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第2节 生活中的水溶液
考点一、物质的溶解
（一）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增强容器的气密性。
(1)取用不定量(较多)液体直接倾倒。
操作时的注意事项(括号内为操作的目的)：
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上(防止药品腐蚀实验台或污染药品)。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓慢地倒(防止药液损失)。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心(防止药液流出腐蚀标签)。
④倒完液体后，要立即塞紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面(防止药品变质)。
(2)取用不定量(较少)液体一使用胶头滴管。
使用时的注意事项(括号内为操作的目的)。
①应在容器的正上方竖直悬空滴人。
②胶头滴管不要接触容器的器壁(防止污染试剂)。
③取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽)
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
(3)用量简正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量简，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。(注意：眼睛要与液面层的下沿相平，所选量筒的量程应略大于所量取的液体体积，并且越接近越好，以减小误差)
（二）固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙(或纸槽)取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来。或将试管水平放置，将固体粉末放在纸槽上，送人试管底部，然后将试管竖立起来。
(3)块状固体药品一般用镊子夹取。操作时先把试管横放，把块状药品或金属颗粒放人试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管。
(4)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
（三）溶质、溶剂和溶液
(1)溶质：被溶解的物质称为溶质。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。
(3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做溶液。
溶液的组成
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
溶液的名称
碘溶解：在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。
（四）溶液中溶质和溶剂的判断
在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。
①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。
②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。
③溶质可以是固体、液体或气体，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。
（五）溶液的特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。
(2)稳定性：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。
（六）溶液的判断方法
(1)是否均一、稳定。(2)是否由多种物质组成。
（七）常用的溶剂
(1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。
(2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。
（八）生活中的现象
(1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。
(2)将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。
(3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。
A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐
如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。
（九）悬浊液和乳浊液
(1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。
(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。
(3)溶液悬浊液、乳浊液的比较
名称 溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层
典例1：在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①　 　处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水 B．医用酒精 C．肥皂水 D．血液
变式1：（2026八上·钱塘期末）酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是( )
A． A B． B C． C D． D
变式2：碘在下列三种不同溶剂中溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
变式3：在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
考点二、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
典例1：某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　
变式1：（2024九下·绍兴开学考）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
变式2：如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。
A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因。
变式3：水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
[提出问题]：不能再维续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗了
[猜想预测]：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
[查阅资料]：高锰酸钾溶液为紫红色。
[设计实验]：
⑴向20ml水中加入食盐直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸 钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
[得出结论]：________。
[拓展反思]：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变")
考点三、物质的溶解度
（一）饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：
①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
（二）物质的溶解度
(1)溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
(2)溶解度“四要素”
①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。
③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。
④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。
溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/克(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
溶解度受温度影响的表示方法
(1)列表法
通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。
物质 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖
溶解度/克 0.165 21.5 36.0 88.0 192 203.9
溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
①表示物质的溶解度随温度的变化情况。
②表示同一物质在不同温度时的溶解度。
③表示不同物质在同一温度时的溶解度。
④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。
⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
气体溶解度
①气体溶解度的定义
气体溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解气体体积。
例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。
②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。
气体的溶解度随温度升高(或降低)而减小(或增大),随压强增大(或减小)而增大(或减小)。
拓展：溶解度曲线表示的意义
(1)点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。
(2)线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温 度影响的变化情况。
(3)面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液，曲线下方任意点表示对应温 度下该溶质的不饱和溶液。
(4)交点：两条曲线的交点表 示在该温度下两种物质的溶解度 相 等 。
典例1：（2026八上·嵊州期末）如图所示，40℃时，将 60 克硝酸钾加入 100g水中，充分搅拌后，烧杯②中的硝酸钾固体完全消失，再经过某一步操作，烧杯③中的溶液恰好饱和。硝酸钾的部分溶解度数据如下表所示。
温度 (℃) 20 30 40 60
溶解度 (g) 32 46 64 110
（1）烧杯②中的溶液属于　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为多少
（3）图中“某一步操作”的具体方法是什么 (写出2种方法，要有具体数据)
变式1：（2026八上·新昌期末）建立模型是解决问题的一种方法。20℃时，氯化钠的溶解度为36克，下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是
A． B． C． D．
变式2：图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。
（1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有　 　。
（2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中　 　 (填“A"“B"“C"或“D")。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　 或　 。
变式3：氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m=　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克 （写出过程）
考点四、溶液的配制
（一）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。
溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，
（二）溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
（三）溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面 了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
（四）浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
典例1：（2026八上·嘉兴期末）小嘉配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50克，步骤如图。
（1）步骤②中，先将天平的游码移至零刻度线处并调平，然后在右盘中放入砝码，选择砝码的质量应为多少克
（2）步骤④中，量筒内的水是以虚线框内的方式量取的，最后所得溶液的质量分数将　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
变式1：（2026八上·新昌期末）实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，正确操作步骤如下图所示。下列分析正确的是
A．若所用硝酸钾晶体不纯，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大
B．向量筒内倒水，接近44毫升时，为减小误差，改用滴管滴加
C．若量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了增大硝酸钾的溶解度
变式2：（2026八上·海曙期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。
在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是　 　
（3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____。(填字母)
A．称取精盐时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
E．实验一所得到的精盐(氯化钠)固体不纯
变式3：（2026八上·金东期末）季节交替时，感染流感的风险增加，尤其是教室内空气流通不畅，空气中微生物载量会增大。有效的预防方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。
二氧化氯 1000 毫升
溶质质量分数 80%
密度 1.2 克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
某品牌二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表所示：
（1）该瓶二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克
（2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这样的二氧化氯消毒液
1．（2026八上·温州期末）果仁油广泛应用于各大领域。麻疯树的果仁中富含油脂，提取过程如图所示。下列操作中，能提高果仁油在有机溶剂中的溶解度的是（　　）
A．粉碎干果仁 B．加热混合物 C．搅拌混合物 D．过滤浸出液
2.下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（　　）
A．肥皂水 B．牛奶 C．碘酒 D．血液
3．将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入硝酸钾 B．升高温度 C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
4.从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入一支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数为（　　）
A．0.1% B．1% C．10% D．不能确定
5．20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（　　）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
6．关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
7．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
8．（2026八上·临海期末）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能透过，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （　　）
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小
9．（2026八上·镇海区期末）如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液的试管甲和乙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(氢氧化钠溶于水会向外界放热)后，下列说法正确的是 (　　)
A．甲、乙中溶液质量相等
B．甲、乙两试管底部都会有固体析出
C．甲试管溶液质量不变，乙试管底部会有固体析出
D．甲试管底部会有固体析出 乙试管溶液质量不变
10．（2026八上·杭州期末）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(　　)
A．操作Ⅰ一定是蒸发
B．①与②的溶质质量一定相等
C．②与③的溶质质量分数一定相等
D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
11．（2026八上·义乌期末）20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　）
A．②和③溶液一定都是不饱和溶液
B．②和③溶液的溶质质量分数相等
C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关
D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S＜50g
12.已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是　 　（填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液　 　．请说明具体操作（至少两种方案）
13．（2026八上·丽水期末）已知固体A(不含结晶水)溶于水既不吸热，也不放热，现在室温下完成如下实验，实验过程中不考虑水的蒸发。请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度随温度的升高而　 　(选填“增大”或“减小”)；
（2）关于上述四种溶液判断正确的是____。
A．溶液①一定是不饱和溶液 B．溶液②一定是饱和溶液
C．溶液③一定是不饱和溶液 D．溶液④一定是饱和溶液
14．（2026八上·拱墅期末） 不同温度下氯化钠的溶解度如表所示，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）20℃时，在盛有50克水的杯子中加入20克氯化钠，充分溶解后，有 　 　克氯化钠沉积在杯子底部。
（2）不计水分蒸发，将上述杯中混合物温度升高到50℃时，溶液溶质质量分数 　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）20℃时的溶质质量分数；此时杯中的溶液 　 　（选填“是”或“不是”）饱和溶液。
15．（2026八上·丽水期末）某兴趣小组在室温下(20℃)进行粗盐提纯实验，并配制一定质量分数的氯化钠溶液，已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，请完成下列问题：
（1）【实验一】上图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
上述操作④中缺少的玻璃仪器是：　 　；
（2）通过本实验得到的食盐属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)；
（3）【实验二】配制一定质量分数的氯化钠溶液：
小科欲配制一杯20℃时质量分数为30%的氯化钠溶液，发现即使加再多的食盐，溶质的质量分数也始终达不到30%，请分析原因　 　；
（4）小科找出原因后，最终配制出了一杯10%的氯化钠溶液，将配好的溶液倒入　 　(选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并在标签上写上“氯化钠溶液/10%”，贴在该瓶上。
16．（2026八上·杭州期末）小科进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）【实验一】：如图甲是小科做粗盐提纯实验的操作示意图：实验的操作顺序为　 　(填序号)；
（2）操作②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是　 　。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ）(填字母)。
A．精盐固体中仍有少量泥沙
B．称量精盐时，用了生锈的砝码
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留
17．（2026八上·余杭期末）实验室需要配制80g质量分数为12%的食盐溶液。操作流程如下图所示：
（1）配制食盐溶液的正确操作顺序为　 　(填写序号)。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌　 　(选填“可以”或“不可以”)提高食盐在水中的溶解能力。
（3）实验中应该选用　 　ml 规格的量筒来量取所需的水。(供选规格：10mL、50mL、100mL、200mL)
（4）在配制溶液过程中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是____。
A．称量食盐时砝码放在左盘，药品放在右盘
B．量取水时俯视读数
C．转移配制好的溶液时洒出少量
18．（2026八上·鄞州期末）盐水选种是利用浮力的原理，使饱满种子沉底、瘪粒上浮。这种方法关键要掌握好盐水的浓度，选小麦种子一般需要溶质质量分数为18%~22%的食盐水。请回答下列问题：
（1）用图甲所示的步骤配制100克20%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是　 　。(用字母表示)
（2）实验操作中，选择用　 　(填“10”“50”或“100”)毫升量筒量取水。量取时，如果出现图乙操作会导致氯化钠溶液溶质的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
（3）将上述溶液变成25%的氯化钠溶液，应该蒸发多少克的水？
19．在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
20.用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
21．（2026八上·临海期末）可乐含糖量较高，经常饮用会增加青少年患肥胖、龋齿、糖尿病的概率。一瓶550毫升的某品牌可乐中，含糖55克，该可乐密度约为1克/厘米3。
（1）请画出蔗糖分子在可乐中的分布情况。　 　
（2）求该可乐中糖的质量分数。
（3）若将该可乐配制成含糖量为5%的低糖可乐，需要加水多少克
22．（2026八上·慈溪期末）某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110.0
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　 　克。
（2） ②中硝酸钾溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
23．（2026八上·海曙期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液，表为葡萄糖注射液的部分标签，(葡萄糖注射液密度近似水的密度)根据标签回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数 　 　.
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL此病人这一·天共补充葡萄糖 　 　g.
（3）如果从瓶中取出200g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克 (写出计算过程)
24．（2026八上·杭州期末）小柯用硝酸钾进行实验，如图甲所示为硝酸钾的溶解度与温度之间的关系。
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为　 　g。
（2）20℃时，将16g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为　 　(结果保留一位小数)。
（3）请写出一种能实现如图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程。
25．（2026八上·上城期末）为完成某一实验，小金需要50mL溶质质量分数为10%的稀硫酸。小金在实验室中找到了溶质质量分数为 98%的浓硫酸，用此配制稀硫酸。已知溶质质量分数为 10%的稀硫酸密度为1.07g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
（1）稀硫酸中的溶质是　 　。
（2）配制时，小金需要多少克的浓硫酸 (计算结果保留两位小数)
（3）配制时，为计算所需蒸馏水的质量，小金想到两种计算方案，其思路如下：
　 计算方案
方案一 1.根据密度公式，算出浓硫酸的体积，记为V浓2.用稀硫酸的体积减去浓硫酸的体积，所得值为所需蒸馏水的体积，即 V水=50mL-V 浓3.根据密度公式算出所需蒸馏水的质量，即m水=ρ水 V水
方案二 1.根据密度公式算出稀硫酸的质量，记为m稀2.用稀硫酸的质量减去浓硫酸的质量，所得值为所需蒸馏水的质量，即 m水= m稀-m浓
你认为方案　 　(选填“一”或“二”)的计算合理。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第2节 生活中的水溶液
考点一、物质的溶解
（一）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增强容器的气密性。
(1)取用不定量(较多)液体直接倾倒。
操作时的注意事项(括号内为操作的目的)：
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上(防止药品腐蚀实验台或污染药品)。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓慢地倒(防止药液损失)。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心(防止药液流出腐蚀标签)。
④倒完液体后，要立即塞紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面(防止药品变质)。
(2)取用不定量(较少)液体一使用胶头滴管。
使用时的注意事项(括号内为操作的目的)。
①应在容器的正上方竖直悬空滴人。
②胶头滴管不要接触容器的器壁(防止污染试剂)。
③取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽)
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
(3)用量简正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量简，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。(注意：眼睛要与液面层的下沿相平，所选量筒的量程应略大于所量取的液体体积，并且越接近越好，以减小误差)
（二）固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙(或纸槽)取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来。或将试管水平放置，将固体粉末放在纸槽上，送人试管底部，然后将试管竖立起来。
(3)块状固体药品一般用镊子夹取。操作时先把试管横放，把块状药品或金属颗粒放人试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管。
(4)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
（三）溶质、溶剂和溶液
(1)溶质：被溶解的物质称为溶质。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。
(3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做溶液。
溶液的组成
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
溶液的名称
碘溶解：在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。
（四）溶液中溶质和溶剂的判断
在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。
①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。
②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。
③溶质可以是固体、液体或气体，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。
（五）溶液的特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。
(2)稳定性：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。
（六）溶液的判断方法
(1)是否均一、稳定。(2)是否由多种物质组成。
（七）常用的溶剂
(1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。
(2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。
（八）生活中的现象
(1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。
(2)将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。
(3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。
A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐
如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。
（九）悬浊液和乳浊液
(1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。
(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。
(3)溶液悬浊液、乳浊液的比较
名称 溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层
典例1：在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①　 　处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水 B．医用酒精 C．肥皂水 D．血液
【答案】（1）均一 （2）A；B
【解析】（1）溶液具有均一性和稳定性，因此①为均一。
（2）蔗糖水和医用酒精，在外界条件不变时，会长期稳定存在，不会分层，应为溶液，故A、B符合题意；
肥皂水和血液，在空气中静置一段时间后分层，不具有稳定性，肯定不是溶液，C、D不合题意。
故选AB。
变式1：（2026八上·钱塘期末）酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是( )
A． A B． B C． C D． D
【答案】C
【解析】【分析】根据溶液均一、稳定的性质进行分析判断。
【解答】酒精溶液均一稳定，水分子和酒精分子分布均匀，如图C所示。
故答案为：C。
变式2：碘在下列三种不同溶剂中溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
【答案】A
【解析】根据溶液的性质和表格内容分析判断。
【解答】A.根据表格可知，碘在水中溶解性为微溶。但是大量的水就可以溶解少量的碘，从而形成碘的水溶液，故A错误符合题意；
B.碘在酒精中溶解性为可溶，那么少量的碘放入大量酒精中会形成稳定的溶液，如果外界条件不变，那么久置不会分层，故B正确不合题意；
C.碘在汽油中的溶解性为易溶，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的溶液，而溶液就是混合物，故C正确不合题意；
D.根据表格内容可知，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故D正确不合题意。故选A。
变式3：在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
【答案】（1）乳浊液；悬浊液；溶液
（2）分层；出现沉淀；无明显现象
（3）丙；都是混合物
【解析】1.甲试管中是（乳浊液）液,乙试管中是（悬浊液）液,丙试管中是（溶）液。
2.若条件不变,将3支试管静置片刻后,看到的现象是：甲（小液滴上升）乙（小颗粒下沉）丙（不变）。
3.甲、乙、丙所属的3类液体中,最稳定的是（丙）。都是一种物质分散到另一种物质中，所以都是混合物。
故答案为：1.乳浊液、悬浊液、溶液；
2.分层，出现沉淀，无明显现象；
3.丙，都是混合物。
考点二、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
典例1：某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　
【答案】（1）温度；是否搅拌(或颗粒大小) （2）E
（3）错；两者的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法比较
【解析】（1）根据实验中的条件分析；
（2）根据研究搅拌影响溶解快慢，需其它条件相同，只有无搅拌的对比实验分析；
（3）根据对比实验的变量要求唯一性分析。
【解答】（1）由图示各实验对应条件可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有决议案、是否搅拌、颗粒大小。
（2） 若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择其它条件相同，只有无搅拌的对比实验，即AE。
（3）A、C实验的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法得出块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快的结论。
变式1：（2024九下·绍兴开学考）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
【答案】D
【解析】根据溶解速率的影响因素和溶解性的影响因素判断。
【解答】搅拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合题意；
加水或加食盐，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合题意；
用酒精灯加热，可以提高溶液温度，从而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合题意。
变式2：如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。
A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因。
【答案】（1）D
（2）锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面
【解析】物质在水中溶解时，有些时放热的，如固体的氢氧化钠，浓硫酸等；有些时吸热的，如硝酸铵；有些物质在水中溶解时，温度几乎变化不大，如食盐；
【解答】（1）锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。说明锥形瓶内的气压变小，所以该物质溶解在水中时吸热的，使得内部的气压变小，所以根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是D；A和C在水中溶解时，温度几乎不变，B在水中溶解时，温度会升高；
（2）解释如下：锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面
变式3：水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
[提出问题]：不能再维续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗了
[猜想预测]：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
[查阅资料]：高锰酸钾溶液为紫红色。
[设计实验]：
⑴向20ml水中加入食盐直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸 钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
[得出结论]：________。
[拓展反思]：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变")
【答案】食盐的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；不变
【解析】【得出结论】从饱和溶液是否能够继续溶解其他物质的角度分析；
【拓展反思】根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】【得出结论】食盐的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶质的质量保持不变，溶液的质量液保持不变，根据溶质质量分数=可知，溶液中食盐的质量分数不变。
考点三、物质的溶解度
（一）饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：
①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
（二）物质的溶解度
(1)溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
(2)溶解度“四要素”
①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。
③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。
④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。
溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/克(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
溶解度受温度影响的表示方法
(1)列表法
通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。
物质 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖
溶解度/克 0.165 21.5 36.0 88.0 192 203.9
溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
①表示物质的溶解度随温度的变化情况。
②表示同一物质在不同温度时的溶解度。
③表示不同物质在同一温度时的溶解度。
④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。
⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
气体溶解度
①气体溶解度的定义
气体溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解气体体积。
例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。
②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。
气体的溶解度随温度升高(或降低)而减小(或增大),随压强增大(或减小)而增大(或减小)。
拓展：溶解度曲线表示的意义
(1)点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。
(2)线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温 度影响的变化情况。
(3)面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液，曲线下方任意点表示对应温 度下该溶质的不饱和溶液。
(4)交点：两条曲线的交点表 示在该温度下两种物质的溶解度 相 等 。
典例1：（2026八上·嵊州期末）如图所示，40℃时，将 60 克硝酸钾加入 100g水中，充分搅拌后，烧杯②中的硝酸钾固体完全消失，再经过某一步操作，烧杯③中的溶液恰好饱和。硝酸钾的部分溶解度数据如下表所示。
温度 (℃) 20 30 40 60
溶解度 (g) 32 46 64 110
（1）烧杯②中的溶液属于　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为多少
（3）图中“某一步操作”的具体方法是什么 (写出2种方法，要有具体数据)
【答案】（1）不饱和
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为
c%=60/160=37.5%。
答：烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%。
（3）法一：恒温蒸发6.25 克水；
法二：加入4克硝酸钾；
法三：降温到30-40℃间
【解析】【分析】（1）本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得溶液为不饱和溶液；不能继续溶解时，为饱和溶液。溶解度是指该温度下，100g 溶剂中最多能溶解的溶质质量。
（2）本题考查溶质质量分数的计算：溶质质量分数的计算公式为：
。
（3）本题考查饱和溶液的转化方法：将不饱和溶液转化为饱和溶液，常用方法有：①恒温蒸发溶剂；②增加溶质；③降低温度（适用于溶解度随温度降低而减小的物质，如硝酸钾）。
【解答】（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，烧杯②中的溶液中含有100g水和60g硝酸钾，所以为不饱和溶液。
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为
c%=60/160=37.5%。
答：烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%。
（3）烧杯②中的溶液为不饱和溶液，要转化为饱和溶液可以：
a.降温，使硝酸钾的溶解度为60g，查表，无具体数据。
b.蒸发溶剂，设40℃时 60gKNO3饱和所需水的质量为x，
x=93.75g
原来100g水，需蒸发掉100g 93.75g=6.25g水，在40℃下得到饱和溶液。
c.加溶质，在40℃时，100g水最多溶64g，已有60g，所以只需再加4gKNO3固体，就达到饱和。
故答案为：（1）不饱和；
（2）37.5%；
（3）方法一：恒温蒸发6.25g水；方法二：加入4g硝酸钾固体。
变式1：（2026八上·新昌期末）建立模型是解决问题的一种方法。20℃时，氯化钠的溶解度为36克，下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】溶解度是指在一定温度和压力下，某物质（溶质）在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量，根据溶解度的定义分析判断。
【解答】 20℃时，氯化钠的溶解度为36克， 即 在20℃时，100克水（溶剂）中最多可以溶解36克氯化钠， 故B正确，而ACD错误。
故选B。
变式2：图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。
（1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有　 　。
（2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中　 　 (填“A"“B"“C"或“D")。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　 或　 。
【答案】（1）饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液
（2）C （3）加氯化钠；恒温蒸发水
【解析】（1）根据阴影部分的含义分析解答；
（2）根据对“淡盐水”浓度的理解解答；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的转换方法解答。
【解答】（1）阴影B是饱和溶液和稀溶液的交叉，阴影D是浓溶液和不饱和溶液的交叉，因此二者的含义为：饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液。
（2）“淡盐水”即盐水的浓度比较低，则它应该属于稀溶液和不饱和溶液，故选C。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加氯化钠或恒温蒸发水。
变式3：氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m=　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克 （写出过程）
【答案】（1）13.6
（2）解：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为：3.6g13.6g×100%=26.47%，
答：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%。
（3）解：设需要水的质量为x，
根据题意有：100×20%=（100g+x）×5%，
x=300g，
答：需要水的质量是300g
【解析】（1）根据所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量确定m值分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，注意溶质质量为溶解的固体质量分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，加水质量为两溶液差值分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克水中最多溶解氯化钠质量为3.6克，则m＝13.6.
考点四、溶液的配制
（一）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。
溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，
（二）溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
（三）溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面 了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
（四）浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
典例1：（2026八上·嘉兴期末）小嘉配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50克，步骤如图。
（1）步骤②中，先将天平的游码移至零刻度线处并调平，然后在右盘中放入砝码，选择砝码的质量应为多少克
（2）步骤④中，量筒内的水是以虚线框内的方式量取的，最后所得溶液的质量分数将　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）食盐的质量为，可知选择的砝码的质量为5g。
（2）偏小
【解析】【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积进行计算。
（2）仰视读数视线在正确刻度的下方，会导致读取的示数偏小，按计划量取液体时，获得的液体会偏多，据此进行分析。
【解答】（2）由图可知，仰视读数，会把数读小，导致量取的水的体积偏大，质量偏大，溶液的质量偏大，可知所得溶液的质量分数将偏小。
变式1：（2026八上·新昌期末）实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，正确操作步骤如下图所示。下列分析正确的是
A．若所用硝酸钾晶体不纯，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大
B．向量筒内倒水，接近44毫升时，为减小误差，改用滴管滴加
C．若量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了增大硝酸钾的溶解度
【答案】B
【解析】【分析】AC.根据“溶质质量分数=”分析判断；
B.根据定量称量液体体积的方法判断；
D.根据溶解时玻璃棒的作用判断。
【解答】A. 如果硝酸钾不纯，那么实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故A错误；
B.根据定律称量知识可知，向量筒内倒水，接近44毫升时，为减小误差，改用滴管滴加，故B正确；
C. 根据“俯视大仰视小”的规律可知，俯视读数会导致实际量取的水体积小于44 mL（读数偏大），而实际得到的溶剂减少，那么会导致溶质质量分数会偏大，故C错误；
D. 搅拌的目的是加快溶解速率，但不能改变溶解度，故D错误。故选B。
变式2：（2026八上·海曙期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。
在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是　 　
（3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____。(填字母)
A．称取精盐时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
E．实验一所得到的精盐(氯化钠)固体不纯
【答案】（1）引流
（2）在右盘放置质量为5g的砝码
（3）B；E
【解析】【分析】（1）③玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速度；④是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。⑤
（2）按计划称量药品的质量时，要先将砝码和游码先调好，再称量药品。
（3）溶质的质量分数偏小，可能是因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析判断。
【解答】（1）由图可知，⑤是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）需要称取氯化钠的质量为，可知调平天平后，接下来的步骤是：在右盘放置质量为5g的砝码。
（3）A、称量时没有移动游码，左物右码放反，不会影响结果，故A错误；
B、量取水的体积时，视线仰视，会导致实际量取的水偏多， 溶液溶质质量分数偏小，故B正确；
C、溶液均一、稳定，可知配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响结果，故C错误；
D、量取水的体积时，视线俯视，会导致实际量取的水偏少，溶液中溶质的质量分数偏大，故D错误；
E、精盐不纯，会导致溶质的质量偏小，溶质的质量分数将偏小，故E正确。
故答案为：BE。
变式3：（2026八上·金东期末）季节交替时，感染流感的风险增加，尤其是教室内空气流通不畅，空气中微生物载量会增大。有效的预防方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。
二氧化氯 1000 毫升
溶质质量分数 80%
密度 1.2 克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
某品牌二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表所示：
（1）该瓶二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克
（2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这样的二氧化氯消毒液
【答案】（1）m液=ρv =1.2g/cm3×1000cm3=1200g
m质=1200g×80%=960g
（2）设需要该二氧化氯消毒液的质量为X
X×80% = 30kg×20%
X = 7.5kg
【解析】【分析】本题考查溶液溶质质量分数计算，分两步：用体积、密度算总质量，再用质量分数算溶质质量；用稀释前后溶质质量不变列方程求原液质量。
【解答】(1) 已知：体积 V=1000 mL=1000 cm3，密度 ρ=1.2 g/cm3，溶质质量分数 =80%，溶液总质量：m液=ρV=1.2 g/cm3×1000 cm3=1200 g，溶质质量：m溶质=1200 g×80%=960 g。
(2) 设需要原液质量为x。稀释前后溶质质量相等：x×80%=30 kg×20%，0.8x=6，x=7.5 kg。
1．（2026八上·温州期末）果仁油广泛应用于各大领域。麻疯树的果仁中富含油脂，提取过程如图所示。下列操作中，能提高果仁油在有机溶剂中的溶解度的是（　　）
A．粉碎干果仁 B．加热混合物 C．搅拌混合物 D．过滤浸出液
【答案】B
【解析】【分析】（1）溶解度的影响因素：固体物质在溶剂中的溶解度主要受温度影响，一般情况下，温度升高，溶解度增大。
（2）溶解速率的影响因素：搅拌、粉碎固体等操作可以加快溶解的速率，但不会改变物质的溶解度大小；过滤是分离固体和液体的操作，与溶解度无关。
【解答】A、粉碎干果仁可以增大果仁与有机溶剂的接触面积，加快溶解速率，但不能提高果仁油在有机溶剂中的溶解度，故该选项错误。
B、加热混合物可以升高温度，从而提高果仁油在有机溶剂中的溶解度，故该选项正确。
C、搅拌混合物可以加快溶解速率，但不能改变果仁油在有机溶剂中的溶解度，故该选项错误。
D、过滤浸出液是分离固体和液体的操作，与果仁油的溶解度无关，故该选项错误。
故答案为：B。
2.下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（　　）
A．肥皂水 B．牛奶 C．碘酒 D．血液
【答案】C
【解析】溶液的分散质为可溶性物质，据此分析判断。
【解答】肥皂不能溶于水，因此肥皂水为乳浊液；牛奶不能溶于水，因此牛奶为乳浊液；碘酒可以溶于水，形成溶液；血小板和细胞都不能溶于水，形成悬浊液，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
3．将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入硝酸钾 B．升高温度 C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
【答案】A
【解析】饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液
【解答】A. 加入硝酸钾可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A正确
B. 硝酸钾的溶解度会随温度的升高而升高，故升高温度不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B错误
C. 加水不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，C错误
D. 加入同温度的硝酸钾饱和溶液后原来的溶液还是能继续溶解硝酸钾的，故不是饱和溶液，D错误
4.从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入一支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数为（　　）
A．0.1% B．1% C．10% D．不能确定
【答案】C
【解析】根据溶液的均一性分析。
【解答】溶液具有均一性， 从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入-支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数仍为10%；
5．20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（　　）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
【解析】根据20℃时物质溶解度小于0.01克为难溶，0.01－1克为微溶，1－10克为可溶，大于10克为易溶分析。
【解答】 20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则20℃时X物质的溶解度为9.2克，在1－10g之间，溶解性为可溶；
6．关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
【答案】D
【解析】根据溶液的组成和特点分析判断。
【解答】A.溶液分散质为可溶性的物质，因此并不是所有的物质分散到水中都会形成溶液，故A错误；
B.汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物，也就是溶液，故B错误；
C.水就是均一、稳定、透明的液体，但它不是溶液，故C错误；
D.溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确。
故选D。
7．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【解析】①在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
②饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)
特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2
【解答】
①加入溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液，故①符合题意；
②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度能降低氢氧化钙溶解度，不饱和溶液变为饱和溶液，故②符合题意，③不符合题意；
④加入溶剂能使饱和溶液变为不饱和溶液，故④不符合题意；
⑤减少溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液，故⑤符合题意；故答案为：D
8．（2026八上·临海期末）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能透过，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （　　）
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小
【答案】B
【解析】【分析】在海水中，水为溶剂，其中的盐类为溶质，根据描述分析右侧海水溶质、溶剂和溶质质量分数的变化即可。
【解答】根据题意可知， 对右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能透过，从而得到淡水。在这个过程中，溶质的质量保持不变，而溶剂的质量减小。根据“溶液质量=溶剂质量+溶质质量”可知，溶液质量减小。根据“”可知，溶质质量分数变大。
故B正确，而ACD错误。
故选B。
9．（2026八上·镇海区期末）如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液的试管甲和乙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(氢氧化钠溶于水会向外界放热)后，下列说法正确的是 (　　)
A．甲、乙中溶液质量相等
B．甲、乙两试管底部都会有固体析出
C．甲试管溶液质量不变，乙试管底部会有固体析出
D．甲试管底部会有固体析出 乙试管溶液质量不变
【答案】C
【解析】【分析】根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律分析判断即可。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，
向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，此时溶解放热，那么溶液温度升高，
则硝酸钾的溶解度增大，氢氧化钙的溶解度减小；
那么硝酸钾没有物质析出，而氢氧化钙会有固体析出；
则甲试管的溶液质量不变，乙的溶液质量减小。
故选C。
10．（2026八上·杭州期末）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(　　)
A．操作Ⅰ一定是蒸发
B．①与②的溶质质量一定相等
C．②与③的溶质质量分数一定相等
D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
【答案】C
【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，溶解度大小与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
影响溶解度大小的因素：溶质和溶剂的种类、温度。
【解答】A、操作Ⅰ将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是蒸发，也可能是加溶质或降低温度，故A错误；
B、由于操作Ⅰ不能确定，所以不能确定①与②的溶质质量是否相等，故B错误；
C、恒温蒸发，溶解度不变，②与③为相同温度下饱和溶液，可知溶质质量分数一定相等，故C正确；
D、由于操作Ⅰ不能确定，所以不能确定硝酸钾的溶解度是否发生改变，故D错误。
故答案为：C。
11．（2026八上·义乌期末）20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　）
A．②和③溶液一定都是不饱和溶液
B．②和③溶液的溶质质量分数相等
C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关
D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S＜50g
【答案】D
【解析】【分析】 （1）从图中固体物是否完全溶解判断溶液是否饱和；
（2）在溶剂质量相等的情况下，溶质质量分数的对比看溶解的溶质质量即可；
（3）溶解性是物质的固有性质，与溶质的质量无关；
（4）溶解度（S）是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。
【解答】A.②和③溶解25g和5g，均完全溶解，③一定是不饱和溶液，但②可能恰好是饱和溶液，故A错误；
B.②溶解25g，多于③所溶解的5g，所以相同溶剂的情况下，②的溶质质量分数更大，故B错误；
C.物质的溶解性与物质本身相关和温度有关，与溶质质量无关，故C错误；
D.在此温度下①杯中加入50g未完全溶解，因此溶解度S＜50g，②杯中25g完全溶解，但不确定是否恰好饱和，因此溶解度S≥25g，综上，25g≤S＜50g，故D正确；
故答案为：D。
12.已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是　 　（填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液　 　．请说明具体操作（至少两种方案）
【答案】（1）否（2）（1）加硝酸铵30g （2）蒸发15.8g水
【解析】（1）根据表格确定20℃时硝酸铵的溶解度，据此计算出50g水中最多溶解硝酸铵的质量，最后与65g比较即可；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以增加溶质，也可蒸发溶剂，据此分析计算即可。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸铵的溶解度为190g，则50g水中最多溶解硝酸铵95g。因为65g<95g，所以为不饱和溶液。
（2）方法一：应该加入硝酸钠的质量为：95g-65g=30g；
方法二：20℃时，65g硝酸铵达到饱和时需要加水xg，
；
解得：x=34.2g；
那么需要蒸发水的质量为：50g-34.2g=15.8g。
13．（2026八上·丽水期末）已知固体A(不含结晶水)溶于水既不吸热，也不放热，现在室温下完成如下实验，实验过程中不考虑水的蒸发。请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度随温度的升高而　 　(选填“增大”或“减小”)；
（2）关于上述四种溶液判断正确的是____。
A．溶液①一定是不饱和溶液 B．溶液②一定是饱和溶液
C．溶液③一定是不饱和溶液 D．溶液④一定是饱和溶液
【答案】（1）增大
（2）A；B；D
【解析】【分析】（1）根据溶液①中物质A部分溶解，而溶液③中物质A全部溶解分析；
（2） 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
【解答】（1）根据题意可知，溶液①中的物质A在加热到t℃时全部溶解，说明 固体A的溶解度随温度的升高而增大。故填：增大。
（2） 室温下，向20g水中加入5gA，全部溶解；向溶液①中再加入5gA，部分溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②是饱和溶液；加热到t℃，全部溶解，溶液③可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；降温至室温，有晶体析出，溶液④一定是饱和溶液。
故选ABD。
14．（2026八上·拱墅期末） 不同温度下氯化钠的溶解度如表所示，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）20℃时，在盛有50克水的杯子中加入20克氯化钠，充分溶解后，有 　 　克氯化钠沉积在杯子底部。
（2）不计水分蒸发，将上述杯中混合物温度升高到50℃时，溶液溶质质量分数 　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）20℃时的溶质质量分数；此时杯中的溶液 　 　（选填“是”或“不是”）饱和溶液。
【答案】（1）2
（2）大于；是
【解析】【分析】（1）根据在20℃时，氯化钠的溶解度进行计算；
（2）根据溶解度的含义和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】（1）由氯化钠的溶解度表可知，在20℃时，氯化钠的溶解度好似36.0g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解18的氯化钠，所以20℃时，在盛有50克水的杯子中加入20克氯化钠，充分溶解后，有20g-18g=2克氯化钠沉积在杯子底部。
（2）由氯化钠的溶解度表可知，50℃时，氯化钠的溶解度是37.0g，由溶解度的含义可知，在50g的水中能溶解18.5g的氯化钠，随温度的升高而增大，不计水分蒸发，将上述杯中混合物温度升高到50℃时，又能溶解0.5g的氯化钠，所以溶液溶质质量分数大于20℃时的溶质质量分数，此时杯中还有未溶解的氯化钠，溶液是饱和溶液。
15．（2026八上·丽水期末）某兴趣小组在室温下(20℃)进行粗盐提纯实验，并配制一定质量分数的氯化钠溶液，已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，请完成下列问题：
（1）【实验一】上图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：
上述操作④中缺少的玻璃仪器是：　 　；
（2）通过本实验得到的食盐属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)；
（3）【实验二】配制一定质量分数的氯化钠溶液：
小科欲配制一杯20℃时质量分数为30%的氯化钠溶液，发现即使加再多的食盐，溶质的质量分数也始终达不到30%，请分析原因　 　；
（4）小科找出原因后，最终配制出了一杯10%的氯化钠溶液，将配好的溶液倒入　 　(选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并在标签上写上“氯化钠溶液/10%”，贴在该瓶上。
【答案】（1）玻璃棒
（2）混合物
（3）20℃氯化钠的溶解度为36克，此温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%
（4）细口瓶
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的实验器材；
（2）只有一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（3）当温度不变时，物质的溶解度一定，则饱和溶液时溶质质量分数最大，据此计算出20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数即可；
（4） 广口瓶通常用于盛放固体药品（如颗粒或粉末） ， 细口瓶用于盛放液体药品 。
【解答】（1） 过滤操作通常需要以下玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出或冲破滤纸，则缺少的器材为玻璃棒，故填：玻璃棒。
（2）经过提纯后食盐中仍然含有可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2等），因此为混合物，故填：混合物；
（3）根据题意可知，20℃时食盐的溶解度为36g，
则该温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数为：；
即20℃时食盐溶液的最大溶质质量分数为26.5%。
故填：20℃氯化钠的溶解度为36克，此温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%。
（4） 细口瓶用于盛放液体药品，便于倾倒和保存。 氯化钠溶液是液体，应使用细口瓶储存，故填：细口瓶。
16．（2026八上·杭州期末）小科进行粗盐提纯实验(杂质只含有泥沙)，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）【实验一】：如图甲是小科做粗盐提纯实验的操作示意图：实验的操作顺序为　 　(填序号)；
（2）操作②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液：
如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是　 　。
（4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ）(填字母)。
A．精盐固体中仍有少量泥沙
B．称量精盐时，用了生锈的砝码
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留
【答案】（1）①③④②
（2）搅拌，防止液体飞溅
（3）继续添加食盐直至天平平衡
（4）A；D
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤是：取药品、溶解、过滤、蒸发结晶进行分析判断。
（2）玻璃棒的作用：蒸发和溶解时--搅拌；过滤时--引流。
（3）配制溶液时要取的食盐的质量是一定的，称量时通过调节食盐药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析。
【解答】（1）进行粗盐提纯实验时，先用药匙取出食盐①，倒入到烧杯中溶解③，之后进行过滤④，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶②，获得晶体，故顺序为：①③④②。
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止由于局部过热，造成液体飞溅。
（3）指针偏右，说明食盐的质量偏少，应继续添加食盐直至天平平衡。
（4）A、精盐固体中仍有少量泥沙，会导致溶质的质量偏少，从而导致溶质的质量分数偏小，故A正确；
B、称量精盐时，用了生锈的砝码，砝码的质量偏大，则称得的食盐的质量偏大，溶质的质量分数将偏大，故B错误；
C、溶液均一稳定，配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液的质量分数，故C错误；
D、将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会导致溶质的质量偏少，从而导致溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：AD。
17．（2026八上·余杭期末）实验室需要配制80g质量分数为12%的食盐溶液。操作流程如下图所示：
（1）配制食盐溶液的正确操作顺序为　 　(填写序号)。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌　 　(选填“可以”或“不可以”)提高食盐在水中的溶解能力。
（3）实验中应该选用　 　ml 规格的量筒来量取所需的水。(供选规格：10mL、50mL、100mL、200mL)
（4）在配制溶液过程中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是____。
A．称量食盐时砝码放在左盘，药品放在右盘
B．量取水时俯视读数
C．转移配制好的溶液时洒出少量
【答案】（1）①④②③
（2）不可以
（3）100mL
（4）B
【解析】【分析】（1）溶液配制的操作步骤
配制一定溶质质量分数的溶液，标准步骤为：计算→称量（取药品、称固体）→量取→溶解→装瓶，
（2）物质的溶解能力（溶解度）只受温度、溶质种类、溶剂种类影响，玻璃棒搅拌的作用只是加快溶解速率，不能改变物质本身的溶解限度和溶解能力，二者概念完全不同。
（3）量筒的选择原则量筒选择遵循 “大而近”：量程略大于或等于所需液体体积，先计算出水的质量和体积，再选择最接近且能一次量取的量筒，减小误差，不可选用量程过大或过小的量筒。
（4），分数偏大的原因只有两种：溶质称多了或溶剂量少了 ；俯视量取水会导致读数偏大、实际量取体积偏小，溶剂偏少，最终质量分数偏大，其他操作均不造成偏大。
【解答】（1）配制食盐溶液的正确流程是：先从试剂瓶取食盐①，再用天平称量固体质量④，接着将称量好的食盐放入烧杯、量取水倒入烧杯②，最后用玻璃棒搅拌溶解③，所以操作顺序为①④②③。
（2）玻璃棒搅拌只能加快食盐在水中的溶解速度，不能改变食盐的溶解度，也就是不可以提高食盐在水中的溶解能力，溶解能力只和温度、溶质溶剂本身性质有关。
（3）先计算所需水的质量：溶液 80g，溶质食盐质量 = 80g×12%=9.6g，
水的质量 = 80g-9.6g=70.4g，水的体积约 70.4mL；
根据量筒 “大而近” 的选择原则，应选用100mL规格的量筒，能一次量取且误差最小。
（4）A、称量时 “左码右物” 且用到游码，会导致称取的食盐质量偏小，溶质质量分数偏小；
B、量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂偏少，溶质质量分数偏大；
C、转移配制好的溶液洒出少量，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
因此导致溶质质量分数偏大的是B。
18．（2026八上·鄞州期末）盐水选种是利用浮力的原理，使饱满种子沉底、瘪粒上浮。这种方法关键要掌握好盐水的浓度，选小麦种子一般需要溶质质量分数为18%~22%的食盐水。请回答下列问题：
（1）用图甲所示的步骤配制100克20%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是　 　。(用字母表示)
（2）实验操作中，选择用　 　(填“10”“50”或“100”)毫升量筒量取水。量取时，如果出现图乙操作会导致氯化钠溶液溶质的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
（3）将上述溶液变成25%的氯化钠溶液，应该蒸发多少克的水？
【答案】（1）CBDEA
（2）100；偏大
（3）解：设需要蒸发水的质量为m
a%=100g×20%/ (100g-m) =25%
m=20g
答：应该蒸发20克的水。
【解析】【分析】（1）根据配制溶液的步骤分析。配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：计算、称量（C 取药品、B 称量）、量取（E 量水）、溶解（D 倒入药品、A 搅拌溶解）。
（2）根据量筒的选择与读数误差分析。
（3）溶液浓缩的计算：蒸发水的过程中，溶质质量不变。根据溶质质量守恒列方程求解。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：计算、称量（C 取药品、B 称量）、量取（E 量水）、溶解（D 倒入药品、A 搅拌溶解），因此顺序为CBDEA。
（2）配制 100g 20% 的氯化钠溶液，需要水的质量为100g 100g×20%=80g（体积约 80mL），应选择100mL量筒。
图乙中俯视读数，会导致量取的水体积偏小，从而使溶质质量分数偏大。
19．在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
【答案】（1）110；22
（2）设：需要农药A的质量为ｍ浓，则：20千克×4% =20%ｍ浓，ｍ浓=4千克，需要加水的质量为：m水=20千克-4千克=16千克。
【解析】（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；其中溶质的质量：110g×20%=22g；
（2）见答案。
20.用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
【答案】（1）③ （2）④
（3）序号为①的溶液中溶质质量分数为：。
【解析】（1）将每次加入氯化镁的质量与20℃时它的溶解度进行比较，从而确定溶质质量，然后再计算出溶质与溶剂的质量之比；
（2）当溶液中存在未溶的固体时，溶液肯定是饱和的；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，前三组实验中加入氯化镁的质量都小于54.6g，因此它们都能被溶解，则溶质与溶剂的质量之比依次为：3：10，4：10，1：2，故选③。
（2）第4次实验中加入氯化镁的质量为60g>54.6g，因此肯定存在未溶的氯化镁，那么属于饱和溶液的是④。
21．（2026八上·临海期末）可乐含糖量较高，经常饮用会增加青少年患肥胖、龋齿、糖尿病的概率。一瓶550毫升的某品牌可乐中，含糖55克，该可乐密度约为1克/厘米3。
（1）请画出蔗糖分子在可乐中的分布情况。　 　
（2）求该可乐中糖的质量分数。
（3）若将该可乐配制成含糖量为5%的低糖可乐，需要加水多少克
【答案】（1）
（2）解：该瓶可乐的质量为：；
那么可乐中糖的质量分数： 。
（3）解： 该可乐配制成含糖量为5%的低糖可乐的质量：；
因此加入水的质量： 。
【解析】【分析】（1）根据溶液的均匀性和稳定性分析；
（2） 根据m=ρV计算可乐的质量，然后根据“”计算即可；
（3）首先根据“溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数”计算稀释后可乐质量，然后减去原来可乐的质量计算加水的质量。
【解答】（1）根据溶液的均匀性和稳定性可知，蔗糖分子均匀分布在烧杯的溶液中，如下图所示：
22．（2026八上·慈溪期末）某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110.0
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　 　克。
（2） ②中硝酸钾溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）8.4
（2）不饱和
（3）中溶质质量为 40g，溶剂质量为 40g，
溶液质量为 40 g+40 g=80 g。
溶质质量分数为：
【解析】【分析】20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，即 100g 水最多溶解 31.6g 硝酸钾。
【解答】(1)加入 40g 硝酸钾后，未溶解的质量为：40 g 31.6 g=8.4 g
(2) 升温至 60℃并蒸发 60g 水后，溶剂质量为 100 g 60 g=40 g。
60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，
即 100g 水最多溶解 110g，
因此 40g 水最多可溶解：。
现有溶质 40g，小于 44g，故②中溶液为不饱和溶液。
23．（2026八上·海曙期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液，表为葡萄糖注射液的部分标签，(葡萄糖注射液密度近似水的密度)根据标签回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数 　 　.
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL此病人这一·天共补充葡萄糖 　 　g.
（3）如果从瓶中取出200g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）5%
（2）50
（3）设加水的质量为x
，解得x=300g。
【解析】【分析】（1）根据溶液均一、稳定进行分析。
（2）根据图中“500mL注射液中含有25g葡萄糖”进行分析。
（3）根据稀释前后溶质的质量不变进行分析。
【解答】（1）由图像可知，葡萄糖溶液中溶质的质量分数为5%，溶液均一、稳定，可知取出100mL，其溶质的质量分数不变，仍为5%。
（2）每500mL注射液中含有25g葡萄糖，则1000mL注射液中含有50g葡萄糖。
24．（2026八上·杭州期末）小柯用硝酸钾进行实验，如图甲所示为硝酸钾的溶解度与温度之间的关系。
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为　 　g。
（2）20℃时，将16g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为　 　(结果保留一位小数)。
（3）请写出一种能实现如图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程。
【答案】（1）20.9
（2）24.0%
（3）解：原来溶液的溶质质量分数为10%，后来溶质质量分数为25%，即溶质质量分数增大，那么可以增加溶质，减小溶剂。
方法1：加硝酸钾溶质；在10%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾质量为x，
，
解得：x=20g；
方法2：蒸发溶剂；对10%的硝酸钾溶液蒸发掉水的质量为y，
，
解得y=60g。
【解析】【分析】 （1）溶解度表示某温度下100g水中溶解某物质的最大质量，首先根据图甲确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；
（2）首先根据甲图确定20℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，并与15g进行比较，从而确定溶液是否饱和，最后计算溶质质量分数。
（3）方法一：使用增加溶质的方法。根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出10%溶液中溶质的质量，再根据溶质质量分数的概念计算加入硝酸钾的质量；
方法二：蒸发溶剂；根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出10%溶液中溶质的质量，再根据溶质质量分数的概念计算蒸发掉水的质量。
【解答】 （1）根据图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，根据溶解度的定义可知，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g；
（2）根据图甲可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，
那么50g水中最多溶解硝酸钾：；
因为16g＞15.8g，所以为饱和溶液，
则此时溶液的溶质质量分数：。
25．（2026八上·上城期末）为完成某一实验，小金需要50mL溶质质量分数为10%的稀硫酸。小金在实验室中找到了溶质质量分数为 98%的浓硫酸，用此配制稀硫酸。已知溶质质量分数为 10%的稀硫酸密度为1.07g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
（1）稀硫酸中的溶质是　 　。
（2）配制时，小金需要多少克的浓硫酸 (计算结果保留两位小数)
（3）配制时，为计算所需蒸馏水的质量，小金想到两种计算方案，其思路如下：
　 计算方案
方案一 1.根据密度公式，算出浓硫酸的体积，记为V浓2.用稀硫酸的体积减去浓硫酸的体积，所得值为所需蒸馏水的体积，即 V水=50mL-V 浓3.根据密度公式算出所需蒸馏水的质量，即m水=ρ水 V水
方案二 1.根据密度公式算出稀硫酸的质量，记为m稀2.用稀硫酸的质量减去浓硫酸的质量，所得值为所需蒸馏水的质量，即 m水= m稀-m浓
你认为方案　 　(选填“一”或“二”)的计算合理。
【答案】（1）硫酸（或H2SO4）
（2）解：稀释前后，溶质的质量保持不变，
设需要浓硫酸的质量为x，
则：50mL× 1.07g/cm3 ×10%=x×98%；
解得：x≈5.46g。
（3）二
【解析】【分析】（1）溶液由溶质和溶剂组成；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此列出方程计算需要浓硫酸的质量即可；
（3）根据两种液体混合后总体积会减小分析。
【解答】（1）稀硫酸是H2SO4溶解在水中形成的，则稀硫酸的溶质为硫酸（或H2SO4） 。
（3）将水加入到浓硫酸中后，由于分子之间存在空隙，因此总体积会减小，因此通过计算体积差的方式计算不准确，因此方案二的计算合理。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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