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2026-2027学年度九上科学第一单元测试卷
满分：160分；考试时间：120分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（共15题，每题3分，共45分）
1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法不正确的是（ ）
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
【答案】B
【详解】A．酒精能够溶解花瓣中的色素，研磨时加入酒精有利于提取花瓣中的色素，故A正确；
B．pH为10的溶液呈碱性，由表可知大红花汁在碱性溶液中呈绿色，不会呈橙色，故B错误；
C．万寿菊花汁在中性、酸性和碱性溶液中均呈黄色，不能用作酸碱指示剂，故C正确；
D．雏菊花汁在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈黄色，可用来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液，故D正确。
故选B。
2．下列物质的名称、俗称与化学式并非指向同一物质的是（ ）
A．碳酸钠、苏打、 B．氢氧化钠、纯碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
【答案】B
【详解】A．碳酸钠的俗称是苏打，化学式为，故A不符合题意；
B．氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，并非氢氧化钠，三者不指向同一物质，故B符合题意；
C．氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，化学式为，故C不符合题意；
D．氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，故D不符合题意。
故选B。
3．如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气。随着吸收水分，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，所以液面会上升。 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，所以液面会下降；
A．图中两瓶中液面相同，故A不符合题意；
B．图中浓硫酸液面会下降，盐酸液面液面会上升，故B不符合题意；
C．图中浓硫酸、盐酸液面会都下降，故C不符合题意；
D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面会下降，故D符合题意。
故选D。
4．“野火烧不尽，春风吹又生”包含着科学原理，烧成灰烬的野草在大地中留下了植物生长所需的无机盐。下列物质中属于复合肥的是（ ）
A．KCl B． C． D．
【答案】D
【详解】复合肥的定义是同时含有氮、磷、钾三种核心营养元素中两种及以上的化肥，可为作物提供更均衡的养分供给。KCl 仅含钾元素，属于钾肥，不属于复合肥；Na PO 仅含磷元素，属于磷肥，不属于复合肥；NH Cl 仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥； KNO 同时含有氮、钾两种植物必需营养元素，属于氮钾二元复合肥。故D符合题意。
5．芋艿（俗称毛芋）在去皮时会流出白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，若沾上它，皮肤会奇痒难忍。以下物品中能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．苏打 D．食盐水
【答案】A
【详解】A．食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，达到止痒效果，故A符合题意；
B．白酒显中性，无法中和碱性物质，故B不符合题意；
C．碳酸钠水溶液呈碱性，会加重刺激，故C不符合题意；
D．食盐水显中性，不能中和碱性物质，故D不符合题意。
故选A。
6．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
【答案】A
【详解】A．图像起点pH＜7，溶液初始呈酸性，说明烧杯里原本装的是稀盐酸；随着不断加入另一种溶液，pH逐渐升高、最终大于7，说明滴加的是NaOH溶液。A正确。
B．B点加NaOH过量，盐酸已经完全中和，溶液中的溶质除了NaCl之外，还有过量的NaOH，B错误。
C．横坐标统一代表加入的NaOH溶液的质量，a、b都是加入碱的质量，不存在b是稀盐酸的说法。C 错误。
D．A点pH＜7，盐酸还未反应完，NaOH已经完全反应，溶质是生成的氯化钠，以及还未反应完的氯化氢，不含氢氧化钠，D错误。
故选A。
7．为了验证氢氧化钠的某些化学性质，同学们设计了如图所示实验。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．①试管中溶液变红 B．②试管中有气体产生
C．③试管中有红褐色沉淀产生 D．④试管中有白色沉淀产生
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不会变红，故A错误；
B．氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故B错误；
C．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故C正确；
D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，无白色沉淀产生，故D错误。
故选C。
8．下列物质中含少量杂质，表中列举了除杂的试剂（均适量），相应操作均已略去，其中不能除去的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂
A Cu Fe 稀硫酸
B KCl 溶液
C NaOH
D Cu CuO CO
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．铁能和稀硫酸溶解反应；铜与稀硫酸不反应，不溶解。可除去Cu中混有的Fe，A不符合题意。
B．碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙，白色沉淀和氯化钾，不引入新杂质，可以除杂，B不符合题意。
C．二氧化碳既和氢氧化钠反应，也和氢氧化钙反应，无法除去杂质，C符合题意。
D．杂质氧化铜被CO还原为铜单质，生成气体二氧化碳逸出，不引入新固体杂质，D不符合题意。
9．仅用水就能加以区分的白色固体是（ ）
A．碳酸钙，硫酸钡，氢氧化镁 B．硫酸钠，食盐，碳酸钡
C．无水硫酸铜，氢氧化钠，硝酸钾 D．生石灰，食盐，碳酸钠
【答案】C
【详解】A．三种物质碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁都难溶于水，仅用水无法区分，故A不符合题意；
B．碳酸钡难溶于水，但硫酸钠和食盐，都易溶于水且溶解后均为无色透明溶液、无明显温度变化，仅用水无法区分后两者，故B不符合题意；
C．无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸钾溶于水无明显热量变化，得到无色溶液，三种物质现象差异明显，可以区分，故C符合题意；
D．生石灰溶于水会和水反应放热，但食盐和碳酸钠都易溶于水得到无色溶液、无其他明显差异，仅用水无法区分二者，故D不符合题意。
故选C。
10．根据以下四个实验及其实验现象，对应的说法正确的是（ ）
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有酸性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随能量变化
C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏小
D．实验④：石灰水变浑浊，说明酸与碱反应放热
【答案】D
【详解】A．滴有浓硫酸的纸变黑，是因为浓硫酸能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现的是浓硫酸的脱水性，并非酸性，故A错误；
B．实验②中生石灰和水发生化学反应（并非单纯的物质溶解），反应过程中放出大量热，使试管壁发烫，说明该过程伴随能量变化，故B错误；
C．测白醋pH时，pH试纸提前被水湿润，相当于把白醋稀释，溶液酸性减弱，测得的pH会比实际值偏大，故C错误；
D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，酸碱中和放热导致温度升高，导致氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，故D正确。
故选D。
11．下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（ ）
A．→ B．→
C．Zn→ D．→
【答案】B
【详解】A．碳酸钙在高温条件下分解可生成二氧化碳，反应的化学方程式为不必与酸反应，故A不符合题意；
B．氧化铁转化为氯化铁需与盐酸反应，反应的化学方程式为必须与酸反应才能实现，故B符合题意；
C．锌可与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌，反应的化学方程式为不必与酸反应，故C不符合题意；
D．氯化钡可与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为不必与酸反应，故D不符合题意。
故选B。
12．图像法是分析化学反应规律、解决科学问题的重要方法，可直观呈现相关物质的量的变化关系。下列图像不能正确反映对应实验中相关量的变化关系的是（　　）
A．图甲表示向稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液pH随所加氢氧化钠溶液质量的变化曲线
B．图乙表示取等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，分别制取氧气，生成氧气的质量随反应时间的变化曲线
C．图丙表示向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，分别逐渐加入足量镁粉和铁粉，生成氢气的质量随反应时间的变化曲线
D．图丁表示向一定质量的氯化铜与稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随所加氢氧化钠溶液质量的变化曲线
【答案】A
【详解】A．向稀硫酸中滴加NaOH溶液，稀硫酸呈酸性，初始pH＜7，随着NaOH加入，酸碱中和，pH逐渐升高，恰好中和时pH=7，NaOH过量后pH＞7，图甲中初始pH＞7，pH随NaOH加入逐渐降低，与实际变化不符，故A符合题意；
B．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，等质量等浓度的过氧化氢溶液，最终生成氧气质量相等，有催化剂反应更快，先反应完全，故B不符合题意；
C．等质量等浓度的稀硫酸，加入足量镁和铁，酸完全反应，最终生成氢气质量相等。24份质量的镁完全反应生成2份质量的氢气，56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，反应的金属质量相等时，镁反应生成的氢气较多，故C不符合题意；
D．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸发生中和反应，无沉淀，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此沉淀从0开始，一段时间后才增加，最终不变，故D不符合题意。
故选A。
13．实验室有一包固体，可能由BaCl2、KCl、Na2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是（ ）
A．一定只含有Na2CO3 B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定不含CuSO4和BaCl2 D．一定含有Na2CO3和KCl
【答案】C
【详解】A．滴加稀盐酸有气泡产生，说明原固体中一定含有Na2CO3，但不能确定是否含有KCl，故A错误；
B．所得溶液无色可判断不含CuSO4，但KCl是否存在不能由后续现象确定，故B错误；
C．原固体中一定含有Na2CO3，若同时含有BaCl2，溶于水会生成白色沉淀；又因所得溶液无色，可判断不含CuSO4，因此一定不含CuSO4和BaCl2，故C正确；
D．步骤②加入了过量稀盐酸，已引入氯离子，步骤③加入AgNO3出现白色沉淀不能证明原固体中一定含有KCl，故D错误。
故选C。
14．某化工厂废水中含、两种污染物。小科为测定废水中污染物的含量，向200g废水中加入一定溶质质量分数的溶液，并得到如图所示的图像。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中溶液的颜色变浅 B．B点溶液只含一种溶质
C．所加的溶液的溶质质量分数为4% D．200g废水中的质量为9.8g
【答案】C
【详解】A．废水中的CuSO4溶液呈蓝色，加入NaOH后，Cu2+逐渐转化为Cu(OH)2沉淀，溶液颜色变浅，故A正确；
B．加入前100g的NaOH溶液用于中和H2SO4，再加入100g时恰好使CuSO4完全反应；B点溶液中只含Na2SO4一种溶质，故B正确；
C．B点生成Cu(OH)2沉淀9.8g，则
由
可知，0.1mol的Cu(OH)2需0.2mol的NaOH，即8g，所以
故C错误；
D．100g的NaOH溶液含8g的NaOH，即0.2mol；H2SO4与NaOH的反应物质的量之比为1∶2，则H2SO4为0.1mol，即9.8g，故D正确。
由于题目要求选择错误的，故选C。
15．如图用甲、乙两支滴管同时向①、②两只烧杯中滴入一滴管液体，以下一定能使气球鼓起来的实验组是（ ）
选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
A 过氧化氢溶液 二氧化锰 稀盐酸 锌
B 氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 碳酸钙
C 水 氧化钙 水 硝酸铵
D 硝酸银溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．两个烧杯都会反应生成气体，瓶内压强一定变大，气球鼓起，A正确。
B．烧杯①中氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，没有气体产生，烧杯②中产生二氧化碳，甲组不增压，只有乙组产气，整体压强增幅有限，不能保证气球鼓起，B错误。
C．烧杯①中氧化钙与水反应，剧烈放热，空气膨胀，压强变大，烧杯②中硝酸铵溶于水大量吸热，瓶内空气降温收缩，压强减小，放热增压、吸热减压，二者抵消，无法确定总压强变大，不一定鼓起，C错误。
D．烧杯①中只有沉淀，无气体、温度不变，烧杯②中只有沉淀，无气体、温度不变，两组都不产气、不放热，瓶内压强不变，气球不会鼓起，D错误。
第II卷（非选择题）
二、填空题（共7题，每空2分，共42分）
16．如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。
pH 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
(1)滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（）呈________色。
(2)该实验中酸碱反应的实质是：________。
(3)当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是________（紫包菜汁除外）。
【答案】(1)绿
(2)（或氢氧根离子结合生成水分子）
(3)HCl、NaCl
【详解】（1）已知该氢氧化钠溶液0pH=10，对照题中表格，8.5<10<12.0，该pH区间紫包菜汁呈绿色，因此溶液为绿色。
（2）酸碱中和反应的实质就是：酸解离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。
（3）粉红色对应pH<6.5，说明溶液呈酸性，氯化氢过量；氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此反应后溶质（除紫包菜汁外）为生成的氯化钠，和过量的氯化氢。
17．稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。
(1)请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。
(2)上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。
【答案】(1)
(2)①②③④
【详解】（1）②是金属氧化物，和稀硫酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液含有铜离子，因此该金属氧化物为氧化铜，化学式为，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色；④是碱，和稀硫酸反应得到黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，因此该碱是氢氧化铁，化学式为，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。
（2）酸的通性是所有酸都具备的化学性质。①指示剂，酸都可以使紫色石蕊变红；②金属氧化物，各类酸均可和金属氧化物反应；③活泼金属，酸可以和活泼金属反应放出氢气；④碱，酸和碱发生中和反应，以上四点属于酸的通性。稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀，本质是硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀，盐酸没有硫酸根，不能和硝酸钡产生沉淀，该反应是稀硫酸的特性，不属于酸的通性。因此体现酸通性的是①②③④。
18．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色，这是因为（用化学方程式表示）________________________；不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出，这是因为铁钉部分溶解________________（用化学方程式表示）。
【答案】黄
【详解】①铁锈是铁在潮湿空气中氧化生成的氧化铁，化学式为。
②与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子在溶液中显黄色。
③见答案
④题目中稀硫酸过量，铁锈反应完后，单质铁会继续和剩余稀硫酸反应，生成氢气，因此观察到气泡冒出。
⑤见答案
19．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
(1)写出该反应的化学方程式：____________ 。
(2)②中“▲”表示的离子是___________。
(3)图乙中的a点和b点（　　）（可多选）。
A．对应溶液的颜色深浅不同
B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
C．对应溶液中铜元素质量相同
【答案】(1)H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O
(2)铜离子/Cu2+
(3)BC
【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，图甲①和②可知，②中“▲”是反应后新增加的离子，故为铜离子或Cu2+。
（3）A．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点氧化铜有剩余，溶液颜色不再变化，两点对应溶液的颜色深浅相同，故A不符合题意；
B．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应生成硫酸铜和水，b点表示氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B符合题意；
C．a点和b点均为硫酸铜溶液，对应硫酸铜的质量相等，则溶液中铜元素质量相同，故C符合题意。
故选BC。
20.在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是、、、、、中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是________；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的、、等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是________，它属于________肥料。
【答案】 复合
【详解】甲车间废水显碱性，含大量OH-，Cu2+与OH-不能共存，因此Cu2+在乙车间；同时甲车间还含 ，Ba2+与不能共存，Ba2+也在乙车间。乙车间已有两种阳离子，根据溶液电中性，唯一能存在的阴离子就是。
两车间废水混合后，Ba2+与生成沉淀，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，剩余可自由移动的离子只有和，组成溶质KNO3。
KNO3同时含有植物生长所需的氮元素和钾元素，属于同时提供两种及以上主要营养元素的复合肥。
21.粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是______。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是______。
（3）操作b后的固体物质有____________（填化学式）。
【答案】 AD 使欲除去的物质完全反应而被除掉 Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
【详解】（1）A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；
B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；
C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；
D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；
故选AD；
（2）操作中加入试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量的目的是使欲除去的物质完全反应而被除掉；
（3）氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，因此操作b后的固体物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，其化学式为：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
22．有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们所做实验的实验过程及现象用下图表示：
试推断：固体混合物中一定含有________，可能含有________，一定不含有________（用化学式表示）。
【答案】 、 NaCl
【详解】固体加水后得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，因此原固体中一定不含。
向无色溶液中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀A，沉淀A加入足量稀硝酸后部分溶解，说明沉淀中同时含有不溶于稀硝酸的硫酸钡和能与稀硝酸反应的碳酸钡，相关反应的化学方程式为，和，因此原固体中一定含有、。
滤液中加入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，但前一步加入的过量氯化钡已经引入氯离子，反应的化学方程式为，故该现象不能证明原固体中一定含有氯化钠，因此可能含有。
三、探究题（共67题，每空2分，共44分）
23．某兴趣小组同学将分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究和氢氧化钠是否发生了化学反应，王强设计了如下图所示的A、B实验，验证与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①李丽提出了质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_________________________________；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是________________________；
②杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_______________，观察到______________现象，从而也证明了和NaOH反应。
【答案】(1)能溶于水，也能使容器内气压降低 将NaOH溶液换成等体积的水
稀盐酸 有气泡产生
【详解】（1）二氧化碳本身可溶于水、还能和水反应，也会消耗气体减小压强，无法区分是和反应还是和水作用导致的压强变化；因此只需要把原实验的溶液替换为等体积的水，重复实验，对比现象就能排除水的干扰。
（2）和反应会生成碳酸钠，向反应后溶液加足量稀酸，会和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡；
24．小科利用如图流程对实验室制取二氧化碳实验后的废液进行处理。
(1)废液成分分析。根据反应物的用量不同，小科猜测废液的溶质成分有两种可能，请你补充完整：①HCl、；②________。
(2)废液成分检验。小科取少量废液于试管中，滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察现象后，他得出了废液中含有的结论。
(3)有害成分处理。小科提出了两种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入适量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量的硝酸银溶液，充分反应后过滤；
请你结合所学，判断更合理方案是________，并说明合理方案中“适量”指的是________。
污水检验：通过进一步实验，检验废液中不含有害物质，从而达到排放标准。
【答案】(1)CaCl2
(2)方案一 足量，即碳酸钙粉末过量，使H+完全反应，反应后有少量碳酸钙剩余
【详解】（1）实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。若盐酸过量，废液中的溶质为HCl和CaCl2；若碳酸钙过量或两种反应物恰好完全反应，由于碳酸钙难溶于水，废液中的溶质只有CaCl2。
（2）方案一更合理。碳酸钙能与H+反应，除去废液中的酸，生成氯化钙、水和二氧化碳；硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，不能消除废液的酸性，且硝酸银若过量还会引入Ag+。为确保H+完全反应，应加入足量的碳酸钙粉末，直至反应后有少量碳酸钙剩余，再过滤除去剩余固体。
25．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
(1)试剂甲是________，滤液C中溶质成分有________。
(2)根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为________________________。
(3)为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是________（填“方案1”或“方案2”），理由是________________________________________________。
【答案】(1) 稀盐酸 NaCl和
(2)
(3)方案2 实验改进后所得纯净氯化钠固体质量大于原混合物中氯化钠的质量
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；
（2）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）方案2中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量值会偏大。
26．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体的猜想】
猜想①：全部是NaOH
猜想②：全部是
猜想③：是NaOH和的混合物
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质；
(2)若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH；
(3)若A是溶液，当实验现象a为有白色沉淀，现象b为________，则猜想②成立；
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。_______。
【答案】(1) 稀盐酸
(2) 不能
(3)溶液仍为无色
【详解】（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即要证明氢氧化钠是否变质，即证明固体样品中是否含有碳酸钠。现象a为有气泡产生，即生成了气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入的A溶液是稀盐酸；由于氢氧化钠与盐酸反应无现象，现产生了气泡，说明氢氧化钠变质了。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，那么一定含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
由于反应生成了氢氧化钠，故现象b为无色酚酞试液变红色不能证明样品中含有氢氧化钠。
（3）若A是CaCl2溶液，猜想②正确，那么氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠显中性不能使酚酞变色，即现象a是产生白色沉淀，溶液为无色。
久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式表示为
27．实践出真知，劳作藏趣味，吴兴区很多学校都拥有了学校种植园，某校跨学科实践小组发现种植园内某些区域的蔬菜出现叶片发黄、植株矮小、产量下降的现象。查阅资料后了解到，这可能是土壤酸化导致的。为了改善这一情况，同学们进行了如下实验：
（一）探究土壤的酸碱性及成分
(1)同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。
(2)同学们利用pH计测得土壤浸出液的pH=4，咨询老师后得知：土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了过量的和。为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，某同学设计如表方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有
③继续向步骤②中的上层清液中滴加少量___________ 产生白色沉淀 土壤中有Cl-
(3)小明同学对步骤③的结论提出质疑，理由是___________。
【答案】(1)
(2)硝酸银溶液
(3)加入稀盐酸后引入了氯离子，干扰原土壤中氯离子的检验
【详解】（1）采用五点取样法的规范操作：按对角线均匀分布选取5个代表性位置，避免只在局部区域采样，保证土壤样品能代表整块空地的情况，如上图所示。
（2）检验氯离子的特征反应是氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，步骤②已经将硫酸根全部除去、且体系呈酸性，此时加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀就可以验证Cl-的存在。
（3）步骤②中加入稀盐酸后引入了氯离子，无法证明后续生成的氯化银沉淀来自土壤样品本身，干扰原土壤中氯离子的检验。
28．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用与稀反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】
小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】
(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列会导致难以避免的误差的是________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】
(3)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________________。
【数据分析】
(4)若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】(1)②③④
(2)打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c
(3)偏低
【详解】（1）① ：加入的稀硫酸量不足，可以通过加入足量稀硫酸来避免，所以不属于难以避免的误差。
② ：装置内空气中的CO2在实验开始时很难完全排出，在实验过程中会对测定产生影响，是难以避免的误差。
③ ：反应产生的CO2由于装置的原因，很难被完全吸收，比如会有部分残留在装置内等，这是难以避免的误差。
④ ：干燥管与空气直接相通，空气中的CO2和水蒸气等会进入干燥管，影响测定结果，而很难完全避免与空气相通，属于难以避免的误差。
综上，②③④会导致难以避免的误差。
（2）反应前通空气的目的是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，防止装置内原有空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰。A装置中NaOH溶液可吸收空气中的二氧化碳，使其成为不含二氧化碳的空气进入后续装置。所以反应前通空气时，应打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，这样能让不含二氧化碳的空气将B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。 因此，答案 是：打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c。
（3）C装置中的浓硫酸用于吸收二氧化碳中的水蒸气，若撤去图乙中的C装置，则测得的二氧化碳质量会偏大，因为水蒸气也被碱石灰吸收了。二氧化碳质量偏大，会使计算出的碳酸钠质量偏大，那么测得工业烧碱（氢氧化钠）的纯度将偏低。
四、解答题（共4题，共29分）
29．某科学兴趣小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，假设废液中除硫酸外，其他可溶性物质不参加反应，请据图回答相关问题。
(1)该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则无法准确得出该结论，理由是________；
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为________℃（填“”“”或“”）；
(3)计算废液中硫酸的质量分数？
【答案】(1) 放热 氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法确定是反应放热还是溶解放热
(2)
(3)由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量为设废液中的质量为x，则
解得
则废液中的质量分数为
【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸反应过程中，混合溶液的温度升高，说明反应放出热量，因此该反应为放热反应。若改用氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水本身也会放热，温度变化同时受溶解过程和反应过程影响，无法判断反应本身的热效应。
（2）由图可知，随着氢氧化钠溶液的加入，混合溶液温度先升高后降低；加入40g氢氧化钠溶液时温度达到最高，说明此时恰好完全反应，对应温度为。
（3）见答案。
30．绿水青山就是金山银山，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，化工厂中含盐酸的废水可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
(1)工作过程中“反应锅”内的搅拌器不断搅拌的目的是_____。
(2)“化灰池”的作用是将生石灰转化为石灰浆。其实，生石灰与盐酸也能反应，请你解释工艺流程中增加“化灰池”这一步骤的原因：_____。
(3)现有50吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应
(2)生石灰直接加入含盐酸的废水中，会与水反应放出大量热，导致盐酸大量挥发（合理即可）
(3)1.11吨
【详解】（1）不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应；
（2）生石灰与水反应放出大量热，如果不能及时散失，会造成危险，而且温度过高，会导致盐酸中的氯化氢大量挥发，造成空气污染，减小回收产率，通过先在化灰池内与水反应生成氢氧化钙，可以避免与水反应放热造成盐酸损失。
（3）50吨含盐酸质量分数为1.46%的废水中HCl的质量为
设理论上最多可生产氯化钙的质量为x，
吨
答：理论上最多可生产氯化钙1.11吨。
31．一块含有铁锈的铁片，质量为4.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1g，试通过计算回答：
(1)含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少？
(2)稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？
【答案】(1)设铁片中单质铁的质量是x，与铁反应的硫酸的质量是y，
x=2.8g，
y=4.9g，
含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是：；
答：含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是63.6%；
(2)氧化铁的质量为：4.4g 2.8g=1.6g，设与氧化铁反应的硫酸的质量为z，

z=2.94g，
稀硫酸中硫酸的质量分数为:；
答：稀硫酸中硫酸的质量分数为7.84%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
32．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质的含量为4%，杂质不与酸发生反应，也不溶于水）。兴趣小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15g稀盐酸，充分反应后数据如表所示。
实验次序 第一次 第二次 第三次
稀盐酸质量/g 15g 15g 15g
产生气体质量/g 0.08g m 0.04g
(1)________克。
(2)第三次反应后，所得溶液中的溶质为________。
(3)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
【答案】(1)0.08
(2)氯化锌和氯化氢
(3)第三次产生的气体减少，说明在第三次反应中锌不足，反应后样品中的锌已完全消耗。锌完全反应产生氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。
设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数为。
【详解】（1）稀盐酸分三次加入黄铜样品中，均有气体产生，说明前两次锌没有反应完，而稀盐酸完全反应，前两次消耗HCl的质量相等，产生气体的质量也相等，所以m=0.08g。
（2）第三次加入15g稀盐酸只生成0.04g氢气，说明15g稀盐酸没有被完全消耗，剩余了过量的HCl；同时Zn和稀盐酸反应会生成可溶的氯化锌，因此反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化锌，以及过量的氯化氢。
（3）见答案。
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2026-2027学年度九上科学第一单元测试卷
满分：160分；考试时间：120分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（共15题，每题3分，共45分）
1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法不正确的是（ ）
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
2．下列物质的名称、俗称与化学式并非指向同一物质的是（ ）
A．碳酸钠、苏打、 B．氢氧化钠、纯碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
3．如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　）
A． B．
C． D．
4．“野火烧不尽，春风吹又生”包含着科学原理，烧成灰烬的野草在大地中留下了植物生长所需的无机盐。下列物质中属于复合肥的是（ ）
A．KCl B． C． D．
5．芋艿（俗称毛芋）在去皮时会流出白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，若沾上它，皮肤会奇痒难忍。以下物品中能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．苏打 D．食盐水
6．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
7．为了验证氢氧化钠的某些化学性质，同学们设计了如图所示实验。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．①试管中溶液变红 B．②试管中有气体产生
C．③试管中有红褐色沉淀产生 D．④试管中有白色沉淀产生
8．下列物质中含少量杂质，表中列举了除杂的试剂（均适量），相应操作均已略去，其中不能除去的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂
A Cu Fe 稀硫酸
B KCl 溶液
C NaOH
D Cu CuO CO
A．A B．B C．C D．D
9．仅用水就能加以区分的白色固体是（ ）
A．碳酸钙，硫酸钡，氢氧化镁 B．硫酸钠，食盐，碳酸钡
C．无水硫酸铜，氢氧化钠，硝酸钾 D．生石灰，食盐，碳酸钠
10．根据以下四个实验及其实验现象，对应的说法正确的是（ ）
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有酸性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随能量变化
C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏小
D．实验④：石灰水变浑浊，说明酸与碱反应放热
11．下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（ ）
A．→ B．→
C．Zn→ D．→
12．图像法是分析化学反应规律、解决科学问题的重要方法，可直观呈现相关物质的量的变化关系。下列图像不能正确反映对应实验中相关量的变化关系的是（　　）
A．图甲表示向稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液pH随所加氢氧化钠溶液质量的变化曲线
B．图乙表示取等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，分别制取氧气，生成氧气的质量随反应时间的变化曲线
C．图丙表示向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，分别逐渐加入足量镁粉和铁粉，生成氢气的质量随反应时间的变化曲线
D．图丁表示向一定质量的氯化铜与稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随所加氢氧化钠溶液质量的变化曲线
13．实验室有一包固体，可能由BaCl2、KCl、Na2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是（ ）
A．一定只含有Na2CO3 B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定不含CuSO4和BaCl2 D．一定含有Na2CO3和KCl
14．某化工厂废水中含、两种污染物。小科为测定废水中污染物的含量，向200g废水中加入一定溶质质量分数的溶液，并得到如图所示的图像。下列说法错误的是（ ）
反应过程中溶液的颜色变浅
B点溶液只含一种溶质
C．所加的溶液的溶质质量分数为4%
D．200g废水中的质量为9.8g
15．如图用甲、乙两支滴管同时向①、②两只烧杯中滴入一滴管液体，以下一定能使气球鼓起来的实验组是（ ）
选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
A 过氧化氢溶液 二氧化锰 稀盐酸 锌
B 氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 碳酸钙
C 水 氧化钙 水 硝酸铵
D 硝酸银溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化铜溶液
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、填空题（共7题，每空2分，共42分）
16．如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。
pH 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
(1)滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（）呈________色。
(2)该实验中酸碱反应的实质是：________。
(3)当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是________（紫包菜汁除外）。
17．稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。
(1)请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。
(2)上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。
18．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色，这是因为（用化学方程式表示）________________________；不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出，这是因为铁钉部分溶解________________（用化学方程式表示）。
19．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
(1)写出该反应的化学方程式：____________ 。
(2)②中“▲”表示的离子是___________。
(3)图乙中的a点和b点（　　）（可多选）。
A．对应溶液的颜色深浅不同
B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
C．对应溶液中铜元素质量相同
20．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是、、、、、中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是________；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的、、等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是________，它属于________肥料。
21．粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是______。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是______。
（3）操作b后的固体物质有____________（填化学式）。
22．有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们所做实验的实验过程及现象用下图表示：
试推断：固体混合物中一定含有________，可能含有________，一定不含有________（用化学式表示）。
三、探究题（共6题，每空2分，共44分）
23．某兴趣小组同学将分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)为探究和氢氧化钠是否发生了化学反应，王强设计了如下图所示的A、B实验，验证与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①李丽提出了质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_________________________________；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是________________________；
②杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_______________，观察到______________现象，从而也证明了和NaOH反应。
24．小科利用如图流程对实验室制取二氧化碳实验后的废液进行处理。
(1)废液成分分析。根据反应物的用量不同，小科猜测废液的溶质成分有两种可能，请你补充完整：①HCl、；②________。
(2)废液成分检验。小科取少量废液于试管中，滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察现象后，他得出了废液中含有的结论。
(3)有害成分处理。小科提出了两种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入适量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量的硝酸银溶液，充分反应后过滤；
请你结合所学，判断更合理方案是________，并说明合理方案中“适量”指的是________。
污水检验：通过进一步实验，检验废液中不含有害物质，从而达到排放标准。
25．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
(1)试剂甲是________，滤液C中溶质成分有________。
(2)根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为________________________。
(3)为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是________（填“方案1”或“方案2”），理由是________________________________________________。
26．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体的猜想】
猜想①：全部是NaOH
猜想②：全部是
猜想③：是NaOH和的混合物
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质；
(2)若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH；
(3)若A是溶液，当实验现象a为有白色沉淀，现象b为________，则猜想②成立；
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。_______。
27．实践出真知，劳作藏趣味，吴兴区很多学校都拥有了学校种植园，某校跨学科实践小组发现种植园内某些区域的蔬菜出现叶片发黄、植株矮小、产量下降的现象。查阅资料后了解到，这可能是土壤酸化导致的。为了改善这一情况，同学们进行了如下实验：
（一）探究土壤的酸碱性及成分
(1)同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。
(2)同学们利用pH计测得土壤浸出液的pH=4，咨询老师后得知：土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了过量的和。为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，某同学设计如表方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有
③继续向步骤②中的上层清液中滴加少量___________ 产生白色沉淀 土壤中有Cl-
(3)小明同学对步骤③的结论提出质疑，理由是___________。
28．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用与稀反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】
小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】
(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列会导致难以避免的误差的是________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】
(3)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________________。
【数据分析】
(4)若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
四、解答题（共4题，共29分）
29．某科学兴趣小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，假设废液中除硫酸外，其他可溶性物质不参加反应，请据图回答相关问题。
(1)该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则无法准确得出该结论，理由是________；
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为________℃（填“”“”或“”）；
(3)计算废液中硫酸的质量分数？
30．绿水青山就是金山银山，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，化工厂中含盐酸的废水可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
(1)工作过程中“反应锅”内的搅拌器不断搅拌的目的是_____。
(2)“化灰池”的作用是将生石灰转化为石灰浆。其实，生石灰与盐酸也能反应，请你解释工艺流程中增加“化灰池”这一步骤的原因：_____。
(3)现有50吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
31．一块含有铁锈的铁片，质量为4.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1g，试通过计算回答：
(1)含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少？
(2)稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？
32．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质的含量为4%，杂质不与酸发生反应，也不溶于水）。兴趣小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15g稀盐酸，充分反应后数据如表所示。
实验次序 第一次 第二次 第三次
稀盐酸质量/g 15g 15g 15g
产生气体质量/g 0.08g m 0.04g
(1)________克。
(2)第三次反应后，所得溶液中的溶质为________。
(3)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
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试卷第1页，共3页
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