生成 AgBr沉淀，干扰 HBr的检验，不能证明苯与液溴反应
产生 HBr，不能达到目的，错误；
9．装有 C60的超分子不溶于甲苯，而 C70溶于甲苯，故操作①为过滤，装有 C60的超分子，
其中超分子溶于氯仿，而 C60不溶，则操作②为过滤，溶有超分子的氯仿，利用超分子和氯
仿沸点不同，用蒸馏把其分离开来，则作③为蒸馏，故能达到目的，正确；
10．饱和溴水与苯只发生了萃取，但与苯酚却发生取代反应，说明羟基对苯环有影响，是羟
基活化了苯环，故不能达到目的，错误；
11．实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯，需控制反应发生的温度，此装置少温度计和防止爆沸
的沸石，故不能达到目的，错误；
12．称量物品应左物右码，且称量 NaOH固体应放在烧杯中，故不能达到目的，错误；
13．该装置的原理是想先用 Fe和稀H2SO4反应产生氢气排除掉装置中的空气后，再将新制
得的 FeSO4溶液压入 NaOH溶液中制得 Fe OH 固体，但现在利用该装置无法把 FeSO2 4溶
液压入 NaOH溶液中，不能达到实验目的，错误；
14．用酸性来验证非金属性强弱顺序必须用最高价含氧酸来进行相互之间的反应来判断，浓
盐酸不属于最高价含氧酸，不能达到实验目的，错误；
15．KMnO4和浓HCl反应 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O，KMnO4是氧
化剂，Cl2是氧化产物，得氧化性：KMnO4 Cl2；生成的Cl2通入淀粉KI 溶液中发生反应
Cl2 2KI I2 2KCl ，淀粉溶液遇碘变为蓝色，Cl2是氧化剂， I2是氧化产物，得氧化性：
Cl2 I2，最后得氧化性强弱顺序为：KMnO4 Cl2 I2，可以达到实验目的，正确；
16．因 NO易在空气中被氧气氧化 2NO O2 2NO2 ，因此收集 NO气体不能用排空气法，
该装置不能达到目的，错误；
17．除去Cl2中HCl气体，应该用饱和食盐水除杂，错误；
18．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致 U型管
中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证钠和水反应是否放热的实验目的，正确；
19．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，则比
较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，错误；
20．钠在空气中燃烧应该在坩埚，错误；
21．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是铁圈上，错误；
22．容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，正确；
23．蒸馏装置中，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，不能在溶液中，错误；
24．乙炔中的 H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，错
误；
25．浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，不能达到预期目的，错
误；
26．氢氧化钠盛放在碱式滴定管中，可以量取15.00mLNaOH溶液，能达到目的，正确；
27．胶体和溶液的分散质粒子都能通过滤纸，故不能用过滤方法分离，可以使用渗析，用半
透膜分离，错误；
28．不能在容量瓶中溶解 NaOH固体，需要在烧杯中溶解后，冷却再转移，错误；
29．制备银氨溶液是在洁净的试管中加入 2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%
的氨水至沉淀恰好溶解，图中滴加试剂顺序错误，不能制得银氨溶液，错误；
30．滴定管分酸式和碱式两种，通常碱用碱式滴定管，酸用酸式滴定管，使用聚四氟乙烯的
(耐酸碱腐蚀)活塞可以任意选择酸碱滴定管，正确；
31．在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，错误；
32．乙醇与浓硫酸共热到170℃制取乙烯测量的是反应温度，应将温度计插入混合液中，错
误；
33．测中和热需要玻璃环形搅拌棒，图示装置中缺少环形玻璃搅拌棒，错误；
34． 图示装置中发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；
35． 图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测生成H2的速率，错误；
36． 相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈碱性，通过溶液的 pH
2
值可比较CO3 与HCO3 的水解程度，正确；
37．由于 Cl2能与 NaOH反应使得气体颜色变浅，试管中液面上升，故不能探究 CH4和 Cl2
反应，错误；
38．乙醇催化氧化生成乙醛，加热时乙醇被 CuO氧化生成乙醛，同时生成 Cu和水，可观
察到铜丝由亮红色变为黑色，又变为亮红色，液体气味由特殊香味变为刺激性气味，正确；
39．由于乙醇易挥发，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故图 3装置不能实现检验 1-溴丙烷
和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯，错误；
40．苯和甲苯是互溶的沸点不同的液体混合物，可采用分馏方法分离，而不能采用分液方法
分离，错误；
41．CH4与 Cl2在光照条件下发生逐步的取代反应产生氯代甲烷和 HCl，该反应是放热反应，
为避免反应时发生爆炸现象，应该使用漫射光，而不能采用强光直接照射，错误；
42．冰醋酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于反应产生的乙
酸乙酯沸点低易挥发，在制取时会通过导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，沸点较
低的未反应的乙醇、乙酸在加热时也会随产物进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中。为防止
因乙醇大量溶解而引发的倒吸现象，导气管末端应该在饱和碳酸钠溶液的液面以上，正确；
43．乙醇沸点低易挥发，挥发的乙醇具有强的还原性，也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使
溶液褪色，因此该方法不能验证乙醇的消去反应产物乙烯，错误；
44．过氧化钠是粉末状，不能用图中简易装置作为反应器，不能起到控制反应的发生与停止
的作用，错误
45．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，根据强酸制弱酸原理，盐酸和碳酸钙
反应生成二氧化碳，二氧化碳除杂后通入硅酸钠溶液反应生成硅酸，则非金属性：C>Si，
正确；
46．酒精属于非电解质，不导电，因此不能作为构成原电池的电解质溶液，错误；
47．乙醇和水任意比互溶，因此无法用分液漏斗分离，错误；
48．NO2 易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，错误；
49．加入氯水后，若先与 I 发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质在四氯化碳溶液中溶解，
可比较二者还原性强弱，正确；
50．选用乙醇发生消去反应生成乙烯需将温度计插入液体测量反应温度，错误；
51．氯化铁会水解生成氢氧化铁，继续加热分解成氧化铁，错误；
52．Na的加热燃烧实验应在坩埚中进行，错误；
53．镁与稀硫酸反应产生的氢气，利用气体导致容器的压强增大，将水压至量气管，通过测
量水液面上升的高度来计算氢气的摩尔体积，正确；
54．浓盐酸和漂白粉反应得到氯气，氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，得到的氯化铁溶液中
仍会溶解有氯气，氯气和氯化铁都能将碘离子氧化为碘单质，故该实验不能达到实验目的，
错误；
55．溴乙烷消去反应得到的气体中含乙醇，通过水后乙醇被吸收，高锰酸钾可以验证乙烯的
性质，正确；
56．使用长颈漏斗时装置与大气相连，无法测定单位之间内产生气体的体积，不能达到实验
目的，错误；
57．氨气的密度比空气小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口堵一团棉花，防
止氨气与空气产生对流，故正确；
58．NaOH溶液悬空滴加，溶于溶液的氧气会将 Fe2+与 OH-反应产生的 Fe(OH)2氧化产生
红褐色 Fe(OH)3沉淀，因此不能制取得到 Fe(OH)2，错误；
59．溴乙烷和氢氧化钠反应后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，有浅
黄色沉淀生成证明溴乙烷中含溴元素，故正确；
60．不能使用烧杯加热，应该使用坩埚，错误；
61．氯化钠固体不导电，可知氯化钠固体中没有自由移动的离子，灯泡不发光，即不可验证
电解质的导电性，错误；
62.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，故错
误；
63．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，带火星的木条复燃可证明，正确；
64．H2的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即短进长出，错误；
65．铜与稀硝酸反应生成 NO，不能制备 NO2，错误；
66．SO2会与 NaOH反应生成 Na2SO3或 NaHSO3，不能用 NaOH溶液除去 SO2中的 HCl，
错误；
67．该装置密闭，无法用排空气法收集气体，错误；
68．氨气极易溶于水，向烧瓶中挤入少量的水，会溶解大量的氨气，烧瓶内气压减小，酚酞
溶液被压入烧瓶内，可以看到粉红色的喷泉，正确；
69．若铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，试管内气体减小，压强降低，右侧玻璃导管中液面会
上升，则题给装置能达到验证铁钉的吸氧腐蚀的实验目的，正确；
70．测定硝酸钾的溶解度时，温度计应插入硝酸钾溶液中，不能插入水浴中，则题给装置不
能达到测定硝酸钾的溶解度的实验目的，故错误；
71．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生产硫酸钠和水，反应中没有明显的实验现象，则题
给装置不能达到探究浓度对反应速率的影响的实验目的，故错误；
72．称取 NaOH固体时，应在小烧杯中，不能放到纸片上，错误；
73．实验室制取少量氨气时小试管口应塞蘸有少量硫酸的棉花球，不应密封，且导管应插入
试管底部，错误；
74．灼烧 CuSO4 5H2O应在坩埚中，错误；
75．酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，用酸式滴定管盛装 HCl，用锥形瓶盛装 NaOH，
并用酚酞做指示剂，正确；
76．生成的乙炔中含有 H2S杂质，H2S也可以使溴水褪色，应先除去 H2S，错误；
77．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强
增大而发生意外事故，故错误；
78．Na2SO3溶液若部分变质会含有Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4遇到氯化钡溶液都会反
应生成白色沉淀，故错误
79．除去食盐溶液中的水，加热蒸发皿时应直接加热，错误；
80．2NO2(g) N2O4(g)是放热反应，NO2是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水
中温度降低，平衡右移，颜色变浅，故正确；
81．NH4Cl受热易分解，而二氧化硅不会，分解生成的氨气和氯化氢气体在烧瓶底部能重
新化合成氯化铵，故正确；
82．浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，不能达到预期目的，错
误；
83．除去CO2中的少量 HCl应选择饱和 NaHCO3溶液，错误；
84．氯气的密度比空气大，利用向上排空气法可以收集氯气，故该装置可以达到实验目的，
正确；
85．氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，湿润的蓝色石蕊试纸遇氨气
不变色，氯化钙吸收氨气，湿润的酚酞试纸遇氯化氢不变色，不能达到预期目的，故错误；
86．碳酸氢钠中滴加次氯酸不反应，碳酸氢钠中滴加醋酸放出二氧化碳气体，证明酸性醋酸>
次氯酸，能达到预期目的，故正确；
87．SO2和 HCl气体均和 NaHCO3反应，故达不到目的，错误
88．用手握住锥形瓶，气体受热膨胀后有长颈漏斗溢出，右侧烧杯内没有气泡产生，不能达
到预期目的，故错误；
89．排水法测体积且量筒读数与体积数吻合，正确；
90．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，错误；
91．灼烧钠实验应该用坩埚，不能用烧杯，错误；
92．检验草木灰中含 K+，焰色反应实验需要透过蓝色故玻璃观察 K+颜色，错误；
93．氮气和氢气是在铁丝作催化剂的条件下进行的，检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，B
正确；
94．CO2能和 NaOH溶液反应，可用 NaOH溶液除去CO中的CO2，正确；
95．收集氨气时，导管应伸入试管底部，错误；
96．实验室制取乙炔应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，水改成饱和食盐水，以防止反应过
于剧烈，错误；
97．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与碱加热制备，
故错误；
98．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，故错误；
99．湿棉花受热产生水蒸气，高温下 Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥
皂泡检验氢气，故正确；
100．盐酸为无氧酸，不是最高价含氧酸，由图中装置不能比较 Cl和 C非金属性的强弱，
故错误；
101．由于Mg与 NaOH溶液不反应，而 Al与 NaOH溶液反应，而Mg的金属性比 Al的
强，则实验不能比较Mg和 Al的金属活动性，错误；
102．SO2也能与亚硫酸钠反应，故错误；
103．NH3极容易溶于水，因此不能用排水方法收集氨气，错误；
104．苯的密度比水小，难溶于水，萃取碘水中的碘后的苯溶液在上层，不是在下层，错误；
105．浓盐酸挥发与 CO2一起进入试管中，无法确定苯酚是哪个物质制备出，无法判断碳酸
与苯酚的酸性强弱，不能达到实验目的，错误；
106．乙烯的密度与空气接近，无法用排空法收集，选择用排水法收集，不能达到实验目的；
107．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，存在干扰，无法验证，不能达到实验目的；
108．实验室制硝基苯时，应使用 60℃左右的水浴加热，则④装置可用于实验室制硝基苯，
能达到实验目的，正确；
109．铁粉与水蒸气加热反应，试管口应该向下倾斜，故错误；
110．盛有 NaOH溶液的胶头滴管应该用长胶头滴管并插入 FeSO4溶液中，防止空气中的
氧气进入，氧化氢氧化亚铁沉淀，故错误；
111．浓盐酸与二氧化锰反应要加热，不加热不会反应，故错误；
112．硫酸与 Na2CO3溶液反应生成二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，可以看到有白色的硅酸
沉淀，符合强酸制取弱酸，证明碳酸酸性大于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非
金属性越强，C的非金属性大于 Si，故正确；
113．装置①中银离子过量所以不能验证 AgCl沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S沉淀，错误；
114．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，错误；
115．浓氨水中的水和氧化钙反应放出热量，促使氨水放出氢气，可以用该装置制取氨气，
正确；
116．CO2、SO2均可以和饱和碳酸钠溶液反应，所以利用装置④不可以除去 CO2气体中的
SO2，错误；
117．若溴水褪色，说明 1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液、加热条件下反应生成了 1-丁烯，故符
合题意，正确；
118．1mL溶液约为 20滴，AgNO3溶液和 NaCl溶液反应后，AgNO3有剩余，剩余的 AgNO3
直接和 KI反应生成黄色沉淀 AgI，没有发生 AgCl沉淀向 AgI沉淀的转化，不能验证
Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，故错误；
119．NH3在饱和食盐水中的溶解度远大于 CO2，应先通 NH3，后通 CO2，便于生成和析出
更多的NaHCO3晶体，故错误；
120．电石与水反应生成的乙炔中含有的 H2S杂质也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能
证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色，故错误；
121．由于图Ⅰ中外面大试管温度比内套的小试管高，故比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定
性时应该将 Na2CO3放在温度更高的外面大试管，错误；
122．FeCl3与 NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀，而得不到胶体，错误；
123．由于 Cl2与 NaOH溶液也能反应，故除去 Cl2中的 HCl应将混合气体通过饱和食盐水
而不是 NaOH溶液，错误；
124．向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，可以观察到先生成白色沉淀并逐渐增多，
然后沉淀又逐渐减少直至消失，故图Ⅳ验证 Al(OH)3是否溶于强碱，正确；
125．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有
挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银
溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故错误；
126．在浓硫酸作用下，170℃时酒精脱水生成乙烯，140℃时酒精脱水生成乙醚，需要测定
溶液的温度，温度计需要在圆底烧瓶的混合液中，碎瓷片用于防止爆沸，由于乙醇具有挥发
性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶
液褪色，干扰了对实验结果的验证，故错误；
127．浓盐酸具有挥发性，烧瓶中产生 CO2中混有 HCl(g)，HCl(g)也能与苯酚钠反应产生苯
酚，对碳酸、苯酚酸性强弱对比产生干扰，题中缺少除去 CO2中 HCl(g)的操作，故错误；
128．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止爆沸，但由于
乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回
流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故正确；
129．NaOH与二氧化硫反应，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，可检验乙烯，
正确；
130．乙酸乙酯与 NaOH溶液反应，且导管口在液面下易发生倒吸，应改为饱和碳酸钠溶液，
且导管口在液面上，错误；
131．乙醇在 170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计的水银球应在液面下，错误；
132．苯酚的酸性太弱，不能使石蕊变色，则不能验证苯酚的酸性，错误；
133．石灰石主要成分是 CaCO3，CaCO3与氨水不发生反应，因此不能使用该方法制取氨气，
错误；
134．NO2气体密度比空气大，因此使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，
而短进长出不能收集到 NO2气体，错误；
135．发生复分解反应：强酸与弱酸盐反应制取弱酸。①中有气泡，说明发生了反应：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，证明酸性：醋酸＞碳酸，而②中无气
泡，H3BO3与 Na2CO3不能反应，证明酸性：碳酸＞硼酸，因此该实验说明了物质的酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸，正确；
136．加热促进 Cu2+离子水解，且水解生成盐酸易挥发，导致不能得到 CuCl2晶体，应在
HCl气流中蒸发 CuCl2溶液制取 CuCl2固体，错误；
137．混合浓硫酸与乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯内的乙醇中，边倒边搅拌，
不正确；
138．配制一定物质的量浓度的溶液时，当液面离刻度线 1~2cm处，改用胶头滴管加水，至
凹液面的最低点与刻度线相切，正确；
139．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，由于制取装置中有玻璃导管与大气相通，
所以反应产生的乙酸乙酯通过导气管通入到试管中，不会产生倒吸现象，并且能够达到除去
乙酸乙酯中杂质乙醇、乙酸的目的，正确；
140．给溶液加热时，试管夹应夹在离试管口三分之一处，不正确；
141．应该在加入生石灰后，采用蒸馏操作制备无水乙醇，若使用蒸发操作，水和乙醇都挥
发了，错误；
142．碳酸氢钠是固体，加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，错误；
143．乙烯与溴反应生成液态的 1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中，乙烷不和溴的四氯化碳溶液
反应，正确；
144．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨气和氯化氢又生成固体氯化铵；另外，
导管直接插入溶液中容易引起倒吸，产物危险，错误
145．实验室制乙烯，溶液温度需迅速升到 170℃，因此温度计水银球应在液面下，错误；
146．实验室制备乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解
度，且导管不能插到饱和碳酸钠溶液中，错误；
147．二氧化硫和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，先用足量氢氧化钠溶液除去乙烯中的
二氧化硫，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可检验二氧化硫中的乙烯，正确；
148．苯酚具有酸性，但其酸性很弱，不能使石蕊溶液变红，因此不能用石蕊溶液验证苯酚
的酸性，错误；
149．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下，故错误；
150．氨气和氯化氢极易溶于水，打开橡皮管上的止水夹，挤压预先吸入少量水的的胶头滴
管，氨气或氯化氢溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯中的水经玻璃管尖嘴喷入烧瓶，该
实验操作规范且能达到目的，故正确；
151．图中为简易蒸馏装置，可制取少量蒸馏水，故正确；
152．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，错误；
153．灼烧在坩埚中进行，故正确；
154．萃取操作在分液漏斗进行，分液时避免上下层液体混合，则先分离出下层液体，再从
上口倒出上层液体，故正确；
155．该装置满足过滤操作的“一贴二低三靠”，故正确；
156．蒸馏时温度计应处于蒸馏烧瓶支管口处，故错误；
157．两份溶液中，变量不单一，阴离子也应该相同，故不能比较，错误
158．碘易升华，加热蒸发碘水得不到碘，故错误；
159．硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明
碳酸酸性强于硅酸，故正确；
160．加热时，NaHCO3和 Na2CO3在同一个试管内受热，即使看到澄清石灰水变浑浊了，
也无法确定是哪种物质受热分解得到的产物，因此不能比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性，
故错误；
161．不能用乙醇萃取溴水中的溴，由于乙醇溶于水，错误；
162．分离酒精和水，用蒸馏，但是温度计测的是馏分的温度，温度的水银球应在支管口处；
冷凝水应该下口进，上口处，错误；
163．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫能与
品红溶液中的水反应，后续不能用 BaCl2溶液检验三氧化硫，错误；
164．如果气密性良好，乙中水的液面会高于甲中水的液面，可用于检查气密性，正确；
165．上层清液滴加氯化钡，若无白色沉淀，可知硫酸根离子沉淀完全，若产生白色沉淀，
则硫酸根离子沉淀不完全，故正确；
166．氯气的净化需先经过饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，在经过浓硫酸干燥，错误；
167．装置 C中导管中的橡胶管后，通过长颈漏斗向锥形瓶中加入一定量的水至长颈漏斗下
端形成一段液柱，并长时间液柱不下降，表示气密性良好，正确；
168．硫酸铜晶体带有结晶水，不能用蒸发结晶的方法得到晶体，而应该用降温结晶的方法，
故错误；
169．灼烧碎海带应在坩埚中进行，故错误；
170．提纯氢氧化铁胶体应用渗析的方法，不能用过滤的方法，故错误；
171．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应先将反应后混合溶液缓慢倒入水
中，并不停的搅拌，故正确；
172．热水中颜色深，说明加热平衡向左移动，则正反应是放热反应，△H＜0 ，故正确；
173．丙酸甲酯难溶于饱和碳酸钠溶液，采用分液操作分离丙酸甲酯和饱和碳酸钠溶液，从
分液漏斗上口倒出丙酸甲酯，正确；
174．NaBH4与水反应生成氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集氢气，错误；
175．氯气、HCl均与硝酸银溶液反应生成氯化银，不能检验，错误；
176．蒸干四氯化钛溶液，四氯化钛水解，盐酸易挥发，最终得到二氧化钛水合物，错误；
177．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为对比稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故错误；
178．导管不能插入液面下，可能发生倒吸，故错误；
179．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水，不能防止倒吸，故错误；
180．氯气与氢氧化钠溶液反应，可形成压强差，正确；
181．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故错误；
182．不需要用石棉网，错误；
183．二氧化硫与硫化氢生成 S单质，二氧化硫表现了氧化性，故错误；
184．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，
错误；
185．溶液中含有亚硫酸根离子，若用硝酸酸化后，被氧化为硫酸根离子，再加入硝酸钡溶
液，产生硫酸钡白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子；应该先用盐酸酸化，再加氯化
钡，若产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，故错误；
186．氨气的密度比空气小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口堵一团棉花，
防止氨气与空气产生对流，故正确；
187．二氧化锰与稀盐酸不反应，则不能比较氧化性的强弱，故错误
188．固体分解生成水，试管口应略向下倾斜，否则会导致试管炸裂，故错误
189．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含
有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以氯化氢对二氧化碳气体造成
干扰，要检验碳酸酸性大于苯酚，应该先将二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，
再将气体通入苯酚钠溶液中，故错误；
190． 用于比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，所加溶液的体积不同而使实验没有可
比性，不正确；
191．实验室制备硝基苯的温度为 55°C -60°C，所以应该采用水浴加热的方法制取，温度计
要测量水的温度，故正确；
192． 产生的蒸气通入饱和Na2CO3溶液中，挥发的乙醇、乙酸被饱和碳酸钠溶液吸收，且
饱和碳酸钠溶液利于乙酸乙酯的分层，经分液得到有机层乙酸乙酯，正确
193．镀铜时，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，错误；
194．氧化铁和铝粉的混合物为铝热剂，用氯酸钾作助燃剂，镁条作引燃剂，发生铝热反应，
正确；
195．FeCl3溶液加热会水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸易挥发，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热生
成Fe2O3，错误；
196．用硫氰化钾溶液无法检验出 Fe2+，故无法验证牺牲阳极的阴极保护法是否有效，不正
确；
197．乙二醇能被足量的酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳和水，无法制备乙二酸，故错误；
198．若比较氯化铁和二氧化锰对过氧化氢分解反应的催化效果，需要双氧水的浓度相同，
温度相同，该对照实验中过氧化氢的质量分数和催化剂均不同，无法达到目的，故错误；
199．铜与稀硝酸反应生成 NO，NO用排水法收集，试管内若能收集到不溶于水的无色气
体（NO），则能证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性，故正确；
200．用电解法制备氢氧化亚铁时，铁作阳极，失电子发生氧化反应生成 Fe2＋，Fe2＋与 OH－
反应生成氢氧化亚铁，则铁电极与电源的正极相连，故错误；
201．生成的二氧化碳与次氯酸钠反应没有明显的现象，无法验证酸性的强弱，故错误；
202．制取乙烯应该用加热溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置制
取乙烯，错误；
203．制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图①装置制取氨气，错误；
204．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀，由 U形管液面左高右低可说明，故正确
205．用分液漏斗可萃取碘水中的碘，故正确；
206．NO不与 H2O反应，所以不能用图 2除去 NO2中的 NO，故错误；
207．NH3的密度小于空气的密度，所以收集时，进气管短，出气管长，故错误；
208．配制溶液时，不能在容量瓶中溶解稀释，故错误。
209．SO2溶于水显酸性，在酸性条件下，硝酸钡能氧化 SO2，生成硫酸钡沉淀，不正确；
210．该实验中 Fe3+是过量的，无论该反应是否为可逆反应，均有 Fe3+剩余，加入 KSCN
溶液检验 Fe3+不能证明化学反应存在一定的限度，错误；
211．CO2不和饱和碳酸氢钠溶液反应，HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应生成 CO2，可以用饱
和碳酸氢钠溶液除去 CO2气体中的 HCl气体，正确；
212．KMnO4溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管，故错误
213．NaOH溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以，
错在应该用左手操作活塞，此处用右手错误，错误；
214．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置
应该把苯换为 CCl4，错误；
215．若从 a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用从 b口
通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管。碘单质加热时升华，遇冷后又凝华，最终使碘和
Fe2(SO4)3分开，因此图丁可以用于除去碘中混有的 Fe2(SO4)3，正确；
216． 制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在 HCl气氛中加热脱水，同时要防止空气中
水进入，故错误；
217．向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色，说明溶液中存在如下平衡：
Cr2O
2
7 H2O 2CrO
2 2H+4 ，向溶液中加入硫酸溶液，溶液变为橙色，说明平衡向逆反
应方向移动，故正确；
218．不能用Fe2 SO4 3饱和溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，故错误；
219．HCl气体易溶于水，能够形成压强差，从而形成红色喷泉(甲基橙在酸性较强时变红)，
正确；
220．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压
强增大而发生意外事故，故错误；
221．因为氨气极易溶于水，可能发生倒吸，通氨气的导管末端应该在液面以上，不能伸入
溶液内部，通 CO2的导管末端应该在液面以下，错误；
222．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故正确；
223．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故错误；
224．二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故错误；
225．试管内水面上升，可以验证 SO2溶于水，要验证 SO2与水反应还需进一步测定溶液的
pH，故错误；
226．可使用该方法制备氯气，反应的化学方程式为 Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋
2H2O，正确；
227．NO会和空气中氧气反应且密度与空气相近，不能使用排空气法收集 NO，错误；
228．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也被
品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，错误；
229．漏斗边缘伸入液面之下，该装置起不到防倒吸的目的，错误；
230．为防止氢氧化亚铁被氧化，用苯“油封”隔绝空气制少量 Fe(OH)2，故正确；
231．铜与浓硫酸共热可制取SO2，图中缺少酒精灯，错误；
232．向容量瓶中加水时，距离刻度线1~2cm时，应该改用胶头滴管，错误；
233．醋酸钠为强碱弱酸盐，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，醋酸放在酸式滴定管
中，操作正确，正确；
234．酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管盛
装，错误；
235．若 H2O2分解反应放热，则集气瓶内气体受热而压强增大，导致红墨水左侧液面下降，
右侧液面上升，可以探究 H2O2分解的热效应，正确；
236．气体体积由 2V被压缩至 V，NO2(g)浓度增大，气体颜色加深，不能说明：
2NO2(g) N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动，错误；
237．碱式滴定管排气泡：将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡被流水挤出，故正确；
238．分液操作时，分液漏斗下颈长边要紧贴烧杯内壁，故错误；
239．焰色试验，不能用玻璃棒蘸样，同时需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，故错误；
240．配制溶液时需要上下颠倒摇匀： ，故错误；
241．向相同浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中加入酚酞，Na2CO3溶液的颜色更红，
说明相同浓度的 Na2CO3溶液碱性更强，Na2CO3的水解程度更大，该实验能达到目的，正
确；
242．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，该实验不能达到目的，错误；
243．针筒可测定生成气体的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，但 H2O2分
解产生的气体会从长颈漏斗逸出，故该实验不能达到目的，错误；
244．Fe2+易被氧化，不能通过蒸发结晶获得晶体 FeSO4·7H2O，该实验不能达到目的，错
误；
245．Cl2与 NaCl溶液不反应，且在饱和食盐水中的溶解度很小，不能用饱和食盐水来吸收
多余的 Cl2进行尾气处理，应该用 NaOH溶液来吸收，错误；
246．SO2的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集即收集的集气瓶导管应该长进短出，
错误；
247．NH4Cl受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法来获得 NH4Cl晶体，错误；
248．CO2通入溶有NH3的CaCl2溶液中，从而发生反应：
CaCl2 CO2 2NH3 H2O CaCO3 2NH4Cl，正确；
249．定容时应在液面距离刻度线 1~2cm处改用胶头滴管进行滴加，错误；
250．由于氨气极易溶于水，故通入氨气的导管应为短导管，通入二氧化碳的导管为长导管，
错误；
251．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测定的稀硫酸，滴到 pH试纸的中央，待 pH试纸变色稳
定后迅速与标准比色卡进行对比，得到 pH值，正确；
252．氨水与稀盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故应选甲基橙作为指
示剂，错误；
253．蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳又被浓硫酸氧化生成二氧化碳，同时生成二氧化硫，二
氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2使澄清石灰水变浑浊，
图示装置可验证浓 H2SO4的脱水性、强氧化性，能实现实验目的，故正确；
254．乙醇与水是互溶的，不能用分液法分离，故错误；
255． 氨气易溶于水，可用水吸收，但应用四氯化碳放倒吸，故错误；
256．止水夹 A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入 NaOH溶液中，因此该装置无法制备少
量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是 ，打
开左侧止水夹 A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹 A、将生成的硫酸亚铁溶液
导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，故错误；
257．酸性高锰酸钾也会氧化乙烯，错误；
258．乙醛具有还原性，能和溴发生氧化还原反应而使得溶液褪色；己烷萃取溴而使得有机
层有颜色，能鉴别，正确；
259．溴苯与苯是互溶的液体物质，二者沸点相差较大，可以通过蒸馏方法分离，错误；
260．银离子为重金属离子，使得蛋白质变性而不是盐析，错误；
261．配制 100mLFeCl3溶液时，视线应该与凹液面最低处相平，故错误；
262．Na2O2和 H2O反应放热，集气瓶内气体受热碰撞，压强增大，U形管左侧液面下降，
右侧液面上升，故正确；
263．84消毒液具有漂白性，不能用 pH试纸测定 84消毒液的 pH，故错误；
264．保护铁闸门不被腐蚀应该将铁闸门与电源负极相连作阴极，故错误；
265．金属导热快，热量散失多，应用环形玻璃搅拌棒，错误；
266．反应存在平衡Fe3 3SCN Fe(SCN)3，KCl不参与离子反应，对平衡没有影响，错
误；
267．蒸发 AlCl3溶液，AlCl3水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，蒸干得到氢氧
化铝，灼烧得到氧化铝，不能制取制取无水 AlCl3，错误；
268．氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥
形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，可测定醋酸的浓度，正确；
269．HCl气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，图中收集装置进气方向错误，应该
短进长出，故错误；
270．除去氯气中的氯化氢气体应该用饱和食盐水，故错误；
271．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，则收集氯气时，应从长导管通入，故错
误；
272．氯气可与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，进行尾气处理，故正确。
273．作为安全瓶防倒吸应“短进长出”，故不符合题意
274．二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气压减小，引发喷泉，正确；
275．纯碱是易溶于水，实验室用该装置制取 CO2气体不能达到随关随停的效果，故错误
276．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，因此实
验室不能用加热氯化铵来制取 NH3，故错误；
277．装置①中银离子过量所以不能验证 AgCl沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S沉淀，错误；
278．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，错误；
279．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用装置③可以除去 CO2
气体中的 SO2，正确；
280．铁与电源的正极相连，失去电子才能制的氢氧化亚铁，错误；
281．盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，可以证明盐酸酸性
强于亚硫酸，非金属性可以通过最高价氧化物对应的水化物的酸性判断，盐酸和亚硫酸不是
氯和硫的最高价氧化物对应的水化物，故不能达到实验目的，故错误；
282．苯不溶于水，可以用分液的方法分离苯和水，能达到实验目的，故正确
283．乙烯能和溴水发生加成反应而甲烷不能，甲烷和乙烯的混合气通过溴水，可以除去甲
烷中的乙烯，但甲烷的密度比空气小，集气瓶导管应该短管进长管出，该装置不能收集甲烷，
故错误
284．溴易挥发，生成的 HBr中会混有溴蒸气，两者均会生成溴化银沉淀，影响溴化氢的检
验，不能达到实验目的，故错误
285．浓硫酸沸点高于 HCl，高沸点酸制取低沸点酸，能达到实验目的，正确；
286．改变双氧水浓度，不能确定是否为催化剂对化学反应速率产生影响，故错误
287．加入足量的氯化钠后试管中有氯化钠、硝酸钠、氯化银，加入少量的碘化钾，会生成
少量的碘化银，可以验证AgCl的Ksp大于AgI的Ksp，故正确；
288．蒸干AlCl3，会产生氢氧化铝和氧化铝，AlCl3 3H2O Al OH 3HCl3 ，故错误；
289. 3 该实验中存在平衡： Fe 3SCN Fe SCN 3，两只试管中均装有
1mL0.01mol L 1 FeCl3溶液和1mL0.01mol L 1KSCN溶液，向左侧试管中加入
2mL0.1mol L 1KSCN溶液，右侧试管中加入 2mLH2O，控制了溶液体积相同，两只试管中
只有 SCN 浓度不同，通过观察颜色变化，可以研究浓度对化学平衡的影响，正确；
290. Cl2也可与KI反应生成 I2，则无法比较Br2与 I2氧化性的强弱，错误意；
291. 先闭合 K1，断开 K2构成电解池装置，两极分别有O2和H2生成，再闭合 K2，断开 K1
构成原电池装置，O2和H2在稀硫酸作电解质溶液条件下可制作简单的燃料电池，符合题意；
292. 溴乙烷在碱性条件下水解产生了 NaBr，但溶液中含有 NaOH会与 AgNO3反应而干扰
检验，所以检验溴乙烷水解产物Br 时，应先在反应后的溶液中加稀硝酸酸化，再加入
AgNO3溶液，错误；
293. 制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、170 C条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，
无法控制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，错误；
294. 新制氯水能与 NaBr溶液、NaI溶液反应，证明氧化性：Cl2 Br2、Cl2 I2，溴水能
与 NaI溶液反应，证明氧化性：Br2 I2，该实验装置能比较卤素单质氧化性强弱，正确；
295. 浓硫酸没有挥发性，氨气和浓硫酸反应不能生成白烟，错误；
296．装置①中，将盐酸滴入 Na2SO3固体中，反应生成 SO2气体等，溴水和酸性 KMnO4
溶液都具有强氧化性，通入 SO2气体后溶液褪色，证明 SO2具有还原性，能达到实验目的；
297．装置②中，将 I2和 NaCl固体混合物加热， I2升华后在盛有冷水的烧瓶底部凝华，而
NaCl的沸点高，仍留在烧瓶底部，从而实现 I2与 NaCl固体的分离，能达到实验目的，正
确；
298．乙醇可以降低 Cu NH3 SO4 H4 2O在水中的溶解度，而让其结晶析出，正确；
299．铁在常温下，遇到浓硫酸会发生钝化，导致反应停止，此实验不能探究浓度对化学反
应速率的影响，错误；
300．浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也会与烧杯中 Na2SiO3溶液发生反应产生 H2SiO3，因
此不能用于比较 C、Si的非金属性强弱，错误；
301．乙醇与水混溶，因此乙醇不能用于萃取碘水中的碘单质，应该使用与水互不相溶的有
机溶剂，如四氯化碳或苯等，错误；
302．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，错误；
303．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以
用图③装置制备少量干燥的 HCl气体，正确；
304．液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，错误；
305．由实验装置图可知，圆底烧瓶中发生的反应为碳酸做催化剂作用下苯与液溴反应生成
溴苯和溴化氢，洗气瓶中盛有的四氯化碳用于吸收溴化氢中挥发出的溴，防止干扰溴化氢的
检验，锥形瓶中盛有的硝酸银溶液用于检验溴化氢的生成，证明制备溴苯的反应为取代反应，
则题给装置能达到实验目的，故正确；
306．打开 K2，闭合 K1时，该装置为电解池，U形管右侧电极为电解池的阴极，水分子在
阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，反应生成的氢氧根离子使溶液呈碱性使
得滴有酚酞的硫酸钠溶液变为红色，故正确；
307．浓盐酸与MnO2反应制备 Cl2时，有 HCl挥发，也可与 AgNO3反应产生白色沉淀，
无法说明反应有 Cl2生成，故错误；
308．Ca(OH)2与 Na2CO3、NaHCO3分别反应都可以产生 CaCO3沉淀，无法鉴别 NaHCO3
溶液和 Na2CO3溶液，故错误；
309．饱和明矾溶液中悬空放置小的明矾晶体，静置能生成较大的明矾晶体，正确；
310．铜元素能产生焰色，应选用洁净的铁丝或铂丝进行焰色试验，该实验不能实现目的，
错误；
311．苯甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不断带走反应生成的水，
可促进酯化反应向生成酯的方向进行，正确；
312．铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融纯碱，正确；
313．用大理石和盐酸制取少量 CO2并配有安全漏斗，能较好控制反应速率，正确；
314．在浓差电池中，离子浓度低的一侧发生氧化反应，为负极。左侧AgNO3溶液浓度为
1mol/L，右侧为 5mol/L，左侧Ag+浓度低，Ag失电子发生氧化反应：Ag-e-=Ag+，所以左
侧电极为负极，该装置可以形成浓差电池，正确；
315．I2 (g)+H2 (g) 2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动。颜色加
深是因为加压后容器体积减小， I2的浓度增大，不能验证平衡移动原理，错误；
316．氨气极易溶于水，不能用排水法测其体积，错误；
317．酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油受热分解产生了烯烃，不一定是乙烯，错误；
318．铜氨溶液的制备方法为：将氨水逐滴加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，
CuSO4 2NH3 H2O NH4 SO4 Cu OH 2 2 ，继续滴加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，
Cu OH 4NH3 H2O Cu NH OH 4H O2 3 4 2 2 ，且滴加试剂时胶头滴管不能伸入试管
内，错误；
319．铜氨溶液可电离出铜离子，且铜作阳极，发生失电子的氧化反应生成铜离子，铜离子
移向铁制品附近得电子生成铜单质，能实现铁制品上镀铜，正确；
320．浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，
浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色，所以利
用图丁装置，可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，二氧化硫具有漂白性、还原性，故正确；
321．Cl2本身没有漂白性，故红色干布条不会褪色，Cl2与 H2O反应生成的 HClO有强氧化
性，Cl2＋H2O HCl＋HClO，可以漂白红色布条，故湿润的红色布条褪色，可验证Cl2能
与水反应，正确；
322．Na2O2是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，故错误；
323．实验室用图 3所示装置制备少量氢氧化亚铁时，先打开止水夹 a，利用铁与稀硫酸反
应生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭 a，反应生成的氢气使 A试管中气体压
强增大，将硫酸亚铁溶液压入 B试管中与氢氧化钠溶液反应生成硫酸亚铁和氢氧化亚铁，
实验在无氧环境中进行，能够防止氢氧化亚铁被氧化，故正确；
324．应将分液漏斗下口向上倾斜，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，错误；
325． 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性并且酸性高锰酸钾溶液本身为紫色溶液，不能用 pH
试纸测定其 pH值，错误；
326． 乙炔中混有硫化氢、磷化氢等，硫化氢、磷化氢与硫酸铜溶液反应，而乙炔不反应，
可净化乙炔，且圆底烧瓶中的液体过多，错误；
327．分液漏斗上部连接一根橡胶管，可以平衡压强，能减小气体体积的测量误差，正确；
328．银镜反应把把丙烯醛转变为丙烯酸铵，但所得溶液是碱性的，能吸收溴出现褪色，碳
碳双键也能和溴反应出现褪色，应先加稀硝酸中和到酸性后再加入溴水，错误；
329．实验中有两个变量：温度和催化剂，故无法判断催化剂的作用，错误：
330．该实验是根据高锰酸钾褪色时间来比较浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高
锰酸钾的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），错误；
331．制备碳酸氢钠，要将二氧化碳通入饱和氨盐水，而不是将氨气通入溶有二氧化碳的饱
和食盐水，错误；
332．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也
能形成喷泉，正确；
333．铜跟浓硫酸的反应需要加热，图示装置缺少加热装置，不能得到二氧化硫气体，错误；
334．图 1装置用于色谱法，可用于混合物分离，故错误；
335．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，图 2装置用于 1-溴丁烷的消
去反应，故正确；
336．胶头滴管不能伸入试管内，羟基也能使高锰酸钾褪色，无法确定是双键使高锰酸钾褪
色，错误；
337．实验室用加热 NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物的方法制取氨气，氨气是碱性气体，密度
比空气小，用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，故正确；
338．将要保护的钢铁输水管与更活泼的镁用导线连接，形成的原电池中镁作负极被腐蚀，
钢铁输水管作正极被保护，利用了牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管，故正确；
339．用图甲装置制取少量 Fe(OH)2，装好药品后先打开 K2，再打开 K1，反应生成的 H2先
将装置内的空气排尽，再关闭 K2，产生的 H2使烧瓶内压强增大，将反应生成的 FeSO4溶
液压入盛有 NaOH溶液的三颈烧瓶中，从而制取少量 Fe(OH)2，错误；
340．加热时氯化铵受热分解，碘单质升华，二者无法用加热的方法分离，错误；
341．装置是减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，正确；
342．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，不符合题意；
343．活泼金属 Zn为负极，Cu为正极，通过盐桥和导线把 2个“半电池”构成了闭合回路，
能够形成原电池，判断出金属的活泼性 Zn大于 Cu，能够达到目的，不符合题意；
344．广口瓶中长颈漏斗与外界大气相通，无法检查装置气密性，错误；
345．测量蒸馏水的电导率，当加入 1g碳酸钙粉末后，导电能力增强，则说明碳酸钙存在沉
淀溶解平衡，正确；
346．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解
使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能
选用甲基橙做指示剂，且一般待测液放在锥形瓶中，氢氧化钠标准溶液放在碱式滴定管中，
滴定未知浓度的醋酸，错误；
347．由于在溶液中铝离子和硫离子会发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝和硫化氢，不
能用该方法制取 Al2S3固体，应用硫单质和铝单质加热制备 Al2S3固体，错误；
348．制取Fe OH 3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐
色，由于硫酸铁水解生成的硫酸为难挥发性酸，不利于氢氧化铁胶体的制取，错误；
349．一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的H2，并将乙醇的体积、氢气的体
积都转换成物质的量，从而得出1mol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出 1个乙醇分子中
所含活泼氢原子的数目，最终验证乙醇的结构式，正确；
350．应该左侧试管为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，一段时
间后，关闭止水夹，使得左侧试管中压强增大，生成硫酸亚铁被压入右侧试管中和氢氧化钠
反应生成氢氧化亚铁沉淀，图示装置中生成氢气从右侧支管口逸出，不能使得生成硫酸亚铁
和氢氧化钠溶液混合反应，错误；
351．SO2具有还原性，可以和 Fe3+反应，Fe2 SO4 3溶液可以吸收SO2气体，且能通过溶液
颜色变化确定SO2是否除净，正确；
352．NH4Cl受热易分解产生 NH3和 HCl，玻璃管左侧处的 P2O5作用在于吸收 NH3，避免
NH3对 HCl气体检验的干扰，然后用湿润的蓝色石蕊试纸检验 HCl，试纸变红；玻璃管右
侧处的碱石灰的作用在于吸收 HCl，避免 HCl对 NH3检验的干扰，然后使用湿润的酚酞试
纸检验 NH3，试纸变红，正确；
353．CO2、SO2都可以与饱和 Na2CO3溶液发生反应，主体物质被消耗，不符合除杂原则，
故错误；
354．二氧化硫不能使指示剂石蕊褪色，不能验证其漂白性，错误；
355．氯气和铝加热生成氯化铝，升华的氯化铝被锥形瓶装置收集，无水氯化钙防止空气中
水干扰，正确；
356．乙二醇会被高锰酸钾氧化为二氧化碳，选项错误；
357．进行萃取操作时，打开分液漏斗的活塞放气的正确操作为将分液漏斗倒置，用手顶紧
上口活塞，将下口斜向上，不时地慢慢旋开下口的活塞进行放气，错误；
358．实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，易导致分液漏斗堵塞，
使水面难以升降，无法控制反应速率，错误；
359．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，正确；
360．NO2 会与NaOH溶液反应，错误；
361．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故错误；
362．向包有过氧化钠的脱脂棉滴 2滴水，脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热，故正确；
363．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明Cl2能与烧
碱溶液反应，故正确；
364．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与Cl2发生反应，故正确；
365．制备乙烯时，温度计液泡应插入反应液中，且应该用蒸馏烧瓶，错误；
366．FeCl2溶液中存在Fe2 、Cl ，均能被高锰酸钾氧化，错误；
367．由于 Fe可能会被K 3 Fe CN 氧化为 Fe2+6 ，故验证金属锌保护铁的实验中，应该用
胶头滴管取 Fe电极的溶液于试管中，然后向试管中滴加铁氰化钾溶液，B错误；高中化学高考常考实验操作正误判断
NH,CI固体
盐酸酸化的
NaBr
淀粉-K1
BaCl,溶液
溶液
溶液
假石灰
棉球
待测液
1.实验室制取少量氨气
2.检验是否存在S0
3.碱式滴定管排气泡
4.证明氧化性：Cl2>Br2>l2
酚酞溶液
足景
Na,CO,溶液
会稀硫酸
县苯和波溴
=-远中H
⊙一秒表
溶液
Na,CO.
NaHCO.
锌粉
苯酚浊液
包和溶液
孢和溶液
的
丙
7.图丙比较苯酚和碳
8.图丁证明苯与液溴反应
5.图甲比较CO号和HCO
6.图乙测定锌与稀硫酸
酸的酸性强弱
产生HBr
水解能力的强弱
的反应速率
@: 一@+@
超分子
@新甲来，0卜
饱和
水
NaOH
景意
溶于甲装
5B-
。超分手不溶于甲米
不溶于氯仿
图甲
图乙
图丙
图丁
9.
图甲中操作①②为过
10.图乙能验证苯环活化
11.图丙能用于实验室
12.图丁称量NaOH固体
滤，操作③为蒸馏
了羟基
制备乙烯
一浓盐酸
浓盐酸
+尼气处理
硫
Fe
NaOH
溶液
Na,CO
Na SiO;
溶液
高锰酸钾淀粉KI溶液
14.验证非金属性：
15.
探究氧化性：
13.制备Fe(OH)2
16.制取N0
Cl>C>Si
KMnO>Cl2 I2
NaHCO,
CI,(HCD)
Na,CoO
包和
NaHCO,溶液
红暴水
19.验证Na,C0,和
18.验证a和水反应是
17.除去C12中HC1气体
20.钠在空气中燃烧
否放热
NaHCO,固体的热稳
定性
饱和食
一盐水
溴水
21.灼烧海带制海带灰
22.配制一定浓度的溶液
23.分离CH2Cl2和CCl4
24.验证乙炔可使溴水褪色
NaOH
溶液
水
浓盐酸
MnO2
-NaOH
26.
量取15.00mLa0H
27.除去Fe(OH)3胶体
25,实验室制取氯气
28.配制NaOH溶液
溶液
中的Nacl溶液
NaOH
标准溶液
温度计
聚四氟乙烯
2%AgNO
活塞
乙醇、浓硫酸
HCI溶液
1mL2%氨水
盼盛)
铜氨溶液
30.滴定未知浓度的HCl
32.
乙醇与浓硫酸共热到
29.制备银氨溶液
31.铁制镀件电镀铜
溶液
170℃制取乙烯
测量溶液的pH
温度计
空气
铁、炭
只硬纸板
混合物
水
锌粒
碎纸条
速到稀疏酸
0.1mol-L!
0.Imol-L
Na,CO,溶液
NaHCO,溶液
36.比较CO 与HC0:的水
33.测中和热
34.铁发生析氢腐蚀
35.测生成H2的速率
解程度
灼热的
CH,和C2
铜丝
1-溴丙烷
玻璃管
NaOH.
酸性
,KMno
NaOH
乙醇
溶液
39.检验1-溴丙烷和
38.加热条件下乙醇能还
37.探究CHa与C2的反应
氢氧化钠的醇溶液反
40.分离苯和甲苯
原氧化铜
应生成丙烯
开关
冰酣酸、
度计
CH和CL,
乙矿、
浓疏酸
有孔
泳石
饱和碳
塑料板
石
酸的
饱和
NaC]溶液
溶液
体
41.探究CH4与Cl2的取代
43.验证乙醇的消去反
44.过氧化钠和水
42.实验室制取乙酸乙酯
反应
应产物
反应制氧气
稀盐酸
A
浓HNO,
臣密
Zn-
酒精
CaCO,
Na,HCO
Na:SiO,
Cu
一水
饱和溶液
溶液
45.证明非金属性：C>Si
46.将化学能转化为电能
47.分离乙醇和水
48.制备并收集NO,

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