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期中专题02：酸的性质及其变化-2026-2027学年科学九年级上册浙教版
一、选择题
1．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．用澄清石灰水检验二氧化碳的存在
C．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
2．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
3．已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．③④ C．①② D．②③
4．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
5．物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是（　　）
A．用稀硫酸中和碱性废液 B．用稀硫酸制氢气
C．用稀硫酸去除铁锈 D．用浓硫酸干燥气体
6．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（　　）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
7． 下列关于如图所示实验的实验现象的说法中，正确的是(　　)
A．打开止水夹，试管II中产气泡，试管工中无现象：
B．打开止水夹，液体从试管II流向试管I
C．先打开止水夹，稍后关闭，II试管I中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管I中反应立即停止
8．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应
9． 如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（　　）

A．HCl B．CuSO4 C．H2SO4 D．NaNO3
10．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（　　）
A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
二、填空题
11．某试剂瓶内装的溶液可能是盐酸，要鉴别是否为盐酸，应采用如下实验操作：首先用试管取少量待测液，加入　 　，然后用另一支试管取少量待测液，加入　 　。如果是盐酸，那么前后两步操作的实验现象应分别是　 　、　 　。
12．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水．
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　 　 ．
（2）如果蔗糖（C12H22O11）完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　 　 ．
13．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　 　 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是 　 　 （选填“①”“②”或“③”）
14．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。
（1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　 　 ；④是　 　 。
（2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　 　 （填写序号）。
15．科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。
（1）图甲是小龙利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是　 　
（2）在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有　 　。
（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由　 　
三、实验与探究题
16．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的 pH 及温度随时间变化关系，小科按图甲所示连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时记录反应过程，请分析图乙所示曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是　 　，150 s时烧杯中溶液含有的溶质是　 　。
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是　 　。
17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。
（1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。
（2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：
① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。
② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。
（3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。
18．科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。
【提出猜想】
（1）气体可能是由　 　 两种物质反应生成的。
【设计并实验】
（2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中　 　 （填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。
【分析与思考】
（3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是　 　 （填离子符号）。
【评价与交流】
（4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　 　 。
四、综合题
19．某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表：
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6
试回答下列问题：
（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少
（3）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】紫色石蕊试液；硝酸银溶液和稀硝酸；紫色石蕊试液变红；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
12．【答案】（1）木棍变黑
（2）8：11
13．【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红
（2）②
14．【答案】（1）CuO；Fe（OH）3
（2）①②③④
15．【答案】（1）a
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）不能，若盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也为无色，因此不能说明恰好完全反应
16．【答案】（1）稀盐酸；HCl和NaCl
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高
17．【答案】（1）红
（2）8.2；OH-
（3）没有蓝色沉淀生成
18．【答案】（1）铁和盐酸
（2）有气泡产生
（3）Fe2+
（4）盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明水不能与铁锈产生气泡
19．【答案】（1）3.4
（2）根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应，
设10g这样的盐酸中溶质的质量为x，
x=1.46g
盐酸中溶质的质量分数=。
（3）6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g，样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。
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