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《4.2 生活中的水溶液（4）——溶液的配制》教学设计
课程名称 4.2 生活中的水溶液（4）——溶液的配制 课程类型 新授课
教学目标 1.科学观念：理解溶质质量分数的概念——溶质质量与溶液质量之比，溶质质量分数越大，溶质的相对含量越多，溶液的浓度越大；掌握溶质质量分数的相关计算（配制溶液、稀释与浓缩），理解稀释前后溶质质量不变的原则；知道溶液密度与溶质质量分数的对应关系。 2.科学思维：通过分析配制溶液过程中可能存在的误差（哪些操作使溶质质量分数偏大、哪些偏小），培养严谨的误差分析思维；通过溶液稀释、浓缩等类型题，培养守恒思想（溶质质量不变）的运用能力。 3.探究实践：掌握配制一定溶质质量分数溶液的基本方法与步骤——计算（如配制 0.9% 的氯化钠溶液 300g 需氯化钠 2.7g、水 297.3mL）、称量（天平称氯化钠，量筒量水，接近刻度时改用滴管滴加）、溶解（倒入大烧杯用玻璃棒搅拌）、转移（装入细口瓶并贴上“氯化钠溶液/0.9%”标签）；练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。 4.态度责任：通过生理盐水（浓度 0.9%，太浓或太稀都不利于人体正常生命活动）的实例，体会准确定量在医疗中的重要性，树立严谨求实的科学态度；在配制实验中养成规范操作、准确读数、如实记录的习惯。
教学重难点 （一）教学重点： 1.溶质质量分数的概念及相关计算。 2.配制一定溶质质量分数溶液的步骤（计算、称量、溶解、转移）与规范操作。 （二）教学难点： 溶液配制过程的误差分析（判断操作导致质量分数偏大还是偏小）；溶液稀释与浓缩计算中“溶质质量不变”原则的运用。
教学过程 【环节一】情景导入 展示情境：人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是 0.9%，又称生理盐水。氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行，因此在配制此溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。由此引入溶液浓度（溶质质量分数）和溶液配制的学习。 【环节二】新知探究 一、溶质质量分数 （1）核心知识点： 溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）。溶质的质量分数越大，溶质的相对含量越多，溶液的浓度越大。 例题：为了配制 200g 溶质质量分数为 0.9% 的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？解：m氯化钠＝m溶液×溶质质量分数＝200g×0.9%＝1.8g；m水＝m溶液－m氯化钠＝200g－1.8g＝198.2g。答：需要 1.8g 氯化钠和 198.2g 水。 （2）学生活动：完成溶质质量分数的基本计算练习，规范解题格式。 （3）教师指导：强调溶质质量分数的分母是“溶液质量”而不是“水的质量”，通过 10% 氯化钠溶液的辨析题（100g 溶液中含氯化钠 10g）澄清易错点。 二、探究实践：溶液的配制 （1）核心知识点： 目标：①掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法；②练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。器材：大烧杯，电子天平，500mL 量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶，标签纸，氯化钠。 过程：①计算——配制溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液 300g，需要氯化钠 2.7g、水 297.3mL；②称量——用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水（量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加）；③溶解——将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，待氯化钠完全溶解时，0.9% 的氯化钠溶液就配制完成了；④转移——把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上。 问题讨论（误差分析）：导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调平衡、指针偏右，导致药品称量偏多；②砝码已生锈；③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯时部分洒在外面。导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用了游码），使药品称量质量偏小；②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了；③烧杯不干燥，原来内部就有一些水；④固体药品不干燥或含有杂质；⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时一部分撒在外面。 （2）学生活动： 分组配制 300g 溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液，完成计算、称量、溶解、转移全过程并贴好标签。 开展误差分析讨论，归纳“偏大”“偏小”的操作清单。 （3）教师指导：巡视纠正天平称量（左物右码）、量筒读数（视线与凹液面最低处水平）等关键操作；引导学生从“溶质多/少、水多/少”两个维度系统分析误差。 三、溶液的稀释与浓缩 （1）核心知识点： 在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而来的。溶液的密度随溶质质量分数增大而增大（如硫酸密度 1.07g/cm 对应 10%，1.84g/cm 对应 98%）。 例题：实验室备有溶质质量分数为 98% 的浓硫酸，现需要配制 1000mL 溶质质量分数为 10% 的稀硫酸，请完成以下计算：(1) 需要配制的稀硫酸质量——查表得 ρ稀＝1.07g/cm ，m稀＝ρ稀V稀＝1.07g/cm ×1000mL＝1070g；(2) 所需浓硫酸的质量——根据稀释前后溶质质量不变：m浓×98%＝1070g×10%，m浓≈109.2g；(3) 所需浓硫酸的体积——m浓÷ρ浓（1.84g/cm ）≈59.3mL。 方法点拨：溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量×浓溶液中溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液中溶质质量分数。 （2）学生活动： 完成稀释、浓缩类型题：如 8% 的氯化钠溶液蒸发掉 100g 水后质量分数变为 24%，求原溶液中溶质质量（c 选项，设原溶液质量 m，m×8%＝(m-100)×24%，解得 m=150g，溶质 12g）；60g 10% 的 NaNO 溶液质量分数增大一倍的方法（蒸发 30g 溶剂）。 辨析：向 25% 的 90g 硝酸钾饱和溶液中再加 10g 硝酸钾，溶质质量分数不变（仍为 25%，因为饱和溶液不能再溶解）。 完成“小试牛刀”：配制 50g 10% 氯化钠溶液的操作与误差判断（砝码生锈导致质量分数偏大）；10% 氯化钠溶液的含义（100g 氯化钠溶液中含氯化钠 10g）；温度不变时向蔗糖饱和溶液中加水，溶解度不变、溶质质量分数变小。 （3）教师指导：强调稀释计算的守恒核心；提醒“蒸发溶剂”和“加入浓溶液”两种增浓途径的通用解法（设未知数列方程）。 【环节三】课堂小结 引导学生回顾本课核心内容： 什么是溶质质量分数？如何进行配制计算？ 配制一定溶质质量分数溶液的步骤和各步要点是什么？ 哪些操作会使配制的溶液浓度偏大或偏小？稀释计算的核心是什么？ 学生梳理知识框架，教师总结强调“溶质质量分数的分母是溶液质量”和“稀释前后溶质质量不变”。 【环节四】作业设计 1.完成课件“小试牛刀”中的习题（配制溶液的操作与误差判断、溶质质量分数含义辨析、饱和溶液加溶质后质量分数不变、增大质量分数的方法、稀释浓缩计算）。 2.家里冲糖水、盐水时如何定量？请设计并写出一个“配制 100g 质量分数为 5% 的食盐水”的家庭可行方案（说明你如何估算糖、盐和水的量）。
板书设计 4.2 生活中的水溶液（4）——溶液的配制 一、溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100% 注意：分母是溶液质量（溶质＋溶剂），不是水的质量 二、配制步骤：计算→称量（天平/量筒）→溶解（玻璃棒搅拌）→转移装瓶贴签 误差分析：俯视量水（偏大）、仰视量水（偏小）、砝码生锈（偏大）、 药砝放反用游码（偏小）、烧杯有水（偏小）、药品撒落（偏小） 三、稀释与浓缩：溶质质量不变 浓溶液质量×浓质量分数＝稀溶液质量×稀质量分数
教学反思 1. 效果评估： （1）知识掌握：大部分学生掌握了溶质质量分数的概念和配制溶液的四个步骤，能完成基本计算；但误差分析中俯视/仰视读数的判断仍有部分学生出错，稀释计算中个别学生忘记“溶质质量不变”而用体积直接计算。 （2）实验操作：分组配制 0.9% 氯化钠溶液的成功率高，学生能规范称量、量取和贴标签；个别小组天平调平不规范、水量取多了，正好作为误差分析的实例。 （3）思维培养：系统化的误差分析训练提升了学生严谨的定量意识；稀释、浓缩计算培养了守恒思想。 （4）态度责任：生理盐水必须准确配制的医疗实例让学生体会到定量科学的严肃性，实验中学生的规范意识和求实态度明显增强。 2. 改进方向： （1）误差分析可让学生动手演示“俯视/仰视”读数的实际效果，化抽象为直观。 （2）稀释计算可增加“用密度查表”的完整情境题训练。 （3）配制实验可增加“配制结果检验”（如测密度对照）环节，形成闭环。 （4）对饱和溶液中加溶质质量分数不变的判断，可结合上节溶解度知识复习巩固。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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