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1.4盐的性质及其变化同步练习（解析卷）
学校：____________　班级：__________　姓名：__________　学号：__________
一、选择题
1.某项目学习小组制作蓝色晶体玫瑰花，可以选择下列哪种药品（　　）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．氧化铁
【答案】 A
【解析】 【分析】本题主要考查常见物质的颜色。
【解答】BC氯化钠和碳酸钠都为白色固体，D氧化铁为红棕色固体，A硫酸铜为蓝色固体
故答案为：A
2.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是()
A． 稀盐酸 B．Zn 稀硫酸
C．O 浓 D．HCl 气体石灰水
【答案】 D
【解析】 【分析】当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，气球膨胀，其原因是锥形瓶内的气压增大。气压增大的可能原因包括：①锥形瓶内产生气体（如化学反应生成气体）。②锥形瓶内的气体温度升高（如放热反应或溶解放热）。③锥布瓶内的液体蒸发或吸收外界气体。
【解答】选项A：反应：，现象：生成二氧化碳气体，锥形瓶内气压增大，气球膨胀。符合题目描述。
选项B：反应：，现象：生成氢气气体，锥形瓶内气压增大，气球膨胀。符合题目描述。
选项C：现象：浓硫酸溶于水会放出大量热，导致锥形瓶内气体温度升高，气压增大，气球膨胀。符合题目描述。
选项D：反应：，现象：HCl气体被石灰水吸收，锥形瓶内气压减小，气球应收缩而非膨胀。不符合题目描述。
故正确答案是 ：A。
3.对比是学习科学的重要方法，下列关于 和的比较中错误的是()
A．俗称： 为纯碱， 为小苏打
B．热稳定性： 受热易分解， 受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成
D．用途：可用于制造玻璃、纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【答案】 B
【解析】 【分析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。
【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意；
C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意；
D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，可用于制造玻璃、纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。
故答案为：B。
4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是()
A．通适量气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象
【答案】 D
【解析】 【分析】氢氧化钠变质的原理。
【解答】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，探究氢氧化钠溶液是否变质，实际上探究是否含有碳酸钠。
A、碳酸钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，故A错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均呈碱性，都能使酚酞变红，故B错误；
C、酸碱优先反应，所以滴加少量稀盐酸，会被氢氧化钠反应，造成干扰，故C错误；
D、氯化钡不与氢氧化钠反应，但能与碳酸钠反应产生沉淀，故D正确。
故答案为：D。
5.无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利，部分无障碍坡道覆盖大理石(主要成分)。如图所示大理石表面的“防滑纹理”可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是
A．氢氧化钙 B．碳酸钠 C．稀盐酸 D．氯化钠
【答案】 C
【解析】 【分析】（1）碳酸钙的化学性质：大理石的主要成分是碳酸钙（ ），碳酸钙能与酸发生反应，生成可溶性的钙盐、水和二氧化碳，从而被腐蚀；而与碱、部分盐（如碳酸钠、氯化钠）等一般不发生反应（或反应无明显腐蚀效果）。
（2）物质间的反应规律：氢氧化钙是碱，与碳酸钙不反应；碳酸钠与碳酸钙不反应（无沉淀、气体或水生成）；氯化钠与碳酸钙也不反应；稀盐酸是酸，能与碳酸钙发生复分解反应。
【解答】A、氢氧化钙是碱，与大理石的主要成分碳酸钙不发生反应，无法腐蚀大理石，故该选项错误。
B、碳酸钠与碳酸钙不反应（不满足复分解反应的条件），不能腐蚀大理石，故该选项错误。
C、稀盐酸能与碳酸钙反应，化学方程式为 + 2HCl = + O + ↑，可腐蚀大理石形成 “防滑纹理”，故该选项正确。
D、氯化钠与碳酸钙不发生反应，无法腐蚀大理石，故该选项错误。
故答案为：C。
6.下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石————用作建筑材料
B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠————配制生理盐水
D．纯碱———除去热水瓶中的水垢
【答案】 D
【解析】 【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】A. 大理石的主要成分为 ），因其美观、坚硬和耐用的特性，广泛用于建筑装饰和建筑材料，故A正确不合题意；
B. 小苏打是碳酸氢钠（）的俗称， 碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳（），使面团膨胀，因此在烘焙中用作膨松剂，故B正确不合题意；
C. 氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分， 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，用于医疗（如输液、清洗伤口等）， 故C正确不合题意；
D.纯碱为碳酸钠，而水垢的主要成分为碳酸钙（）和氢氧化镁（），二者不能反应，故D错误符合题意。
故选D。
7.镓(Ga)是一种活动性介于 Zn和 Fe之间的金属，其氧化物和对应的碱 Ga(均难溶于水，而 和(都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得的是（）
A． B．
C． D．Ga+HCl
【答案】 A
【解析】 【分析】（1）复分解反应发生的条件：复分解反应发生需要满足生成沉淀、气体或水，且碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都可溶于水。
（2）金属、金属氧化物与酸的反应规律：活泼金属能与稀盐酸反应生成盐和氢气；金属氧化物能与稀盐酸反应生成盐和水；可溶性硫酸盐能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和对应的盐酸盐。
【解答】A、Ga （）难溶于水，MgCl2可溶，但两者混合后，无沉淀、气体或水生成，不发生反应，无法制得，故A错误；
B、是难溶金属氧化物，可与HCl反应：+6HCl = +O，能直接制得，故B正确；
、（）是两种盐反应，生成沉淀则反应发生，（）和 均可溶，反应生成 ：（）+= ↓+，能直接制得 ，故C正确；
D、Ga 活动性介于Zn和Fe之间，属于活泼金属，可与稀盐酸发生置换反应生成盐和氢气：2Ga+6HCl = +↑，能直接制得，故D正确；
故答案为：A。
8.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 、。在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　）
A．、NaCl B．、（）
C．、HCl D．、
【答案】 C
【解析】 【分析】在a处取得水样经检测只有少量、，说明溶液呈碱性，在c处取得水样经检测pH=7，说明显中性，说明b中含有能结合氢氧根离子的微粒。水样中只有氯化钠，所以不能引入干扰离子。【解答】A、中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，故A错误；B、（）中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，故B错误；C、氯化钡中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能使c处取得水样经检测pH=7，故C正确；D、中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，故D错误。故答案为：C。
9.下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是()
A． B． C． D．
【答案】 A
【解析】 【分析】中和反应指的是酸和碱的反应。
【解答】BD、酸碱反应称为中和反应，而碳酸钾和氯化钡是盐，故BD错误；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成硫酸镁和水，没有产生白色沉淀，故C错误；
A、氢氧化钡与稀盐酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀物，故A正确；
故答案为：A。
10. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
【答案】 C
【解析】 【解答】解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸．取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；D、2NaOH+=Cu（）↓+，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，故D错误．故选：C．【分析】根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析．
二、填空题
11.生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。
A． B．
C． D．
（2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施　 　。
（3）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。
【答案】 （1）D （2）刷漆 （3）亚硝酸根离子
【解析】 【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）根据铁生锈的条件进行分析判断。
（3）根据食盐和亚硝酸盐的化学式进行分析，两者含有的不同的离子为导致亚硝酸钠有毒的离子。
【解答】（1）A、CO(只含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca(只含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、只含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：D。
（2）共享单车、共享电动车的主要材料是铁，铁同时接触水和空气时会生锈，为了防止生锈，需隔绝水和空气，例如可以在车身刷上油漆。
（3）食盐的化学式是，没有毒，可知钠离子没有毒，\(则亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子。
12.生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为____(可多选)
A．氢氧化钙价格更便宜
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是____。
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多常服用胃舒平【主要成分： 】，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】 （1）A；B （2）D （3）
【解析】 【分析】（1）氢氧化钠的强腐蚀性会破坏土壤结构和微生物，且对操作人员不安全，价格又贵，所以不用于中和酸性土壤。
（2）根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析；纯碱碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
（3）胃酸是盐酸，由酸的通性可知，酸与碱反应生成盐和水。
【解答】（1）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，可知氢氧化钠比氢氧化钙更易溶于水。氢氧化钠的水溶液具有强腐蚀性，且价格较贵，所以一般不用氢氧化钠来中和酸性土壤，而是使用价格更实惠的氢氧化钙。
故答案为：AB。
（2）胆汁酸呈酸性，应使用碱性物质进行中和，选项中呈碱性的是氢氧化钠和纯碱碳酸钠，氢氧化钠水溶液有强腐蚀性，所以应选择的是纯碱溶液。
故答案为：D。
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成；氯化铝和水，方程式为。
13.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。 现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：
试按要求填空。
① 写出 B、C 溶液中溶质的化学式： B　 　，C　 　。
② 若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是　 　（填化学式）。
③ 若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是　 　（填化学式）。
写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式　 　。
【答案】 ；NaOH；O；NaCl或；+2NaOH=↓+2NaCl
【解析】 【分析】根据流程图可知：反应后溶液中只有NaCl，而溶液呈现蓝色说明的存在，蓝色沉淀D为Cu()，根据流程图从后往前推断和物质的性质去判断；复分解反应的条件，离子位置互相交换，产生气体、水、沉淀。
【解答】① D为蓝色沉淀，有色溶液与C反应生成氢氧化铜和氯化钠，说明C是NaOH，有色液体溶质为，再根据初中学习的蓝色晶体应该为得到的蓝色液体，与B反应可以得到白色沉淀和有色的，B能与形成沉淀又含有，故B为氯化钡；
② 根据反应前后溶质只有氯化钠，且A和无色液体为纯净物，故中性液体只能为水；
③ 根据流程图可知，A是硫酸铜晶体 ，B是氯化钡，而反应过程中无其它的离子引入，反应过程中阳离子有，，，故无色液体只能为：NaCl或者，由于C是氢氧化钠，有色液体为氯化铜，根据复分解反应可知：+2NaOH=2NaCl+↓ ； 故答案为：① ，NaOH ；② ；③ NaCl或 ，+2NaOH=↓+2NaCl 。
三、实验探究题
14.《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息：
信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。
信息二：天然盐卤水中主要含有 和 等物质。
结合资料文献，小科作出猜想：
猜想 1： NaCl ；猜想 2： ；猜想 3： 。
【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 猜想2不成立
②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀
小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　 　。请你帮小城修正改进方案　 　。
【答案】 无明显现象；猜想3成立；步骤2加入的氯化钡会与后续加入的硝酸银反应生成氯化银，故无法判断原样品是否有氯化钠；将步骤2中的氯化钡改为硝酸钡
【解析】 【分析】根据猜想2不成立以及氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀进行分析。
根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀可知，猜想3成立。
氯化钡中含有氯离子，会干扰氯化钠的检验，换成硝酸钡则不会导致干扰。
【解答】猜想2认为盐为氯化镁，猜想2不成立，说明不含氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，可知现象为：无明显现象。
加入氯化钡，有白色沉淀生成，硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，可知盐中含有硫酸钠，即猜想3成立。
氯化钡中含有氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，应将氯化钡换成硝酸钡进行实验。
15.兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示
（1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有　 　(选填“腐蚀性”或“吸水性”)，能把叶脉与叶肉进行分离。
（2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想：
【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质， 全部是 ；
【猜想3】部分变质， NaOH 和 。
小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤：
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立
Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性 溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
【答案】 （1）腐蚀性 （2）红 （3）能 （4）氢氧化钙或氢氧化钡
【解析】 【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质解答；
（2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，但是碳酸钠和氯化钡反应，而氢氧化钠不反应，据此分析；
（3）将步骤II和步骤III调换后，注意分析是否能够证实碳酸钠和氢氧化钠的存在即可；
（4）想办法将其中的碳酸钠转化为氢氧化钠即可。
【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有腐蚀性，能够破坏叶肉组织，从而实现叶脉与叶肉的分离。
（2） 步骤Ⅲ：加入过量中性溶液后，与反应生成白色沉淀（），证明存在。若溶液仍为红色，说明还有NaOH（因为中性，不影响NaOH的碱性），即猜想3正确。
（3） 若调换步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序：
1. 先加溶液，被完全沉淀（），溶液中的NaOH未被消耗。
2. 再加酚酞，溶液仍会变红，证明溶液中存在NaOH存在。
因此能达到实验目的。
（4） 加足量水溶解后，加入适量氢氧化钙（）或氢氧化钡溶液， 与其中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 过滤除去沉淀，滤液为纯净NaOH溶液，蒸发结晶即可得到NaOH固体。
四、综合题
16.室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)，加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1）表中　 　；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】 （1）174.0 （2）11.1% （3）设样品中碳酸钠的质量为x，则 则样品中碳酸钠的质量分数
【解析】 【分析】表中刚开始碳酸钠质量充足，氯化钙完全反应，可以由碳酸钙质量结合钙元素质量守恒求解氯化钙质量。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，第一次实验生成碳酸钙沉淀的质量=120g+20.0g-138.0g=2g，第3次实验生成碳酸钙淀的质量也为2g，则M=156+20.0-2.0=174.0，故填174.0。
（2）产生碳酸钙的质量为2g，则氯化钙质量为
（3）代入化学方程式计算出碳酸钠质量，碳酸钠质量除以溶液质量即为质量分数。
17.今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
（1）常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[（）]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 　 　 （填序号）。
（2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 　 　 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料， 　 　。
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的　 　反应。
（4）某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。
【答案】 （1）②①③ （2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾 （3）复分解 （4）解：设化肥中含Cl的质量为x = x＝10.7g 该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92% 所以该化肥不合格 答：该化肥不合格。
【解析】 【分析】 用化学方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。化学肥料的简称。只含有一种可标明含量的营养元素的化肥称为单元肥料，如氮肥、磷肥、钾肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥，称为复合肥料或混合肥料。
【解答】（1） 常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[（）]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是②①③；分别计较三种物质中氮元素的质量分数；中N的质量分数为35%； ②尿素[（）]中氮元素的质量分数为46.67%； ③氯化铵 （Cl）中的氮元素的质量分数为26.17%；
（2） 取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 无刺激性气味，因为氢氧根离子遇到铵根离子会放出氨气，是一种具有刺激性气味的气体 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 KOH/氢氧化钾；（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的复分解反应。两种化合物两两交换反应成分生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应； （4）解：设化肥中含Cl的质量为x=x＝10.7g该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%所以该化肥不合格答：该化肥不合格。故答案为：（1）②①③（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾（3）复分解（4）不合格
第 1 页 / 共 1 页1.4盐的性质及其变化同步练习（学生卷）
学校：____________　班级：__________　姓名：__________　学号：__________
一、选择题
1.某项目学习小组制作蓝色晶体玫瑰花，可以选择下列哪种药品（　　）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．氧化铁
2.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是()
A． 稀盐酸 B．Zn 稀硫酸
C．O 浓 D．HCl 气体石灰水
3.对比是学习科学的重要方法，下列关于 和的比较中错误的是()
A．俗称： 为纯碱， 为小苏打
B．热稳定性： 受热易分解， 受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成
D．用途：可用于制造玻璃、纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是()
A．通适量气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象
5.无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利，部分无障碍坡道覆盖大理石(主要成分)。如图所示大理石表面的“防滑纹理”可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是
A．氢氧化钙 B．碳酸钠 C．稀盐酸 D．氯化钠
6.下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石————用作建筑材料
B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠————配制生理盐水
D．纯碱———除去热水瓶中的水垢
7.镓(Ga)是一种活动性介于 Zn和 Fe之间的金属，其氧化物和对应的碱 Ga(均难溶于水，而 和(都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得的是（）
A． B．
C． D．Ga+HCl
8.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 、。在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　）
A．、NaCl B．、（）
C．、HCl D．、
9.下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是()
A． B． C． D．
10. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

二、填空题
11.生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。
A． B．
C． D．
（2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施　 　。
（3）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。
12.生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为____(可多选)
A．氢氧化钙价格更便宜
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是____。
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多常服用胃舒平【主要成分： 】，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式：　 　。
13.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。 现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：
试按要求填空。
① 写出 B、C 溶液中溶质的化学式： B　 　，C　 　。
② 若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是　 　（填化学式）。
③ 若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是　 　（填化学式）。
写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式　 　。

三、实验探究题
14.《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息：
信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。
信息二：天然盐卤水中主要含有 和 等物质。
结合资料文献，小科作出猜想：
猜想 1： NaCl ；猜想 2： ；猜想 3： 。
【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 猜想2不成立
②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀
小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　 　。请你帮小城修正改进方案　 　。
15.兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示
（1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有　 　(选填“腐蚀性”或“吸水性”)，能把叶脉与叶肉进行分离。
（2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想：
【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质， 全部是 ；
【猜想3】部分变质， NaOH 和 。
小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤：
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立
Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性 溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
四、综合题
16.室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)，加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1）表中　 　；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。
17.今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
（1）常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[（）]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 　 　 （填序号）。
（2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 　 　 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料， 　 　。
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的　 　反应。
（4）某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。
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