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【真题汇编·冲刺期中】九年级上册科学期中专项复习训练
必刷04 酸碱盐的实验探究
酸碱盐的性质探究
1．（2026春 西湖区期中）科学课堂上，同学们对酸碱反应是否放热展开了激烈的讨论。为了探究这个问题，三位同学分别进行了以下实验：
（1）甲同学取10毫升10%的NaOH溶液于试管中，并向试管中逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________________ 。当加入的硫酸体积为4mL时，溶液中溶质的成分为________________ 。
（2）乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水_____ （填“会”或“不会”）变浑浊，从而得出酸碱反应是放热反应的结论。
（3）丙同学按图丙实验，根据_______________ 现象也能证明酸碱反应是放热的。
2．（2024秋 鹿城区校级期中）小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究：
【实验猜想】①CuCl2溶液的颜色可能与温度有关；②CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关。
【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象：
温度/℃ 70 40 20
溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色
【查阅资料】①CuCl2溶液中除了Cu2+和Cl﹣还存在[CuCl4]2﹣离子；
②Cu2+呈蓝色，[CuCl4]2﹣呈黄色；③黄色与蓝色混合后会显示绿色
【分析讨论】
（1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是__________ 。
（2）根据以上信息说明温度较高的CuCl2溶液中[CuCl4]2﹣较_____ （填“多”或“少”）。
（3）氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是____________________ 。
（4）为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入___________ ，观察颜色变化。
3．（2024秋 瑞安市期中）同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）如图一，向FeCl3溶液中先滴入NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是 ____________________ 。
（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是 ____________________ 。
（3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：____________________ 。
4．（2025秋 上城区校级期中）科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到______________现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是____________________ 。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为__________ 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：____________________ 。
5．（2025秋 萧山区期中）化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质；
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关；
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化……
（1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是____________________ 。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。
①根据上图所示，NaOH溶液溶质的质量分数_______ （选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是____________________ 。
（3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。
实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象 __________________
实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关
6．（2025秋 杭州期中）小科利用图示装置和试剂验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是________________。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应，完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后__________ （填实验操作）观察到____________________ 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠中，写出实验操操作、预期现象和结论：____________________ 。
7．（2025秋 新昌县校级期中）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到___________________ ，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明___________ ，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：____________________ 。
（3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是____________________ 。
8．（2025秋 龙湾区期中）小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有红褐色沉淀生成。
【查阅资料】①Ca（OH）2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。
【建立猜想】猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中OH﹣数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
（1）在烧杯中放一小块生石灰，加适量水，搅拌，可观察到的实验现象为____________________ 。充分反应后，静置一段时间，取上层清液即为新配制的饱和Ca（OH）2溶液。
（2）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH﹣。该现象________ （填“支持”或“不支持”）猜想一。
（3）为增加OH﹣的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是_____________ 。
（4）经过实验，验证猜想三成立。然后，小金将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如图乙），先观察到有红褐色沉淀生成，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀消失的原因：____________________ 。
9．（2025秋 龙湾区期中）小金在探究酸碱盐性质时，做了如图甲、乙所示的两个实验。实验结束后，他将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯，如图丙所示。
（1）写出图乙中发生的化学方程式：____________________ 。
（2）小金观察到丙烧杯中有_________ 现象时，得出甲试管反应后的溶质为碳酸钠和氯化钠，乙试管反应后的溶质为硫酸钠和硫酸。
（3）为确认烧杯丙溶液中溶质的成分，小金进行了如下探究：
【建立猜想】
猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
【实验验证】
①取烧杯中上层清液于一试管中，滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想_________。
②再取烧杯中上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。此时，小金得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确，并说明理由____________________________________。
10．（2024秋 杭州校级期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 _____ （选填“—”或“二”），理由是 ____________________ 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 _______ （选填“偏大”或“偏小”）。
物质成分的定性判断
11．（2025秋 义乌市期中）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
12．（2025秋 杭州期中）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为____________________ 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是__________________ （填化学式）。
13．（2025秋 杭州期中）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________ （填化学式，下同）；
（2）步骤Ⅱ是_______ ；
（3）白色沉淀A为__________ ；
（4）结论：固体粉末中一定含有_______ （多选）。
A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl
14．（2025秋 新昌县校级期中）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）写出现象2中无色气体的化学式________ ；滤渣a的成分是____________________ 。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在________________。
15．（2026春 西湖区期中）造纸术作为我国四大发明之一，凝结了工匠智慧结晶。传统的造纸工艺过程包括备料、蒸煮、捞纸、压榨和烘干。某科学兴趣小组采用竹麻作为原料模拟古代造纸技术造纸，工序流程如下图：
（1）步骤1模拟“蒸煮”过程，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，成浆效果更佳，其原理是____________________ （用化学方程式表示）。
活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。
【提出猜想】（2）猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和____________ 。
【进行实验】（3）为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中无明显现象。 猜想二成立
实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 ____________________
【交流反思】（4）有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有_______ 。（填字母，可多选）
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．无色酚酞溶液
16．（2025秋 西湖区校级期中）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验：
（1）上述中“操作A”的名称是_______ 。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是____________ 。
（3）小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是__________________ 。
17．（2025秋 婺城区期中）有一包白色粉末，可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，白色粉末中不可能含有的一种物质是__________ 。
（2）生成的无色气体E的化学式为________ 。
（3）白色粉末中一定含有的物质有____________________ 。
18．（2025秋 吴兴区校级期中）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验：
（1）沉淀乙为 __________________ 。（填化学式）
（2）样品中一定含有的物质是 _________________ 。
（3）写出沉淀乙和稀盐酸反应的化学方程式：____________________ 。
19．（2025秋 绍兴期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，可能还含有少量K2SO4和KCl。某兴趣小组为了检验草木灰的成分，开展如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于试管中，向试管中加入少量BaCl2溶液，浸出液中产生白色沉淀。
③将上述溶液过滤，取滤液于另一试管中，加入少量AgNO3溶液和稀硝酸，滤液中产生白色沉淀。
（1）请判断步骤②中的实验现象能否说明草木灰中含有K2SO4并说明理由：___________________。
（2）有同学指出步骤②中加入的BaCl2溶液会干扰步骤③，应将BaCl2溶液换成___________溶液。
20．（2025秋 淳安县期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小金进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是_______ 。
（2）根据出现沉淀B这个证据可以推断样品中含有________________ 。
（3）小金的实验设计是否合理并说明理由____________________ 。
21．（2025秋 金东区期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________ （填化学式）。
（2）写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀F的反应化学方程式____________________ 。
（3）结论：固体粉末中一定含有_______________ 。
22．（2025秋 龙湾区期中）有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。
（1）白色沉淀1的化学式为__________ 。（2）溶液1中的一定有的溶质是________ 。
（3）原白色固体中一定没有的物质是________ 。
23．（2025秋 义乌市期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 __________ （填化学式）。
（2）无色溶液C中一定存在的物质是：___________________ 。
（3）结论：固体粉末物质的组成情况可能有 _____ 种。
24．（2025秋 上城区校级期中）实验室中有一种含有纯碱、小苏打（NaHCO3）和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，能够吸收CO2和H2O；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
探究过程如下：Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装试剂为________ ；（2）装置E的作用____________________ ；
（3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为____________________ （用相关字母表示）。
（4）按上述实验步骤对测得该样品中小苏打的质量分数有什么影响并说明理由____________________ 。
25．（2025秋 柯桥区期中）某包食品干燥剂标签如图1，科学小组在老师的指导下，对该干燥剂进行了一系列项目式学习。
项目一：测量干燥剂的吸水率
【查阅资料】干燥剂吸水时，吸水率
【实验探究】
①取4.8g新制的生石灰干燥剂，标签如图，置于敞口放置的容器中。
名称：生石灰干燥剂 主要成分：氧化钙 吸水率：50% 注意事项：低温干燥保存
②每隔一段时间记录干燥剂固体的质量，并同时记录容器中相对湿度，得到数据，绘制成曲线图。
【数据分析】
（1）小组同学发现a﹣b段相对湿度不变，但是固体质量却在增加，可能原因是____________________ 。
（2）观察该干燥剂包装袋，上面标注吸水率为50%。请结合如图数据和发生的化学反应分析是否符合事实。为什么？____________________
（3）项目二：探究久置后生石灰干燥剂的成分
实验 具体操作 现象 结论
1 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，测出此时蒸馏水的温度，然后加入久置的生石灰干燥剂样品，再次测温 温度计示数明显上升，且烧杯底部有白色固体 样品中一定有氧化钙
2 取实验1的上层清液，往里面滴加紫色石蕊 溶液变蓝 样品中一定有氢氧化钙
3 取实验1烧杯底部的白色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 ________________
（4）【交流反思】①实验2中除了滴加紫色石蕊，还可以用_________ 替代。
②小科认为实验2的结论存在问题，请你分析其中的原因____________________ 。
定量测定物质纯度或变质程度
26．（2025秋 滨江区校级期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
27．（2024秋 宁波校级期中）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某实验小组的同学对该产品的成分及含量进行了探究，为了测定NaOH的纯度，小金同学设计如图所示装置（铁架台略去）。小金与同学一起通过该装置进行了三次实验，发现NaOH纯度测定值比实际值偏小；查询资料得知：（a）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳；（b）中和反应均要放热。分析该实验装置和操作过程中可能引起测定值偏小的原因，下列四种说法中正确的是（　　）
①仪器甲中的液体挤占试管内原气体体积，导致压至量筒中的水量偏多；
②反应后立即测量筒中水的体积，未冷却至室温；
③如装置C中的导管未伸到水面以下，反应后等冷却至室温再测量筒中水的体积，压至量筒中的水仍偏大；
④仰视读取量筒读数也会造成NaOH纯度测定值比实际值偏小。
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③
28．（2025秋 东阳市期中）某兴趣小组欲用NaOH溶液来制作叶脉书签，他们在实验室中找到一瓶敞口、久置的NaOH溶液，请回答：
（1）为确认溶液中是否存在NaOH，甲同学取部分溶液于试管中，滴入两滴无色酚酞试液，发现溶液变红，乙同学认为该现象不能证明溶液中存在NaOH，理由是____________________ 。
（2）丙同学认为溶液若变质，可加入适量的_________ 试剂，过滤后得到NaOH溶液。
（3）经过除杂后，将叶片放在NaOH溶液中加热15分钟，即可除去叶肉制得叶脉书签，该过程是利用了NaOH的_______ 性。
29．（2025秋 南湖区校级期中）现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为___________ （写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为_____ （选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中BC发生反应的化学方程式____________________ 。
30．（2025秋 诸暨市校级期中）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：
猜想1：溶液未变质（成分为NaOH）
猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3）
猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3）
（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想 _____ （填“1”“2”或“3”）。
（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是 ____________________ 。
（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想 _____ 是正确的（填“1”“2”或“3”）。
实验步骤 实验现象
①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加 _____ ，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。
A．稀盐酸 B．氯化铜溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化银
31．（2025秋 安吉县期中）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二。
猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：___________ 。
【实验设计】
（2）为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是____________________________________________________________。
【实验与结论】
（3）小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 _____________
【实验反思】（4）氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式_____________________________，所以氢氧化钠需要密封保存。
32．（2025秋 义乌市校级期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质？甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是____________________ 。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质？丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：_________ 。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何？该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数________ 。
33．（2025秋 越城区校级期中）探究氢氧化钠变质。
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究。
【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：_____；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3的混合物。
（1）请将猜想Ⅱ补充完整______________ 。
（2）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是____________________ 。
如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
（3）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是____________________ 。
（4）科学兴趣小组讨论后完善了甲、乙、丙丁四位同学的实验方案并验证了猜想Ⅲ是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：__________________。
34．（2025秋 嘉兴期中）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么？
【提出猜想】
猜想①全部是NaOH；猜想②____________________ ；猜想③全部是Na2CO3。
【实验验证】
操作 现象
（1） 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红
（2） 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是____________________ 。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至___________ ，静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：____________________ ，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
35．（2025秋 瑞安市期中）小科同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是_____ （填字母序号）。
（2）实验A中，观察到__________ 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
【继续探究】实验结束后，小科将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象 结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是_____________
②若无沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是____________________ 。
36．（2025秋 上虞区期中）定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。
【定性检测】为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验：
（1）能达到实验目的的是试管________ （填试管序号）中的实验。
【定量测定】为了测定ag该氢氧化钠样品中杂质碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案：
【提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳
【实验步骤和数据】
①组装装置，检查气密性。
②加入试剂，称量C处装置质量为bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸。
③完全反应后通入N2。
④称量C处装置质量为cg。
【实验分析】
（2）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为____________________ （用含字母的式子表示）。
（3）完全反应后通入N2的目的是____________________ ，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将_______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
37．（2025秋 义乌市期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质？甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是 ____________________ 。
【项目二】氢氧化钠是否完全变质？丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ★
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
（2）方案二结论“★”处填写的内容是：_________ 。
（3）①处所选试剂除氯化钡外，还可滴加 ________ ，分析对应现象也能达成探究目的。
【项目三】氢氧化钠变质程度如何？该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
（4）通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
38．（2026春 临平区校级期中）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。
【实验活动Ⅰ】定性探究该NaOH固体是否变质，实验方案如下：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品溶于水，加入过量稀盐酸 __________ 猜想②成立
【反思评价】此实验无法确定该NaOH固体的变质程度。
【实验活动Ⅱ】定量探究NaOH固体的变质程度。利用传感器进行实验，过程记录如下。
实验装置 实验序号 向实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 纯净的NaOH固体1.0克 31.52 13.69
2 纯净的Na2CO3固体1.0克 10.03 11.92
3 该NaOH固体样品________克 m n
【预测结果】若NaOH固体已严重变质。则m值接近 __________ 。
【实验活动Ⅲ】定量计算该NaOH固体的变质率（样品中Na2CO3的质量分数）。设计实验如下：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯；量取足量的稀盐酸加入小烧杯内至两者完全反应；用电子秤准确称量反应前后各仪器和试剂的总质量，记录数据如表，计算得出NaOH固体的变质率超过100%。实验中可能导致变质率偏大的原因：_________ （写出一点即可）。
反应前总质量/g 反应后总质量/g
105.50 105.06
39．（2025秋 新昌县期中）一次用餐中、小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H6OH：氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①、酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
②、固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液_______ （填“显”或“不显”）碱性。
（2）实验二：①她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到__________ ，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为____________________ （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
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【真题汇编·冲刺期中】九年级上册科学期中专项复习训练
必刷04 酸碱盐的实验探究
酸碱盐的性质探究
1．（2026春 西湖区期中）科学课堂上，同学们对酸碱反应是否放热展开了激烈的讨论。为了探究这个问题，三位同学分别进行了以下实验：
（1）甲同学取10毫升10%的NaOH溶液于试管中，并向试管中逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是　氢氧化钠固体溶于水放热　 。当加入的硫酸体积为4mL时，溶液中溶质的成分为　Na2SO4、NaOH　 。
（2）乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水　会　 （填“会”或“不会”）变浑浊，从而得出酸碱反应是放热反应的结论。
（3）丙同学按图丙实验，根据　烧杯中导管口产生气泡　 现象也能证明酸碱反应是放热的。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热；Na2SO4、NaOH；
（2）会；
（3）烧杯中导管口产生气泡。
【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热，当加入的硫酸体积为4mL时，溶液中氢氧化钠过量，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，进行分析解答。
（3）根据若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体。
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放热，当加入硫酸至10mL时试管中溶液的温度最高，原因是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，则当加入的硫酸体积为4mL时，溶液中氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水会变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量。
（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。
故答案为：
（1）氢氧化钠固体溶于水放热；Na2SO4、NaOH；
（2）会；
（3）烧杯中导管口产生气泡。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
2．（2024秋 鹿城区校级期中）小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究：
【实验猜想】①CuCl2溶液的颜色可能与温度有关；②CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关。
【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象：
温度/℃ 70 40 20
溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色
【查阅资料】①CuCl2溶液中除了Cu2+和Cl﹣还存在[CuCl4]2﹣离子
②Cu2+呈蓝色，[CuCl4]2﹣呈黄色
③黄色与蓝色混合后会显示绿色
【分析讨论】
（1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是　天平、量筒　 。
（2）根据以上信息说明温度较高的CuCl2溶液中[CuCl4]2﹣较　多　 （填“多”或“少”）。
（3）氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是　溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子（合理给分）　 。
（4）为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入　70℃蒸馏水　 ，观察颜色变化。
【答案】（1）天平、量筒；
（2）多；
（3）溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子（合理给分）；
（4）70℃蒸馏水。
【分析】（1）根据实验步骤分析；
（2）根据题干信息分析；
（3）根据Cu2+呈蓝色，[CuCl4]2﹣呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色分析；
（4）根据实验变量分析。
【解答】解：（1）实验中需要0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸，需要的测量工具是天平、量筒；
（2）Cu2+呈蓝色，[CuCl4]2﹣呈黄色，温度较高的CuCl2溶液为绿色，其中[CuCl4]2﹣较多；
（3）Cu2+呈蓝色，[CuCl4]2﹣呈黄色，黄色与蓝色混合后会显示绿色，氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，可能为溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子；
（4）要验证CuCl2溶液的颜色可能与浓度有关，将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到70℃并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入70℃蒸馏水，观察颜色变化。
故答案为：（1）天平、量筒；
（2）多；
（3）溶液中只有铜离子和硫酸根离子、没有出现显黄色的离子（合理给分）；
（4）70℃蒸馏水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2024秋 瑞安市期中）同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）如图一，向FeCl3溶液中先滴入NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是 　先产生红褐色沉淀，黄色溶液变成无色溶液，后沉淀溶解，溶液由无色变黄色　 。
（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是 　氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降　 。
（3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：　相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点，B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大　 。
【答案】（1）先产生红褐色沉淀，黄色溶液变成无色溶液，后沉淀溶解，溶液由无色变黄色；
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
（3）相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点；B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大。
【分析】（1）根据盐酸、氢氧化钠、氯化铁的主要化学性质进行分析；
（2）根据电导率与反应后溶液中离子浓度的大小关系进行分析；
（3）根据溶液的浓度、反应后溶液的温度对电导率的影响进行分析。
【解答】解：（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失，说明氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到先产生红褐色沉淀，黄色溶液变成无色溶液，后沉淀溶解，溶液由无色变黄色；
（2）OB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
（3）酸与碱恰好完全反应时，放出的热量最多，因此A为温度最高值；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；由于反应过程中温度升高，电导率增大；相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点，B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大，因此对A、B所对应的时间没有完全重合。
故答案为：
（1）先产生红褐色沉淀，黄色溶液变成无色溶液，后沉淀溶解，溶液由无色变黄色；
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
（3）相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点；B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2025秋 上城区校级期中）科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　溶液由红色变为无色　 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是　氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高　 。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为　5mL清水　 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：　甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色　 。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL清水；
（3）甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
（3）根据硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）因为氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高，因此有的同学不赞同；需要对比加入等量的水时，U形管的液面变化情况，故实验时，针筒内需要的试剂及用量为5mL清水。
（3）根据题意可知，硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色，酸碱发生中和反应能生成水，水可以使硅胶由蓝色变红色，因此甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL清水；
（3）甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。
【点评】本题有一定难度，明确中和反应的原理、灵活运用控制变量法等是正确解答本题的关键。
5．（2025秋 萧山区期中）化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质；
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关；
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化……
（1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象　 。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。
①根据上图所示，NaOH溶液溶质的质量分数　越大　 （选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　便于观察反应发生及反应完全（或反应终点）　 。
（3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。
实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象 　5.5min后酚酞溶液褪色　
实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关
【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象；
（2）①越大；②便于观察反应发生及反应完全（或反应终点）；
（3）5.5min后酚酞溶液褪色。
【分析】（1）根据NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红分析；
（2）①根据图像分析；
②滴加酚酞溶液的目的是：便于观察反应发生及反应完全（或反应终点）；
（3）根据实验结论，结合图示分析。
【解答】解：（1）根据“溶液刚变红瞬间又褪成无色”可知，甲同学的猜想是错误的，因为：如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象；故答案为：如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象；
（2）①根据图像可知，随着氢氧化钠溶液质量分数逐渐减小，酚酞溶液由红色变为无色的时间越来越长，那么得到：NaOH溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短；
②当红色消失时，就可以判断酸碱恰好完全反应，即做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是：便于观察反应发生及反应完全（或反应终点）；
故答案为：①越大；②便于观察反应发生及反应完全（或反应终点）；
（3）该实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与O2无关，即隔绝氧气后，酚酞变色时间不变，步骤为：取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，轻轻振荡，根据图示可知，酚酞在3%的氢氧化钠溶液中5.5min后酚酞溶液褪色。因此若要证明酚酞溶液先变红后褪色与O2无关，观察到的实验现象是5.5min后酚酞溶液褪色。故答案为：5.5min后酚酞溶液褪色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025秋 杭州期中）小科利用图示装置和试剂验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　溶液由红色恰好变为无色　 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应，完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　打开弹簧夹　 （填实验操作）观察到　甲中液体流入乙中，产生白色沉淀　 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠中，写出实验操操作、预期现象和结论：　取适量液体于试管中，加入足量的氯化钡溶液，若溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠　 。
【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色；
（2）打开弹簧夹；甲中液体流入乙中，产生白色沉淀；
（3）取适量液体于试管中，加入足量的氯化钡溶液，若溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
【分析】本题主要考查可溶性碱的性质，通过分析碱与酸、碱与二氧化碳的反应，以及对反应后溶液成分的探究来解答问题，涉及酸碱中和反应、碱与二氧化碳的反应，无宅基地检验等知识点。
【解答】解：（1）Ba（OH）2溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，Ba（OH）2与稀盐酸恰好完全反应时，生成中性的氯化钡和水，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，则Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是溶液由红色恰好变为无色；
（2）打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，打开弹簧夹，甲中液体流入乙中，氯化钡和生成的碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，则向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，打开弹簧夹，观察到甲中液体流入乙中，产生白色沉淀现象可证明NaOH与CO2发生反应；
（3）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，足量的氯化钡溶液可除去碳酸钠，且将碳酸钠除尽，则实验方案 实验操作是取适量液体于试管中，加入足量的氯化钡溶液，若溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故答案为：（1）溶液由红色恰好变为无色；
（2）打开弹簧夹；甲中液体流入乙中，产生白色沉淀；
（3）取适量液体于试管中，加入足量的氯化钡溶液，若溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025秋 新昌县校级期中）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到　固体消失，溶液由无色变成蓝色　 ，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明　氢氧化钠消失　 ，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：　否；可能是氢氧化钠溶液中带来的水将盐酸稀释，酸性减弱　 。
（3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是　A→B段导电能力下降，B→C段，溶液的导电性又开始增大　 。
【答案】（1）固体消失，溶液由无色变成蓝色；
（2）①氢氧化钠消失；
②否；可能是氢氧化钠溶液中带来的水将盐酸稀释，酸性减弱；
（3）A→B段导电能力下降，B→C段，溶液的导电性又开始增大。
【分析】（1）根据氢氧化铁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答；
（2）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红分析；
（3）根据图像分析。
【解答】解：（1）氢氧化铜难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到固体消失，溶液由无色变成蓝色，可判断发生了反应。故答案为：固体消失，溶液由无色变成蓝色；
（2）①氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：氢氧化钠消失；
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，溶液酸性减弱，可能是氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，也可能是氢氧化钠溶液中带来的水将盐酸稀释，酸性减弱，因此无法证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。故答案为：否；可能是氢氧化钠溶液中带来的水将盐酸稀释，酸性减弱；
（3）由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，而导电能力：OH﹣＞Cl﹣，因此导电能力下降了，至B点，溶液的导电能力最小，说明此时恰好完全反应，B→C段，溶液的导电性又开始增大，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液中的离子浓度增大。故答案为：A→B段导电能力下降，B→C段，溶液的导电性又开始增大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2025秋 龙湾区期中）小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有红褐色沉淀生成。
【查阅资料】
①Ca（OH）2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。
【建立猜想】
猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中OH﹣数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
（1）在烧杯中放一小块生石灰，加适量水，搅拌，可观察到的实验现象为　剧烈反应，放出大量的热，甚至有沸腾现象　 。充分反应后，静置一段时间，取上层清液即为新配制的饱和Ca（OH）2溶液。
（2）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH﹣。该现象　不支持　 （填“支持”或“不支持”）猜想一。
（3）为增加OH﹣的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　有红褐色沉淀生成　 。
（4）经过实验，验证猜想三成立。然后，小金将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如图乙），先观察到有红褐色沉淀生成，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀消失的原因：　氯化铁溶液呈酸性，持续滴加后溶液呈酸性，氢氧化铁和酸性物质反应　 。
【答案】（1）剧烈反应，放出大量的热，甚至有沸腾现象。
（2）不支持。
（3）有红褐色沉淀生成。
（4）氯化铁溶液呈酸性，持续滴加后溶液呈酸性，氢氧化铁和酸性物质反应。
【分析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
（2）pH＜7的溶液中没有OH﹣。
（3）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠。
（4）碱能和酸性物质反应。
【解答】解：（1）在烧杯中放一小块生石灰，加适量水，搅拌，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，可观察到的实验现象为剧烈反应，放出大量的热，甚至有沸腾现象。
（2）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH﹣。该现象不支持猜想一。
（3）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液中OH﹣数量多，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，则会观察到产生红褐色絮状沉淀。
（4）沉淀消失的原因：氯化铁溶液呈酸性，持续滴加后溶液呈酸性，氢氧化铁和酸性物质反应。
故答案为：
（1）剧烈反应，放出大量的热，甚至有沸腾现象。
（2）不支持。
（3）有红褐色沉淀生成。
（4）氯化铁溶液呈酸性，持续滴加后溶液呈酸性，氢氧化铁和酸性物质反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025秋 龙湾区期中）小金在探究酸碱盐性质时，做了如图甲、乙所示的两个实验。实验结束后，他将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯，如图丙所示。
（1）写出图乙中发生的化学方程式：　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　 。
（2）小金观察到丙烧杯中有　气泡产生　 现象时，得出甲试管反应后的溶质为碳酸钠和氯化钠，乙试管反应后的溶质为硫酸钠和硫酸。
（3）为确认烧杯丙溶液中溶质的成分，小金进行了如下探究：
【建立猜想】
猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
【实验验证】
①取烧杯中上层清液于一试管中，滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想　2　 。
②再取烧杯中上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。此时，小金得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确，并说明理由。　不正确，如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀　 。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）气泡产生。
（3）①；2。
②不正确，如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀。
【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，显碱性溶液能使酚酞变红色，钡离子和硫酸根离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡。
【解答】解：（1）图乙中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）小金观察到丙烧杯中有气泡产生现象时，得出甲试管反应后的溶质为碳酸钠和氯化钠，乙试管反应后的溶质为硫酸钠和硫酸，是因为甲中过量的碳酸钠和乙中过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（3）①取烧杯中上层清液于一试管中，滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想2，是因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
②再取烧杯中上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。此时，小金得出猜想3成立。他的结论不正确，如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀。
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）气泡产生。
（3）①；2。
②不正确，如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2024秋 杭州校级期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　二　 （选填“—”或“二”），理由是 　人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸　 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　偏大　 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【分析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析；
（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；
（3）根据装置的作用分析。
【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【点评】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
物质成分的定性判断
11．（2025秋 义乌市期中）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
【答案】D
【分析】A、根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
B、根据加入Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，进行分析判断。
C、根据反应的化学方程式，进行分析判断。
D、根据图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，进行分析判断。
【解答】解：A、取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl，故选项说法错误。
B、加入Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法错误。
C、由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加；由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，故选项说法错误。
D、由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中CaO的质量为10g100%÷（100%）＝5.6g，该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g：（16.8g﹣5.6g）＝1：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸和盐的化学性质、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
12．（2025秋 杭州期中）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓　 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　Na2CO3、Na2SO4 （填化学式）。
【答案】（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（2）Na2CO3、Na2SO4。
【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成能使澄清生石灰变浑浊的二氧化碳气体，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】解：固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，加水溶解，再加适量稀盐酸，得气体W，气体W通入澄清石灰水的沉淀B，所以W为二氧化碳，B为碳酸钙，固体中一定含碳酸钠；向加盐酸后的溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸的白色沉淀A，沉淀A为硫酸钡，从而推出固体中一定含有硫酸钠，向加入氯化钡溶液后得的溶液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，得白色沉淀C，沉淀C为氯化银。
（1）反应④时氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（2）通过以上分析可知，固体混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4。
故答案为：（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（2）Na2CO3、Na2SO4。
【点评】本题主要考查常见物质的性质，主要是利用转化图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
13．（2025秋 杭州期中）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　CuSO4 （填化学式，下同）；
（2）步骤Ⅱ是　过滤　 ；
（3）白色沉淀A为　BaSO4 ；
（4）结论：固体粉末中一定含有　AB　 （多选）。
A.Na2CO3
B.NaOH
C.NaCl
【答案】（1）CuSO4；
（2）过滤；
（3）BaSO4；
（4）AB。
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：CuSO4；
（2）步骤Ⅱ实现了固、液分离，属于过滤操作；
（3）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，白色沉淀A为硫酸钡；
（4）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D中通入二氧化碳，生成白色沉淀，一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
故答案为：（1）CuSO4；
（2）过滤；
（3）BaSO4；
（4）AB。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
14．（2025秋 新昌县校级期中）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）写出现象2中无色气体的化学式　CO2 ；滤渣a的成分是　氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3]　 。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在　硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）　 。
【答案】（1）CO2；氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3]；
（2）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。
【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1g 0.44g
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g＜1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]；
（2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。
【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1g 0.44g
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g＜1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]；故答案为：CO2；氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3]；
（2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）；故答案为：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2026春 西湖区期中）造纸术作为我国四大发明之一，凝结了工匠智慧结晶。传统的造纸工艺过程包括备料、蒸煮、捞纸、压榨和烘干。某科学兴趣小组采用竹麻作为原料模拟古代造纸技术造纸，工序流程如下图：
（1）步骤1模拟“蒸煮”过程，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，成浆效果更佳，其原理是　K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH　 （用化学方程式表示）。
活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。
【提出猜想】
（2）猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和　Ca（OH）2 。
【进行实验】
（3）为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中无明显现象。 猜想二成立
实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 　试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡　
【交流反思】
（4）有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有　AB　 。（填字母，可多选）
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．无色酚酞溶液
【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（2）Ca（OH）2；
（3）试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡；
（4）AB。
【分析】（1）Ca（OH）2与K2CO3反应生成碱性更强的KOH和CaCO3；
（2）根据猜想一和猜想二分析；
（3）根据K2CO3与H2SO4反应会生成CO2气体分析；
（4）根据检验方法分析。
【解答】解：（1）石灰浆的主要成分是Ca（OH）2，草木灰的主要成分是K2CO3，两者会发生复分解反应生成碱性更强的KOH，所以混合后效果更好。其反应原理方程式为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（2）黑液是蒸煮后液体，原料中有K2CO3和Ca（OH）2，反应生成KOH，可能还有未反应完全的Ca（OH）2或K2CO3，但Ca（OH）2微溶，且黑液显碱性，可能含有KOH、K2CO3或Ca（OH）2。猜想一：只有KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2；
（3）实验1：加Na2CO3溶液，无明显现象→说明没有Ca2+（否则会生成CaCO3沉淀），所以猜想三不成立。那么黑液成分是KOH和K2CO3（猜想二）。
实验2：逐滴加稀硫酸至过量。KOH与H2SO4先反应，无明显现象；K2CO3与H2SO4反应会生成CO2气体。所以现象是：试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。
故答案为：试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡；
（4）猜想二：KOH和K2CO3。验证方法：
A．用酸（如稀盐酸）代替稀硫酸：同样会先中和OH，后与反应生成气泡，可以验证，故A符合题意；
B．用BaCl2溶液：与生成BaCO3白色沉淀，且溶液仍碱性（OH﹣存在），可以验证，故B符合题意；
C．无色酚酞：只能检验碱性，不能区分KOH和K2CO3（两者都碱性），不能验证，故C不符合题意。
故选：AB。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2025秋 西湖区校级期中）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验：
（1）上述中“操作A”的名称是　过滤　 。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是　硫酸钠、碳酸钠　 。
（3）小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是　将实验中的稀盐酸换成稀硝酸　 。
【答案】（1）过滤；
（2）硫酸钠、碳酸钠；
（3）将实验中的稀盐酸换成稀硝酸。
【分析】某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成，取适量该白色固体，加水配成溶液，向无色溶液中加入过量的稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中一定含有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），向所得无色溶液中继续加入硝酸钡溶液，产生了白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸钠（硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸钡不溶于酸），操作A将沉淀和溶液分开，操作名称是过滤，向所得无色溶液中继续加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，这个沉淀是氯化银，由于开始时加入了稀盐酸，引入了氯离子，所以无法确定原固体中是否含有氯化钠。
【解答】解：（1）由图可知，“操作A”能将固体和液体分离，操作的名称是过滤。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是硫酸钠、碳酸钠。
（3）上述实验加入了稀盐酸，引入了氯离子，干扰了氯化钠的检验，不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，可以将实验中的稀盐酸换成稀硝酸，避免干扰氯离子的检验。
故答案为：
（1）过滤；
（2）硫酸钠、碳酸钠；
（3）将实验中的稀盐酸换成稀硝酸。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2025秋 婺城区期中）有一包白色粉末，可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，白色粉末中不可能含有的一种物质是　CaCO3 。
（2）生成的无色气体E的化学式为　CO2 。
（3）白色粉末中一定含有的物质有　Na2CO3、K2SO4、KOH　 。
【答案】（1）CaCO3；
（2）CO2；
（3）Na2CO3、K2SO4、KOH。
【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。向固体粉末中加入足量水，得到无色溶液，说明原固体中一定不含碳酸钙；加入氯化钡生成的白色沉淀B中加入足量稀硝酸会得到白色沉淀D和无色气体E，说明样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，白色沉淀D是硫酸钡，无色气体E是二氧化碳；无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀F，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，白色沉淀F是碳酸钡；综上所述，原固体中一定含有Na2CO3、K2SO4、KOH，一定不含CaCO3、CaCl2，以上实验不能确实是否含有NaCl；据此分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，白色粉末中不可能含有的一种物质是CaCO3。
（2）由分析可知，生成的无色气体E是二氧化碳，化学式为：CO2。
（3）由分析可知，白色粉末中一定含有的物质有：Na2CO3、K2SO4、KOH。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）CO2；
（3）Na2CO3、K2SO4、KOH。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2025秋 吴兴区校级期中）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验：
（1）沉淀乙为 　Fe（OH）3、BaSO4 。（填化学式）
（2）样品中一定含有的物质是 　氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡　 。
（3）写出沉淀乙和稀盐酸反应的化学方程式：　Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O　 。
【答案】（1）Fe（OH）3、BaSO4；
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O。
【分析】根据向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠进行分析。
【解答】解：向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。
（1）沉淀乙的成分为氢氧化铁、硫酸钡；对应的化学式为Fe（OH）3、BaSO4；
（2）固体样品中一定含有的物质是氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）沉淀乙加足量稀盐酸发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
故答案为：（1）Fe（OH）3、BaSO4；
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
19．（2025秋 绍兴期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，可能还含有少量K2SO4和KCl。某兴趣小组为了检验草木灰的成分，开展如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于试管中，向试管中加入少量BaCl2溶液，浸出液中产生白色沉淀。
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量AgNO3溶液和稀硝酸，滤液中产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）请判断步骤②中的实验现象能否说明草木灰中含有K2SO4并说明理由：　不能，因为K2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3也是白色沉淀　 。
（2）有同学指出步骤②中加入的BaCl2溶液会干扰步骤③，应将BaCl2溶液换成 　Ba（NO3）2 溶液。
【答案】（1）不能，因为K2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3也是白色沉淀；
（2）Ba（NO3）2。
【分析】（1）根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾来分析；
（2）根据氯化钡和碳酸钾反应生成氯化钾，会干扰步骤③中氯化钾的检验，而硝酸钡和碳酸钾反应生成的硝酸钾不会干扰氯离子的检验来分析。
【解答】解：（1）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，则步骤②中的实验现象不能说明草木灰中含有K2SO4，理由是K2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3也是白色沉淀。
（2）步骤②中加入的BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成氯化钾，会干扰步骤③中氯化钾的检验，应将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，硝酸钡和碳酸钾反应生成的硝酸钾不会干扰氯离子的检验。
故答案为：
（1）不能，因为K2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3也是白色沉淀；
（2）Ba（NO3）2。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2025秋 淳安县期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小金进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　过滤　 。
（2）根据出现沉淀B这个证据可以推断样品中含有　碳酸钙（或CaCO3）　 。
（3）小金的实验设计是否合理并说明理由　不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠　 。
【答案】（1）过滤。
（2）碳酸钙（或CaCO3）。
（3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
【解答】解：（1）操作①是加水充分溶解，操作②将沉淀和溶液分离，名称是过滤。
故答案为：过滤。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故答案为：碳酸钙（或CaCO3）。
（3）小科的判断不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
故答案为：不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2025秋 金东区期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　CaCO3 （填化学式）。
（2）写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl　 。
（3）结论：固体粉末中一定含有　Na2CO3、KOH　 。
【答案】（1）CaCO3；
（2）K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl；
（3）Na2CO3、KOH。
【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠，所以
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl；
（3）结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl；
（3）Na2CO3、KOH。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
22．（2025秋 龙湾区期中）有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。
（1）白色沉淀1的化学式为　CaCO3 。
（2）溶液1中的一定有的溶质是　碳酸钠　 。
（3）原白色固体中一定没有的物质是　硫酸钡　 。
【答案】（1）CaCO3；
（2）碳酸钠；
（3）硫酸钡。
【分析】根据硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，碳酸钙不溶于水，但溶于酸，酚酞与碱性溶液变红色等知识进行分析。
【解答】解：样品加入足量的水溶解，得到的白色沉淀1全部溶于盐酸，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钡，溶液1滴加酚酞显红色，所以样品中一定含有碳酸钠。
（1）白色沉淀1的化学式为CaCO3；
（2）溶液1中的一定有的溶质是碳酸钠；
（3）原白色固体中一定没有的物质是硫酸钡。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）碳酸钠；
（3）硫酸钡。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
23．（2025秋 义乌市期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　CaCO3 （填化学式）。
（2）无色溶液C中一定存在的物质是：　BaCl2、KOH、NaCl　 。
（3）结论：固体粉末物质的组成情况可能有 　4　 种。
【答案】（1）CaCO3；
（2）NaCl、KOH、BaCl2；
（3）4。
【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）由上面的分析可知，样品中一定含有氢氧化钾和碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡过量，则无色溶液C中一定存在的物质是BaCl2、KOH、NaCl；
（3）由分析可知，固体粉末中一定存在Na2CO3、KOH，可能存在NaCl、K2SO4，固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4。则固体粉末物质的组成情况可能有4种。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）NaCl、KOH、BaCl2；
（3）4。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
24．（2025秋 上城区校级期中）实验室中有一种含有纯碱、小苏打（NaHCO3）和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，能够吸收CO2和H2O；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
探究过程如下：Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装试剂为　浓硫酸　 ；
（2）装置E的作用　防止空气中的二氧化碳进入D装置中　 ；
（3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为　%　 （用相关字母表示）。
（4）按上述实验步骤对测得该样品中小苏打的质量分数有什么影响并说明理由　偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出　 。
【答案】（1）浓硫酸。
（2）防止空气中的二氧化碳进入D装置中。
（3）%。
（4）偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出。
【分析】碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）装置C中所装试剂为浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故答案为：浓硫酸。
（2）装置E的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中。
故答案为：防止空气中的二氧化碳进入D装置中。
（3）设碳酸氢钠质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
x m4﹣m2
x（m4﹣m2）
该样品中小苏打的质量分数为：100%%。
故答案为：%。
（4）按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由是加热样品前没有把装置中的空气排出。
故答案为：偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出。
【点评】本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2025秋 柯桥区期中）某包食品干燥剂标签如图1，科学小组在老师的指导下，对该干燥剂进行了一系列项目式学习。
项目一：测量干燥剂的吸水率
【查阅资料】干燥剂吸水时，吸水率
【实验探究】
①取4.8g新制的生石灰干燥剂，标签如图，置于敞口放置的容器中。
名称：生石灰干燥剂 主要成分：氧化钙 吸水率：50% 注意事项：低温干燥保存
②每隔一段时间记录干燥剂固体的质量，并同时记录容器中相对湿度，得到数据，绘制成曲线图。
【数据分析】
（1）小组同学发现a﹣b段相对湿度不变，但是固体质量却在增加，可能原因是　氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，固体质量增加　 。
（2）观察该干燥剂包装袋，上面标注吸水率为50%。请结合如图数据和发生的化学反应分析是否符合事实。为什么？　符合事实，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据数据分析可知吸湿率为50%（答案不唯一）　
（3）项目二：探究久置后生石灰干燥剂的成分
实验 具体操作 现象 结论
1 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，测出此时蒸馏水的温度，然后加入久置的生石灰干燥剂样品，再次测温 温度计示数明显上升，且烧杯底部有白色固体 样品中一定有氧化钙
2 取实验1的上层清液，往里面滴加紫色石蕊 溶液变蓝 样品中一定有氢氧化钙
3 取实验1烧杯底部的白色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 　固体样品中一定有碳酸钙　
（4）【交流反思】①实验2中除了滴加紫色石蕊，还可以用　酚酞溶液　 替代。
②小科认为实验2的结论存在问题，请你分析其中的原因　即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使紫色石蕊变蓝（答案不唯一）　 。
【答案】（1）氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，固体质量增加；
（2）符合事实，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据数据分析可知吸湿率为50%（答案不唯一）；
（3）固体样品中一定有碳酸钙；
（4）①酚酞溶液；②即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使紫色石蕊变蓝（答案不唯一）。
【分析】（1）氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，固体质量增加；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；根据题干数据分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（4）①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；
②根据氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使紫色石蕊变蓝分析。
【解答】解：（1）a→b段，容器内的相对湿度基本不发生变化，干燥剂的质量继续增大，可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故答案为：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，固体质量增加；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量，即，故符合事实；故答案为：符合事实，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据数据分析可知吸湿率为50%（答案不唯一）；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到固体溶解、有气泡产生，说明固体样品中一定有碳酸钙；故答案为：固体样品中一定有碳酸钙；
（4）①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；
②不合理，即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使紫色石蕊变蓝。
故答案为：①酚酞溶液；②即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使紫色石蕊变蓝（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
定量测定物质纯度或变质程度
26．（2025秋 滨江区校级期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
【答案】A
【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项说法错误。
D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、熟练掌握碱和盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
27．（2024秋 宁波校级期中）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某实验小组的同学对该产品的成分及含量进行了探究，为了测定NaOH的纯度，小金同学设计如图所示装置（铁架台略去）。小金与同学一起通过该装置进行了三次实验，发现NaOH纯度测定值比实际值偏小；查询资料得知：（a）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳；（b）中和反应均要放热。分析该实验装置和操作过程中可能引起测定值偏小的原因，下列四种说法中正确的是（　　）
①仪器甲中的液体挤占试管内原气体体积，导致压至量筒中的水量偏多；
②反应后立即测量筒中水的体积，未冷却至室温；
③如装置C中的导管未伸到水面以下，反应后等冷却至室温再测量筒中水的体积，压至量筒中的水仍偏大；
④仰视读取量筒读数也会造成NaOH纯度测定值比实际值偏小。
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③
【答案】D
【分析】①根据分液漏斗滴入稀硫酸，液体占据试管A一部分体积，会把试管内原有空气一起挤压进入B，多排出一部分液体分析；
②根据中和反应放热，碳酸钠和硫酸反应也放热分析；
③根据导管d没有伸入量筒液面下，B排出来的液体可以正常流入量筒分析；
④根据量筒读数：仰视读数，读数＜实际液体体积分析。
【解答】解：①分液漏斗滴入稀硫酸，液体占据试管A一部分体积，会把试管内原有空气一起挤压进入B，多排出一部分液体，导致量筒读数偏大，测得二氧化碳体积偏大，计算碳酸钠偏大，氢氧化钠纯度偏小，故说法正确。
②中和反应放热，碳酸钠和硫酸反应也放热，气体受热膨胀，A、B内部气体压强变大，会把更多液体压进量筒，导致量筒读数偏大，使NaOH纯度测定偏小，故说法正确。
③导管d没有伸入量筒液面下，B排出来的液体可以正常流入量筒；但是生成的二氧化碳气体会有一部分从量筒导管口逸出，对于量筒中的液体无影响，故说法正确。
④仰视读数，读数＜实际液体体积。计算得到碳酸钠质量偏小，会使算出的NaOH纯度偏大，不是偏小，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（2025秋 东阳市期中）某兴趣小组欲用NaOH溶液来制作叶脉书签，他们在实验室中找到一瓶敞口、久置的NaOH溶液，请回答：
（1）为确认溶液中是否存在NaOH，甲同学取部分溶液于试管中，滴入两滴无色酚酞试液，发现溶液变红，乙同学认为该现象不能证明溶液中存在NaOH，理由是　碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红　 。
（2）丙同学认为溶液若变质，可加入适量的　氢氧化钙　 试剂，过滤后得到NaOH溶液。
（3）经过除杂后，将叶片放在NaOH溶液中加热15分钟，即可除去叶肉制得叶脉书签，该过程是利用了NaOH的　腐蚀　 性。
【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红；
（2）氢氧化钙；
（3）腐蚀。
【分析】（1）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析解答。
（2）除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
（3）根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，甲同学取部分溶液于试管中，滴入两滴无色酚酞试液，发现溶液变红，乙同学认为该现象不能证明溶液中存在NaOH，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红。
（2）碳酸钠能与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）将叶片放在NaOH溶液中加热15分钟，即可除去叶肉制得叶脉书签，是因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能腐蚀叶肉。
故答案为：
（1）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红；
（2）氢氧化钙；
（3）腐蚀。
【点评】本题难度不大，了解碱的化学性质、除杂的原理等是正确解答本题的关键。
29．（2025秋 南湖区校级期中）现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为　Na2CO3 （写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为　丙　 （选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中BC发生反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。
【答案】Na2CO3；丙；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】根据氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合图像进行分析。
【解答】解：根据甲图像可知，溶液中物质R的质量在刚加入稀盐酸的一段时间内不变，说明溶液中不仅有物质R，还有另一种物质，它也与稀盐酸反应，而且比物质R与稀盐酸反应优先，根据酸碱中和反应优先的原则以及题干中提到的该溶液为已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液可知，该溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，物质R为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸，溶液中氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，瓶内溶液质量增加，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内溶液质量继续增加，但增加幅度小于氢氧化钠与稀盐酸反应，因为碳酸钠与稀盐酸反应，生成物中有二氧化碳，二氧化碳逸出，使溶液增加幅度下降，当氢氧化钠与碳酸钠都反应完后，继续滴加稀盐酸，使溶液质量继续增加，所以丙图符合题意；
BC发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：Na2CO3；丙；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．（2025秋 诸暨市校级期中）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：
猜想1：溶液未变质（成分为NaOH）
猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3）
猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3）
（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想 　1　 （填“1”“2”或“3”）。
（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是 　氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠　 。
（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想 　3　 是正确的（填“1”“2”或“3”）。
实验步骤 实验现象
①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加 　B　 ，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。
A．稀盐酸
B．氯化铜溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氯化银
【答案】（1）1；
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠；
（3）3；
（4）B。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红来分析解答；
（3）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；
（4）根据氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀来分析解答。
【解答】解：（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠；
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红，无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过向反应后的溶液中滴加酚酞试液，利用溶液变红来判断氢氧化钠的存在；
（3）加入过量氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，说明氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确；
（4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀，若有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，同时过量的氯化钡除去了碳酸钠，还需要鉴别氢氧化钠的存在，再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填：B。
故答案为：（1）1；
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠；
（3）3；
（4）B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．（2025秋 安吉县期中）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：　Na2CO3 。
【实验设计】
（2）为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是 　NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红　 。
【实验与结论】
（3）小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 　无色酚酞试液变红　
【实验反思】
（4）氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 ，所以氢氧化钠需要密封保存。
【答案】（1）Na2CO3；
（2）NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红；
（3）无色酚酞试液变红；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质，也可能是全部变质来分析解答；
（2）根据NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红来分析解答；
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；
（4）根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答。
【解答】解：（1）变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，也可能是全部变质，猜想二：Na2CO3；
（2）小余取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化，由于NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红，所以小余的实验方案不合理；
（3）结论是猜想一正确，即变质后的氢氧化钠溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取上层清液滴加无色酚酞试液，可观察到无色酚酞试液变红；
（4）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红；
（3）无色酚酞试液变红；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
32．（2025秋 义乌市校级期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质？甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是　碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红　 。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质？丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　部分变质　 。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何？该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数　50%　 。
【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红。
（2）部分变质。
（3）50%。
【分析】（1）显碱性溶液能使酚酞变红色；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一不合理；
（2）方案二中，先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明样品中有碳酸钠，静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，则结论是部分变质；
（3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x。
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
x＝10.6g，
则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为100%＝50%。
故答案为：（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红。
（2）部分变质。
（3）50%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．（2025秋 越城区校级期中）探究氢氧化钠变质。
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究。
【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：_____；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3的混合物。
（1）请将猜想Ⅱ补充完整　全部是Na2CO3 。
（2）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是　易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠　 。
如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
（3）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是　碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色　 。
（4）科学兴趣小组讨论后完善了甲、乙、丙丁四位同学的实验方案并验证了猜想Ⅲ是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：　取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，可观察到产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞试液，则可观察到溶液变红　 。
【答案】（1）全部是Na2CO3；
（2）易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色；
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，可观察到产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞试液，则可观察到溶液变红。
【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。显碱性溶液能使酚酞变红色。
【解答】解：（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，可能全部变质，也可能部分变质，所以猜想Ⅱ为全部变质，全部是Na2CO3。
（2）敞口放置的氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质；
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，则同学丁实验方案不可行；
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，则可观察到溶液变红，说明样品中有氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）全部是Na2CO3；
（2）易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色；
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，可观察到产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞试液，则可观察到溶液变红。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
34．（2025秋 嘉兴期中）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么？
【提出猜想】
猜想①全部是NaOH；猜想②　NaOH和Na2CO3的混合物　 ；猜想③全部是Na2CO3。
【实验验证】
操作 现象
（1） 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红
（2） 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是　不管是NaOH溶液还是Na2CO3溶液都是碱性溶液，都可以让无色酚酞溶液显红色　 。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至　不再产生沉淀　 ，静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：　2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　 ，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【答案】【提出猜想】
NaOH 和Na2CO3的混合物。
【讨论】
不管是NaOH 溶液还是Na2CO3溶液都是碱性溶液，都可以让无色酚酞溶液显红色。
（1）不再产生沉淀。
（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，显碱性溶液能使酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：【提出猜想】
NaOH在空气中可以和CO2发生反应，产生Na2CO3，所以其可能组成会有三种，
全部是NaOH；NaOH 和Na2CO3的混合物以及全部是Na2CO3。
【讨论】
对于无色酚酞溶液来说，遇碱性溶液显红色，遇酸性溶液还是无色，Na2CO3和NaOH的溶液都是碱性，都可以让无色酚酞溶液显红色，所以猜想中三种情况都可以让无色酚酞溶液显红色。
（1）逐滴加入BaCl2溶液，目的是为了除去Na2CO3，钡离子可以和碳酸根离子产生碳酸钡沉淀，如果出现沉淀，说明存在Na2CO3，为了后续实验的进行，必须全部全部除去Na2CO3
（2）向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，可知该沉淀为Cu（OH）2，说明上层的物质中必存

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