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第1章酸碱盐的性质及其变化复习卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版
一、选择题
1．如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（ ）
A． B． C． D．
2．如图为、、、四种液体的近似，下列判断正确的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变蓝 B．的酸性比强
C．一定是水 D．可能是氢氧化钠溶液
3．如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（ ）
A． B．
C． D．
4．规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作中规范的是 （ ）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测定溶液pH D．取药液时挤入空气
5．对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是（ ）
A．溶液的pH值升高 B．溶液中有气泡放出
C．铁粉逐渐溶解 D．生成了氯化铁溶液
6．下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、石灰石、
C．碳酸氢钠、小苏打、 D．碳酸钠、烧碱、
7．古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（ ）
A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水
8．向氯化铜溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．蓝色溶液、蓝色絮状沉淀 B．无色溶液、蓝色絮状沉淀
C．蓝色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、红褐色絮状沉淀
9．下表是一些物质在常温下的近似值，下列有关这四种物质的说法中正确的是（ ）
物质 血浆 胃液 正常雨水 白葡萄汁
pH 7.3～7.4 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5
A．正常雨水显中性 B．只有血浆显弱碱性
C．白葡萄汁中加入酚酞显红色 D．胃酸过多的人可饮用澄清石灰水
10．急性腹泻会导致人体脱水乏力，“口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快速吸收，从而缓解不适症状。氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有NaCl的是（ ）
A．HCl B．NaOH C． D．CuO
11．“加油”小妙招，感悟化学知识。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用活性炭消除冰箱中的异味 活性炭的化学性质———吸附作用
B 用纯碱来调节面食口味 纯碱与发酵过程中产生的酸性物质反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用食醋清洗茶壶中的茶垢 食醋和茶垢中的难溶性物质发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
12．杭州生产的西湖龙井，是全国农产品地理标志。查阅资料可知，龙井茶园的土壤酸碱度以弱酸性最为适宜。
(1)小金采集到了四种土壤样品，测定土壤浸出液的pH，结果如表所示。其中，最有可能来自龙井茶园的是 （填字母）。
土壤样品序号 A B C D
pH 3.6 6.8 7.5 8.3
A．A B．B C．C D．D
(2)龙井茶的采摘部位以一芽一叶或一芽二叶为佳，要求叶片饱满。为了提高茶叶的产量，除了修剪枝叶之外，还需要合理施肥。下列化肥中最适合用于龙井的是 （填字母）。
A．CaH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
二、填空题
13．小科所在的实验小组进行了如下实验：
(1)写出C到D过程中反应的化学方程式：___________。
(2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：___________。
14．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小科整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。请回答：
(1)②中加入的金属氧化物的化学式：________。
(2)写出③有浅绿色溶液生成的反应方程式：________。
(3)根据思维导图，①～⑤的五条化学性质中，可以体现稀硫酸具有酸的通性的是________（填序号）。
15．硫化氢（）气体有剧毒，且可溶于水生成氢硫酸（），具有酸的通性。当天然气井发生井喷时，常常会随天然气喷出硫化氢气体，造成一定的影响。请根据上述材料回答下列问题：
(1)如你遇上上述情况，逃生时你可用下列____________溶液湿润毛巾捂住鼻、口。
A．食醋 B．烧碱溶液 C．小苏打溶液
(2)如往井喷现场附近的水中滴入紫色石蕊试液，出现的现象是____________。
(3)请你写出用pH试纸测井喷现场附近的水酸碱度的具体操作____________。若此时用蒸馏水湿润pH试纸，测得的结果将____________。（选填“偏大”“偏小”或“不变”）
(4)井喷事故发生后，会对土壤造成较大影响，以下物质可用于改良事故后土壤的是____________。
A．烧碱 B．食盐 C．白醋 D．熟石灰
16．盐酸、硫酸、碳酸钠都是工业上常用的物质，可以用多种方法加以鉴别。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。
(2)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有____________性。
(3)一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列____________试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊试液
C．硝酸钡溶液和稀硝酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸
三、探究题
17．为了探究酸碱反应是否发生，科学兴趣小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了以下两个实验。
请回答：
(1)在图甲实验中，若观察到_____现象时，说明NaOH被盐酸反应完全。
(2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图乙实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当时，烧杯中溶液的阳离子是_____。
(3)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的_____可以改良酸性土壤。
(4)小科认为，熟石灰比烧碱中和酸性物质的效率更高，请从定量的角度说明理由_____。
18．小乐通过足量锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并利用制取的氢气还原8.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，部分夹持仪器省略，其中B为局部）。
查阅资料获取的信息：a．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）：
b．铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；
c．Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。
(1)A中反应的化学方程式为__________________。
(2)为了证明氢气还原氧化铜有水生成，请在答题卡中将B补画完整，并写出B中药品名称。
(3)按正确装置和操作完成实验后，小乐对C中剩余固体进行了进一步研究：
实验操作
步骤一 称量反应后C中剩余固体的质量
步骤二 取少量C中剩余固体于试管中，向其中滴加稀硫酸，振荡，观察现象
①步骤一中，若称得C中剩余固体质量为______g，则可成为氧化铜全部变为铜的证据。
②步骤二中，若观察到溶液变蓝色，是否能得出氧化铜未消耗完的结论。请写出你的观点及简述理由。______。
19．探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验：
(1)将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有__________________。
(2)将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和
猜想三：____________
猜想四：NaCl、和HCl
(3)【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ①____________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②____________（填名称）。 产生气泡 猜想三成立
20．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，该物质具有以下性质。
性质一：（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：
(1)无气苏打水打开时没有大量的气泡产生，但小明认为他喝入体内后无气苏打水也会产生二氧化碳，小明做出该判断的依据是碳酸氢钠的性质__________________。（选填“一”或“二”），理由是__________________。
(2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入如下图装置，逐次加入稀硫酸进行实验，通过计算可知该样品中碳酸氢钠的质量分数为__________________。（）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸溶液质量/g 0 10 10 10
C装置中溶液总质量/g 100 102.2 104.4 104.4
(3)如果去掉装置B，测量结果将会__________________。（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
四、解答题
21．化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。
(1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是________（写出两点）。
(2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示________（填离子名称）。
(3)若锥形瓶中盛有质量分数为5%的溶液，要与其恰好完全反应，通过计算说明此时需10%的溶液多少克。
22．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)写出黑色固体B的化学式：____________。
(2)由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：__________________。
(3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
《第1章酸碱盐的性质及其变化复习卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A B D C B B B C
题号 11 12
答案 A (1)B
(2)D
1．B
【详解】A．对应硫酸铜溶液，含铜离子和硫酸根离子，溶液呈弱酸性，不能使酚酞变红，故A不符合题意；
B．对应氢氧化钠溶液，含钠离子和氢氧根离子，属于典型的碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，故B符合题意；
C．对应氯化钾溶液，是中性的盐溶液，无法使酚酞变色，故C不符合题意；
D．对应盐酸溶液，含氢离子和氯离子，属于酸性溶液，不能使酚酞变色，故D不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A．a的pH<7，呈酸性，酸性溶液会使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B．对于酸性溶液，pH越小酸性越强，a的pH比b小，因此a的酸性比b强，故B错误；
C．pH=7的溶液是中性溶液，不一定是水，比如氯化钠溶液的pH也等于7，故C错误；
D．d的pH=12，呈强碱性，氢氧化钠是常见的强碱，其溶液呈强碱性，因此d可能是氢氧化钠溶液，故D正确。
故选D。
3．A
【详解】烧杯中加入浓硫酸前是蒸馏水，显中性，其；随着浓硫酸的加入，烧杯内液体的酸性逐渐增强，溶液的逐渐减小，观察图像，A符合变化过程。
故选A。
4．B
【详解】A．稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图中操作是把蒸馏水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸遇水会放出大量热，水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面会导致局部过热，引发酸液飞溅，操作非常危险，故A不符合题意；
B．图中倾倒液体的操作符合规范：试剂瓶标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放，故B符合题意；
C．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染整瓶试剂。正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，故C不符合题意；
D．使用胶头滴管取药液时，不能在试剂瓶内挤压胶头挤入空气，这样容易使瓶内药液被空气带入的杂质污染，还可能导致药液变质，正确操作是先在瓶外挤出胶头内的空气，再伸入试剂瓶中吸取药液，故D不符合题意。
故选B。
5．D
【分析】铁的金属活动性比氢强，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A.随着反应的进行，溶液的pH升高，说法正确；
B.溶液中有气泡放出，说法正确；
C.铁粉逐渐溶解，说法正确；
D.铁的金属活动性比氢强，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说法错误。
6．C
【详解】A．氢氧化钠的化学式是NaOH，俗名为烧碱、火碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗名，故A不符合题意；
B．氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰，而石灰石的主要成分是碳酸钙，因此名称和俗名不对应，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为，名称、俗名和化学式完全一致，故C符合题意；
D．碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，因此名称与俗名不对应，故D不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A．稀盐酸显酸性，会使纸浆的pH降低，故A不符合题意；
B．由图可知纸浆的pH需稳定在碱性范围，石灰水显碱性，可用于浸泡树皮原料，故B符合题意；
C．醋酸显酸性，会使纸浆的pH降低，故C不符合题意；
D．食盐水接近中性，不能使纸浆的pH稳定在图示碱性范围，故D不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】向氯化铜溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会产生蓝色絮状沉淀；氢氧化钠溶液过量，氯化铜溶液完全反应，最终所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，所得溶液为无色。
故选B。
9．B
【详解】A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，显酸性，并非中性，故A错误；
B．血浆的pH为7.3～7.4，大于7，显弱碱性；胃液、正常雨水和白葡萄汁的pH均小于7，显酸性，故B正确；
C．白葡萄汁的pH为3.5～4.5，显酸性，酚酞在酸性溶液中不显红色，故C错误；
D．澄清石灰水中含氢氧化钙，具有腐蚀性，不能供人饮用治疗胃酸过多，故D错误。
故选B。
10．C
【详解】A．盐酸不能与氯化钠产生明显的特征现象，无法用来检验补盐液中的氯化钠，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液与氯化钠不发生可观察的特征反应，不能据此检验氯化钠，故B不符合题意；
C．硝酸银溶液中的银离子与氯化钠中的氯离子结合，会生成白色氯化银沉淀，可用于检验氯离子，故C符合题意；
D．氧化铜与氯化钠不产生可用于鉴别的明显现象，不能用来检验氯化钠，故D不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A．活性炭除去异味利用的是吸附性，吸附过程只是色素、异味分子附着在活性炭疏松多孔的结构表面，没有新物质生成，属于物理性质，不是化学性质，符合题意。
B．发酵面团会产生有机酸，纯碱碳酸钠属于碳酸盐，能和酸反应生成二氧化碳，中和酸味，让面食蓬松。不符合题意。
C．汤里食盐越多，氯化钠溶液浓度越大，味道越咸；食盐少则浓度低、味道清淡，食盐和水的配比直接决定NaCl的浓度，不符合题意。
D．茶垢主要是难溶于水的碳酸盐，食醋中含醋酸，醋酸能与碳酸盐发生复分解反应，生成可溶于水的物质，从而洗掉茶垢，属于化学变化。不符合题意。
12．(1)B
(2)D
【详解】（1）A．样品A的pH为3.6，酸性较强，不是最适宜的弱酸性土壤，故A错误；
B．样品B的pH为6.8，略小于7，呈弱酸性，最适合龙井茶园土壤要求，故B正确；
C．样品C的pH为7.5，大于7，呈碱性，故C错误；
D．样品D的pH为8.3，大于7，呈碱性，故D错误。
故选B。
（2）茶叶的采摘部位主要是芽和叶，合理补充氮元素有利于植物枝叶生长、叶色浓绿。
A．A项所给化肥不含氮元素，故A错误；
B．B项所给化肥不含氮元素，故B错误；
C．C项所给化肥不含氮元素，故C错误；
D．D项硝酸钾含有氮元素，同时还能提供钾元素，较适合用于龙井茶，故D正确。
故选D。
13．(1)
(2)氯化钠、氯化钙
【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，B中有氯化钠和剩余的盐酸。C中的氢氧化钙与碳酸钠反应后，D中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
B、D中的物质混合时，过量盐酸能与氢氧化钠反应，还能使碳酸钙沉淀溶解并生成氯化钙。题设说明最终得到无色溶液，故其中一定含有氯化钠和氯化钙；是否还含有其他溶质，取决于加入试剂的具体用量。
14．(1)CuO
(2)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
(3)①②③④
【详解】（1）含铜离子的溶液为蓝色，稀硫酸和金属氧化物反应生成蓝色溶液，说明该氧化物是氧化铜，化学式为CuO。
（2）含亚铁离子的溶液为浅绿色，稀硫酸和金属反应生成浅绿色溶液和无色气体，是铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。
（3）酸的通性是所有酸都具有的共性，本质是酸在水溶液中电离出的H+表现的性质：①遇酸碱指示剂变色、②和金属氧化物反应、③和活泼金属反应生成氢气、④和碱反应，这四条是所有酸共有的性质；而⑤稀硫酸和硝酸钡反应生成沉淀，是硫酸根离子的特性，其他酸（比如稀盐酸）不具备该反应性质，不属于酸的通性。
15．(1)C
(2)变红
(3) 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液样本，点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 偏大
(4)D
【详解】（1）氢硫酸具有酸的通性，需要用弱碱性溶液来吸收它，同时不能选用强腐蚀性溶液避免伤害。食醋是酸性溶液，无法和酸反应吸收硫化氢；烧碱是强碱，腐蚀性极强，会灼伤皮肤呼吸道；小苏打（碳酸氢钠）溶液是弱碱性，能和氢硫酸反应，且腐蚀性很弱，符合逃生使用要求。
（2）硫化氢溶于水生成氢硫酸，酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（3）用pH试纸测井喷现场附近的水酸碱度的具体操作：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液样本，点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
氢硫酸是酸性溶液，用蒸馏水润湿试纸后相当于把待测酸性溶液稀释，溶液酸性变弱，pH数值会偏大。
（4）事故后的土壤因为残留氢硫酸呈酸性，需要用碱性物质改良。烧碱腐蚀性太强，会破坏土壤、伤害作物；食盐是中性物质，无法改良酸性土壤；白醋是酸性，会加重土壤酸性；熟石灰是弱碱性的氢氧化钙，成本低、腐蚀性弱，是初中阶段常用的酸性土壤改良剂。
16．(1)浓盐酸
(2)脱水
(3)C
【详解】（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体极易和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，也就是瓶口的白雾；而浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾。
（2）浓硫酸能把小木棍（主要成分是含碳、氢、氧的纤维素）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，只留下黑色的碳，这个性质是浓硫酸的脱水性。
（3）A．硝酸银和稀盐酸反应生成白色氯化银沉淀，和稀硫酸反应会生成微溶的硫酸银，也会出现白色浑浊，和碳酸钠生成碳酸银白色沉淀，三种物质现象重叠，无法区分，不符合题意；
B．稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都能让紫色石蕊试液变红；碳酸钠溶液呈碱性，让石蕊变蓝，只能区分出碳酸钠，无法区分稀盐酸和稀硫酸，不符合题意；
C．加入硝酸钡和稀硝酸后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是稀硫酸；产生白色沉淀且沉淀溶于稀硝酸、同时冒出气泡的是碳酸钠；没有明显现象的是稀盐酸，三种物质现象完全不同，可以一次性鉴别，符合题意；
D．加入硝酸银和稀硝酸后，稀盐酸会生成不溶于酸的氯化银沉淀，稀硫酸中生成的硫酸银微溶于水，会出现白色浑浊，只滴加少量稀硝酸时，硫酸银不一定完全溶解，无法区分稀盐酸和稀硫酸，不符合题意。
故选C。
17．(1)溶液由红色变为无色
(2)、
(3)熟石灰
(4)等质量的熟石灰比烧碱中和的盐酸更多
【详解】（1）NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；当NaOH被盐酸完全反应后，溶液碱性消失，酚酞在中性或酸性溶液中为无色，因此观察到溶液由红色变为无色时，说明NaOH完全反应。
（2）NaOH和盐酸反应生成NaCl和水，pH=5说明溶液呈酸性，盐酸过量，因此溶液中溶质为NaCl和过量HCl，电离出的阳离子是钠离子和氢离子。
（3）酸碱中和反应可改良酸性土壤，农业上通常选用腐蚀性弱、成本低的熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤。
（4）熟石灰是，烧碱是，二者和酸（以HCl为例）反应的化学方程式：
定量来看：74份质量的能中和73份质量的HCl，而80份质量的才能中和73份质量的HCl，等质量的比能中和更多的酸，所以熟石灰中和酸性物质效率更高。
18．(1)Zn+6.4H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)
(3) 6.4 不能得出这一结论，因为铜与稀硫酸不反应，而氧化铜和氧化亚铜均能与稀硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液。
【详解】（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）为了证明氢气还原氧化铜有水生成，需要用浓硫酸将氢气中的水蒸气除净，所以装置B中的试剂是浓硫酸，气体长进短出；故填：；
（3）①设8.0g氧化铜被完全还原后生成铜的质量为x，则：
x=6.4g
故填：6.4；
②铜属于不活泼的金属，与稀硫酸不反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，根据“查阅资料”可知，氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜也能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以不能判断出氧化铜未消耗完；故填：不能得出这一结论，因为铜与稀硫酸不反应，而氧化铜和氧化亚铜均能与稀硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液。
19．(1)、
(2)、
(3) 无明显现象 稀盐酸/稀硫酸
【详解】（1）A试管中氢氧化钙与盐酸反应，B试管中碳酸钠与盐酸反应。将两试管废液混合后，先产生气泡，说明A试管废液中有剩余的盐酸，与B试管中的碳酸钠反应；随后产生白色沉淀，说明在盐酸消耗完后，碳酸钠仍有剩余，能与A试管中的氯化钙反应。
产生气泡的反应为
产生白色沉淀的反应为
所以B试管充分反应后的废液中一定含有和。
（2）混合液中发生反应后生成氯化钠，过滤后滤液一定含有。可能残留氯化钙或碳酸钠；结合后续检验，加入碳酸钠溶液没有明显现象，排除含有氯化钙的猜想二；加入稀盐酸产生气泡，说明存在碳酸钠。故猜想三的溶质为和。
酸与碳酸钠反应的化学方程式为
（3）碳酸钠溶液可以检验氯化钙：若滤液中含有，会产生白色沉淀；实际无明显现象，说明猜想二不成立，因此①填“无明显现象”。
向另一份滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明滤液中含有，因而猜想三成立，所以②填“稀盐酸（稀硫酸）”。
20．(1) 二 人体胃液中含有盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成。
(2)84%
(3)偏大
【详解】（1）人体胃液中含有盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此即使无气苏打水开瓶时不产生大量气泡，进入胃内仍可能产生。依据的是性质二。
反应方程式为
（2）由表格可知，C装置中溶液的质量第一次、第二次各增加2.2g，第三次不再增加，说明碳酸氢钠已反应完全。C装置吸收的二氧化碳质量为
设10g样品中的质量为x，依据方程式
由化学方程式进行质量计算
由相对质量之比等于实际质量之比
计算得
样品中碳酸氢钠的质量分数
所以样品中碳酸氢钠质量分数为84%，低于包装袋标注的99%。
（3）B装置内的浓硫酸用于吸收反应气体携带的水蒸气。若去掉B，水蒸气可能进入C装置并被氢氧化钠溶液吸收，使C装置增重偏大，将这部分增重误认为二氧化碳的质量，导致计算出的碳酸氢钠质量分数偏大。
21．(1)有蓝色沉淀产生；天平仍然保持平衡
(2)钠离子
(3)CuSO4的质量：40g×5%＝2g
设需10%的溶液质量为x
答：需10%的NaOH溶液质量为10g。
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜絮状沉淀；该反应没有气体参与或生成，整套装置密闭，反应前后总质量不变，因此天平保持平衡。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子，则“○”表示钠离子。
（3）略
22．(1)CuO
(2)
(3)35.5g
【详解】（1）D溶液加入硝酸钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明D溶液中含有硫酸根离子，故酸A为硫酸。黑色固体B与硫酸反应后得到含铜离子的溶液C，继续加氢氧化钠形成蓝色氢氧化铜沉淀，因此B是氧化铜，化学式为。
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，若硫酸过量，则溶液C含有和。加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与过量硫酸发生中和反应，故加入前60g氢氧化钠溶液时没有蓝色沉淀。
首先发生中和反应
（3）设氧化铜完全反应生成硫酸铜的质量为x，根据化学方程式
由氧化铜的质量进行质量计算
可得质量比例式
计算得
由图乙可知，加入氢氧化钠溶液60g至100g期间，氢氧化钠恰好与硫酸铜反应，其消耗溶液的质量为
设此阶段消耗氢氧化钠的质量为u，发生反应
根据反应中硫酸铜与氢氧化钠的质量关系
由比例式
计算得
氢氧化钠溶液的溶质质量分数
整个反应过程消耗氢氧化钠溶液100g，其中氢氧化钠的总质量
不论是氢氧化钠与过量硫酸反应，还是与硫酸铜反应，每消耗80份质量的氢氧化钠均生成142份质量的硫酸钠。设所得硫酸钠总质量为y，根据硫酸钠生成量与氢氧化钠总耗量的对应关系
由比例式
计算得
所以反应结束后溶液中的溶质是硫酸钠，质量为35.5g。
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