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【高频考点】专题16 第一章 流程图相关试题
一、实验与探究题
1．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤。
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液。
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　。
②有同学认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 　 　(填名称)。
2．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）敞口放置的氢氧化钠固体可能发生变质，请用化学方程式表示：　 　；
（2）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　 　。沉淀D的化学式是　 　。
（3）根据实验现象，小科认为样品部分变质，请你评价他的判断是否正确，并说明理由　 　。
3．海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式为 )，这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组的同学对该厂生产的烧碱样品产生了兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：
〔提出问题〕该烧碱样品中可能含有哪些杂质
〔猜想〕甲同学：可能含有氯化钠。
乙同学：可能含有碳酸钠。
乙同学猜想的依据是 ▲ 。
〔实验探究〕为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度(氢氧化钠在样品中所占的质量分数)，甲同学设计如图甲所示的方案对烧碱样品的组成进行探究：
（1）乙同学猜想的依据是　 　。
（2）试剂X应选用　 　(填化学式)才能依据相应的现象得出正确结论。乙同学设计了如图乙所示的方案测定该烧碱样品的纯度。
（3）滴加足量硝酸钙的目的是　 　。
（4）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程。
（5）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为　 　。
（6）实验结束后，两名同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是　 　。
4．构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。
【初步建模】
（1）【应用模型】
该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。
（2）【完善模型】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　。
（3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　。
5．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 　 　，它能使湿润的红色石蕊试纸变 　 　 色。
（2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 　 　 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 　 　 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 　 　 。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） 　 　 ，该废液 　 　 （填“能”或“不能”）直接排放。
6．海水晒盐后剩余的液体称为母液(也称卤水)，其主要成分是NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4，现用卤水来制备金属镁的流程如图所示：
（1）操作①是　 　。
（2）加入过量氢氧化钠的目的　 　。
（3）设计实验证明加入的氢氧化钠溶液已经过量　 　。
（4）制备无水MgCl2的过程中无需先除去过量的盐酸，是利用了盐酸的　 　性质。
7．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请参与讨论并回答相关问题。
操作I的名称是　 　。
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的 NaOH 乙： 　 　 丙： NaOH和 Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
方案 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和1 溶液 　 　 猜想成立
【反思与评价】同学们对实验流程讨论后，一致认为乙和丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行评价：　 　。
8．科学小组想在铁板上“画”出一朵小花(如图甲)，制作流程如图乙，请回答：
（1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是　 　；
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于　 　变化(填“化学”或“物理”)：
（3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是　 　(填字母)：
A、硫酸铜溶液B、硝酸银溶液
C、稀盐酸D、硫酸镁溶液E、氯化铜
（4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢 请根据信息推测原因　 　。
9．小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。
（1）【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图(已知氯化钙溶液为中性)。
操作Ⅰ的名称是　 　。若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为　 　。
（2）【方案二：定量研究】小科另取固体样品4g，在烧杯中加水溶解后得到100g溶液，他向其中分6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。
实验次数 第1次 第2次 第 3 次 第4次 第5次 第6次
每次加入稀盐酸溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10
溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68
第　 　次实验中加入的稀盐酸溶液过量。
（3）4g样品中碳酸钠的质量为　 　g。
10．小科利用如图流程对实验室制取二氧化碳实验后的废液进行处理。
（1）废液成分分析。根据反应物的用量不同，小科猜测废液的溶质成分有两种可能，请你补充完整： ①HCl、CaCl2 ； ②　 　。
（2）废液成分检验。小科取少量废液于试管中，滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察现象后，他得出了废液中含有H+的结论。他的推理过程是　 　。
（3）有害成分处理。小科提出了两种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入适量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量的硝酸银溶液，充分反应后过滤；
请你结合所学，判断更合理方案是　 　，并说明合理方案中“适量”指的是　 　。
（4）污水检验：通过进一步实验，检验废液中不含有害物质，从而达到排放标准。
11．某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是　 　(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
12．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如图实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是　 　。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　，化学方程式为：　 　。
（3）由实验现象可知，蓝色沉淀是　 　（填化学式），猜测　 　是正确的。
13．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。
14．某样品可能含中的一种或几种物质，为验证其组成，小科设计了如图实验。［注：，溶液呈中性］
（1）该样品中一定没有的物质是　 　。
（2）图中白色沉淀的化学式是　 　。
（3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为　 　。（填写序号）
15．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl样品中混有的少量 Na2SO4 和 MgCl2，某校科学课外活动小组设计的提纯流程如图所示。
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是　 　(写离子符号)。
（2）试剂 X 的化学式为　 　，滤液 M 中所含有的阴离子有　 　。
（3）某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏　 　(选填“大”或“小”)。
16． 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究：
假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设　 　不成立；
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　；
②加入CaCl2溶液的作用是　 　；
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是　 　。
17．豆腐是一种营养丰富又历史悠久的中华传统美食。某校兴趣小组开展自制豆腐的探究实践活动，其工艺流程如图所示。
营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素
每 100g计 4.2g 8.1g 3.7g 0.4g
（1）认识豆腐： 豆腐营养丰富， 深受人们喜爱。部分营养成分信息如右表，其中含量最高的是　 　；
（2）探秘点卤： 点卤过程一般使用石膏(主要含 CaSO4)或盐卤(主要含 作为凝固剂。该小组同学想鉴别CaSO4和 MgCl2两种物质， 实验时温度为
【资料】a.20℃时， CaSO4的溶解度是0.255g， MgCl2的溶解度是54.6g。
b. Ag2SO4和 Ca(OH)2都微溶于水，浓度太大时会形成白色沉淀。
根据以上信息，请设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案　 　(写出一种即可)；
（3）提纯盐卤：工业上常以盐卤(主要含 MgCl2)为原料提纯 其流程如图甲所示：
①图甲中试剂a是　 　(填化学式)；
②在石灰乳与盐卤反应制取 Mg(OH)2的过程中，因为( 微溶，使得 的纯度不高从而影响 MgCl2的品质。改进工艺后， 以 作为脱钙剂，25℃时反应时间与 Ca2+和Mg2+的去除率的关系如图乙所示。若想尽可能去除( 同时减少Mg2+的损失，以获得最佳的脱钙效果，则反应时间应控制在　 　分钟。
18．实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】CaCl2溶液、 溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：
（1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）操作③的X溶液可以是
A．CaCl2 B． C．
（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。
（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。
19．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是　 　(填化学式)。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。
（3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH 吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的NaOH 乙： NaOH和 Na2CO3的混合物 丙： NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和 溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是　 　。
（4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是　 　。
20．某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】小组制作过程如下图所示，步骤③中物质分离的原理类似于 　 　(填“沉淀”或“过滤”)。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入 4 种物质中，现象如上表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合 　 　。
A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④
【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步骤　 　；
②预期现象　 　。
21．草木灰是一种重要的农家肥，主要含有 还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验。
（1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是　 　.
（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置(气密性良好)和药品进行了如下操作。
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量 再接上C (质量已知)和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③待不再产生气泡后， (填写具体操作)
④拆下C和D，对C进行称重。
在上述“测定”环节中，步骤①中通入足量N2的目的是　 　；
（3）请将在上述“测定”环节中的步骤③补充完整：　 　
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大ˇ或“偏小”)。
22． 袁隆平海水稻团队，引进和推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小科同学利用所学的知识对盐碱地土壤进行了探究。
查阅资料： 盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。
实验1：测定土壤的酸碱度
（1）步骤：测土壤酸碱度：小组同学测定滤液的pH值，正确的是图中____(填选项)。
A．B．C．
（2）实验2：探究土壤所含成分
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量滤液a于试管中， 加入适量稀盐酸 有气泡产生 滤液 a 中含有 Na2CO3，没
② 取少量滤液a于试管中， 加入适量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ……
实验①得到的结论为： 滤液a中含有Na2CO3， 没有　 　。
（3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有 你认为理由是　 　。
实验3：为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验：
（4） 实验结论：该盐碱地土壤中含有　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸(或HC)
（3）将B试管中的红色溶液分别滴入A、C试管中，能使红色褪去的是稀盐酸，红色不褪去的是氯化钙溶液；稀盐酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
2．【答案】（1）
（2）过滤；
（3）不正确，加入的氢氧化钙引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
（2）过滤：将不互溶的固体和液体分离。
（3）根据氢氧化钙中含有氢氧根离子进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为。
（2）由流程图可知，经过操作②，沉淀和溶液分离，可知该操作为过滤。
A中碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁红褐色絮状沉淀，可知D为氢氧化铁，化学式。
（3）实验中向溶液A中加入了氢氧化钙，有沉淀生成，说明含有碳酸钠，但同时生成了氢氧化钠，干扰检验，所以不能说明变质情况，小科的判断不正确。
3．【答案】（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水
（2）
（3）使溶液中的碳酸钠完全参加反应
（4）设样品中碳酸钠的质量为x。
，解得x=1.06g。
答：该样品中碳酸钠的质量是1.06 g。
（5）91.08%
（6）过滤后的沉淀没有洗涤，导致沉淀质量偏大，从而导致杂质质量偏大，使样品纯度降低
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为。
（2）一段时间后有气泡生成，可知X中含有氢离子，后续要加硝酸银使氯离子沉淀，可知不能加盐酸和硫酸，防止与硝酸银反应造成干扰。
（3）硝酸钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的硝酸钙可以将碳酸钠除尽，从而计算碳酸钠的质量。
（4）根据方程式结合碳酸钙的质量计算碳酸钠的质量。
（5）根据氯化银沉淀的质量计算样品中氯化钠的质量，总质量减去氯化钠和碳酸钠的质量即为氢氧化钠的质量，氢氧化钠质量与样品质量的比值即为氢氧化钠的质量分数。
（6）根据（5）可知，氢氧化钠的质量等于总质量减去氯化钠和碳酸钠的质量即为氢氧化钠的质量，若碳酸钠和氯化钠的质量偏大，则氢氧化钠的质量分数将偏小。
【解答】（1）氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，所以乙同学猜想杂质为碳酸钠。
（2）试剂X应选用稀硝酸才能依据相应的现象得出正确结论，是因为加入稀硝酸，能够防止带入氯离子或硫酸根离子，如果过程中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有的氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银。
（3）硝酸钙与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过量的硝酸钙可以确保碳酸钠完全反应。
（5）解析：设样品中氯化钠的质量为y。
，解得y=1.17g。
该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为 ×100%=91.08%。
（6）反应过程中，过滤得到的沉淀均没有洗涤，表面沾有溶液，导致沉淀质量偏大，碳酸钠和氯化钠的质量偏大，导致氢氧化钠的质量分数偏小。
4．【答案】（1）；氯化钙溶液
（2）原物质或者A物质或者NaOH
（3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理与检验：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水；检验碳酸钠可利用其能与钙离子、钡离子（如氯化钙、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡）反应生成白色沉淀的性质，以此证明氢氧化钠已变质。
（2）物质变质程度的判断：已变质的氢氧化钠样品，可能存在未变质的氢氧化钠（部分变质）或氢氧化钠已完全反应（完全变质），因此分析变质程度时，需检测样品中是否还存在原物质氢氧化钠。
（3）氢氧化钙变质的探究：氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；探究变质程度时，若先加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液不显碱性，滴加酚酞不变色，无法证明原样品中是否还有氢氧化钙，会对检测造成干扰。
【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳（或 CO2）反应；检验生成的碳酸钠时，可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂），若出现白色沉淀，说明有碳酸钠生成，证明样品已变质。
（2）分析氢氧化钠的变质程度时，需要检测样品中是否还有原物质氢氧化钠（或 NaOH）：若有氢氧化钠，说明样品部分变质；若无氢氧化钠，说明样品完全变质。因此模型中应补充 “原物质（或 A 物质 / NaOH）”。
（3）小科的结论不合理。理由是：滴加稀盐酸时，盐酸会先与样品中可能存在的氢氧化钙发生中和反应，若加入的盐酸过量，反应后溶液呈酸性，此时滴加无色酚酞试液，溶液也不会变红，无法证明原样品中是否还含有氢氧化钙，因此不能判断样品是否完全变质。
故答案为：（1）二氧化碳（或）；氯化钙溶液；
（2）原物质（或 A 物质 / NaOH）；
（3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液呈酸性，滴加酚酞试液不变色，无法证明样品中是否还有氢氧化钙，不能判断是否完全变质。
5．【答案】（1）NH3；蓝
（2）BaSO4；因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3；不能
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体氨气，氨气溶于水能使紫色石蕊试液变蓝色；样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2） 根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银；
【解答】 （1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，气体能使紫色石蕊试液变蓝色，可知气体是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子，故答案为：氨气；蓝
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；故答案为：因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质；所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放；
故答案为：（1）①NH3②蓝 （2）①BaSO4；②因为步骤一引入氯离子，干扰判断（意思对给分）；③将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3；不能。
6．【答案】（1）过滤
（2）使 MgCl2、MgSO4被转化为氢氧化镁沉淀
（3）用试管取上层清液，滴加无色酚酞，若溶液变红色，说明加入氢氧化钠溶液已经过量。(其他合理答案也给分)
（4）易挥发
【知识点】物质除杂或净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤操作的原理与应用：过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，适用于将沉淀与溶液分离的场景。当向混合溶液中加入试剂产生沉淀后，通过过滤可以将沉淀与滤液分开。
（2）除杂的原则与试剂过量的目的：在除杂过程中，为了彻底除去杂质离子，通常需要加入过量的除杂试剂。本题中，加入过量的氢氧化钠溶液，是为了将卤水中的镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀。
（3）碱的检验方法：氢氧化钠是一种碱，能使无色酚酞溶液变红。可以通过检验滤液中是否存在氢氧根离子，来判断加入的氢氧化钠溶液是否过量。
（4）盐酸的挥发性：盐酸具有挥发性，在加热或蒸发过程中，过量的盐酸会以氯化氢气体的形式逸出，因此在制备无水氯化镁时无需额外除去过量的盐酸。
【解答】（1）向卤水中加入过量氢氧化钠溶液后，会产生氢氧化镁沉淀。要将沉淀与滤液分离，需要进行的操作是过滤。
（2）卤水中含有 MgCl2 和 MgSO4 ，这两种物质都能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。加入过量的氢氧化钠，是为了使 MgCl2 、MgSO4 中的镁离子完全反应，从而被彻底除去。
（3）取少量操作①后的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液。若溶液变为红色，说明清液中含有氢氧化钠，即加入的氢氧化钠溶液已经过量。
（4）在制备无水 MgCl2 时，需要对 MgCl2 溶液进行蒸发结晶。由于盐酸具有挥发性，在蒸发过程中，过量的盐酸会以氯化氢气体的形式逸散到空气中，因此无需额外除去。
7．【答案】过滤；NaOH 和 Na2CO3 的混合物；产生白色沉淀；不正确，若固体 C 中含 Ca(OH)2 或 Na2CO3，滴加酚酞也会使溶液变红
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）可根据碳酸钠没有完全反应进行猜想；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀解答；
（4） Ca(OH)2 或 Na2CO3的溶液呈碱性，能够使酚酞试液变成红色。
【解答】（1） 从流程图可以看出，操作I是将固体A和溶液B分离的过程。固体A是贝壳煅烧后生成的氧化钙（CaO），溶液B是纯碱（Na2CO3）溶液。因此，操作I是将固体与液体分离的操作，称为过滤。 故填：过滤。
（2） 根据题目描述，甲同学认为固体C是纯净的NaOH，丙同学认为是NaOH和Ca(OH)2的混合物。乙同学的猜想应与甲、丙不同，可能是NaOH和Na2CO3的混合物（因为Na2CO3可能未完全反应）。 故填：NaOH 和 Na2CO3 的混合物。
（3） 丙同学猜想固体C中含有Ca(OH)2，滴加Na2CO3溶液后，Ca(OH)2会与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3，因此现象应为产生白色沉淀。 故填：白色沉淀。
（4） 甲同学的实验仅通过酚酞试液变红证明溶液呈碱性，但NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的溶液均能使酚酞变红，因此该实验无法证明固体C是否为纯净的NaOH，结论不严谨。 故填：不正确，若固体 C 中含 Ca(OH)2 或 Na2CO3，滴加酚酞也会使溶液变红。
8．【答案】（1）铁能与硫酸反应
（2）物理
（3）AE
（4）反应放热，温度升高加快反应速率
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）铁是活泼金属，能与酸反应而被腐蚀，所以酸不能过多，反应时间也不能过长。
（2）物理变化过程中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
（3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（4）影响反应速率的因素：温度、反应物的浓度、固体颗粒大小等。
【解答】（1）在“去除铁锈”过程中，硫酸与铁锈（主要成分为Fe2O3）反应生成硫酸铁和水。但如果硫酸过多或反应时间过长，硫酸会进一步与铁板（Fe）发生反应，导致铁板被腐蚀，影响后续蚀刻效果。因此需控制硫酸用量和反应时间。
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸入熔化的石蜡中，冷却后形成石蜡保护层。该过程没有新物质生成，只是石蜡的状态从液态变为固态，属于物理变化。
（3）A、硫酸铜能与铁反应生成红色的铜单质，故A正确；
B、硝酸银能与铁反应生成银白色额银单质，故B错误；
C、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，没有红色图案，故C错误；
D、镁的活动性比铁强，铁不能与硫酸镁反应，故D错误；
E、氯化铜与铁反应生成红色的铜单质，故E正确。
故答案为：AE。
（4）由图丁可知，反应过程中溶液的温度逐渐升高，使反应速率变快，却促进程度大于硫酸浓度减小导致反应速率变慢的程度，所以反应速率变快。
9．【答案】（1）过滤；溶液变红色
（2）5、6
（3）3.18
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】(1) 操作 Ⅰ 将沉淀和滤液分离，属于过滤操作；部分变质的 NaOH 样品含 NaOH 和 Na2CO3，加足量 CaCl2除尽 Na2CO3后，滤液中仍有 NaOH，遇酚酞变红。
(2) 盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，溶液总质量减少量即为 CO2质量；当不再产生 CO2时，盐酸过量。
(3) 根据质量守恒定律算出 CO2总质量，再通过化学方程式计算 Na2CO3的质量。
【解答】（1）操作 Ⅰ 是将白色沉淀和无色滤液分离，名称为过滤。
若 NaOH 部分变质，样品含 NaOH 和 Na2CO3：加足量 CaCl2，，Na2CO3被除尽；滤液中含未变质的 NaOH，加酚酞后溶液变红色。
（2）根据质量守恒，每次生成 CO2质量 = 反应前总质量 - 反应后溶液总质量：
第 1 次：100+10 110=0 g（先与 NaOH 反应）
第 2 次：110+10 119.78=0.22 g
第 3 次：119.78+10 129.34=0.44 g
第 4 次：129.34+10 138.90=0.44 g
第 5 次：138.90+10 148.68=0.22 g
第 6 次：148.68+10 158.68=0 g
第 5 次仍有 CO2生成，第 6 次无 CO2生成，说明第 5、6 次加入的稀盐酸过量。
（3）总 CO2质量 = 0.22+0.44+0.44+0.22=1.32 g；设 Na2CO3质量为x，
反应方程式：

解得x=3.18g
10．【答案】（1）CaCl2
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，观察到溶液变红，说明废液呈酸性，含有H+
（3）一；不再有气泡生成
【知识点】制取二氧化碳的原理；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）反应后的溶液中一定含有生成物，可能会有某种过量的反应物，据此进行分析。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）有害成分是盐酸中的氢离子，所加药品应能消耗氢离子，硝酸银不仅不能消耗氢离子，且可能会引入过量的银离子，银离子属于重金属离子，有毒，且硝酸银较贵。
【解答】（1）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，方程式为，由方程式可知，反应后的溶液中可能只有 CaCl2 ，也可能还含有过量的 HCl 。
故答案为：CaCl2 。
（2）盐酸在水中电离出氢离子，使溶液呈酸性，紫色石蕊试液会变红。
故答案为：紫色石蕊试液遇酸变红，观察到溶液变红，说明废液呈酸性，含有H+ 。
（3）方案一中碳酸钙与盐酸反应生成无害的CaCl2、H2O和CO2，且过量碳酸钙可过滤除去；
方案二中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，溶液仍呈酸性。 可知方案一更合理。
碳酸钙与盐酸反应会有气泡生成，适量即恰好完全反应，现象为：不再有气泡生成。
11．【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝片上不干胶镂空处有凹陷，说明铝片与蚀刻液发生了反应，且没有附着物，据此分析解答；
（2）防锈的方法：隔绝空气或隔绝氧气等；
（3）写出铁和硫酸铜反应的方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与 硫酸铜蚀刻液的质量作比即可。
【解答】（1）铝片与氯化钠不反应，故①不合题意；
铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意；
铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意；
铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。
故选③。
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。
12．【答案】（1）CO2
（2）检验并除尽；
（3）；三
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。
（2）氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，所以应先将碳酸钠除去，据此进行分析。
（3）根据加入氯化钡有白色沉淀，可知含有碳酸钠；与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，说明含有氢氧化钠进行分析。
【解答】（1）向溶液1中滴加足量稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可推测该无色气体是二氧化碳（CO2）。
（2）由于碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
故答案为：检验并除尽。
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。
故答案为：。
（3）氯化铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以由实验现象可知，蓝色沉淀是。
故答案为：。
因为加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀说明有碳酸钠，加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀说明有氢氧化钠，所以猜测三（可能是氢氧化钠和碳酸钠）是正确的。
故答案为：三。
（1）向溶液1中滴加足量稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可推测该无色气体是二氧化碳（）。
（2）[1]由于碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
[2]氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为
（3）[1]氯化铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以由实验现象可知，蓝色沉淀是。
[2]因为加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀说明有碳酸钠，加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀说明有氢氧化钠，所以猜测三（可能是氢氧化钠和碳酸钠）是正确的。
13．【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入A、C 试管中，观察颜色变化；Na2CO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质鉴别流程与物理性质判断：物质鉴别流程分为取样、物理性质判断、化学试剂检验、现象观察分析、物质确定；颜色、状态、透明度、气味等不需要发生化学变化就能观察到的性质，都属于物理性质，观察溶液无色透明属于物理性质判断环节。
（2）酸碱指示剂变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性，因此石蕊变红的试管盛放稀盐酸。无色酚酞仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。
（3）物质间相互鉴别与一次性鉴别试剂选择：已经鉴别出碱性的氢氧化钠溶液后，可将该液体分别加入剩余两种待测液，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，红色褪去，氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不消失，以此区分二者；碳酸钠溶液可一次性区分三种溶液，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气泡，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，和氢氧化钠不反应无明显现象，三种现象各不相同。
【解答】（1）观察溶液是否无色透明，不需要发生化学反应，是对物质外观物理特征的观察，对应思维导图里的物理性质判断步骤，故填物理性质判断；
（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，三种待测液中稀盐酸呈酸性，因此 A 试管内是稀盐酸，故填稀盐酸；
（3）①酚酞仅能鉴别出 B 试管的氢氧化钠，不新增试剂时，取 B 试管的红色液体分别倒入 A、C 试管，若红色褪去则为稀盐酸，红色不消失则为氯化钙，操作是取 B 试管中的液体分别加入 A、C 试管中，观察颜色变化；
②碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，和氯化钙生成白色沉淀，和氢氧化钠无现象，三种现象不同，可一步鉴别三种物质，故填Na2CO3（碳酸钠溶液）。
故答案为：(1) 物理性质判断；
(2) 稀盐酸；
(3)①取 B 试管中的液体分别加入 A、C 试管中，观察颜色变化；②碳酸钠溶液Na2CO3。
（1）物质的颜色、状态等属于物理性质，“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”；
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸；
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去；
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
14．【答案】（1）
（2）
（3）②③①
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】某样品可能含、、、 中的一种或几种物质 ，取样品加入足量的水完全溶解，得到无色溶液，说明样品中一定不含；向无色溶液中加入过量的盐酸产生气泡，说明样品中含有碳酸根，则有，加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，又因为有过量的盐酸，因此样品中肯定含有硫酸根，则有，加入酚酞不变色，不能确定样品中是否含有。
【解答】（1）根据分析可知该样品中一定没有的物质是，故答案为：。
（2）图中信息可知在经过第①步后溶液中含有过量的稀盐酸，加热硝酸钡后还能产生白色沉淀，则这个沉淀是，故答案为：。
（3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，样品当中可以确定不含，另外三种、、中和显碱性，先加入过量的硝酸钡，将和反应完全，再加入无色酚酞试液，若变红色，说明含有，再加入过量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，说明含有和；故答案为：②③①。
15．【答案】（1）Mg2+
（2）Na2CO3；CO32-、Cl-、OH-
（3）小
【知识点】物质除杂或净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧根离子能与镁离子结合成氢氧化镁沉淀进行分析。
（2）钡离子有毒，所以要将其除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用稀盐酸除去，从而获得纯净的氯化钠。
（3）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，仰视读数，会导致量取的水偏多，即溶液质量偏大，所以溶质的质量分数偏小。
【解答】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为，可知除去的是Mg2+。
（2）氯化钡可以除去硫酸钠中的硫酸根离子，但会引入过量的钡离子，X的作用是除去钡离子，可知X为碳酸钠（Na2CO3），与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠和碳酸钠均过量，可知M中的阴离子有：CO32-、Cl-、OH-。
（3）在量取液体时仰视读数，会把数读小，导致实际量取的液体体积偏大，质量偏大，配得的溶液的溶质质量分数将偏小。
16．【答案】（1）1
（2）引流；检验并除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析现象；
（2）①过滤可以把不溶于水的物质除去，其中玻璃棒起到引流的作用；
②氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色，因此要想检验氢氧化钠部分变质，应先除去碳酸钠再证明溶液显碱性，才能说明部分变质；
③根据B的成分分析对酚酞的作用。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立，1不成立。
（2）①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来，其中玻璃棒起到引流作用；
②加入足量CaCl2溶液，不仅能检验Na2CO3，还可以把碳酸钠除去，排除碳酸钠对实验结果的影响，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠；
③溶液B中含有氢氧化钠，因此能够使酚酞试液变成红色；
故答案为：（1）有气泡产生；（2）①引流； ②检验并除尽Na2CO3；③溶液变成红色．
17．【答案】（1）蛋白质
（2）取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。或各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加 或 溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是
（3）HCl；6
【知识点】食物与营养；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析解答；
（2）可从二者溶解度相差很大的角度分析，也可加入含有钡离子的盐，利用硫酸钡为白色沉淀鉴别二者。
（3）①氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
②根据乙图确定镁离子去除率快速增大的开始温度即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，豆腐中含有蛋白质（8.1g）的含量最高；
（2） 设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案：
方案一： 取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。
方案二： 各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加或溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是 。
（3）①根据氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水可知，试剂a为HCl；
②根据乙图可知，当反应时间大于6min时，镁离子的去除率开始增大，因此时间应该控制在6min以内。
18．【答案】（1）I
（2）A
（3）溶液变红
（4）氢氧化钠先与硫酸反应
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应有气体生成，氢氧化钠与硫酸反应没有气体产生，可知观察到有气泡，说明含有碳酸钠。
（2）碳酸钠的水溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以要先检验并除去碳酸钠，在该过程中不能引入氢氧根离子。
（3）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（4）酸碱盐的混合体系中，酸与碱优先反应。
【解答】（1）加入硫酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，可知猜想I肯定不成立。
（2）X用于检验并除去碳酸钠，可知X可以为氯化钙，不能是氢氧化钙或氢氧化钡，因为会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
故答案为：A。
（3）猜想Ⅲ成立，即溶液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞，溶液将变红。
（4）滴入少量硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有产生气体，所以没有气泡产生。
19．【答案】（1）CaO
（2）过滤
（3）没有气泡生成
（4）若碳酸钠(或氢氧化钙)过量时，实验现象也一样。故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠(合理即可)
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡生成；若没有气泡生成，说明固体中不含碳酸钠。
（4）酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钠、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此仅通过酚酞变红不能确定固体只有氢氧化钠。
【解答】 （1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
（3）乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是没有气泡生成。
（4）甲同学的结论不合理，理由是碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，若碳酸钠或氢氧化钙过量时，实验现象也一样，故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠。
20．【答案】过滤；BC；取三只洁净试管各装入少量的三种试液，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液；溶液变为红色的是稀硫酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】本题主要考查利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的相关知识，涉及物质分离原理、酸碱指示剂的判断以及物质的鉴别，运用酒精溶解色素等知识点进行解答。
【解答】【制取试剂】由图示可知，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
【检验试剂】酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象可知，紫甘蓝汁液在水中、食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据提供的选项组合，则理想组合为①③④和②③④，
故选：BC；
【应用试剂】稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
21．【答案】（1）加快溶解速度和溶解能力，减小误差
（2）驱赶装置内的空气（含CO2），避免空气中的CO2被C装置吸收
（3）通入足量N2，将生成的CO2全部赶入D装置中
（4）偏大
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）升高温度，可以加快溶解速度；升高温度，碳酸钾的溶解度变大，确保碳酸完全溶解。
（2）（3）实验测定的是反应生成的二氧化碳的质量，装置内原有的二氧化碳会对实验造成干扰，所以在实验前要先通入氮气，排尽装置内的空气；实验后部分生成的二氧化碳会残留在装置内，所以要通入氮气，将生成的二氧化碳全部排入C中，减小误差。
（4）浓硫酸具有吸水性，若没有浓硫酸，水蒸气会进入C中，导致测得的二氧化碳的质量偏大，碳酸钾质量偏大，碳酸钾质量分数偏大。
【解答】 （1）温度升高通常会加快溶解速率，提高溶解度，因此用60℃的蒸馏水比冷水更有利于K2CO3的溶解，确保实验数据的准确性。
（2） 实验前步骤①中通入N2的目的是驱赶装置内的空气（含CO2），避免空气中的CO2被C装置吸收，从而干扰实验结果。
（3）实验结束后，需通入N2将残留的CO2完全驱赶到C装置中，确保所有CO2被吸收，从而准确计算K2CO3的质量。
（4）装置B的作用是除去气体中的水蒸气（H2O）。若缺少B，水蒸气会进入D装置，被误认为CO2，导致D装置增重偏大，最终计算出的K2CO3含量偏高。
22．【答案】（1）B
（2）CaCl2
（3）碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（4）Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【知识点】pH值的测量及方法；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）第1小题依据测量溶液pH值的操作方法进行解答。
（2）（3）（4） 根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀分析。
【解答】（1） 测定滤液的pH，pH试纸不能伸入试剂中，不能用潮湿的点滴板，因此正确的操作为选项B；
（2）实验①中确定了滤液中含有碳酸钠，则一定不会含有氯化钙，因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故填氯化钙或CaCl2；
（3）实验②中加入 BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，但是能跟 BaCl2溶液 反应生成白色沉淀的除了硫酸钠以外还有碳酸钠，因此无法确定滤液a中含有 理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（4）通过进一步实验，得到白色沉淀A，说明溶液中含有硫酸钠，得到白色沉淀B，说明溶液中含有氯化钠，实验①中又说明土壤中含有碳酸钠，因此可以得出实验结论， 该盐碱地土壤中含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
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