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第1章酸碱盐的性质及其变化章末巩固-2026-2027学年科学九年级上册浙教版
一、选择题
1．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体
2．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（　　）
A．酸、碱、盐可能都不含金属元素
B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
3．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
4．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法中，正确的是(　　)
A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应
B．微观：酸的溶液中一定含有氢离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定会偏小
5．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（　　）
A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水
6．科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　）
A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
7．已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣，某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+，设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（　　）
A．①③ B．①③④ C．①④ D．只有①
8．盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明设计了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈。（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（　　）
A．该实验步骤正确完整
B．补充一个铁与水反应的实验
C．补充一个铁锈与水反应的实验
D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验
9．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
10．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
11．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．Fe B．CuO C．CO2 D．NaOH
12．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题
13．酒精、“84消毒液”都是常见的消毒用品，科学使用消毒用品，才能有益健康。
（1）医用消毒酒精通常以乙醇为主，乙醇易燃，写出乙醇燃烧的化学反应方程式　 　。
（2）“84消毒液”主要成分是次氯酸钠NaClO，其中的次氯酸根离子能使蛋白质氧化变性，用“84消毒液”杀菌消毒发生了　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）“84消毒液”也不能和洁厕精（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的氯气、一种盐和水，该反应的化学方程式　 　。
（4）25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中、HClO和分别在三者中所占分数（a）随pH变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比强，生活中的饮用水往往由铸铁管道送入各家庭，由图分析，在饮用水消毒中，通常需要控制pH值，请在以下三个pH值中进行选择（、、），并说出选择理由：　 　。
14．食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和　 　。
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的缘故。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+　 　=Ca(CH3COO)2+　 　。
15．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 　 　 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 　 　 性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 　 　 。
16．2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH） 吸收； 而半闭式系统如图1所示， 将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。
（1） Li OH的化学性质与NaOH相似， 是因为其在水中都能解离出　 　。
（2）相较于开式系统，半闭式系统的优点是　 　（写一条即可）。
（3）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是　 　。
17．小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
（1）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　；
（2）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。
三、实验与探究题
18．海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式为 )，这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组的同学对该厂生产的烧碱样品产生了兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：
〔提出问题〕该烧碱样品中可能含有哪些杂质
〔猜想〕甲同学：可能含有氯化钠。
乙同学：可能含有碳酸钠。
乙同学猜想的依据是 ▲ 。
〔实验探究〕为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度(氢氧化钠在样品中所占的质量分数)，甲同学设计如图甲所示的方案对烧碱样品的组成进行探究：
（1）乙同学猜想的依据是　 　。
（2）试剂X应选用　 　(填化学式)才能依据相应的现象得出正确结论。乙同学设计了如图乙所示的方案测定该烧碱样品的纯度。
（3）滴加足量硝酸钙的目的是　 　。
（4）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程。
（5）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为　 　。
（6）实验结束后，两名同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是　 　。
19． 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　（填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色， 时呈红色， 时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是　 　（填标号）。
A、
B、
C、
【检验产物】
（3）如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是　 　。
（4）老师提醒同学们，做实验时务必规范操作。请结合氢氧化钠固体的性质，写出一条使用时的注意事项：　 　。
20．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。榕榕利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，来确定氢氧化钠溶液的质量分数。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸溶液。
（1）观察到图1中锥形瓶中的溶液　 　，证明二者刚好完全反应。
（2）根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示，问题讨论：
①若榕榕在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，求得的氢氧化钠溶液质量分数会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有　 　（填化学式）。
（3）根据温度变化，在图3中画出pH值的大致变化趋势。　 　
21．小科在实验室利用石灰石制取二氧化碳，并探究二氧化碳的相关性质。
（1）小科选用稀盐酸和石灰石制取并收集二氧化碳，应选择图甲中的装置　 　(填字母)。
（2）若实验时改用稀硫酸与石灰石反应，反应会很快停止，请分析原因：　 　。
（3）小科将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，发现紫色石蕊试液变红，他认为可能是二氧化碳与水反应生成了酸性物质。为检验二氧化碳是否与水发生反应，小科设计了如图乙所示实验。(注：蓝色石蕊试纸遇到酸性物质会变成红色)
a.取三支试管，编号为1、2、3，均放入一张蓝色石蕊试纸；
b.试管1通入二氧化碳，试管2滴入少量某液体，试管3滴入少量二氧化碳与水的混合溶液；
c.观察并记录现象。
请回答下列问题：
① 试管2中滴入的液体是　 　。
② 若本实验要证明二氧化碳与水发生了反应，其依据是　 　。
四、综合题
22．氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成；
（2）第　 　次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】（1）
（2）化学
（3）
（4）pH=4，此时HClO的占比接近100%，既保证了强杀菌效果，又无Cl2残留，不会腐蚀铸铁管道
14．【答案】（1）H+
（2）CaCO3；H2O+CO2↑
15．【答案】（1）污染空气
（2）腐蚀
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
16．【答案】（1）（或氢氧根离子）
（2）废物利用，可转化为宇航员所需要的氧气、水（合理即可）
（3）中度活动时呼吸作用增强，消耗氧气更多
17．【答案】（1）复分解
（2）Ca(OH)2；不能
18．【答案】（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水
（2）
（3）使溶液中的碳酸钠完全参加反应
（4）设样品中碳酸钠的质量为x。
，解得x=1.06g。
答：该样品中碳酸钠的质量是1.06 g。
（5）91.08%
（6）过滤后的沉淀没有洗涤，导致沉淀质量偏大，从而导致杂质质量偏大，使样品纯度降低
19．【答案】（1）放热
（2）C
（3）第三个实验（丙）中硅胶由蓝色变为红色，前两个实验（甲、乙）中硅胶不变色
（4）避免直接接触皮肤，防止被腐蚀； 密封保存防止潮解变质
20．【答案】（1）由红色恰好变为无色
（2）偏大；、
（3）
21．【答案】（1）BC
（2）稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行
（3）蒸馏水；试管1、2中的蓝色石蕊试纸不变红，试管3中的蓝色石蕊试纸变红
22．【答案】（1）红褐
（2）2
（3）设： 溶液中溶质的质量为x。
162.5 107
x 21.4g
解得 =32.5/200×100%= 16.25%
答：所用 溶液中溶质的质量分数是 16.25%
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