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期中专题03：碱的性质及其变化-2026-2027学年科学九年级上册浙教版
一、选择题
1．下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．熟石灰 D．浓盐酸
2．为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　）
A． B．
C． D．
3．下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
4．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．OA段没有发生任何化学反应
B．A点溶液中的溶质只有NaCl
C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D．C点的溶液的pH＝7
5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
6．过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　）
①保持水中适量的氧气
②除去鱼排出的二氧化碳
③使溶液的pH变小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
7．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）
试管内物质 胶头滴管内物质
A 烧碱固体 水
B 铁 稀盐酸
C 生石灰 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
8．实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　）
A．实验①试管中溶液变红
B．实验②试管中有气体产生
C．实验③试管中有红褐色沉淀产生
D．实验④试管中有白色沉淀产生
9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化
二、填空题
11．一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示　 　(填写离子的符号)；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：　 　。
12．在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知该反应是　 　反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）a点时溶液中的溶质是　 　。
（3）在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的　 　与稀盐酸反应。
13．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是　 　
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？　 　
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4
14．小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液呈　 　性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式　 　。（石蕊不用写）
（3）试管架上的三种物质中，PH<7的是　 　（填写物质名称）
三、实验与探究题
15．实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6
（1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为　 　 。（填写化学式）
（2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是　 　 。
（3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　 色。
16． 氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解。小明提出两种猜想：
猜想①：潮解是由空气中的水蒸气引起的。
猜想②：潮解是由氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的水引起的。
为探究原因，他设计如图1装置进行实验：反复拉推抽气装置的活塞，使A、B两支玻璃管持续进气5分钟，然后观察管中氢氧化钠固体的变化。
（1）为检验猜想，图1中干燥剂应具有的性质是　 　。
（2）现有两种抽气装置的结构如图2所示，为了保证图1中的气体从左到右流动，应选择的抽气装置是　 　。（填“甲”或“乙”）
（3）若猜想①正确，实验中可观察到的现象是　 　。
（4）实验结束后，若要进一步验证玻璃管A中二氧化碳是否与氢氧化钠固体发生了反应，请自选一种试剂，写出实验思路：　 　（要求指明试剂并给出相应的判断依据）
17．碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么 某同学进行了如下探究。请回答：
（1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。
（2）操作I的名称叫做　 　。
（3）白色沉淀 A的化学式为　 　。
（4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。
18．小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如右。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。
（1）小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。
（2）于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。
设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立
Ⅱ.向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
四、综合题
19．现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
[反应的化学方程式：
实验序号 1 2 3 4 5
NaOH 溶液质量/g 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 9.8 7.35 4.9
（1）表格中第2次实验数据“ ”处应填　 　。
（2）图中A点所含的溶质有　 　。
（3）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】；先加入足量氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙，再向溶液中加入酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，则没有完全变质；否则已完全变质。
12．【答案】（1）放热
（2）NaCl、NaOH 或 氯化钠、氢氧化钠
（3）Na2CO3或 碳酸钠
13．【答案】升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂；AD
14．【答案】（1）酸性
（2）CaCl2、NaCl、HCl
（3）盐酸
15．【答案】（1）Na2CO3
（2）稀盐酸先和氢氧化钠反应
（3）红
16．【答案】（1）吸收水分且不与反应
（2）甲
（3）A玻璃管中的氢氧化钠固体没有潮解，B玻璃管中的氢氧化钠固体发生潮解
（4）取少量实验后A玻璃管中的氢氧化钠固体于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸（氯化钙溶液），若有气泡（白色沉淀）产生，则说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生了反应
17．【答案】（1）与水反应
（2）过滤
（3）CaCO3
（4）NaOH和 Na2CO3
18．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）红
（3）能
（4）氢氧化钙（或氢氧化钡）
19．【答案】（1）4.9
（2）CuSO4、Na2SO4
（3）解：设所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为x。
x=10%
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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