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八上科学丨易错题--溶液配制与物质分离
为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时的硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　。
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 　 　的特点。
（3）如图中可能符合上述实验结果的描点有 　 　（填字母）。
A. B. C. D.
练1.1
已知在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5% CaCl2溶液如图，下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液和③中溶液分别为20℃和60℃时的饱和溶液
B．②到③的过程中溶质质量分数不变
C．③稀释至④的过程需加水1420g
D．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量
练1.2
20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量，记录数据如表。下列说法错误的是（　　）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。小金同学准备配制10%的食盐溶液，图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。
（1）小金配制溶液正确的操作顺序 　 　 （填序号）；
（2）称取食盐过程中出现了右盘高的现象，则接下来的操作是 　 　 （填序号），直至天平平衡；
①右边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调 ③右盘中增加砝码
④右盘中减少砝码 ⑤左盘中增加食盐 ⑥左盘中减少食盐
（3）称量完成后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数如图乙所示，则称取的食盐质量为 　 　 克；
（4）量取水的体积时，小金仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 　 　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
练2.1
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是（　　）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
练2.2
小胡同学在实验室里配制50克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验步骤如下：
（1）计算：配制50克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖为 　 　 克。
（2）称量和溶解：小胡用调节好的托盘天平称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向左盘（如图），小胡接下来的操作应是 　 　 。
（3）若小胡在操作过程中出现了下列情况，则会导致配制的蔗糖溶液的溶质质量分数大于10%的是 　 　 。（填序号）
A．先用蒸馏水清洗烧杯，再把称得的蔗糖倒入烧杯中
B．用量筒量取水时，眼睛俯视刻度线
C．未将量筒量取的水全部倒入烧杯
D．当蔗糖固体全部消失后，继续用玻璃棒搅拌，此时有少量液体溅出
恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．25% B．70% C．50% D．30%
现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50%
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
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八上科学丨易错题--溶液配制与物质分离
为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时的硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　。
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 　 　的特点。
（3）如图中可能符合上述实验结果的描点有 　 　（填字母）。
A. B.
C. D.
【答案】（1）甲中有不溶解的固体；（2）稳定性；（3）BD。
【解答】解：（1）甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液，判断依据是甲中有不溶解的固体；
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有均一稳定的特点；
（3）由图象可知，甲烧杯和乙烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比丙烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故答案为：BD。
练1.1
已知在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5% CaCl2溶液如图，下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液和③中溶液分别为20℃和60℃时的饱和溶液
B．②到③的过程中溶质质量分数不变
C．③稀释至④的过程需加水1420g
D．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量
【答案】C
【解答】解：A、由于在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g，②溶液温度为20℃，而20℃时100g水中最多溶解氯化钙74.5g，故②溶液为饱和溶液，③溶液温度为60℃，而60℃时100g水中最多溶解氯化钙137g，故溶液③为不饱和溶液，故该选项错误；
B、从②到③温度升高，氯化钙溶解度增大，②中未溶的固体继续溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，故该选项错误；
C、根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，可列出式子：80g＝（180g+x）×5%，解得x＝1420g，故该选项正确；
D、从③到④稀释过程需要加水，但加水稀释溶质质量不变，故该选项说法错误；
故选：C。
练1.2
20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量，记录数据如表。下列说法错误的是（　　）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解答】解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故A说法错误。
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确。
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，故C说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相
同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。
故选：A。
实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。小金同学准备配制10%的食盐溶液，图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。
（1）小金配制溶液正确的操作顺序 　 　 （填序号）；
（2）称取食盐过程中出现了右盘高的现象，则接下来的操作是 　 　 （填序号），直至天平平衡；
①右边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调
③右盘中增加砝码 ④右盘中减少砝码
⑤左盘中增加食盐 ⑥左盘中减少食盐
（3）称量完成后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数如图乙所示，则称取的食盐质量为 　 　 克；
（4）量取水的体积时，小金仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 　 　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【答案】（1）②⑤①④③。（2）⑥。（3）17.5。（4）小于。
【解答】解：（1）小金配制溶液正确的操作顺序是②（取药品）⑤（称量）①（把药品放入烧杯中）④（把量取的水倒入烧杯中）③（搅拌）。
故答案为：②⑤①④③。
（2）称取食盐过程中出现了右盘高的现象，说明氯化钠偏多，则接下来的操作是左盘中减少食盐，直至天平平衡。
故答案为：⑥。
（3）称量完成后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数如图乙所示，则称取的食盐质量为10g+5g+2.5g＝17.5g。
故答案为：17.5。
（4）量取水的体积时，小金仰视读数，导致量取水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数小于10%。
故答案为：小于。
练2.1
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是（　　）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解答】解：①称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小。
②用量筒取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故②①会导致结果偏小。故选：A。
练2.2
小胡同学在实验室里配制50克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验步骤如下：
（1）计算：配制50克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖为 　 　 克。
（2）称量和溶解：小胡用调节好的托盘天平称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向左盘（如图），小胡接下来的操作应是 　 　 。
（3）若小胡在操作过程中出现了下列情况，则会导致配制的蔗糖溶液的溶质质量分数大于10%的是 　 　 。（填序号）
A．先用蒸馏水清洗烧杯，再把称得的蔗糖倒入烧杯中
B．用量筒量取水时，眼睛俯视刻度线
C．未将量筒量取的水全部倒入烧杯
D．当蔗糖固体全部消失后，继续用玻璃棒搅拌，此时有少量液体溅出
【答案】（1）5；（2）减少蔗糖的质量，直至天平平衡；（3）BC。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量＝50g×10%＝5g。
（2）称量过程中发现指针偏向左盘，说明药品的质量大于砝码的质量，故应进行的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡。
（3）A、先用蒸馏水清洗烧杯，再把称得的蔗糖倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B、用量筒量取水时，眼睛俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C、未将量筒量取的水全部倒入烧杯，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
D、当蔗糖固体全部消失后，继续用玻璃棒搅拌，此时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
（1）5；
（2）减少蔗糖的质量，直至天平平衡；
（3）BC。
恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．25% B．70% C．50% D．30%
【答案】A
【解答】解：由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m﹣0.6m﹣0.1m＝0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量为：0.15m克+0.1m克＝0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数为100%＝25%。
故选：A。
现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50%
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
【答案】C
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，则50ga物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25ga物质，所得溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，会析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质减少，溶剂不变，则饱和溶液的质量会减少，故C正确；
D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
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