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第一章酸碱盐的性质及其变化单元检测卷A
一．选择题（共15小题，每题2分，共30分）
1．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（　　）
A．食盐水 B．碳酸钠 C．酒精 D．稀盐酸
2．粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利措施，下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．磷酸二氢钾：KH2PO4 B．尿素：CO（NH2）2
C．磷酸钙：Ca3（PO4）2 D．碳酸钾：K2CO3
3．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
4．下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸
B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂
C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤
D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点
5．鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　）
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
6．硫酸、盐酸是常见的酸。下列关于酸的概念，叙述正确的是（　　）
A．水溶液显酸性的化合物
B．在水溶液中能产生出氢离子的化合物
C．分子中含有氢元素的化合物
D．在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子的化合物
7．正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（　　）
A．胃液（pH：0.8～1.5） B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：6.8～7.4） D．血液（pH：7.35～7.45）
8．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
9．竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　）
A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红
B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体
C．脱酸后竹纸的pH会降低
D．可用铁质容器长期存放竹纸
10．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变
B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡
D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
11．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
12．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠相似，化学式是CsOH，现将过量稀硫酸逐渐加入一定量含有石蕊试剂的氢氧化铯溶液中，下列叙述中正确的是（　　）
A．滴加稀硫酸前，溶液呈红色
B．当溶液呈紫色时，溶质有Cs2SO4和H2SO4
C．该反应的实质是H+和OH﹣结合形成H2O分子
D．反应结束后，所得溶液中无阳离子存在
13．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
14．学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤的酸性
B．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人
C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔
D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水
15．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．利用实验室的pH试纸测得其pH为7
D．该化肥不能与草木灰混合施用
二．填空题（共7小题，每空2分，共36分）
16．芋头是浙江省一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角武，沾上会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：_____ 。
A.盐水 B.石灰水 C.纯碱 D.食醋
（2）遇到这种情况，将手靠近火源烘一烘，也可达到止痒的效果。根据上述现象，请推测皂角武的一种化学性质：__________ 。
17．铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH_______ （填“增大”或“减小”）。为了测定酸液的pH，该组同学采用pH试纸来测定，请叙述pH试纸的正确使用方法：用__________ 的玻璃棒蘸取酸液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH。
18．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是____________ 。
（2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是____________________ 。
（3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的__________ （填化学式）。
19．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。
（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成_____ 色。
（2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有_______ （填甲图中的序号）。
（3）反应④应选择的物质是_____ （填字母）。
A．CO2
B．NaOH
C．Na2CO3
20．近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。
（1）由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是____________________ 。
（2）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式____________________ 。
21．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题：
（1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质_______ （填序号）。
（2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是___________ 。反应后溶液中“”表示的离子是____________________ （填离子符号）。
22．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈_____ 性。
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：____________________ 。
（3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是________ 。
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共24分）
23．浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜色 红色 红色 紫色 蓝 蓝
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁 _____ （填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是 _______ ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH _____ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 _____ 。
24．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验_____ 。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到______________ 则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是_____________ 。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是____________________ 。（用化学方程式解释）
25．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 _________ 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 ____________________ 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 ____________________ 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 __________ 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
四．解答题（共4小题，每空2分，共30分）
26．农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质 _____ （填字母）。
A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是 _____ （填字母）。
A.CO（NH2）2 B.Ca3（PO4）2 C.KNO3 D.KCl
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是 ____________ （填化学式）。
27．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 __________ 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 _____ ；X与C反应的化学方程式为 ____________________ 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ____________________ 。
28．将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答：
（1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______ （选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐_______ （选填“增大”或“减小）。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
29．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 _____ 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：____________________ 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：____________________ 。
第一章酸碱盐的性质及其变化单元检测卷A
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【分析】根据能使该酸碱指示剂变成蓝色，则该溶液的pH范围为7.6～14，大于7，显碱性，进行分析判断。
【解答】解：能使该酸碱指示剂变成蓝色，则该溶液的pH范围为7.6～14。
A、食盐水显中性，能使该酸碱指示剂变成绿色，故选项错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，能使该酸碱指示剂变成蓝色，故选项正确。
C、酒精显中性，能使该酸碱指示剂变成绿色，故选项错误。
D、稀盐酸显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。
故选：B。
2．【分析】复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或三种营养元素的化肥。
【解答】A.KH2PO4含K（钾）和P（磷）两种营养元素，符合复合肥定义，故A符合题意；
B.CO（NH2）2中仅含N（氮），属于氮肥，故B不符合题意；
C.Ca3（PO4）2 仅含P（磷），属于磷肥，故C不符合题意；
D.K2CO3仅含K（钾），属于钾肥，故D不符合题意。
故选：A。
3．【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。根据题意可知，染液在碱性较弱时颜色较浅，此时染液的pH大致处于如图中的丙的位置。
故选：C。
4．【分析】根据常见化学物质的名称、俗名、化学式、用途进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca（OH）2，可用于改良酸性土壤，故C正确；
D、碳酸钠的俗称是苏打，故D错误。
故选：C。
5．【分析】根据题意，鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦，要消除这种苦味，应选用能与胆汁酸反应的物质将胆汁酸反应掉，进行分析解答。
【解答】解：A、食盐水显中性，不与酸反应，故选项错误；
B、醋酸显酸性，故选项错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱溶液显碱性，可与胆汁酸反应，故选项正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，但具有强腐蚀性，不宜用来冲洗食物，故选项错误；
故选：C。
6．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A．水溶液显酸性的化合物不一定是酸，如硫酸铜的水溶液显酸性，但它属于盐类，不属于酸，故选项说法错误。
B．能在水溶液中产生氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠（盐类）溶于水也会电离出氢离子，但它不是酸，故选项说法错误。
C．含有氢元素的化合物完全不一定是酸，如水、甲烷都含有氢元素，都不属于酸，故选项说法错误。
D．酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故选项说法正确。
故选：D。
7．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胃液的pH为：0.8～1.5，pH小于7，显酸性；
B、唾液的pH为：6.6～7.1，显酸性或中性或碱性；
C、胆汁的pH为：6.8～7.4，显酸性或中性或碱性；
D、血液的pH为：7.35～7.45，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃酸的酸性最强。
故选：A。
8．【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故选：B。
9．【分析】A．根据酸碱指示剂的变色规律，酸性物质不能使无色酚酞试液变色，进行分析；
B．根据纳米碳酸钙（碳酸钙）与酸反应的化学性质，二者反应会生成盐、水和二氧化碳气体，进行分析；
C．根据脱酸修复的原理，使用碱性或中性物质中和酸性物质后，纸张的pH应升高至中性或弱碱性，进行分析；
D．根据竹纸等纸质文物的保存要求，需控制环境温湿度并防止虫害，铁质容器并非长期存放的最佳选择，进行分析。
【解答】解：A．无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液才变红，因此该酸性物质不能使无色酚酞试液变红，故A错误；
B．纳米碳酸钙的主要成分是碳酸钙，当它与导致老化的酸性物质发生反应时，会释放出二氧化碳气体，故B正确；
C．脱酸修复的目的是中和纸张内部的酸性物质，使其转变为中性或弱碱性状态，因此脱酸后竹纸的pH会升高而不是降低，故C错误；
D．古代竹纸等纸质文物在长期存放时需要防潮、防虫，可以使用无酸缓冲盒或密封性好的非金属容器，铁质容器容易生锈且不具备调节湿度的功能，不适合长期存放，故D错误；
故选：B。
10．【分析】根据在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误；
B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误；
C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误；
D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。
故选：D。
11．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误。
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，能体现碱的通性，故选项错误。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，不能体现碱的通性，故选项正确。
D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能体现碱的通性，故选项错误。
故选：C。
12．【分析】A、根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
B、根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
C、根据中和反应的实质来分析；
D、根据溶液的成分来分析。
【解答】解：A、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化铯溶液显碱性，滴加稀硫酸前，溶液是氢氧化铯溶液，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故A选项说法错误；
B、当溶液呈紫色时，溶液呈中性，溶液中的溶质有Cs2SO4，没有H2SO4，故B选项说法错误；
C、氢氧化铯是一种可溶性碱，其与稀硫酸发生的中和反应实质是H+和OH﹣结合形成H2O分子，故C选项说法正确；
D、反应结束后，所得溶液中一定含有Cs+这种阳离子，故D选项说法错误。
故选：C。
13．【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】解：A．由纯碱（Na2CO3）化学式可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误；故选项不符合题意。
B．纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，纯碱的水溶液pH＞7，是由于碳酸根离子水解反应产生OH﹣的结果，故B错误；故选项不符合题意。
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确；故选项符合题意。
D．纯碱会与盐酸反应，所以不能用盐酸除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误；故选项不符合题意。
故选：C。
14．【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，其与土壤中的酸反应可以降低土壤的酸性，故A不合题意；
B、氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸反应，用于治疗胃酸过多，故B不合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是一种盐，能与有机酸反应，该反应不属于酸与碱的反应，故C符合题意；
D、氨水是一种碱，能与甲酸反应，缓解人体疼痛，故D不合题意。
故选：C。
15．【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B、根据化肥的作用来分析；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D、根据铵态氮肥的性质来分析。
【解答】解：A、氯化铵的水溶液呈酸性，可用于碱性土壤的改良，但不能改良酸性土壤，故A说法错误；
B、氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，施用氯化铵能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，但不能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，故B说法错误；
C、氯化铵的水溶液呈酸性，利用实验室的pH试纸测得其pH小于7，故C说法错误；
D、氯化铵（NH4Cl）是一种铵态氮肥，草木灰显碱性，氯化铵中的铵根离子能与草木灰中的氢氧根离子结合成氨气和水，造成氯化铵的肥效降低，因此，该化肥不能与草木灰混合施用，故D说法正确。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
16．【分析】（1）根据题意，新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
（2）根据将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，进行分析解答。
【解答】解：（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，食醋具有酸性，符合要求。
（2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解。
故答案为：
（1）D；
（2）受热易分解。
17．【分析】根据化学反应的原理、溶液的酸碱性与pH的关系以及利用pH试纸测定溶液pH的方法来分析。
【解答】解：由化学方程式可知，放电的过程中，硫酸参加反应质量减少，溶液的酸性减弱，因此，溶液的pH增大。pH试纸的正确使用方法用干燥、洁净的玻璃棒蘸取酸液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH。
故答案为：增大；干燥、洁净。
18．【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞试液变化的离子是溶液中的氢氧根离子（OH﹣）进行分析；
（2）根据氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析。
【解答】解：（1）碱溶液能使酚酞试液变化的离子是溶液中的氢氧根离子（OH﹣），这也是碱的通性；
（2）氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以吸收二氧化碳后变成的坚固物体的化学式为CaCO3。
故答案为：（1）OH﹣或氢氧根；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）CaCO3。
19．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）盐酸溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红；
（2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②③；
（3）由酸的通性可知，反应④为酸能与碱反应；
A、二氧化碳属于非金属氧化物，不属于碱，故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与盐酸反应生成氯化钠、水，故B正确；
C、碳酸钠虽能与盐酸反应，属于盐，不属于碱，故C错误。
故选：B。
故答案为：（1）红；
（2）②③；
（3）B。
20．【分析】（1）根据相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，进行分析解答。
（2）根据氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。
（2）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
故答案为：
（1）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多；
（2）CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
21．【分析】（1）某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。
（2）硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。
【解答】解：（1）配制农药波尔多液，是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，即图1中的性质②③，即某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。
故答案为：②③。
（2）图1中，某些盐能和酸反应，例如硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，X可以是稀硫酸，实验中观察到的现象是产生白色沉淀。反应后溶液中“”表示的离子是。
故答案为：。
22．【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。
故答案为：碱。
（2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。
故答案为：氯化钾。
三．实验探究题（共3小题）
23．【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答。
【解答】解：（1）紫甘蓝汁遇到酸性溶液变红色，遇到中性溶液显紫色，遇到碱性溶液变蓝色，紫甘蓝汁能作为酸碱指示剂。氢氧化钠溶液显碱性，紫甘蓝汁遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是蓝色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，B正确，C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。
故填：（1）能；蓝色；（2）＜；（3）C。
24．【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙分析；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液呈红色，遇到中性或酸性不变色；
（3）根据化学反应实质分析；
（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。
【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；故答案为：①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；故答案为：溶液由红色变为无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca（OH）2，和氯化铁反应后生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+，那么★表示的离子是Ca2+；故答案为：钙离子或Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为：Fe（OH）3+3HCl ＝ FeCl3+3H2O。故答案为：Fe（OH）3+3HCl ＝ FeCl3+3H2O。
25．【分析】（1）根据A、B、C进行分析；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。
四．解答题（共4小题）
26．【分析】（1）根据物质的性质及其用途来分析；
（2）根据化肥的分类来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入某种显碱性的物质。
A.氢氧化钠虽然显碱性，但其腐蚀性太强，不能用于酸性土壤的改良，不合题意；
B.熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，符合题意；
C.食盐呈中性，不能用于酸性土壤的改良，不合题意；
D.盐酸显酸性，不能用于酸性土壤的改良，不合题意；
故答案为：B；
（2）A.CO（NH2）2中含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意；
B.Ca3（PO4）2中含有农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意；
C.KNO3中含有农作物需求量大的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D.KCl中含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，不合题意；
故答案为：C；
（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，因此蓝色斑点的主要成分是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；故答案为：Cu（OH）2。
27．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），结合黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，两者反应生成黄色溶液，氧化铁是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则B的化学式为Fe2O3。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子的水溶液显浅绿色，则C是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
故答案为：
（1）Fe2O3；
（2）铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
28．【分析】（1）根据溶液温度升高分析；
（2）根据溶液的酸碱性分析；
（3）根据氢氧化钠的质量和反应的方程式计算。
【解答】解：（1）由图像可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明了稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
（2）由图像可知，B点时溶液温度最高。说明了酸碱恰好完全反应，从B到C过程中，继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，酸性增强，pH逐渐减小。
（3）20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g，好好反应的稀盐酸的质量为20g。
设稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
解得：x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
故答案为：
（1）放热；
（2）减小；
（3）3.65%。
29．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱；
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
x 10.0g×7.3%
x＝0.58g
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
故答案为：（1）碱；
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）58%；
（4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
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