资源简介

教进附中 2026 学年第一学期第一次独立作业
九年级科学
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分 160分，考试时间 120 分钟。
2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、学号、姓名、试场号、座位号、准考证号。
3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，
Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Ba—137
卷Ⅰ
一、选择题(本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、
错选均不给分)
1．过年做年糕是浙江的传统习俗，年糕的制作要经历以下过程，其中涉及化学变化的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
2．下列实验操作中正确的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
3．下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ▲ ）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
4．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。
下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ▲ ）
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠
5．如图为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝色的是（▲）
A． B． C． D．
6．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ ▲ ）
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
C.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 D.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
7．选择合适的试剂能确保实验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的的是（ ▲ ）
选项 操作 实验目的
A 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质
B 往氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液 研究碱的性质
C 往氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 验证酸和碱能反应
D 往碳酸钙中加入氯化钠溶液 验证盐能和盐反应
8．如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将 a克 Fe2O3在高温下与足量 CO反应，实验结束后测得 B中产生 3g
白色沉淀，下列说法正确的是（ ▲ ）
第 1 页 共 8 页
A.实验开始应该先打开弹簧夹① B.该实验过程中共反应了 0.84gCO
C.氧化铁质量为 1.6g D.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
9．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含 Ca2+、Mg2+、SO42-
等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥 NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．①②③可依次加入过量 Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
B．加入盐酸的目的是为了除去 NaOH和 Na2CO3
C．④⑤两步操作顺序可以互换
D．化肥 NH4Cl属于复合肥
10．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取 mg该固体粉末按下列流程进行实验(本
流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中，错误的是（ ▲ ）
A.溶液 N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀 Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜
11．下列关于如图所示实验的实验现象的说法中，正确的是（ ▲ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
12．等质量硝酸铜和硝酸银溶于水形成的溶液中，加入一定质量的锌粒。充分反应后，容器内固体质量和成分
关系不可能的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
13．某同学用金属蚀刻工艺制作纪念书签。以砂纸打磨过的铝片或铁片为底板，贴上不干胶保护膜(能避免蚀
第 2 页 共 8 页
刻液与金属底板接触)，镂刻出预设图案并完全去除图案表面的不干胶，如图所示。将处理好的铁片浸入硫酸
铜蚀刻液中，镂空处出现附着物。或将铝片浸入另一种蚀刻液中，镂空处有气泡冒出，没有出现附着物。下列
说法不正确的是（ ▲ ）
A．砂纸打磨目的是为了去除金属表面氧化膜 B．铁片上不干胶镂空处出现红色固体
C．铝片浸入的蚀刻液可能是稀盐酸 D．铁、铝的两次蚀刻，其化学反应的基本类型不同
14．小乐将一定量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤
液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ▲ ）
A．②表示的阳离子是 Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+
C．过滤得到的滤渣中有 Ag、Fe和 Zn D．过滤得到的滤液中只有 Zn(NO3)2、Al(NO3)3和 Fe(NO3)2
15．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
下列说法错误的是（ ▲ ）
A．ab段发生反应的化学方程式是 2 + = 2 + 2
B．由图乙可知加入稀盐酸过量
C．C点时， 溶液中含有的溶质是 NaCl、CuCl2
D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是 75克
卷Ⅱ
二、填空题（本题有 7 小题，每空 2分，共 40 分）
16．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 ▲ 。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 ▲ 。
（3）为验证贝开托夫得到的规律，可选用的药品组合有 ▲ 。
A．Fe、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀 H2SO4
C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
17．杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，精彩纷呈，令人难忘。
（1）杭州亚运火炬金属部分由铝合金制成，铝合金属于 ▲ (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）亚运会中中国 5G基站大放异彩，氮化镓(GaN)是支撑 5G的核心材料，镓与氨气在高温环境中制得氮
化镓，反应化学方程式为 2Ga + 2NH 高温3 2GaN+ 3X, 则 X的化学式为 ▲ 。=
第 3 页 共 8 页
（3）主火炬塔在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用氢气与二
氧化碳合成绿色 (3H2+CO2高温CH3OH+H2O) ， 该反应 ▲ (填“属于”或“不属于”)四大基本反应类型。
=
18．为纪念抗战胜利 80周年，2025年 9月 3 日上午 9时，在天安门广场举行盛大阅兵式，其间展示了多种先
进装备。
（1）导弹发射车的防护部件采用氮化硅(Si3N4)。氮化硅中 N元素的化合价为 ▲ 价。
（2）坦克负重轮选用铝合金而非纯铝。结合坦克负重轮承受冲击、摩擦和重载等环境，推测铝合金具有 ▲
等优点(写出一点即可)。
19．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U形管两端液面相平，
将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面
▲ (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
（2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进
行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充
分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ▲
, 于是增加如下对照实验：重复上述实验①, ▲ ,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
20．同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。
（1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图 1所示。图中曲线纵坐标表示的是
▲ 。
A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数
（2）在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图 2所示，图中“ ”所表示的微粒是
▲ ，图中“ ”所表示的微粒是 ▲ 。
21．我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及
CaO、Ca(OH)2、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“一”表示两端
的物质能发生化学反应，“→表示物质的转化方向。
（1）反应①中 CaO与水反应会 ▲ 热量（填“放出”或“吸收”）；
（2）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
（3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈 ▲ 色。
22．有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明
取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 ▲ (填化学式)。
（2）无色滤液 2中一定含有的阳离子是 ▲ (填离子符号)。
（3）通过实验可知还有物质不能确定是否存在。为进一步确定，原实验步骤中如何改进 ▲ 。
第 4 页 共 8 页
三、实验与探究题（本题有 5小题，每空 2分，共 40 分）
23．Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如
下探究。
【查阅资料】NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O+ CO2 ↑ ; Na2CO3 + H2O+ CO2 = 2NaHCO3
碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管 A 中溶液显绿色，
试管 B中溶液显红色。
（1）结合表格信息，可知反应结束后试管 A中的溶液呈 ▲ (填“酸性”，“碱性”或“中性”)。
（2）试管 B 中溶液的溶质有 ▲ (填化学式)。
（3）【实验二】一段时间后，小金发现试管 A 上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管 B上方的气球
大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。
小金猜想：气球变瘪是因为 CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是 ▲ 。
（4）重新实验：先将 3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成( 2的质量变化，绘制曲线 1。再用等量
Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线 2。经检测，图中M点与 N点均含有 NaCl 与 NaHCO3。
结论：试管 A 上的气球变瘪的原因是 ▲ 。
24．科学兴趣小组用塑料瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现塑料瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因
为氢气泄漏导致，为此展开如下探究。
【提出问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少
【查阅资料】氢气难溶于水封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透
扩散；气体一般不能透过玻璃。
【建立猜想】氢气分子可以透过塑料瓶。
【实验过程】
（1）装置创新：同学们设计了如图甲所示装置进行实验，在试管内装有适量的稀硫酸，塑料网内放入适量
的锌片，塑料网可随小磁铁上下移动，作为发生装置其优点是 ▲ 。
（2）定性研究：如图乙所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。
①其中水的主要作用是 ▲ 。②证明氢气分子可以透过塑料瓶的现象是 ▲ 。
（3）定量研究：同学们用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器(如图丙)，测得氢气浓度
随时间变化的曲线如图丁所示，发现第 3天之后，氢气浓度逐渐降低。检查装置后，发现传感器的数据线与钟
罩间有缝隙。请推测，前三天，在钟罩气密性不好的情况下，氢气浓度仍迅速上升的原因是 ▲ 。
【得出结论】氢气分子可以通过塑料瓶。
第 5 页 共 8 页
25．小科向盛有 50g质量分数为 40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入 50g质量分数为 36.5%的盐酸，用手触摸烧杯
外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，
小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图 1所示。
实验①：20℃时，向 50g质量分数为 40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加 50g试剂M；
实验②：20℃时，向 50g质量分数为 36.5%的盐酸中缓慢滴加 50g试剂M；
实验③：20℃时，向 50g质量分数为 40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加 50g质量分数为 36.5%的盐酸。
请回答：
（1）试剂M是 ▲ (填试剂名称)。
（2）根据图 1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是 ▲
（3）图 2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为 A→ ▲ (填“B→C”或“C→B”)。
（4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显
低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因： ▲ 。
26．氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。
实验一：如图 1所示，将等量的 NaOH和 Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管 A、B中，并用酒精灯对它们
进行加热，观察实验现象。
实验二：如图 2所示，另取等量的 NaOH和 Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管 C、D中，向两支试管中各
滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验三：如图 3所示，另取等量的 NaOH和 Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管 E、F中，向两支试管中各滴
加几滴 FeCl3溶液，观察实验现象。
（1）实验一中，若观察到试管 A中的溶液变浑浊，则该溶液是 ▲ 。
（2）实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是 ▲ 。
（3）实验三中，向 Ca(OH)2的饱和溶液滴加 FeCl3溶液，充分反应后生成 ▲ 色沉淀。
（4）通过上述实验可以发现，NaOH和 Ca(OH)2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有
两瓶失去标签的溶液，分别是 Ca(OH)2溶液和 NaOH溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 ▲
第 6 页 共 8 页
27．同学们设计了如图 1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管 A 中铁钉几乎没有生锈，试
管 B中铁钉稍有生锈，试管 C中铁钉明显生锈，试管 D 中铁钉严重生锈。
（1）试管 B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是 ▲ 。
（2）对比 A、C试管，可得出的结论是 ▲ 。
（3）对比 ▲ (填字母)试管的实验现象，可知 NaCl的存在会加速铁的生锈。
（4）对于试管 B 中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，再倒入
植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图 2所示。根据图
像分析，B试管内铁钉生锈的原因是 ▲ 。
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．（6 分）某兴趣小组在校园内开展柠檬树移栽活动，并收集了相关植物资料卡(如图所示)。请根据资料卡和
以下信息完成题目：
柠檬树资料卡
（1）为选择适宜种植区域，小组同学决定在不
同区域的空地上确定 5~6个位置进行取样，测定土 土壤酸碱性：喜酸性土壤，适宜 pH值 5.5~6.5
壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 土壤透气性：喜土壤疏松，透气性好
▲ 。 土壤水分：喜温润但不耐水涝
（2）检测结果如下表所示， ▲ （填选项字母）更适合移栽柠檬树.
选项 A B C
区域 花园 操场附近 棒球场附近
PH 6.0 8.1 6.7
（3）小组同学准备引入淡水冲洗操场附近。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。
29．（6 分）将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀
盐酸的滴加，溶液的 pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回
答：
（1）图二从 A到 B过程中，溶液的 pH逐渐 ▲ （填“增大”或“减小”）；
（2）图二 C点时溶液中溶质有 ▲ ；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 ▲ 。（需要列化学方程式计算）
第 7 页 共 8 页
30．（6 分）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
（1）实验前先通入 CO的目的是 ▲ 。
（2）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 ▲ 。
（3）若工厂用 100吨含 Fe2O3的质量分数为 80 %的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为 96 %的生铁
多少吨 ▲ (需要列化学方程式计算，计算结果保留一位小数)
31．（8 分）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。近年以来，化工原料市场供
不应求，各种化工原料价格持续上涨。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你
是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象 a为有气泡产生，则加入的 A溶液可能是 ▲ ，说明氢氧化钠已经变质。
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的 A是过量的 CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，
现象 a为有白色沉淀，现象 b为 ▲ ，则证明该批产品，部分变质。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 ▲ (用化学方程式表示)。
（3）小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钠溶液 50g于锥形瓶中，
向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求 50g
氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ ▲ 。（需要列化学方程式计算）
32．（9 分）在一烧杯中盛有 100gCaCl2和 HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶
液，混合溶液的质量与所滴入的 Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，可以看到的明显实验现象是 ▲ 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 ▲ 克。
（3）当滴入 Na2CO3溶液至 B点时，得到不饱和溶液，通过计算求溶质质量分数为多少 ▲ （需要列
化学方程式计算，计算结果精确到 0.1%）
第 8 页 共 8 页教进附中 2026 学年第一学期第一次独立作业 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
九年级科学答题卷
二、填空题（本题有 7 小题，每空 2分，共 40 分） 三、实验与探究题（本题有 5 小题，每空 2分，共 40 分）
16．⑴(2 分) 23. ⑴(2 分)
班 级_______________ ⑵(2 分) ⑵(2 分)
姓 名_______________ ⑶(2 分) ⑶(2 分)
考 场_______________ 17．⑴(2 分)
座位号_______________ ⑵(2 分) ⑷(2 分)
考 号_______________ ⑶(2 分)
18．⑴(2 分)
24. ⑴(2 分)
1、选择题部分必须使用 2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米
注 ⑵(2 分)的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 ⑵(2 分)
意 2、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 19．⑴(2 分)
事 案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 (2 分)
项 ⑵(2 分)3、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
⑶(2 分)
考 生 由监考员用 正确填涂 √ × ○
2B 填涂铅笔填涂下面 错误
禁 填 的缺考标记 缺考标记 样例 填涂 ●
(2 分)
卷 I（请用 2B 铅笔填涂） 25．⑴(2 分)
20．⑴(2 分) ⑵(2 分)
⑵(2 分) ⑶(2 分)
(2 分) ⑷(2 分)
21. ⑴(2 分)
⑵(2 分)
⑶(2 分) 26．⑴(2 分)
22．⑴(2 分) ⑵(2 分)
⑵(2 分)
⑶(2 分)
⑶(2 分)
⑷(2 分)
请勿在此区域内作答
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
27．⑴(2 分) 30．⑴(2 分) 32．⑴(2 分)
⑵(2 分)
⑵(2 分) ⑵(2 分)
⑶(2 分)
⑶(2 分) ⑶(5 分)
⑷(2 分)
四、综合题（本题有 5小题，共 35 分）
28．⑴(2 分)
⑵(2 分)
⑶(2 分)
29．⑴(2 分) 31．⑴(2 分)
⑵(2 分) ⑵(2 分)
⑶(2 分) (2 分)
⑶(2 分)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效教进附中 2026 学年第一学期第一次独立作业
九年级科学参考答案
一、选择题(本题有 15 小题，每小题 3分，共 45 分。请选出一个符合题意的正
确选项，不选、多选、错选均不给分)
1-5BBDBA 6-10CBCBA 11-15CCDDD
二、填空题（本题有 7 小题，每空 2分，共 40 分）
16、（1）铝(Al)（2）氢气(H2)（3）A；B
17、（1）混合物（2）H2（3）不属于
18、（1）—3（2）硬度大、强度高、耐磨性好(写出一点即可)
22. 19、（1）左高右低， （2）稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧
化钙继续溶于水，而得到澄清溶液 ； 再加入 2mL 水,充分振荡，观察到固体未完全溶解
20、（1）B（2） 2+；氯离子（以上两空符号文字都可）
21、（1）放出（2）Ca OH 2 + 2HCl = CaCl2 + H2O（3）红
22、（1）NaOH、Na2SO4；
+ + 2+
（2）Na 、H 、Ba ；
（3）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，
先加过量的稀硝酸，再加过量的 Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的 AgNO3溶液，
如果产生白色沉淀，证明有 NaCl。
三、实验与探究题（本题有 5小题，每空 2分，共 40 分）
23、（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；
（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压大
气压将瓶子压扁
24、（1）便于控制反应的发生和停止
（2）液封，防止气体从瓶盖处溢出；水未减少且瓶子变瘪
（3）氢气分子穿过塑料瓶的速度大于氢气分子从缝隙逸出的速度
25、（1）水
（2）酸与碱反应放热
（3）C→B
（4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致
氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少
26、（1）Ca(OH)2的饱和溶液
（2）它们都是碱性溶液
（3）红褐
（4）取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，
若试管中出现白色沉淀，则该试管中为 Ca(OH)2溶液。
27、（1）去除水中的溶解氧
（2）铁生锈需要水
（3）CD
（4）水中的溶解氧随时间增加，与铁钉发生反应
第 1 页 共 3 页
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28、（6 分）（1）B（2）A
（3）
29、（1）减小（2 分）
（2）HCl和 NaCl（2分）
（3）解：由题意可知稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应；
即mNaOH = 20g × 4% = 0.8g，
当稀盐酸加到 20g的时候两者恰好完全反应；
设：20g稀盐酸中含有 HCl的质量为 x。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
x 0.8g
36.5
x =
40
0.8，解得 x=0.73g
0.73
HCl% = 20g × 100% = 3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%。（2 分）
30、（1）排尽装置内原有的空气，避免发生爆炸（2 分）
（2）除去尾气（2 分）
（3）设可提炼出含铁的质量分数为 96 %的生铁质量为 x
3CO+Fe 高温2O3 = 2Fe+3CO2
160 112
100t×80% 96%x
160：112=(100t×80%)：96%x
x=58.3t（2 分）
31、（1）盐酸或硫酸或硝酸（2 分）
（2）溶液变红（2 分）；2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O（2 分）
（3）（2 分）
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 2.2g
106 44
= 2.2 X =5.3g
32、（7 分）（1）先产生气泡，后产生白色沉淀（2）4.4
（3）与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为 212 106 = 106 ，
其中碳酸钠的质量为 106 × 10％ = 10.6 。
设生成碳酸钙的质量为 y，生成氯化钠的质量为 z，
第 2 页 共 3 页
根据化学方程式 2 3+ 2= 3 ↓+ 2 ，
2 3 + 2 = 3 ↓ + 2
可得： 106 100 117
10.6
106 = 10.6 由100 ，解得 y=10g；
由106 10.6 117 = ，解得 z=11.7g。
与盐酸反应生成氯化钠的质量为 m，
根据化学方程式 2 3+2 = 2 + 2 + 2 ↑，
2 3 +2 =2 + 2 + 2 ↑
可得： 106 117
10.6
106 10.6 由117 = ，解得 m=11.7g，
则生成氯化钠的总质量为 11.7g+11.7g=23.4g。
反应后溶液的质量为 100g+212g-4.4g-10g=297.6g。
23.4
溶质质量分数为297.6 × 100％ ≈ 7.9％
答： 溶质质量分数为 7.9%。
第 3 页 共 3 页

展开更多......

收起↑