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浙教版九上科学 根据化学方程式计算（折线图专训）
一、综合题
1．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
2． 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后得到的废液，进行溶质成分鉴定。取废液的上层清液 50g，逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加碳酸钠溶液的质量达到 10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀的质量为5g，并绘制了如图所示的图像。
（1）滴加的溶液中的溶质属于　 　(填“盐”或“碱”)。
（2）10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　 　g。
（3）图像纵轴上的a 点的数值是　 　。
（4）废液中含有的溶质是　 　(填化学式)。
（5）图像横轴上的b点表示的碳酸钠溶液的质量为多少 (写出计算过程)
3．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中，　 　离子个数不变；
（2）试通过计算确定a的值。
4．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为　 　 克。
（2）求 B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字）
5．某同学取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现产生气泡和白色沉淀，如图为产生的气体或沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。请回答下列问题：
（1）曲线　 　（填“A”或“B”）表示气体的质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。
（2）当滴入碳酸钠溶液质量为50克时，溶液中溶质为　 　。
（3）当滴入碳酸钠溶液质量为150克时，所得溶液溶质的质量分数为多少？（精确到）
6．小建将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是　 　(请用化学方程式解释)。
（2）请结合已有数据计算该锈蚀的铁钉中铁的质量分数　 　(结果精确到0.1%)。
7．某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：
××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、高效去杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙) 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟
（1）清洗盐加入水中后，水温升高，请解释其原因　 　。
（2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是　 　(写出1点) 。
（3）某实验小组想比较蛋壳提取物与蛋壳中碳酸钙的质量分数，已知蛋壳提取物中碳酸钙质量分数为96%，现需测定蛋壳中碳酸钙的质量分数(蛋壳主要成分为碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)，取一定量的蛋壳于烧杯中，不断加入稀盐酸，测得烧杯中剩余物质总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示，请计算出蛋壳中碳酸钙的质量分数 (计算结果保留到0.1%)
8．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出黑色固体B的化学式：　 　。
（2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。
（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少
（4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少
9． 某同学在做了 Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X进行如下探究。取一定量滤液X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
（1）滤液X中含有的溶质是 　 　。
（2） BC段溶液的pH 　 　 (填“大于”“等于”或“小于”) 7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
10．取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
11．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和 pH的变化关系如图1所示。
（1）求Ba(OH)2溶液中的溶质质量分数是多少 (写出计算过程)
（2）盐酸的溶质质量分数是　 　。
（3）请在图2中画出向100g该混合酸中加入 溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的 Ba(OH)2溶液的质量关系图。
12．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
13．烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为的10.0%NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中bc段所对应的反应的化学方程式 　 　 。
（2）图中d点对应溶液中的溶质是 　 　 。
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克？
14．工业盐酸中通常含少量 而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）开始没有产生沉淀的原因是　 　；
（2） m=　 　(结果保留两位小数)。
15．有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3．课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水），得到如下部分数据和图象。请仔细观察下列表格和图象计算：
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 30 a 20
（1）第2次加入盐酸后，a为　 　g。
（2）石灰石样品中CaCO3质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
（3）10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
16．小科同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明仪器分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中的氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，并绘制了如图所示的曲线。
（CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是　 　g；
（2）计算13.4g样品中氯化钠的质量。
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，计算所得溶液中溶质的质量分数。
17．为了测定某化肥中( 的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g，倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入 溶液。测得数据如图乙所示(杂质溶于水但不参与反应)。
××化肥 主要成分： 含量要求： ××化工有限公司，
已知：
（1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是____(填字母)。
A．硫酸铵是一种氮肥
B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛
C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏
（2）坐标轴上的a数值为　 　。
（3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。
18．某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液 5.11kg ，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB 段所对应的化学反应方程式为　 　；BC 段可观察到的现象是　 　。
（2） 写出B点的坐标(x0， y0) ： 　 　。
（3）求C点时溶液的溶质质量分数。
19．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品10克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　 克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中碳酸钠的质量分数。
20．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为10%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）向BC段(不包括B、C)对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 　 　(填化学式)，C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是 　 　。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
故答案为：（1）NaCl、 CuCl2 、HCl ；（2）40；（3）29.25g.
2．【答案】（1）盐
（2）2.65
（3）1.1
（4）HCl、CaCl2
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为 y。
，解得y=5.3g。
与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 ，b点表示的碳酸钠溶液的质量为20g+10g=30g。
答：b点表示的碳酸钠溶液的质量为30g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）根据溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积进行分析。
（3）根据碳酸钠的质量，结合方程式计算反应生成的二氧化碳气体的质量，即为a的值。
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙可知，一定含有氯化钙，加入碳酸钠有气泡，可知还含有过量的盐酸。
（5）根据沉淀的质量结合方程式计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量，再由溶质质量与溶质质量分数的比值进行溶液质量，注意b点对应的质量要加上与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量。
【解答】(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐。
(2)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是10g×26.5%=2.65g。
(3)图像纵轴上的a 点的数值是稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量，设生成二氧化碳的质量为x。
，解得x=1.1g。
(4)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。向上层清液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故废液中含有的溶质是 HCl、 。
3．【答案】（1）氯离子 (Cl－)
（2）根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，
；
解得：x＝80g。
那么图像中a的值：a＝80g＋50g＝130g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）如果某种离子没有与其它离子结合成水、气体或生成沉淀，那么它的离子个数保持不变；
（2）根据图像确定生成沉淀氢氧化铜的质量，利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后将其与50g相加得到a的值。
【解答】（1）铜离子和氢氧根离子结合成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子的个数保持不变。
4．【答案】（1）9.8
（2）设氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠质量为z，
，
z＝7.1g，
B点时，反应后溶质质量分数是：100%＝6.9%，
答：B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）设生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为x，生成硫酸钠质量为y，
，
，
x＝9.8g，y＝14.2g，
故填：9.8。
5．【答案】（1）A
（2）
（3）由图可知生成二氧化碳的质量为2.2g；碳酸钙质量为10g
设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x
设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为y
当加入 150 g 碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量为
而溶液的质量为
故所得溶液溶质的质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）制取二氧化碳后的废液是氯化钙和氯化氢的混合溶液，向其中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠会先和氯化氢发生反应生成二氧化碳气体；
（2）由图中信息可知，当滴入碳酸钠溶液质量为50克时，恰好完全反应；
（3）根据化学反应方程式进行计算。
【解答】（1）根据题意废液中含有和，加入后，先与反应生产、和，再跟反应生成和，因此表示气体的质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系的应该是曲线A，故答案为：A；
（2）从图像可知，滴入碳酸钠溶液质量到50g时，生成气体的反应已经结束，即和反应生产、和，溶质有以及还没参加反应的，故答案为：、；
6．【答案】（1）
（2）84.0%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水进行分析。
（2）根据图像进行分析，可知10g稀盐酸与氧化铁反应，50g稀盐酸与铁反应，分别通过方程式计算氧化铁和铁的质量，进入求出铁钉的总质量和铁的质量分数。
【解答】（1）铁钉表面的铁锈先与稀盐酸反应，方程式为，没有气体生成，所以铁钉表面看不到明显的气泡。
（2）由图可知，与铁反应的稀盐酸的质量为60g-10g=50g，设铁的质量为x
，解得x=5.6g。
设氧化铁的质量为y
，解得，铁的质量分数为。
答：铁的质量分数为84.0%。
7．【答案】（1）氧化钙与水反应放热
（2）氢氧化钙呈碱性能与甲胺磷和氧化乐果中的成分反应
（3）解： 蛋壳主要成分为碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应，由图可知，生成二氧化碳的质量为：22g+100g-113.2g=8.8g；
设蛋壳中碳酸钙的质量为x，
；
解得：x=20g；
则蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙时放热来分析；
（2）根据清洗盐中的氢氧化钙呈碱性来分析；
（3）首先根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后写出反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与鸡蛋壳的质量作比即可。
【解答】（1） 清洗盐加入水中后，水温升高，原因是氧化钙和氢氧化钙溶于水时会放热。蛋壳提取物中含有氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca(OH)2），它们溶解于水时会发生放热反应，导致水温升高。
（2） 清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是清洗盐中的碱性物质（如氢氧化钙）能与酸性杀虫剂发生中和反应。 甲胺磷和氧化乐果呈酸性，而清洗盐中的氢氧化钙等成分呈碱性，两者发生中和反应后，杀虫剂被分解或转化为无害物质，从而被去除。
8．【答案】（1）
（2）
（3）设氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为x
解得x=16g。
设消耗氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
，解得y=8g，z=14.2g。
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-60g=40g可知氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，设生成硫酸钠的质量为m
，解得m=21.3g，可知硫酸钠的总质量为：14.2g+21.3g=35.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据蓝色沉淀为氢氧化铜和不溶于水的白色沉淀是硫酸钡推导A与B的化学式。
（2）根据酸碱优先反应进行分析。
（3）根据氧化铜的质量通过方程式计算硫酸铜的质量，再由硫酸铜的质量通过方程式计算氢氧化钠中溶质的质量，结合图像和溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（4）硫酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应生成硫酸钠，注意不要遗漏。
【解答】（1）B与A生成C，C与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，可知B中含有铜元素，B是黑色固体且能与A酸反应，可知B为氧化铜，化学式为。
（2）在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知该沉淀为硫酸钡，则A中含有硫酸银，可知A是硫酸，酸碱优先反应，没有生成沉淀是因为氢氧化钠先与过量的硫酸反应，方程式为。
9．【答案】（1）Ba(OH)2和NaOH
（2）大于
（3）30g时沉淀的质量最大，为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，设氢氧化镁的质量为x由质量守恒可知
，解得x=1.16g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，刚开始沉淀质量增大的快是因为同时生成两种沉淀，可知氢氧化钡过量，所以分析反应后溶液中的溶质时，除了生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
（2）氢氧化镁可以溶解在稀硫酸中，沉淀质量没有减少，说明有其它物质先与硫酸反应，可知氢氧化钠过量。溶液呈碱性，pH大于7.
（3）根据反应过程和质量守恒可知，反应后镁元素均在氢氧化镁中，沉淀的质量等于氢氧化镁的质量加上硫酸钡的质量。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，由图甲可知，加入氢氧化镁，刚开始沉淀质量增加的快，后增大的慢，说明OA段和OB段参与反应的物质不同，OA段硫酸镁与过量的氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，后硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，可知X中的溶质为Ba(OH)2和NaOH。
（2）BC段加入硫酸，沉淀质量没有减少，说明是氢氧化钠再与稀硫酸反应，可知B点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH大于7。
10．【答案】（1）解：混合物中CaCO3的质量为 ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
；
解得：x=10g；
；
解得：y=7.3g；
；
解得：z=11.1g。
11．【答案】（1）由图1可知，氢氧化钡溶液加至200g时产生沉淀的质量为4.66g，设氢氧化钡溶液中溶质的质量为x
，解得x=3.42g，
溶质的质量分数为。
（2）2.92%
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）结合图1中沉淀的质量和方程式计算氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
（2）溶液pH等于7，说明恰好完全反应，结合（1）中所得氢氧化钡溶液中溶质的质量分数计算酸中HCl的质量分数。
（3）分别利用（1）（2）中的方程式计算酸中溶质的质量以及反应生成的氯化钡的质量，进而确定溶质的质量。
【解答】（2）由图可知，当氢氧化钡溶液质量为600g时，溶液pH等于7，此时两种酸完全反应，与盐酸反应的氢氧化钡的质量为，设盐酸溶质的质量分数为y
，解得y=2.92%。
（3）刚开始氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酸中溶质的质量逐渐减小，硫酸恰好完全反应时，溶质只有HCl，质量为，设混合酸中硫酸的质量为z
，解得z=1.96g，可知加入氯化钡之前，溶质的质量为1.96g+2.92g=4.88g。
设盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡的质量为n
，解得n=8.32，溶质质量如图所示
。
12．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
13．【答案】（1）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）NaCl、NaOH
（3）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g﹣80.0g＝80.0g。
设生成氢氧化镁沉淀的质量为x。
x＝5.8g
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80.0g﹣5.8g＝74.2g。
答：图中bc段溶液增加的质量为74.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先与稀盐酸反应（ab段），然后再与MgCl2反应（bc段），再根据有关的数据结合图像进行计算。
【解答】（1）图中bc段所对应的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，
反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH。
（3）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g﹣80.0g＝80.0g。
设生成氢氧化镁沉淀的质量为x。
x＝5.8g
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80.0g﹣5.8g＝74.2g。
答：图中bc段溶液增加的质量为74.2g
14．【答案】（1）NaOH先与盐酸中的HCl反应
（2）148.93g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸先与碱反应，再与盐反应。
（2）根据图像可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为6g，结合方程式计算沉淀的质量，溶液最终的质量等于加入物质的总质量减去沉淀的质量。
【解答】（1）酸碱优先反应，所以刚开始没有产生沉淀，是因为NaOH先与盐酸中的HCl反应 。
（2）由图可知，当氢氧化钠溶液加至86g时不再有沉淀产生，说明氯化铁已经完全反应，
与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为，
设氢氧化铁的质量为x，
，解得x=1.07g，m=50g+100g-1.07g=148.93g。
15．【答案】（1）25
（2）第4次加入稀盐酸后，固体物质总共减少的质量＝5g×4＝20g，
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝
（3）由表格信息可知每20g盐酸消耗5g碳酸钙，所以第5次加盐酸后，反应消耗碳酸钙质量＝5×5g＝25g
设25g碳酸钙完全反应生成氯化钙质量为x，同时放出二氧化碳质量为y。
x＝27.75g
y＝11g
10%的氯化钙溶液质量＝27.75g÷10%＝277.5g
反应后所得溶液质量＝100g+25g﹣11g＝114g
则还需要加水质量＝277.5g﹣114g＝163.5g
答：石灰石样品中CaCO3质量分数为57.1%；还需要向滤液中加入水163.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应的图象可知，在加入80g稀盐酸即第4次加入后，恰好反应完全，此后再加稀盐酸也不再会反应放出二氧化碳了，因此，前四次实验固体都得到充分反应；
根据第1次反应的数据可推知每加入20g稀盐酸，充分反应后，剩余固体减少的质量，据此规律可推断a值；
4次反应固体物质减少的质量即为样品中碳酸钙的质量，据此计算样品中碳酸钙质量分数；
计算5次所加稀盐酸完全反应生成氯化钙质量即为10%氯化钙溶液中溶质质量，据此计算10%的氯化钙溶液总质量与反应后所得氯化钙溶液质量差即为还需加水量。
【解答】（1）每加入20g稀盐酸固体质量将会减少35g-30g=5g，所以，第2次加入20g稀盐酸后，所剩余固体的质量=30g-5g=25g；
16．【答案】（1）100
（2）解：设氯化钙的质量为x。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 10g
，解得x=11.1g，氯化钠的质量为13.4g-11.1g=2.3g。
（3）解：设反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 10g
，解得y=11.7g，可知反应后溶液中氯化钠的总质量为11.7g+2.3g=14g。
所得溶液中溶质的质量分数。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，沉淀质量不再增多，说明反应结束。
（2）沉淀的质量为10g，结合方程式计算氯化钙的质量，用总质量减去氯化钙的质量，即为氯化钠的质量。
（3）反应后溶质的质量等于原来的氯化钠加上反应生成的氯化钠的总质量，溶液质量等于样品的质量加水的质量，再加碳酸钠溶液的质量，减去生成的碳酸钙沉淀的质量。
【解答】（1）由图可知，当碳酸钠溶液的质量为100g时，继续加碳酸钠，沉淀的质量不再增多，可知此时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应。
17．【答案】（1）C
（2）0.68
（3）由图可知，最多产生氨气的质量为1.02g，设的质量为x
，解得x=3.96g，
质量分数为，可知该化肥达到了商标中的含量要求。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）结合图像中数据进行分析，每次加入的氢氧化钡溶液质量相同，可知产生氨气的质量也相同。
（3）根据氨气的质量计算硫酸铵的质量，计算其质量分数，若大于等于86%，则达到要求。
【解答】（1）A、由硫酸铵的化学式可知，其含有氮元素，属于氮肥，故A正确，不符合题意；
B、氮肥可以促进植物枝叶生长，故B正确，不符合题意；
C、钾肥预防植物茎秆软弱、易倒伏，硫酸铵中不含钾元素，故C错误，符合题意。
故答案为：C。
（2） 由图像可知，每加入50g氢氧化钡溶液，会产生0.34g氨气，可知a为。
18．【答案】（1）；有气泡产生
（2）混合液共5.11g，C点时，加入稀硫酸的质量为5g，但此时溶液的质量为10g，可知二氧化碳的质量为，设与碳酸钠反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98x 　 440.11g
解得x=0.245g，稀硫酸溶液的质量为。可知与氢氧化钠反应的硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g。故 (x0， y0) 为：。
（3）解：设与碳酸钠反应生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
　
142
y 44
0.11g
解得y=0.355g。
设与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 H20
　 98
142
z 　
解得z=1.065g。
溶质的质量分数为
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）花絮图像中，转折点说明一段反应的结束和另一段反应的开始。
（2）根据溶液混合后的质量差计算出二氧化碳的质量，用二氧化碳的质量通过方程式计算出与碳酸钠反应的稀硫酸的质量，从而确定B点的坐标。
（3）两个反应都有硫酸钠生成，利用（2）中的数据分别计算每步反应生成的硫酸钠，再除以溶液质量即可得溶质的质量分数。
【解答】（1）酸碱优先反应，所以AB段是氢氧化钠与稀硫酸在反应，方程式为：。
BC段的方程式为，可知现象为：有气泡产生。
19．【答案】（1）2.2
（2）设所用稀盐酸溶质质量分数为x，样品中碳酸钠的质量为y。
x=7.3%
y=5.3g
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）氢氧化钠的变质与反应规律：氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生变质。向变质的样品中加入稀盐酸时，盐酸会优先与未变质的氢氧化钠发生中和反应，此阶段无气体产生；待氢氧化钠完全反应后，盐酸才会与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（2）根据化学方程式的计算：利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，可以计算出参与反应的 HCl 和碳酸钠的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数和样品中碳酸钠的质量分数。
（3）质量分数的计算：物质的质量分数等于该物质的质量与总质量的比值，再乘以 100%。
【解答】 （1）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。
（2）由图像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸质量为 100g 50g=50g。
设所用稀盐酸溶质质量分数为x，样品中碳酸钠的质量为y。
x=7.3%
y=5.3g
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。
20．【答案】（1）BaCO3、BaSO4；
（2）解：根据图像可知，反应结束时溶液的总质量为145.8g，
则实验中生成二氧化碳质量：50g+98g-145.8g=2.2g；
碳酸钠和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即5.3g碳酸钠消耗了4.9g的硫酸，
由图可知，氢氧化钠和碳酸钠消耗硫酸的总质量为：98g×10%=9.8g，
则氢氧化钠消耗硫酸的质量为：9.8g-4.9g=4.9g；
即和4.9g硫酸反应的氢氧化钠的质量为4g，
所以样品中氢氧化钠的质量分数是：。
答：样品中氢氧化钠的质量分数是40%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）变质的氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完后，碳酸钠再和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由此结合题中信息来分析；
（2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，由二氧化碳质量求出碳酸钠消耗硫酸的质量，结合硫酸的总质量求出氢氧化钠消耗硫酸的质量，由氢氧化钠消耗硫酸的质量求出氢氧化钠的质量，最后得出氢氧化钠的质量分数。
【解答】 （1）①根据题意可知，空气中的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则50g溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中滴加稀硫酸，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完后，碳酸钠再和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则BC段是碳酸钠和硫酸反应，此时溶液中的溶质是未反应完的碳酸钠和生成的硫酸钠，向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则产生的沉淀是：BaCO3、BaSO4。
②C点时碳酸钠恰好完全反应，是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。
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