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2026一2027学年高二年级学情调研
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5,考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32
一、选择题：本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1,中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量
变化的是()
A,活字印刷
B.粮食酿酒
C.辘轳汲水
D,神舟二十号发射
2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A·在浓氨水中加碱石灰制备氨气
B.工业合成氨选择较高温度
C.由H2(g)、12(g)、HⅡ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D,Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快
3,关于反应热与热化学方程式的叙述，下列说法错误的是()
A,同温同压下，H2(g)+C2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B.己知25℃、10IkPa条件下：4A1(s)+3Oz(g)=2Al2O3(S)△Hi=-2834.9kmol
4AI(S+203g)=2A1203(S)△H2=一3119.1 kJ.mol,则可推出O3比O2稳定
C.甲烷的燃烧热△H一890.3kmol',则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+202(g)=C02(g+2H00△H=-890.3kmol
D.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成
NH(g),当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)
△H=-92.4 kJ-mol
高二化学第·
扫描全能王创建
4.合成氨工业中，原料气(N、H2及少量CO、NH混合气)进入合成塔前，常用铜氨液除去
CO,反应方程式：[CuNH)2](aq)tCO(g)+NH(aq)一[Cu个NH)3CO]t(aq)△H<0,下列说法正确
的是()
A.铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压
B.铜氨液再生时（释放CO)，选择高温、低压条件，减压可以增大逆反应速率，有利于CO逸出
C.恒温恒容条件下，向体系充入稀有气体，体系压强增大，平衡正向移动，C0吸收率升高
D.该反应平衡常数为K,加压时K变大
5.密闭恒容容器中的反应：2$02+O2==2S02,下列描述不能说明该反应达到化学平衡状态的是()
A,氧气浓度保持不变
B.2v正(O2)=v逆(S03)
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的密度保持不变
6.肼N2H4)在不同条件下分解产物不同，200C时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应1：3NH4(g)=N2(g)+4NH(g)△H=-32.9kmol
反应Ⅱ：N2H4(g+H2(g)=2NHB(g)△H2=-41.8 kJmol1
NH,
能量
N,
过程①
过程②
N,H(8)+H,(8)
2NH,(g)
反应过程
图1
图2
下列说法不正确的是()
A.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
B.断开3molN2H4(g)中化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4 mol NH(g)中化学键释放的能量
C,200C时，1molN2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH:(g)具有的能量
D.图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应
7.密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0。在温度为T1、
T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下
列说法正确的是()
A.A、C两点的反应速率：A>C
B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深
B
-D
C.由状态A到状态B,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
P乐强
8.25C时，水的电离达到平衡：H,0一H++0H
△H>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动，c(H)降低
D,将水加热，Kw增大，pH不变
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器
扫描全能王创建鹿邑县高级中学高二年级上学期10月份质量检测
化学答案
1.D2.A3.B4.A5.D6.B7.B8.B9.C10.B11.D12.A13.C14.D
15.(每空2分，共16分)
(1)②⑤⑥（选对1个或2个得1分，全对得2分，有错得0分，共2分）
(2)C
(3)玻璃搅拌器；保证盐酸完全被中和
(4)-56.8kJ/mol
(5)偏小
(6)5;2
16.(每空2分，共12分)
(1)3X+Y=2z
(2)0.05moll-1.min-1;
(3)①0.9，Kp=(0.1P)2/[(0.35P)3×0.45P】②放热：B
17.(每空2分，14分)
(1)
2Mn04+5H2C204+6Ht=2Mn2+10C02个+8H20
否
否
甲
(2)当滴入最后半滴酸性KMO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即到
达滴定终点
(3)
2
偏大
18.(每空2分，共16分)
H
(1)HOCH2CHCHC0OH(1)△
(1)+H0(1)△作-140kJ/mo1
(2)CD
(3)①4.5×104②11/4或2.75
(4)HCOOH-HCOO-+H*
(5)b2a-b)
(6)①i
②镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温
同体积时，压强相同（叙述合理即可）

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