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浙教版科学九上第一单元测评卷
考生须知：
1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共 8页，有 4 个大题，33个小题，满分为 160分。考试时长为 120分钟。
2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3.答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷Ⅰ上对应的选项位置用 2B 铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷 II 各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Ag:108 Ba:137
试 题 卷 Ⅰ
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．小芳看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（　　）
A．橘子汁 B．牙膏水 C．食盐水 D．酱油
2．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　）
A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4
3．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（　　）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
4．据中央电视台报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉．有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH．你认为农民加入的这种物质可能是（　　）
A．硫酸 B．烧碱 C．熟石灰 D．氯化钙
5．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠相似，化学式是CsOH，现将过量稀硫酸逐渐加入一定量含有石蕊试剂的氢氧化铯溶液中，下列叙述中正确的是（　　）
A．滴加稀硫酸前，溶液呈红色
B．当溶液呈紫色时，溶质有Cs2SO4和H2SO4
C．该反应的实质是H+和OH﹣结合形成H2O分子
D．反应结束后，所得溶液中无阳离子存在
7．浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一段时间后，下列图像能正确反映对应变化的是（　　）
A． B．
C． D．
8．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
9．将50g20%的硫酸与50g20%的氢氧化钾溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是（　　）
A．氯化钡 B．铁片 C．稀盐酸 D．碳酸钠
10．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体； ②有腐蚀性； ③易吸收水分而潮解；
④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②
11．电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是（　　）
A．O2 B．CO2 C．HCl D．CaCl2
12．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
13.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　）
A．X 溶液是盐酸
B．向a 点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C．该图像也适用于将Ca（OH）2 溶液加入稀盐酸
D．c 点溶液中的阴离子只有OH﹣
14．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素
C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子
15．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．OA段没有发生任何化学反应
B．A点溶液中的溶质只有NaCl
C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D．C点的溶液的pH＝7
试 题 卷 Ⅱ
二．填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是____________ 。
（2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是____________________ 。
（3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的__________ （填化学式）。
17．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，用方程式表示这层白色固体是怎样形成的____________________ ，石灰水用完以后用________ （写试剂的名称）除去瓶壁上的白色固体。
18．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
图一用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图二中的B点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。
（1）图三C点溶液中含有的溶质是 _____________ 。
（2）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 _____ 。
a.铁粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液
（3）小敏同学用氢氧化钠固体进行实验也有图二的图像，证明了酸与碱反应放热。小林认为小敏的方案不可行，理由是 __________________ 。
19．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 _____ 。（填字母）
（2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的试剂可能是 _______ 。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 ________________ 。
20．在实验探究中，将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈_______ ，溶液逐渐变为_____ 色，写出该反应的化学方程式____________________ ；如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式____________________ 。
21．将洗净的鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放在一个玻璃杯中，往杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，可观察到的现象是____________________ ，（填写一个，现象与原理一致）其原理是什么____________________ 。（用化学方程式表示）
22．2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH）吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。
（1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出__________ 。
（2）相较于开式系统，半闭式系统的优点是____________________ （写一条即可）。
（3）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是____________________ 。
三．实验探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分）
23．某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，测了其在不同pH下的颜色，结果如表一；又用该指示剂测定了某些物质的酸碱性，结果如表二。根据实验回答。
表一
pH 1 3 5 7 9 11 13
颜色 红 红 浅紫 紫 蓝 深蓝 黄
表二
物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 纯碱 炉具清洁剂
颜色 红 红 浅紫 紫 深蓝 黄
（1）衣服不慎沾了杨梅汁，可选用_______ 来清洗（选填“洁厕灵”或“纯碱”）。
（2）稀硫酸和NaOH溶液混合没有明显现象，为证实两者确实发生反应，小柯首先向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加了3滴黑枸杞提取液，接着逐滴加入稀硫酸，如图甲。测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图乙，则代表两者恰好反应的瞬间是_______ 点，此时反应的微观过程如图丙所示（原溶液中的水分子已忽略），请将空白圆圈补充完整_______ ，并分析：此后继续滴加稀硫酸，溶液中颜色的变化情况是____________________ 。
24．某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。
【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
（1）如图乙，当10s＜t≤20s时，对应溶液中所含溶质的成分为______________ （填化学式）。
（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是_________________ 。
（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】
a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】
如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是____________________ 。
（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是____________________ 。
25．盐酸中含有H2O、H+和Cl﹣三种微粒。为探究是哪一种微粒能使紫色石蕊试液变成红色，可利用如图所示的点滴板开展4个实验探究，得出“盐酸中含有大量的H+而使得紫色石蕊试液变成红色”的结论。请设计实验方案，在图上标出所选试剂，预测所能收集到的证据，概述实验方法。
26．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题：
（1）从化肥的分类角度看，草木灰属于 _______ （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。
根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有 __________ 。
小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 ____________________ 。
27.氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。
图1 图2 图3
实验一:如图1所示,将等量的NaOH和Ca(OH) 的饱和溶液分别装入试管A、B中,并用酒精灯对它们进行加热,观察实验现象。
实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca(OH) 的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca(OH) 的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴FeCl 溶液，观察实验现象。
(1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是_____________。
(2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是________________。
(3)实验三中，向Ca(OH) 的饱和溶液滴加FeCl 溶液，充分反应后生成__________色沉淀。
(4)通过上述实验可以发现，NaOH和Ca(OH) 有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca(OH) 溶液和NaOH溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。
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四．计算题（共5小题,共35分）
28．某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸的质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗残留的硫酸。请计算：若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？（化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）
29．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 ____________________ 。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
30．请大致画出：
①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液pH值的变化曲线。
31.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________________ 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B点表示的含义是___________________ ；
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。
32．（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：____________________ 。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是______________ 。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m n 段反应过程中可观察到的现象是____________ ；
（2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有_____ 。
浙教版九月月考卷
参考答案
一．选择题（共15小题）
1．B； 2．B； 3．C； 4．C； 5．B； 6．C； 7．A； 8．D； 9．C； 10．A； 11 C； 12．B； 13．C； 14．D； 15．C；
二．填空题（共7小题）
16．OH﹣或氢氧根 ； CaO+H2O＝Ca（OH）2 ； CaCO3 ； 17．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ； 稀盐酸 ； 18．NaCl、HCl ； b ； 氢氧化钠固体溶于水也会放热 ； 19．D ； Zn ； 石蕊试液（答案不唯一） ； 20．溶解 ； 黄 ； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ； 21．有大量气泡产生或澄清的石灰水变浑浊 ； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ； 22．氢氧根离子 ； 可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一） ； 呼吸作用加快，消耗氧气速率增大 ；
三．实验探究题（共4小题）
23．纯碱 ； bd ； 由紫色变为浅紫色，最后变为红色 ； 24．NaCl、NaOH ； 溶液pH逐渐减小且小于7 ； A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 ； 为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果 ； 25．；第1﹣4孔中分别滴加几滴（相同滴数）蒸馏水、氯化钠溶液、稀硫酸、稀盐酸，再分别滴加相同滴数的紫色石蕊试液，现象：1、2号孔中紫色石蕊试液仍为紫色，3、4号孔中紫色石蕊试液变为红色。 ； 26．钾肥 ； K2SO4 ； 将足量氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液 ；
27.(1)Ca(OH) 的饱和溶液（2）它们都是碱性溶液（3）红褐
(4)取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为Ca(OH) 溶液。（合理即可）
四．计算题（共5小题）
28．4千克。 ；29．酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水 ；
30．①；②。 ；
31．固体氢氧化钠溶于水放热 ； 稀硫酸与氢氧化钠恰好完全中和 ；
32．Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ； CaCl2、HCl ； 有白色沉淀生成 ； D ；

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