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《4.2 生活中的水溶液（3）——物质的溶解度》教学设计
课程名称 4.2 生活中的水溶液（3）——物质的溶解度 课程类型 新授课
教学目标 1.科学观念：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念（在一定温度下、在一定量的溶剂里，能否继续溶解某种溶质），知道溶液是否饱和具有条件性、暂时性和相对性；理解溶解度的定义——在一定的温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，用 S 表示，掌握其四要素（条件：一定温度；标准：100g 溶剂；状态：饱和；单位：g）；知道溶解度的分类（易溶>10g、可溶 1～10g、微溶 0.01～1g、难溶<0.01g）和溶解度曲线的三种类型；知道气体的溶解度受气压和温度的影响（温度越高、气压越小，溶解度越小）。 2.科学思维：通过“比较氯化钠和硝酸钾溶解能力”的三次追问（温度要相同、溶剂质量要相同、要达到饱和状态），逐步逼近溶解度的定义，培养概念建构的严密思维；通过识读和应用溶解度曲线，培养图像信息提取与分析能力；辨析“浓溶液一定是饱和溶液”等错误说法，培养概念间关系的辨析能力。 3.探究实践：能完成“测定 5mL 水中最多能溶解多少食盐”的探索活动（逐份加入 0.1g 食盐至刚好出现极少量无法溶解的固体，约 1.8g）；能判断溶液是否饱和（观察底部是否有未溶解固体，或加入少量该固体看能否溶解）；能实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（增加溶质、减少溶剂、降温→饱和；增加溶剂、升温→不饱和，氢氧化钙等特殊情况相反）；能查溶解度表和溶解度曲线获取数据并判断物质的溶解性类别。 4.态度责任：通过“夏天鱼浮头”现象的科学解释，体会化学知识与生产生活（养鱼、天气）的联系；在严谨的概念建构过程中，培养尊重科学定义、严谨求实的治学态度。
教学重难点 （一）教学重点： 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法。 2.溶解度的定义（四要素）及溶解度曲线的意义和应用。 （二）教学难点： 理解溶解度定义中“一定温度、100g 溶剂、饱和状态”三个限定条件的必要性；区分“饱和溶液与不饱和溶液”和“浓溶液与稀溶液”两组概念的关系。
教学过程 【环节一】情景导入 提出问题：我们知道，相同条件下不同物质的溶解能力是不同的。那么，我们如何比较不同物质的溶解能力呢？由此引入溶解度的学习。 【环节二】新知探究 一、饱和溶液和不饱和溶液 （1）核心知识点： 探索活动：室温下（20℃ 左右），在盛有 5mL 水的试管中加入 1.5g 食盐，充分搅拌至全部溶解后，用电子天平称取 5 份食盐（每份 0.1g），逐份加入并充分溶解，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。实验发现：5mL 水在溶解了 1.5g 食盐后还能继续溶解食盐，而当溶解了 1.8g 左右的食盐后，再加入食盐就不能再继续溶解了。 概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。注意：未溶解的这部分固体不属于溶质。 饱和的条件性和暂时性：饱和溶液和不饱和溶液需要“在一定温度下、在一定量的溶剂里”区分，当条件（温度、压强、溶质及溶剂的量）改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 饱和的相对性：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液。 思考与讨论：①判断一杯溶液是饱和溶液还是不饱和溶液的方法——方法 1：底部有未溶解的固体，则是饱和溶液；方法 2：加少量该固体，能溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。②将一杯饱和食盐水变成不饱和溶液的方法：升温或加溶剂。 转化规律：一般情况下，不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、减少溶剂、降温；饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂、升温。特殊情况：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其转化中升温和降温的方向相反。 （2）学生活动：完成食盐溶解限度的探索活动；讨论判断饱和溶液的方法；练习饱和与不饱和的相互转化。 （3）教师指导：强调“饱和”是对“某种溶质”而言的相对性；提醒氢氧化钙这一特殊情况。 二、浓溶液和稀溶液 （1）核心知识点： 浓溶液：在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液；稀溶液：含溶质的量相对较少的是稀溶液。 思考与讨论：浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？——不一定。10mL 的水中加入 10g 蔗糖，是浓溶液，但（在该温度下）还可以继续溶解，是不饱和溶液；10mL 的水中加入 0.1g 氢氧化钙，是稀溶液，但已达到饱和。对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）学生活动：通过两个实例辨析两组概念的关系，画交集关系图理解“交叉关系”。 （3）教师指导：用“饱和是能否再溶、浓稀是溶质多少”一句话点破两组概念的不同维度。 三、溶解度 （1）核心知识点： 比较溶解能力的三次追问：①氯化钠与硝酸钾（不同温度下）——不能比较，应在同一温度下比较；②（溶剂质量不同）——不能比较，应在同一质量的溶剂中比较；③1g 氯化钠与 1g 硝酸钾——不能比较，应在饱和状态下比较。由此引出溶解度。 溶解度定义：科学上把在一定的温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度（solubility），用 S 表示。四要素：条件——在一定温度下（同一种溶质和溶剂，温度不同，物质的溶解能力不同）；标准——100g 溶剂中（要比较溶解度大小，溶剂质量要相等）；状态——饱和状态（只有达到饱和状态，才能比较溶解度大小）；单位——g（比较溶解度大小本质上是比较所溶解的溶质的质量）。注意：没有特殊说明，一般指溶质在水中的溶解度。 溶解性分类：易溶物质（20℃ 时溶解度>10g）、可溶物质（1～10g）、微溶物质（0.01～1g）、难溶物质（小于 0.01g）。20℃ 时部分物质的溶解度：氯化钠 36.0g（易溶）、蔗糖 203.9g（易溶）、熟石灰 0.165g（微溶）、氯酸钾 7.4g（可溶）、高锰酸钾 6.4g（可溶）、碳酸钠 21.5g（易溶）。 温度的影响：蔗糖溶解度受温度影响很大，随温度升高而增大；氯化钠溶解度受温度影响很小（20℃ 36.0g→100℃ 39.8g）；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小（20℃ 0.165g→100℃ 0.076g）。气体的溶解度受气压和温度的影响较大，温度越高、气压越小，其溶解度就越小。 溶解度曲线：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线“坡度”上升，如 KNO ；②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，曲线“坡度”较“缓”，如 NaCl；③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，曲线“坡度”下降，如 Ca(OH) 。曲线上的点表示对应温度下的溶解度；曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度影响的变化情况。 思考与讨论：夏天水中氧气不足时鱼儿把头露出水面呼吸，冬天极少出现——气体的溶解度受温度影响，夏天温度高，气体的溶解度小，水中溶解的氧气少，鱼儿需把头露出水面呼吸；冬天温度低，水中溶解的氧气多，能满足鱼儿的呼吸。 （2）学生活动： 经历三次追问的讨论，归纳溶解度定义的必要性。 查表判断物质溶解性类别；识读溶解度曲线，比较不同物质溶解度受温度影响的情况。 完成“小试牛刀”：判断冲剂溶解后是饱和溶液的证据（底部固体有剩余）；氢氧化钙接近饱和变饱和的措施（①加氢氧化钙③蒸发水⑤升高温度）；氯化钠溶解度表述的正误判断（必须指明温度、100g 水、饱和状态）；使硝酸钾固体溶解且改变其溶解度的操作（升高温度）；喝汽水打嗝的解释（温度升高、气压减小，气体溶解度减小）。 （3）教师指导：用“温度、100g 溶剂、饱和、单位是克”十六字诀帮助学生记忆溶解度四要素；结合曲线三种“坡度”归纳规律。 【环节三】课堂小结 引导学生回顾本课核心内容： 什么是饱和溶液？如何判断？如何与不饱和溶液相互转化？ 溶解度的定义是什么？有哪四个要素？ 溶解度曲线有哪三种类型？气体的溶解度受什么影响？ 学生梳理知识框架，教师总结强调溶解度四要素与两组概念的交叉关系。 【环节四】作业设计 1.完成课件“小试牛刀”中的习题（饱和溶液的证据、氢氧化钙饱和转化的措施、溶解度表述正误、改变溶解度的操作、气体溶解度的生活解释）。 2.根据溶解度表绘制硝酸钾的溶解度曲线，并回答 60℃ 时硝酸钾的溶解度是多少。
板书设计 4.2 生活中的水溶液（3）——物质的溶解度 一、饱和溶液：一定温度、一定量溶剂里不能再溶某溶质 判断：①底部有固体 ②加少量固体不溶 转化：不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（Ca(OH) 相反） 二、浓/稀（溶质多少）与饱和/不饱和（能否再溶）——交叉关系 三、溶解度 S：一定温度下，100g 溶剂中达到饱和时溶解的质量（单位 g） 四要素：定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位 g 四、溶解度曲线：陡升（KNO ）、平缓（NaCl）、下降（Ca(OH) ） 气体溶解度：温度越高、气压越小，溶解度越小（夏天鱼浮头）
教学反思 1. 效果评估： （1）知识掌握：大部分学生能准确复述溶解度的定义并说出四要素，能判断溶液是否饱和；但“饱和与不饱和、浓与稀的交叉关系”仍有部分学生混淆，氢氧化钙的特殊转化方向易错。 （2）方法培养：三次追问层层递进的概念建构方式，使学生深刻理解了溶解度定义中各条件的必要性，比直接给出定义效果好。 （3）思维培养：溶解度曲线的识读训练了图像分析能力；“改变溶解度”与“改变溶解量”的辨析深化了概念理解。 （4）态度责任：鱼浮头、汽水打嗝等生活现象的解释让学生体会到科学解释生活现象的乐趣，培养了严谨求实的治学态度。 2. 改进方向： （1）饱和与不饱和的转化可分组动手实验（加溶剂、加热），增强体验。 （2）溶解度曲线可增加“交点、走势含义”的应用题训练。 （3）浓稀与饱和的交叉关系可让学生用集合图自主归纳后再讲评。 （4）气体溶解度可结合养鱼增氧、可乐冒泡等生活实例拓展讨论。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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